2025年人教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、室温下，将1mol的溶于水会使溶液温度降低，热效应为将1mol的溶于水会使溶液温度升高，热效应为受热分解的化学方程式为：热效应为则下列判断正确的是A.B.C.D.2、和均为重要的化工原料；都满足8电子结构。

已知：①

②

③相关化学键的键能如表所示：。化学键键能abc

下列说法错误的是A.化学键的键能：B.以的电子式为：C.D.在的反应中，3、容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示；下列说法不正确的是。

A.x＝1B.此条件下，该反应的平衡常数K＝4C.给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D.甲和乙的平衡转化率相等4、下列叙述正确的是A.某二元酸在水中的电离方程式是：则NaHA溶液中：B.相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②盐酸、③氯化镁溶液、④硝酸银溶液中，为①＞④=②＞③C.常温下，某溶液的则该物质一定是酸或强酸弱碱盐D.若分别表示常温下的电离平衡常数、的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为5、已知：pKa=-lgKa，25℃时H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶封液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是。

A.A点V0﹤10mL线B.B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中：A2-水解平衡常数Kh1=10-6.816、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.向溶液中加入等体积溶液：B.物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，C.已知常温下，的电离常数溶液：D.溶液与溶液混合：7、已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2下列说法正确的是:A.常温下AgI水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数B.常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)且Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2C.常温下，将1mL1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为3.32×10－14mol/LD.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，c(I－)不变，Ksp值不变评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列四个图像：

以下反应中完全符合上述图像的是（）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1kJB.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)-Q2kJC.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q3kJD.C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q4kJ9、下列说法正确的是（）。A.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大B.25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C.取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)10、Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小A.c(H＋)B.c(OH－)·c(H＋)C.D.11、取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是（）A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol/LB.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)12、25℃时向20mL0.1mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)；溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是。

A.a点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B.b点：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)C.c点：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)D.d点：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)13、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：。弱酸电离常数/（）（25℃）

下列说法错误的是（）A.B.C.中和等体积、等pH的和溶液，前者消耗的量小于后者D.等体积、等浓度的和溶液中，前者所含离子总数小于后者14、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)B.Na2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)15、25℃时，二元酸H3PO3的pKa1、pKa2(pK＝－lgK)依次为1.30、6.60，氨水的pKb为4.75。常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol·L－1NH4H2PO3溶液中：c(H3PO3)>c(NH3·H2O)>c(H＋)>c(OH－)B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60:c(H2PO3-)＝c(HPO32-)C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0:c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋c(HPO32-)D.0.4mol·L－1氨水与0.2mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－1评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、已知：Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1，Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1，写出Na2CO3•10H2O脱水反应生成Na2CO3(s)和水蒸气的热化学方程式______17、某温度下；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。

请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为_____________________。

(2)反应开始至2min，Z的平均反应速率为____，此时X的转化率为_____。

(3)5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)对于该反应，能增大正反应速率的的措施是________

A.增大容器容积B.移走部分YC.通入大量XD.升高温度E.加催化剂。

(5)此反应在三种不同情况下的反应速率分别为:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________(填编号)。

(6)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是______(填字母)。

a.混合气体的密度不变。

b.混合气体的压强不变。

c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率。

d.X的浓度保持不变。

e.生成1molZ和同时生成1.5molX

f.X、Y、Z的反应速率之比为3∶1∶218、可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1_________p2（填“＞”或“＜”）；

(2)a+b__________c+d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)19、今有①②③三种溶液；根据要求回答下列问题：

(1)当它们的相同时，其物质的量浓度的关系是_______。(用序号填空；下同)

(2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其的关系是_______。

(3)相同的三种酸溶液各加水稀释相同倍数后，溶液中水电离出来的的关系为_______。

(4)当它们相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为_______。

(5)中和等体积相同浓度的烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积分别为则的关系为_______(用等式表示)。20、I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时；水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。21、如图是溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图：

(1)其中，是______。填微粒符号

(2)在溶液中各微粒浓度等式关系正确的是_______

a.

b.

c.22、弱酸HA的电离常数25℃时，有关弱酸的电离常数如下：。弱酸化学式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A电离常数1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。23、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于________中；然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____（填“促进”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是_______和_______溶液，反应的离子方程式为________。24、铝-空气电池是正在探索的车用新型电池。电池工作时，金属铝被氧化为并形成空气中的氧气发生还原而生成

(1)写出铝-空气电池中的正、负极反应和总反应________。

(2)广泛采用铝-空气电池的好处有哪些？不足有哪些？就你的发现写出简要的报告，并预测其未来的应用前景________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)25、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)26、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

根据题意知，溶于水的热化学方程式为

溶于水的热化学方程式为

根据盖斯定律知，受热分解的热化学方程式为：

A.根据上述分析知，可得A错误；

B.根据上述分析知，可得B错误；

C.根据上述分析知，则C正确；

D.根据上述分析知，可得D错误。

故选C。2、C【分析】【详解】

A．氯的半径小于硫的半径，所以键能大于键能；故A正确，但不符合要求；

B．原子都达到8电子稳定结构，S应该形成两个共价键，Cl只能形成1个共价键，所以的结构式为根据此结构式得到对应的电子式为：故B正确，但不符合要求；

C．根据上面给出的和的结构式，反应的焓变故C错误，符合要求；

D．反应加上反应可以得到：所以该反应的焓变为故D正确，但不符合要求；

故选：C。3、A【分析】【详解】

A.由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强平衡没动，（压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度），故：1+1=X，所以x=2，故A不正确；

B．根据图给信息可知，反应达到平衡时，c（C）=2mol/L，c（A）=c（B）=1mol/L，所以平衡常数K==4；故B正确；

C．该反应为放热反应；将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，向逆向移动，故C正确；

D．由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=50%，乙容器内A的转化率为=50%；故D正确；

故选A。

【点睛】

考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键，注意B选项中压强影响平衡移动的本质是改变体积进而影响反应混合物各组分的浓度，若反应混合物难度不发生变化，平衡不移动．是易错点。4、D【分析】【详解】

A.由在水中的电离方程式知，只能电离，不能水解，所以由物料守恒知选项A错误；

B.蒸馏水中含银离子浓度和氯离子浓度相等；溶液中，抑制沉淀溶解平衡；溶液中浓度为抑制沉淀溶解平衡；溶液中浓度为抑制沉淀溶解平衡，浓度越大，浓度越小，则浓度大小为：选项B错误；

C.的溶液也可能为强酸的酸式盐选项C错误；

D.分别写出电离平衡常数表达式的水解平衡常数表达式为则选项D正确。

答案选D。5、B【分析】【详解】

A.A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为Ka1==10-1.85mol/L，所以c(H+)=Ka1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，反应起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL；A项正确；

B.B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2−)+c(OH−)；B项错误；

C.c点pH=7.19=pKa2，Ka2=c(A2−)×c(H+)/c(HA−)=10-7.19，所以c(A2-)=c(HA-)；C项正确；

D.D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2−水解平衡常数Khl====10-6.81；D项正确；

答案选B。

【点睛】

掌握溶液中的离子浓度的计算和比较，注意抓住一些关键点，如H2A与氢氧化钠1:1反应时的溶液的酸碱性和溶液中的微粒浓度的关系，按1:2反应时溶液的酸碱性和溶液中的微粒浓度的关系等，掌握溶液中的物料守恒和电荷守恒，和质子守恒关系式的书写。6、D【分析】【分析】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质为0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3；

B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，溶液变成CH3COONa溶液；根据物料守恒分析；

C．溶液要先判断水解和电离的大小；确定溶液的酸碱性；

D．溶液与溶液混合，相当于等物质的量浓度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液；由此分析。

【详解】

A．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，二者反应生成碳酸钠和水，溶液中溶质为0.05mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3和Na2CO3水解导致溶液呈碱性，且碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，所以c（HCO）＞c（CO）＞c（OH－）＞c（H＋）；故A错误；

B．物质的量浓度都为的与溶液等体积混合后，溶液变成的CH3COONa溶液，根据物料守恒，故B错误；

C．NaHC2O4溶液中水解：HC2O+H2OH2C2O4+OH－，其水解平衡常数的表达式为Kh2=然后变形，即上下同乘以c（H＋），得到Kh2==1.85×10-13＜说明HC2O4－的电离程度大于其水解，溶液显酸性，溶液：故C错误；

D．溶液与溶液混合，相当于等物质的量浓度的NH3·H2O和NaCl的混合溶液，氯化钠是强电解质，不水解，显中性，而一水合氨发生部分电离，溶液呈碱性：故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及质子守恒的灵活运用，易错选项是C，先要计算草酸氢根的水解常数，与电离常数比较，确定其电离大于水解，溶液呈酸性。7、C【分析】【详解】

A.在常温下AgI饱和水溶液中，Ag＋和I－浓度的乘积是一个常数；等于碘化银的溶度积常数，但非饱和溶液就不满足乘积关系，故A项错误；

B.在常温下，在任何含AgI固体的溶液中，c(Ag＋)不一定等于c(I－)但Ag＋与I－浓度的乘积等于8.3×10－17mol2·L－2；故B项错误；

C.常温下，将1mL1.0×10－2mol/L的KI与AgNO3溶液等体积混合，则生成AgI沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为：c=Ksp/c(Ag+)=[8.3×10－17mol2·L－2/(0.5×10－2mol/L)]×2=3.32×10－14mol/L；故C项正确。

D.向AgI饱和溶液中加入AgBr固体，溶液中c(Ag+)增大Ksp值不变，则c(I－)减小；故D项错误；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)8、BD【分析】【分析】

由图像可知，温度越高，生成物的浓度越大，说明温度升高平衡向正反应移动，故该可逆反应正反应为吸热反应；

由图像可知，压强一定时，温度越高，生成物的浓度越大，说明温度升高平衡向正反应移动，正反应为吸热反应；温度一定时，压强越高，生成物的浓度越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，该可逆反应正反应为气体物质的量增大的反应；

由图像可知，压强一定时，温度越高，混合物平均相对分子质量越小；温度一定时，压强越高，混合物平均相对分子质量越大，

由图像可知，平衡后加压逆反应速率大于正反应速率，则加压化学平衡逆向移动，可逆反应正反应为气体物质的量增大的反应；

综合上述可知：正反应为吸热反应；正反应为气体物质的量增大的反应；压强一定时，温度越高，混合物平均相对分子质量越小；温度一定时，压强越高，混合物平均相对分子质量越大。

【详解】

A.该反应为放热反应；升高温度平衡左移，则温度越高生成物浓度越小，故A不符合；

B.该反应为吸热反应；正反应为气体物质的量增大的反应；相同温度下压强增大平衡左移，气体物质的量减小，平均相对分子质量增大；相同压强升高温度平衡右移气体物质的量增多，平均相对分子质量减小，所以该反应符合上述4个图像，故B正确；

C.该反应为放热反应；升高温度平衡左移，则温度越高生成物浓度越小，故C不符合；

D.该反应为吸热反应；正反应为气体物质的量增大的反应；相同温度下压强增大平衡左移，二氧化碳体积分数变大，平均相对分子质量增大；相同压强升高温度平衡右移，二氧化碳体积分数减小，平均相对分子质量减小，所以该反应符合上述4个图像，故D正确；

故答案为BD。9、AC【分析】【详解】

A．加入烧碱，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，平衡正向移动，值增大；故A正确；

B．含有弱离子的盐能够水解；促进水的电离，向水中加入醋酸钠固体，醋酸根离子水解，是结合氢离子生成了弱电解质醋酸，溶液中氢离子浓度减小，促进水的电离，故B错误；

C．反应速率与氢离子浓度成正比，c(H+)=0.01mol•L-1的盐酸和醋酸；醋酸浓度大于盐酸，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸反应速率大，故C正确；

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(NO3-)；故D错误；

故选AC。10、CD【分析】【分析】

根据题中Na2CO3溶液可知；本题考查溶液中离子浓度变化，运用盐类电离；弱电解质水解分析。

【详解】

因为c(H+)·c(OH-)的乘积保持不变，Na2CO3溶液在稀释过程中，随着稀释倍数的增大，碳酸根离子水解程度增大，导致其浓度相对降低，c(OH-)减小，c(H+)一定增大，所以比值减小，比值减小；

答案选CD。11、BC【分析】【详解】

溶液等体积混合，完全反应溶质为NaX，该溶液中c（H+）=10-8mol/L，c（OH-）=10-6mol/L=10-6mol/L；

A.溶液呈碱性，则由水电离出的c（OH-）=10-6mol/L；故A错误；

B.根据物料守恒得c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol/L；故B正确；

C.根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，即c(Na+)-c(X-)=c(OH-)–c(H+)；故C正确；

D.溶质为NaX，X-发生水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)；故D错误；

故选BC。

【点睛】

此题易错点在于A项，注意限制条件“有水电离出的”，该混合溶液为盐溶液，发生水解时，水电离出的氢离子被X-结合，所以水电离出的离子浓度应该根据溶液中氢氧根的浓度计算。12、CD【分析】【详解】

A.a点为等物质的量的CH3COOH、CH3COONa形成的溶液，根据图像溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，则c(CH3COO－)＞c(Na+)，醋酸为弱酸，少量电离，则c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)；A正确；

B.b点为中性溶液，则c(H+)=c(OH－)，根据溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，则c(Na+)=c(CH3COO－)，溶液中的c(Na+)≫c(H+)；B正确；

C.c点为CH3COONa溶液，溶液呈碱性，应有c（H+）＜c（OH-）；C错误；

D.d点为NaOH和CH3COONa的混合物，且2c（NaOH）=c（CH3COONa），溶液呈碱性，醋酸根离子水解但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；故D错误；

答案为CD。13、AD【分析】【详解】

A.根据电离常数可知，酸性利用强酸制弱酸的原理可知，与水反应生成和HCN，故A错误；

B.由A项分析可知，HCOOH可与反应生成水和二氧化碳，故B正确；

C.等体积、等pH的和溶液中，所含溶质的物质的量则中和时溶液消耗的的量较大，故C正确；

D.根据电荷守恒，溶液中，溶液中，即两种溶液中的离子总数均是而的酸性比的弱，则溶液中的较大，较小，故溶液中所含离子总数较小，故D错误；

故选：AD。14、BD【分析】【详解】

A．氯水中未反应的氯气分子与反应掉的氯气没有明确的数量关系，并不存在c(Cl2)=2c(ClO-)+2c(Cl-)+2c(HClO)，故A错误；

B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根据物料守恒得c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，所以得c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)(即质子守恒)，故B正确；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=c(Na+)，故C错误；

D．溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，如果二者以1：1反应，则溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，所以要使混合溶液呈中性，氢氧化钠要过量，铵根离子易水解，结合物料守恒得c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)，溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)，故D正确；

故选：BD。15、BD【分析】【详解】

A.二元酸H3PO3的pKa1=1.3小于氨水的pKb为4.75，铵根离子的水解能力强，c(NH3·H2O)>c(H3PO3)；故A错误；

B.0.1mol·L－1H3PO3溶液用NaOH溶液滴定至pH＝6.60，ka2==c(H+)=10-6.60,所以c(H2PO3-)＝c(HPO32-)；故B正确；

C.0.1mol·L－1H3PO3溶液用氨水滴定至pH＝7.0，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒c(H+)+c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，即：c(NH4+)＝c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)；故C错误；

D.0.4mol·L－1氨水与0.2mol·L－1NaH2PO3等体积混合(体积变化可忽略)，相当于0.1mol·L－1Na（NH4）HPO3溶液和0.1mol·L－1氨水等体积混合，根据电荷守恒：①c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)+c(OH-)，再由物料守恒：②c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)＋2c(H3PO3)，③c(Na+)=0.1mol·L－1，②-①得c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(H2PO3-)＋2c(H3PO3)＋c(Na+)+c(H+)，将③代入，溶液呈碱性c(H+)-)，整理得：c(NH3·H2O)2PO3-)＋2c(H3PO3)＋0.1mol·L－1；故D正确；

故选BD。

【点睛】

本题以离子浓度大小比较为载体考查盐类水解，侧重考查对盐类水解原理的理解和灵活运用，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，C为解答易错点，注意C中电荷守恒表达式的书写，注意溶液中没有PO33-,难点D，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需要的热化学方程式。

【详解】

①Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3(s)+10H2O(g)△H1=+532.36kJ•mol-1

②Na2CO3•10H2O(s)═Na2CO3•H2O(s)+9H2O(g)△H1=+473.63kJ•mol-1

由盖斯定律①-②得到：Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1；

故答案为：Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-1。【解析】Na2CO3•H2O(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=+58.73kJ•mol-117、略

【分析】【详解】

(1)由图象可以看出；反应中X；Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，则△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min末，Z的反应速率为：v===0.05mol/(L•min)，X的转化率为×100%=30%；

(3)图象分析可知；反应到5min后，物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，所以5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相同，故答案为等于；

(4)根据影响反应速率的因素；降低温度反应速率减小，如果使用合适的催化剂，增加体系组分浓度，升温，其反应速率增大，故答案为CDE；

(5)化为用同一物质表示的反应速率，则①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比较可知；反应速率最快的是②,故答案为②；

(6)a.气体质量和体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度始终不变，所以混合气体的密度不再变化不能判断平衡状态，故a错误；b.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，混合气体的压强不再变化说明反应达到平衡状态，故b正确；c.同一物质的正反应速率等于逆反应速率说明达到化学平衡状态，故c正确；d.各组分浓度不变达到化学平衡状态，所以X的浓度保持不变说明达到化学平衡状态，故d正确；e.生成1molZ和同时生成1.5molX，说明正逆反应速率相等，即达到化学平衡状态，故e正确；f.各组分反应速率之比等于其化学计量数之比，故X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2，故f错误，故答案为af。【解析】①.3X+Y⇌2Z②.0.05mol/(L•min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af18、略

【分析】【分析】

根据“先拐先平”判断：p2＞p1，t1＞t2。p2＞p1，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动；t1＞t2；温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0。

【详解】

(1)由图像可知时p2先达到平衡，说明p2压强较大，反应速率较大，则压强p1比p2小，故答案为：p1＜p2；

(2)增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则(a+b)比(c+d)小，故答案为：a+b＜c+d；

(3)由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：t1℃＞t2℃；

(4)温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故答案为：吸热。【解析】①.p1＜p2②.(a+b)＜(c+d)③.t1℃＞t2℃④.吸热19、略

【分析】【分析】

(1)

pH相同溶液中氢离子浓度相同，醋酸是一元弱酸，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，假设氢离子浓度为1mol/L，则醋酸浓度大于1mol/L、盐酸浓度是1mol/L、硫酸浓度是0.5mol/L，所以其物质的量浓度的由大到小排列是①>②>③；故答案为：①>②>③；

(2)

当它们的物质的量浓度相同时，假设都是1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于1mol/L、硫酸中氢离子浓度是2mol/L、盐酸中氢离子浓度是1mol/L，氢离子浓度越大pH越小，所以其pH的由大到小排列是①>②>③；故答案为：①>②>③；

(3)

将pH相同的三种酸溶液均稀释10倍后，醋酸在稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以稀释后醋酸的pH最小，而盐酸和硫酸都是强电解质，稀释后溶液的pH相同，即稀释后溶液pH：①<②=③。溶液pH越小，酸性越强，水的电离程度越小，则溶液中水电离出来的大小顺序为：②=③>①；故答案为：②=③>①；

(4)

硫酸和盐酸为强酸，在溶液中完全电离，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离。所以pH相等时，醋酸浓度最大，最终电离出氢离子最多，硫酸和盐酸中氢离子相同。氢离子的物质的量越多，其生成氢气的体积越大，所以体积关系为①>②=③；故答案为：①>②=③；

(5)

中和等量氢氧化钠，消耗同浓度酸的体积与酸电离出最终氢离子的浓度成反比，三种酸溶液浓度相等，硫酸是二元酸、醋酸和盐酸都是一元酸，所以最终电离出氢离子的浓度：硫酸>醋酸=盐酸，所以消耗三种酸的体积关系为：故答案为：【解析】(1)①>②>③

(2)①>②>③

(3)②=③>①

(4)①>②=③

(5)20、略

【分析】【分析】

一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大；则抑制水的电离，以此解答该题。

【详解】

I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0；这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；

加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或碱溶液，如纯水；氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；

故答案为：①；②③④；①②；①③④；

(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的水的电离程度相等；

故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；

II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的与碱溶液中的相等时③>①>②②>①>③21、略

【分析】【分析】

⑴先写出离子浓度大小；再得出结论。

⑵根据和三大守恒分析。

【详解】

⑴亚硫酸钠虽然能水解，但程度不大，所以主要离子为钠离子和亚硫酸根离子，由于还能少量水解，溶液中水电离出氢氧根离子和氢离子，故氢氧根离子浓度略大于由于溶液呈碱性，所以是最小的，所以离子浓度大小关系为：故是故答案为：

⑵亚硫酸钠为强电解质，完全电离，亚硫酸根离子为多元弱酸根离子，部分发生水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，亚硫酸氢根离子继续水解生成硫离子和氢氧根离子，溶液中还存在水的电离，

a.根据物料守恒可知，故a错误；

b.根据电荷守恒可知，故b正确；

c.根据质子守恒可知，故c错误。

故答案为：b。【解析】b22、略

【分析】【分析】

根据弱酸的电离常数大小比较酸性强弱；根据电离常数计算pH，根据平衡常数及水解原理判断溶液酸碱性。

【详解】

（1）根据电离平衡常数大小分析，电离常数越大，其酸性越强，酸性由强到弱的顺序为：故答案为：①>②>④>③；

（2）根据醋酸的电离常数，结合得pH=5，故答案为：5；

（3）当与溶液1：1混合时，溶质为根据的电离常数可知，的水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性，故答案为：碱。【解析】①>②>④>③5碱23、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是强酸弱碱盐；结合铜离子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可发生水解，相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3；据此分析解答。

【详解】

(1)CuSO4是强酸弱碱盐，铜离子水解方程式为Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常温下pH＜7；为了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液时将CuSO4先溶于较浓的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，故答案为：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意铝离子和碳酸氢根离子易发生双水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3H