2025年人教A版选择性必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版选择性必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和MgCl2溶液：B.氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：C.醋酸除去水垢中的CaCO3：D.碘酸钾氧化酸性溶液中的KI：2、我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂；利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

已知：

下列说法不正确的是A.过程Ⅱ放出能量B.若分解估算出反应吸收482kJ能量C.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数D.该反应中的能量转化形式与电解水反应相同3、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图。下列有关叙述不正确的是。

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B.将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D.ΔH=-(E2-E1)，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热4、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有；无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.ΔH1=ΔH2<0，Ea21B.途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变C.途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定5、用太阳光伏电池作电源，以惰性材料作电极，电解法将转化为甲酸；原理示意图如下。

下列有关说法正确的是A.为电解池的阳极，接太阳光伏电池的B.当有转化为转移的电子数为C.电极电势高于电极电势D.阴极反应式：6、下列实验操作不能达到实验目的是。

。选项。

实验目的。

实验操作。

A

除去试管中附着的硫单质。

加入适量氢氧化钠溶液并加热。

B

配置银氨溶液。

将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解。

C

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。

常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

D

检验加碘盐中的碘元素。

取适量加碘盐溶解后；滴加数滴淀粉溶液。

A.AB.BC.CD.D7、轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2；MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是。

A.“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为B.“溶浸”生成的气体可用于“调pH”C.相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D.“转化”时通入CO2过多会降低产品产率8、25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-19、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是。

A.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB.HF气体分解生成H2和F2的反应是吸热反应C.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.其它条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、(1)实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：___。

(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：____。11、在某一容积为2L的恒容密闭容器中；A；B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为______。

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为_______，4min时，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min时，图像发生改变的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物质的量B降低温度。

C加入催化剂D减小A的物质的量。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的标志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同时生成4molD

B反应速率4v（B）=5v（D）

C容器内D的浓度不再随时间而发生变化。

D容器内压强不再随时间而发生变化。

E容器内混合气体的密度不再随时间而发生变化。

（5）由图示求得平衡时A的转化率为________。12、锌锰电池。类别电解质电极材料电极反应方程式电池反应特征普通锌锰干电池NH4Cl、ZnCl2C(正极)、Zn(负极)____________存放时间较短，能效低碱性锌锰干电池KOHMnO2(正极)、Zn(负极)__________能效和使用时间提高13、硫酸工业中2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)；ΔH<0(放热反应)有关实验数据如下：

(1)在生产中常用过量的空气是为了________。

(2)高温对该反应有何影响？________，实际生产中采用400～500℃的温度除了考虑速率因素外，还考虑到________。

(3)增大压强对上述反应有何影响？__________，但工业上又常采用常压进行反应，其原因是______________。

(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于______，尾气中SO2必须回收，主要是为了________。14、某温度时；在一个2L的密闭容器中，X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_____________________;

（2）反应开始至2min；气体Z的平均反应速率为_________;

（3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误16、正逆反应的ΔH相等。____A.正确B.错误17、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误18、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误19、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共20分)20、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

(1)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.51kJ/mol，CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ/mol；则a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量；写出该反应的热化学方程式___________________。

(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温的物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)＝2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为__________。21、已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量；而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：

（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？22、(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔点为167℃。常温常压下，PCl3与Cl2反应生成0.5molPCl5时放出热量61.9kJ；该反应的热化学方程式为_______________。

(2)某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既可脱除燃煤尾气中SO2，又可制得电池材料MnO2。

已知：25℃、101kPa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H1＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H3＝－1065kJ/mol

则MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)的△H＝_______________kJ/mol

(3)白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol，P—ObkJ/mol；P=OckJ/mol，O=OdkJ/mol。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H；其中正确的是____________。

A．(6a+5d－4c－12b)kJ/molB．(4c+12b－6a－5d)kJ/mol

C．(4c+12b－4a－5d)kJ/molD．(4a+5d－4c－12b)kJ/mol23、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生反应：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1。

①1min内，B的平均反应速率为_______；x=_______；此时容器中压强与起始压强之比为_______；

②若经反应2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为30%，则A的转化率是_______(保留2位有效数字)。评卷人得分五、实验题(共2题，共6分)24、研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NO有着与NO相似的功效；可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。

(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为___。

(2)为研究NO的转化，甲同学完成了如下实验：。实验方案实验现象i.溶液先变黄色；迅速变为棕色。

ii.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却

资料：FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)△H<0

在冷却后的溶液中滴加___(填“试剂和现象”)，说明有Fe3+生成。从而证明Fe2+可以还原NO

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是__。并进一步利用下列实验装置进行实验；以验证甲同学的实验结论是正确的。

①右侧烧杯中试剂A是__。

②实验证据是___。

(4)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式__。

(5)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是__。

(6)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2+等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是__。25、亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，其作用原理是在酸性条件下发生反应生成ClO2。已知NaClO2受热、见光均不稳定。实验室制备NaClO2的装置如图所示：

(1)仪器A的名称是____，实验开始时进行的操作是打开分液漏斗的活塞，___。

(2)装置F中的试剂是____，装置E的作用是_____。

(3)装置C中生成ClO2，写出装置C中发生反应的离子方程式______。

(4)已知压强越大，物质的沸点越高。从D中获得NaClO2采用“减压蒸发”操作的原因是______。

(5)某小组研究了当其他条件不变时，pH对NaClO2固体稳定性的影响；如图所示：

保存NaClO2固体最佳的pH是_______，原因是_______。

(6)测定所制得的亚氯酸钠样品的纯度。

I.准确称取所得NaClO2样品ag于烧杯中；加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸，充分反应，将所得混合液配制成250mL待测液。

II.移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点，重复3次实验测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。该样品中NaClO2的质量分数为______(用含a、c、V的代数式表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．电解饱和MgCl2溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式应为：A项错误；

B．氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸，硝酸将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原成NO，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为：B项正确；

C．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式应为C项错误；

D．酸性环境中不会生成氢氧根，正确离子方程式为D项错误；

综上所述答案为B。2、D【分析】【详解】

A．由图示可知：过程Ⅱ形成了化学键；因此会放出能量，A正确；

B．若分解2molH2O(g)，就要断裂4mol的H-O键，形成2mol的H-H和1mol的O=O，则根据键能与反应热的关系，可知反应热△H=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-498kJ/mol=+482kJ/mol；因此可知反应吸收482kJ能量，B正确；

C．催化剂能改变反应途径；降低反应的活化能，使更多普通分子变为活化分子，从而增大反应物中活化分子的百分数，使反应速率加快，C正确；

D．电解水反应为电能转化为化学能；此反应为热能转化为化学能，D错误；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

反应物总能量高于生成物总能量；正反应放热，逆反应吸热。

【详解】

A．由分析可知该反应的逆反应为吸热反应；升高温度，部分普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数提高，A正确；

B．SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)为可逆反应，1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ，则2molSO2(g)和1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量的热量大于2akJ，即2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<-2akJ·mol-l；B错误；

C．该反应为放热反应；则反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；

D．ΔH=E正-E逆=-(E2-E1)；使用催化剂改变(降低)活化能，但不改变反应的始态和终态，因此反应热不变，D正确；

选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂可降低反应活化能，但不改变焓变，反应物的总能量大于生成物的总能量，则ΔH1=ΔH2<0，由图可看出正反应的活化能Ea21；A正确；

B．途径二使用了催化剂；正逆反应速率都加快，降低了正反应的活化能，也降低逆反应活化能，B错误；

C．途径二反应前后都有氢离子，说明H+参与反应；起到催化作用，通过改变反应途径加快反应速率，C正确；

D．在反应历程中生成的活化能最高，反应速率最慢，途径二反应的快慢由生成的速率决定；D正确；

故选：B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．转化为乙酸，发生还原反应，所以是电池的负极；A错误；

B．没有指明为标准状况，无法计算物质的量；B错误；

C．是电池的负极，电极电势低于电极电势；C错误；

D．阴极得电子发生还原反应。阴极反应式为D正确；

故选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；故可以用加入适量氢氧化钠溶液并加热的方法来除去试管中附着的硫单质，A不合题意；

B．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液至沉淀恰好溶解；这样制备得到银氨溶液，B不合题意；

C．根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，常温下，用pH计分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，发现前者pH大，说明前者水解程度大，则说明HClO的酸性比CH3COOH的弱；C不合题意；

D．检验加碘盐中的碘元素是以KIO3的形式存在；不能使淀粉溶液变蓝，故通过滴加数滴淀粉溶液到加碘盐溶液中不能检验出碘元素，D符合题意；

故答案为：D。7、C【分析】【分析】

根据流程，石灰石经煅烧后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等烧渣，烧渣中加入NH4Cl溶液，烧渣溶解，得到另一种不溶的浸渣和一种溶液，向溶液中通入氨气调节pH得到Mg(OH)2沉淀，向滤液1中先后通入氨气和二氧化碳可以得到CaCO3固体。

【详解】

A．根据分析，“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为A项正确；

B．用NH4Cl溶液进行“溶浸”时生成的氨气可用于后续“调pH”；B项正确；

C．“调pH”时生成Mg(OH)2，此时Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]；C项错误；

D．“转化”时通入CO2过多会使CaCO3转化为可溶的Ca(HCO3)2而降低产品产率；D项正确；

故答案选C。8、A【分析】【详解】

0.01mol·L-1的硫酸溶液中，

故选：A。9、B【分析】【分析】

反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应；反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，由图所示的反应为放热反应，物质由气态变为液态为放热过程，据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，1molH2与1molF2反应生成2mol气态HF放出的热量为270kJ，由气态变为液态为放热的过程，则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ；故A错误；

B．由图可知，反应H2(g)＋F2(g)=2HF(g)中，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应放热，则HF气体分解生成H2和F2的反应是吸热反应；故B正确；

C．由B项分析可知，反应H2(g)＋F2(g)=2HF(g)为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量；故C错误；

D．其它条件不变，加入催化剂，可以改变该反应的反应速率和反应历程，但不能改变ΔH；故D错误；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1mol甲醇的质量为32g，5g液态甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出113.5kJ的热量，所以1mol液态甲醇燃烧放出热量为热化学方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/mol；

(2)由题意可知，N2H4和H2O2反应生成氮气和水蒸气，由此写出方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量，则生成4mol水蒸气放出644kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/molN2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol11、略

【分析】【分析】

（1）根据图象知；A；B是反应物、C和D是生成物，反应达到平衡时，参加反应的物质的量变化量分别为：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物质的量的变化量之比等于其计量数之比，据此书写方程式；

（2）前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率4min时；该反应达到平衡状态，反应速率之比等于其计量数之比；

（3）在2min时；各物质的物质的量不变，相同时间内物质的量变化量增大，说明加快反应速率；

（4）可逆反应达到平衡则各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；

（5）A的转化率=以此计算。

【详解】

(1)根据图象知；A；B是反应物、C和D是生成物，反应达到平衡时，参加反应的物质的量变化量分别为：△n(A)=(2.5−1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4−1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2−0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8−0)mol=0.8mol；

各物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A.B.C.D计量数之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反应方程式为4A(g)+5B(g)⇌6C(g)4D(g)；

故答案为：4A(g)+5B(g)⇌6C(g)4D(g)；

(2)前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率4min时；该反应达到平衡状态，反应速率之比等于其计量数之比，A.D的计量数相等，所以其反应速率相等；

故答案为：0.1mol/（L•min）；=；

(3)在2min时；各物质的物质的量不变，相同时间内物质的量变化量增大，说明加快反应速率，降低温度反应速率减慢，只有加入催化剂能加快反应速率且瞬间各物质的物质的量不变，故答案选C；

（4）A消耗5molB的同时生成4molD；均表示正反应速率，无法证明反应达到平衡，故A错误；

B反应速率4v（B）=5v（D）；没有说明反应速率为正反应速率还是逆反应速率，无法证明反应达到平衡，故B错误；

C容器内D的浓度不再随时间而发生变化；则能证明反应达到平衡，故C正确；

D正反应为压强增大的反应；容器内压强不再随时间而发生变化，则可证明反应达到平衡，故D正确；

E根据质量守恒定律可知；反应前后混合气体的质量不变，容器为恒容容器，混合气体体积不变，则混合气体的密度始终不变，则无法用密度变化判断反应是否达到平衡，故E错误；故答案选：CD。

（5）A的转化率=故答案为：32%。

【点睛】

化学方程式中各物质的量的变化量之比等于其计量数之比。【解析】4A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L•min）=CCD32%12、略

【分析】【详解】

普通锌锰干电池中Zn为负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒为正极，电解质为NH4Cl、ZnCl2糊状溶液，MnO2为去极剂，消耗产生的NH3，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2，用总反应减去负极反应式可得正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑，碱性锌锰干电池中Zn为负极，电解质溶液换为KOH溶液，故负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，电极总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，用总反应减去负极反应式可得正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-，故答案为：负极：Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑；Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2；负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2、正极反应式为：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-；Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。【解析】负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2负极：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)213、略

【分析】【分析】

硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，结合反应的实际和对设备的影响以及SO2和SO3的性质解答该题。

【详解】

(1)在生产中常用过量的空气，增大反应物浓度，有利于平衡向正反应分析移动，提高SO2的转化率；

(2)该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应分析移动，对SO2的转化不利；但升高温度可增大反应速率，主要考虑催化剂的活性，如温度过低，反应速率过慢，不利于工业生产；

(3)增大压强；反应速率增大，由于反应物气体体积大于生成物气体体积，则增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但题中实验数据表明反应在常压下反应的转化率较大，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力；设备等条件的限制，提高了成本；

(4)水和三氧化硫反应生成硫酸，反应放热，易形成酸雾而导致吸收效果差，但用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好，二氧化硫有毒，不能排放到空气中，必须回收。【解析】①.使平衡正向移动，提高SO2的转化率②.高温使反应速率加快，缩短了达到平衡所需的时间，但是对SO2的转化不利③.催化剂在该温度下活性最强，催化效果最佳④.加快反应速率，且使平衡正向移动，有利于SO2转化和SO3的生成⑤.常压时SO2的转化率已经很高，无采用高压的必要，况且，采用高压还受动力、设备等条件的限制，提高了成本⑥.用水吸收SO3易形成酸雾，吸收效果差，而用浓H2SO4吸收则不易形成酸雾，吸收效果好⑦.防止空气污染14、略

【分析】【详解】

（1）由图象可知X；Y为反应物；Z为生成物，X、Y、Z的化学计量数之比等于它们的物质的量变化量之比，为：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物质的含量在2mim后保持不变，所以方程式为3X+Y⇌2Z；

（2）Z的平均反应速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol•L-1•min-1；

（3）反应的方程式为3X+Y⇌2Z，若X、Y、Z均为气体，此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应方向为吸热方向，则该反应为放热反应；【解析】3X+Y2Z0.05mol•L-1•min-1放热三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

正反应的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和，逆反应的ΔH=生成物的键能总和-反应物的键能总和，因此两者反应热数值相等，符号相反，该说法错误。17、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。18、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。19、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。四、计算题(共4题，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)根据气态水转化为液态水还要放热进行判断；

(2)先计算反应放出的热量；据此书写热化学方程式；

(3)根据化学方程式中吸放热的量及氧化还原反应得失电子数目进行求算。

【详解】

(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由于气态水转化为液态水还要放热，所以甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时放出的热量小于akJ；

(2)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1；

(3)根据方程式可知，4mol铝反应放出1176kJ热量，转移12mol电子，所以每转移1mol电子放出的热量为＝98kJ。【解析】＜2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-198kJ21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的热量，煅烧1t石灰石需要热量为177.7kJ×106/100g=1.777×106kJ；

答：煅烧1t石灰石需要1.777×106kJ热量；

(2)12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热量，热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗碳12g×1.777×106/393kJ=5.4×104g；

答：热量全部由碳燃烧提供，理论上要消耗5.4×104g碳。【解析】1.777×106kJ5.4×104g22、略

【分析】【分析】

(1)常温常压下，PCl3与Cl2反应生成0.5molPCl5时放出热量61.9kJ，则PCl3与气体Cl2反应生成1molPCl5；放出热量123.8kJ，据此书写反应的热化学方程式；

(2)根据盖斯定律分析解答；

(3)根据反应热△H=反应物总键能-生成物总键能计算。

【详解】

(1)常温常压下，PCl3与Cl2反应生成0.5molPCl5时放出热量61.9kJ，则PCl3与气体Cl2反应生成1molPCl5，放出热量123.8kJ，则热化学方程式为PCl3(l)+Cl2(g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ/mol，故答案为：PCl3(l)+Cl2(g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ/mol；

(2)①Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ/mol，②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol，③Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ/mol，根据盖斯定律，将③-②-①可得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol；故答案为：-248；

(3)各化学键键能为P—PakJ/mol，P—ObkJ/mol，P=OckJ/mol，O=OdkJ/mol。反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ/mol+5dkJ/mol-(4ckJ/mol+12bkJ/mol)=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol；故选A。

【点睛】

本题的易错点为(3)，要注意1个P4分子含有6个P—P，1个P4O10含有12个P—O和4个P=O。【解析】PCl3(l)＋Cl2(g)=PCl5(s)DH＝-123.8kJ/mol-248A23、略

【分析】【分析】

列出三段式进行分析，一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L，则：

①结合C的浓度计算x；根据v=计算v(B)；

②后1min内速率小于前1min内反应速率；故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；

③令平衡时转化的B为ymol，用三段式表示出平衡时各组分的物质的量；再根据C的体积分数为30%列方程计算。

【详解】

①由分析，

1min内，B的平均反应速率为=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它条件相同时，容器的压强比等于物质的量之比，此时容器中压强与起始压强之比为(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案为：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；

②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；故答案为：小于；

③令平衡时转化的B为ymol；则：

平衡混合物中，C的体积分数为=30%，y=则A的转化率是=46%(保留2位有效数字)。故答案为：46%。【解析】0.2mol·L－1·min－124:5小于46%五、实验题(共2题，共6分)24、略

【分析】【详解】

(1)N元素和O元素处于同一周期，N的原子结构示意图为O的原子结构示意图为N；O电子层数相同，最外层电子数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O，表现为非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价；故答案为：N元素和O元素处于同一周期，电子层数相同，最外层电子数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O，表现为非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价。

(2)检验Fe3+选用的试剂是KSCN溶液；实验操作为：在冷却后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明有Fe3+生成；故答案为：KSCN溶液；溶液变红。

(3)乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，其理由是：Fe2+具有较强的还原性，Fe2+可能被空气中的O2氧化成Fe3+。为进一步证明Fe2+可以还原NO设计了原电池装置；

①根据装置图，结合甲同学所用试剂，原电池左侧烧杯中盛有1mol/LFeSO4溶液(pH=3)，则右侧烧杯中应盛放1mol/LNaNO2溶液(pH=8)，即试剂A为1mol/LNaNO2溶液(pH=8)；

②结合甲同学的实验现象和题给资料，左侧烧杯中石墨电极上Fe2+失去电子、发生氧化反应生成Fe3+，右侧烧杯中石墨电极上NO得到电子、发生还原反应生成NO，而NO遇空气中氧气会变成红棕色的NO2；故实验证据是：右侧烧杯中有微小气泡产生，遇空气变红棕色。

故答案为：Fe2+可能被空气中