2025年人教版（2024）选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图为水果电池的示意图；下列说法正确的是。

A.电子由铜片沿导线流向锌片B.铜电极逐渐溶解C.该装置能将电能转化为化学能D.锌片作负极，质量逐渐减小2、根据下列图示所得出的结论不正确的是。

A.图甲表示速率与时间关系曲线，说明t1改变的条件是增大体系的压强B.图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0~t1反应速率加快原因可能是该反应为放热反应C.图丙表示的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂D.图丁表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化3、下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是。选项ABCD实验目的制测定溶液的浓度比较AgCl和溶解度大小测定中和热实验装置

A.AB.BC.CD.D4、H2R是一种二元弱酸，常温下某水体中c(H2R)由于空气中的某种成分的存在而保持不变，又知该水体-lgc(X)(X为H2R、HR-、R2-、M2+)与pH的关系如图所示、Ksp(MR)=3.0×10-9；下列说法错误的是。

A.Ka1(H2R)=1×10-6.3B.0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)C.曲线④表示水体中c(M2+)随着pH的变化情况D.当pH=10.3时，水体中c(M2+)等于3.0×10-7.9mol·L-15、已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=-1gc(X-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12。在CuCl、CuBr；CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是。

A.298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小B.图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I-)C.升高溶液温度，M点可能移动到N点D.298K时，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=1036、常温下，1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8。下列说法正确的是（）A.该溶液中OH−的数目为10−6NAB.该溶液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)C.2c(Na+)+2c(H+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(OH-)D.加水稀释水解程度增大，溶液pH增大7、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-；下列说法不正确的是。

A.该电池负极能用乙醇作有机电解质B.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动D.整个反应过程中，铜相当于催化剂8、①已知t℃时AgCl的②是一种橙红色的固体。在t℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.在t℃时，用标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液，可以采用溶液为指示剂B.在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点C.在t℃时，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D.在t℃时，反应的平衡常数评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、液流电池具有容量高；使用领域广；循环使用寿命长的特点，是一种新型蓄电池。如图是一种液流电池的工作原理图。电池工作时，下列叙述错误的是。

A.负极反应：B.交换膜为阴离子交换膜C.右室中浓度逐渐增大D.电池总反应：10、H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂(Pd/SVG)上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能(kJ·mol–1)如图所示。下列说法错误的是。

A.H2还原NO生成N2的决速步为反应⑥B.Pd/SVG上H2还原NO，更容易生成N2C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的ΔHD.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程11、现有的NaX和的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（）A.若且则HX为强酸B.若且则C.若且则酸性：D.若两溶液等体积混合，则12、H2C2O4为二元弱酸，20℃时，配制一组mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。

A.pH=2.5的溶液中：B.pH=7的溶液中，C.的溶液中：D.mol·L-1的溶液中：13、KHC2O4•H2C2O4•2H2O(四草酸钾，记作PT)是一种分析试剂，室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19（pKa=-lgKa）。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.0.1mol•L-1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)B.0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)-c(K+)]＜[c(HC2O)-c(H2C2O4)]C.0.1mol•L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]D.0.1mol•L-1PT与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)14、下列关系式不正确的是A.常温pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)C.0.4mol/LBa(OH)2溶液与0.3mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c()D.1L0.3mo/LNaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2：c(Na+)>c()>()>c(OH-)>c(H+)15、亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病；其在溶液中存在多种微粒形态，将KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.人体血液的pH在7.35-7.45之间，患者用药后人体中含As元素的主要微粒是H2AsOB.pH在10~13之间，随pH增大HAsO水解程度减小C.通常情况下，H2AsO电离程度大于水解程度D.交点b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)16、常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是。

A.常温下，H2A的一级电离平衡常数Ka1＝10－6.27B.当V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)＝1：1时，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)C.当pH＝6.27时，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)17、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是。

A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大B.压强大小有P1＞P2＞P3C.升高温度，该反应平衡常数K减小D.在该条件下M点X平衡转化率为评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0

（1）图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________(填写下列序号)

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

t4时改变的条件是________________。

现进行如下研究:在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为___________，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。

（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用右图中的曲线表示，表示c(N2)-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________。

19、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。

(1)利用反应设计成如上图1所示原电池；回答下列问题：

①写出正极电极反应式_____________。

②图中X溶液中的溶质是_______，盐桥中的________（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。

(2)如图是一个电化学反应的示意图。

③通入甲醇电极的电极反应式为_________。

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500mL（25℃），则溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸铜溶液，则C上的电极反应式为_________________。若电解一段时间后C、D两个电极上产生的气体体积相同，要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入_______________（填物质名称），其质量约为________g。20、“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为ΔH<0，一定温度下，于恒容密闭容器中充入反应开始进行。

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母代号)。A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变B．容器中混合气体的密度不变C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变(2)上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p变化曲线、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t变化曲线如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是_______。

②当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率α=_______，反应条件可能为_______。

(3)温度为T时，向密闭恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合气体，此时容器内压强为4P，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)21、(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H＋)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_________________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

③升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在一定条件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1∶5，达平衡时，CO转化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相对分子质量为504)的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1∶3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。[已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4]

(3)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。22、某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：。实验序号t/minc/mol·L-1

温度/℃0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9

根据上述数据；完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10min~20min内反应物A的平均速率为_______；

(2)在实验2，A的初始浓度c2____mol/L，反应经_____min就达到平衡；

(3)设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0mol/L(填＜；＞或＝)；

(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_____反应(填吸热或放热)。23、(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β­Al2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na+xSNa2Sx。

①充电时，钠极与外电源___(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：__。

②放电时，发生还原反应的是___(填“钠”或“硫”)极。

③用该电池作电源电解(如图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl溶液的离子方程式：__，若钠硫电池工作一段时间后消耗23gNa(电能的损耗忽略不计)，若要使溶液完全恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物质名称)。

④若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__(填“钠”或“硫”)极相连。

(2)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

①放电时，交换膜左侧溶液中实验现象___。

②当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少__mol离子。

③该电池的能量转化的主要形式为__。24、依据事实；写出下列反应的热化学方程式：

①12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247kJ的热量________。

②1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了akJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________。

③已知：氮氮三键的键能是946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，请根据此写出合成氨反应的热化学方程式________。评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)25、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。26、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。27、工业用焦炭和硫酸钠反应制备硫化钠：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置为___________，硫原子核外有___________种不同运动状态的电子。

(2)CS2的结构与CO2相似，二者形成晶体时的熔点高低为：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有关二硫化碳分子的描述正确的是______。A．含有非极性键B．是直线形分子C．属于极性分子D．结构式为(4)C元素和S元素比较，非金属性强的是___________，写出一个能支持你的结论的事实：___________。

(5)Na2S又称臭碱，Na2S溶液中含硫元素微粒的浓度由大到小的顺序是___________。

(6)天然气中常含有少量H2S；在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图示；

配平步骤①涉及到的方程式(先在括号里补齐生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)图示中反应②是FeSO4在酸性条件下被O2氧化的过程，若有1摩尔FeSO4在酸性条件下被氧化，需要O2的体积(标准状况)为___________升。28、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)29、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：__