2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷259考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、分子中有3个－CH3的C7H16，其可能的结构有A.3种B.4种C.5种D.6种2、下列化合物具有同分异构体的是A.甲烷B.乙醇C.乙烷D.乙烯3、薰衣草醇的分子结构如图所示；下列有关薰衣草醇的说法不正确的是（）

A.分子式为C10H16OB.含有两种官能团C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生取代反应、加成反应4、下列实验操作不能达到相应实验目的的是。实验目的实验操作A比较乙酸与碳酸的酸性向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液B鉴别蚕丝和人造纤维将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味C提纯混有少量乙酸的乙酸乙酯向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液充分振荡、分离D将乙醇氧化成乙醛取洁净的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次

A.AB.BC.CD.D5、糖类、油脂和蛋白质均为人体的基本营养物质，下列说法正确的是（）A.糖类均有甜味B.油脂能发生皂化反应C.Na2SO4能使蛋白质变性D.三类物质在体内均能水解6、某有机物的结构如图所示；关于该有机物下列说法正确的是。

A.分子中最多有12个原子共平面B.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个C.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应D.1mol该有机物最多可与2molNaOH反应7、测得某有机物M相对分子质量为164，分子中C、H、O元素质量含量分别为73.17%、7.32%、19.51%，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，现测出M的核磁共振氢谱谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：1：6，下列说法正确的是A.M的分子式为C10H10O2B.1mol的M最多能被4molH2还原C.M能使溴水褪色D.与M含有相同官能团，苯环有两个取代基且位于对位的同分异构体有5种8、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式为合成它的单体为A.CF2=CF2和CF3CF=CF2B.CH2=CF2和CF3CF=CF2C.CH2=CF－CF=CF－CF3D.CH2=CF2－CF2=CF－CF39、用P作阴极；Q作阳极，电解M的水溶液，电解一段时间后，再加入N能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（）

。

P

Q

M

N

A

Cu

Cu

CuSO4

CuSO4

B

Fe

石墨。

NaCl

盐酸。

C

Pt

Pt

CuSO4

Cu(OH)2

D

Pt

Pt

NaOH

H2O

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH﹣═B(OH)4﹣，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子；阴离子通过)。下列说法错误的是()

A.阳极的电极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B.反应一段时间以后，阴极室NaOH溶液浓度减小C.当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D.B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室11、(双选)下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正确的是(图中：—X，—Y；×—Z)()

A.X2YB.X3YC.XY3ZD.XYZ12、有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量B.向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量C.向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸13、室温，将10mL浓度为的两种一元碱溶液分别加水稀释，曲线如图，V是溶液体积(mL)，已知：下列说法正确的是。

A.该温度下，的数量级为B.当时，水的电离程度：C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至消耗盐酸的体积：D.等浓度的和两种盐溶液中离子总浓度相等14、有机物R是一种重要的化工原料；结构简式如图所示，下列说法错误的是。

A.R的分子式为B.完全加成最多消耗C.R具有含醛基的同分异构体D.R中所有碳原子可能共平面15、下列说法错误的是A.分子中，既存在碳碳双键，又存在碳氢键B.分子式为的有机化合物，可能呈链状，也可能呈环状C.分子式为的有机化合物，分子内一定存在碳碳双键D.在有机化合物分子中，只要存在连接4个单键的碳原子，则一定存在四面体结构片段评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、已知：25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离平衡常数近似相等。

(1)关于0.1mol•L-1CH3COOH溶液；回答下列问题。

①25℃时，测得0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，则由水电离出的的浓度为_____mol•L-1。

②CH3COONa溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：_____。

(2)关于0.1mol•L-1氨水；回答下列问题。

①NH3•H2O的电离方程式为_____，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=_____。

②25℃时，0.1mol•L-1氨水的pH=_____。

③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸。下列说法正确的是_____。

a.c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

b.c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)17、常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液；得到2条滴定曲线，如下图所示：

由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____填“图1”或“图2”

____

的点是_________；

点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

当NaOH溶液滴定溶液过程中，NaOH溶液消耗了mL时，则此时混合液中____c“”或“”或“”

室温时，浓度均为的和NaOH的混合液则溶液中___________18、I.乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液具有还原性。现用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度草酸溶液。回答下列问题：

(1)该滴定过程发生反应的离子方程式为：______；

(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会________(填“偏大”；“偏小”或“不变”)；

II.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4⇌HC2O＋H＋Ka1

HC2O⇌C2O＋H＋Ka2

常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2OC2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示；回答下列问题：

(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，则该溶液显_______(填“酸性”；“碱性”或“中性”)；

(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______；

(5)当所得溶液pH=2.7时，溶液中=_____________；

(6)常温下，将体积相同，pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为________。19、下列有机物均含有多个官能团。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇类的是______（填序号；下同）；

（2）可以看作酚类的是______；

（3）可以看作羧酸类的是______；

（4）可以看作酯类的是______。20、(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①的名称：___。

②2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式：___。

(2)茉莉花香气成分中含有茉莉酮，其香味浓郁，被广泛应用于化妆品的制造中，其结构简式为

①一分子该有机物中的碳原子数为___，分子式为___。

②该有机物分子中含有的官能团有__(写名称)。

(3)有以下有机物：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩11

(1)属于芳香化合物的是___。

(2)属于芳香烃的是___。

(3)属于苯的同系物的是___。

(4)属于脂肪烃的是___。

(5)属于烯烃的是___。

(6)既属于醛又属于酚的是___。21、

(1)分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

①下列化合物中与互为同系物的是____(填字母)。

a.b.c.

②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。

a.CH3CH3b.HC≡CHc.CH3COOH

③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。

a.CH3CH2Clb.CH3CHOc.CH3CH2OH

(2)化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

①1molX在一定条件下最多能与____molH2发生加成反应。

②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。

③分子中最多有____个碳原子共平面。

(3)化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

ABCD

①A→B的反应类型为____。

②D中含氧官能团有____和____(填名称)。

③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。

④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。22、(1)烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结合而成的。试写出同时满足下列条件的烷烃的结构简式：___________，此烷烃可由烯烃加成得到，则该烯烃可能有___________种。

①分子中同时存在上述4种基团；②分子中所含碳原子数最少；

③该烷烃的一氯代物同分异构体的数目最少。

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有_______种。

(3)已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

CH3CH2CHO+

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。

某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成则烃A的结构可表示为_______________。

(4)请写出物质与足量的金属钠发生反应的化学方程式_________。23、利用化学反应原理回答下列问题：

（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．

①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．

（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．

（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：。弱电解质H2CO3NH3•H2O电离平衡常数Ka1=4.30×10﹣7Ka2=5.61×10﹣11Kb=1.77×10﹣5

现有常温下0.1mol•L﹣1的（NH4）2CO3溶液；

①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．

A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）

C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O）评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)24、溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3；NaCl)不利于植物生长；试用化学方程式(或离子方程式)说明：

盐碱地产生碱性的原因：______________________________；

(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：_______________________

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是_____________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.铁圈和银圈保持平衡状态。

C.铁圈向下倾斜；银圈向上倾斜D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜。

写出银圈上的电极反应式：__________________。25、化合物A(C9H12O)是一种芳香醇；它不能被Cu催化氧化，可用于医药及香料的合成。A有如下转化关系。请回答下列问题。

已知:

①

②R1COCH3+R2CHOR1COCH=CHR2+H2O

（1）A的结构简式为________。

（2）B→D与H→I的反应类型分别为_____；______。

（3）F中的含氧官能团有_______。(写名称)

（4）若J为含有3个六元环的酯；则H→J反应的化学方程式为__________。

（5）下列关于物质K的说法正确的是（______）。A．K的化学式为C14H12OB．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol的K与H2完全加成需要7mol的H2D．K分子中所有原子可能在同一平面上（6）H的同分异构体中；符合下列要求的同分异构体有______种。

①能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaHCO3溶液反应；

②核磁共振氯谱显示有4种不同化学环境的氢；峰面积比为1:1:2:6。

（7）糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成线路，设计一条由叔丁基氯(C(CH3)3Cl)和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成线路(无机试剂任选)。__________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【详解】

C7H16属于烷烃，分子中有3个-CH3；则分子中含有1条支链；

若支链为-CH3，则有CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；

若支链为-CH2CH3，则有：(CH3CH2)3CH，支链不可能有3个碳原子，符合条件的同分异构体有3种，故合理选项是A。2、B【分析】【分析】

分子式相同；结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断。

【详解】

甲烷、乙烷和乙烯均没有同分异构体，乙醇和二甲醚互为同分异构体。答案选B。3、A【分析】【详解】

A．根据有机物成键特点，其分子式为C10H18O；A选项错误；

B．该分子中含有碳碳双键和羟基两种官能团；B选项正确；

C．分子中含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项正确；

D．有碳碳双键发生加成反应；含有羟基能和羧酸发生酯化反应(取代反应)，D选项正确；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．向盛有碳酸钙的试管中滴入乙酸溶液；会产生气泡，可比较乙酸与碳酸的酸性强弱，A正确；

B．将蚕丝和人造纤维分别放在酒精灯上灼烧并闻气味，蚕丝有烧焦羽毛的气味，可鉴别蚕丝和人造纤维。B正确；

C．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液；乙酸乙酯；乙酸均和氢氧化钠会发生反应，不能达到实验目的，C错误；

D．取洁净的铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇；反复几次，在铜丝作催化剂并加热条件下，氧气可把乙醇氧化为乙醛，D正确；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．糖类不一定有甜味；如淀粉；纤维素等，故A错误；

B．油脂在碱性条件下的水解可生成高级脂肪酸钠；可用于制造肥皂，称为皂化反应，故B正确；

C．Na2SO4能使蛋白质盐析；蛋白质没有失去生命活性，重金属盐可使蛋白质变性，故C错误；

D．人体不含纤维素酶；则纤维素在人体内不水解，糖类中的单糖不能水解，油脂水解生成高级脂肪酸和丙三醇，蛋白质水解生成氨基酸，故D错误；

答案选B。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．苯环为平面结构；且三个原子可确定1个平面，与苯环直接相连的原子一定与苯环共面，则最多共面原子大于12个，故A错误；

B．该物质完全水解后所得有机物为其中只有与-NH2直接相连的碳原子为手性碳原子；即手性碳原子数目为1个，故B错误；

C．分子中含有醇羟基；且与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以在浓硫酸，加热条件下发生消去反应，故C错误；

D．根据有机物的结构可知；分子中含有的-CONH-与-COO-可以和NaOH反应，则1mol该有机物最多可与2molNaOH反应，故D正确；

故答案为D。7、D【分析】【分析】

测得某有机物M相对分子质量为164，分子中C、H、O元素质量含量分别为73.17%、7.32%、19.51%，则分子内含有C原子数为：含有H原子数为：含有O原子数为：则M的分子式为C10H12O2，分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，现测出M的核磁共振氢谱谱图有5个峰，其面积之比为1：2：2：1：6，则M的结构简式为或或等；据此分析解答。

【详解】

A．由以上分析可知M的分子式为C10H12O2；故A错误；

B．含有1个苯环，若M为或则1mol的M最多能被3molH2还原，若M为则1mol的M最多能被4molH2还原；故B错误；

C．若M为则M不能使溴水褪色，故C错误；

D．与M含有相同官能团，则含有酯基，处在对位的两个取代基有−CH3和−OOCCH2CH3、−CH3和−CH2OOCCH3、−CH3和−CH2CH2OOCH、−CH2CH3和−OOCCH3、−CH2CH3和−CH2OOCH；共5种，故D正确；

综上所述，答案为D。8、B【分析】【详解】

根据该高聚物的结构简式可知，它是由两种乙烯型单体发生加聚反应而成的，相应的单体是CH2=CF2和CF3CF=CF2，答案选B；9、D【分析】【分析】

【详解】

A．阴阳两极都是铜放电，类似于电解精炼铜，则溶液浓度是不变的，加入CuSO4，CuSO4浓度增大；故A错误；

B．电解食盐水，生成NaOH、H2、Cl2；加盐酸，溶液的浓度显然不能恢复电解前的状态，应通入适量的HCl气体，故B错误；

C．电解CuSO4；阴极析出铜，阳极生成氧气，应加入CuO，故C错误；

D．电解NaOH溶液实际上是电解的水；加入一定量的水可恢复原浓度，故D正确；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)10、BC【分析】【分析】

由图可知a极与电源正极相连为阳极，电解质为稀硫酸，故电极反应式为：生成的H+通过阳膜进入产品室，b极为阴极，发生电极反应：为了平衡电荷Na+穿过阳膜进入阴极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室；以此分析。

【详解】

A．电解时阳极a上H2O失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；故A正确；

B．阴极电极反应式为4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，Na+穿过阳膜进入阴极室；所以阴极室NaOH溶液浓度增大，故B错误；

C．阳极电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，电路中通过3mol电子时有3molH+生成，硼酸(H3BO3)为一元弱酸，生成1mol硼酸需要1molH+，所以电路中通过3mol电子时，可得到3molH3BO3；故C错误；

D．阳离子会经过阳极膜进入阴极室，阴离子会经过阴极膜进入阳极室，B(OH)4﹣穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室；故D正确。

故答案选：BC。11、BC【分析】【详解】

A、根据晶胞与晶体的关系，A中X的数目等于1，Y的数目：8×＝1，A的化学式为XY，A错误；B、B中X的数目：1＋4×＝Y的数目：4×＝X∶Y＝∶＝3∶1，B的化学式为X3Y，B正确；C、C中X的数目：8×＝1，Y的数目：6×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，C的化学式为XY3Z，C正确；D、D中X的数目：8×＝1，Y的数目：12×＝3，Z的数目等于1，X∶Y∶Z＝1∶3∶1，D的化学式为XY3Z，D错误，答案选BC。12、AD【分析】【详解】

A．向Ca(ClO)2溶液通入CO2，先产生CaCO3沉淀，当CO2过量时，继续反应生成Ca(HCO3)2；沉淀又溶解，符合条件，A正确；

B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量；二氧化硫被次氯酸根离子氧化，生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀与二氧化硫气体不反应，沉淀不溶解，不符合条件，B错误；

C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水；生成氢氧化铝沉淀，沉淀不溶解在过量的氨水中，不符合条件，C错误；

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；胶体先和电解质溶液产生聚沉现象，有沉淀生成；后氢氧化铁又和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，所以沉淀又溶解，符合条件，D正确；

故答案选：AD。13、AB【分析】【详解】

A.该温度下，取lgV=1的点，==1×10-4.5mol/L，=1mol/L，=即数量级为A正确；

B.当时，比的pOH值大，OH－浓度小，碱对水的电离平衡起抑制作用，OH－浓度小，抑制作用小，水的电离程度大，故水的电离程度：B正确；

C.同浓度时，pOH:即碱性强，用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至由于碱性越强对应的盐的水解程度越小，碱性越弱对应的盐的水解程度越大，它们生成盐水解后均能使溶液显酸性，故消耗盐酸的体积较大；C错误；

D.等浓度的和两种盐溶液中，由于和水解程度不同；所以离子总浓度不相等，D错误。

答案选AB。14、AD【分析】【详解】

A．R的分子式为A项错误；

B．有3mol碳碳双键，完全加成最多消耗B项正确；

C．R的同分异构体在碳骨架不变的情况下；含氧官能团可以变为2个-OH，1个-CHO，故R具有含醛基的同分异构体，C项正确；

D．R的分子中含有连有四个原子或基团的碳原子；结构与甲烷类似，故R的分子中所有碳原子不可能共面，D项错误；

答案选AD。15、AC【分析】【详解】

A．分子式为的有机化合物比同碳数烷烃少了2个氢原子；可以是烯烃或环烷烃，则可能存在碳碳双键，一定存在碳碳单键和碳氢键，A错误；

B．分子式为的有机化合物可以是烯烃或环烷烃；则可能是含一个碳碳双键的链状化合物，也可能是环状化合物，B正确；

C．分子式为的有机化合物比同碳数烷烃少了2个氢原子；其结构可能含碳碳双键或环，也可能含碳氧双键(丙醛或丙酮)，C错误；

D．若某碳原子以4个单键连接其他原子或原子团；则该碳原子成键方式与甲烷类似，具有四面体结构，D正确；

故选AC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）①CH3COOH溶液中，由水电离出的的浓度等于溶液中OH-的浓度，则pH=3的CH3COOH溶液中，由水电离出的的浓度为mol/L=1×10-11mol/L；

②CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COONa溶液中CH3COO-发生水解反应：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液显碱性。

（2）①NH3•H2O是一元弱碱，电离方程式为为NH3•H2O+OH-，NH3•H2O的电离平衡常数表达式：Kb=

②因为25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，而0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3，c(H+)=1×10-3mol/L，故25℃时，0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，c(H+)=mol/L=1×10-11mol/L；pH=11；

③25℃时，向10mL0.1mol•L-1氨水中加入同体积同浓度的盐酸，得到NH4Cl溶液，发生水解生成NH3·H2O和H+，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；根据物料守恒：c(Cl-)=c(NH)+c(NH3•H2O)，故选b。【解析】(1)1×10-11碱性CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(2)NH3•H2O+OH-11b17、略

【分析】【详解】

由于盐酸为强酸；醋酸为弱酸；故等浓度的盐酸和醋酸的pH前者小，所以滴定HCl溶液的曲线是图1；

根据图1和图2分析可知当横坐标为a时，盐酸、醋酸分别和氢氧化钠溶液恰好反应完全，故

根据电荷守恒可知图2中的点呈中性；因此对应的点为D点；

点的溶液为醋酸钠溶液，由于醋酸根离子水解溶液呈碱性，因此离子浓度关系为：

当NaOH溶液滴定溶液过程中，NaOH溶液消耗了mL时，所得溶液为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，根据图像可知溶液呈酸性，即醋酸的电离大于醋酸根的水解，因此小于c

溶液中存在电荷守恒以及物料守恒所以

【点睛】

本题考查酸碱中和滴定曲线分析、离子浓度大小比较、电荷守恒、质子守恒、物料守恒的应用等，解答这类问题应明确图像的含义以及三大守恒的应用等。【解析】①.图1②.③.④.⑤.⑥.18、略

【分析】【详解】

I.(1)乙二酸俗名草酸，其水溶液具有还原性，用酸性KMnO4标准溶液滴定时，乙二酸被氧化生成CO2，被还原生成Mn2+，该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)若滴定终点时俯视滴定管刻度读数，则读取酸性KMnO4标准溶液的体积偏小；由此测得的草酸溶液的物质的量浓度会偏小；

II.(3)如果所得溶液溶质为KHC2O4，此时HC2O的物质的量分数(δ)应该处于最高点；据图可知，此时溶液pH小于7，溶液显酸性；

(4)如果所得溶液溶质为K2C2O4，c(K+)最大，C2O发生两步水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，则c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)；

(5)据图可知，当溶液pH=1.2时，c(HC2O)=c(H2C2O4)，则：Ka1==10-1.2，当所得溶液pH=2.7时，溶液中c(C2O)=c(H2C2O4)，c(H+)=10-2.7mol/L，则=====103；

(6)K2C2O4溶液中存在C2O的水解平衡，加水稀释时，溶液中c(OH-)的减小程度小于KOH溶液中c(OH-)的减小程度，常温下，将体积相同、pH均等于10的K2C2O4和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，假设m=n=10，此时KOH溶液的pH等于9，而K2C2O4溶液的pH大于9，稀释后溶液的pH都变成9，则m应大于n。【解析】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O偏小酸性c(K+)>c(C2O)>c(OH-)>c(HC2O)>c(H+)103m>n19、略

【分析】【分析】

醇的官能团是羟基；而且羟基不能直接连在苯环上。酚的官能团也是羟基，羟基要直接连在苯环上。羧酸的官能团是羧基。酯的官能团是酯基。

【详解】

的官能团有酚羟基、醛基和醚键，既可以看做醛类，也可看做酚类，还可以看做醚类；的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基，既可看做醇类，也可看做酚类，还可看做羧酸类；的官能团有羧基和酚羟基，既可看做羧酸类，也可看做酚类；的官能团有羧基和醇羟基，既可看做羧酸类，也可看做醇类；的官能团有碳碳双键和酯基，属于酯类。所以可以看做醇类是BD，可以看做酚类的是ABC，可以看做羧酸类的是BCD，可以看做酯类的是E。【解析】①.BD②.ABC③.BCD④.E20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)按照系统命名法填写下列有机物的名称及相关内容：

①根据烷烃的系统命名法可知；该烷烃的名称为：3，4-二甲基辛烷，故答案为：3，4-二甲基辛烷；

②根据烷烃的系统命名规律可知，2，6—二甲基—4—乙基辛烷的结构简式为：故答案为：

(2)由茉莉花香的结构简式为可知①一分子该有机物中的碳原子数为11，分子式为C11H16O，②该有机物分子中含有的官能团有碳碳双键和酮羰基，故答案为：11；C11H16O；碳碳双键和酮羰基；

(3)

(1)只要分子中含有苯环的化合物均属于芳香化合物；故属于芳香族化合物的有：①②⑤⑥⑦⑨11，故答案为：①②⑤⑥⑦⑨11；

(2)烃是指仅含碳氢两种元素的化合物；故属于芳香烃的有：②⑤⑦⑨，故答案为：②⑤⑦⑨；

(3)苯的同系统是指只含有一个苯环且取代基均为饱和烃基的化合物；故属于苯的同系物的有：⑦⑨，故答案为：⑦⑨；

(4)脂肪烃是指不含环状的链烃；故属于脂肪烃的有⑩，故答案为：⑩；

(5)烯烃是指分子中含有碳碳双键的烃；故属于烯烃的有②④⑩，故答案为：②④⑩；

(6)既属于醛又属于酚的化合物即既含有醛基又含有酚羟基的化合物，故有11，故答案为：11。【解析】3，4-二甲基辛烷11C11H16O碳碳双键和酮羰基①②⑤⑥⑦⑨11②⑤⑦⑦⑨⑩②④⑩1121、略

【分析】【详解】

(1)①为苯酚，属于酚，a.属于醇，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；b.属于醚，虽然比苯酚多一个CH２，但不互为同系物，故不选；c.属于酚，比苯酚多一个CH２，互为同系物，故选；答案选c；②a.CH3CH3性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，则乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；b.HC≡CH含有碳碳三键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化，则乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选；c.CH3COOH性质较稳定且没有还原性，则乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不选；答案选b；③能发生酯化反应的有醇和羧酸，a.CH3CH2Cl为卤代烃，不能发生酯化反应，故不选；b.CH3CHO为醛，不能发生酯化反应，故不选；c.CH3CH2OH为醇，能发生酯化反应，故选；答案选c；(2)①化合物X()中含有一个苯环和一个羰基，1molX在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应；②X在酸性条件下水解可生成和2-甲基丙酸，结构简式为③根据苯分子中12个原子共面及甲醛分子中4个原子共面可知，分子中最多有8个碳原子共平面；(3)①A→B是与SOCl2反应生成SO2、和HCl，反应类型为取代反应；②中含氧官能团有酯基和醚键；③结合的结构简式，由C→D的反应中有HCl生成,则应该是发生取代反应，M的结构简式为④E是的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰，则分子高度对称,能发生银镜反应则含有醛基,能与FeCl3溶液发生显色反应则含有酚羟基。故符合条件的E的结构简式为或【解析】①.c②.b③.c④.4⑤.⑥.8⑦.取代反应⑧.酯基⑨.醚键⑩.⑪.或22、略

【分析】【分析】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个；剩下的为甲基，根据烷烃通式确定碳原子个数并确定结构简式，然后根据一氯代物同分异构体的数目最少分析解答；

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构；说明该物质具有对称结构，据此分析判断可能的结构；

(3)某烃A的分子式为C6H10，A中不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，根据A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到结合信息分析书写A的结构简式；

(4)羟基；羧基可与钠反应生成氢气；据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)如果某烷烃分子中同时存在这4种基团，最少-CH2-、和各含有一个，剩下的为甲基，设甲基的个数是x，由烷烃的通式知2(x+3)+2=2+1+3x，x=5，所以最少应含有的碳原子数是8，该烷烃的结构简式有3种，分别为：其一氯代物的种类分别为：5种、5种、4种，一氯代物同分异构体的数目最少的为可由烯烃加成得到，碳碳双键可以有2种位置()，即该烯烃可能有2种，故答案为2；

(2)碳原子数为8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，说明该物质具有对称结构，可能的碳架结构有共3种；故答案为3；

(3)某烃A的分子式为C6H10，A的不饱和度==2，则A含有两个碳碳双键或一个碳碳三键或存在环状结构且含有一个碳碳双键，A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到说明A中含有一个环且含有一个碳碳双键，将两个醛基转化为碳碳双键即是A结构简式，则A为故答案为

(4)中含有羟基、羧基和碳碳双键，其中羟基和羧基可与钠反应生成氢气，反应的方程式为+4Na→+2H2↑，故答案为+4Na→+2H2↑。【解析】23+4Na→+2H2↑23、略

【分析】【详解】

（1）①根据图像可知升高温度氨气浓度降低；这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，因此该反应的焓变△H＜0；②根据方程式可知。

N2+3H22NH3

起始浓度（mol/L）0.10.30

转化浓度（mol/L）x3x2x

平衡浓度（mol/L）0.1-x0.3-3x2x

则

解得x＝0.04

所以这段时间内N2的化学反应速率为0.04mol/L÷5min＝8.00×10﹣3mol/（L•min）；

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1＝

（2）电解池中阴极发生得到电子的还原反应，则阴极是氮气得到电子结合氢离子转化为氨气，电极反应式是N2+6H++6e﹣=2NH3；

（3）①一水合氨的电离常数大于碳酸氢根离子的电离常数，因此铵根的水解程度小于碳酸根的水解程度，所以该溶液呈碱性；②A．铵根的水解程度小于碳酸根的水解程度，该溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3•H2O），A正确；B．根据电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣），B错误；C．根据物料守恒可知c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，C正确；D．根据物料守恒可知c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），D正确；E．根据电荷守恒和物料守恒可知c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3•H2O），E错误，答案选BE。【解析】＜8.00×10﹣3mol/（L•min）18.3N2+6H++6e﹣=2NH3碱由于NH3•H2O的电离平衡常数大于HCO3﹣的电离平衡常数，因此CO32﹣水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈碱性BE四、原理综合题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

(1)根据盐的水解规律分析；

(2)明矾是强酸弱碱盐；在溶液中铝离子水解产生的氢氧化铝胶体可以起净水作用