2025年外研版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中2、实验室用如图所示装置提取溴水中的溴；下列说法错误的是。

A.可选用四氯化碳作萃取剂B.分液漏斗使用前需检查是否漏水C.静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.该装置也可用于分离酒精与水的混合物3、下列离子方程式中，正确的是A.通入水中制硝酸：B.向NaClO溶液中通入少量C.稀硫酸酸化的淀粉KI溶液与5%双氧水：D.向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：4、某恒星内部发生核反应：X+He→Y+H，且X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主族序数的3倍。下列有关说法正确的是A.a=11，c=24B.H2与H2互为同素异形体C.化合物XH与水发生反应时，水为氧化剂D.X、Y形成的氧化物中都只含有离子键5、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（）A.稳定性B.透明度C.分散质粒子的直径大小D.颜色6、下列说法不正确的是（）A.“水玻璃”是建筑行业常用的一种黏合剂B.碘化银可用于人工降雨C.海水中溴的含量很高，因此溴被称作“海洋元素”D.氧化镁具有很高的熔点，可作耐高温材料7、下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑B.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C.NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2OD.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。下表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

(1)元素①～⑨中；金属性最强的是______(填元素符号)

(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”；元素⑦的原子结构示意图是_________。

(3)④⑧⑨中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。

(4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式________。

(5)元素③；⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。

(6)主族元素砷(As)；原子序数为33，广泛存在于自然界。

I；砷(As)在周期表中的位置是______。

II；下列说法正确的是________(填序号)。

a.砷元素的最高化合价为+4

b.推测砷有多种氧化物。

c.⑥的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性9、工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液；采用以下步骤：

参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。

请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？___，理由是___。

（2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是____。（填序号）

A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小。

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？___，理由是___。

③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有___（多选）。

A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2

（3）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有___（多选）。

A．NaOHB．氨水C．Cu2(OH)2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu(OH)210、I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是:HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，已知Cl2；KCl为生成物。

（1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____(写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

（2）写出该反应的离子方程式:________________

（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________

（4）HCl在上述反应中体现出米的性质是___________

（5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为:称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去浓度为0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。

（1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____________

口MnO4-+口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口。

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_____mL(保留两位小数)。11、(1)9.03×1022个H2O分子所含氢原子数的物质的量为______。

(2)3.4g氨气含有的电子数为______。

(3)在VmL的硫酸铁溶液中，含有mgFe3+离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为______。

(4)用4×10-3mol的KZO4恰好将60mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4。则元素Z在还原产物中的化合价是______。

(5)配平下列反应，并用双线桥标明电子转移方向和数目：______。

______Na2O2+______MnO+______H+=______Na++______Mn2+______O2↑+______H2O12、回答下列问题：

(1)下列变化：①升华；②烧碱熔化；③溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥受热分解。其中仅共价键被破坏的是_______；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是_______；

(2)在下列物质中：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(用物质前序号填空)。其中只存在非极性键的分子是_______；既存在离子键又存在极性键的是_______

(3)写出下列物质的电子式。

①_______②_______

(4)用电子式表示下列物质的形成过程。

①_______②_______13、SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。(_____)A.正确B.错误15、用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(_______)A.正确B.错误16、HCl的电子式：(___________)A.正确B.错误17、由一种元素组成的物质一定是同一种物质。(______)A.正确B.错误18、类比与的反应判断与反应时生成(_______)A.正确B.错误19、标准状况下，中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误20、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误21、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共6分)22、A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2。请回答。

（1）写出元素符号B：_____C：_____

（2）D2A2的化学式_____.

（3）BA2的电子式_____，BA2分子中化学键属于_____键。

（4）C在元素周期表中的位置是第_____周期_____族，其原子结构示意图为______23、下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：。族。

周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨

(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，甲物质的电子式为___________，其化学键类型为___________共价键(填“极性”或“非极性”)。

(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，它们相互之间能发生反应的离子方程式为___________。

(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程___________。

(6)②与⑥分别形成的氢化物中，稳定性较高的是___________(填化学式)，⑥和⑦的最高价氧化物的水化物酸性______________________(填化学式)。24、元素推断题。

根据部分短周期元素的信息回答问题。

。元素。

元素信息。

A

第三周期VIIA族。

B

族序数是周期数的3倍。

C

原子序数是11

D

D3＋与Ne的电子数相同。

（1）A、B的元素符号分别为_______、________，C、D的元素名称分别为________、_______。B、D两元素在周期表中所在的位置分别是________、____________。

（2）写出B、C的单质在加热时的反应方程式：_____________。

（3）从原子结构的角度分析，C原子与D原子的__________相同。写出A的单质与水反应的离子方程式_______________，D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式__________。评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、结构与性质(共2题，共14分)27、依据如图中氮元素及其化合物的转化关系；回答问题：

(1)图1中；X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气；该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③氨气是重要的化工原料；可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2；则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。28、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亚铜都是重要的半导体化合物。回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为___________，其中未成对电子数为____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一电离能从大到小的顺序为_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的电负性从大到小的顺序为________________。

(3)聚吡咯的单体为吡咯()，该分子中氮原子的杂化轨道类型为__________；分子中σ键与π键的数目之比为________________。

(4)碳化硅、晶体硅及金刚石的熔点如下表：。立方碳化硅晶体硅金刚石熔点/℃297314103550～4000

分析熔点变化规律及其差异的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亚铜的熔点为1235℃；其固态时的单晶胞如下图所示。

①氧化亚铜属于__________晶体。

②已知Cu2O的晶胞参数a=425.8pm,则其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘；称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故A正确；

B.溶解过程应该在烧杯中进行；转移之前溶液要恢复室温，故B正确；

C.定容摇匀后发现液面低于刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故C错误；

D.容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中；故D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴单质易溶于四氯化碳；四氯化碳与水互不相溶；分层，可用四氯化碳作萃取剂，故A正确；

B．分液漏斗带有旋塞和瓶塞；使用前必须需检查是否漏水，故B正确；

C．分液时；先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，以避免液体重新混合而污染，故C正确；

D．酒精易溶于水；溶液不分层，不能利用分液法分离，故D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．通入水中制硝酸，同时生成NO：A错误；

B．向NaClO溶液中通入少量发生氧化还原反应：B错误；

C．稀硫酸酸化的淀粉KI溶液与5%双氧水发生氧化还原反应生成单质碘：C正确；

D．硫化氢难电离，向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：D错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A．由于X、Y为短周期主族元素，X的周期数是主序数的3倍，可推知X为Y为A错误；

B．与都为氢气单质；化学性质相同，不互为同素异形体，B错误；

C．与水反应生成为还原剂；水为氧化剂，C正确；

D．中既有离子键又有非极性共价键；D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．胶体较稳定；溶液稳定，从稳定性上难以区别，选项A错误；

B．溶液和胶体都是透明的分散系；从透明度上难以区分，选项B错误；

C．溶液分散质粒子直径小于1nm；胶体粒子直径在1nm～100nm之间，浊液粒子直径大于100nm，为三种分散系的本质区别，选项C正确；

D．从颜色上不能区别胶体和溶液；没有本质区别，选项D错误．

选项C正确。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅酸钠俗称泡花碱；是一种水溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，是建筑行业常用的一种矿黏合剂，故A正确；

B．碘化银在人工降雨中；用作冰核形成剂，故B正确；

C．溴在海水中占0.0065%；含量并不高，但地球上99%的溴元素存在于海水中，因此被称作“海洋元素”，故C错误；

D．氧化镁具有很高的熔点；可作耐高温材料，故D正确；

答案选C。7、C【分析】【详解】

A．反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中；Al和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；

B．反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中；Al和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．反应NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O中；没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；

D．反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe中；Al和Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

由图表可知①为H；②为B，③为C，④为Na，⑤为Si，⑥为P；⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，结合元素周期律分析可得；

【详解】

（1）同主族元素从上至下；随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至右金属的金属性逐渐减弱，故金属性最强的为⑨号元素K，故答案为：K；

（2）由分析可知⑦号为16号元素S，则S的原子结构示意图为：故答案为：

（3）由图示可知④⑧⑨分别为Na、Cl、K；其对应的离子分别由同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子层结构相同的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，同主族从上至下离子的离子半径逐渐增大，故答案为

（4）①为H、⑤为Si、⑧为Cl，由1个H、1个Si和3个Cl组成的化合物为HSiCl3，则其电子式为：故答案为：

（5）③⑤为同主族的C、Si，由同主族元素从上至下非金属的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱，故元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是故答案为：

（6）I由33-2-8-8=15；则砷(As)在周期表中的位置是第四周期第VA族，故答案为：第四周期第VA族；

IIA．砷为第VA族的元素；则最高化合价为：+5价，故A不选；

B．砷与氮同主族；同主族元素由相识的化学性质，由于氮具有多种氧化物，故砷也具有多种氧化物，故选B；

C．⑥为P；与As同主族，P非金属性强于As的非金属性，则P的气态氢化物的还原性弱于砷的气态氢化物的还原性，故C不选。

答案选B【解析】K第四周期第VA族B9、略

【分析】【详解】

⑴第一步除去Fe2＋，不能直接调整pH＝9.6，根据已知信息，如果直接调整pH＝9.6将Fe2＋沉淀，而Cu2＋早已经变为沉淀，因此不能直接调整pH，故答案为不能；因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全；

⑵①有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋；发生的离子反应为。

2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；根据反应方程式可知，加入NaClO后，消耗氢离子，溶液的pH变大，故答案为A；

②用NaClO作氧化剂；虽然将亚铁离子氧化成了铁离子，但会引入新的杂质。

③能氧化亚铁离子，而不引入新的杂质，所以除去混合溶液中Fe2＋主要有Cl2、O2、H2O2；故答案为CDE；

⑶除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，通过加要保留的物质对应的难溶于水的物质，利用该物质与酸反应，使得pH升高，铁离子水解直到全部生成氢氧化铁，因此可用Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu(OH)2，故答案为DEF。【解析】不能因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全A否引入新杂质CDECEF10、略

【分析】【详解】

I.（1）由六种物质HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl组成的氧化还原反应，已知Cl2、KCl为生成物，则是反应物HCl(浓)且做还原剂，其中氯元素从-1价升高为0价，故KMnO4做氧化剂，化合价从+7降到+2，是MnCl2、H2O生成物，再根据氧化还原反应配平原则，最终可得反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；故（1）该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物为Cl2，根据方程式可知，氧化产物Cl2与还原产物MnCl2的物质的量之比为5：2；（2）该反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为：（4）HCl在上述反应中体现出来的性质是还原性和酸性；（5）用该反应制得了标况下560mLCl2的物质的量为=0.025mol，则被氧化的物质为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数为0.05NA；

Ⅱ.（1）CaC2O4沉淀溶解于盐酸的离子方程式为：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4；（2）H2C2O4反应中C由+3价升高为二氧化碳中+4价，MnO4-中Mn由+7价降为Mn2+中的+2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO4-系数为2，结合原子个数守恒，反应方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）①根据质量守恒及反应方程式中物质的量关系可得关系如下，设的质量分数为x，则：5CaCO3~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4-5×100g2mol0.1250xg0.016mol/L×0.025L=解得x=80%；②根据反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，滴定反应中产生CO2的物质的量为：n(CO2)=5n(MnO4-)=5×0.016mol/L×0.025L=0.002mol，标准状况下的CO2气体为0.002mol×22.4L/mol=0.0448L=44.80mL。【解析】KMnO4Cl25:22MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O还原性、酸性0.050.05CaC2O4+2H+==Ca2++H2C2O42、5、6、2、10、8H2O80%44.8011、略

【分析】【详解】

(1)9.03×1022个H2O分子的物质的量为mol=0.15mol，所含氢原子数的物质的量为0.15mol2=0.3mol；故答案为：0.3mol；

(2)3.4g氨气气的物质的量为=0.2mol，则含有的电子的物质的量为0.2mol10=2mol，则电子个数为2NA，故答案为：2NA；

(3)在VmL的Fe2(SO4)3溶液中，含有mgFe3+离子，n(Fe3+)==mol，n(SO)=n(Fe3+)=mol=mol，则此溶液中的物质的量浓度为c==mol/L，故答案为：mol/L；

(4)由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10-3mol×（7-x）=0.06L×0.1mol/L×（6-4）；解得x=+4，故答案为：+4；

(5)Na2O2中O元素化合价由-1价上升到0价，中Mn元素由+7价下降到+2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式，用双线桥标明电子转移方向和数目为【解析】0.3mol2NAmol/L+412、略

【分析】【详解】

（1）①I2升华破坏的是分子间作用力；与分子内的化学键无关；

②烧碱熔化断裂离子键变为自由移动的Na+、OH-；与共价键无关；

③NaCl是离子化合物，其溶于水时，断裂离子键变为自由移动的Na+、Cl-；没有断裂共价键；

④HCl溶于水时，在水分子作用下断裂共价键，变为自由移动的H+、Cl-；没有断裂离子键；

⑤O2溶于水时；破坏的是分子间作用力，与分子内的化学键无关；

⑥NH4HCO3受热分解变为NH3、H2O、CO2；断裂的是离子键；共价键。因此其中仅发生共价键破坏的是④；仅发生离子键破坏的是②③；

（2）①在HCl分子中仅存在极性共价键；

②在N2分子中仅存在非极性共价键；

③中NH3分子中仅存在极性共价键；

④Na2O2是离子化合物，在Na2O2中存在离子键和非极性共价键；

⑤H2O2是共价化合物；在该物质分子中含有极性共价键；非极性共价键；

⑥NH4Cl是离子化合物；其中含有离子键和极性共价键；

⑦NaOH是离子化合物；其中含有离子键和极性共价键；

⑧Ar是由分子构成的物质；物质分子是单原子分子，不存在化学键；

⑨CO2是共价化合物；在该物质分子中只含有极性共价键；

⑩N2H4是由分子构成的物质；在物质分子中含有极性共价键和非极性共价键；

综上所述可知：其中只存在非极性键的分子是②N2；既存在离子键又存在极性键的是⑥NH4Cl；⑦NaOH；

（3）Na2O2是离子化合物，在Na2O2中，2个Na+与之间以离子键结合，在阴离子中，2个O原子之间以共价单键结合，故Na2O2的电子式为：

②HClO是共价化合物，在HClO分子中，O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中的原子达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的电子式为：

（4）Na2S是离子化合物，2个Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，S原子获得2个电子，使原子最外层达到8个电子的稳定结构而变为S2-，S2-与2个Na+之间以离子键结合，故用电子式表示Na2S的形成过程为：

在H2O分子中，H原子核外只有1个电子，O原子最外层有6个电子，2个H原子的2个电子与1个O原子形成2对共用电子对，使物质分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故用电子式表示H2O的形成过程为：【解析】(1)④②③

(2)②⑥⑦

(3)

(4)13、略

【分析】【详解】

（1）在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

（2）在亚硫酸钠和浓硫酸反应制二氧化硫的反应中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行；因此不采用98.3%的浓硫酸。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化还原反应，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反应的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。【解析】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑SO2在水中的溶解度较大，不采用稀硫酸；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3（s）与H2SO4的反应是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

灼烧坩埚应放在泥三角上然后再放在三脚架上，故错误。15、B【分析】【详解】

乙醇与水互溶，不能用于萃取剂。16、B【分析】【分析】

【详解】

HCl为共价化合物，氯原子和氢原子共用一对电子，电子式为：故错误。17、B【分析】【详解】

由一种元素组成的物质不一定是同一种物质；例如氧气和臭氧都是由氧元素组成，但是不是同种物质，该说法错误。

答案为：错误。18、B【分析】【详解】

碘单质的氧化性较弱；和铁生成碘化亚铁；

故选错误。19、B【分析】【详解】

标准状况下，不是气体，不能利用气体摩尔体积进行计算，说法错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。四、元素或物质推断题(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2；则D为Na元素，据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析；A为O元素，B为C元素，C为Si元素，D为Na元素，故答案为：C；Si；

(2)D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，故答案为：Na2O2；

(3)CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为CO2属于共价化合物，含有共价键，故答案为：共价；

(4)C为Si元素，在元素周期表中位于第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为故答案为：三；ⅣA；【解析】CSiNa2O2共价三ⅣA23、略

【分析】【分析】

根据上述分析可知；①为C元素，②为O元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，⑨为Ca元素，据此结合元素周期律；元素及化合物性质分析解答。

【详解】

（1）元素周期表中；同周期元素从左到右金属性依次减弱，同主族元素从上到下金属性依次增强，则上述元素中，金属性最强的是K，答案为：K；

（2）元素④为Mg元素，质子数与核外电子数为12，其原子结构示意图为答案为：

（3）①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，则甲为CO2，碳原子与氧原子之间以共价双键构成，其电子式为：C原子与O原子之间形成的是极性共价键，故答案为：极性；

（4）元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，它们相互之间能发生反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为答案为:

（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙为CaCl2，为离子化合物，用电子式表示其形成过程为答案为：

（6）非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越高，则②与⑥形成两种气态氢化物中，稳定性较高的是H2O；因为Cl的非金属大于S，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性就强，所以酸性大于故答案为：H2O，【解析】(1)K

(2)

(3)极性。

(4)

(5)

(6)H2O24、略

【分析】【分析】

A是第三周期VIIA族，则其为氯；B的族序数是周期数的3倍，则其为氧；C的原子序数是11，则其为钠；D3＋与Ne的电子数相同；则其为铝。

（1）由以上分析；可确定A；B的元素符号及C、D的元素名称。由B、D的原子结构示意图，可确定两元素在周期表中所在的位置。

（2）B；C的单质在加热时反应；生成过氧化钠。

（3）通过书写原子结构示意图；可确定C原子与D原子在原子结构上的相同点。A的单质与水反应，生成盐酸和次氯酸；D的单质与C的氧化物的水化物溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。

【详解】

（1）通过以分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、O，C、D的元素名称分别为钠、铝。B的原子结构示意图为D的原子结构示意图为两元素在周期表中所在的位置分别是第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；

答案为：Cl；O；钠；铝；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；

（2）B、C的单质在加热时的反应方程式：2Na+O2Na2O2；

答案为：2Na+O2Na2O2；

（3）Na的原子结构示意图为Al的原子结构示意图为从原子结构的角度分析，Na原子与Al原子的电子层数相同。Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al与Na的氧化物的水化物溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；

答案为：电子层数；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。

【点睛】

确定元素在周期表中的位置时，可利用原子结构示意图进行分析；在确定两元素原子的共同点时，也可通过书写原子结构示意图作出判断。【解析】ClO钠铝第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2电子层数Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑五、推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO426、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO