2025年冀教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是()A.rm{lmolCl_{2}}与足量的铁充分反应，转移的电子数为rm{2mol}B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原，一定得到金属单质2、下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是（）A.水B.溴水C.浓硝酸D.酸性高锰酸钾溶液3、已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率4、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是A.稀醋酸和稀氨水反应B.稀硫酸和烧碱溶液反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应5、相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是A.20mL0.3mol/L的硫酸溶液B.30mL0.2mol/L的硫酸溶液C.20mL0.2mol/L的硫酸溶液D.10mL0.4mol/L的硫酸溶液6、14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N+n→14C+H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素B．14C和C60是同素异形体C．14CO2的摩尔质量为46D．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C7、rm{2018}年rm{4}月rm{13}日，共享汽车首次登陆资阳，此次投入的rm{10}辆共享汽车全为新能源汽车，为资阳人民的绿色出行提供了便利。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为rm{100%}以下反应或反应类型符合绿色化学新概念的是A.置换反应B.由反应rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}}制rm{SO_{3}}C.加成反应D.苯与rm{HNO_{3}}制取硝基苯评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、关注饮用水；保证人民的生活质量．回答下列两个问题：

（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：

①上述反应中的氧化剂为____．

②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为____．

（2）洪灾过后；饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．

①工业上制取氯气的化学反应方程式为____．

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为____．9、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素。。agbehidfc表中所列元素中：属于短周期元素的有：____；属于主族元素的有____；e元素在元素周期表中的位置是第____周期、____族。10、学习小组探究中和反应．

Ⅰ取20mL1mol/L的KOH溶液；滴加酚酞试液。

Ⅱ向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液；至10mL时，刚好完全反应。

Ⅲ另取20mL1mol/L的KOH溶液，加入与Ⅱ中同浓度的H2SO4溶液20mL

Ⅳ蒸干Ⅲ中所得溶液；得到白色固体甲。

Ⅴ将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀最多。

(1)Ⅰ中实验现象及结论是____________．

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是____________，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是____________．

(3)Ⅲ中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是____________．

(4)Ⅴ中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是____________，所加入的Ba(OH)2溶液的体积是____________．11、在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如表：。T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①试判断K1____K2（填写“＞”；“=”或“＜”）

②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）

a．单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3b．v（N2）正=3v（H2）逆

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变．12、rm{A}是一种气态烃。rm{B}和rm{D}是生活中两种常见的有机物。以rm{A}为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：rm{(1)A}制备rm{B}的方程式为：______________________________rm{(2)B}与钠反应的化学放出式为：______________________________，利用rm{B}与钠反应制备氢气，若制得rm{1molH_{2}}需要rm{B}__________rm{mol}rm{(3)}物质rm{B}在空气中可以被氧气为rm{C}此过程的方程式为____________________。rm{(4)}现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。rm{垄脵}写出加入的试剂rm{(a)}是__________，rm{(b)}是__________。rm{垄脷}写出有关的操作分离方法：rm{垄脵}是__________，rm{垄脷}是__________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）14、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）15、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）16、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）17、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。18、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共18分)19、为了证明在实验室制备rm{Cl_{2}}的过程中会有水蒸气和rm{HCl}挥发出来；甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：

rm{(1)}请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：rm{b}接______，接______，______接rm{a}．

rm{(2)U}形管中所盛试剂为______．

rm{(3)}装置rm{垄脹}中rm{CCl_{4}}的作用是______．

rm{(4)}乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入rm{AgNO_{3}}溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入rm{AgNO_{3}}溶液中的气体只有一种，乙同学提出在装置rm{垄脹}之后再连接一个装置rm{垄脹.}当观察到现象时；确保结论正确．

rm{(5)}丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的rm{AgNO3}溶液换成其他溶液rm{.}你认为可将溶液换成______，如果观察到______的现象，则证明制rm{Cl_{2}}时有rm{HCl}挥发出来．20、俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是____。（2）浓硫酸的作用是：①____；②____。（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是____。（4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的________，长导管的作用是____。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。（6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是____________。（7）试管乙中观察到的现象是____________________，由此可见，乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且______。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)____。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化21、实验室欲用rm{NaOH}固体配制rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{240mL}

rm{(1)}配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：rm{垄脵}称量rm{垄脷}计算rm{垄脹}溶解rm{垄脺}倒转摇匀rm{垄脻}转移rm{垄脼}洗涤rm{垄脽}定容rm{垄脿}冷却rm{.}其正确的操作顺序为______rm{.}本实验必须用到的仪器有天平；药匙、玻璃棒、烧杯、还有______．

rm{(2)}某同学欲称量一定量的rm{NaOH}固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图rm{.}烧杯的实际质量为______rm{g}要完成本实验该同学应称出______rm{g}rm{NaOH}．

rm{(3)}使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．

rm{(4)}在配制过程中；其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______．

rm{垄脵}没有洗涤烧杯和玻璃棒。

rm{垄脷}转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面。

rm{垄脹}容量瓶不干燥；含有少量蒸馏水。

rm{垄脺}定容时俯视刻度线。

rm{垄脻}未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。

rm{垄脼}定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．评卷人得分五、其他(共4题，共16分)22、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。23、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。24、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】略【解析】rm{A}2、C【分析】解：A．苯与水不反应；不溶于水，故A错误；

B．苯与液溴反应在溴化铁催化下反应生成溴苯；与溴水不反应，故B错误；

C．苯能与浓硝酸在浓硫酸催化下反应生成硝基苯；故C正确；

D．苯性质稳定；与酸性高锰酸钾不反应，故D错误。

故选：C。

A．苯与水不反应；

B．苯与溴水不反应；

C．苯能与浓硝酸反应生成硝基苯；

D．苯性质稳定．

本题考查苯的性质，难度不大，注意化学反应的条件．【解析】C3、B【分析】根据外部条件对反应速率的影响可知,升高温度,反应速率增大,不论v(正)、v(逆)都增大,故A项错误;速率增大后,可使可逆反应尽快达到平衡,从而缩短达到平衡的时间,所以B项正确;增大压强,正逆反应速率都增大,C项错;达到平衡时,正逆反应速率相等,D项错。【解析】【答案】B4、B【分析】稀醋酸和稀氨水均是弱电解质，氢氧化铜、D项生成的硫酸钡均不溶于水，它们均写化学式，所以选B。【解析】【答案】B5、D【分析】【解析】【答案】D6、D【分析】【解析】【答案】D7、C【分析】【分析】本题考查绿色化学新概念，绿色化学的判断，难度中等。【解答】A.由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，置换反应的生成物有两种，不符合绿色化学要求，故A错误；B.二氧化硫为有污染的气体，不符合绿色化学要求，故B错误；C.加成反应生成物只有一种，符合绿色化学要求，故C正确；D.苯与rm{HNO_{3}}制取硝基苯，生成硝基苯和水，生成物不止一种，不符合绿色化学要求，故D错误。故选C。【解析】rm{C}二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】

（1）①10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，依据化学反应元素化合价变化可知，氮元素化合价从+5价变化为0价，元素化合价降低，NaNO3做氧化剂；

故答案为：NaNO3；

②10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，反应中氮元素化合价从+5价变化为0价2NaNO3～N2～10e-，铝元素化合价从0价变化为+3价，Al～NaAlO2～3e-，依据电子守恒可知生成3molN2，电子转移30mol；生成标况下3.36LN2物质的量为0.15mol，转移电子为1.5mol，电子数为1.5NA或9.03×1023；

故答案为：1.5NA或9.03×1023；

（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气，饱和食盐水通电条件下，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电得到电子生成氢气，溶液中生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH

故答案为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；

故答案为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；

【解析】【答案】（1）①依据化学方程式元素化合价变化分析；元素化合价降低的做氧化剂；

②依据化学方程式中元素化合价变化确定电子转移；结合定量关系计算；

（2）①工业上利用电解饱和食盐水的反应生成氯气；

②漂白粉和二氧化碳；水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；

9、略

【分析】【解析】试题分析：短周期元素指的是处于周期表中前三周期的元素，故属于短周期元素的有abeghi；周期表中第1,2，13-17纵列的元素都主族元素，故有abcefgh。e元素在元素周期表中的位置是第____周期、ⅢA族。考点：元素周期表【解析】【答案】abeghi；abcefgh；三周期、ⅢA族。10、略

【分析】解：(1)取20mL1mol/L的KOH溶液；滴加酚酞试液，由于氢氧化钾溶液显示碱性，溶液会显示红色；

故答案为：现象是溶液变红；结论为：溶液为碱性；

(2)氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O；氢氧化钾的物质的量为：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸的物质的量浓度为：=1mol/L；

故答案为：H++OH-=H2O；1mol/L；

(3)氢氧化钾的物质的量是：1mol/L×0.02L=0.02mol，硫酸中氢离子的物质的量为：1mol/L×2×0.02L=0.04mol，显然硫酸过量，反应后溶液中的溶质是硫酸氢钾，溶液中的阳离子为钾离子和氢离子，混合后溶液的体积为0.04L，所以c(K+)==0.5mol/L；c(H+)==0.5mol/L；

故答案为：c(K+)=0.5mol/L、c(H+)=0.5mol/L；

(4)硫酸氢钾的物质的量为0.02mol，硫酸氢钾与氢氧化钡反应，钡离子与硫酸根离子1：1时，得到沉淀最大量，反应的离子方程式为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；加入氢氧化钡的体积为：=0.2L=200mL；

故答案为：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O；200mL．【解析】现象是溶液变红，结论为：溶液为碱性;H++OH-=H2O;1mol/L;c(K+)=0.5mol/L、c(H+)=0.5mol/L;H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O;200mL11、＞c【分析】【解答】①因该反应是放热反应，反应随着温度的升高，平衡逆向移动，故K1＞K2；

故答案为：＞；

②a．单位时间内，消耗1molN2的同时生成2molNH3；都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故a错误；

b．不同物质的正、逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，故b错误；

c．容器内压强不变；则气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确；

d．如果是在密闭容器中反应；质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误；

故选：c．

【分析】①正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；

②可逆反应到达平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，注意判断平衡状态的物理量应随反应进行而变化，该物理量由变化到不变化，说明反应到达平衡．12、rm{(1)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{2}

rm{(3)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}

rm{(3)

2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}饱和碳酸钠溶液rm{(4)垄脵}

rm{H_{2}SO_{4}}分液蒸馏rm{垄脷}【分析】【分析】本题考查有机物之间的转化和分离，难度不大。【解答】rm{A}是一种气态烃，rm{B}和rm{D}是生活中两种常见的有机物，以rm{A}为主要原料合成乙酸乙酯，有合成路线图可知rm{A}是乙烯，rm{B}是乙醇，rm{C}是乙醛，rm{D}是乙酸。rm{(1)}乙烯和水的加成可以生成乙醇，化学方程式为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}故答案为：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{(2)}乙醇和金属钠反应为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}有方程式可以看出制得rm{1mol}的rm{H_{2}}需要rm{2mol}的乙醇，故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{2}rm{(3)}乙醇生成乙醛的反应方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故答案为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle

}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle

}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇rm{(4)}然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸，故答案为：rm{.}饱和rm{.}溶液；rm{垄脵}；rm{Na_{2}CO_{3}}分液；蒸馏。rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{(1)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}rm{2}rm{(3)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(3)

2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}overset{Cu}{overrightarrow{triangle}}

2CH_{3}CHO+2H_{2}O}饱和碳酸钠溶液rm{(4)垄脵}rm{H_{2}SO_{4}}分液蒸馏rm{垄脷}三、判断题(共6题，共12分)13、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．14、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．15、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol16、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素17、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．18、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、实验题(共3题，共18分)19、e；f接d；c；无水CuSO4；吸收Cl2；紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红而不退色【分析】解：rm{(1)}分析装置可知装置rm{垄脷}是制备氯气的发生装置，装置rm{垄脺}中的硫酸铜检验是否有水生成，通过装置rm{垄脹}的四氯化碳吸收氯气，剩余气通过硝酸银溶液吸收rm{HCl}生成白色沉淀说明气体中含有氯化氢气体，连接相应的装置，接口顺序：rm{befdca}

故答案为：rm{efdc}

rm{(2)}无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水合硫酸铜晶体；可用来检验水；

故答案为：无水rm{CuSO_{4}}

rm{(3)}氯气易溶于四氯化碳溶液；可用来吸收氯气；

故答案为：吸收rm{Cl_{2}}

rm{(4)垄脵}装置用来检验rm{HCl}气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在rm{垄脹}吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，在装置rm{垄脹}之后再连接一个装置rm{垄脹}当观察到现象第一个装置rm{垄脹}中rm{CCl_{4}}显浅黄绿色，第二个装置rm{垄脹}中rm{CCl_{4}}无颜色变化时；能确保结论正确；

故答案为：第一个装置rm{垄脹}中rm{CCl4}显浅黄绿色，第二个装置rm{垄脹}中rm{CCl_{4}}无颜色变化；

rm{(5)}将原来烧杯中的rm{AgNO_{3}}溶液换成石蕊试液，气体通过紫色石蕊试液变红而不退色，证明制rm{Cl_{2}}时有rm{HCl}挥发出来；

故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红而不退色．

rm{(1)}分析装置可知装置rm{垄脷}是制备氯气的发生装置，生成气体通过装置rm{垄脺}中的硫酸铜检验是否有水生成，通过装置rm{垄脹}的四氯化碳吸收氯气，剩余气通过硝酸银溶液吸收rm{HCl}生成白色沉淀说明气体中含有氯化氢气体；

rm{(2)}实验室常用无水硫酸铜检验水的存在；

rm{(3)}氯气易溶于四氯化碳溶液；

rm{(4)G}装置用来检验rm{HCl}气体；为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰；

rm{(5)}气体通过紫色石蕊试液变红而不退色，证明制rm{Cl_{2}}时有rm{HCl}挥发出来．

本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等，要清楚实验的目的与原理，实验室制备氯气的实验分析、物质性质的实验验证方法设计、反应现象理解是解题关键，题目难度中等．【解析】rm{e}rm{f}接rm{d}rm{c}无水rm{CuSO_{4}}吸收rm{Cl_{2}}紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红而不退色20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题，不能先在试管中加入浓硫酸，一般是先加入乙醇，再加入浓硫酸或冰醋酸；（2）浓硫酸的作用是做为催化剂和吸水剂；（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出；（4）不插入液体中是为了防止由于受热不均匀引起倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝，提高收集的产率；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，该操作是分液；（6）碎瓷片可以作为气化中心，可以防止大试管中液体暴沸而冲出导管；（7）乙中生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，并且具有水果香味，有机物不溶于水，一般是呈现油状，所以乙中观察到的现象是上层产生油状液体，并闻到水果香味，并且可以得出乙酸乙酯的密度比水，且易挥发；（8）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，故对于反应的任何时候，都是单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，故①错误，同理③也是错误的，当该反应达到平衡时单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，正反应的速率与逆反应的速率相等，即该混合物中各物质的浓度不再变化，所以答案为②④⑤。考点：乙酸乙酯的合成实验、化学平衡、实验操作【解析】【答案】（1）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸。（2）催化剂，吸水剂。（3）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。（4）由于受热不均匀引起倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（5）分液。（6）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（7）上层产生油状液体，并闻到水果香味。小，易挥发。（8）②④⑤21、略

【分析】解：rm{(1)}配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：rm{垄脷垄脵垄脹垄脿垄脻垄脼垄脽垄脺}用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制rm{1.0mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{240mL}应选择rm{250mL}容量瓶，所以还缺少的