2025年人教B版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学上册月考试卷820考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是()A.因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小B.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒C.向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出D.在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－12、下列实验误差分析不正确的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.滴定前平视读数，终点时俯视刻度线读数，所测体积偏大C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，终点读数时气泡消失，所测体积偏大D.测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小3、下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH约为3：CH3COOHCH3COO-+H+C.电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-＝Fe3+4、下列对丙烯()的叙述，不正确的是A.能使溴水褪色B.可发生加聚反应C.可与发生加成反应D.存在顺反异构现象5、共建“一带一路”符合国际社会的根本利益；彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于天然有机高分子的是。

。A.中国丝绸。

B.捷克水晶。

C.伊朗蜂蜜。

D.乌克兰葵花籽油。

A.AB.BC.CD.DA.评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、如图是一个化学过程的示意图；回答下列问题：

(1)甲装置中通入C3H8的电极反应式为___________，丙装置中D极的产物是___________(写化学式)。

(2)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=___________。(已知NaCl溶液足量；假定生成的氯气完全逸出，且电解后溶液体积为200mL)。

(3)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入___________(写物质化学式)。7、碘酸钾（）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到现向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）已知段反应的离子方程式为b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______

（2）过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反应开始到达c点时，共消耗___________8、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名有机物_______；

(2)相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______；

(3)分子式为C5H10O2，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物(不含立体异构)有_______种。

(4)分子式为C5H10且核磁共振氢谱中只有一个峰的烃的结构简式_______；

(5)乙醛与银氨溶液反应化学方程式：_______。9、乙酰水杨酸又名阿司匹林(结构如图)是一种解热镇痛药。请根据其结构回答下列问题：

(1)乙酰水杨酸的分子式是_________，属于_________(填有机化合物；或无机化合物)

(2)乙酰水杨酸能发生的反应类型有_________

①加成反应②取代反应③氧化反应④消去反应。

(3)请写出乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式：__________________

(4)已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。将转化为所加试剂为__________________

(5)A是相对分子质量比乙酰水杨酸小14的同系物，请写出2种符合下列条件的A的同分异构体____________________________________

①属于芳香族化合物②只含一种官能团③苯环上的一氯代物只有一种。

(6)鉴别乙酰水杨酸，丁香酚，肉桂酸(结构见下图)所需试剂合理选项__________

①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液。

A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②

10、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得；但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________；评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)11、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误12、苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即用70℃以上的热水清洗。(____)A.正确B.错误13、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误14、甲醛和乙醛在通常状况下都是液体，而且都易溶于水。(_______)A.正确B.错误15、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误16、可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。(____)A.正确B.错误17、欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键，可滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色是否褪去。(________)A.正确B.错误18、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误19、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共16分)20、焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一：焦亚硫酸钠的制取。采用如图装置实验前已除尽装置内的空气制取装置Ⅱ中有晶体析出，发生的反应为

（1）A仪器的名称为：______，实验前要进行______；装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______

（2）浓硫酸______能或不能用稀硫酸代替，原因是______

（3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______

（4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图的最合理装置夹持仪器已略去为______填序号

a.b.c.d.

实验二：葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。

（5）葡萄酒常用作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离计算的方案如下：

葡萄酒样品100.00mL馏分溶液出现蓝色且30s内不褪色已知：滴定时反应的化学方程式为

①按上述方案实验，消耗标准溶液该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离计算为______

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果______填“偏高”“偏低”或“不变”21、氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体；易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：

(I)

SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(II)

已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C；沸点59°C，下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。

(1)仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是____________；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是________________________________________________。

(2)装置D中玻璃仪器d的名称是____________，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是______。

(3)实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是___________。装置F（盛放碱石灰）的作用是_________________________，_____________________________。

(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为_____________；

已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。

供选择的试剂：稀盐酸；稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液。

请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论_______________________________________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)22、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。23、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基态核外电子排布式为___________。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。

③加入铁粉的作用是___________。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。24、25℃时；如图烧杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L盐酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若将甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若将一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中离子浓度大小关系是_____________。25、羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物；其结构简式如图所示：

(1)该物质的分子式是___________________。

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基、碳碳双键和___________________。

(3)1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH___________mol。评卷人得分六、有机推断题(共3题，共30分)26、某芳香烃A是有机合成中重要的原料；由A制取高聚物M的流程如下：

请回答下列问题：

(1)反应②的反应类型为_______。

(2)E中的官能团名称是_______。

(3)反应②的条件是_______。

(4)写出A和F的结构简式：A_______；F_______。

(5)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①含有相同官能团。

②遇FeCl3能发生显色反应。

③苯环上连有三个取代基。

(6)写出下列化学反应方程式：

反应③_______，D与新制Cu(OH)2悬浊液反应_______。27、化合物（G）的合成路线如图：

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能团有___、___（写官能团名称）。

（2）C→D的反应类型是___；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是___。

（3）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___（只写一种）。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；②除苯环外；含有3种不同的官能团；③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。

（4）写出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___。28、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物；可通过以下方法合成：

回答下列问题：

(1)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为___________；

(2)中间产物C、D可以发生相同的反应类型生成相同的物质F，F具有能发生加聚反应的常见官能团，则该反应的反应类型是___________；C→F的反应方程式___________；

(3)根据相关信息并结合已有知识，写出为原料制的合成路线流程图_________(无机试剂任用)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小；A正确；

B.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时；由于钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，B错误；

C.物质Ksp小的容易生成沉淀，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出；C正确；

D.在BaSO4的饱和溶液液中，c(SO42-)＝c(Ba2＋)＝＝1.0×10－5mol·L－1；D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，综合性较强，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影响因素是解题的关键。2、B【分析】【详解】

A.用pH试纸测溶液的pH不能湿润；若用湿润的pH测定碱液的pH，对待测溶液起到了稀释作用，最终导致测定值偏小，A正确；

B.滴定前平视读数；终点时俯视刻度线读数，会使所测体积偏小，B错误；

C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡；终点读数时气泡消失，则消耗标准溶液的体积就会偏大，C正确；

D.测定中和反应反的应热时；将碱缓慢倒入酸中，就会使少量热量损失，最终导致所测温度值偏小，D正确；

故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

A．溶解度大的物质可以转化为溶解度小的物质，溶解度ZnS＞CuS，则闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)，反应的离子方程式为ZnS+Cu2+＝CuS+Zn2+；故A正确；

B．0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，说明醋酸为弱酸，部分电离，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+；故B正确；

C．电解NaCl溶液时，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，离子方程式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-；阴极区溶液pH增大，故C正确；

D．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+；故D错误；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意电极反应式中，铁是失去2个电子生成亚铁离子。4、D【分析】【详解】

A．丙烯的结构中含有碳碳双键；能够与溴水发生加成反应，导致溴水褪色，故A不选；

B．丙烯的结构中含有碳碳双键；可以发生加聚反应生成聚丙烯，故B不选；

C．丙烯的结构中含有碳碳双键；在一定条件下，与氢气发生加成反应，故C不选；

D．具有顺反异构的有机物中碳碳双键的碳原子上应连有不同的原子或原子团；丙烯分子中碳碳双键中的1个碳原子上连接有相同的2个氢原子，不存在顺反异构，故D选；

故选D。5、A【分析】【详解】

A；中国丝绸主要成分是蛋白质；属于天然有机物高分子化合物，选项A正确；

B；捷克水晶主要成分是二氧化硅；属于无机物，选项B错误；

C；伊朗蜂蜜中的糖分主要是葡萄糖和果糖；属于有机物，但不属于高分子化合物，选项C错误；

D；乌克兰葵花籽油主要成分是油脂；属于有机物，但不属于高分子化合物，选项D错误；

答案选A。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【分析】

根据装置图可知甲池为原电池，通入燃料丙烷的电极为负极，通入O2的电极为正极；乙池；丙池与原电池连接，属于电解池，其中乙池中A电极与电源正极相连为阳极，B电极为阴极，丙池中D电极与电源负极相连为阴极，C电极为阳极。

【详解】

（1）燃料C3H8在负极失电子，碱性条件下反应生成则甲装置中通入C3H8的电极反应式为C3H8+26OH--20e-=3+17H2O；丙装置中D极为阴极，H2O中H+得电子生成H2，同时生成OH-，则丙装置中D极的产物是H2；NaOH；

（2）乙装置中A(石墨)电极为阳极，发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2B(Ag)电极为银离子得电子，其电极反应为：Ag++e-=Ag，根据电极反应式可知：每反应产生1molO2，转移4mol电子，则反应产生0.005molO2时，转移电子的物质的量为0.02mol，丙池电解反应方程式为根据方程式可知：每反应转移2mol电子，反应产生2molNaOH，由于在同一闭合回路中电子转移数目相等，所以转移0.02mol电子时，丙池反应产生NaOH的物质的量为0.02mol，电解后溶液体积为200mL，则反应后所以溶液pH=13；

（3）对于乙池，总反应方程式为：由于电解生成Ag和O2从溶液中分离出去，所以要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入Ag2O。【解析】(1)C3H8+26OH--20e-=3+17H2OH2；NaOH

(2)13

(3)Ag2O7、略

【分析】【详解】

(1)b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，根据I的物质的量变化规律可知该过程中I-被氧化成I2，KBrO3被还原成KBr，则KI为还原剂，KBrO3为氧化剂，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr，结合元素守恒和电子守恒可知a→b段反应方程式为：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被还原成KBr；则转移6mol电子；

(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段发生反应BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3为1mol，则生成的Br-为1mol，根据bc段反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知该段消耗KBrO3为0.2mol，则从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol。【解析】①.1∶6②.KBr③.6④.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O⑤.1.28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)物质的分子中最长碳链上含有6个C原子；从离支链较近的左端为起点，给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质名称为2，2，4三甲基己烷；

(2)假设烷烃分子式为CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，则14n+2=72，则n=5，分子式是C5H12，其一氯代物只有一种，说明该物质分子中只有一种位置的H原子，其结构简式是

(3)分子式为C5H10O2，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物是饱和一元羧酸，其同分异构体(不含立体异构)有CH3CH2CH2CH2COOH、共4种不同结构；

(4)某烃分子式为C5H10且核磁共振氢谱中只有一个峰，说明该烃分子中只有一种H原子，该烃为环戊烷，其结构简式为

(5)乙醛分子中含有醛基，能够被银氨溶液氧化产生CH3COOH，CH3COOH与氨反应产生CH3COONH4，银氨溶液被还原产生Ag单质，该反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。【解析】2，2，4­三甲基己烷4CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O9、略

【分析】【详解】

(1)乙酰水杨酸分子含9个C，4个O，4个不饱和度，其分子式是C9H8O4；属有机化合物；

(2)①含有的苯环；一定条件下能和氢气发生加成反应，①正确；

②取代反应；如酯的水解，羧酸酯化等，②正确；

③能发生氧化反应；如燃烧，③正确；

④不含羟基；卤素原子等；不能发生消去反应，④错误；

选①②③；

(3)乙酰水杨酸分子中的酯基，羧基均能与NaOH反应，乙酰水杨酸与NaOH反应的方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O；

(4)苯甲酸的酸性比碳酸强，则将-COOH转化为-COONa可用碳酸钠或碳酸氢钠，但苯酚的酸性比碳酸氢根离子强，则不能用碳酸钠，否则酚-OH会转化为-ONa，综合将转化为所加试剂为NaHCO3溶液；

(5)A是相对分子质量比乙酰水杨酸小14的同系物；则A含1个苯环，1个-COOH，1个-COO-，它的同分异构体满足：

①属于芳香族化合物；说明含一个苯环结构；

②只含一种官能团；则侧链含2个酯基或2个羧基；

③苯环上的一氯代物只有一种；则有2个侧链且侧链处于对位；

符合以上3个条件的结构有两种：(顺序可变)；

(6)鉴别乙酰水杨酸；丁香酚，肉桂酸：

A．不能使的四氯化碳溶液褪色的为乙酰水杨酸；遇氯化铁溶液能显紫色的是丁香酚，选②与③可鉴别，A符合题意；

B．遇氯化铁溶液能显紫色的是丁香酚；乙酰水杨酸和肉桂酸均能与NaOH反应，选③与④不可鉴别，B不符题意；

C．三种物质均会与NaOH溶液反应；均不会与银氨溶液反应，选①与④不可鉴别，C不符题意；

D．三种物质均不会与银氨溶液反应；选①与②不可鉴别，D不符题意；

选A。【解析】C9H8O4有机化合物①②③+3NaOH+CH3COONa+2H2ONaHCO3溶液A10、略

【分析】【详解】

CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）ΔH=-218.0kJ/mol。

【点睛】

运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。【解析】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol三、判断题(共9题，共18分)11、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。12、B【分析】【详解】

苯酚浓溶液如果不慎沾到皮肤上，应立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤。13、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。14、B【分析】【详解】

甲醛通常状况下为气体，甲醛和乙醛的官能团均为-CHO，而醛基为亲水基，故两者均溶于水，错误，故答案为：错误；15、B【分析】【详解】

丙醛分子结构中含有醛基，能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，丙酮分子结构中含酮羰基，不含醛基，不能被银氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化剂氧化，二者的化学性质不相似。说法错误。16、B【分析】【详解】

甲醛和苯甲醛的官能团都只为醛基，都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，不可用新制的Cu(OH)2来区分甲醛和苯甲醛。故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

碳碳双键与醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故错误。18、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。四、实验题(共2题，共16分)20、略

【分析】【详解】

（1）A仪器的名称为分液漏斗，实验前首先进行气密性检查；装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠反应产生二氧化硫气体，同时生成硫酸钠和水，化学方程式：浓

故答案为：分液漏斗；气密性检查；浓

（2）稀硫酸不能代替浓硫酸；与亚硫酸钠反应产生的二氧化硫气体，易溶于水，故不能用稀硫酸；

故答案为：不能；二氧化硫易溶于水，使用稀硫酸时生成的SO2不易逸出；

（3）装置Ⅱ中析出晶体；通过过滤操作得到该晶体，故答案为：过滤；

（4）处理过量的尾气，a项装置瓶口封闭，错误；b项食盐水不能将大量的尾气吸收，错误；c项浓硫酸不能吸收二氧化硫，错误，d项氢氧化钠溶液可吸收尾气；同时能防倒吸，正确，故答案为：d；

（5）①根据反应“”，则样品中抗氧化剂的残留量故答案为：0.16；

②若有部分HI被空气氧化又生成导致消耗标准溶液的体积偏小，则测得结果偏低，故答案为：偏低。【解析】分液漏斗气密性检查浓不能二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸过滤d偏低21、略

【分析】【分析】

A是气体发生装置，制备氯气；B是除杂装置，吸收加热挥发出来的HCl；C是干燥装置，吸水保证参与反应的Cl2干燥；D中反应生成SCl2；E是收集装置，收集生成的SCl2；F是尾气处理装置及后置干燥装置；作用有二：一是吸收未反应完全的氯气，二是防止空气中的水蒸气进入E中造成产品变质。

【详解】

(1)仪器组装完成后；首先检查装置气密性，所以第一空填写操作“关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好”；装置中有空气，反应前排净空气是避免原材料与空气中成分反应，所以第二空填写“防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应”；

(2)蒸馏烧瓶的特征是瓶颈处有支管伸出；所以第一空填写“蒸馏烧瓶”；固体参与反应，首先要想到的就是扩大表面使反应尽可能完全，从这一点出发，操作原因就很好填写“可以增大反应物接触面积，使反应更加充分”；

(3)SCl2的沸点低，为防止SCl2中液体挥发；可“将锥形瓶放入冰水浴中冷却”；装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是尾气处理，“吸收多余的氯气”；二是后置干燥，“防止外界空气中水蒸气进入”；

(4)由(I)、SCl2(l)+SO3(l)═SOCl2(l)+SO2(g)(II)，合并后可得所以为使三种原料恰好完全反应，三者物质的量之比为“1:1:1”。由SOCl2与氢氧化钠溶液反应产物可知，SOCl2水解后分解得到SO2、HCl。利用SO2可使品红溶液褪色，HCl能用AgNO3溶液检验，则实验方案可设计为：“分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有SO2生成；向另一支试管中的溶液加入少量AgNO3溶液；生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有HCl生成。”

【点睛】

实验题中，制备物质时反应物往往不能充分反应，所以尾气中一定有之前制备的气体；固体反应物表面积扩大的各种手段，其目的是为反应尽可能充分；制备产物如有易水解特点(大部分氯化物常见特点)，那么在收集装置之后一定要安装一个后置的干燥装置“防止外界水蒸气进入”，本题中，用干燥管装碱石灰做尾气处理装置同时，也起到了后置干燥装置的作用。【解析】关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应蒸馏烧瓶增大反应物接触面积，使反应更加充分将锥形瓶放入冰水浴冷却（或冷水浴）一是防止空气中水蒸气进入二是吸收多余的氯气1:1:1分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有SO2生成；向另一支试管中的溶液加入少量AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，说明有HCl生成。五、结构与性质(共4题，共24分)22、略

【分析】（1）步骤1中氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步骤2中产生蓝色沉淀的反应是继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液。故答案为：继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

（3）中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。故答案为：sp3；价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥23、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ti是22号元素，根据构造原理可知基态Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；

(2)①25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29，c(TiO2+)·c2(OH-)=1×10−29，c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，c(OH-)＞c(H+)＜=10-2mol/L；故需要调整溶液的pH＞2；

②调节除铁后溶液的pH，TiO2+水解生成TiO(OH)2沉淀同时产生H+，反应的离子方程式为：TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+；

③加入铁粉的作用是将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免在沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质；

(3)①根据TiO2的晶胞结构示意图可知：每个O周围距离最近的Ti数目是3个；

②湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多；甲醛降解率增大；当湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低；

(4)滴定消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL所含溶质的物质的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L−1×23.00×10−3L=2.300×10−3mol，根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下TiO2~TiO2＋~Ti3＋~NH4Fe(SO4)2，25mL溶液中n(TiO2)=2.300×10−3mol，则在250mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3mol=2.300×10-2mol。故在2.000g纳米TiO2样品中含有TiO2的质量m(TiO2)=2.300×10-2mol×80g·mol-1=1.840g，因此样品中TiO2的质量分数=×100%=92.00%。【解析】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s22TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质3湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低92.00%24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)0.100mol/L盐酸中c(H＋)=0.100mol/L；所以溶液pH=1；

(2)等体积(20mL)等浓度(0.100mol/L)的盐酸和氨水混合得到的溶液为NH4Cl溶液，浓度为0.05mol/L，铵根水解使溶液显酸性；丙为0.100mol/L的NH4Cl，所以丙的酸性较强，所以混合溶液的pH>丙溶液的pH；

(3)溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，溶液显中性则c(H＋)＝c(OH－)，水解使微弱的，所以c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。【解析】1>c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)25、略

【分析】【分析】

根据羟甲香豆素的结构；分析所含有的官能团，再判断解析。

【详解】

(1)该物质的分子式是C10H8O3；

(2)该物质分子中含有的官能团有羟基；碳碳双键和酯基；

(3)含有的酚羟基能与NaOH溶液反应，所含酯基水解后引入的酚羟基和羧基均能和NaOH溶液反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH。【解析】C10H8O3酯基3六、有机推断题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

根据逆推法，由E()可知，D在新制的氢氧化铜悬浊液中加热反应后酸化得到E，则D为是由C在铜催化下加热与氧气反应而得，故C为B是由某芳香烃A与溴的四氯化碳溶液反应而得，故B为二溴代烃，根据C的结构简式可知B为A为E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F为与甲醇发生酯化反应生成G为G发生加聚反应生成H为据此分析。

【详解】

根据逆推法，由E()可知，D在新制的氢氧化铜悬浊液中加热反应后酸化得到E，则D为是由C在铜催化下加热与氧气反应而得，故C为B是由某芳香烃A与溴的四氯化碳溶液反应而得，故B为二溴代烃，根据C的结构简式可知B为A为E在浓硫酸作用下发生消去反应生成F为与甲醇发生酯化反应生成G为G发生加聚反应生成H为

(1)反应②为在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成和溴化钠；反应类型为水解反应或取代反应；