2025年人教A新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学下册阶段测试试卷48考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、用过氧化氢制氧气时，忘记加入二氧化锰，其后果是（）A.不产生氧气B.产生氧气的速率慢C.没有水生成D.产生氧气的总质量减少2、2molX2跟3molY2正好完全反应；化合生成2molZ，则Z的化学式为（）

A.X2Y3

B.X3Y2

C.XY

D.XY3

3、下列有关NH4NO3说法正确的是（）A.是化合物B.是复合肥料C.共由四种元素组成D.氮元素的质量分数计算式：×100%4、（2016•常德）随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是（）A.利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康B.积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具C.要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品D.在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境5、下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是rm{(}rm{)}A.燃放烟花爆竹B.禁止露天焚烧垃圾C.在居室内吸烟D.工厂任意排放废气6、除去下列物质中混有的少量杂质；所选用的试剂及操作方法正确的是（）

。序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀盐酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、加入适量澄清的石灰水，过滤CCaCO3CaO高温煅烧DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、如图中的①；②分别是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息；A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为____，钙元素的原子序数为____；

（2）当D表示某原子的结构时，X=____；

（3）在A、B、C、D中，属于同种元素的粒子是____和____（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似____（填序号）．8、无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做____．9、（2014秋•温岭市校级月考）定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色）；进行了认真的研究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．

【查阅资料】

①无水CuSO4遇水变蓝。

②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2

③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O

【设计实验方案】

方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为____，结论为红色固体中含有Cu2O．

方案2：装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有____；（填序号）

①加热前先排尽装置中的空气。

②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置。

③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶。

（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式____．

方案3：称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg；在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．

（1）该实验方案最少得进行____次称量；

（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为____．10、如图是实验室常用的装置．请根据图回答：

（1）收集某气体能采用F装置，由此推测该气体具有的性质____

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置应选用____（填序号），若用装置D收集的氧气不纯，其可能原因是____．

（3）实验室若用碳酸氢钠制取二氧化碳，反应原理是2NaHCO3Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑，制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，要选用图中____（填序号）装置依次相连接．11、通过一年的化学学习，你已经掌握了制取气体的有关规律，请结合图回答：

（1）写出图中标号仪器的名称①____；②____．

（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用____；收集装置应选用____．（填编号）

（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气，发生装置应选用____；该反应的化学方程式为____．用该装置还可以制取气体．若用该装置通过复分解反应来制取某种气体，该反应的化学方程式为____；检验该气体的方法是____．12、有一些物质中的一些原子集团常作为一个整体参加化学反应。金属铜长期放置空气中，能与氧气等物质发生化学反应，生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，铜绿中含有的原子集团有______；13、石灰水中的溶质是____，其溶解度随温度的升高而____．14、用化学符号表示下列各小题：

（1）3个水分子____；（2）n个铝原子____；（3）钠离子____；（4）2个硫酸根离子____．15、人类对原子结构的认识永无止境．

（1）道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”；汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均。

错误的，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带____电荷的原子核和核外电子构成．

（2）图2是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如下，其中属于阳离子的是____（填数字序号）．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、因为空气是混合物，所以可以用物理方法从空气中分离出氧气、氮气和稀有气体．____．（判断对错）17、无色无味的气体一定是氧气____（判断对错）18、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．19、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）20、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分四、实验题(共1题，共4分)21、如图是某同学用浓盐酸和锌反应制取氢气；除杂、干燥并且检验氢气性质的实验．试回答下列问题：

已知：A中盛有浓盐酸和锌B中盛有氢氧化钠溶液C中紫色的石蕊D中盛有浓硫酸。

（1）写出A中制取氢气的化学方程式____

（2）图B是除杂的装置，其化学方程式为____

（3）图C中紫色的石蕊____；证明杂质已经除尽．

（4）图D用来干燥气体，这是利用了浓硫酸的____．

（5）在图E中，点燃氢气之前应注意的事项为____

（6）若将A中的浓盐酸换成稀硫酸，可以省略装置B和C，这是因为____．评卷人得分五、探究题(共4题，共40分)22、分类、类比是初中化学常用的学习方法。

rm{(1)}化学实验可按其主要目的分为：物质发生化学反应条件的探究，物质性质的探究，物质含量的探究等。据此应将下列实验中rm{C}与______rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{D}”rm{).}归为一类；依据是______。

rm{(2)}物质的用途主要由它们的性质决定的；请结合实例完成下列问题：

rm{垄脵}稀有气体填充霓虹灯；rm{垄脷}碳酸氢钠治疗胃酸过多；rm{垄脹}氢气做高能燃料；rm{垄脺}食醋除水垢rm{垄脻}液氮用于磁悬浮列车：rm{垄脼}氦气替代氢气用于探空气球；rm{垄脽CO_{2}}用于灭火。

例：rm{垄脵垄脻}利用物理性质；答：______，______。23、下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

rm{(l)}实验一加热片刻观察到rm{A}中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，rm{B}中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是__________________；rm{(2)}实验二观察到先燃烧的物质是__________________；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉的__________；rm{(3)}实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图rm{2}所示，下列说法错误的是_______rm{(}填序号rm{)}A.蜡烛燃烧需要氧气B.蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为rm{84%}C.蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气D.蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为rm{21%}24、请根据如图所示的实验过程和提供的数据；计算样品中钠元素的质量．

25、除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是______。评卷人得分六、推断题(共3题，共15分)26、有一包白色固体，含有CuSO4、K2CO3、CaCO3；NaOH四种物质中的两种；将此白色固体溶于足量的水中，得到无色溶液．

请回答：

（1）白色固体中一定不含有的物质是____．

（2）请你设计一个实验方案来证明白色固体中确实存在的物质．

提示：①限用试剂：BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液②K2CO3溶液显碱性。

。实验操作预期现象与结论

________

________27、（2014•盘锦）有一包粉末，已知其由BaCO3、Cu（NO3）2、Na2SO4；NaCl、NaOH中的几种组成；现对其做以下实验，各步骤均已经充分反应，请回答问题：

（1）请写出沉淀N的化学式：____；

（2）步骤Ⅱ所发生反应的化学方程式：____；

（3）无色溶液②中一定存在的溶质（酚酞除外）的化学式：____；

（4）请写出步骤Ⅳ中有气体生成的化学反应方程式，并注明基本反应类型：____；____；

（5）这包粉末中共含有____种物质．28、已知A；B、C、D、E是初中化学常见的物种物质．其中A是一种黑色固体；B是一种淡黄色粉末，C、D、E均是气体．B在C中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体E．A在C中燃烧会生成D，把D通入澄清的石灰水会变浑浊．试回答：

（1）写出E的物质名称：____；

（2）写出A物质的一种用途：____；

（3）自然界中消耗D物质的一种途径是____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的化学性质和质量都不变，不能改变反应中生成物的质量，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；实验室用过氧化氢制氧气；如果忘记加入二氧化锰，能产生氧气，只是速率较慢，故选项说法错误．

B；实验室用过氧化氢制氧气时；忘记加入二氧化锰，放出氧气的速度较慢，故选项说法正确．

C；实验室用过氧化氢制氧气时；不加入二氧化锰也能分解生成氧气和水，选项说法错误．

D；催化剂对生成物的质量没有影响；忘记加入二氧化锰，放出氧气的质量不变，故选项说法错误．

故选：B．2、A【分析】

根据对反应的描述，反应的化学方程式为2X2+3Y2═2Z，反应物中含X、Y两种原子的原子个数分别为4、6，根据反应前后原子个数、种类不变，可知反应后生成物Z的2个分子中含有4个X和6个Y原子，则每个Z的分子由2个X原子和3个Y原子构成，物质Z的化学式可表示为X2Y3或Y3X2；

故选A．

【解析】【答案】根据题中对反应的描述：2molX2跟3molY2正好完全反应，化合生成2molZ，该反应的化学方程式可表示为2X2+3Y2═2Z；根据反应前后原子个数；种类不变；由反应的化学方程式推断物质Z的分子构成，并判断物质Z的化学式．

3、A【分析】【分析】A．根据物质的分类来分析；

B．根据复合肥料的判断方法考虑；

C．根据化学式的意义来分析；

D．根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析．【解析】【解答】解：A．硝酸铵是一种由三种元素组成的纯净物；属于化合物，故正确；

B．含有N；P、K三种元素中的两种或三种营养元素的物质属于复合肥；所以不属于复合肥，故错误；

C．硝酸铵是由氮元素；氢元素和氧元素三种元素组成的；故错误；

D．硝酸铵中氮元素的质量分数为：=；故错误．

故选A．4、C【分析】【解答】解：A；药的作用就是抑制细菌和病毒；以保障人体健康，故A正确；

B；积极开发使用新能源；减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具可以节约资源，又可减少对环境的污染，故B正确；

C；不使用塑料制品是不切合实际的；要防止“白色污染”，可以对废弃的塑料进行集中处理，故C错误；

D；过度使用农药和化肥会造成环境污染；合理使用农药和化肥才能保护环境，故D正确．

故选：C．

【分析】A、根据药物的作用分析；B、积极开发使用新能源，减少化石燃料的使用，在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具可以节约资源，又可减少对环境的污染；C、不使用塑料制品是不切合实际的；D、根据合理使用农药和化肥才能保护环境分析．本题联系生活考查了环境污染方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．5、B【分析】解：rm{A}燃放烟花爆竹产生的二氧化硫是空气污染物；易造成空气污染，故A错误；

B；禁止露天焚烧垃圾能减少空气的污染；有利于保护环境，故B正确；

C；在居室内吸烟产生的烟气易造成空气污染；故C错误；

D；工厂任意排放废气易造成空气的污染；故D错误；

故选B．

根据造成空气污染的因素进行分析；废气的任意排放造成了空气的污染．

本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{B}6、B【分析】

A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

B、Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C；碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

故选B．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；进行解答；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答；

（3）根据元素的种类由质子数决定；进行解答；

（4）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据氟元素；钙元素在元素周期表中的信息；可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙元素的原子序数为20；故答案为：19.00；20；

（2）根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，则x=8；故答案为：8；

（3）根据元素的种类由质子数决定；因为BC的增值税相同，所以BC属于同种元素的粒子；故答案为：B；C；

（4）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；故填：B．8、略

【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．【解析】【解答】解：无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和；等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．

答案：质量守恒定律．9、略

【分析】【分析】方案1根据氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜；硫酸铜溶液呈蓝色进行解答；

方案2

（1）根据水的存在会对实验结果造成影响来回答判断；

（2）根据氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水进行解答；

方案3

（1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定；这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答．

（2）根据铜元素守恒计算得出正确结论．【解析】【解答】解：方案1氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O；

方案2

（1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时；要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；

故答案为：①②③；

（2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为H2+Cu2O2Cu+H2O；

方案3

（1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定；这一步骤至少需称量2次，加上前面的2次称量，故该实验方案最少得进行4次称量进行解答．

（2）单质Cu在空气中加热生成CuO，CuO高温灼烧会生成Cu2O和O2，因此最后坩埚中剩下的固体是Cu2O，质量为（c-a）g，则Cu元素的质量=（c-a）g×，所取红色固体的质量为（b-a）g，若红色固体中有Cu2O，即Cu和Cu2O的混合物，那么红色固体中Cu元素的质量应该小于（b-a）g，即（c-a）g×＜b-a；

解得c＜，故若红色粉末中含有Cu2O，则a、b与c的应符合的数学关系式为c＜．

故答案为：方案1：溶液变为蓝色；

方案2：（1）①②③；

（2）H2+Cu2O2Cu+H2O；

方案3：（1）4；

（2）c＜．10、略

【分析】【分析】（1）根据F装置的特点推测该气体具有的性质；

（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；若用装置D收集的氧气不纯；可根据该实验的注意事项分析其原因；

（3）气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；浓硫酸用于吸水．【解析】【解答】解：（1）收集某气体能采用向下排空气法收集；由此推测该气体密度比空气小，故填：密度比空气小；

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气属于固液在常温下反应制取气体；发生装置应选用A；若用排水法收集的氧气不纯，其可能原因是未等导管口气泡连续均匀时就开始收集，故填：A；未等导管口气泡连续均匀时就开始收集；

（3）实验室若用碳酸氢钠制取二氧化碳，反应原理是2NaHCO3Na2CO3﹢H2O﹢CO2↑，属于加热固体制取气体，发生装置选B；浓硫酸用于吸水；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，因此要选用图中BCE装置依次相连接，故填：BCE．11、略

【分析】

（1）图中①是酒精灯；②是集气瓶；

（2）用高锰酸钾制取氧气；是固体的加热反应，用装置A作发生装置；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，可以采用排水法或向上排空气法收集；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；发生装置的特点的属于固液常温型的B装置；该装置还可以制取氢气或二氧化碳，但发生复分解反应来制取的是二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2个+H2O；检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水变浑浊．

故答案为：（1）①酒精灯②集气瓶；（2）A；C或D；

（3）B；2H2O22H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2个+H2O；将气体通入澄清的石灰水中；澄清的石灰水变浑浊．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器；了解名称；

（2）根据用高锰酸钾制取氧气；是固体的加热反应选择发生装置；根据氧气的密度和溶解性选择收集装置；

（3）用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起催化作用；产物是水和氧气，写出反应的方程式并根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；根据发生装置的特点结合复分解反应的要求选择气体的制取并写出反应的方程式及检验的方法．

12、氢氧根、碳酸根【分析】解：由铜的化学式Cu2（OH）2CO3；铜绿中含有的原子集团有氢氧根；碳酸根。

故答案为：

氢氧根；碳酸根。

根据在许多化学反应里；常常作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团；在初中常见的有：硫酸根；碳酸根、氢氧根、硝酸根、磷酸根、氯酸根等。

本题难度不大，熟知原子团的特征、常见的原子团即可正确解答本题。【解析】氢氧根、碳酸根13、略

【分析】【分析】固体；气体溶于液体时固体、气体是溶质；液体是溶剂，溶液的命名是溶质的溶剂溶液；只要有水，水一定是溶剂；

固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，据此根据常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势进行分析解答．【解析】【解答】解：澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水形成的，所以溶质是氢氧化钙，溶剂是水，化学式是：Ca（OH）2；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响；同时还有温度的影响，固体物质的溶解度受温度影响很大，如硝酸铵的溶解度随温度的升高而显著增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小．

故答案为：Ca（OH）2；减小14、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个水分子表示为：3H2O；

（2）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以n个氯原子，就可表示为nAl

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故钠离子符号为：Na+

（4）2个硫酸根离子符号为2SO42-

故答案为：（1）3H2O；（2）nAl；（3）Na+；（4）2SO42-15、正②【分析】【分析】（1）原子结构的认识历史；现代原子理论认为原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外电子构成；

（2）质子数大于核外电子数的微粒带正电，为阳离子；A2B2型化合物即两种元素的原子个数均为2的化合物；带一个单位负电荷即呈-1价或得到1个电子的离子；根据镁、氧原子结构可判断镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的离子、O原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的离子．【解析】【解答】解：（1）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成；而非“嵌着葡萄干的面包”或“不可再分的实心球体”；原子的质量主要集中在原子核上．

（2）微粒①、③均为质子数小于核外电子数的阴离子，微粒②为质子数大于核外电子数的阳离子，该离子带有两个单位的正电荷，故离子符合为Mg2+；

故答案为：（1）正；（2）②．三、判断题(共5题，共10分)16、√【分析】【分析】空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质．【解析】【解答】解：因为空气是混合物；所以可以用物理方法从空气中分离出氧气；氮气和稀有气体．

故填：√．17、×【分析】【分析】氮气、氧气、二氧化碳等气体都是无色无味的．【解析】【解答】解：空气中的氮气；氧气、二氧化碳、氢气等常见气体在通常状况下都是无色无味的；故说法错误．

故答案是：×．18、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√19、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√20、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√四、实验题(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】根据氢气的实验室制取进行分析，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，氯化氢的水溶液呈酸性，浓硫酸具有吸水性，氢气是具有可燃性的气体，不纯时点燃或加热可能产生爆炸买据此解答即可．【解析】【解答】解：（1）锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的溶质氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）氯化氢被除尽；则石蕊试液不再变色，故填：不变色；

（4）浓硫酸具有吸水性；可以用作干燥剂干燥气体，故填：吸水性；

（5）氢气是具有可燃性的气体；不纯时加热或点燃易引起爆炸，故点燃氢气前需要检验氢气的纯度，故填：检验氢气的纯度；

（6）换成稀硫酸之后，稀硫酸不具有挥发性，不需要使用B和C装置，故填：硫酸不具有挥发性．五、探究题(共4题，共40分)22、略

【分析】解：rm{(1)}应将下列实验中rm{C}与rm{D}归为一类；依据是都是质发生化学反应条件的探究。

故填：rm{D}都是质发生化学反应条件的探究。

rm{(2)垄脵}稀有气体填充霓虹灯；是利用了稀有气体的物理性质，即稀有气体充入灯管通电时能够发出五颜六色的光；

rm{垄脷}碳酸氢钠治疗胃酸过多；是利用了碳酸氢钠的化学性质，即碳酸氢钠能和胃酸中的稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；

rm{垄脹}氢气做高能燃料；是利用了氢气的化学性质，即氢气能够燃烧放热；

rm{垄脺}食醋除水垢；是利用了食醋的化学性质，即食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙；氢氧化镁发生反应；

rm{垄脻}液氮用于磁悬浮列车；是利用了液氮的物理性质，即液氮汽化时吸热，导致温度降低：

rm{垄脼}氦气替代氢气用于探空气球；利用了氦气的物理性质；化学性质，即利用了氦气密度比空气小、不容易发生化学反应；

rm{垄脽CO_{2}}用于灭火；利用了二氧化碳的物理性质；化学性质，即二氧化碳密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧。

例如rm{垄脵垄脻}利用物理性质；

rm{垄脷垄脹垄脺}利用化学性质；

rm{垄脼垄脽}既利用物理性质又利用化学性质。

故填：rm{垄脷垄脹垄脺}或rm{垄脼垄脽}利用化学性质或既利用物理性质又利用化学性质。

rm{(1)A}是探究物质的性质，即探究一氧化碳和氧化铜的反应，rm{B}是探究物质的性质，即探究碳和氧化铜的反应，rm{C}是物质发生化学反应条件的探究，即探究可燃物燃烧的条件，rm{D}是物质发生化学反应条件的探究；即探究金属生锈的条件；

rm{(2)}物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】rm{D}都是质发生化学反应条件的探究；rm{垄脷垄脹垄脺}或rm{垄脼垄脽}利用化学性质或既利用物理性质又利用化学性质23、（l）物质具有可燃性

（2）兵乓球碎片低

（3）B【分析】【分析】rm{(1)}根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析；

rm{(2)}根据可燃物燃烧的条件来分析；

rm{(3)}根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是rm{21%}当氧气的体积分数达到rm{16%}时，蜡烛熄灭，说明开氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、根据空气的组成进行分析判断即可。【解答】

rm{(1)}酒精具有可燃性而水不具有可燃性，故rm{A}中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，rm{B}中棉球上的水不燃烧中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，rm{A}中棉球上的水不燃烧；因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；故填：物质具有可燃性；

rm{B}滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触；在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；木屑的着火点比煤低，故同时加热木屑先发生燃烧，故填：乒乓球碎片；低；

rm{(2)}蜡烛燃烧需要氧气；故A说法正确；

B.蜡烛熄灭后，密闭容器中含有rm{(3)A.}的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、稀有气体等，共占rm{16%}故B说法错误。

C.由图象可知，当氧气的体积分数到rm{84%}时蜡烛就熄灭；这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故C说法正确；

D.由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为rm{16%}故D说法正确。

故选B。rm{21%}【解析】rm{(l)}物质具有可燃性物质具有可燃性rm{(l)}兵乓球碎片低rm{(2)}兵乓球碎片低rm{(2)}24、略

【分析】

根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出生成的碳酸钙的质量；然后可以根据沉淀的质量求出碳酸钠的质量，进而求出氯化钠的质量，再结合碳酸钠和氯化钠中钠元素的质量分数可以求出钠元素的质量．

本题中考查的知识点较多，主要是依据化学方程式进行计算，在解答时要注意运用质量守恒定律来得出计算所必须的已知量，然后依据化学方程式进行计算，同时要学会求算物质中元素的质量．【解析】解：根据质量守恒定律结合题给的数据可以知道生成碳酸钙的质量为：rm{22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10.0g}所以可以据此进行求算；

设混合物中碳酸钠的质量为rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+2NaCl}

rm{106}rm{100}

rm{x}rm{10.0g}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{x}{10.0g}}

解得：rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{x}{10.0g}}

所以混合物中氯化钠的质量为rm{x=10.6g}

所以在混合物中钠元素的质量为：rm{10.6g隆脕(dfrac{46}{106}隆脕100%)+11.7g隆脕(dfrac{23}{58.5}隆脕100%)=4.6g+4.6g=9.2g}

答：样品中钠元素的质量为rm{22.3g-10.6g=11.7g}．

故答案为：rm{10.6g隆脕(dfrac

{46}{106}隆脕100%)+11.7g隆脕(dfrac

{23}{58.5}隆脕100%)=4.6g+4.6g=9.2g}．rm{9.2g}25、盐酸【分析】解：氯化钠中混有的碳酸钠；可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质，故可以选用盐酸，所以本题答案为：盐酸。

进行物质除杂时；要根据物质的性质进行，氯化钠中混有的碳酸钠，碳酸根离子为杂质，可以采用加酸化气的方法，所用的酸与碳酸钠反应时不能引入新的杂质。

本题考查了碳酸钠的性质以及物质除杂的知识，进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，要求选用的试剂不能与原有物质反应，且与杂质反应时不能生成新的杂质。【解析】盐酸六、推断题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】根据硫酸铜在溶液中显示蓝色，碳酸钙难溶于水，碳酸根离子会与钡离子、钙离子生成白色沉淀，碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红色，检验氢氧化钠时需要将碳酸钠进行屏蔽后再进行检验等知识进行分析．【解析】【解答】解：硫酸铜在溶液中显示蓝色；碳酸钙难溶于水，碳酸根离子会与钡离子；钙离子生成白色沉淀，碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液都显碱性．

（1）白色固体溶于足量的水中，得到无色溶液，溶液中一定不含硫酸铜、碳酸钙，所以白色固体中一定不含有的物质是：CuSO4、CaCO3；

（2）依据题中所给的药品分析可知；检验氢氧化钠用酚酞，但是碳酸钾也显碱性，需要先将碳酸钾检验；屏蔽后再检验氢氧化钠，所以要先向样品中加入足量的氯化钡溶液，检验碳酸钾并将碳酸钾除去，若出现白色沉淀，说明原白色固体中含有碳酸钾，然后再用酚酞检验氢氧化钠，若溶液变成红色，说明原白色固体中含有氢氧化钠，所以。

。实验操作预期现象与结论取固体样品溶于水，加