2025年仁爱科普版必修2化学上册月考试卷含答案

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已知：A.和B.和C.和D.和3、可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，如果SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为A.0.1mol·L－1·min－1B.0.05mol·L－1·min－1C.0.2mol·L－1·min－1D.0.9mol·L－1·min－14、下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.5kJ/molC.反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D.已知中和热为57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ5、在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是A.A的平衡浓度一定比原来平衡时大B.B的平衡浓度一定比原来平衡时小C.C的百分含量可能比原来平衡时大D.A的转化率一定比原来平衡时大6、下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A.某特定反应的平衡常数只与温度有关B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D.化学平衡移动时，平衡常数必改变7、钠离子二次电池工作时的总反应式为：工作原理如图所示。下列说法不正确的是。

A.钠离子电池的负极是Na-C复合材料B.电池工作时电流从正极流出，经过负载流到负极，再经电解质流回正极C.电解质可以是含Na+的导电有机聚合物或能传导Na+的固体钠盐D.电池正极的电极反应式为：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列图中，表示正反应为吸热反应的是A.B.C.D.9、下列对于二氧化氮的说法正确的是（）A.NO2能与水反应生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物B.除去O2中混有的NO2，可将混合气体通入水中，将NO2溶解C.NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气D.NO2是大气污染物之一10、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中该电池的总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是A.负极反应式：Ag＋Cl－－e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是还原产物11、重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂，如图所示的微生物电池，能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理；该电池工作一段时间后，中间室内的NaC1溶液浓度减小，则下列叙述正确的是。

A.a电极为负极，电子从a电极经过中间室到达b电极B.M为阳离子交换膜，电解过程中中间室内的n(NaC1)减小C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为：C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+D.当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时，a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8：712、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（）

A.铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性减弱13、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸；为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

。物质。

硫酸。

过硫酸。

结构式。

根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是A.硫酸和过硫酸均为共价化合物B.过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同C.过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子D.过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域14、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、用土豆丝做菜时；一般先将其放入水中泡一下，水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主要成分是有机物A，遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水反应，最终生成B．B能发生银镜反应，还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。

（1）A的名称是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)发生银镜反应。

（2）B的名称是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)发生水解反应。

（3）C的名称是___________，分子式是___________16、N2O5是一种新型硝化剂，在一定条件下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)－Q(Q>0)

（1）如果上述反应在恒容密闭容器中发生，下列能说明反应达到平衡状态的是__（选填编号）。

a.2v正(N2O5)=v逆(NO2)

b.v(NO2)=4v(O2)

c.O2的物质的量的分数保持不变。

d.混合气体的密度保持不变。

e.每消耗1molN2O5的同时生成2molNO2

（2）下表为在2L的恒容密闭容器中，反应在T1温度下的部分实验数据：。t/s05001000n(N2O5)/mol10.07.044.96

则500s内N2O5的分解速率为__。

（3）若其它条件不变，将温度由T1改变到T2，反应1000s时测得，n(NO2)为9.96mol，则T2__T1（选填“>”、“<”或“=”）。

（4）达到平衡后，若其它条件不变，瞬间压缩容器体积至原来的一半，则NO2浓度的变化情况为__。17、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势；如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸。

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。18、乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5＋H2O；

⑴该反应类型是____________________反应（填“取代”或“加成”）；

⑵其中含有羧基官能团的物质是___________________________。19、请依据化学知识回答下列问题：

(1)实验测得0.16gCH4完全燃烧生成224mLCO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903kJ的热量。则CH4的燃烧热为________kJ×mol-1。

(2)碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1

ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1

请写出焙烧MnCO3制取MnO2的热化学方程式：______________________________________。

(3)下面是某同学探究可逆反应2NO2(g)N2O4(g)DH=-56.9kJ×mol-1的部分实验报告；据此回答问题。

甲烧杯中NO2球的红棕色变浅。说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是________(填“放热”或“吸热”)过程。

(4)25°C时；部分物质的电离平衡常数如表所示：

。化学式。

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数。

1.7×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

3.0×10-8

请依此判断CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序是________________________20、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色—红色，碱色—黄色）

回答下列问题：

（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________（填编号）；

①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；

③A管溶液不变色；④B管溶液不变色；

（2）写出A管中发生反应的反应式：_________________________________；

（3）写出B管中发生反应的反应式：_________________________________；

（4）检验a管中气体的方法是_______________________________________；

（5）检验b管中气体的方法是____________________________________________；

（6）电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_____________________。21、2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

（已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ·mol-1。）请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示____、____，E的大小对该反应的反应热____（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点____（填“变大”；“变小”或“不变”）。

（2）图中ΔH=____kJ·mol-1。

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写也该催化循环机理的化学方程式____。

（4）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=____。22、在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示；请回答下列问题。

(1)0~2min以SO2表示的化学反应速率为_____mol·L-1min-1。

(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_________。

(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_________。23、碳和氮的氢化物是广泛的化工原料；回答下列问题：

(1)工业上合成氨的反应为反应过程中能量变化如图所示。

①反应的活化能为________kJ/mol，有利于该反应自发进行的条件是_________。

②合成氨时加入铁粉可以加快生成的速率，在上图中画出加入铁粉后的能量变化曲线_______。

(2)催化重整不仅可以得到合成气(CO和)；还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

①催化重整反应为某温度下，在体积为2L的容器中加入2mol1mol以及催化剂进行重整反应，5min达到平衡时的转化率是50%。0-5min平均反应速率_________

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：。消碳反应消碳反应172172活化能/()催化剂X3391催化剂Y437272

由上表判断，催化剂X______Y(填“优于”或“劣于”)，理由是____________________。评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)24、燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共5分)25、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。评卷人得分六、实验题(共3题，共21分)26、利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）。

（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，则NH4I的分解产物为_________________（至少填三种），碱石灰的作用是_______________。

（2）装置B中的反应化学方程式___________；D装置的作用是按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯；乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：

。步骤。

操作。

甲组现象。

乙组现象。

1

取黑色粉末加入稀盐酸。

溶解；无气泡。

溶解；有气泡。

2

取步骤1中溶液；滴加KSCN溶液。

变红。

无明显变化。

3

向步骤2溶液中滴加新制氯水。

红色先变深后褪去。

先变红后也褪色。

（3）乙组得到的黑色粉末是____________；

（4）步骤1甲组中反应的离子方程式为________________；

（5）步骤3乙组中溶液变红的原因为_____________；

（6）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物。为确定其组成．取样品7.84克，在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为__________。27、I.为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

(1)关闭打开向试管中加入适量石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是___________。

(2)将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应的离子方程式是___________。

(3)充分反应后，打开开关通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中___________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是

Ⅱ.燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。其中负极反应式为

(1)则下列说法正确的是___________(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗转移电子。

(2)写出该燃料电池的正极反应式：___________28、乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体；沸点为77.2℃，实验室某次制取乙酸乙酯用冰醋酸；乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如下图所示：

实验步骤：

①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀；再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。

②加热油浴保温。

③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里；

调节加入速率；使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。

④保持油浴温度一段时间；至不再有液体馏出后，停止加热。

⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里；边加边振荡，至无气泡产生为止。

⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液；弃去水层。

⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中；振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。

⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。

(1)实验中浓硫酸的主要作用是_____。

(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是_____。用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____。

(3)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____。

(4)写出本实验制取乙酸乙酯的化学方程式：_____。

(5)若用46g乙醇与30g醋酸反应，如果实际产率是理论产率的65%，试计算可得到的乙酸乙酯的质量为______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．稀释浓硫酸过程虽然放出大量热；但其过程是物理变化过程，故A不符合题意；

B．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应；故B不符合题意；

C．铁生锈是氧化反应；其过程放热属于放热反应，故C符合题意；

D．碳与二氧化碳反应是吸热反应；故D不符合题意；

本题答案C。2、C【分析】【分析】

第一份溶液中加入足量氢氧化钠溶液，加热气体全部逸出，收集到标准状况下气体的体积为1.792L说明反应生成得到气体为氨气，由氮原子个数守恒可知，铵根离子的物质的量为=0.08mol；在第二份溶液中加入足量氯化钡溶液，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀的质量为4.66g，则溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中钠离子的物质的量为0.04mol×2+0.02mol×2−0.08mol×1=0.04mol，则500mL混合溶液中含有铵根离子；硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子的物质的量分别为0.2mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol。

【详解】

A．含有和混合溶液中钠离子物质的量为0.04mol；与分析不符合，故A错误；

B．含有和混合溶液中铵根离子的物质的量为0.04mol；与分析不符合，故B错误；

C．含有和混合溶液中铵根离子；硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子的物质的量分别为0.2mol、0.05mol、0.1mol、0.1mol；与分析不符合，故C正确；

D．含有和混合溶液中钠离子物质的量为0.04mol；与分析不符合，故D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

SO2的起始浓度为2mol·L－1，2min后SO2的浓度为1.8mol·L－1，2min之内SO2的速率为：则以氧气表示的化学反应速率为B正确。4、D【分析】【详解】

A；因为固体转变为液体要吸热；所以等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，前者放出的热量多，选项A错误；

B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol1，2mol氢气燃烧放出的热量应为571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，选项B错误；C、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，焓变不是判断反应是否自发的唯一判据，选项C错误；D、已知中和热为57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，由于醋酸是弱酸电离时吸热，则放出的热量要小于57.3kJ，选项D正确。答案选D。5、D【分析】【分析】

依据化学平衡影响因素分析；结合平衡移动原理是一定条件下的平衡状态，改变条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析判断。

【详解】

A．在一恒容的密闭容器中，A(g)+B(g)C(g)的平衡体系中；若增大A的浓度而使平衡向右移动，平衡移动是减弱作用，A的平衡浓度一定比原来平衡时大，故A正确；

B．增大A的浓度；平衡正向进行，B浓度一定比原来减小，故B正确；

C．加入A平衡正向进行；生成量比加入A增大程度不同，C含量可能增大，故C正确；

D．两种反应物；增大一种物质，会提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，增大A的浓度，A的转化率减小，故D错误；

答案选D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．平衡常数只与温度有关；A项不符合题意；

B．平衡常数只受到温度的影响；催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；

C．平衡常数变大；平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C项不符合题意；

D．平衡常数只受温度的影响；能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；

故正确选项为D7、D【分析】【详解】

A、由总反应式为：可看出电池放电时钠失去电子被氧化；所以负极有钠，图中显示钠是嵌入石墨层间的，选项A正确；

B、在外电路，通过电子导电，电流与电子流向相反应，内电路则通过Na+的迁移导电，因此电流方向就是Na+移动的方向；形成一个闭合回路，选项B正确；

C；金属钠非常活泼；可以判断电池内电解质一般不是水溶液，选项C正确；

D、根据图可判断电池正极的电极反应是得到Na+；因此变化相反，选项D不正确；

答案选D。二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】

若反应物的总能量＞生成物的总能量；则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。

【详解】

A．反应物的总能量＜生成物的总能量；反应为吸热反应，A符合题意；

B．反应物的总能量＞生成物的总能量；反应为放热反应，B不符合题意；

C．反应物的总能量＜生成物的总能量；反应为吸热反应，C符合题意；

D．反应物的总能量＞生成物的总能量；反应为放热反应，D不符合题意；

答案选AC。9、AD【分析】【分析】

【详解】

A．NO2与H2O反应除生成HNO3外还生成NO，故NO2不是酸性氧化物；A说法正确；

B．除去O2中混有的NO2，将混合气体通入水中，NO2溶解的同时又生成新的杂质NO，且NO又能与O2反应；B说法错误；

C．NO2、溴蒸气分别与NaOH溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH溶液无法将NO2与溴蒸气区分开；C说法错误；

D．NO2可与水蒸气反应生成硝酸；是一种大气污染物，D说法正确；

答案为AD。10、AB【分析】【分析】

该电池的总反应：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl；根据反应可知，银在负极发生氧化反应，电极反应式为：Ag＋Cl－－e-=AgCl，氯化银为氧化产物；MnO2在正极发生还原反应，Na2Mn5O10为还原产物；原电池中；阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据以上分析解答。

【详解】

A．结合以上分析可知，银在负极发生氧化反应，电极反应式为：Ag＋Cl－－e-=AgCl；故A正确；

B．结合以上分析可知，MnO2在正极发生还原反应，Na2Mn5O10为还原产物；锰元素由+4价降低到+3.6价(平均化合价)，价态变化了0.4价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的量为2mol；故B正确；

C．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故Na＋不断向“水”电池的正极移动；故C错误；

D．根据反应可知，银在负极发生氧化反应，电极反应式为：Ag＋Cl－－e-=AgCl；氯化银为氧化产物，故D错误；

故选AB。11、CD【分析】【分析】

【详解】

A.根据电池装置图可知，a极上苯酚或苯甲醛反应生成CO2，碳元素化合价升高发生氧化反应，故a极为负极，电子从a电极经过导线到达b电极；A错误；

B.因阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，为保证电解质溶液导电的稳定性，M应为阴离子交换膜，中间室内的n(NaC1)减小，B错误；

C.处理含苯甲醛废水时，苯甲醛中碳元素失电子化合价升高生成CO2，根据元素和电荷守恒，电极反应式为C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+；C正确；

D.b极上，Cr2O72-中铬元素化合价降低生成Cr(OH)3，每消耗1molK2Cr2O7转移6mol电子，当转移6mol电子时，根据电极反应式C6H5OH－28e－+11H2O=6CO2+28H+、C6H5CHO－32e－+13H2O=7CO2+32H+可知，消耗的的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为D正确；

答案选CD。12、BD【分析】【详解】

A.左烧杯中发生不生成沉淀，故A错误；

B.左烧杯中发生右烧杯中发生观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；

C.由选项B的分析可知；反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；

D.右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH−)减小；碱性减弱，故D正确；

故选：BD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸和过硫酸均由共价键形成；是共价化合物，故A正确；

B．过氧化钠中含有离子键，而过硫酸分子的结构式为其中只含有共价键，二者化学键种类不同，故B错误；

C．2个硫酸分子脱去1个水分子得到不能得到故C错误；

D．过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂；说明过硫酸具有强氧化性，能够用于工业漂白；外科消毒等领域，故D正确。

故选AD。14、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

A遇碘水变蓝；故A一定为淀粉。根据题意，水解可最终生成B为葡萄糖，可发生银镜反应，C为乙醇。

（1）

A为淀粉，分子式为(C6H10O5)n，不能发生银镜反应，故答案为：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B为葡萄糖，分子式为C6H12O6，为单糖，不能发生水解反应，故答案为：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C为乙醇，分子式是C2H6O，故答案为：乙醇；C2H6O。【解析】（1）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O16、略

【分析】【分析】

可逆反应中；根据平衡状态特征，反应处于动态平衡，各物质的物质的量分数不变，正逆反应速率相同；根据勒夏特列原理，反应焓变特征判断温度大小。

【详解】

（1）a.反应系数之比等于反应速率之比，2v正(N2O5)=v正(NO2)，即2v正(N2O5)=v逆(NO2)；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，a正确；

b.反应速率之比与化学反应系数比相等，即无论是否达到平衡，v(NO2)=4v(O2)均成立，b错误；

c.O2的物质的量的分数保持不变；说明到达了平衡状态，c正确；

d.密闭环境；体积不变，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，即混合气体的密度恒保持不变，d错误；

e.每消耗1molN2O5的同时生成2molNO2是正反应的常规表达；与反应是否达到平衡无关，e错误；

答案为ac。

（2）500s内五氧化二氮的分解速率为

（3）若T2温度高，反应速率快，未达到平衡时，相同时间内的五氧化二氮的浓度减少量更多，正反应吸热，到达平衡时温度升高，平衡正向移动，五氧化二氮的浓度减少。而在T2温度下，反应1000s时测得二氧化氮的浓度为4.98mol/L，则此时五氧化二氮的浓度为5mol/L-0.5×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1温度下的浓度，即T2温度在反应速率慢，T21；

（4）由B中计算可知平衡时c(N2O3)=1mol/L，达到平衡时其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则c(N2O3)=2mol/L，但压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，c(N2O3)<2mol/L，即NO2浓度大于原浓度，小于原浓度的2倍。【解析】①.ac②.2.96×10-3mol/(L·s)③.＜④.NO2浓度大于原浓度，小于原浓度的2倍17、略

【分析】【分析】

（1）图中反应物能量大于生成物能量；

（2）根据外界条件对速率的影响分析；升温；增大压强、增大浓度、加入催化剂会加快反应速率，但注意常温下铁在浓硫酸中钝化；

（3）铜；铁、稀硫酸构成的原电池中；铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

【详解】

（1）从图像可知；反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

（2）A．改铁片为铁粉；增大了接触面积，反应速率增大，A正确；

B．反应物没有气体；增大压强反应速率不变，B错误；

C．升高温度；反应速率增大，C正确；

D．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应；D错误；

答案选AC。

（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；因此实验现象是有气泡产生。

【点睛】

本题考查了化学反应能量变化、影响化学反应速率因素分析、原电池原理的分析判断，属于基础知识的考查，题目难度不大。易错点是外界条件对反应速率的影响，尤其要注意压强对反应速率的影响是通过改变浓度引起的，且只能适用于有气体参加的反应。【解析】放热AC正有气泡产生2H++2e-=H2↑18、略

【分析】【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；该反应为酯化反应，属于取代反应的类型；

（2）因乙酸含有羧基，显酸性，羧基为乙酸的官能团。【解析】①.取代②.乙酸（或CH3COOH）19、略

【分析】【分析】

（1）根据燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

（2）根据盖斯定律分析；反应热取决于反应物和生成物。

（3）根据温度对反应平衡的影响进行分析。

（4）根据电离平衡常数越大；酸性越强分析。

【详解】

（1）0.16gCH4完全燃烧放出8.903kJ的热量；即0.01mol甲烷完全燃烧放出的热量，则甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol。

（2）根据盖斯定律分析，i．MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)DH1=+akJ×mol-1；ii．2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)DH2=+bkJ×mol-1，有i×2+ii得热化学方程式为：2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1。

（3）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向进行，因为该反应为放热反应，说明NH4NO3晶体溶于水为吸热过程。

（4）根据电离平衡常数越大，说明其酸性越强分析，酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO。

【点睛】

掌握燃烧热的定义和关键点，燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意稳定的氧化物的要求为液体水或二氧化碳或二氧化硫等。【解析】890.32MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+CO2(g)DH=+(2a+b)kJ×mol-1正反应吸热CH3COOH>H2CO3>HClO20、略

【分析】【详解】

（1）由装置图可知A为电解池的阴极，电极反应为：4H++4e-=2H2↑；B为电解池的阳极，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑。根据放电情况可知A管由于H+放电，A管中溶液显碱性，溶液由红变黄，同时还会发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；B管由于OH-放电；B管中溶液显酸性，溶液不变色；答案选①④。

（2）A管中发生的反应有：2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。

（3）B管中发生的反应有：4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)。

（4）a管中为H2，检验H2时利用其可燃性；方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰。

（5）b管中为O2，检验O2时利用其能使带火星的木条复燃的性质进行检验；方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃。

（6）由于该电解反应的实质是电解水，所以将电解液倒入烧杯后，整个溶液呈中性，故溶液呈红色，Mg(OH)2沉淀会溶解。【解析】①.①④②.2H++2e-=H2↑(或2H2O+2e-=2OH-+H2↑)、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓③.4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e-=O2↑+4H+)④.用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰⑤.用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内会复燃⑥.溶液呈红色，白色沉淀溶解（或大部分溶解）21、略

【分析】【分析】

(1)1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，加入催化剂，反应热不变；

(2)根据方程式计算反应热；

(3)根据反应物和生成物确定反应的方程式；

(4)根据燃烧热的定义计算反应热。

【详解】

(1)图中A、C分别表示反应物总能量和生成物总能量。1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，说明反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)为放热反应；则反应物总能量大于生成物总能量，E为活化能，反应热为活化能之差，活化能对反应热无影响，加入催化剂，活化能降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，反应热不变；

(2)已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ•mol-1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1；

(3)V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5，相关反应为SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(4)单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则由S(s)生成1molSO3(g)的△H=-296kJ•mol-1-99kJ•mol-1=-395kJ•mol-1，则由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=-395kJ•mol-1×3=-1185kJ/mol。【解析】反应物能量生成物能量无影响降低-198kJ/molSO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5-1185kJ/mol22、略

【分析】【分析】

SO2与O2反应生成SO3属于可逆反应，2SO2＋O22SO3；可逆反应不能完全进行到底，从化学平衡状态的定义；化学反应速率的计算，需要利用其数学表达式进行,据此分析；

【详解】

(1)化学反应速率是单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化，0～2min，用SO2表示的反应速率是=1.25mol/(L·min)；

(2)5min后，c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变是由于正；逆反应速率相等；反应达到了平衡状态；

(3)由图像可知，5min后SO2、SO3的浓度不再改变，且均不为0，说明5min后正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，该反应为可逆反应。【解析】1.25正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态SO2、SO3的浓度不再改变，且均不为023、略

【分析】【详解】

(1)①由题意知，氨分解的活化能为：

该反应自发进行，∆G<0，由∆G=∆H-T∆S，∆H>0，∆S>0；推知需要高温条件，故高温下自发进行；

②由图可知；加入铁粉后合成氨所需要的活化能降低，如下图：

(2)①由题意得，故

②根据活化能对反应的影响来分析,催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大，即催化剂X劣于催化剂Y，故答案填“劣于”。【解析】427.2kJ/mol高温0.lmol/()劣于催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(或催化剂X积碳反应的活化能小，积碳反应的速率大；而消碳反应活化能相对大，消碳反应速率小)四、判断题(共1题，共5分)24、B【分析】【详解】

燃料电池工作时，燃料在负极失电子被氧化，之后电子流入正极，氧化剂在正极得到电子，从而实现将化学能直接转化为电能，题干说法错误。五、结构与性质(共1题，共5分)25、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此该金属的相对原子质量为64；

②由电极反应2Cl－-2e-=Cl2↑可知，电路中转移电子的物质的量为2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此转移电子的数目为0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-产生白雾，且生成有刺激性气味的气体640.1NA六、实验题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

装置A中碘化铵加热分解，实验时A中有大量紫红色的烟气，得到碘单质、氨气、氢气、碘化氢等，通过装置B中的锌加热反应吸收碘蒸气生成ZnI2；剩余气体通过碱石灰吸收水蒸气和HI，进入装置C中玻璃管加热氢气还原氧化铁反应，生成的气体进入装置D是安全瓶，防止倒吸，最后进入装置E的浓硫酸吸收多余的氨气。

【详解】

(1)实验时中A有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH4I发生下列可逆反应：NH4I(固)⇌NH3(气)+HI(气)，2HI(气)⇌H2(气)+I2(气)，则NH4I的分解产物为NH3、H2、I2及HI；碱石灰是吸收水蒸气和酸性气体；

(2)装置B的作用是吸收碘蒸气，锌与碘单质反应生成碘化锌，反应的化学方程式为：Zn+I2＝ZnI2；

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