2025年仁爱科普版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、砷化镓是一种重要的半导体材料；熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图，已知晶胞的棱长为anm。下列说法正确的是。

A.砷化镓是一种分子晶体B.砷化镓中存在配位键C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4:1D.晶胞中Ga与As间最短距离为2、主族元素的原子可失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子也可得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.F-：1s22s22p5C.S：1s22s22p63s23p4D.Ar：1s22s22p63s23p63、近日；温州大学王舜教授课题组与美国北德克萨斯大学ZhenhaiXia教授合作在杂原子掺杂碳的超级电容领域取得了新突破。下列C原子电子排布图表示的状态中能量关系正确的是。

A.①=②=③=④B.③＞④＞①＞②C.④＞③＞①=②D.②＞①＞④＞③4、三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：其分子的空间构型如图，下列推测合理的是。

A.分子的中心原子杂化轨道类型为B.与反应生成和C.分子是含有极性键的非极性分子D.比更易发生自耦电离5、利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是。A.制备晶体碘B.探究温度对化学平衡的影响C.证明卤代烃发生消去反应D.证明水是极性分子

A.AB.BC.CD.D6、吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物；结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。下列有关吡啶的说法正确的是。

A.吡啶分子中含有Π的大π键B.吡啶分子为非极性分子C.吡啶的分子式为C5H6ND.吡啶分子中含有10个σ键7、下列解释正确的是（）A.H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键B.HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子内有氢键C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其相对分子质量增大，分子间作用力增大D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系8、下列有关说法，正确的是A.H2O的沸点高于HF，是因为氢键作用O-H•••O大于F-H•••FB.晶体硅的熔点大于SiO2，因为Si-Si键能大于Si-O键能C.乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大D.NO的等电子体有COBF3，它们的结构均为平面正三角形评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的电负性：。元素电负性1.52.01.52.53.04.01.0元素电负性3.00.93.52.12.51.8

已知：两成键原子元素间电负性差值大于1.7时；形成离子键，两成键原子元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键．

(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_____________．

(2)通过分析电负性数值的变化规律，确定元素电负性数值的最小范围：_____________．

(3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．B．C．D．

属于离子化合物的是_____________(填字母)；属于共价化合物的是___________(填字母)．请设计一个实验方案证明上述所得结论：_____________．10、重氮化合物是一类活泼的化合物；在有机合成方面有着重要应用。重氮化合物A在光照及甲醇参与反应的条件下经过一系列活泼中间体转化为F的路线如下：

回答下列问题：

(1)为研究反应历程，A中的羰基上的碳原子用13C标记，这种研究方法称为___________。

(2)B1中的一个碳原子含有未共用电子对，易与B2相互转化或转化为C，B2的官能团名称为___________；上述路线中与B1、B2互为同分异构体的是___________(填标号)。

(3)从结果上看，C和CH3OH生成E的反应类型为___________；写出CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式___________(不要求写出中间体)。

(4)E不稳定，能自发转化为F，说明稳定性C=O___________C=C(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________(从键参数的角度说明)。

(5)X；Y是二十多年前才发现的两种生物碱；在室温下可相互转化：

含N+的中间体的结构简式为____________11、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO获得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。

a.NH3的稳定性比PH3强b.NH3的沸点比PH3高。

c.硝酸酸性比磷酸强d.N原子半径比P原子小。

铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考虑2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______。12、水是地球上最常见的物质之一；是所有生命生存的重要资源。

(1)科学家发现在特殊条件下；水能表现出许多种有趣的结构和性质。

①一定条件下给水施加一个弱电场；常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图：

使水结成“热冰”采用弱电场的条件，说明水分子是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

②用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。产生的阳离子具有较强的氧化性试写出该阳离子与的水溶液反应的离子方程式：___________；该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式：___________。

(2)水的性质中的一些特殊现象对于生命的存在意义非凡，请解释水的分解温度远高于其沸点的原因：___________。13、回答下列问题：

(1)物质的摩氏硬度如下表所示：。C3N4金刚石晶体硅摩氏硬度107

的摩氏硬度比金刚石大的原因是_______。

(2)皂化实验中，加入的乙醇可以增大油脂与NaOH溶液的接触面积，其原因是_______。14、（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层能级，该能层有______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为______。

（2）均为短周期金属元素。依据下表数据，写出原子的核外电子排布式：______。电离能/A93218211539021771B738145177331054015、(1)氮元素在元素周期表中的位置为_______。

(2)氮元素原子核外电子排布式为_______；有_______种形状的电子云。

(3)氮元素气态氢化物的电子式为_______。

与氮元素同主族的磷元素化合物有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O和一种未知物质X。

(4)已知KClO3在反应中得到电子；则该反应的还原剂是_______。

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X；则X的化学式为_______。

(6)完成并配平上述反应的化学方程式；标出电子转移方向和数目：_______。

(7)根据上述反应可推知_______。(填序号)

A.氧化性：KClO3>H3PO4B.氧化性：KClO3>H2O

C.还原性：PH3>XD.还原性：PH3>K2SO4

(8)在该反应中转移电子2mol时，生成H3PO4_______mol。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误21、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共30分)22、2019年诺贝尔化学奖授予在研究锂离子电池方面的三位科学家。已知是锂离电池常用的电极材料。回答下列相关问题：

(1)基态Co原子核外有________种不同形状的电子云；基态Fe原子的价电子排布图为________；科学家通过________法可以得出太阳中存在较多的锂元素。

(2)中，O三种元素的电负性大小顺序为________；第二周期元素中，第一电离能介于和O之间的元素有________(填写元素符号)。

(3)结构中，的空间构型为________，写出一个与之属于等电子体的离子________。

(4)晶体的结构单元如图所示。

①若把锂、钴两种原子看作一种金属原子，该晶体属于型晶型，晶体中O原子的配位数为_______；晶体中O原子占据金属原子形成的_______(填“四而体空隙”或“八而体空隙”)。

②若晶体的结构单元的体积为设表示阿伏加德罗常数的值，则的密度为_______23、实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策；是应对全球气候问题；建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求，依靠理论知识做基础。试运用所学知识，解决下列问题：

(1)已知某反应的平衡表达式为：K=它所对应的化学反应为：________________。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____________；二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为________________。

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：。温度/℃400500800平衡常数K9.9491

该反应的正反应方向是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________________。

(4)从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等，对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图甲所示．下列说法正确的是________________。

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A；C两点气体的颜色：A深；C浅。

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B

D.由状态B到状态A；可以用加热的方法。

E.A、C两点的化学平衡常数：A>C

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将mmolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol/L)。

(6)某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸；装置如图乙所示，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

①溶液中H+的移动方向由________极到________极；(用A；B表示)

②B电极的电极反应式为____________。24、实验题。

甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下；请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：NaBr溶液；NaI溶液、新制的氯水。

（1）实验目的：

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式

甲___________

乙___________

离子方程式。

甲___________

乙___________

结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2

②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________（填序号）

A.非常合理B.部分合理C.完全不合理。

③【补充和完善】上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是___________。

（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ

请回答下列问题：

①写出Z的原子结构示意图：__________________。

②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)_____。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12

③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物的电子式：__________________。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共24分)25、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)；它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料；其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。26、铬；钼(Mo)、钨(W)都是ⅥB族元素；且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在科学研究和工业生产中有广泛应用。

(1)基态钼原子的价电子排布式为___。

(2)钼可作有机合成的催化剂。例如；苯甲醛被还原成环己基甲醇，反应如下：

①环己基甲醇分子中采取sp3杂化方式的原子共有___个。

②苯甲醛分子中的所有π电子形成了一个大π键，其中的π电子数目为___个。

③相同温度下环己基甲醇的饱和蒸气压___(填“大于”或“小于”)苯甲醛。

(3)配合物[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]中，中心离子的配位数为___。

(4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。

①该氧化物的化学式为___。

②已知晶胞底面的边长为acm，晶胞的高为bcm，NA代表阿伏加德罗常数的值，该铬的氧化物的摩尔质量为Mg/mol。该晶体的密度为___g/cm3(用含a、b、NA和M的代数式表示。)27、由于荧光探针的高灵敏度；特异性，快速响应和技术简便性，已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。基于光感应电子转移的传感和诊疗探针的传感机理如图：

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表___________区，铜的熔点高于钾的原因是___________。

(2)BTCu分子中，B原子的杂化轨道类型是___________，1molBTCu分子中含有___________mol配位键。

(3)BTCu-Cu2+中第二周期元素原子的第一电离能由小到大的顺序为___________；BTCu-Cu2+组成元素形成的分子中，与CO2互为等电子体的是___________。(写一种即可)。

(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜晶胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值；铜；磷原子最近距离为0.5apm。

①磷锡青铜的化学式为___________，铜与铜原子最近距离为___________pm。

②磷锡青铜晶体密度为___________g·cm-3(用代数式表示)。28、（12分）锌是人体必需的微量元素之一；起着极其重要的作用，回答下列问题：

（1）请写出Zn2+的核外电子排布式_____________________。

（2）ZnCl2熔点为275℃，而CaCl2的熔点为782℃，请分析熔点不同的原因：_________。

（3）Zn2+能与多种微粒形成配合物，如Zn2+与CNO−可形成[Zn(CNO)4]2−，[Zn(CNO)4]2−中配位原子为__________，[Zn(CNO)4]2−的组成中非金属元素的电负性大小顺序为____________；Zn2+与CN−可形成[Zn(CN)4]2−，[Zn(CN)4]2−中σ键、π键和配位键的个数比为________；配合物Zn(NH3)4CO3中阴离子的空间构型为____________，N原子的杂化方式为____________。

（4）Zn与S所形成化合物的晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图：

①晶胞中S原子的配位数为_________。

②晶胞中最近的两个S原子之间的距离为_______pm。

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是__________g·cm−3（列出计算表达式）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据砷化镓熔点数据和晶胞结构(空间网状)可知砷化镓为原子晶体；A错误；

B．Ga最外层有3个电子；每个Ga与4个As成键，所以砷化镓必有配位键，B正确；

C．晶胞中，Ga位于顶点和面心，则数目为=4；As位于晶胞内，数目为4，所以晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为1:1，C错误；

D．由砷化镓的晶胞结构图可知，Ga位于晶胞体心，As原子位于晶胞顶点，晶胞体对角线为×10-10cm，与最近的As原子最短距离为晶胞体对角线的则最短距离为×a×10-10cm；故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据构造原理可知基态Ca原子的电子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2，Ca原子失去最外层2个电子形成Ca2+，则基态Ca2+的电子排布式：Ca1s22s22p63s23p64s2；A正确；

B．F是9号元素，根据构造原理，可知基态F原子核外电子排布式是：1s22s22p5，F-是原子获得1个电子后形成的，F-的电子排布式是1s22s22p6；B错误；

C．S是16号元素，根据构造原理可知基态S原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p4；C正确；

D．Ar是18号元素，根据构造原理可知基态Ar原子核外电子排布式是：1s22s22p63s23p6；D正确；

故合理选项是B。3、D【分析】【详解】

电子能量为1s＜2s＜2p，则2p轨道上电子越多、1s、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是②＞①＞④＞③，故合理选项是D。4、D【分析】【详解】

A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp2杂化；故A错误；

B．由三氟化氯是极强助燃剂可知；三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故B错误；

C．由图可知；三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故C错误；

D．溴元素的电负性小于氯元素；溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确；

故选D。5、A【分析】【详解】

A．碘溶于四氯化碳；分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时，应用蒸馏的方法分离，故A错误；

B．氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应；升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深，则通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响，故B正确；

C．1—溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯；反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气，将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇对丙烯的干扰，除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色可以证明1—溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应，故C正确；

D．将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳表面的水滴；水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子，故D正确；

故选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．吡啶分子与苯分子是等电子体，其结构相似，苯分子中含有Π的大π键，故吡啶分子中也含有Π的大π键；A说法正确；

B．吡啶分子的正负电荷的重心不能重合；故其为极性分子，B不正确；

C．吡啶可以看作苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故其的分子式为C5H5N；C不正确；

D．吡啶分子中C－C；C－H、C－N均为σ键；共含有11个σ键，D不正确。

本题选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.水稳定是因为水分子中的O—H键稳定；与氢键无关，故A错误；

B.HF分子间存在氢键；HF分子内没有氢键，故B错误；

C.卤素单质的熔；沸点与分子间作用力有关；卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，故C正确；

D.氨气与水分子之间能形成氢键；使氨气的溶解度增大，所以氨气极易溶于水，与氢键有关系，故D错误；

答案选C。8、D【分析】【详解】

A.H2O的沸点高于HF，是因为相同物质的量的H2O中形成氢键的数目比HF中形成的氢键数目多；故A错误；

B.因为Si-Si键长大于Si-O键长，则Si-Si键能小于Si-O键能，晶体硅的熔点小于SiO2；故B错误；

C.乙醇(CH3CH2OH)分子间可以形成氢键，乙硫醇(CH3CH2SH)分子间不能形成氢键；则乙醇的沸点比乙硫醇大，故C错误；

D.原子总数相同，且价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，NOCOBF3互为等电子体，NO的价电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=3+=3+0=3；且无孤电子对，则其为平面三角形，互为等电子体的分子或离子具有相似的结构，故它们的结构均为平面正三角形，故D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

(1)将表中数据按照元素周期表的顺序重排；可以看出元素电负性随着原子序数的递增呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；

(2)根据电负性的递变规律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，可知同周期中电负性同主族中电负性故的电负性数值的最小范围应为0.9~1.5；故答案为：0.9~1.5；

(3)由已知条件及表中数据可知：中两元素的电负性差值为2.0，大于1.7形成离子键，为离子化合物；中两元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共价键，为共价化合物；共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物却不能；故答案为：A；BCD；测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。【解析】随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化0.9~1.5ABCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物10、略

【分析】【分析】

根据图中信息可知各种物质的的结构简式；分子式相同；结构式不同的有机化合物互称为同分异构体，E不稳定，能自发转化为F，说明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C稳定；由于氧原子半径比碳原子半径小，C=O键长更短，键能更大；

以此来解析；

（1）

13C属于碳元素的一种同位素；该方法叫做同位素示踪法；

（2）

B2中的官能团是碳碳双键和醚键；分子式相同；结构式不同的有机化合物互称为同分异。

构体，由图示可知B1、B2与C互为同分异构体；

（3）

从结果上看，C中碳氧双键其中1个键断裂，氧连接氢原子、碳原子连接-OCH3而转。

化为E，反应类型是加成反应，CH2=C=O与CH3CH2OH反应的化学方程式为：

CH2=C=O+CH3CH2OH→

（4）

E不稳定；能自发转化为F，说明E的C=C能量高于F中C=O的能量，所以C=O比C=C稳定；由于氧原子半径比碳原子半径小，C=O键长更短，键能更大；

（5）

由图示可知，反应中发生了13C-N断键和C-Cl断键，13C-Cl键和C-N键的形成，所以得出含N+的中间体的结构简式为【解析】(1)同位素示踪法。

(2)碳碳双键；醚键C

(3)加成反应CH2=C=O+CH3CH2OH→

(4)大于氧原子半径比碳原子半径小；C=O键长更短，键能更大。

(5)11、略

【分析】【详解】

（1）磷是15号元素，P原子核外有15个电子，磷原子的最外层电子排布式是3s23p3；氧是8号元素；核外有8个电子，氧原子核外有8种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自白磷缓慢氧化释放的热量。

（2）N和P最外层都有5个电子，在周期表中位于VA族，PH3分子中P原子价电子对数为4；有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，空间结构不对称，是极性分子。

A．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，NH3的稳定性比PH3强，说明N的非金属性比P强，故选a；

B．分子晶体的沸点与分子间作用力有关，与元素非金属性无关，NH3的沸点比PH3高，不能说明N的非金属性比P强，故不选b；

C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硝酸酸性比磷酸强，说明N的非金属性比P强，故选c；

D．原子半径与电子层数；最外层电子数有关；N原子半径比P原子小，不能说明N的非金属性比P强，故不选d；

选ac。

（3）铜和浓硝酸反应，铜元素化合价由0升高为+2、硝酸中N元素化合价由+5降低为+4、+2，根据得失电子守恒，NO2、NO的比为3:1，配平方程式为3Cu+10HNO3=3Cu(NO3)2+3NO↑+NO2↑+5H2O。用单线桥法标出电子转移方向和数目为

（4）0.3molCu被硝酸完全溶解后，转移电子0.6mol，表现酸性的硝酸为0.6mol，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则生成NO和NO2都是0.15mol，表现氧化性的硝酸为0.3mol，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol。【解析】(1)3s23p38白磷缓慢氧化释放的热量。

(2)VA三角锥极性ac

(3)

(4)0.9mol12、略

【分析】【详解】

(1)①在电场作用下凝结、且水分子非常有序地排列，说明水分子是极性分子。②水分子释放出电子时产生的阳离子可以表示成因为其具有较强的氧化性，可将氧化为硫酸根离子，发生反应：该阳离子还能与水作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，则按元素质量守恒、电荷守恒可得离子方程式：

(2)水的分解温度远高于其沸点，是因为水的分解是化学变化、沸腾是物理变化，二者克服的粒子间的作用力不同，水分解需要破坏分子内部的共价键，水的气化只需破坏范德华力和氢键，而共价键比范德华力和氢键强得多，所以水的分解温度远高于其沸点。【解析】极性水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键，而极性键比分子间的范德华力与氢键强得多13、略

【分析】【分析】

（1）

C3N4和金刚石均为原子晶体，C-N键的键能大于C-C键，故C3N4的硬度大于金刚石。

（2）

由于乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接触面积。【解析】（1）两者均为原子晶体，C-N键的键能大于C-C键，故C3N4的硬度大于金刚石。

（2）乙醇能与水互溶，乙醇又是可溶解油脂的有机溶剂，所以乙醇可增大NaOH溶液和油脂的接触面积14、略

【分析】【详解】

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，则说明该能层含有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为故答案为：9；

（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2；

故答案为：【解析】915、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氮在周期表中第二周期VA族；所以答案为：第二周期VA族；

(2)氮元素原子核外电子排布式为1s22s22p3可知氮原子核外有s、p两种不同的电子云形状，故答案为：1s22s22p3；2；

(3)氮元素气态氢化物为NH3其电子式为所以答案为：

(4)反应前后磷元素化合价升高（-3到+5），所以还原剂是PH3，所以答案为：PH3；

(5)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子，所以一个氯原子得5个电子，化合价降低5，所以生成物中氯元素为零价，所以答案为：Cl2；

(6)根据得失电子数目相等，可配平方程式，所以答案为：

(7)由反应可以判断氧化剂是KClO3，氧化产物是H3PO4，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以A正确，还原剂是PH3；还原产物是X，还原剂的还原性大于还原产物，所以C正确，故答案为：AC；

(8)由可知每转移40摩尔电子，生成磷酸5摩尔，所以转移电子2mol时，生成H3PO40.25mol，所以答案为：0.25。【解析】第二周期VA族1s22s22p32PH3Cl2AC0.25三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共3题，共30分)22、略

【分析】【详解】

(1)基态原子的电子排布式分别为可以得出基态原子有3种能级，电子云形状有3种；基态原子价电子排布图为光谱分析法是确定元素常用的方法，科学家通过原子光谱法得出太阳中含有哪些具体元素，故答案为：3；光谱分析(或原子光谱)；

(2)非金属性越强，电负性数值越大，O三种元素的电负性大小顺序为同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能介于与O之间的有B、C三种，故答案为：B、C；

(3)中P原子的价层电子对数=4+=4，P原子采用杂化，空间构型为正四面体形，与互为等电子体的离子有等，故答案为：正四面体形；(或)；

(4)①若把锂、钴原子看作一种金属原子，属于型，根据氯化钠晶胞的结构单元显然O原子配位数为6，晶体中O原子占据金属原子形成的八面体中心()；故答案为：6；八面体空隙；

②根据的晶体的结构单元图示，可以得出含有原子个数为原子的个数为O的个数为说明该的晶体的结构单元的质量为则其密度为故答案为：

【点睛】

本题的难点为(4)，要注意氯化钠晶胞的结构的记忆和理解。【解析】3光谱分析(或原子光谱)Be、B、C正四面体形(其他合理答案也可)6八面体空隙23、略

【分析】【分析】

(1)根据质量守恒定律；结合可逆反应平衡常数的含义及表达式书写反应方程式；

(2)根据盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，就得到相应的反应的热化学方程式；CH3OCH3在负极失去电子，被氧化变为CO2、H2O；据此书写电极反应式；

(3)根据温度对化学平衡常数的影响判断反应的热效应；利用500℃时K=9；利用物质的起始浓度及反应转化关系计算CO的平衡转化率；

(4)根据外界条件对化学反应速率；化学平衡常数、化学平衡移动的影响分析判断；

(5)依据铵根离子水解分析回答；依据同粒子效应；一水合氨对铵根离子水解起到抑制作用；依据一水合氨的电离平衡常数计算得到氨水浓度；

(6)SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸；根据硫酸的出口判断原电池的正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动。

【详解】

(1)平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，在平衡常数表达式中，分子为生成物，分母为反应物，固体或纯液体物质不能写入表达式中，再结合质量守恒定律，所以该反应的方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；

(2)①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ/mol

根据盖斯定律，将①×2+②+③，整理可得总反应的热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=﹣246.4kJ/mol；

二甲醚(CH3OCH3)直接作燃料电池具有启动快，效率高等优点，若电解质为酸性，该电池的负极反应为二甲醚失电子生成二氧化碳，负极的电极反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+；

(3)由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，温度升高化学平衡常数K值减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，假设反应消耗的CO浓度为x，则根据方程式CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)可知物质改变的物质的量相等，因此平衡时各种气体的物质的量浓度分别是：c(CO)=c(H2O)=(0.02-x)mol/L，c(CO2)=c(H2)=xmol/L，所以=9，解得x=0.015mol/L，所以CO的平衡转化率为×100%=75%；

(4)对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0，由于该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2平衡时体积分数增大，根据图象可知NO2平衡时体积分数：A>B，说明温度：T2>T1。

A．A点、C点温度相同，A点压强小于C点的压强，增大压强，化学反应速率越大，则反应速率：A

B．在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向正反应移动，使红棕色气体NO2的浓度增大；所以气体颜色C点比A点深，即A点颜色浅，C点颜色深，B错误；

C．B、C两点NO2的体积分数相同；说明气体的总物质的量相同，由于气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量相同，C错误；

D．A、B两点的压强相同，气体温度A>B，在相同压强下，升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，则NO2的体积分数增大；所以由状态B到状态A，可以用加热的方法，D正确；

E．化学平衡常数只与温度有关；A；C两点的温度相同，所以它们的平衡常数也相等，E错误；

故合理选项是D；

(5)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将mmolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，是由于NH4+水解，消耗水电离产生的OH-，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，反应的离子方程式为：NH4++H2ONH3•H2O+H+；向其中加入氨水，使c(NH3•H2O)增大，抑制了铵根离子水解，水解平衡逆向进行，水的电离平衡逆向移动；将mmolNH4NO3溶于水，向该溶液滴加nL氨水后溶液呈中性，则根据电荷守恒计算可知，溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)=10-7mol/L，NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L，设混合后溶液体积为1L，c(NH4+)=c(NO3-)=mmol/L；根据一水合氨电离平衡得到：NH3•H2ONH4++OH-，平衡常数K==2×10-5mol/L，解得c(NH3•H2O)=mol/L；

(6)该原电池中，负极上失电子被氧化，发生氧化反应，所以负极上投放的气体是SO2，SO2失电子和水反应生成SO42-和H+，正极上投放的气体是O2，正极上O2得电子和H+反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，所以B极上的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，原电池放电时，溶液中的H+由负极B移向正极A，所以其电池反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。

【点睛】

本题考查了热化学方程式的书写、原电池原理应用、平衡移动相关计算、盐类水解判断等，把握图象分析方法、盖斯定律等化学反应原理是本题解答的关键，注意结合电解质溶液的书写及分析原电池电极反应。【解析】C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)﹣246.4kJ/molCH3OCH3-12e﹣+3H2O=2CO2+12H+放热75%D逆向BASO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+24、略

【分析】【分析】

（1）①氯气氧化性大于溴和碘；所以氯气能置换出溴和碘；

②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；③需要补充实验证明氧化性Br2>I2；

（2）短周期元素X的最高正化合价是＋5；说明X是ⅤA族元素，根据元素周期表，Y是ⅥA族元素，Y的单质可在空气中燃烧，所以Y是S元素，根据在元素周期表中的相对位置，W；X、Z分别是Si、P、Se。

【详解】

（1）①氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘，向溴化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和溴单质，现象是溶液由无色变为橙色，反应离子方程式是向碘化钠溶液中滴加氯水生成氯化钠和碘单质，现象是溶液由无色变为黄色，反应离子方程式是

②向溴化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>Br2、向碘化钠溶液中滴加氯水证明氧化性Cl2>I2；不能证明氧化性Br2>I2，故甲同学设计的实验方案部分合理，选B；要证明氧化性Br2>I2，需要向NaI溶液中滴加溴水，若溶液变为黄色，则证明氧化性Br2>I2；所以完成实验还需要的试剂是溴水；

（2）根据以上分析，Y是S元素，W、X、Z分别是Si、P、Se。①Se的原子结构示意图：

②Z是ⅥA族元素，最高价是+6价，H2ZO3中Z元素的化合价是+4，所以H2ZO3既有氧化性又有还原性、酸性，相应的化学方程式是

③化合物COS中，所有原子的最外层都满足8电子结构，与二氧化碳为等电子体，等电子体微粒的结构相似，COS的电子式是【解析】溶液由无色变为橙色溶液由无色变为黄色B溴水五、结构与性质(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】

根据原子核外电子排布规律书写电子排布图；根据半充满；全充满更稳定判断第一电离能大小，根据杂化轨道互斥理论判断尖叫大小，利用均摊法判断晶胞中原子个数并确定化学式，结合立体几何知识进行晶胞的相关计算。

【详解】

(1)Bi与O同主族，为第六周期第ⅥA族元素，其价电子排布式为6s26p4，则价电子排布图为由于As的4p轨道为4p3半充满状态；因此As的第一电离能大于Se，又Ge的原子半径最大，所以第一电离能As＞Se＞Ge；

(2)NH3和H2O之间可形成分子间的氢键，由于NH3·H2O可电离出OH-，所以NH3·H2O的结构式为

(3)和中，中心原子的价电子数均为4，则和均为sp3杂化，但中含