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…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年上教版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、下列过程中发生化学变化的是()
。A海水晒盐B浓硫酸腐蚀布料C用洗涤剂洗碗D活性炭吸附出去异味A.AB.BC.CD.D2、下列实验现象描述错误的是rm{(}rm{)}A.镁带燃烧时,产生白色固体B.向白醋中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色C.打开装有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口会观察到白烟D.铁钉加入氯化铜溶液中,铁钉表面有红色的物质生成3、根据氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是:rm{(1)NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}+NH_{4}Cl}rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}下列对上述信息的有关理解中,错误的是rm{(2)2NaHCO_{3}dfrac{
overset{;;triangle;;}{
.}}{;}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(}A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.纯碱属于盐类物质C.因生成气体,反应不遵循质量守恒定律D.副产品氯化铵是一种氮肥rm{)}4、为除去rm{Cu(NO_{3})_{2}}溶液中含有的少量rm{AgNO_{3}}某同学给出了两种方法rm{.}Ⅰrm{.}加入足量rm{NaCl}溶液,过滤;Ⅱrm{.}加入过量的铜粉,过滤rm{.}下列分析不正确的是rm{(}rm{)}A.方法Ⅰ中产生的沉淀只有rm{AgCl}B.回收方法Ⅱ的不溶物,可直接得到纯净的银C.方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有rm{NaNO_{3}}所以不可行D.两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒5、无论用加热高锰酸钾或分解双氧水制取氧气,均需用到的仪器是rm{(}rm{)}
A.酒精灯B.试管C.长颈漏斗D.集气瓶6、下列实验操作;能达到预期目的是()
①用托盘天平称取5.6gCuO;
②用10mL水和10mL酒精配制成20mL酒精溶液;
③将50g溶质质量分数为10%的稀盐酸加热蒸发掉20g水;得到溶质质量分数为20%的盐酸;
④用10mL量筒量取8.2mL水.A.①④B.①②④C.①③④D.②③7、下列实验操作正确的是评卷人得分二、多选题(共8题,共16分)8、下列有关原子的叙述,不正确的是()A.原子在化学变化中不能再分B.原子在不断地运动C.一切物质都是由原子直接构成D.原子中不存在电荷,因而原子不带电9、分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列说法正确的是()A.碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B.燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧C.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中没有金属阳离子,不属于盐D.分子、原子都是不显电性的粒子,但不显电性的粒子不一定是分子或原子10、(2008•扬州)向一定量的稀盐酸中加入铁粉,下列示意图正确的是()A.B.C.D.11、(2009•连云港)如图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是()A.钠原子核内质子数为11B.钠为非金属元素C.钠原子的实际质量为22.99gD.钠元素的原子结构示意图为12、碘原子的结构示意图如右图所示.生活中常见的是碘-127(127为相对原子质量),而核反应中产生的则是碘-131(131为相对原子质量).下列有关它们的说法不正确的是()A.碘-127与碘-131所含质子数均为53B.碘-127与碘-131所含电子数相同C.碘-127与碘-131属于不同元素D.碘元素人体摄入不足或过多均会造成甲状腺肿大13、常温;常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是()
A.汞和铝。
B.二氧化锰和氧化铜。
C.酒精和醋酸。
D.氯酸钾和氯化钾。
14、(2010•江津区二模)下列图象关系正确的是()A.表示CO还原CuO的实验中,试管内的固体质量与反应时间的关系图B.表示向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液,溶液的pH与Ba(OH)2溶液体积的关系图C.表示一定温度下,向一定量的饱和氯化钠溶液中不断加入蔗糖晶体时,溶液的质量与蔗糖质量的关系图D.表示向足量的稀CuCl2中加入少量Fe,溶液质量与时间的关系图15、“5.12”汶川特大地震导致灾区部分水源严重污染,为保障当地群众饮水安全,需要消毒杀菌.有关卫生防疫部门使用的消毒剂主要有:优氯净(C3O3N3Cl2Na)、二氧化氯(ClO2);“84”消毒液(有效成分为NaClO).下列有关NaClO的说法错误的是()
A.NaClO中氧元素质量分数最小。
B.NaClO是由钠;氯、氧三种原子直接构成的。
C.NaClO中Cl;O元素的质量比为71:16
D.ClO2中氯元素的质量分数比NaClO大。
评卷人得分三、填空题(共5题,共10分)16、(1)英国科技人员研制能自动灭火的陶瓷砖.这种砖里压入了一定量的氦气(He)和二氧化碳气体;当这种充气的陶瓷砖砌成的房屋遇到火灾时,经过高温烘烧,砖会出现裂缝,砖内的氦气.二氧化碳会立即喷射出来,从而抑制和扑灭火焰的作用.请回答下列问题:
①氦气的化学性质是____(填“稳定”或“不稳定”)
②砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用,其原理是____.
(2)高纯度的单质硅是信息产业的核心材料;没有硅就没有你喜欢的计算机.请运用你学过的知识回答下列问题:
①地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于____元素.
②工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2CSi+2R,R的化学式为____
③硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅,并放出大量的热,有科学家在研究将硅作为新能源.与化石能源相比较,硅燃烧没有二氧化碳排放,因而有助于解决的环境问题是____.17、金属在生产和生活中广泛的应用。下列金属制品中,利用金属导电性的是____________(填字母序号);铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_____________;工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为________________________;某厂排放的废水中含有硫酸铜,将废水处理可得到铜和铁红(氧化铁)两种产品。过程如下图所示(废水中的其他物质不参与反应);过程①中发生反应的化学方程式为_______________________________________;A—G七种物质中含铁元素的有___________(填字母代号)。18、如图是物质燃烧条件探究实验示意图,煤粉和木屑燃烧的顺序不同说明燃烧的条件之一是____.
19、根据如图所示实验装置;回答问题.
(1)实验A中观察到的现象是____,说明分子具有的性质是____.
(2)实验B说明二氧化碳具有的性质是____.
(3)实验C中玻璃管内发生反应的化学方程式是____,该装置的不足之处是____.20、自来水是我国目前主要的生活饮用水;如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容.
。项目标准感官指标无异味、异臭等化学指标pH6.5-8.5,铜<1.0mg•L-1,铁<0.3mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游离氯≥0.3mg•L-1等(1)感官指标表现的是自来水的____性质(填“物理”或“化学”);
(2)自来水属于____(填“纯净物”或“混合物”);除去水中不溶性杂质的操作方法是____.
(3)净化水的程度最高方法是____(填序号).
A.吸附B.沉淀C.过滤D.蒸馏。
(4)长期饮用蒸馏水____(填“利于”或“不利于”)人体健康.评卷人得分四、判断题(共2题,共14分)21、饱和石灰水溶液放置较长时间后(若水没有减少),表面形成了一层白膜,该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液.____(判断对错)22、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时,应在通风橱内进行.____.评卷人得分五、实验题(共1题,共5分)23、已知R+H2SO4=RSO4+H2↑;若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气.试分析:
(1)RSO4中R的化合价为____.
(2)通过计算确定R的相对原子质量.评卷人得分六、计算题(共1题,共3分)24、工业明胶是用工业皮革废料;经生石灰浸渍膨胀等工序制成的“蓝皮胶”,被不法商人添加食品;药品中,变成“毒食”、“毒胶囊”.经检测,“毒食”和“毒胶囊”中铬超标数十倍,食用后对肝、肾会造成极大伤害,导致癌症.
(1)上述中的“铬”是指______(填序号).
A;单质B、原子C、元素D、分子。
(2)如图是元素周期表中的一格,从图中获得的信息正确的是______(填序号)
A;该元素的质子数是52B、该元素在地壳中的含量为24%
C;该元素属于非金属元素D、该元素的一个原子核中含有28个中子。
(3)交警常用装有重铬酸钾的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒精可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬,硫酸铬[Cr2(SO4)3]中铬元素的化合价为______价.
(4)铬是最硬的金属,常镀在金属制品和水龙头的表面,使金属制品美观耐用.若将打磨的相同大小的铬片、铝片和铜片分别置于等质量分数的稀硫酸中,观察到铬片表面慢慢产生气泡,铝片表面迅速产生较多气泡,铜片表面无现象.请写出铬、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是______.参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断.【解析】【解答】解:A;海水晒盐过程中没有新物质生成;属于物理变化.
B;浓硫酸腐蚀布料过程中有新物质生成;属于化学变化.
C;用洗涤剂洗碗过程中没有新物质生成;属于物理变化.
D;活性炭吸附出去异味过程中没有新物质生成;属于物理变化.
故选B.2、C【分析】解:rm{A}镁带燃烧时;放出耀眼的白光,产生一种白色固体,故选项说法正确。
B;白醋中含有醋酸;显酸性,向白醋中滴加紫色石蕊溶液,溶液变成红色,故选项说法正确。
C;浓盐酸具有挥发性;打开装有浓盐酸的试剂瓶,在瓶口会观察到白雾,而不是白烟,故选项说法错误。
D;铁钉加入氯化铜溶液中;生成氯化亚铁溶液和铜,会观察到铁钉表面有红色的物质生成,故选项说法正确。
故选:rm{C}
A;根据镁带燃烧的现象;进行分析判断。
B;根据酸的化学性质;进行分析判断。
C;根据浓盐酸具有挥发性;进行分析判断。
D;根据金属的化学性质;进行分析判断。
本题难度不大,掌握酸与金属的化学性质、浓盐酸具有挥发性等是正确解答本题的关键;在描述实验现象时,需要注意烟和雾的区别。【解析】rm{C}3、C【分析】解:rm{A}根据质量守恒定律;化学反应前后元素的种类不变,氯化钠中无碳、氢元素,而碳酸氢钠中含碳、氢两种元素,因此用食盐制纯碱,还需要含碳、氧元素的物质,所以正确.
B;纯碱是碳酸钠;是由钠离子和碳酸根离子构成的,符合盐的定义,属于盐类物质,所以正确.
C;质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和;与反应物或生成物的状态无关,所以错误.
D;氯化铵中含有氮元素;为氮肥,所以正确.
故选C.
A;根据质量守恒定律判断.
B;根据纯碱的组成和结构判断.
C;根据质量守恒定律的含义判断.
D;根据氯化铵的组成判断.
信息的分析、处理是考查学生素质的重要手段之一,本题以方程式为信息源,考查化学方程式的含义及提供的诸多信息,透彻掌握化学方程式的含义是解题的关键.【解析】rm{C}4、B【分析】解:rm{A}硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠;所有的钠盐都溶于水,只有氯化银是沉淀,故A正确;
B、在反应后的固体中除了置换出的银还有反应剩余的铜rm{(}严格说来,就是不过量也不会是纯净的,因为在铜表面生成的银会阻止铜与硝酸银的反应,道理和硫酸不能用来和碳酸钙制取二氧化碳相同rm{)}故B错误;
C、方法rm{I}虽然除去了硝酸银;但是又引入了硝酸钠,硝酸钠对于硝酸铜来说也是杂质,故C正确;
D;两种操作方法都需要过滤;过滤需要的仪器有铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯等,故D正确;
故选B.
可以根据物质的性质方面进行分析;判断;评估操作方法的正确性.
A;根据所有的钠盐都溶于水进行判断;
B;根据铜过量进行分析;
C;根据除杂的原则分析;
D;根据两种方法都需要过滤进行分析.
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断,在除杂质时要注意不要引入新的杂质.【解析】rm{B}5、D【分析】【分析】
本题考查了实验室用高锰酸钾或双氧水制取氧气。
【解答】
A.用双氧水制取氧气不需加热,因此不用酒精灯,所以A错误;B.用双氧水制取氧气用锥形瓶不用试管,所以B错误rm{隆陇}C.加热高锰酸钾制取氧气不需用长颈漏斗,所以C错误;D.无论用加热高锰酸钾或分解双氧水制取氧气,均需用到集气瓶收集气体,所以D正确。故选D。
【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】①托盘天平用于粗略称量药品的质量;能准确到0.1g.
②根据分子间有间隔进行分析判断.
③根据盐酸具有挥发性进行分析判断.
④从减小实验误差的角度去选择量筒的量程.【解析】【解答】解:①托盘天平用于粗略称量药品的质量;能准确到0.1g,故可用托盘天平称取5.6gCuO,故该操作能达到预期目的.
②分子间有间隔;一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,用10mL水和10mL酒精配制的酒精溶液小于20mL,故该操作不能达到预期目的.
③盐酸具有挥发性;加热蒸发时,一部分氯化氢也被蒸发到空气中了,溶质质量减少,得不到溶质质量分数为20%的盐酸了,故该操作不能达到预期目的.
④选取量筒时;尽量选用能一次量取的最小规格的量筒.用10mL量筒量取8.2mL水,量筒选择合理,故该操作能达到预期目的.
故选A.7、C【分析】试题分析:A、用量筒量取液体时,选择量筒应接近量筒的量程,故量取5.5mL液体,应选择10mL的量筒,错误,B、用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,但不能直接用手扔过去,错误,C、由于甲烷的密度比空气小,故验纯时应倒拿着靠近火源,正确,D、稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中,错误,故选C考点:基本实验操作【解析】【答案】C二、多选题(共8题,共16分)8、CD【分析】【分析】根据已有的原子的构成特点以及性质进行分析解答.【解析】【解答】解:A;原子在化学变化中不能再分;正确。
B;原子在不断的运动;正确;
C;构成物质的基本微粒有分子、原子和离子;错误;
D;原子中存在带正电荷的原子核和核外电子;错误;
故选CD.9、AD【分析】【分析】A;显碱性的溶液能使酚酞试液变红色;
B;有发光、放热现象的不一定是燃烧;
C;由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐;
D、不显电性的粒子不一定是分子或原子.【解析】【解答】解:A;碱性溶液能使酚酞试液变红;滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性,该选项说法正确;
B;燃烧都伴随着发光、放热;但是有发光、放热现象的不一定是燃烧,例如电灯通电时发光,放热,不是燃烧,该选项说法不正确;
C;盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的;硝酸铵中虽然没有金属阳离子,但是属于盐,该选项说法不正确;
D;分子、原子都是不显电性的粒子;但不显电性的粒子不一定是分子或原子,例如中子不显电性,该选项说法正确.
故选:AD.10、CD【分析】
A;反应未开始时;氢气的质量为0;故错误。
B;反应前是稀盐酸;反应后是氯化亚铁,溶液的质量应该是增大,不是减少;故错误。
C;反应前是稀盐酸;酸性pH<7,反应后pH=7,pH增逐渐大到7不变;故正确。
D;生成的氯化亚铁的质量随着稀盐酸减少而增大;当稀盐酸反应完,即使再加铁,其质量也不变;故正确。
故选:CD
【解析】【答案】根据题干中“一定量的稀盐酸中加入铁粉”,可得出:稀盐酸不足,铁粉过量;当稀盐酸全部参加反应后,铁粉还有剩余.根据Fe+2HCL═FeCL2+H2可知:不管铁粉加多少;当稀盐酸没有时,生成的氢气质量由0增大到一定量就不变;溶液的质量增大到一定程度不变;溶液由酸性变为中性,pH增大到7恒定不变;生成的氯化亚铁质量也不再增大.
11、AD【分析】
A;根据原子序数=核内质子数=核外电子数;故钠原子核内质子数为11,故A正确;
B;钠为“钅”;为金属元素,故B错误;
C;钠原子的实际质量很小;它的相对原子质量为22.99,故C错误;
D;钠元素的原子结构示意图为正确;故D正确.
故选A;D.
【解析】【答案】根据原子序数=核内质子数=核外电子数;可知其质子数;金属元素:带金字旁(除汞),则可知钠元素为金属元素;比较原子的实际质量和相对原子质量的关系;正确识别原子结构示意图.
12、CD【分析】【分析】依据原子中质子数等于电子数,且同种元素的质子数必然相等的有关知识分析解答;【解析】【解答】解:A;碘-127与碘-131属于碘元素的两种原子;所以其质子数都是53;
B;碘-127与碘-131属于碘元素的两种原子;所以其质子数都是53,而原子中质子数等于核外电子数,所以碘-127与碘-131所含电子数相同;
C;碘-127与碘-131质子数都是53;故都属于碘元素;
D;碘元素人体摄入不足会造成甲状腺肿大;摄入过多不会导致甲状腺肿大;
故选CD13、BD【分析】
A;汞在常温下是液态;铝在常温下是固态,所以通过观察物质是固态还是液态就可以进行鉴别,故A错;
B;二氧化锰和氧化铜都是黑色固体;都不易溶于水,不能用物理性质进行鉴别,故B正确;
C;酒精具有酒的气味;醋酸具有酸味,通过气味可进行鉴别,属于物理性质,故C错;
D;氯酸钾和氯化钾都是白色固体;都易溶于水,不能用物理性质进行鉴别,故D正确.
故选BD.
【解析】【答案】根据所提供的两种物质的物理性质的不同可以适宜用物理性质进行鉴别;如果物理性质没有不同之处,就不能用物理性质进行鉴别.
14、AC【分析】
A;CO还原CuO的实验中;氧化铜被还原成铜,固体质量逐渐减少,最后不变.故选项正确;
B、向一定量的稀硫酸中加入过量Ba(OH)2溶液;开始时PH应该小于7,故选项错误;
C;氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠;但是可以再溶解蔗糖等其它物质,直到饱和,溶液总重量不再增加.故选项正确;
D、向足量的稀CuCl2中加入少量Fe;溶液质量应该逐渐变小,最后不变,故选项错误.
故答案为:AC
【解析】【答案】本题属于结合课本知识的信息,一氧化碳有三个化学性质:可燃性、还原性和毒性.在酸与碱的中和反应中,PH的变化要注意酸与碱哪个在前,哪个在后.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠,但是可以再溶解蔗糖等其它物质,直到饱和为止.CuCl2中加入少量Fe时;铁置换出铜,溶液质量会减少,直到反应结束,溶液质量不再变化.
15、BC【分析】
A;NaClO中钠原子的相对原子质量之和为23;氯子的相对原子质量之和为35.5,氧原子的相对原子质量之和为16,氧元素的相对原子质量之和最小,则氧元素的质量分数最小,故选项说法正确.
B;NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的;故选项说法错误.
C;NaClO中Cl、O元素的质量比为35.5:16=71:32;故选项说法错误.
D、ClO2的相对分子质量为35.5+16×2=67.5,NaClO的相对分子质量为23+35.5+16=74.5,由化合物中元素的质量分数=×100%,分子数值相同,分母小的反而大,则ClO2中氯元素的质量分数比NaClO大;故选项说法正确.
故选BC.
【解析】【答案】A、根据化合物中元素的质量分数=×100%;进行分析判断.
B;根据NaClO的微观构成进行分析判断.
C;根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比;进行分析判断.
D、根据化合物中元素的质量分数=×100%;进行分析判断.
三、填空题(共5题,共10分)16、略
【分析】【分析】(1)氦气属于稀有气体;化学性质很稳定.氦气和二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧.二氧化碳的密度比空气大.
(2)地壳中含有大量的硅元素,它的含量仅次于氧元素;根据质量守恒定律:在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,进行解答;根据有CO2是产生温室效应的主要气体,进行分析解答.【解析】【解答】解:(1)①氦气属于稀有气体;化学性质很稳定.故填:稳定.
②砖内喷出的气体能起到抑制和灭火的作用;其原理是氦气与二氧化碳不燃烧也不支持燃烧.故填:氦气与二氧化碳不燃烧也不支持燃烧.
(2)①地壳中含有大量的硅元素;它的含量仅次于氧元素.故填:氧.
②由化学方程式可知;每个R中含有1个碳原子和1个氧原子,是一氧化碳.故填:CO.
③化石燃料燃烧时能生成大量的二氧化碳气体,二氧化碳是一种重要的温室气体.故填:温室效应.17、略
【分析】【解析】试题分析:(1)根据金属的物理性质分析。A、黄金饰品之所以能制作成各种形状,是利用了金属的延展性;B、铝蒸锅,是利用金属的导热性;C、铜导线,是利用金属的导电性。故选C(2)根据铁锈蚀的条件分析,铁在潮湿的空气中,即与水和氧气同时接触时,才容易生锈,而在沙漠地区,由于常年干旱无雨,故空气干燥,少有水分,所以铁制品不易锈蚀。(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳在高温下还原氧化铁,生成铁和二氧化碳,故反应的化学方程式是:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(4)根据题意,要将“废水中含有的硫酸铜”,转化“得到铜和铁红(氧化铁)”,则加入的物质A应是过量的铁,因为铁能与硫酸铜反应,生成铜和硫酸亚铁,即过程①中发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;则所得固体C是铁和铜的混合物,而溶液B是硫酸亚铁的溶液;根据图示,铁和铜的混合物加入物质D后,能得到产品F和溶液E,其中溶液E和溶液B(硫酸亚铁)混合后经多步处理,可得到产品G,而根据题意,最后得到的是铜和氧化铁,故可知产品G应是氧化铁,则产品F是铜,由此可知,物质D是稀硫酸,因为稀硫酸能和铁反应生成硫酸亚铁溶液(溶液E),而和铜不反应;根据以上分析可知,A~G七种物质中含铁元素的物质有ABCEG。考点:金属的物理性质及用途,一氧化碳还原氧化铁,金属锈蚀的条件及其防护,书写化学方程式,金属的化学性质【解析】【答案】(1)C(2)干燥的空气(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(4)Fe+CuSO4=FeSO4+CuABCEG18、温度达到着火点【分析】【解答】物质燃烧需要三个条件:可燃物;达到着火点、与氧气接触;所以图2装置中木屑燃烧,是因为与空气接触,并达到着火点;煤粉是可燃物,与空气接触,没有燃烧,是因为没有达到着火点,所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点.故填:温度达到着火点.
【分析】根据燃烧的条件分析,燃烧的条件是:物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点.19、略
【分析】
(1)浓氨水显碱性;又具有挥发性,氨气分子运动到滴有酚酞溶液的水中,使酚酞试液由无色变成红色;充分说明了分子是不断运动的;
(2)往烧杯中倾倒二氧化碳;会看的蜡烛由低到高依次熄灭,下面的蜡烛先熄灭,说明二氧化碳的密度比空气大,还可以说明二氧化碳不能燃烧,也不能支持燃烧;
(3)一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳,方程式为:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;因为一氧化碳是有毒的气体;所以要通过燃烧法或收集法处理,因此该装置的不足之处是:没有尾气处理装置.
故答案为:(1)滴有酚酞溶液的水由无色变为红色;分子不断运动;(2)密度比空气大,不能燃烧,也不支持燃烧;(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2;没有尾气处理装置.
【解析】【答案】(1)酚酞试液遇到碱性物质变成红色;浓氨水具有挥发性,说明分子不断运动;(2)根据下层蜡烛先熄灭,上层蜡烛后熄灭分析二氧化碳的性质;(3)根据方程式的书写方法,一氧化碳具有可燃性;还原性和毒性分析.
20、物理混合物过滤D不利于【分析】【分析】(1)物理性质是指不需要经过化学变化就表现出来的性质;化学性质是指在化学变化中表现出来的性质;
(2)自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质;属于混合物;根据除去水中不溶性杂质的操作方法是过滤进行解答;
(3)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏;
(4)蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素,故长期饮用对人体不利.【解析】【解答】解:(1)由物理性质和化学性质的概念可知二者的区别是:该性质是否需要经过化学变化表现出来;由图中信息可知;感官指标通常指的是物质的异味;臭味等,属于物理性质;故答案为:物理;
(2)自来水中含有多种可溶性和不溶性杂质;属于混合物;除去水中不溶性杂质的操作方法是过滤;故答案为:混合物;过滤;
(3)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是蒸馏;故选D;
(4)蒸馏水不含人体所必需的一些微量元素;故长期饮用对人体不利;故答案为:不利于.
答案:
(1)物理;
(2)混合物;过滤;
(3)D;
(4)不利于.四、判断题(共2题,共14分)21、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后(若水没有减少),氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,溶质质量减少,随着反应的进行,由于有水生成,溶剂的质量增加进行解答.【解析】【解答】解:饱和的石灰水溶液放置较长时间后(若水没有减少);氢氧化钙与空气中的二氧化
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