2025年华师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是A.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的B.能级能量：1s<2s<3s<4sC.在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量D.同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同2、我国北斗导航卫星使用了铷()原子钟。下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.和具有相同的中子数C.原子核外电子数是37D.的价电子排布式为3、分别由短周期元素m；n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁；有关反应关系如图所示(部分产物省略)。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是。

A.原子半径的大小：m＞q＞n＞pB.元素非金属性：q＞p＞nC.n和p两元素形成的化合物可能组成离子化合物D.M和甲反应的另一个产物可能显碱性4、下列说法错误的是A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：C.第一电离能：N>O>CD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱5、一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂；其结构简式如图所示。下列说法正确的是。

A.第一电离能：O>N>C>HB.分子中C和N的杂化方式相同C.基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态D.该物质中，Zn的配位数为4，配位原子为O、N6、根据图中相关信息；判断下列说法不正确的是。

A.在NaCl晶体中，距离Na+最近的Cl-形成正八面体B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2C.在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4D.锌晶体采取六方最密堆积，配位数为87、下列叙述中正确的是()A.CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B.的空间构型为平面三角形C.氯化硼BCl3的熔点为－107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形8、五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的特征电子构型为3d84s2，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是A.Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料B.若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w，理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强C.X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X＞T＞YD.化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子9、硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。单层硼原子(半径为a)和单层镁原子(半径为b)在平面上的投影如图1。下列说法不正确的是。

A.白球代表镁原子，其电子排布式为B.该晶体的化学式为C.硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示D.晶胞边长为(a+b)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，元素Z与X同主族。下列说法错误的是A.第一电离能：W＞X＞YB.电负性：Y＞W＞ZC.简单离子半径：Z＞X＞YD.最简单氢化物的沸点：X＞Z＞W12、短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在周期表中的相对位置如表所示；其中W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，Y的最简单氢化物为非电解质，则下列说法不正确的是。

。

X

Y

Z

W

Q

A.X的最简单氢化物水溶液呈碱性B.Q单质能溶于水，且其水溶液须用棕色细口瓶盛装C.电负性：Y>W>ZD.阴离子的还原性：W>Q13、向的稀盐酸溶液中通入乙烯气体可得到金黄色沉淀该沉淀的阴离子结构如图所示.下列有关该沉淀的阴离子说法正确的是。

A.该沉淀的阴离子所有原子共平面B.乙烯分子中碳原子的杂化方式为杂化C.配位键的形成均为电子给予体提供孤电子对D.由其组成的物质可以燃烧14、我国科学家首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如图(部分产物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有关说法错误的是A.CO2分子中存在1个σ键1个键B.CH3OH和HCHO均为极性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同D.相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高，因为前者为极性分子15、普鲁士蓝是一种辐射应急药物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亚铁氰化钾(其三水合物俗称黄血盐)，之后与反应获得了普鲁士蓝。如图是普鲁士蓝晶体的单元结构；下列说法正确的是。

A.黄血盐的化学式为B.在制备黄血盐时，牛血的作用是仅提供元素C.普鲁士蓝中与的配位数均为6D.普鲁士蓝的每个晶胞中实际含有3个16、某有机物的结构简式为右图，下列对该有机物说法不正确的是。

A.分子式为C11H11O3ClB.一定条件下能和5molH2发生加成反应C.核磁共振氢谱上有7组峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中发生不同类型的反应17、下表各组数据中，一定有错误的是。A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃对羟基苯甲醛沸点196℃对甲基苯甲醛沸点：204℃D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、硫；氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空：

（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3CA+N2↑+3CO2↑（已配平）。氮原子核外电子排布式为______________，生成物固体A属于_____晶体。

（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵___________硫酸铵（选填>、=或<）。

（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目______，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为_________。

（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式______________________________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是___________。19、下表为元素周期表的一部分；参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：

（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是______（填元素名称）

（2）用电子式表示元素③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化学键的类型是_______。

（3）②、⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的气态氢化物的稳定性______（用化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序______（用化学式表示）；

（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______。20、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN；如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______；

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。21、回答下列问题：

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。

（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为____。

②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。

（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。22、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛；四氯化钛、钛酸钡等应用极广；回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为___________，该基态原子中含___________对电子对。

(2)二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___________。

(3)是一种储氢材料，可由和反应制得。

①LiBH4由和构成，的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___________。中各元素的电负性大小顺序为___________。

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示。M是___________(填元素符号)，判断理由为___________。

。

738

1451

7733

10540

13630

23、(1)已知甘氨酸的熔点是233℃，而二苯胺的熔点只有53℃，为什么甘氨酸的熔点高_______。

(2)相同条件下HF酸性比H2CO3强，请用一个化学方程式说明________。

(3)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构。写出三聚氟氰的结构式________。24、按要求完成下列填空：

(1)胆矾的化学式：_______；生石灰的化学式：_______；写出H2O的空间构型：_______。

(2)覆铜板制作印刷电路板原理的离子方程式：_______。

(3)炭和浓硫酸反应的化学方程式：_______。

(4)相同条件下，冰的密度比水小的原因是_______。25、石墨的片层结构如图所示；试回答下列问题：

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为______________。

（2）石墨晶体中每一层内碳原子数与C一C键数目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德罗常数的值，ng碳原子可构成______________个正六边形。评卷人得分四、判断题(共1题，共6分)26、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共2分)27、现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：。元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体，但是电的良导体，且难熔、质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等。B其单质既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小。C是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多。D原子核外最外层电子排布式为nsnnp2n+1

（1）表中所述A的单质晶体中微粒间的相互作用有___________________________。

（2）B元素的氧化物所对应的晶体属于____晶体（填“分子”、“原子”、“离子”、“金属”），工业上制备B元素单质的化学方程式：_______________________。

（3）钠与C元素形成的Na3C晶体中，C元素以C3-存在，C3-的电子排布式为_____________。C元素的气态氢化物溶于水后溶液呈碱性的原因（用方程式表示）_____________。

（4）与D同主族的短周期元素，其单质及其化合物与D的单质及其化合物均具有的性质为_____________

（填序号）．

A．常温下单质跟水剧烈反应并放出氧气B．气态氢化物具有很强的热稳定性。

C．气态氢化物极易溶于水并呈强酸性D．在HXO中X的化合价均为+l价评卷人得分六、计算题(共3题，共18分)28、LiFePO4的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有___________个。

电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1−xFePO4，结构示意图如(b)所示，则x=___________，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=___________。29、回答下列问题。

(1)新型钙钛矿太阳能电池具备更加清洁；便于应用、制造成本低和效率高等显著优点。一种钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示。

该钙钛矿太阳能电池材料的化学式为______；该晶胞中，与I﹣紧邻的I﹣个数为__________。

(2)金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为________(用含有ρ、r、NA；M的代数式表示)。

(3)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X﹣射线衍射法就是其中的一种。通过对碲化锌晶体的X﹣射线衍射图像分析，可以得出其晶胞如图所示。若晶体中Te呈立方面心最密堆积方式排列，Te的原子半径为apm，晶体的密度为ρg·cm－3，碲化锌的摩尔质量为193g·mol－1，则阿伏加德罗常数NA=_________mol－1(列计算式表达)

(4)氮化钛的晶胞如图1所示，图2是氮化钛的晶胞截面图。NA是阿伏加德罗常数的值，氮化钛的摩尔质量为62g·mol－1，氮化钛晶体密度为dg·cm－3，计算氮化钛晶胞中N原子半径为_________pm。

30、硫铁矿(主要成分FeS2)是接触法制硫酸的主要原料。FeS2晶体的晶胞结构如图所示:

①FeS2晶体的晶胞中，Fe2+位于所形成的_______(填“正四面体”或“正八面体”，下同)空隙，位于Fe2+所形成的_______空隙。该晶体中距离Fe2+最近的Fe2+的数目为_______。

②FeS2晶体的晶胞参数为anm，密度为ρg∙cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则FeS2的摩尔质量M=_______g。mol-1(用含a、ρ、NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．钠的焰色试验是电子由激发态转化成基态时释放能量产生的；选项A错误；

B．能级能量1s＜2s＜3s＜4s；选项B正确；

C．在基态多电子原子中；同能层的p能级电子的能量一定比s能级电子能量高，但能层不同则不一定存在这种关系，选项C错误；

D．同一原子中；2p；3p、4p能级的能量2p＜3p＜4p，选项D错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．和的质子数相同；中子数不同，互为同位素，故A错误；

B．和的质子数相同；中子数不同，故B错误；

C．的质子数为37；则原子核外电子数是37，故C正确；

D．的的质子数为37，位于元素周期表第五周期ⅠA族，价电子排布式为5s1；故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

甲为黄绿色气体，且甲为单质，则甲为Cl2，M为10电子分子且水溶液呈碱性，则M为NH3，常见其余10电子分子有：CH4、H2O、HF，能与NH3反应生成离子化合物的分子为HF，因此N为HF，Q为NH4F，乙为单质，Cl2与NH3反应生成N2，所以乙为N2，丙为H2，丁为F2；由此可知，m；n、p、q分别为Cl、N、H、F。

【详解】

由上述分析可知；m；n、p、q分别为Cl、N、H、F。

A．原子核外电子层数越多；半径越大，原子核外电子层数相同，则原子序数越大，半径越小，因此半径的大小关系为N＞F＞H，即n＞q＞p，故A说法错误；

B．同周期元素从左至右非金属性逐渐增大；同主族元素从上至下非金属性逐渐减小，因此非金属性大小关系为F＞Cl＞N＞H，即q＞m＞n＞p，故B说法错误；

C．与H-、N3-等可形成离子化合物；故C说法正确；

D．NH3与Cl2反应根据参加反应的物质的量不同，产物不同，生成物中一定有N2，另一种产物可能为HCl或NH4Cl；其水溶液均呈酸性，不可能呈碱性，故D说法错误；

故答案为C。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为：A错误；

B．基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为B正确；

C．N原子的2p轨道处于半满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C；C正确；

D．在石墨中；同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确；

答案选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．同周期元素从左到右；第一电离能逐渐增大，但第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族的，氢对核外电子的束缚力很弱，容易失去一个电子，其第一电离能较小，所以第一电离能：N＞O＞C＞H，故A错误；

B．分子中连双键的C的杂化方式为sp2，连单键的碳原子为sp3杂化，N都是sp3杂化；故B错误；

C．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Zn原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2；有15种空间运动状态，故C正确；

D．该物质中；Zn提供空轨道，O和N提供孤电子对，配位原子是O；N，但Zn的配位数是5，故D错误；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．以顶点Na+研究，与之最近的Cl-处于晶胞棱心且关于钠离子对称，故Na+周围最近的Cl-有6个；形成成正八面体，故A正确；

B．在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个C-C键，每个C-C键为2个碳原子共用，晶体中碳原子数与碳碳键个数的比为1:4×=1:2；故B正确；

C．在CaF2晶体中，F-的配位数为4，Ca2+的配位数为4×2=8；故C正确；

D．锌晶体采取六方最密堆积；配位数为12，故D错误；

故答案为D。7、D【分析】【详解】

A．二硫化碳分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对；所以是直线型分子，故A错误；

B．氯酸根离子中价层电子对个数且含有一个孤电子对，所以是三角锥型，故B错误；

C．氯化硼是共价化合物；液态时不能导电，故C错误；

D．SiF4和的中心原子价层电子对个数都是4，但SiF4中Si原子不含孤电子对、中S原子含有一个孤电子对，SiF4和的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，呈三角锥形；故D正确；

答案选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

根据题给信息，X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，为Ni元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为O元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3；为P元素。

A．元素Y和Q及氢三种元素形成的某化合物；可形成化合物氢氧化镍，可以做可充电电池的材料，A项正确；

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，分别为H2SO4、H3PO4、H2CO3；则酸性为：u＞v＞w，理由是非羟基氧原子数越多，酸性越强，B项正确；

C．同一周期，第一电离能呈现增大的趋势，但磷元素大于硫元素，出现反常，所以X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：P>S>Ni；故T＞X＞Y，C项错误；

D．ZQ2为CO2，CO2是直线型分子，ZX2为CS2，CS2是直线型分子；属于非极性分子，D项正确。

答案选C。9、D【分析】【详解】

A．镁是12号元素，镁原子半径大于硼，白球代表镁原子，其电子排布式为故A正确；

B．根据图示，1个Mg原子周围有6个B原子，每个B原子被3个Mg原子共用，所以该晶体的化学式为故B正确；

C．根据均摊原则，1个晶胞含有个Mg原子、2个硼原子，晶体的化学式为与晶胞相符；所以硼化镁晶体的晶胞结构可用图2表示，故C正确；

D．由图2可知，边长为2个白球的圆心距，图1中3个距离最近的白球连成1个等边三角形在等边三角形中做辅助线如图ac即为晶胞边长，设边长为x，则ae=ad=a+b，x=故D错误；

选D。二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W的原子2p轨道处于半充满状态，则W核外电子排布是1s22s22p3，W是N元素；基态X的原子的2p能级上只有一对成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基态Y的原子的最外层电子运动状态只有1种，Y核外电子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z与X同主族，则Z是P元素，然后根据问题分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金属元素第一电离能大于金属元素；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势；但第IIA；第VA元素处于轨道的全满、半满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正确；

B．同一周期元素随原子序数的增大；元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B错误；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、Na+核外电子排布都是2、8，有2个电子层；P3-核外电子排布是2、8、8，有３个电子层，所以简单离子半径：P3-＞O2-＞Na+；即离子半径：Z＞X＞Y，C正确；

D．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞N＞P，所以最简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞PH3；即氢化物的稳定性：X＞W＞Z，D错误；

故合理选项是BD。12、AB【分析】【分析】

由短周期主族元素X；Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知；X、Y位于第二周期，Z、W、Q位于第三周期，Y、W同主族，Y的最简单氢化物为非电解质，W的气态氢化物的摩尔质量为34g/mol，由于水为弱电解质，Y不能为O，则Y为N，W为P，结合相对位置可知，X为C，Z为Al，Q为S。

【详解】

A．C的最简单氢化物为不溶于水，A错误；

B．S单质不能溶于水；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性C正确；

D．由于非金属性故阴离子还原性D正确；

故选AB。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯是平面形分子；而整个阴离子中所以原子不共平面，A项错误；

B．乙烯分子中含有碳碳双键，所以碳原子的杂化方式为杂化；B项正确；

C．在阴离子中，中心原子是Pt，分别与3个氯离子形成键和一个乙烯分子形成配位键；根据图可知，配位键中2个C原子各提供1个电子，C项错误；

D．该物质为有机配位化合物；可以燃烧，D项正确；

答案选BD。14、AD【分析】【详解】

A．双键中含有1个σ键和1个π键，二氧化碳分子中含有2个双键，则CO2分子中存在2个σ键；2个π键；A错误；

B．CH3OH和HCHO分子中正负电荷重心不重合；均为极性分子，B正确；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子杂化方式各不相同，分别是sp、sp3和sp2；C正确；

D．相同压强下，CH3OH的沸点比CO2高；是因为前者能形成分子间氢键，D错误；

答案选AD。15、CD【分析】【详解】

A．由晶胞结构可知，与各有4个位于顶点，个数为：CN-有12个位于棱上，个数为CN-=1：1：6，阴离子为：黄血盐的化学式为故A错误；

B．在制备黄血盐时，牛血的作用是提供2+和CN-；故B错误；

C．普鲁士蓝晶体中，与位于顶点，CN-位于棱上，与的配位数均为6；故C正确；

D．CN-有12个位于棱上，个数为每个晶胞中实际含有3个故D正确；

故选：CD。16、BC【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C11H11O3Cl；故A正确；

B．苯环和醛基可以和氢气发生加成反应；羧基不行，所以1mol该物质最多和4mol氢气发生加成反应，且选项并未指明该物质的物质的量，故B错误；

C．该物质苯环上有3种环境的氢原子，支链—CH2CH2Cl有2种，—CH2COOH有2种；—CHO有1种，所以共有3+2+2+1=8种，即核磁共振氢谱上有8组峰，故C错误；

D．该物质含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分别发生水解反应和中和反应；与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以在NaOH的醇溶液中发生消去反应，故D正确；

综上所述答案为BC。17、CD【分析】【详解】

A.金刚石；碳化硅和晶体硅都是原子晶体；都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；

B.溴化钾；氯化钠、氧化镁都是离子晶体；都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；

C.形成分子间的氢键时沸点较高；形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；

D.氨分子的空间构型为三角锥形；键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】

（1）利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；（2）等物质的量浓度的氯化铵和硫酸铵，铵根离子的浓度硫酸铵大于氯化铵，铵根离子浓度越大，溶液pH越小；（3）在反应8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，N2既是氧化产物，又是还原产物，反应中转移电子数为24e-；（4）氯气的水溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的Cl-能与Ag+反应生成AgCl白色沉淀。

【详解】

(1)氮原子的核电荷数为7，基态氮原子的核外电子排布式为1s22s22p3；由化学方程式为S+2KNO3+3C→A+N2↑+3CO2↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K2S，属于离子晶体；(2)等物质的量浓度的两溶液，硫酸铵溶液中铵根离子浓度比氯化铵溶液中铵根离子浓度大，水解产生的氢离子浓度大，酸性较强，即pH大小为：氯化铵＞硫酸铵；(3)在反应8NH3(g)＋6NO2(g)7N2(g)＋12H2O(g)中，NH3中N元素从-3价升高为0价，为还原剂，NO2中N元素从+4价降为0价，是氧化剂，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:8=3:4，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，则氧化产物N2为0.4mol，还原产物N2为0.3mol，依据原子守恒，被吸收的NO2为0.6mol，其标准状况下体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；(4)氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，是因为氯气能与水反应生成HClO的缘故，发生反应的化学反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀AgCl产生，起作用的微粒是Cl-。

【点睛】

本题涉及氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，在氯水中，氯气与水发生：Cl2+H2OHClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质。【解析】①.1s22s22p3②.离子③.＞④.⑤.13.44L⑥.Cl2+H2OHCl+HClO⑦.Cl—19、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知；元素①～⑨分别为H；C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。

【详解】

(1)在元素①～⑨；最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为钠；氟；

(2)③与⑤形成的原子个数比为1∶2的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为元素①和③所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为极性共价键；

(3)同周期；从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则②；⑤、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C，故答案为Na＞Si＞C；

(4)非金属性F＞Cl，则元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性Cl＞P＞Si，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案为HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(5)元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【解析】钠氟极性共价键Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B2O3、CaF2和H2SO4反应生成BF3、CaSO4和H2O，反应的化学方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；

(2)在BF3分子中，B原子价电子对数是无孤电子对，BF3为平面三角形，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子价电子对数是无孤电子对，立体构型为正四面体形；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与BF互为等电子体的分子的化学式为CCl4等。【解析】B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O120°sp2杂化正四面体形CCl421、略

【分析】【分析】

（1）

X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II价层电子对数为其空间结构为V形，中心原子的杂化形式为sp3；故答案为：V形；sp3。

（2）

①Ni为28号元素，基态镍原子的价电子为3d84s2，基态镍原子的价电子排布图为故答案为：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一个和第二个碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化类型是sp2杂化，—CH2OH中的碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp2杂化、sp3杂化。

（3）

Cu为29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d10；故答案为：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2杂化、sp3杂化。

（3）[Ar]3d1022、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钛原子属于过渡元素，其价电子包括最外层电子和次外层的d能级，即钛原子的价电子排布式为3d24s2；根据核外电子排布规律，基态钛原子含10对电子对；故答案为3d24s2；10；

(2)基态Ti4＋中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6；s能级有一个原子轨道，p能级有3个原子轨道，因此Ti4＋中的核外电子占据的原子轨道数为9；故答案为9；

(3)①中有4个σ键，无孤电子对，的空间构性为正四面体；杂化轨道数等于价层电子对数，即中B的杂化类型为sp3；根据等电子体的概念，与该阴离子互为等电子体的是CH4或SiH4等；中H显-1价，B显+3价，则H的电负性大于B，Ti为金属，Ti的电负性小于B，电负性大小顺序是H＞B＞Ti；故答案为正四面体；sp3；CH4或SiH4等；H＞B＞Ti；

②根据电离能的概念，从表中数据得知，I3>>I2，从而推出该元素最外层有2个电子，M是第三周期金属元素，因此推出M为Mg；故答案为Mg；I3>>I2，易失去2个电子，形成+2价阳离子。【解析】3d24s2109正四面体形sp3杂化CH4(SiH4)H>B>TiMgI3>>I2，易失去2个电子，形成+2价阳离子23、略

【分析】【详解】

(1)已知甘氨酸的熔点是233℃；而二苯胺的熔点只有53℃，甘氨酸的熔点比二苯胺的熔点高，这是由于甘氨酸形成内盐是离子晶体，离子之间以较强的离子键结合，而二苯胺是分子晶体，分子之间以微溶的分子间作用力结合，离子键比分子间作用力结合强，所以甘氨酸的熔点高；

(2)HF、H2CO3都是弱酸，根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐可以发生反应制取弱酸，可通过反应：HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，来证明酸性：HF＞H2CO3；

(3)C原子最外层有4个电子，可形成4个共价键，N原子最外层有5个电子，能形成3个共价键，F原子最外层有7个电子，能够形成1个共价键，三聚氟氰分子式为C3N3F3，分子结构中有类似苯环结构，所有原子均满足8电子结构，则三聚氟氰的结构式是【解析】①.甘氨酸形成内盐是离子晶体，而二苯胺是分子晶体，一般离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，所以甘氨酸的熔点高。②.HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑③.24、略

【分析】【详解】

（1）胆矾是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O；生石灰是氧化钙，化学式CaO；H2O分子中O原子采用sp3杂化；有2个孤电子对，空间构型为V形。

（2）覆铜板制作印刷电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（3）炭和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（4）冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小，所以相同条件下，冰的密度比水小。【解析】(1)CuSO4·5H2OCaOV形(折线形)

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，体积膨胀，密度减小25、略

【分析】【详解】

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为

（2）分析每个正六边形：所含的碳原子数为所含的C—C键数目为故二者之比为2：3；

（3）ng碳原子的个数为故可构成的正六边形个数为【解析】22：3四、判断题(共1题，共6分)26、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、元素或物质推断题(共1题，共2分)27、略

【分析】【分析】

A单质的一种晶体不是金属晶体；但是电的良导体，且难熔；质软并有润滑性，可用作原子核反应堆的慢化剂、火箭发动机喷灌和电极材料等，则A是C元素，且A单质是石墨；

B单质既能与强酸溶液反应；又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小，则B是Al元素；