2025年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是。

A.电子通过外电路从b极流向a极B.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2C.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b2、在2L密闭容器中，3molA和1molB发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，10s末时，生成1.2molC，下列说法正确的是A.10s内，v(D)＝0.12mol/(L·s)B.10s末时，物质A的转化率为60%C.10s末时，B的浓度为0.3mol/LD.10s末时，C的物质的量分数为15%3、下列实验设计不能达到实验目的的是。实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测溶液，滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化B净化用石灰石和盐酸反应制得的气体将气体依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶C测定NaClO溶液的pH值将待测液滴在pH试纸上，待显色后与标准比色卡对照D用工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰、蒸馏

A.AB.BC.CD.D4、在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是A.反应体系的总压恒定B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A):c(B)=1:3D.单位时间内生成2molC,同时生成2molD5、电池放电时反应为下列说法不正确的是（）

A.电极发生氧化反应B.溶液中向电极移动C.可用水代替电池中的有机物D.正极反应式为6、下列有关同分异构体的说法正确的是A.甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体B.2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。C.有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。D.分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示；不正确的是。

A.Y的结构有4种B.X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16种C.与X互为同分异构体，且不能与金属钠反应的有机物有4种D.与Z互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有8种8、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料；其结构简式如图：

下列有关香叶醇的叙述错误的是A.香叶醇的分子式为C10H19OB.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生取代反应，也能发生1,4加成反应9、有机物Z常用于治疗心律失常；Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是。

A.Z的分子式为C13H12O3B.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应C.1molZ最多能与5molH2加成D.Y属于羧酸的同分异构体有13种(不考虑空间异构)10、下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()

A.工作时，a极的电势低于b极的电势B.工作一段时间之后，a极区溶液的pH减小C.a、b极不能使用同种电极材料D.b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+11、乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸已酯，该反应的化学方程式为：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数（受温度影响），x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比1：1投料，测得338K、343K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的△H>0B.348K时，该反应的平衡常数为1.8C.D四点中，v正最大的是DD.在曲线①、②、③中，k正-k逆最大的曲线是①12、温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表；下列说法正确的是（）

。t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A.反应在前50s的平均速率ν(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1，则反应的ΔH<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%13、在密闭容器中X2(g)+2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是A.c(Z)═0.45mol/LB.c(X2)═0.3mol/LC.c(X2)═0.5mol/LD.c(Y2)═0.5mol/L14、如图所示装置；电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A；B、C应是下列各组中的。

A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜溶液C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、（1）有机化合物的结构简式可进一步简化，如：

根据题目要求回答下列问题：

①有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写)：______。

②β-月桂烯的结构简式为一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有____种。

（2）下列几种烃类物质：

①正四面体烷的二氯取代产物有__________种；立方烷的二氯取代产物有__________种。

②关于苯和环辛四烯的说法正确的是___________(填字母符号)。

A.都能使酸性KMnO4溶液褪色。

B.都能与H2发生加成反应，等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4

C.都是碳碳单键和碳碳双键交替结构。

D.都能发生氧化反应16、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。

(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。

a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液17、在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图所示。

(1)反应开始10min内，NH3的平均反应速率为__________。

(2)反应处于平衡状态的时间段是__________。

(3)判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母)。

a．N2和NH3的浓度之比等于1：2

b．NH3的百分含量保持不变。

c．容器中气体的压强不变。

d．3(NH3)＝2(H2)

e．容器中混合气体的密度保持不变。

(4)图中10～20min内曲线发生变化的可能原因__________。

(5)25min时作出的改变是__________，此时正__________逆(填“>”“<”或“＝”)。18、氮元素对地球上所有生命都至关重要；是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生；社会可持续发展的理念。

(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的。序号物质间转变氮元素。

化合价变化相关化学方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)

(2)汽车尾气中主要含有CO、NO等物质；治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)

A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成。

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成。

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成。

②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。

③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______。

(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。

(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)。A．亚硫酸铵B．碳酸铵C．碳酸氢铵D．氯化铵(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)

A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关19、某温度时；在4L的容器中，X；Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

（1）由图中数据分析；该反应的化学方程式为：

（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：

（3）反应过程中Y的转化率：

（4）2min后图像所表示的含义20、乙基环己烷(C8H16)脱氢制苯乙炔(C8H6)的热化学方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同压强和温度下乙基环己烷的平衡转化率如下图所示。

①在相同压强下升高温度，未达到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高温度又增大压强，C8H16(l)的转化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密闭反应器中充入1．00molC8H16(l)进行催化脱氢，测得液态C8H10(l)和C8H6(l)的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系如下图所示。

①在8h时，反应体系内氢气的量为_____mol（忽略其他副反应），液态C8H16(l)的转化率是_________。

②x1显著低于x2的原因是________评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共12分)21、A；B、C、D、E、F六种短周期元素；它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

。化合物。

甲。

乙。

丙。

丁。

戊。

己。

化学式。

A2C

A2C2

B2A2

D2C2

A2E

DF

回答下列问题。

（1）元素B的元素符号是：____________化合物丙的电子式为________________。化合物丁存在的化学键类型是_________。

（2）化合物甲的沸点比戊____________(填“高”或“低”)，B、C、D原子半径从大到小依次为_______________（用元素符号）

（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反应，发生转移的电子数为_________NA(NA代表阿伏加德罗常数)

（4）A单质与C单质在KOH溶液中可以组成燃料电池，则正极附近溶液的pH将_____________；放电一段时间KOH的物质的量_________（填“变大”“变小”“不变”）

（5）用电子式表示己的形成过程：__________________________________。22、已知A是气体单质；E的水溶液显强酸性。A；B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化。

(1)写出化学式：B___________；E___________。

(2)写出化学学方程式B→C：___________；D→E：___________。

(3)C物质常是汽车尾气中的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式程式是___________，每消耗28g的CO，转移电子的物质的量为___________mol。评卷人得分五、推断题(共2题，共10分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e－=2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e－+4H＋=2H2O。

A．通入氢气的一极为负极，则a为正极，b为负极，电子的流向由负极经外电路流向正极，由b极经外电路流向a极；A项错误；

B．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2；标准状况下的体积为1.12L，但没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L。B项错误；

C．中间为固体电解质，该电池为酸性电池，b极上的电极反应式为：O2+4e－+4H＋=2H2O；C项错误；

D．a极氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，b为正极。所以H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极；D项正确；

本题答案选D。

【点睛】

。电化学中阴阳离子的移动方向。

离子种类。

原电池。

电解池。

阳离子。

向正极移动。

向阴极移动。

阴离子。

向负极移动。

向阳极移动。

2、B【分析】【详解】

A.由反应可知，生成1.2molC的同时也生成1.2molD，则v(D)＝故A错误；

B.由变化量之比等于化学计量数之比可得，生成1.2molC时，消耗的A的物质的量为1.8mol，则A的转化率=故B正确；

C.由变化量之比等于化学计量数之比可得；生成1.2molC时，消耗的B的物质的量为0.6mol，则剩余的B的物质的量为1mol-0.6mol=0.4mol，B的浓度为0.2mol/L，故C错误；

D.由以上分析可知，平衡时A的物质的量为3mol-1.8mol=1.2mol，B的物质的量为0.4mol，C和D的物质的量均为1.2mol，则C的物质的量分数为=故D错误；

故选：B。3、C【分析】【详解】

A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3；溶液变成血红色，能达到实验目的，故A正确；

B．实验室用石灰石和盐酸反应制得的气体，先用饱和溶液除去混有的氯化氢；再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B正确；

C．次氯酸钠具有漂白性；pH试纸会被漂白，不能达到实验目的，故C错误；

D．制取无水酒精时；通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，使工业酒精中的水和氧化钙反应转化为难挥发的氢氧化钙，然后再加热蒸馏，能达到实验目的，故D正确；

答案选C。4、B【分析】【详解】

A．该反应是反应前后气体体积相等的反应；所以无论反应是否达到平衡，体系的总压强恒定不变，A选项错误；

B．任何时刻都有2v(B)正=3v(C)正，2v(B)正=3v(C)逆，说明v正=v逆；反应达到平衡状态，B选项正确；

C．根据化学反应方程式可知；A与B发生反应是按照1：3关系进行的，若开始加入的物质是按照1：3加入，则任何时刻都存在c(A):c(B)=1:3，C选项错误；

D．单位时间内生成2molC；同时生成2molD，均体现的是正反应方向，D选项错误；

答案选B。5、C【分析】【分析】

由总反应可知Li作负极，MnO2作正极；原电池中负极失电子发生氧化反应，正极的电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析。

【详解】

A．电极作负极；失电子发生氧化反应，故A正确；

B．MnO2作正极；溶液中阳离子向正极移动，故B正确；

C．锂是活泼金属能与水反应；因此不能用水做电解质，故C错误；

D．负极反应为：总反应-负极反应=正极反应，正极反应式为：故D正确；

故选：C。6、A【分析】【详解】

A．甲醇在铜催化和加热条件下生成HCHO；甲醛不存在同分异构体，A正确；

B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热只能得到1-丁烯和2-丁烯两种烯烃；B错误；

C．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有3种，分别是（邻；间、对）三种；C错误；

D．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有：若为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3；

-C(CH3)3，因此含有4种同分异构体；若为酯，分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；因此属于酯的共4+2+1+2=9种，因此符合条件的C5H10O2的同分异构体共13种；D错误；

故答案为：A。二、多选题(共8题，共16分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．丁基有四种结构：Y是丁基和溴原子结合而成，所以有4种结构，故A正确；

B．戊酸丁酯中的戊酸；相当于丁基连接一个—COOH，所以有4种结构，而丁醇是丁基连接一个—OH，所以也有4种结构，因此戊酸丁酯最多有4×4=16种，故B正确；

C．X为丁醇，其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚，分别是C—O—C—C.C—C—O—C—C和共3种；故C错误；

D．Z是戊酸，其同分异构体能发生水解的属于酯类，其中HCOOC4H9有4种，CH3COOC3H7有2种，还有CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3；所以共4+2+3=9种，故D错误；

故选：CD。8、AD【分析】【分析】

香叶醇结构式中含有2个碳碳双键，1个醇羟基，分子式为C10H18O；据此分析。

【详解】

A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O；A错误；

B．因含C=C键；能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；

C．含C=C键；-OH；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．含有羟基；可发生取代反应，含有两个碳碳双键，但不属于共轭二烯烃，不能发生1，4加成反应，D错误；

答案选AD。9、AC【分析】【详解】

A．根据Z的结构简式可推知分子式为C13H12O3；选项A正确；

B．X中含有酚羟基，能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含有的酯基与溴原子，都不与酸性KMnO4溶液反应；选项B错误；

C．Z分子中的酯基不与H2加成，1个Z分子含有1个苯环和2个碳碳双键，总共可与5个H2加成，1molZ最多能与5molH2加成；选项C正确；

D．Y属于羧酸，看作是C4H8BrCOOH；戊酸的同分异构体有：戊酸；2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸；戊酸的一溴代物有4种，2-甲基丁酸的一溴代物有4种，3-甲基丁酸的一溴代物有3种，2，2-二甲基丙酸的一溴代物有1种，总共12种，选项D错误；

答案选AC。10、BD【分析】【分析】

根据图示分析可知，b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，发生了氧化反应，说明b为原电池负极；则a为原电池的正极，发生还原反应，据此分析解答。

【详解】

A．b电极上CH3COO-转化为HCO3-，碳元素的化合价升高，说明b为原电池负极，则a为原电池的正极，所以a极的电势高于b极的电势；A选项错误；

B．b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通过质子交换膜进入a电极区；其物质的量与电子转移的物质的量相同，在正极上，迁移的氢离子中只能有一半的被电极反应所消耗，从而导致a极区溶液pH减小，B选项正确；

C．据图可知；该装置是燃料电池，能使用同种电极材料，C选项错误；

D．根据上述分析可知，b电极CH3COO-失去电子生成HCO3-，电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D选项正确；

答案选BD。11、AD【分析】【详解】

A.根据图像，①的反应速率最快，说明①对应的是最高温度348K，温度升高，平衡时转化率增大，说明正向是吸热的，所以ΔH>0；A选项正确；

B．348K时；设初始投入为1mol，则有：

带入平衡常数表达式：=B选项错误；

C．A点x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)大且温度高，所以A点v正最大；C选项错误；

D．k正、k逆为速率常数，根据平衡移动规律，k正受温度影响更大，因此温度升高，k正的增大程度大于k逆，因此，k正-k逆值最大的曲线是①；D选项正确；

答案选AD。12、CD【分析】【详解】

A．由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s）；选项A错误；

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O；选项B错误；

C．对于可逆反应：

所以平衡常数K==0.025，起始时向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02；Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），选项C正确；

D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%=80%，相对而言PCl5的转化率小于20%；选项D错误；

答案选C。13、BD【分析】【详解】

X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，如果该反应向正反应方向进行，则X2、Y2浓度降低、Z浓度增大，如果该反应向逆反应方向进行，则该反应中Z浓度降低，而X2、Y2浓度增大；

①如果该反应向正反应方向进行，且Y2完全反应；

②如果该反应向逆反应方向进行；且Z完全反应；

实际上该反应可能向正反应方向进行也可能向逆反应方向进行，①中X2、Y2浓度最小而Z浓度最大，②中X2、Y2浓度最大而Z浓度最小，实际上这几种物质浓度介于最大和最小之间，即：0.05mol/L＜c(X2)＜0.5mol/L、0＜c(Y2)＜0.9mol/L；0＜c(Z)＜0.45mol/L；

A．分析知0＜c(Z)＜0.45；则c(Z)═0.45mol/L不可能成立，故A错误；

B．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.3mol/L可能成立；故B正确；

C．0.05＜c(X2)＜0.5，则c(X2)═0.5mol/L不可能成立；故C错误；

D．0＜c(Y2)＜0.9，则c(Y2)═0.5mol/L可能成立；故D正确；

故答案为BD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若A是Zn；B是Cu，C为稀硫酸，铜锌在稀硫酸溶液中构成原电池，锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，与A极逐渐变粗不相符，故A错误；

B．A是Cu；B是Zn，C为硫酸铜溶液，铜锌在硫酸铜溶液中构成原电池，锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，质量增加，与A极逐渐变粗，B极逐渐变细相符，故B正确；

C．若A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液；铁银在硝酸银溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应被损耗，与A极逐渐变粗不相符，故C错误；

D．若A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液；铁银在硝酸银溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应被损耗，银做正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，质量增加，与A极逐渐变粗，B极逐渐变细相符，故D正确；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】

（1）①与氢气发生加成反应，生成

②β-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键；都能发生加成反应，而且存在一个共轭双键，可发生1,2-加成和1,4-加成；

（2）①正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子；任意的2个氢原子均是相邻的；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关系；

②环辛四烯结构中含有碳碳双键；可以发生加成反应；氧化反应等，据此分析判断。

【详解】

（1）①与氢气发生加成反应，生成反应方程式为：

②β-月桂烯的结构中含有三个碳碳双键，即一分子该物质与两分子溴发生加成反应，可在①和②上发生1,2-加成和1,4-加成，形成2种加成产物；可以在①③上发生加成反应，生成1种加成产物；可以在②和③上发生加成反应，生成1种加成产物；因此一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有4种；

（2）①正四面体烷的结构中只有1种环境的氢原子；任意的2个氢原子均是相邻的，因此二氯代物只有1种；立方烷的二氯代物有棱上相邻，面上相对(即面对角线)和体对角线三种位置关系，因此立方烷的二氯取代产物有3种；

②A.环辛四烯结构中含有碳碳双键；能发生氧化反应而使高锰酸钾溶液褪色，A项错误；

B.环辛四烯结构中含有碳碳双键；能与氢气发生加成反应，1mol环辛四烯与氢气发生加成反应消耗氢气4mol，1mol苯与3mol氢气发生加成反应，二者等物质的量时消耗氢气的物质的量之比为4:3，B项错误；

C.苯结构中不存在碳碳双键；环辛四烯结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替结构，C项错误；

D.苯能被氧气氧化，环辛四烯能被氧气或KMnO4等氧化剂氧化；因此都能发生氧化反应，D项正确；

答案选D。【解析】①.②.4③.1④.3⑤.D16、略

【分析】【分析】

根据影响化学反应速率的因素有浓度、温度以及固体的表面积大小等因素，温度越高、浓度越大、固体表面积越大，反应的速率越大，从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；根据v=计算反应速率；根据影响化学反应速率的因素以及氢气的量取决于H+的物质的量；以此解答。

【详解】

(1)从表中数据看出2min～3min收集的氢气比其他时间段多，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应；温度升高，故答案为：2min～3min；温度对反应速率影响占主导作用；

(2)在2～3min时间段内，n（H2）==0.005mol，由2HCl～H2得，消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ（HCl）==0.1mol(L·min)；故答案为：0.1；

(3)a.加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变；氢气的量也不变，故a正确；

b.加入碳酸钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故b错误；

c.加入NaNO3溶液；减小盐酸的浓度，但此时溶液中含有硝酸，与金属反应得不到氢气，故c错误；

d.加入NaOH溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量减小；氢气的量也减小，故d错误；

故选：a。【解析】①.2min～3min②.温度对反应速率影响占主导作用③.0.1④.a17、略

【分析】【分析】

根据来计算反应速率；达到平衡状态时，物质的量不变，以此判断达到平衡的时间段；当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变；由图象可知10～20min时各组分物质的量变化加快，且10min时都是逐渐变化的，反应速率增大，且N2、H2物质的量减小，NH3的物质的量增多，故说明为使用催化剂或者升高温度；第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，且此后N2、H2物质的量减小，NH3的物质的量增多；故平衡正向移动。

【详解】

(1)从图中可知，NH3从0变为0.1mol，故故答案为：0.005mol•L-1•min-1；

(2)由图象可以看出；当反应进行到时20-25min，35-40min，各物质的物质的量保持不变，说明此时反应达到平衡状态，故答案为：20-25min，35-40min；

(3)a．N2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度；不能判断是否达到平衡，故a错误；

b．NH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；

c．反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；

d．3(NH3)＝2(H2)；并未指明正反应还是逆反应的速率，故无法判断正逆反应速率是否相等，故无法判断是否达到平衡状态，故d错误；

e．由于气体的质量和容器的体积不变；则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误；

故答案为：bc；

(4)由图可知，0-10分钟内n(N2)=0.025mol×2=0.05mol；10-20分钟内n′(N2)=0.025mol×4=0.1mol，所以0-10分钟与10到20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为0.05mol：0.1mol=1：2；由图象可知其他各组分物质的量变化加快；且10min时变化时各物质是连续变化的，20min达平衡时，说明10min可能改变的条件是升高温度或使用催化剂，故答案为：升高温度或使用了催化剂；

(5)从图中可知：第25分钟，NH3的物质的量突然减少了0.1mol，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：分离出0.1molNH3；＞。【解析】①.0.005mol/(L·min)②.20～25min，35～40min③.b、c④.升高温度或使用了催化剂⑤.分离出0.1molNH3⑥.＞18、略

【分析】【详解】

（1）①N2和O2在放电条件下反应生成NO，化学方程式为

②NO与氧气反应生成NO2，N元素化合价从+2价升高到+4价，化学方程式为2NO+O2=2NO2。

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中部分N化合价从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④浓硝酸和Cu反应生成NO2，N元素化合价从+5价降低到+4价，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物；故属于固氮过程的是①。

（2）①

A．氨气和氧气在催化剂高温条件下反应可生成NO；A错误；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；B正确；

C．氮气和氧气在高温条件下可反应生成NO；C正确；

故答案选A。

②从图中可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为

③SO2在催化剂作用下可与O2反应生成SO3，化学方程式为

（3）氢氧化钙与硫酸铵反应放热生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝。化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亚硫酸铵加热分解为NH3、SO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2可使澄清石灰水变浑浊；A正确；

B．碳酸铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；B正确；

C．碳酸氢铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；C正确；

D．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；但是HCl不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；

故答案选D。

（5）A．雾和霾的分散剂都是空气；A正确；

B．根据流程图可知；雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；

C．NH3自身参与了反应生成了硝酸铵和硫酸铵，故NH3不是催化剂；C错误；

D．无机颗粒物主要成分是铵盐；可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；

故答案选C。【解析】(1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C19、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）反应前，X为0mol，Y为1mol，Z为1mol。反应后，X为0.2mol，Y为0.7mol，Z为0.9mol，说明消耗Y为0.3mol，Z为0.1mol.，生成X为0.2mol，由于Y和Z没有完全转化，说明为可逆反应。参加反应的物质的量之比等于化学计量数之比，故为3Y+Z2X。（2）2min，生成X为0.2mol，体积为4L，反应从开始至2min内X的平均反应速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反应前；Y为1mol，反应消耗Y为0.3mol，故反应过程中Y的转化率为30％（4）2min后，X；Y、Z的物质的量均不再发生改变，说明该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。

考点：考查阿化学反应速率的计算等相关知识。【解析】（1）3Y+Z2X（不写可逆号不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）该反应在该条件下，已达到化学平衡状态。20、略

【分析】【分析】

(1)升高温度；达到新平衡前，升高温度，正；逆反应速率均增大，但正反应增大程度较大；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，根据C8H16(l)⇌C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)⇌C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的产量计算n(H2)、C8H16的变化量，结合转化率=×100%计算C8H16的转化率；

②反应的活化能越低；反应越易进行，反应速率越大，据此分析。

【详解】

(1)升高温度，平衡正向移动，增大压强，平衡逆向移动，但升高温度导致正向移动程度大于增大压强导致逆向移动程度时，C8H16(l)的转化率会升高；

(2)①参加反应的C8H16(l)为1mol，8h时C8H6(l)的产率为0.374，其物质的量为0.374mol，C8H10(l)的产率为0.027，其物质的量为0.027mol，则反应生成的氢气的量为n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液态C8H16(l)的转化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反应的活化能越低，反应越易进行，反应速率越大，x1显著低于x2的原因可能是C8H16(l)转换为C8H6(l)的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10(l)大部分转化为C8H6(l)，因此x1显著低于x2。【解析】①.大于②.升高温度时平衡正向移动的程度大于加压时平衡逆向移动的程度（叙述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）转换为C8H6（l）的活化能小，反应速率很快，生成的C8H10（l）大部分转化为C8H6（l），因此x1显著低于x2四、元素或物质推断题(共2题，共12分)21、略

【分析】【分析】

六种元素是短周期元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，推出B：C，B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和且A的原子序数小于B的原子序数，推出A：H，A与D同主族，且D的原子序数大于C的，推出D：Na，F是同周期中原子半径最小的主族元素，根据原子序数增大，F是第三周期的，推出F：Cl，甲是氢化物分子式：H2C，推出C的最低价态是-2价，即C：O，C和E同主族推出F：S，推出六种物质分别是：H2O、H2O2、C2H2、Na2O2、H2S；NaCl；据以上分析解答。

【详解】

(1)根据以上分析B是C，丙是乙炔，其电子式：丁是过氧化钠，其电子式：含有化学键：离子键；共价键；

(2)甲是H2O，常温下是液态，戊是H2S，常温下是气体，H2O的沸点高于H2S，原子半径大小比较：同周期从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多半径越大，推出原子半径大小是：Na>C>O；

(3)过氧化氢在二氧化锰作催化剂下，分解成氧气和水，反应方程式：2H2O22H2O＋O2↑，2molH2O2参加此反应转移2mole－，推出0.2molH2O2参加反应转移0.2NA；

(4)构成氢氧燃料电池，正极