2025年人教新课标选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修1化学下册阶段测试试卷58考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。下列说法不正确的是。

A.该反应的的ΔH＜0；P1＞P2＞P3B.反应速率B点大于D点C.D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KDD.由图综合判断：M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且压强关系为p(M)=2p(L)2、北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作；合成了Y，Sc(Y，/NC，Sc/NC)单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法中错误的是。

A.相同条件下，两种催化反应的焓变相同B.实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C.使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程可表示为*N2+H→*NNHD.升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率3、某温度下，有pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液，在NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为10-amol·L-1，在CH3COONa溶液中由水电离的H+浓度为10-bmol·L-1，则此温度下的Kw为（）A.1×10-14B.1×10-(a+b)C.1×10-(7+a)D.1×10-2a4、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是。

A.o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB.b—c段反应的离子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC.a—b段与c—d段所发生的反应相同D.d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致5、某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2+N2(g)]。下列说法正确的是。

A.反应2NO(g)⇌N2(g)+O2(g)的△H>0B.达平衡后，其他条件不变，使>1，CO转化率下降C.X点可以通过更换高效催化剂提高相同时间下NO的转化率D.Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的负极移动D.AgCl是氧化产物7、用电解法制备高纯金属铬和硫酸的原理如图所示。下列说法正确的是。

A.b为直流电源的正极B.A膜是阳离子交换膜，B膜是阴离子交换膜C.阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.5mol气体8、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11；下列说法不正确的是。

A.在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15B.图中b点有碘化银晶体析出C.向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点D.在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=200009、在起始温度均为容积均为的恒容密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入和发生反应已知：分别是正、逆反应速率常数，A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.曲线N表示B容器中的转化率随时间的变化B.用的浓度变化表示曲线N在内的反应速率为C.Q点小于P点D.时，10、在一个固定容积的密闭容器中，保持温度一定进行反应：H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)。4次实验的部分数据见下表(已知平衡时各组分的体积分数分别相等)：

。实验编号。

起始状态各组分的物质的量/mol

平衡时HBr的物质的量/mol

H2

Br2

HBr

HBr

①

1

2

0

a

②

2

0

③

1

0.5a

④

x

y

下列分析错误的是A.实验②中，平衡时HBr的物质的量为2amolB.实验③中，平衡时Br2的物质的量为(1-a)molC.实验④满足条件：y≥2x，且起始状态HBr的物质的量为(y-2x)molD.实验④中，平衡时HBr的物质的量分数为11、利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1

向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中C.250℃时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数D.研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成12、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法不正确的是。

A.a电极的电极反应式为4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-B.电池放电过程中，Cu(1)电极上的电极反应式为Cu2＋＋2e-=CuC.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH13、温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的和发生反应ΔH＞0；容器中A；B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是。

A.反应在前10min内的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动D.反应至15min时，改变的反应条件是降低温度评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、图所示；是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为________，B(正极)极材料为________，溶液C为________。

(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为________________________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，则c电极是________(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。15、在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：。物质ABC初始浓度/mol·L-11.02.002min时，平衡浓度/mol·L-10.40.21.2

请填写下列空白：

(1)该反应方程式可表示为：_______；反应达平衡时，A的转化率为_______。

(2)从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为_______；25℃时，反应的化学平衡常数K值(数值)为_______。

(3)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是_______。

a.容器内压强不变。

b.混合气体的密度不变。

c.3v正(B)=2v逆(C)

d.c(A)=c(C)

e.混合气体的平均相对分子质量不变。

(4)若已知该反应为放热反应；图中表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：

a点时改变的条件可能是_______；b点时改变的条件可能是_______。16、(1)高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。总反应式为如图是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池盐桥中盛有饱和溶液，此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”)移动。

②该电池放电时正极的电极反应式为______；充电时每转移0.3mol电子，有______mol生成，正极附近溶液的碱性______(填“增强”；“不变”或“减弱”)。

③上图为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_________________。

(2)“”电池可将变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为放电时该电池“吸入”其工作原理如图所示：

①充电时，正极的电极反应式为________________________________。

②放电时，若生成的和全部沉积在电极表面，当转移0.2mol时，两极的质量差为______。17、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图；乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M；N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_____，N的电极电极反应式为：_______________；乙池的总反应式是__________，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_____。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为____L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_________。18、在2L的某恒容密闭容器中发生反应：∆H.已知反应中化学键数据如下表：。化学键H-HC-OC=OH-OC-H436351745463413

回答下列问题：

(1)∆H_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)某温度下，向该容器中充入发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为

①内，平均速率_______

②每生成转移的电子数为_______

③反应前后的总压强之比为_______。

④下列说法正确的是_______(填标号)。

A.反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为

B.无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比一定为

C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，的值也发生改变19、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料；又是高效；广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许______离子通过，氯气的逸出口是_______(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为______。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为______。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_____mol；产生“气泡”的化学方程式为____________。

(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是______(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为____kg(保留整数)。20、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。

a.CO32-b.ClO-c.CH3COO-d.HCO3-

（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。

a.b.

c.d.

（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6；则溶液中：

①=___(填“精确数值”；下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)21、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误22、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误23、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误24、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)25、金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题:

(1)钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:________________________。

(2)“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、____________________________________。(请另写出一点原因)

(3)NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=p的催化剂；其催化原理如图3所示。

①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(s)△H=r请写出过程c的热化学方程式:_________________。

②t2℃下，反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0；SO3的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是__________。26、按要求答题。

（1）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molCuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是________

（2）已知E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考题中图表,按要求填空:

①图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率加快,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为________。

②下表所示是部分化学键的键能参数:。化学键P—PP—O键能/(kJ·mol-1)abCx

已知P4(g)+5O2(g)P4O10(g)ΔH=－dkJ·mol-1,P4及P4O10的结构如图Ⅱ所示。表中x=________(用含a、b；c、d的代数式表示)。

（3）肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。燃烧时释放大量的热并快速产生大量气体。已知在101kPa、298K时,1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是________。

又知:H2O(g)=H2O(l)ΔH=－44kJ·mol-1,若1mol液态N2H4在O2中完全燃烧生成N2和液态水,则放出的热量为________kJ。27、按要求回答问题。

(1)依据事实；写出下列反应的热化学方程式：

①2molH2与2molI2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：___。

②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)如图所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=___kJ∙mol-1(用含E1、E2的代数式表示)。

(3)已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为___kJ/mol。

(4)如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___。

②该实验常用0.50mol∙L-1HCl和0.55mol∙L-1NaOH溶液50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因___。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用___次。评卷人得分六、有机推断题(共4题，共20分)28、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。30、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．由图1可知升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以ΔH＜0；增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，P1、P2、P3对应的甲醇的体积分数依次减小，所以P1＞P2＞P3；故A正确；

B．温度相同时压强越大；反应速率越快，B点对应的压强大于D点，所以反应速率B点大于D点，故B正确；

C．平衡常数是温度函数，B、C、D点温度相同，所以平衡常数相等KB=KC=KD；A、C两点压强相同温度不同，C点温度高于A点温度，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，KA＞KC，所以A、B、D三点的平衡常数关系为：KA＞KB=KD；故C正确；

D．M、L两点一氧化碳的转化率相等，所以M点气体的物质的量是L点的两倍，而M点的温度高于L点的温度，升高温度平衡逆向移动，所以p(M)>2p(L)；故D错误；

答案选D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂能降低反应的活化能；改变反应的途径，但不能改变反应的焓变，则相同条件下，两种催化反应的焓变相同，故A正确；

B．催化剂能降低反应的活化能；加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，则将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒，不能改变平衡的移动方向，不能提高氮气的平衡转化率，故B错误；

C．由图可知，使用Sc1/NC单原子催化剂的反应历程中，最大活化能的反应过程为*N2与H反应生成*NNH，反应的方程式为*N2+H→*NNH；故C正确；

D．升高温度；反应速率增大，氨气单位时间内的产率提高，若升高温度，催化剂的活性降低，反应速率减小，氨气单位时间内的产率会降低，则升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率，故D正确；

故选B。3、B【分析】【分析】

NaOH中由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－amol·L－1，CH3COONa溶液中由水电离产生的c水(H＋)＝10－bmol·L－1，NaOH溶液和CH3COONa溶液的pH相同，所以NaOH溶液中c(OH－)==10-bmol/L。

【详解】

分析可知，NaOH中c水(H＋)=10－amol·L－1，c(OH－)=10-bmol/L，Kw=c水(H＋)×c(OH－)=1×10-(a+b)mol2/L2，答案为B。4、C【分析】【分析】

根据图像理解离子反应中过量计算应用分析解答。

【详解】

通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）2消耗完毕，接下来消耗____，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量达最大后，再发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后发生反应aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；沉淀部分溶解；

A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；故A正确；

B．由上述分析可知，b-c段反应的____是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O；故B正确；

C．由上述分析可知，a-b段发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所发生CO32-+CO2+H2O=HCO3-；两阶段反应不相同，故C错误；

D．d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2；导致沉淀的减少，故D正确；

故选C。

【点睛】

首先从图象中了解沉淀的形成过程，再得到反应先后顺序问题，进而推断离子反应的过程。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，升高温度NO的转化率减小，则升高温度平衡逆向移动，2NO(g))⇌N2(g)+O2(g)的△H＜0；故A错误；

B．2CO（g）+2NO（g）)⇌2CO2（g）+N2（g）中增大CO的量，可促进NO的转化，而CO的转化率减小，则其他条件不变，使＞1；CO转化率下降，故B正确；

C．催化剂只能改变反应速率；更换高效催化剂只能缩短反应时间，不能提高NO转化率，故C错误；

D．Y点时NO的转化率为80%；体积为1L，则。

K==1600；

Y点再通入CO、N2各0.01mol，Qc=═888.9＜K；平衡正向移动，则此时v（CO正）＞v（CO逆），故D错误；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)6、BD【分析】【分析】

根据电池总反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，Ag的化合价升高，被氧化，Ag为原电池的负极，MnO2作正极；结合原电池中电子从负极向正极移动，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以形成闭合电路，据此分析判断。

【详解】

A．银发生氧化反应，与氯离子结合生成氯化银，负极的电极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl，正极的电极反应式为5MnO2+2e-═Mn5O故A错误；

B．每生成2molAgCl转移2mol电子，同时生成1molNa2Mn5O10，所以每生成1molNa2Mn5O10；转移2mol电子，故B正确；

C．原电池中阳离子向正极移动；所以钠离子向正极移动，故C错误；

D．反应中Ag的化合价升高；被氧化，发生氧化反应，则AgCl是氧化产物，故D正确；

故选BD。7、AD【分析】【详解】

A．该装置制备高纯金属Cr和硫酸，左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，则Cr棒为阴极，连接阴极的电极a为电源的负极，则b为电源的正极；A正确；

B．左边池中Cr电极上Cr3+得电子发生还原反应，阴极反应式为Cr3++3e-=Cr，附近溶液中浓度增大，为维持溶液电中性，要通过A膜进入中间区域；石墨电极上OH-不断失去电子变为O2逸出，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+浓度增大，为维持溶液电中性，H+不断通过B膜乙池；所以A膜是阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜，B错误；

C．阴极上Cr3+得到电子变为单质Cr，电极反应式为：Cr3++3e-=Cr；C错误；

D．根据选项B分析可知：要通过A膜进入中间区域，若有1mol离子通过A膜，由于带有2个单位负电荷，则电路中会转移2mol电子，则根据电荷守恒可知理论上阳极石墨上会产生0.5molO2；D正确；

故合理选项是AD。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．t℃时，根据图象中c点银离子、溴离子浓度分别为：c(I-)=5×10-8mol·L－1，c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，则Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol·L－1×5×10-8mol·L－1=2.5×10-15mol2•L-2；故A正确；

B．b点c(Ag+)=5×10-8mol·L－1，c(I-)＞5×10-8mol·L－1，则c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)；所以会析出AgI沉淀，故B正确；

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c(I-)＜5×10-8mol·L－1；不可能使溶液由c点到a点，故C错误；

D．t℃时，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数K===200；故D错误；

故选CD。9、AC【分析】【详解】

A．由分析可知；曲线M表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，故A错误；

B．由图可知，曲线N在100s时，一氧化二氮的转化率为10%，由方程式可知，在0—100s内一氧化碳的反应速率等于一氧化二氮的反应速率，为=1×10-4mol/(L·s)；故B正确；

C．由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，则Q点反应温度高于P点，Q点反应温度高于P点，所以Q点大于P点故C错误；

D．由平衡时正逆反应速率相等可得：k正·c(N2O)·c(CO)=k逆·c(N2)·c(CO2)，平衡常数K==由图可知，T℃条件下，容器A平衡时一氧化二氮的转化率为25%，则平衡时一氧化氮、一氧化碳、二氧化碳、氮气的浓度分别为=0.075mol/L、=0.375mol/L、=0.025mol/L、=0.025mol/L，反应的平衡常数K===故D正确；

故选AC。10、BC【分析】【分析】

【详解】

略11、BD【分析】【详解】

A．设①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1，②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1，①-②得CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-99kJ·mol-1；故A错误；

B．如图所示数据和选择性[×100%]计算，250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中；故B正确；

C．250℃时；其他条件一定，增大反应的压强第一个反应平衡正向移动，总分子数减少，混合气中CO的体积分数会变化，故C错误；

D．根据图可以看出较低温度下研发低温下对CH3OH的选择性高，研发低温下催化活性强有利于CH3OH的合成；故D正确；

故答案为BD。12、CD【分析】【分析】

浓差电池中，左侧溶液中Cu2+浓度大，离子的氧化性强，所以Cu(1)电极为正极、电极上发生得电子的还原反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu。Cu(2)电极为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，电解槽中a电极为阴极、b电极为阳极。阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；阴极上水发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；则钠离子通过离子交换膜c生成NaOH，为阳离子交换膜，硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸；为阴离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A．电解槽中a电极为阴极，水发生得电子的还原反应生成H2，电极反应为4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-；A正确；

B．浓差电池中，Cu(1)电极为正极，正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu；B正确；

C．a电极为阴极，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b电极为阳极，阳极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+；则a极附近生成NaOH、b极附近生成H2SO4；所以钠离子通过离子交换膜c生成NaOH，为阳离子交换膜；硫酸根通过离子交换膜d生成硫酸；d为阴离子交换膜，C错误；

D．电池从开始工作到停止放电，溶液中Cu2+浓度变为1.5mol/L，正极上析出Cu的物质的量n(Cu)=(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol，正极反应为Cu2++2e-=Cu，阴极反应为4H2O＋4e-=2H2↑＋4OH-，根据电子守恒有Cu~2e-~2NaOH，电解池理论上生成NaOH的物质的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，则m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g；D错误；

故合理选项是CD。13、AC【分析】【详解】

A.由题图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为故A项错误；

B.由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量绝对值分别为故得C为固体，则可逆反应的平衡常数表达式B项正确；

C.该反应前后气体分子数不变；增大压强，平衡不移动，C项错误；

D.由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中各物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件应是降低温度，D项正确。答案选AC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

(1)铁作负极，则该原电池反应是铁与稀硫酸置换氢气的反应，所以正极反应是氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑；溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，根据方程式中物质发生的反应类型判断，Cu发生氧化反应，作原电池的负极，所以A材料是Cu，B极材料是比Cu不活泼的导电物质如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比较活泼，在原电池中做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，Cu2+在正极得到电子变成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，Cu2+发生了反应，则c（Cu2+）变小；

(4)甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c为负极，d为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极d相连，精铜电极电极反应式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物质的量为==1mol，由电子得失守恒可知电子转移2mol，原电池中正极电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则生成氧气物质的量为0.5mol，体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。【解析】2H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液负极还原Cu2＋＋2e－===Cu变小负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.215、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表中数据可知，A浓度变化为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度为2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度为1.2mol/L，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A(g)+3B(g)2C(g)；平衡后A的转化率为×100%=60%；

(2)从反应开始到达化学平衡，C的平均反应速率为平衡常数K=

(3)a．容器内压强不变；可知物质的量不变，为平衡状态，故选；

b．气体质量；体积不变；混合气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故不选；

c．不等于化学计量数之比；不是平衡状态，故不选；

d．c(CO2)=c(CO)与起始浓度；转化率有关；不能判定平衡，故不选；

e．混合气体的平均相对分子质量不变；可知气体的物质的量不变，为平衡状态，故选；

选ae；

(4)a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强，或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，若升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件，b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的条件为增加反应物A或B的浓度。【解析】①.A(g)+3B(g)⇌2C(g)②.60%③.0.6mol/(L·min)④.4.5×102⑤.ae⑥.加入催化剂⑦.增加A或B或AB16、略

【分析】【分析】

(1)①盐桥可起到平衡电荷；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；

②该电池放电时正极高铁酸根离子得电子发生还原反应；根据高铁酸钾和转移电子之间的关系式计算；充电时正极反应和放电时相反；消耗氢氧根离子；

③根据图中的放电时间；电压稳定性分析高铁电池的优点。

（2）①充电时该电池“放出”CO2；正极变为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，据此书写电极方程式；

②由放电时总反应4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知；放电时负极消耗钠，质量减小，正极生成碳酸钠和碳质量增加，根据电极反应计算质量变化值。

【详解】

(1)①盐桥中阴离子向负极移动；阳离子向正极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，故放电时盐桥中氯离子向右移动；

故答案为右；

②放电时，负极电极反应式为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，正极上得电子发生还原反应，由电池的总反应方程式-负极反应式=正极反应式可知，正极反应式为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；充电时，理论上分析，每生成1molK2FeO4转移3mol电子，所以每转移0.3mol电子，有0.1mol生成；充电时；正极接电源正极，作阳极，发生氧化反应，根据电极反应式知，正极附近有氢氧根离子被消耗，所以正极附近溶液碱性减弱；

故答案为FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；0.1；减弱；

③由图可知高铁电池的优点有：使用时间长；工作电压稳定。

故答案为使用时间长；工作电压稳定；

（2）①充电时该电池“放出”CO2，正极变为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，故电极方程式为2Na2CO3+C-4e−=3CO2↑+4Na+；

故答案为2Na2CO3+C-4e−=3CO2↑+4Na+

②由放电时总反应4Na+3CO2=2Na2CO3+C可知，当转移0.2mol时，负极消耗0.2molNa，质量减少0.2mol×23g/mol=4.6g；同时正极产生0.1molNa2CO3和0.05molC；质量增加(0.1mol×106g/mol+0.05mol×12g/mol)=11.2g，两极的质量差为11.2g+4.6g=15.8g。

故答案为15.8g。【解析】右FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-0.1减弱使用时间长、工作电压稳定15.8g17、略

【分析】【分析】

碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，M为电解池的阴极，为铁电极，电解硝酸银溶液时，阴极反应式为Ag++e-=Ag，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；结合电子的转移的物质的量的判断进行计算。

【详解】

(1)碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，负极上甲烷失电子发生氧化反应，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3，故答案为：铁；4OH--4e-=O2↑+2H2O；4AgNO3+2H2O4Ag↓+O2↑+4HNO3；CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；

(2)n(Ag)==0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol，甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol，V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一电极析出金属银4.32g时，同时产生氢离子的物质的量是0.04mol，则其浓度是0.1mol/L，故答案为：0.224；0.1mol/L。【解析】铁4OH--4e-=O2↑+2H2O4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3CH4-8e-+10OH-=+7H2O0.224L0.1mol/L18、略

【分析】【分析】

(1)

(2)

利用三段式法可知：

根据题意可知：可求得

①

②每生成转移的电子数为

③设反应前后的总压强分别为和根据可知：

④A.可逆反应不能进行到底，故的物质的量浓度不可能为故A错；B.根据化学反应原子守恒，故无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比一定为故B对；C.加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，的值不会改变，故C错。故选B。【解析】（1）<

（2）0.060.93:2B19、略

【分析】【分析】

（1）电解饱和食盐水；阳极产生氯气，阳离子移向阴极室；

（2）由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)；

（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-；

（4）根据5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，计算每生成1molClO2，消耗的NaClO2；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠；水和二氧化碳；

(5)“84”中的NaClO；NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应；根据NaOH质量守恒计算；

【详解】

（1）电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，氯气从a口逸出，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，产生OH-与通过离子膜的Na+在阴极室形成NaOH，故答案为：Na+；a；

(2)由图pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，HClO的Ka==c(H+)=10-7.5；故答案为：10-7.5；

（3）Cl2歧化为Cl2O和Cl-，HgO和氯气反应的方程式为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O，故答案为：2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；

（4）5ClO2－＋4H＋=4ClO2＋Cl－＋2H2O，每生成1molClO2，消耗NaClO2为=1.25mol；碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式为：NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，故答案为:1.25mol；NaHCO3＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑；

(5)“84”中的NaClO、NaCl和酸性清洁剂混合后发生归中反应，离子方程式为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；设氯气为xkg，则消耗的NaOH为kg，原氢氧化钠质量为+1000Kg×0.01，由NaOH质量守恒：原溶液为1000Kg-x，则Kg+1000Kg×0.01=（1000Kg-x)×0.3，解得x=203Kg；故答案为：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O；203。【解析】①.Na+②.a③.10-7.5④.2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O⑤.1.25⑥.NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O⑦.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O⑧.20320、略

【分析】【详解】

(1)弱电解质电离是吸热的；升高温度，会促进电离，电离平衡常数Ka增大；

(2)酸电离出H＋能力越弱，那么其对应的酸根阴离子结合H＋能力越强，从表中数据可以看出，HCO3－电离出H＋能力最弱，则CO32－结合H＋能力最强；最弱的为CH3COO-，ClO-大于HCO3-，所以四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；

(3)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸；促进醋酸的电离，但是溶液的酸性减弱；

a．上下同时乘以溶液的体积，有加水稀释，醋酸的电离被促进，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，则减小；a不符合题意；

b．上下同时乘以溶液的体积，有加水稀释，醋酸的电离被促进，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，则增大，b符合题意；

c．在溶液中，Kw=c(H＋)c(OH－)，则用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，则减小；c不符合题意；

d．用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，c(H＋)减小，则减小；d不符合题意。

答案选b；

(4)NaHCO3在溶液中电离出HCO3－，HCO3－即可以电离又可以水解，其电离和水解的方程式分别为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，从方程式可知，HCO3－电离使得溶液显酸性，水解使得溶液显碱性；现NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3－的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多余电离产生的CO32－，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，原因是HCO3-水解程度大于电离程度；

(5)①醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其电离平衡常数则pH=6，c(H＋)=10－6mol·L－1，K=1.8×10-5，带入数值

②在混合溶液中，根据电荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，溶液pH=6，则c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，带入数据，得c(CH3COO－)－c(Na＋)=10－6mol·L－1－10－8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。【解析】增大a＞b＞d＞cb＞HCO3-水解程度大于电离程度189.9×10-7四、判断题(共4题，共32分)21、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。22、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。五、原理综合题(共3题，共27分)25、略

【分析】【分析】

（1）根据离子中化合价代数和等于离子所带电荷计算元素化合价；根据图示，在碱性溶液中VO3-转化为V2O74-；（2）当pH超过8.0时，溶液中VO3-转化为V2O74-、溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O；所以导致沉钒率降低；（3）①根据盖斯定律计算过程c的热化学方程；②利用“三段式”计算平衡常数。

【详解】

（1）设V2O74-中V元素的化合价是x，则2x+(-2)7=-4，x=+5，所以V2O74-中V元素的化合价是+5；根据图示，在碱性溶液中VO3-转化为V2O74-，转化的离子方程式是2VO3-+2OH-V2O74-+H2O，故答案为：+5，2VO3-+2OH-V2O74-+H2O；

（2）当pH超过8.0时，溶液中VO3-转化为V2O74-、溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O，所以导致沉钒率降低，故答案为：pH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O；

（3）①已知①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=p

②V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g)△H=q

③V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g)△H=r

根据盖斯定律，①-②-③得2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r，故答案为：2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r；

根据A点得。

A点的平衡常数A、B温度相同、平衡常数相同，所以B点的平衡常数是0.00125，故答案为：0.00125。【解析】+52VO3-+2OH-V2O74-+H2OpH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g)△H=p-q-r0.0012526、略

【分析】【详解】

(1)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和CuO。根据题意可知：每消耗1molCuCl(s)，反应放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量Q=44.4kJ×4=177.6kJ，则该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1；

(2)①加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1，故答案为：减小；不变；NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1；

②白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需断裂6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol-（6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol）=dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案为：

(3)在101kPa（25℃时）时，已知1mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出624KJ的热量，则该反应的热化学方程式为：N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624kJ/mol；如果生成液态水，1mol肼完全反应放出的热量为：624kJ+44×2kJ=712kJ，故答案为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol；712。

【点睛】

本题考查热化学方程式的书写，物质反应过程中的能量变化不仅与反应的物质多少有关，还与反应的物质的存在状态有关。在书写热化学方程式时，要注明物质的聚集状态及与反应的物质相对应的能量的数值、符号、及单位。把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答关键，侧重考查学生的分析与应用能力。【解析】4CuCl(s)+O2(g)2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=－177.6kJ·mol-1减小不变NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=－234kJ·mol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=－624kJ·mol-171227