2025年牛津上海版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选择性必修1化学下册月考试卷542考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是。

A.a为直流电源负极B.导线中通过4.5mole-时阳极区溶液质量增加44gC.Mn2+和Mn3+之间的转化可提高脱硫效率D.阴极区溶液pH无明显变化2、1；2－丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是。

A.双键C上连不同的基团具有顺反异构，产物CH2=CHCH3存在顺反异构B.丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物C.该过程中催化剂MoO3通过增大反应的活化能来提高化学反应速率D.该过程的化学方程式为2HCHO+CH3CHO+CH3CH=CH2+2H2O3、已知25℃时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.将一定体积的此酸加水稀释，c(H＋)减小D.HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍4、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定实验，下列说法正确的是A.在测定中和热的过程中，需要测定并记录温度2次B.大烧杯上若不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏大D.为防止液体溅出，酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌5、如图为通过电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的工作原理如图。下列说法正确的是。

A.a膜为阴离子交换膜，c膜为阳离子交换膜B.N室中，进口和出口NaOH溶液的浓度：a%>b%C.若每生成2molH3BO3，两极室共生成33.6L气体(标准状况)D.电子从电源负极流出到达右侧石墨电极，经过电解质溶液到达左侧石墨电极，沿导线流回电源正极6、下列叙述不正确的是A.闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()：B.醋酸溶液约为3：C.溶液显碱性：D.粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为：7、常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如的分布系数：]。下列叙述正确的是。

A.曲线①代表B.滴加溶液体积为时，溶液中C.的水解常数D.a点时溶液中8、如图所示为反应的反应速率变化的图像；则横轴不可能是（）

A.反应时间B.温度C.压强（通过改变容器的容积实现）D.的浓度9、在298K、100kPa时，已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)DH2③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)DH3则DH3与DH1、DH2间的关系正确的是（）A.DH3=DH1+2DH2B.DH3=DH1-2DH2C.DH3=DH1+DH2D.DH3=DH1-DH2评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是()A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次11、某液态肼(N2H4)燃料电池被广泛应用于发射通信卫星；战略导弹等的运载火箭中。其中以固体氧化物为电解质；生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是。

A.a电极上的电极反应式为B.电池内电路中，电流方向：电极a→电极bC.当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上被还原的O2在标准状况下的体积为22.4LD.电极b附近的PH变大12、温度为T1时；在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应：

2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正＝v(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器编号物质的起始浓度(mol·L－1)物质的平衡浓度(mol·L－1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35

下列说法正确的是A.容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆B.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%C.设K为该反应的化学平衡常数，则有K＝D.当温度改变为T2时，若T2＞T1，则＜1.2513、甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和在有；无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高B.C.途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率D.途径二反应的快慢由生成的速率决定14、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=-890.3kJ/mol。下列说法正确的是()A.∆H与方程式中各物质的化学计量数无关B.CH4的燃烧热∆H=-890.3kJ/molC.8gCH4完全燃烧生成液态水，放出445.15kJ热量D.1molCH4完全燃烧生成气态水，放出890.3kJ热量15、下列有关铁的化合物说法错误的是（）A.将SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2具有还原性B.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+C.氯化铁可用于硬水的软化D.绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂16、知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S；测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法不正确的是A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4（g）2NO2（g）ΔH＝＋24.4kJ/mol。

（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是____

av正（N2O4）＝2v逆（NO2）b体系颜色不变。

c气体平均相对分子质量不变d气体密度不变。

（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p（NO2）＝p总×x（NO2）]。写出上述反应平衡常数Kp表达式_________（用p总；各气体物质的量分数用x表示）；

（3）上述反应中，正反应速率v正＝k正·p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_______（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，v正＝_______kPa·s－1。（结果保留两位有效数字）

（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为________。18、甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后；以Pt为电极进行电解时，

(1)写出电极名称和电极反应式：

A________________________________________

B________________________________________

C________________________________________

D________________________________________

(2)在A、D电极上生成的气体物质的量之比为:_____________19、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：。T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

(1)该反应为___反应(填“吸热”、“放热”)，原因为__。

(2)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡，则这段时间内v(H2)=__，转化率α(CO2)=__。

(3)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应向__进行(填“正向”、“逆向”或“不”)。20、对于一般可逆反应：aA+bBcC+dD，在一定温度下达到平衡时，有关系式：K=式中符号[]表示浓度，K称为平衡常数。如果A、B、C、D都是气态，则K=式中P表示气态物质的平衡分压。高温下，五氯化磷的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密闭容器中，盛有2.00moIPCl5，在温度为523K达到平衡时，有1.50molPCl5分解，求在523K时，该反应的平衡常数_________21、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：。序号①②③④⑤溶液NH4ClCH3COONH4NaHCO3NaXNa2CO3pH578.49.711.6

（1）①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列说法正确的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中；离子总数相等。

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数；HX溶液的pH变化小。

（4）常温下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

②已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)22、为解决汽车尾气达标排放；催化剂及其载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土催化剂具有很好的催化转化效果，催化过程图如下。

图片

(1)Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，它在周期表中的位置为___________，属于___________区。

(2)CO、NO均能够与血红蛋白(Hb)中Fe2+形成稳定的配合物使血红蛋白失去携氧能力；因而具有毒性。

已知：CO进入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基态Fe2+中未成对电子数为___________。

②C、N、O三种元素，第一电离能由大到小的顺序为___________，简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________。

③在CO、NO结构中，C、N、O原子均含有孤电子对，与Fe2+配位时，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高压氧舱可用于治疗CO中毒，结合平衡移动原理解释其原因：___________。

(4)为节省贵金属并降低成本；常用某些复合型物质作催化剂。一种复合型物质的晶胞结构如下图所示。

①该复合型物质的化学式为___________。

②每个Ti原子周围距离最近的O原子的个数为___________。

③已知，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为ρg/cm3。其晶胞为立方体结构，则晶胞的边长为___________cm。评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)23、在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。

(3)关于该反应的说法正确的是___。

a.到达t时刻该反应已停止。

b.在t时刻正反应速率等于逆反应速率。

c.混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡。

d.达到化学平衡时，3v正(X)=2v逆(Y)

(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．由图知，电解池中右侧电极上发生失电子的反应，作阳极，故b为电源正极；a为电源负极；A正确；

B．由电极反应式知，导线中流过4.5mol时，根据FeS-9Mn3+-9e--9H+，m(FeS)增加44g，m(H+)减少4.5g；所以有44gFeS参加反应，同时有4.5g氢离子移入阴极区，故阳极区溶液质量增加44g-4.5g=39.5g，B错误；

C．Mn2+、Mn3+之间转化；起到在FeS和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移，C正确；

D．阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极区的反应有Mn2+-e-=Mn3+，FeS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO转移2mol电子时，阴极区消耗2mol氢离子，同时有2mol氢离子由阳极区交换膜移入阴极区，故溶液pH不变，D正确；

答案选B。2、D【分析】【详解】

A．双键C上连不同的基团具有顺反异构，产物CH2=CHCH3不存在顺反异构；选项A错误；

B．丙烯为不对称烯烃；与溴化氢加成可能得到1-溴丙烷或2-溴丙烷，选项B错误；

C．催化剂通过降低反应的活化能来提高化学反应速率；选项C错误；

D．由循环机理图可知最终生成物有HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2和水，MoO3为催化剂；反应正确，选项D正确；

答案选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．溶液中存在HAH＋＋A-，c(H＋)=0.1mol·L-1×0.1%=1.0×10-4mol·L-1；则该溶液的pH=4，A项正确；

B．弱酸HA电离时吸热；升高温度，HA的电离程度增大，溶液的pH减小，B项错误；

C．该酸为弱酸，在稀释的过程中平衡右移，n(H＋)增大，由于溶液的体积增加较大，所以c(H＋)减小；C项正确；

D．水电离出的H＋与OH-浓度相等，水电离出的H＋浓度等于溶液中HA电离出的H＋浓度与水电离出的H＋浓度之比为10-4:10-10=106；D项正确；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．在测定中和热的实验中；每一组需要记录3次温度，既初始酸碱的温度和反应完全后的最高温度，为了减少实验误差，实验时至少要做2组实验，所以至少记录6次温度，故A错误；

B．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失；大烧杯上若不盖硬纸板，会有一部分热量损失，测得的中和热数值会偏小，故B正确；

C．一水合氨为弱电解质；电离过程要吸热，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热数值会偏小，故C错误；

D．中和热测定实验成败的关键是减少热量损失；酸碱混合时应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌，导致热量的损失，测得中和热的数值会偏小，故D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

由装置图可知，N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，则原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，c膜为阳离子交换膜；M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，H+通过a膜进入产品室，则a膜为阳离子交换膜，原料室中的离子通过b膜进入产品室，H+发生反应生成H3BO3，所以b膜为阴离子交换膜；据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知；a膜为阳离子交换膜，c膜为阳离子交换膜，A错误；

B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室a%＜b%；B错误；

C．理论上每生成2molH3BO3产品，M、N室电极反应式分别为2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-，M室生成0.5molO2、N室生成1.0molH2；两极室共生成气体体积在标况下是（0.5mol+1.0mol）×22.4L/mol=33.6L，C正确；

D．电子不能通过溶液；D错误；

故答案为：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．闪锌矿()经溶液作用后，转化为铜蓝()，离子方程式A项正确；

B．醋酸溶液约为3，则CH3COOH为弱电解质，在水中存在电离平衡，其电离方程式为B项正确；

C．溶液显碱性是因为ClO-在水中水解，其水解方程式为C项正确；

D．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，纯铜作阴极，发生还原反应，电极反应式为D项错误；

答案选D。7、B【分析】【详解】

A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，说明第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即曲线①代表曲线②代表故A错误；

B．由电荷守恒得：滴加溶液体积为时，根据物料守恒得：联立两式得：故B正确；

C．的水解常数结合图中a点数据可知此时pH=2，=故C错误；

D．a点时溶液中存在电荷守恒：此时溶液显酸性，则=0，则故D错误；

故选：B。8、A【分析】【详解】

由题图可知，纵坐标随横轴上物理量值的逐渐增大而增大，对反应来说，其他条件不变时，升高温度、压缩体积增大压强、增大的浓度，都能使增大；故B；C、D都不合题意；

在反应过程中，随着时间的增加，的浓度逐渐减小，逐渐减小；A符合题意；

故答案为：A。9、A【分析】【分析】

【详解】

根据三个方程式①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)，②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)，③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，可知反应③=①+2×②，根据盖斯定律可得：DH3=DH1+2DH2；故答案A正确。

答案选A。二、多选题(共7题，共14分)10、BD【分析】【详解】

A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次；该操作正确，可知c（待测）准确，故A不选；

B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B选；

C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，因为需等半分钟不褪色根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；

D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D选；

故选BD。11、BC【分析】【分析】

由题给示意图可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为通入氧气的一极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为电池总反应为

【详解】

A.由分析可知，通入肼的一极为负极，在氧离子作用下，肼在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为故A错误；

B.燃料电池工作时，电流由正极流向负极，则电池内电路中电流方向为电极a→电极b；故B正确；

C.由电池总反应可知，当电极a上消耗1molN2H4时，电极b上有1molO2被还原；在标准状况下的体积是22.4L，故C正确；

D.由分析可知；燃料电池以固体氧化物为电解质，不存在pH的变化，故D错误；

故选BC。12、AD【分析】【详解】

A．根据I中的数据列三段式：

化学平衡常数K==0.8，根据Ⅱ中数据，Qc=≈0.56＜K，反应正向移动，则容器Ⅱ达到平衡前v正＞v逆；故A正确；

B．如果III中NO和氧气完全转化为二氧化氮，则c(NO2)=0.5mol/L，且容器中还有c(O2)=0.1mol/L剩余；与I相比，III是相当于增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮和氧气之和所占体积比大于50%，则达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%，故C错误；

C．设K为该反应的化学平衡常数，当反应达到平衡时，v正=v逆，则有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2)，则=K；故C错误；

D．由于该反应正反应是吸热反应，达平衡时，若T2＞T1，当温度升高到T2时，平衡常数则大，即K=＞0.8，即＜1.25；故D正确；

答案选AD。13、AB【分析】【详解】

A．催化剂可以降低活化能；因此途径一未使用催化剂，但催化剂不能改变平衡状态，所以途径二和途径一的甲酸平衡转化率相同，A错误；

B．催化剂可以降低活化能，但不能改变焓变，由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此但B错误；

C．途径二中反应前有氢离子，反应后还有氢离子，说明参与反应；通过改变反应途径加快反应速率，C正确；

D．生成的活化能高，则途径二反应的快慢由生成的速率决定；D正确；

答案选AB。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．∆H与方程式中各物质的物质的量成正比；A说法错误；

B．CH4的燃烧热为1mol甲烷，完全燃烧生成稳定的氧化物时，释放的能量，则燃烧热的∆H=-890.3kJ/mol；B说法正确；

C．8gCH4即0.5mol；完全燃烧生成液态水，放出445.15kJ热量，C说法正确；

D．气态水变为液态时，释放热量，则1molCH4完全燃烧生成气态水；放出的热量小于890.3kJ，D说法错误；

答案为BC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化硫具有还原性，酸性条件下能与具有氧化性的氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸，反应生成的硫酸与氯化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，则将SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，产生白色沉淀，说明SO2具有还原性；故A正确；

B.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解，则将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+的数目小于0.1NA个；故B错误；

C.氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体具有很大的表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的作用，但是不能软化硬水，故C错误；

D.血红蛋白中含+2价铁，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O；属于亚铁盐，可用作补血剂，故D正确；

故选BC。16、AC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞0；故A错误；

B．X点CH4的物质的量与氢气相等；则。

所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为故B正确；

C．同温同体积；物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；

D．Z点CH4的物质的量与CS2相等，则所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时，所以平衡移动逆方向移动，v(正)＜v(逆)；故D正确；

答案选AC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，两个不同方向，速率比不等于计量系数比；b.体系颜色开始要变；后来不变；c.气体平均相对分子质量等于质量除以物质的量，质量不变，物质的量增加，气体平均相对分子质量减少；d.气体密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变。

⑵根据反应得到平衡常数。

⑶根据v正=v逆，得出Kp，再根据题知算N2O4、NO2物质的量进行计算正反应速率。

⑷温度相同；前后两次建立，因此前后两次的平衡常数相同建立关系计算。

【详解】

⑴a.N2O4是正向，NO2是逆向，两个不同方向，速率比不等于计量系数比，不能说明达到平衡，故a不符合题意；b.体系颜色开始要变，后来不变，能说明达到平衡，故b符合题意；c.气体平均相对分子质量等于质量除以物质的量，质量不变，物质的量增加，气体平均相对分子质量减少，后来不变，则达到平衡，故c符合题意；d.气体密度等于质量除以体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。

⑵上述反应平衡常数故答案为：

⑶上述反应中，正反应速率v正＝k正·p（N2O4），逆反应速率v逆＝k逆·p2（NO2），其中k正、k逆为速率常数，v正=v逆，则Kp=若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强100kPa），已知该条件下k正＝4.8×104s－1，当N2O4分解10%时，假设开始有1molN2O4分解0.1mol，生成0.2molNO2，故答案为：3.9×106。

⑷温度相同，因此前后两次的平衡常数相同，保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率为y；

解得故答案为：【解析】bc3.9×10618、略

【分析】【分析】

电解池中与电源负极相连的极为阴极；与电源正极相连的极为阳极，串连电池各电极转移电子数目相等。

【详解】

(1)A电极与电源负极相连，A为阴极，发生的电极反应为2H++2e-=H2↑；

B电极与电源正极相连，B为阳极，发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；

C电极与电源负极相连，C为阴极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；

D电极与电源正极相连，D为阳极，发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)串连电池各电极转移电子数目相等，假设各电极上转移电子的物质的量为4mol，则A电极生成氢气的物质的量为2mol，而D电极生成氧气的物质的量为1mol，故A、D两极生成气体的物质的量之比为2mol：1mol=2:1。【解析】阴极2H++2e-=H2↑阳极2Cl--2e-=Cl2↑阴极Ag++e-=Ag阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑2:119、略

【分析】【分析】

【详解】

温度升高；平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热，答案：吸热，温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热；

(2)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2；10s后达到平衡，则：

v(H2)=0.05mol/(L•s)；α(CO2)=50％；答案为0.05mol/(L•s)；50％；

(3)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应向逆向进行，答案为：逆向【解析】①.吸热②.温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热；③.0.05mol/(L•s)④.50%⑤.逆向20、略

【分析】【分析】

【详解】

K==0.45

答：523K时，该反应的平衡常数是0.45【解析】0.4521、略

【分析】【详解】

试题分析：由表中数据可知，NaX的水解程度介于NaHCO3和之间Na2CO3，所以在相同条件下相关物质酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HX>HCO3.

（1）①中由水电离出的c(OH－)=1mol/L，②中由水电离出的c(H＋)=1mol/L，所以，①中由水电离出的c(OH－)<②中由水电离出的c(H＋)。

（2）③中NaHCO3完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根有少量电离为碳酸根，也有少量水解为碳酸，溶液中还有水的电离平衡，所以溶液中共存在钠离子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸分子、水分子等7种粒子，pH=8.4的原因是因为碳酸氢水解使溶液呈碱性，化学方程式为NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH；

（3）A．醋酸铵可以双水解，在相同条件下其水解程度比氯化铵大，所以①中c(NH4+)大于②的，A正确；B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液都呈中性，虽然两溶液中的溶质的物质的量相等，因为CH3COONH4发生了双水解，所以CH3COONH4中离子总数较小，B不正确；C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中，存在物料守恒：c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1，C不正确；D．因为HX的电离常数较小，所以HX的物质的量浓度较大，将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数后；两溶液的pH均变大，但是HX溶液的pH变化小，D正确。综上所述，说法正确的是AD。

（4）①由图中信息可知，当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCOH2CO3；

②已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，由Kh可以求出1.0×10-4mol·L-1，所以，1.0×10-10mol·L-1，溶液的pH＝10。【解析】<7NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOHADHCOH2CO310四、结构与性质(共1题，共7分)22、略

【分析】（1）Zr原子序数为40，价电子排布为：4d25s2，电子层数为5，则Zr位于第5周期，外围有4个电子，则位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置为第5周期第ⅣB族，最后填入电子的能级为d，所以Zr属于d区元素。

（2）Fe的电子排布式为[Ar]3d64s2，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，根据电子排布的泡利原理和洪特规则，3d上的6个电子有2个在同一原子轨道中，另外4个均单独占据一条轨道，所以基态Fe2+中未成对电子数为4。第一电离能是气态基态电中性原子失去一个电子形成气态基态正离子时所需的最低能量。C、N、O三种元素中，C的半径最大，核电荷数最少，对电子的束缚力最弱，其第一电离能最小；N的2p轨道上排布了3个电子，达到了半充满的稳定结构，其第一电离能