2025年人教新课标选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标选择性必修1化学下册阶段测试试卷115考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一种新型水锂充电电池采用复合膜包裹的金属锂和锰酸锂()作电极材料，以水溶液作电解质，工作时电池的总反应为下列有关该电池的说法错误的是。

A.该电池放电时，溶液中的向电极a移动B.该电池的负极反应式为C.电池充电时，阳极的锂元素质量分数减小D.去掉包裹金属锂的复合膜能使金属锂的利用率更高2、关于下列各装置图的叙述不正确的是（）

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同3、T℃时在2L密闭容器中使与发生反应生成反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图甲所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时；Y的转化率与时间的关系如图乙所示。则下列结论正确的是。

A.反应进行的前内，用X表示的反应速率B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小C.若改变反应条件，使反应进程如图丙所示，则改变的条件是增大压强D.容器中发生的反应可表示为4、通过Li4SiO4吸附CO2的主要反应为：Li4SiO4(s)+CO2(g)⇌Li2CO3(s)+Li2SiO3(s)700℃不同CO2分压下，CO2吸收率随时间变化曲线如图1所示，Li4SiO4吸附CO2的过程：表面吸收阶段→形成双壳结构→双壳吸收阶段；微观示意如图2，下列说法不正确的是。

A.该温度下，CO2的分压对其吸收率的影响不明显B.图2中a过程表示的Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4=2Li++O2-+Li2SiO3C.图2中b过程表示Li+和O2-向外壳扩散D.由图1、2可知，Li2CO3和Li2SiO3质量增加，对CO2的吸收速率无影响5、对于反应A(g)＋3B(g)===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)＝0.01mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.02mol·L－1·s－1C.v(B)＝1.7mol·L－1·min－1D.v(C)＝1.0mol·L－1·min－16、H3PO4的电离是分步进行的，常温下下列说法正确的是A.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7B.Na2HPO4溶液中，C.向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D.在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，7、下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是。A.普通锌锰电池B.冶炼金属钠C.太阳能电池D.天然气燃烧

A.AB.BC.CD.D8、常温下，向20mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢加入少量MSO4粉末(已知MS难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化如图所示(坐标未按比例画出)，已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列有关说法正确的是。

A.a点溶液中c(H+)约为10-5mol·L-1B.a、b、c三点中由水电离的c(H+)最大的是c点C.Ksp(MS)数量级为10-20D.c点溶液中c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-19、长征运载火箭常规推进剂四氧化二氮()与偏二甲肼()完全反应放热为下列有关说法一定正确的是A.偏二甲肼的燃烧热B.每个偏二甲肼分子含11个键C.四氧化二氮在反应中作还原剂D.该推进剂泄露在常温常压环境中为无色气体评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现H2消除酸性废水中的其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2；+3价；分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是。

A.处理的电极反应为2+8H＋+6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.用该法处理后，水体的pH降低D.消耗6.72LH2，理论上可处理含4.6mg∙L-1的废水2m311、微生物电池可以处理含醋酸铵和对氯苯酚的工业废水；工作原理如图，下列说法错误的是。

A.采用高温条件，可以提高该电池的工作效率B.甲电极的电极反应式：+e-→Cl-+C.标况下产生22.4LCO2时，有4molH+通过质子交换膜D.不考虑其它离子放电，甲乙两电极可同时处理CH3COONH4与的物质的量之比为1：412、在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；有关下列图像的说法正确的是。

A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用催化剂C.图c可表示增大压强使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞013、常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随pH的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是A.常温下，的电离常数为B.当溶液的时，消耗溶液C.溶液中水的电离程度大小：a＞b＞cD.c点溶液中：14、取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸；两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则下列说法正确的是（）

A.b电极是阳极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是还原剂D.b电极附近溶液的碱性增强15、已知反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，平衡向逆反应方向移动B.增大H2的浓度，平衡向逆向移动C.更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D.减小压强，c(CO)减小评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

已知COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：

(1)化学平衡常数表达式K=_______，计算反应在第8min时的平衡常数K=_______；

(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)_______T(8)(填“<”、“>”或“=”)；

(3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=_______；10~12min内CO的平均反应速率为v(CO)=_______；

(4)比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13))的大小_______。17、有下列物质的溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4

(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H+)的大小比较___________(用序号表示；下同)。

(2)若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度的大小比较为___________。

(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中c(CH3COO-)为此温度下醋酸的电离常数Ka=___________，温度升高，Ka将___________(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入量CH3COONa后c(H+)___________，Ka___________。18、请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)。化学式电离平衡常数

(1)用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。

a.b.c.

(2)在25℃时对氨水进行如下操作；请填写下列空白。

①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______；所得溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：_______。

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液此时溶液中的则_______mol/L。

(3)相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______。

(4)25℃时的水解平衡常数_______(结果保留1位有效数字)。19、以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高；无污染等优点；但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：主反应：

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ⋅mol-1

副反应：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ⋅mol-1

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，则该反应的热化学方程式为__，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是__。

②分析适当增大水醇比对甲醇水蒸气重整制氢的好处是___。

③某温度下，将=1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为P1，反应达平衡时总压强为P2，则平衡时甲醇的转化率为___(忽略副反应)。20、t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)；2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___；

（2）x=___；A的转化率为___，平衡时的压强与开始的压强比为___。

（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学反应速率___(填字母)

A.正反应速率增大。

B.逆反应速率增大。

C.不变21、t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；2min时反应达到平衡状态（温度不变），测得C的浓度为0.2mol/L，请填写下列空白：

（1）该过程用A表示的反应速率为：v(A)=_______；该温度下该反应的化学平衡常数表达式为__________。

（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)______α(B)（填“＞”；“=”或“＜”）。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）__________。

a．生成C的速率与消耗B的速率相等b．混合气体的密度不变。

c．混合气体的相对平均分子质量不变d．A的质量分数不再发生变化。

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，则该反应的H_____0（填“＞”；“=”或“＜”）。

（5）若保持温度不变时，继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，则化学反应速率会__________（填“加快”、“减慢”或“不变”），化学平衡将_________（填“正反应方向移动”；“逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒温恒容密闭容器中进行上述反应，起始投料时各物质的浓度如下表：。ABC投料I3.0mol/L1.0mol/L0投料II2.0mol/L1.0mol/L2.0mol/L

按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时A的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动）。22、随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，废气的处理已成为研究的热点，图1是以为主要原料的化工产品的生产过程。

(1)关于侯氏制碱法；回答下列问题：

①写出的电子式______。

②实验室制取的化学方程式______。

③由侯氏制碱法获得分为两步：

I.

II．______。

(2)尿素是重要的氮肥，请写出由生产尿素的化学方程式______。

(3)催化加氢制取汽油过程中发生如下反应：

已知：在一定温度下，10L的密闭容器中，通入和反应过程如图2所示，回答下列问题：

①计算该温度下反应的平衡常数______。

②下列可以判断该反应达到平衡状态的是______。

单位时间内，的减少量等于CO的生成量。

反应容器内的压强不发生变化。

混合气体中的浓度不再发生改变23、“绿水青山就是金山银山”；利用电池原理治理污染是今后科研的重要课题。

(1)硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体；我国最近在太阳能光电催化——化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。请回答下列问题：

①a为_______极，其电极反应式为_______；

②请结合离子方程式分析H2S气体去除的原理_______。

(2)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。请用化学方程式表示该电池的原理：_______。

(3)Garnet型固态电解质被认为是锂离子电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garmet型电解质。某Garnet型可充电锂离子电池放电时工作原理如图所示，放电时，b极反应式为_______。

24、利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag+浓度越大；氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K1，断开K2。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。

（2）一段时间后，断开K1，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K2，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)25、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误26、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____27、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共1题，共6分)28、依据所学知识回答问题：

(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：_________。

(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程；下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

与水反应：_____________；

与热水反应：______________。

(3)常温下，(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，_________；将0.2的溶液与0.2的溶液等体积混合后，混合溶液的_______，_____。(忽略混合时溶液体积的变化)

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

结合总反应可知电极a为负极，电极b为正极。

【详解】

A．电极a为负极，放电时，阴离子移动向负极，则溶液中的向电极a移动；A正确；

B．电极a为负极，锂失去电子生成锂离子，负极反应式为B正确；

C．电极b为正极，充电时，电极b为阳极，电极反应式为则阳极的锂元素质量分数减小，C正确；

D．去掉包裹金属锂的复合膜；由于锂化学性质活泼，易与水或氧气反应，使金属锂的利用率降低，D错误；

故选D。2、B【分析】【详解】

A.用图①装置实现铁上镀铜，根据电流的移动方向可知a极为阳极，是铜电极，b电极为Fe电极，电解质溶液可以是CuSO4溶液；A正确；

B.Zn电极为负极，Cu电极为正极，负极Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，根据异种电荷相互吸引的原则，在含有盐桥的原电池中，盐桥中阴离子流向负极区、阳离子流向正极区，该装置中Zn作负极、Cu作正极，所以盐桥中KCl的Cl-移向左烧杯；B错误；

C.电解池阴极与电源的负极连接；金属被保护，电解池阳极的金属与电源正极连接而加速被腐蚀，要保护钢铁，则钢铁连接原电池负极，C正确；

D.在左边的原电池中Al为负极；Al是+3价的金属，每27gAl会失去3mol电子；右边的原电池中Zn是负极，Zn是+2价的金属，65gZn会失去2mol电子，所以图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同，D正确；

故合理选项是B。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．题图甲中，反应进行到时，已经达到平衡，平衡时，的物质的量为故A错误；

B．由图乙知，“先拐先平数值大”，升高温度，的平衡转化率减小，平衡向逆反应方向移动，所以平衡常数减小；故B正确；

C．图丙与图甲比较；图丙达到平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故C错误；

D．由图甲知，前内的物质的量减少量为的物质的量减少量为为反应物，的物质的量增加量为为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以的化学计量数之比为所以该反应可表示为故D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图1可知，压强即CO2的分压对其吸收率的影响不明显；故A不选；

B．由图2的表面吸收阶段可以看出，刚开始是Li4SiO4的分解，产物由Li+、O2-以及逐渐生成的内壳Li2SiO3；故B不选；

C．由图2的双壳吸收阶段可以看出，Li+和O2-逐渐向外壳扩散；故C不选；

D．在双壳吸收阶段，Li2CO3和Li2SiO3质量在不断地增加，但后期CO2的吸收率没有明显变化，即图像的曲线变得越来越平稳，表明CO2的吸收速率在减小；故选D。

答案选D5、A【分析】【详解】

反应速率与化学计量数的比值越大；反应速率越快，则。

A.

B.

C.

D.

故选A中表示的速率最快；

答案选A。

【点睛】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致。6、C【分析】【详解】

A．浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，二者恰好反应产生Na2HPO4，在溶液中存在电离平衡：+H+，也存在着水解平衡：+H2O+OH-，电离平衡常数水解平衡常数Kh2==1.58×10-7＞Ka3=4.4×10-13；水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH＞7，A错误；

B．在Na2HPO4溶液中，根据质子守恒可得：B错误；

C．向0.1mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH=1时，c(H+)=0.1mol/L，假设电离的H3PO4为x，根据电离平衡常数Ka1=解得x≈0.0071mol/L，因此溶液中H3PO4电离度==7.1%；C正确；

D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，c(H+)=10-11mol/L，Ka3=则则c()＜c()；D错误；

故合理选项是C。7、B【分析】【详解】

A．锌锰电池是化学能转化为电能；故A错误；

B．冶炼金属钠是电解原理；是电能转化为化学能，故B正确；

C．太阳能电池是将光能转化为电能；故C错误；

D．天然气燃烧是化学能转化为热能；故D错误；

故答案为B8、A【分析】【分析】

【详解】

A．设0.1lmol/LH2S溶液中c(H+)为x，则c(HS-)近似也为x，由Ka1(H2S)===1.0×10-9，解得x=10-5mol/L；故A正确；

B．根据化学反应H2S+MSO4=MS+H2SO4可知，随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点中a点氢离子浓度最小，由水电离的c(H+)最大；故B错误；

C．结合b点数据，Ka1(H2S)==1.0×10-9，Ka2(H2S)==1.0×10-13可知，Ka1(H2S)Ka2(H2S)==1.0×10-22，结合b点数据，c(H+)=0.1mol/L，c(M2+)=0.002mol/L，此时溶液中c(H2S)=0.1mol/L，解得c(S2-)=1×10-21mol/L，MS难溶物，上述反应的Ksp=c(M2+)c(S2-)=1×10-21mol/L0.002mol/L=2×10-24，所以Ksp数量级为10-24；故C错误；

D．根据物料守恒规律可知；c点除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故D错误；

故答案：A。

。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．四氧化二氮（N2O4）与偏二甲肼（）反应的方程式为C2H8N2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，xg四氧化二氮不一定是1mol，所以△H不一定等于-qkJ•mol-1；故A错误；

B．中含有6个C-H键；2个C-N键、1个N-N键；2个N-H键，一共11个共价单键，则每个偏二甲肼分子含11个σ键，故B正确；

C．N元素的化合价降低；得电子，所以四氧化二氮是氧化剂，故C错误；

D．在常温常压环境中；四氧化二氮会转化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故D错误。

故选：B。二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】根据图示可知，Fe3O4/Pd为催化材料，Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，处理得到电子转化为氮气，电极反应分别为2+8H++6e-=N2↑+4H2O，3H2-6e-=6H+，总反应为：2H++2+3H2N2+4H2O，该反应中N元素化合价降低被还原，H元素化合价升高被氧化，氢气为还原剂，为氧化剂；据此分析。

【详解】

A．根据图示，处理得到电子转化为氮气，电极反应为2+8H++6e-=N2↑+4H2O；故A不符合题意；

B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B不符合题意；

C．根据图示，总反应方程式可知：2H++2+3H2N2+4H2O；所以用该法处理后水体的pH升高，故C符合题意；

D．6.72LH2的条件未知；无法计算氢气的物质的量，故无法计算废水的体积，故D符合题意；

答案选CD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．高温条件下微生物会变性；该电池不能够在高温下工作，选项A错误；

B．甲为正极，正极有H+参与反应，电极反应式为+H++2e-→Cl-+发生还原反应，选项B错误；

C．乙极发生氧化反应CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，标况下产生22.4LCO2时，即1molCO2，有4molH+通过质子交换膜；选项C正确；

D．将甲乙两极电极反应式叠加可知总反应为4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙两电极可同时处理与的物质的量之比为1：4，选项D正确；

答案选AB。12、AB【分析】【详解】

A．依据图像分析；温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，故A正确；

B．使用催化剂化学反应速率增大；缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确；

C．由X(g)＋3Y(g)2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，增大压强使平衡正向移动，即v(正)增大＞v(逆)增大，如故C错误；

D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0；故D错误；

答案为AB。13、AD【分析】为弱电解质，在溶液中存在电荷平衡，常温下，的电离常数为Ka=b点时，=0，c()=c()，的电离常数等于c()=向的溶液中滴加的溶液，由于温度不变，a点为时，c(H+)=10-2.88mol/L，=-1.88，=10-1.88，c(H+)×=10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，则a点为Kh===10-9.24，c点含有存在水解平衡，Kh=时，c(OH-)==10-5.27，=3.97，=10-3.97，Kh==10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c点为溶液，则b点为和的混合溶液；由此分析。

【详解】

A．常温下，的电离常数为Ka=b点时，=0，c()=c()，的电离常数等于c()=故A符合题意；

B．根据分析，c点为向的溶液中滴加的溶液20mL，为弱酸强碱盐，水解显碱性，此时溶液的故B不符合题意；

C．酸碱抑制水的电离，弱酸强碱盐水解显碱性，促进水的电离，根据分析，a点为b点为和的混合溶液，c点为溶液，溶液中水的电离程度大小：c＞b＞a；故C不符合题意；

D．c代表的溶液，由于醋酸根要水解，但水解较微弱，根据电荷守恒，故D符合题意；

答案选AD。

【点睛】

判断出各点代表的意义是解题的关键，需要熟悉电离平衡常数和水解平衡常数之间的关系。14、BD【分析】【分析】

电解一段时间后，内圈为白色，外圈呈浅红色，说明a电极附近生成的是氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，生成的盐酸具有酸性，说明a为阳极；b处是水的H放电生成氢气，氢氧根离子浓度增大，pH试纸变蓝色，b为阴极；

【详解】

A．根据分析判断b电极是阴极；a为阳极，A错误；

B．上述分析判断a为阳极和电源正极连接，b电极与电源的负极相连接；B正确；

C．电解过程中，水中的H放电生成H2；所以水是氧化剂，C错误；

D．根据现象分析判断，b电极为电解池的阴极；水中H得到电子生成氢气，阴极氢氧根离子浓度增大，附近溶液的碱性增强，D正确；

故选BD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；正；逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故A错误；

B．增大H2的浓度；生成物的浓度增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向移动，故B正确；

C．使用催化剂；正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO平衡转化率不变，故C错误；

D．正反应是气体体积增大的反应；减小压强，平衡正反应方向移动，但是气体的体积增大较多，c(CO)减小，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知COCl2(g)⇌Cl2(g)+CO(g)，所以化学平衡常数表达式K=由图可知8min时COCl2、Cl2、CO三种物质的浓度分别为0.04mol·L-1、0.11mol·L-1、0.085mol·L-1。所以此时其平衡常数为：0.11×0.085÷0.04=0.234；

(2)第8min时反应物的浓度比第2min时减小；生成物浓度增大，平衡向正反应方向移动。又因为正反应为吸热反应，所以T(2)＜T(8)；

(3)由图可知，10min瞬间Cl2浓度增大，CO的浓度降低，故改变条件为移走CO，降低CO的浓度，平衡常数不变，与8min到达平衡时的平衡常数相同，由图可知，12min时到达平衡时Cl2的平衡浓度为0.12mol/L，CO的平衡浓度为0.06mol/L，所以解得c(COCl2)=0.031mol/L，CO的起始浓度为0.05mol/L，平衡浓度为0.06mol/L，CO的平均反应速率为v(CO)=0.005mol·L-1·min-1；

(4)根据图像可知反应在2～3min和12～13min时反应处于平衡状态，平均反应速率为0，故v(5～6)>v(2～3)>v(12～13)。【解析】①.②.0.234③.<④.0.031mol·L-1⑤.0.005mol·L-1·min-1⑥.v(5~6)>v(2~3)=v(12~13)17、略

【分析】(1)

醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的物质的量浓度相同，则c(H+)的大小顺序为：③>②=④>①，故答案为：③>②=④>①；

(2)

醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若①CH3COOH，②HCl，③H2SO4，④NaHSO4溶液的c(H+)相同，则其物质的量浓度大小顺序为：①>②=④>③，故答案为：①>②=④>③；

(3)

n(CH3COOH)==0.1mol，则醋酸溶液的物质的量浓度c(CH3COOH)==0.1mol/L；根据醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+可知：溶液中c(H+)=c(CH3COO-)=1.4×10-3mol/L，则根据弱电解质的电离平衡常数含义可知Ka==1.96×10-5；醋酸电离过程吸收热量，升高温度促进醋酸的电离，使电离平衡常数变大；向醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度变小，由于电离平衡常数只与温度有关，温度不变，醋酸的电离平衡醋酸就不变，故答案为：0.1mol/L；1.96×10-5；变大；变小；不变。

【点睛】

本题考查了电解质的电离及有关弱电解质电离平衡常数的计算的知识。本题注意把握弱电解质的电离特点分析判断。强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡，要结合有关物质的量的公式及电离平衡常数的含义进行相关计算。【解析】(1)③>②=④>①

(2)①>②=④>③

(3)0.1mol/L1.96×10-5变大变小不变18、略

【分析】【详解】

（1）在醋酸溶液中存在电离平衡：

a．加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则减小；a不符合。

b．加水稀释促进的电离，溶液中物质的量增大、物质的量减小，则增大，b符合。

c．稀释过程中，酸性减弱，减小，温度不变，水的离子积常数不变，则增大，所以减小，c不符合。故选b。

（2）①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式为：硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解：溶液呈酸性，所得溶液的

②若向氨水中加入稀硫酸至溶液根据电荷守恒此时溶液中的则

（3）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，由于所以等的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为

（4）25℃时，的水解方程式为则水解平衡常数【解析】(1)b

(2)＜

(3)

(4)19、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律计算反应热；根据勒夏特列原理和有效碰撞理论判断平衡正向移动，且增大反应速率的措施；恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，计算平衡时气体的总物质的量，再利用差量法计算参加反应甲醇的物质的量，进而计算甲醇的转化率。

【详解】

①甲醇蒸气在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，根据盖斯定律，该反应的热化学方程式为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+49kJ⋅mol-1+41kJ⋅mol-1=+90kJ/mol；正反应为气体体积增大的吸热反应，升高温度，增大反应速率，有利于平衡正向移动。

②适当增大水醇比有利于反应正向进行；提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成。

③设起始n(H2O)=n(CH3OH)=1mol，恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时气体的总物质的量2mol×

即2mol×=-p+-p+p+3p，p=故甲醇的转化率为=（-1）×100%。【解析】CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ/mol升温提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成或抑制副反应发生（-1）×100%20、略

【分析】【详解】

从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率v(C)

达到平衡状态时生成消耗同一反应中参加反应的物质物质的量之比等于其计量数之比，即4，根据方程式可知，消耗的是消耗的n(B)的3倍，为0.6mol，A的转化率恒温恒容条件下；气体的物质的量之比等于其压强之比，该反应前后气体计量数之和不变，则容器内压强始终不变，所以平衡时压强与开始的压强之比为1∶1；

若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气假设氦气和A、B、C都不反应后，反应物和生成浓度不变，则化学反应速率不变。【解析】①.0.2mol/(L⋅min)②.4③.20%④.1：1⑤.C21、略

【分析】【分析】

（1）列出三行式，找出转化量和平衡量，再根据v=计算反应速率；根据化学方程式；列出平衡常数表达式。

（2）列出三行式；找出转化量和平衡量，求出A；B的转化率，再比较大小；

（3）达到平衡状态时正反应速率和逆反应速率相等；各物质的百分含量保持不变；

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，△H>0；

（5）恒容容器充入惰气；各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡将不移动；

（6）根据投料I达到平衡时A的转化率，求出平衡时各物质的浓度，进而求出该温度下平衡常数；若按投料II进行反应，Qc==0.5>K；所以起始时反应向逆向进行。

【详解】

3A(g)+B(g)2C(g)

起始浓度（mol/L）1.510

转化浓度（mol/L）0.30.10.2

平衡浓度（mol/L）1.20.90.2

2min达平衡，该过程用A表示的反应速率为：v(A)==0.15mol/(L·min)；

根据化学方程式，平衡常数表达式为K=c2(C)/c3(A)c(B)。

故答案为0.15mol/(L·min)；K=c2(C)/c3(A)c(B)；

（2）达到平衡时，A的转化率：α(A)=×100%=20%；

α(B)=×100%=10%；所以α(A)＞α(B)。

故答案为＞；

（3）a．生成C的速率与消耗B的速率相等不能说明正反应速率等于逆反应速率；故不能判断是否达到平衡，a不选；

b．由于该反应容积固定，V不变，反应物和生成物都是气体，总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡，b不选；

c．根据M=混合气体的质量不变，但气体的总物质的量随反应改变，若相对平均分子质量不变则说明各物质的百分含量不再改变，说明达到平衡状态，c选；

d．A的质量分数不再发生变化；则反应混合物中各组分百分含量都不变，说明达到平衡状态，d选；

故答案为cd；

（4）若升高温度，再次达平衡时，平衡常数数值变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，由于升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应为吸热反应，△H>0；

故答案为＞；

（5）通入少量氦气后；由于是恒容，各物质的浓度不变，则化学反应速率不变，化学平衡不移动。

故答案为不变；不移动；

（6）恒温恒容密闭容器中；起始投料I建立平衡:

3A(g)+B(g)2C(g)

起始浓度（mol/L）310

转化浓度（mol/L）3xx2x

平衡浓度（mol/L）3-3x1-x2x

A的转化率为40％，则×100%=40%；解得x=0.4；

则该温度下的平衡常数为K===0.18

若按投料II进行反应，Qc==0.5>K；所以起始时反应向逆向进行。

故答案为逆向。

【点睛】

本题较难，考查化学反应速率及化学平衡，学生能利用浓度商和平衡常数来分析（6）是解答本题的关键。【解析】①.0.15mol/(L·min)②.K=c2(C)/c3(A)c(B)③.＞④.cd⑤.＞⑥.不变⑦.不移动⑧.逆向22、略

【分析】【分析】

属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子；

实验室制备氨气是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热反应生成；

由侯氏制碱法获得分为两步，第一步是氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

尿素是重要的氮肥，原子守恒得到由生产尿素的反应是二氧化碳和氨气反应得到；

结合三行计算列式计算平衡浓度，平衡常数

反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量；浓度等不再发生变化，可由此进行判断。

【详解】

属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，的电子式为

实验室制取的化学方程式为：

故答案为：

由侯氏制碱法获得分为两步，第一步是氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，化学方程式为：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：

故答案为：

尿素是重要的氮肥，由生产尿素的反应是二氧化碳和氨气反应得到，反应的化学方