2025年沪教新版八年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版八年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）A.B.C.D.2、实验室用足量CO高温还原16g氧化铁，则消耗CO的质量为（）A.大于8.4gB.等于8.4gC.小于8.4gD.无法确定3、下列有关“物质--性质--用途”的叙述中，用途与性质不相关的是rm{({??})}。选项物质性质用途rm{A}干冰升华时吸收热量制冷剂rm{B}活性炭吸附性防毒面具rm{C}氧气助燃性医疗急救rm{D}木炭可燃性做燃料A.rm{A}B.B.C.rm{C}D.rm{D}4、下列化学反应不属于置换反应的是()

A.rm{2A}rm{l}rm{+F}rm{e}rm{{,!}_{2}O_{3}overset{triangle}{=}A}rm{{,!}_{2}O_{3}overset{triangle

}{=}A}rm{l}rm{{,!}_{2}O_{3}+2F}B.rm{e}rm{Z}rm{n}rm{+2HC}rm{l}rm{篓TZ}rm{n}rm{C}rm{l}

C.rm{{,!}_{2}+H_{2}隆眉}rm{CO+C}rm{Ooverset{triangle}{=}C}rm{u}rm{Ooverset{triangle}{=}

C}D.rm{u}rm{+CO_{2}}rm{C}rm{u}rm{+2A}rm{g}rm{NO_{3}篓T2A}rm{g}rm{+C}rm{u}5、下列关于化学反应rm{2X+Y===2Z}的叙述，____的是rm{(}rm{)}A.rm{Z}一定是化合物B.在反应中rm{X}rm{Y}rm{Z}三种物质的粒子数目比为rm{2隆脙1隆脙2}C.若rm{X}和rm{Y}的相对分子质量分别为rm{M}和rm{N}则rm{Z}的相对分子质量为rm{(M+N)}D.若rm{agX}完全反应生成rm{bgZ}则同时消耗rm{(b-a)gY}6、如图，锥形瓶内空气体积为rm{230mL}注射器中水的体积为rm{50mL}已知白磷的着火点rm{40隆忙}rm{(}在空气中，当外界温度高于rm{40隆忙}白磷就会自燃。rm{)}该装置气密性良好某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功在下列说法中：

rm{垄脵}实验中装入药品后；应先夹紧弹簧夹，再将锥形瓶底部放入热水中．

rm{垄脷}实验中气球的变化是先鼓后瘪．

rm{垄脹}打开弹簧夹后，注射器中的水会自动喷射出来，当注射器中的水还剩约rm{4mL}时停止下流．

rm{垄脺}白磷燃烧熄灭后；应及时打开止水夹．

rm{垄脻}本实验能得到的结论是：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}．rm{垄脼}细沙的作用是防止白磷燃烧放出大量的热，使锥形瓶底部炸裂上述说法正确的个数是A.rm{3}个B.rm{4}个C.rm{5}个D.rm{6}个评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)7、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

8、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

9、在天平两边的烧杯中分别注入100g7.3%的稀盐酸；调节天平平衡，然后分别向两盘中投入锌和铁使酸完全反应，若使天平仍然保持平衡，则投入锌和铁的质量可能为（）

A.Zn：2g；Fe：2g

B.Zn：5.6g；Fe：5.6g

C.Zn：6.5g；Fe：6.5g

D.Zn：10g；Fe：10g

10、在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法正确的是()。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{6}rm{4}rm{2}rm{3}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{2}A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{3}

B.rm{x+y=13}C.当rm{yleqslant4}时；该反应一定是化合反应。

D.rm{x}的取值范围：rm{0leqslantxleqslant6}11、某阳离子的结构示意图为则rm{x}的数值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}12、下列有关资源、能源的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.地壳中含量最高的金属元素是硅B.人体中含量最多的元素是氧元素C.海水中含有的化学元素有rm{80}多种，其中含量最多的元素是水D.空气是一种宝贵的能源，其中含量最多的是氮气13、现有一种物质分子的模型如图；下列说法正确的是（）

A.该物质碳元素显+2价。

B.该物质的化学式是C2H4O

C.该物质中各元素化合价代数和为0

D.该物质是由三种元素组成的混合物。

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、写出下列物质之间能发生反应的化学方程式：（写出4个化学方程式即可）

ZnFe2O3HClCa（OH）2Na2CO3AgNO3

①____②____

③____④____．15、大龙老师在讲授碳单质课时用一则谜语引课，这则谜语的谜面是：一对孪生兄弟，相貌性格各异，透明硬者昂贵，深灰软者价低，若遇烈火焚烧，黄泉路上同去（打两种化学物质）．课程完成后聪明的你一定猜到了谜底是______、______．（填物质名称）16、现有①干冰②碳酸钙③甲烷④醋酸四种物质；请按照下列要求选用物质的序号填空：

（1）可用于人工降雨的是______；

（2）医疗上常用作补钙剂的是______；

（3）天然气的主要成分是______．17、下表是rm{NaCl}rm{KNO_{3}}在不同温度时的溶解度．。温度rm{/隆忙}rm{40}rm{60}rm{80}rm{60}rm{80}溶解度rm{NaCl}rm{35.7}rm{36.6}rm{37.3}rm{38.4}rm{38.4}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{31.6}rm{110}rm{169}rm{110}rm{169}

rm{(1)}若要比较rm{KNO_{3}}与rm{NaCl}在水中的溶解能力；需要控制的变量是水的质量和______．

rm{(2)20隆忙}时，各取rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固体rm{3.5g}分别加入rm{10g}水中；充分溶解后达到饱和状态的是______溶液．

rm{(3)}若将上表数据在坐标系中绘制成rm{NaCl}和rm{KNO_{3}}的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{0隆忙隆芦20隆忙B.20隆忙隆芦40隆忙C.40隆忙隆芦60隆忙D.60隆忙隆芦80隆忙}18、1774年；拉瓦锡完成了氧化汞加热实验，如图为反应过程示意图。

（1）氧化汞中的汞的化合价为______。

（2）从化学反应的基本类型分析；该反应属于______反应。

（3）图中属于单质的物质是______（填化学式）。

（4）氧元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为：______。19、毛毛跟你一样；刚学习了有关相对分子质量的计算．右图为毛毛服用的钙片的标签，老师用它编写了一道有关相对分子质量的计算题，请你跟他一起检验一下自己学习的情况吧．

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为____；

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为____；

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为____；

（4）该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为____．

评卷人得分四、探究题(共1题，共5分)20、在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。请据图回答下列问题：

（1）写出仪器的名称：a．______、b．______。

（2）得到的蒸馏水在__________中。

（3）仔细观察b仪器，它起到冷凝的作用。冷水进入到b仪器的方向如图所示；如果改为从上端流入，下端流出行不行？______（填“行”或“不行”）。其原因是：______。

（4）水在圆底烧瓶中由液态变为气态；在______中由气态变为液态。

（5）在a中加入碎瓷片的目的是______。

（6）先收集到的2-3mL蒸馏水要弃去的原因是什么？______。评卷人得分五、推断题(共1题，共8分)21、rm{(1)}已知：化合物甲rm{+}单质乙rm{overset{脪禄露篓脤玫录镁}{=}}化合物丙rm{+}单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_________________；如果丙在常温下是无色液体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式：_____________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【解答】A；蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝；就是说因缺氧而熄灭；

B；人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低；达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；

C；稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳；二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；

D；因二氧化碳不支持燃烧；所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭．

故选B．

【分析】可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．2、A【分析】【解答】解：设还原16g氧化铁；反应的一氧化碳质量为x．

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

84160

x16g

=

x=8.4g

因为反应开始要通入一氧化碳排净试管空气；防止发生爆炸，实验完毕要通一氧化碳至试管冷却为止，防止生成的铁被氧化，所以实际消耗的一氧化碳大于8.4g；

故选：A．

【分析】根据一氧化碳还原氧化铁的步骤，结合方程式分析即可．3、C【分析】【分析】根据物质的性质决物质的用途；根据常见物质的性质和用途分析判断；解答本题关键是要知道氮气的化学性质稳定，氧气具有供给呼吸的用途，二氧化碳能用于灭火说明二氧化碳具有的性质，知道干冰用于人工降雨的原理，知道性质决定用途，用途反映物质的性质。

【解答】A.干冰升华时吸收热量；可用于制冷剂，故A性质和用途相关；

B.活性炭具有吸附性；可用于防毒面具，故B性质和用途相关；

C.氧气能供给呼吸；常用于医疗上抢救病人，不是利用了助燃性，故C性质和用途不相关；

D.木炭具有可燃性；能放出大量的热，可用做燃料，故D性质和用途相关。

故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题难度不大，掌握置换反应的特征rm{(}反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物rm{)}是正确解答本题的关键。置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断。【解答】A.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A选项不符合题意；B.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B选项不符合题意；C.该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故C选项符合题意；D.该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D选项不符合题意。故选C。【解析】rm{C}5、C【分析】化学反应rm{2X+Y===2Z}属于化合反应，生成物rm{Z}一定是化合物，化学方程式中各物质的化学计量数之比为粒子数目之比，因此rm{A}rm{B}两项正确；若rm{X}和rm{Y}的相对分子质量分别为rm{M}和rm{N}根据质量守恒定律知，反应中rm{X}rm{Y}rm{Z}的质量比为rm{2M隆脙N隆脙(2M+N)}rm{Z}的相对分子质量应为rm{(2M+N)}故C项错误；若rm{agX}完全反应生成rm{bgZ}根据质量守恒定律知，参加反应的rm{Y}应为rm{bg-ag}故D项正确。【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】根据燃烧的条件；白磷的性质及燃烧的现象；瓶内压强的变化分析气球的变化，瓶内压强的变化及空气中氧气的体积分数等知识进行分析。

本题主要考查实验测定空气中氧气含量的原理及实验的现象；解此类问题时关键是分析清楚实验原理。

【解答】rm{垄脵}实验中装入药品后；应先夹紧弹簧夹，再将锥形瓶底部放入热水中，为了减小误差，故正确；

rm{垄脷}实验中；白磷燃烧时放出大量的热，使瓶内压强增大，由于白磷燃烧消耗了氧气，又冷却到室温，瓶内压强减小，所以气球的变化是先鼓后瘪，故正确；

rm{垄脹}由于白磷燃烧消耗了氧气，瓶内压强减小；所以注射器中的水自动喷出来，又由于空气中氧气的体积分数约占空气的五分之一，所以打开弹簧夹后，注射器中的水会自动喷射出来，当注射器中的水还剩约rm{4mL}时停止下流；故正确；

rm{垄脺}白磷燃烧熄灭后；冷却到室温，再打开止水夹，故错误；

rm{垄脻}本实验能得到的结论是：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}故正确；

rm{垄脼}细沙的作用是防止白磷燃烧放出大量的热；使锥形瓶底部炸裂，故正确。

故选C。

【解析】rm{C}二、多选题(共7题，共14分)7、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

8、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

9、CD【分析】

根据题意；盐酸完全反应，生成的氢气质量相等；

元素的质量：100g×7.3%=7.3g

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

5673265732

7.3g7.3g

根据方程式；可知盐酸完全反应时需Fe的质量为：5.6g，Zn的质量为：6.5g；因此A；B不符合题意；

当加入Zn：6.5g时；反应后的质量为：6.5g-0.2g=6.3g

Fe：6.5g时；反应后的质量为：（6.5g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=6.3g，天平平衡；

当加入Zn：10g时；反应后的质量为：10g-6.5g+（6.5g-0.2g）=9.8g；

Fe：10g时；反应后的质量为：（10g-5.6g）+（5.6g-0.2g）=9.8g，天平平衡；

故选CD．

【解析】【答案】根据题意；盐酸完全反应，则生成的氢气质量相等，进行分析解答本题．

10、BC【分析】【分析】根据质量守恒定律应用和常见反应类型进行分析解答。【解答】A.参加反应的rm{c}与rm{d}的质量比rm{=(2g-0)}rm{(3g-2g)=2:1}故A说法错误；与rm{c}的质量比rm{d}rm{=(2g-0)}故A说法错误；rm{(3g-2g)=2:1}故B说法正确；B.根据质量守恒定律，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}故B说法正确；时，rm{x+y=6+4+2+3-(0+2)=13}反应前后质量减少的是反应物，C.当rm{yleqslant4}时，rm{xgeqslant9}反应前后质量减少的是反应物，rm{c}rm{d}是反应物，rm{b}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{a}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{yleqslant4}是反应物，rm{xgeqslant9}可能是反应物，也可能是催化剂，rm{c}的质量增加是生成物，该反应是由两种或三种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C说法正确；rm{d}当rm{b}时，rm{a}故D说法错误。故选BC。D.【解析】rm{BC}11、CD【分析】【分析】由题目中的阳离子的结构示意图可知，再根据“在原子中，核内质子数rm{=}核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{>}核外电子数，则可知rm{x}的数值。核外电子数”，而阳离子中，核内质子数rm{=}核外电子数，则可知rm{>}的数值。【解答】由题意，该图为某阳离子的结构示意图，则符合“阳离子中，核电荷数rm{x}质子数rm{=}核外电子数”，则rm{>}的数值可能是rm{x}rm{11}故选CD。rm{12}【解析】rm{CD}12、BD【分析】解：rm{A}地壳中含量最高的金属元素是铝元素；故说法错误．

B；人体中含量最多的元素是氧元素；故说法正确．

C、海洋中含有的化学元素有rm{80}多种；海水中含量最多的物质是水，其中含量最多的元素是氧元素，故说法错误．

D、空气是一种宝贵的资源rm{.}其中含量最多的是氮气，其体积分数为rm{78%}故说法正确．

故选BD．

A；根据地壳中各元素含量的高低进行分析判断．

B；根据已有的人体内元素的含量进行分析判断．

C、根据目前测定含有化学元素有rm{80}多种进行分析判断．

D；根据空气中氮气的含量进行分析判断．

本题难度不大，主要考查了有关资源、能源的叙述，可依据已有的知识进行解答．【解析】rm{BD}13、BC【分析】

A；根据化学式可知；氢元素是+1价，氧元素是-2价，在化合物中元素的化合价代数和为零，可以求出该物质中碳元素显-1价．

B、由图中可知，该物质的1个分子中含有2个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，该物质的化学式是C2H4O．

C；该物质中各元素化合价代数和为0．

D；该物质是由碳元素、氢元素和氧元素三种元素组成的纯净物．

故选BC．

【解析】【答案】可以根据图中信息进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】

①活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，锌的活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

②金属氧化物能与酸反应生成盐和水，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁的水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

③酸碱能发生中和反应，盐酸能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．

④碳酸盐能与酸反应生成盐、水、二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；③Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；④Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】根据金属的化学性质；酸的化学性质、盐的化学性质；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

15、略

【分析】解：

一对孪生兄弟；相貌性格各异，透明硬者昂贵，深灰软者价低，若遇烈火焚烧，黄泉路上同去，可知：透明硬者昂贵可知为金刚石，深灰软者价低可知为石墨，二者燃烧都生成二氧化碳．

答案：金刚石；石墨。

本题利用透明硬者昂贵可知为金刚石；深灰软者价低可知为石墨解答．

学生应能根据物质的性质来推测是何种物质，然后来分析解答，提高学生分析问题的能力．【解析】金刚石；石墨16、略

【分析】解：（1）干冰是固体的二氧化碳；升华时吸收大量的热，可用于人工降雨．

（2）碳酸钙在医疗上常用作补钙剂．

（3）天然气的主要成分是甲烷．

故答案为：（1）①；（2）②；（3）③．

物质的性质决定物质的用途；干冰是固态的二氧化碳，升华时吸收大量的热；碳酸钙在医疗上常用作补钙剂；天然气的主要成分是甲烷；据此进行分析解答．

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．【解析】①；②；③17、（1）温度（2）KNO3（3）B【分析】【分析】本题考查的知识点较多，解答本题关键是要对溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念、及饱和溶液和不饱和溶液的相互转化有一定的帮助。【解答】rm{(1)}影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较rm{KNO_{3}}与rm{NaCl}在水中的溶解能力；需要控制的变量是水的质量和温度；故填：温度；

rm{(2)20隆忙}时rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固体的溶解度分别为rm{36.0g}rm{31.6g}则该温度下，rm{10g}水中分别溶解rm{3.6g}氯化钠或rm{3.16g}硝酸钾就能达到饱和状态。rm{20隆忙}时，各取rm{NaCl}rm{KNO_{3}}固体rm{3.5g}分别加入rm{10g}水中，充分溶解后达到饱和状态的是硝酸钾溶液；故填：rm{KNO_{3}}

rm{(3)}由表中的硝酸钾和氯化钠不同温度下的溶解度数据可知：若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在rm{20隆忙隆芦40隆忙}故填：rm{B}【解析】rm{(1)}温度温度rm{(1)}rm{(2)KNO_{3}}rm{(2)KNO_{3}}18、O分解Hg、O2Al2O3【分析】解：（1）氧化汞中的汞的化合价为是+2价；故答案为：O；

（2）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气；属于分解反应；故答案为：分解；

（3）图中属于单质的物质是：汞和氧气；故答案为：Hg、O2；

（4）氧元素与地壳中含量最多的金属元素铝元素，形成氧化铝；故答案为：Al2O3；

（1）氧化汞中的汞的化合价为是+2价；

（2）从化学反应的基本类型分析；该反应属于分解反应；

（3）图中属于单质的物质是：汞和氧气；

（4）地壳中元素的质量分数；由高到低的前五种元素分别是：氧；硅、铝、铁、钙。

本考点考查了化合价、反应类型、物质的分类、化学式的书写等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】O分解Hg、O2Al2O319、略

【分析】

（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为40+12+16×3=100．

（2）碳酸钙（CaCO3）中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4．

（3）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为100%=40%．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，每片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g．

该钙片中（维生素D中不含钙元素），含钙元素的质量分数至少为100%=30%．

故答案为：（1）100；（2）1：4；（3）40%；（4）30%．

【解析】【答案】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

（4）由题意；每片至少含碳酸钙1.5g，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

四、探究题(共1题，共5分)20、烧瓶冷凝管锥形瓶不行为增强冷凝效果，应从下端管口流入冷凝管防止爆沸防止导气管内有杂质，使蒸馏水不纯【分析