2025年浙教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、将浓度均为的气体和放在某恒容密闭容器中，反应后生成Z，平衡时测得则Z的分子式为A.B.C.D.2、化学与生产、生活、环保、科技密切相关，下列说法错误的是A.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料B.药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C.天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇等D.煤干馏指将煤加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化3、将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）A.容器中气体密度保持不变B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器中气体的压强保持不变D.单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO24、水煤气变换反应是重要的化工过程，反应方程式为：CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH。我国科学家在这一变换中利用双功能催化剂突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题。反应历程如图所示：

下列说法错误的是（）A.该反应ΔH<0B.根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程C.整个历程中两个H2O分子都参与了反应D.使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH5、下列说法正确的是A.钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KClB.维生素C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水C.蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康D.硫酸亚铁、硫酸锌是婴幼儿奶粉中的营养强化剂，添加量越多越好6、下列说法正确的是（）A.太阳能光伏板直接利用太阳能发电，实现了能量的光电转换B.核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源C.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能D.石油的裂化与裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化7、下列装置中能构成原电池的是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、近年来；莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

(1)莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2)莽草酸的分子式为________。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4)1mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________molH2。9、判断正误。

(1)NH3易溶于水，可用作制冷剂________

(2)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原________

(3)氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色________

(4)氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易)分解________

(5)氨可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象________

(6)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物________

(7)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)________

(8)氨水显弱碱性，是弱电解质________

(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH________

(10)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性________

(11)现有1mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1mol·L-1________

(12)在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1________

(13)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性________

(14)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华________

(15)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性________10、在能源日益匮乏；环保形势依然严峻的情况下；提高煤的利用率开发新能源已成为重要课题。

(1)水煤气不仅是重要的化工原料；也可作为燃料，具有燃烧速率快；抗爆性能好、压缩比高等特点。

①工业上以碳为原料制水煤气的化学方程式为___。

②上述制备水煤气的反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)直接碳固体氧化物燃料电池(DC—SOFCs)具有全固态结构；较高的能量转换效率等突出优势；有望成为一种高效、清洁的碳发电技术，其工作原理如图所示：

①电极a是___极(填“正”或“负”)。

②电极b的电极反应式为____。

③依据装置原理图推测，该条件下___放电更容易(填“CO”或“固体C”)。11、如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe，A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为____________，A电极的电极反应式为_________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。

12、为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中；通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：

(1)放出一半气体所需要的时间为_____________；

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是______。

(3)在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是___________

(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________13、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密闭容器中充入2molNH3、1molNO和1molNO2，发生反应：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

。

0

10min

20min

30min

40min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列问题：

(1)上述反应中___________(填字母)。A．△S>0，△H>0B．△S>0，△H<0C．△S<0，△H>0D．△S<0，△H<0(2)T1_______(填“>”“<”或“＝”)T2；理由是___________________________________________

(3)T1K下；0～20min内v(NO)＝______________

(4)T2K下，NO2的平衡转化率为_____________14、如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。

(1)下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。

A.甲烷的分子式是CH4；5个原子共面。

B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构。

C.甲烷中的任意三个原子都不共面。

(2)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式________。

(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定。

(4)甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是________。

(5)丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和_________。15、按要求书写有关电极反应式和化学方程式。

(1)氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池①负极____________②正极_____________

(2)甲烷燃料碱性(KOH)电池负极反应:______________

(3)电解NaCl溶液①用铁做电极阳极反应式_____________

②以石墨为电极电解总反应化学方程式________________16、理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题:

(1)该电池的正极发生____反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为___________，电解质溶液是____;

(2)正极上出现的现象是________________________________________

(3)若导线上转移电子1mol,则负极质量变化____克。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误19、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误20、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误21、热化学方程式前面的化学计量数既表示分子数也表示物质的量。(_______)A.正确B.错误22、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误23、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误24、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共10分)25、氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸(H2SiF6，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、硼酸[H3BO3]，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑(SiO2)和Na2SiF6等副产物的工艺流程如图所示。

(1)硼酸在水溶液中的电离方程式_____。硼酸水溶液中水的电离程度_____(填“大于”或“小于”或“等于”)同温度下纯水的电离程度。

(2)流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法治炼锡属于哪种冶金方法_____。

A.热分解法B.电解法C.热还原法。

(3)写出反应④发生的主要反应的化学方程式_____。

(4)原料经反应①过滤后得残留氟硅酸(H2SiF6)杂质的氟硼酸(HBF4)溶液，写出反应①的化学方程式_____。

(5)离心分离前步骤②加NaCl的目的是_____。

(6)氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]的正确保存方法_____。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)26、有机物A；B、C、D有如下转化关系。回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为_______，分子中含有的共价键类型有_______(填极性键或非极性键)。

(2)写出下列反应的化学方程式和有机反应类型：

反应④_______，反应类型：________；反应⑤________，反应类型：________。

(3)反应②和反应③都可以用来制备物质B，反应②的条件为_________。

(4)某单烯烃通过加成反应得到的某烷烃的相对分子质量为86，则该烯烃的分子式为____，该烷烃存在多种同分异构体，请写出只能由一种烯烃加成得到的烷烃的结构简式：_______，并用系统命名法命名：_________。27、黄酮类化合物是一类重要的天然产物；具有广泛的药理活性，且毒性较低，成为研究和开发利用的重点。化合物F(4-氯-2-羟基苯乙酮)是一种用于合成黄酮的药物中间体，其合成路线如下：

(1)A的系统命名为_________，D的结构简式为___________。

(2)F中含有的官能团名称是__________。

(3)写出D生成E的化学方程式：________，其反应类型为_______。

(4)请写出一种同时满足①遇溶液发生显色反应，②能发生银镜反应条件的F的同分异构体：__________(不考虑立体异构，写出其中一种即可)，F的同分异构体中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶1：2∶2的结构简式为________(写出其中一种即可)。

(5)请写出以苯酚和苯甲醛为原料制备的合成路______(其他无机试剂任选)。

已知：R-CHO++H2O28、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：

(1)物质D有特殊香味，生活中常用于饮料、燃料、消毒，D的名称为________。

(2)写出②；④两步反应的化学方程式；并注明反应类型：

②______________________，反应类型__________。

④______________________，反应类型_________。

(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为______________。

(4)图中由A制备C的最好途径是通过反应_______(填写“②”或“①⑤”)：理由是：_______。29、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，标准状况下2.24L的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O。G是一种高分子化合物。下列是有机物A~G之间的转化关系：

(1)A的名称是___________；F的官能团名称是___________。

(2)写出B→C的反应方程式___________。

(3)E是一种具有香味的液体，其名称为___________；B+D→E的反应方程式为___________。

(4)上述过程中属于取代反应的有___________，属于氧化反应的有___________。

(5)30gD与92gB在一定条件下反应生成E，如果实际产率为50%，则可得到的E的质量是___________g。

(6)下列说法正确的是___________。

A．生成E时；浓硫酸用作催化剂和吸水剂。

B．可以用饱和碳酸钠溶液鉴别B；D和E三种物质。

C．等质量C和E完全燃烧消耗氧气的质量相等。

D．E具有香味；能在碱性条件下发生皂化反应。

E．物质A能使溴水；酸性高锰酸钾溶液褪色两者原理相同。

(7)工业生产中，在催化剂的作用下，A与D可发生反应生成E，该反应的化学方程式为___________；反应类型是___________。评卷人得分六、原理综合题(共2题，共6分)30、科学家预言；燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。美国已计划将甲醇燃料电池使用于军事项目。某一种甲醇燃料电池是采用铂作为电极催化剂，在氢氧化钾溶液中加入甲醇，同时向另一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）电池放电时发生反应的化学方程式为_______。

（2）电池的负极反应式为_______。

（3）电解液中的OH-向_______极运动(填写“正“或“负”)，向外电路释放电子的电极为_______(填写“正极”或“负极”)。31、“绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NOx、SO2等气体成为人们关注的主要问题之一。

(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。

已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)ΔH1=akJ/mol；

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l)ΔH2=bkJ/mol；

③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)ΔH3=ckJ/mol。

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=−681.8kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：。时间/min

浓度/mol·L−101020304050O21.000.790.600.600.640.64CO200.420.800.800.880.88

①0～20min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。

A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉状碳酸钙。

C．适当缩小容器的体积D．加入高效的催化剂。

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=−34.0kJ/mol；用活性炭对NO进行吸附。

①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体；保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________________；

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×105Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_____________________[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。

(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。

(5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=−746.8kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数；只与温度有关）。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________（填“>”“<”或“=”）k逆增大的倍数。

②若在1L的恒容密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为80%，则k正︰k逆=_____L/mol。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

恒容密闭容器中，化学计量数之比等于单位时间内各物质的量浓度变化之比，根据反应前后原子个数守恒可知，B项符合题意。

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．将石油裂化和裂解可以将长链烃转化为短链烃；得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，A正确；

B．“是药三分毒”；药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，B正确；

C．天然气的主要成分是甲烷，天然气作为化工原料，主要是利用甲烷和水蒸气在一定条件下反应产生氢气和CO或CO2，再利用CO和氢气或CO2和氢气在一定条件下生产甲醇；用产生的氢气和分离液态空气得到的氮气合成氨，C正确；

D．煤干馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程；工业上也叫煤的焦化，D错误；

选D。3、A【分析】【详解】

A.该容器体积不变；反应前后混合气体质量不变；则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，A符合；

B.反应前后气体的物质的量减小；混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后变化，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合；

C.反应前后混合气体的物质的量减小；所以反应前后压强减小，当容器中的压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，C不符合；

D.单位时间内，消耗amolO2的同时生成2amolSO2，即满足2V(O2)正=V(SO2)逆；反应达到平衡状态，D不符合；

答案选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A.低温下高转化率，说明该反应的正反应为放热反应，ΔH<0；A正确；

B.断键吸收能量；成键放出能量；过程I断键、过程III成键，所以过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程，B正确；

C.根据图知，图示中的2个H2O分子都参与了反应；C正确；

D.催化剂改变反应所需活化能；不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，D错误；

故答案为：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．食盐的主要成分为氯化钠；而非氯化钾，故A错误；

B．维生素C为水溶性维生素；能溶于水，故B错误；

C．新鲜的蔬菜含丰富的膳食纤维；有益身体健康，应适量摄入，故C正确；

D．食品添加剂超标对人体有害；应按标准添加，而不能过量，则婴幼儿奶粉中硫酸亚铁；硫酸锌的添加量不是越多越好，故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A.太阳能光伏板直接利用太阳能发电；实现了光能转化为电能，故A正确；

B.电能是二级能源；故B错误；

C.氢气还可以构成燃料电池；使化学能转化为电能，故C错误；

D.煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；煤的液化是利用煤制取液体燃料；均为化学变化，故D错误；

故选A。

【点睛】

直接来自自然界而未经加工转换的能源是一次能源，由一次性能源直接或间接转换而来的能源是二次能源是解答关键。7、C【分析】【分析】

一般原电池的形成条件有：①自发的氧化还原反应；②活泼性不同的两电极；③有电解质溶液；④形成闭合回路；据此分析可得结论。

【详解】

A.装置中两个电极没有用导线连接；没有形成闭合回路，故A不能构成原电池；

B.装置中两个电极均为锌电极；活泼性相同，故B不能构成原电池；

C.符合原电池的构成条件；故C能形成原电池；

D.酒精为非电解质；不导电，没有形成闭合回路，故D不能构成原电池；

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】

莽草酸含有羟基；羧基、碳碳双键；具有酸性，能与氢气发生加成反应。

【详解】

(1)莽草酸含有羟基；羧基、碳碳双键；因此含氧官能团有羟基和羧基；故答案为：羧基。

(2)莽草酸的分子式为C7H10O5，故答案为：C7H10O5。

(3)向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液；由于含有羧基，显酸性，现象为溶液颜色变红，故答案为：溶液颜色变红。

(4)1mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，只有碳碳双键和氢气发生加成反应，因此最多消耗1molH2，故答案为：1。【解析】①.羧基②.C7H10O5③.溶液颜色变红④.19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NH3易液化；可用作制冷剂，错误；

(2)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀；非氧化还原反应，错误；

(3)氨溶于水显弱碱性；因此可使酚酞溶液变为红色，正确；

(4)氨的N-H键键能大；因此氨水比较稳定(不容易)分解，错误；

(5)氨可被氯气氧化生成N2；同时还可能产生氯化铵白烟现象，正确；

(6)氨水和液氨不同；氨水是混合物，液氨是纯净物，正确；

(7)氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)；正确；

(8)氨水是混合物；不是弱电解质，错误；

(9)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3·H2O；错误；

(10)铵盐都易溶于水；其水溶液均不是都显酸性，如醋酸铵显中性，错误；

(11)现有1mol·L-1的氨水，则该溶液中NH3·H2O部分电离，浓度小于1mol·L-1；错误；

(12)在1mol·L-1氨水中，根据原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物质的量浓度之和为1mol·L-1；正确；

(13)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；该气体的水溶液一定显碱性，正确；

(14)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解；遇冷化合，错误；

(15)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，是因为NH4HCO3受热分解产生了氨气，错误；【解析】错误错误正确错误正确正确正确错误错误错误错误正确正确错误错误10、略

【分析】(1)

①工业上以碳为原料制水煤气，碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2；

②上述制备水煤气的反应是吸热反应；

(2)

①电极a氧气得电子生成氧离子；发生还原反应，a极是正极。

②电极b是CO失电子生成二氧化碳，b的电极反应式为CO+O2--2e-=CO2；

③依据装置原理图可知，该条件下CO放电更容易；【解析】(1)C+H2O(g)CO+H2吸热。

(2)正CO+O2--2e-=CO2CO11、略

【分析】【详解】

若C为浓硝酸，常温下铁遇浓硝酸钝化，不能继续反应，若此时电流表指针发生偏转，B电极材料为正极，A电极材料Cu为负极，负极电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极反应为反应一段时间后，溶液中氢离子浓度降低，溶液pH会升高；

故答案为：Cu-2e-=Cu2+；升高。

【点睛】

Fe-浓硝酸-Cu原电池中，因铁与浓硝酸反应会生成致密氧化膜，阻止反应的进一步反应，故该原电池中，Fe先作负极，反应一小段时间后，Cu作负极，若外电路中有电流表，可观察到电流表指针偏转后会发生转向，即电流会反向。【解析】Cu-2e-=Cu2+升高12、略

【分析】【分析】

反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，根据图象可知，生成的氧气的体积为60mL，根据方程式计算过氧化氢浓度。

【详解】

(1)由图象可知；放出30mL氧气时，所需要的时间为1min，故答案为：1min。

(2)反应物浓度大小决定反应速率大小；随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，故答案为：D＞C＞B＞A。

(3)该反应为不可逆反应；在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，故答案为：此时双氧水已完全分解。

(4)根据反应方程式：2H2O22H2O+O2↑，生成氧气的体积为60mL，在标准状况下，氧气的物质的量为：则双氧水溶液的体积V=50mL×1.1g/cm3=55mL，

故答案为：0.097mol•L-1。【解析】①.1min②.D>C>B>A③.此时双氧水已完全分解④.0.097mol•L-113、略

【分析】【详解】

（1）由表中数据可知，T2K时先达到平衡，反应速率大，则T2>T1，且升高温度，氮气的物质的量减少，则平衡逆向移动，正反应放热，即△H＜0，由方程式可知，该反应正反应是气体的物质的量增多的反应，故正反应为熵增过程，即△S>0；

答案选B；

(2)T12，理由是其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下；反应达到平衡所用的时间更短）；

(3)T1K下，0～20min内v(NO)＝v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)；

(4)T2K下，平衡时，N2的物质的量为1.4mol，则NO2消耗×1.4mol=0.7mol，平衡转化率为=70%。【解析】B<其他条件相同时，T2K下，生成N2的速率较快（或其他条件相同时，T2K下，反应达到平衡所用的时间更短）2.7510-2mol/(L·min)70%14、略

【分析】【详解】

(1)A.甲烷的分子式是CH4；甲烷为正四面体结构，5个原子不可能共面，故A错误；

B.甲烷分子的空间构型属于正四面体结构；四个氢原子位于正四面体的顶点，碳原子位于正四面体中心，故B正确；

C.甲烷中的任意三个原子都在同一个共面上；故C错误；

答案选B；

(2)甲烷中的氢原子可以被氯原子取代，甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物即四氯化碳，化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl；

(3)经过几个小时的反应后；消耗氯气，反应中气体的物质的量减少，所以压强减小，且生成的HCl能够溶解于水，U形管右端的玻璃管中水柱降低；故答案为：B；

(4)甲烷通常用来作燃料，其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；

(5)丁烷有两种同分异构体，CH3CH2CH2CH3和【解析】①.B②.CH4+4Cl2CCl4+4HCl③.B④.CH4+2O2CO2+2H2O⑤.15、略

【分析】【分析】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极，氧气为正极；

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极；

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应；②以石墨为电极电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成氯气，阴极H+发生还原反应生成H2；以此写出电解总反应化学方程式。

【详解】

（1）氢氧燃料酸性(H2SO4溶液)电池总反应为：氢气为负极发生氧化反应：氧气为正极发生还原反应：

故答案为：

（2）甲烷燃料碱性(KOH)电池总反应为：甲烷为负极发生氧化反应：

故答案为：

（3）①电解NaCl溶液用铁做电极，阳极铁失去电子发生氧化反应：②以石墨为电极电解NaCl溶液，总反应方程式为：

故答案为：【解析】16、略

【分析】【分析】

【详解】

根据总反应式Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，铜发生氧化反应，所以铜为负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+；正极是Ag+发生还原反应生成银；硝酸银作电解质。

(1)根据以上分析可知：电池的正极发生还原反应，电极反应式为Ag++e-=Ag，电解质溶液是AgNO3溶液；

(2)正极反应为Ag++e-=Ag；正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质生成；

(3)负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，导线上转移电子1mol，消耗铜0.5mol，则负极质量减少32克。【解析】还原Ag++e-=AgAgNO3溶液碳棒上出现银白色物质32三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。18、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，聚异戊二烯分子中含碳碳双键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。21、B【分析】【详解】

热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可以用分数表示，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。四、工业流程题(共1题，共10分)25、略

【分析】【分析】

以氟硅酸(H2SiF4)、硼酸[H3BO4]等为原料制备氟硼酸钾，由流程可知，H2SiF4、H3BO4中加水浸取，生成HBF4和SiO2，过滤除去SiO2，滤液中加氯化钠，生成Na2SiF4沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF4，过滤滤得HBF4溶液，滤液中加氯化钾生成KBF4沉淀，经过滤、洗涤、干燥后得固体KBF4；以此解答。

【详解】

（1）H3BO4为一元弱酸，酸根为所以硼酸的电离方程式为由硼酸的电离方程式可知；硼酸的电离促进了水的电离，硼酸水溶液中水的电离程度大；

（2）加入焦炭做还原剂；故冶炼锡属于热还原法；

（3）反应④主要是锡和HBF4反应生成Sn(BF4)2和氢气，方程式为：Sn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑；

（4）浸取时生成HBF4的化学方程式为2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O；

（5）加氯化钠，生成Na2SiF6沉淀，进一步除去溶液中含有少量H2SiF6生成难溶的Na2SiF6，便于分离，故答案为：使杂质H2SiF6生成难溶的Na2SiF6；便于分离；

（6）氟硼酸亚锡[Sn(BF4)2]受热或遇水易分解或水解，长期放置在空气中易氧化，所以应该在低温，干燥，密封条件下保存，故答案为：低温，密封。【解析】大于CSn+2HBF4＝Sn(BF4)2+H2↑2H2SiF6+3H3BO4＝3HBF4+2SiO2↓+5H2O使杂质H2SiF6生成难溶的Na2SiF6，便于分离低温，密封五、有机推断题(共4题，共28分)26、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳双键，能和水发生加成反应生成乙醇，即C是乙醇。乙烯和氢气方式加成反应，生成乙烷，则A是乙烷。乙烷和氯气发生取代反应生成卤代烃。由于乙烯和氯气也发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，所以B是1，2-二氯乙烷，其结构简式是CH2ClCH2Cl。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；则D是聚乙烯，据此分析解答。

【详解】

(1)乙烯的电子式为由同种元素构成的共价键为非极性键，由不同种元素构成的共价键为极性键，则乙烯分子中含有的共价键类型有极性键；非极性键；

(2)根据分析，反应④为nCH2=CH2反应类型：加聚反应；反应⑤CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反应类型：加成反应；

(3)A是乙烷；反应②为乙烷和氯气发生取代反应生成卤代烃，反应条件为光照；

(4)某烷烃的相对分子质量为86，则该烷烃分子中碳原子个数是＝6，所以该烯烃的分子式是C6H12。只能由由一种烯烃加成得该烷烃，则该烷烃的结构简式是(CH3)3CCH2CH3，其名称是2，2-二甲基丁烷。【解析】极性键、非极性键nCH2=CH2加聚反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应光照C6H12(CH3)3CCH2CH32，2-二甲基丁烷27、略

【分析】【分析】

(1)A的系统命名为3-氨基苯酚，C的结构简式为E的结构简式为对比C、E的结构简式及D转化成E的反应条件可知，D在稀盐酸、加热条件下酰胺键发生水解，则D的结构简式为

(2)根据F的结构简式推知其含有的官能团；

(3)D在稀盐酸；加热条件下酰胺键发生水解反应（或取代反应）生成E；据此写出化学方程式；

(4)①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；当苯环上的取代基为-Cl、-CH3、-CHO、-OH、-Cl、-CH2CHO、-OH、-CH2Cl；-CHO、-OH或-CHClCHO、-OH；任写一种；据以上分析中找出峰面积比为1:1:1:2:2的该有机物；

(5)从题干B到D的合成路线可知在CH3I，K2CO3作用下生成在CH3COCl，AlCl3作用下生成然后与苯甲醛发生羟醛缩合反应生成进而发生自身加成反应闭环形成目标产物

【详解】

(1)A的系统命名为3-氨基苯酚，C的结构简式为E的结构简式为对比C、E的结构简式及D转化成E的反应条件可知，D在稀盐酸、加热条件下酰胺键发生水解，则D的结构简式为

(2)F的结构简式为则F中含有的官能团名称是氯原子；羟基、羰基。

(3)D在稀盐酸；加热条件下酰胺键发生水解生成E；化学方程式为。

反应类型为取代反应。

(4)①遇FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有醛基；当苯环上的取代基为-Cl、-CH3、-CHO、-OH、-Cl、-CH2CHO、-OH、-CH2Cl、-CHO、-OH或-CHClCHO、-OH，任写一种；其中峰面积比为1:1:1:2:2的为

故答案是：

(5)从题干B到D的合成路线可知在CH3I，K2CO3作用下生成在CH3COCl，AlCl3作用下生成然后与苯甲醛发生羟醛缩合反应生成进而发生自身加成反应闭环形成目标产物

故答案是：

【点睛】

有机物的结构和性质。反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质往往是推到过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。【解析】3-氨基苯酚氯原子、羟基、羰基+H2O+HCl+CH3COOH取代反应

(任写一种)28、略

【分析】【分析】

某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；在催化剂条件下，A反应生成高分子化合物E，则E是聚乙烯，乙烯和氯化氢发生加成反应生成C，C为氯乙烷；乙烯和氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，B和氯气发生取代反应生成C(氯乙烷)，反应①②③属于同种反应类型，则A和水发生加成反应生成D，D为乙醇，据此分析解答。

【详解】

(1)物质D有特殊香味；生活中常用于饮料；燃料、消毒，结合上述分析，D为乙醇，故答案为乙醇；

(2)反应②为一定条件下，乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，该反应属于加成反应；反应④为加热、催化剂条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为该反应属于加聚反应，故答案为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；加成反应；加聚反应；

(3)除去乙烷中混有的少量乙烯；可以将混合气体通入溴水中洗气，故答案为溴水；

(4)乙烷为饱和烃，与氯气在光照条件下发生取代反应，得到的产物除了氯乙烷外，还有：1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氢，产物不唯一；乙烯与HCl在催化作用下可发生加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，产物只有一种，因此制备氯乙烷的最好途径是反应②，故答案为②；乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代产物，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种。【解析】①.乙醇②.CH2=CH2+HClCH3CH2Cl③.加成反应④.⑤.加聚反应⑥.溴水⑦.②⑧.乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有：一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷等多种取代产物，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种29、略

【分析】【分析】

标准状况下2.24L（物质的量为0.1mol）的A气体完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，n(CO2)=n(H2O)=即每1molA中含有2molC和4molH，且A为石油裂解产生，A为CH2=CH2。A与水或HCl反应分别得到B、F，这两反应均为烯烃的加成反应，则B和F分别为CH3CH2OH、CH3CH2Cl。B与KMnO4溶液发生氧化产生CH3COOH。B经O2、Cu催化氧化得到醛CH3CHO。B、D经浓硫酸发生酯化反应得到酯，即E为CH3COOCH2CH3。G为高分子化合物聚乙烯。

【详解】

（1）经上述分析A为CH2=CH2，名称为乙烯。F为CH3CH2Cl；其官能团为-Cl氯原子。答案为乙烯；氯原子；

（2）B→C催化氧化为CH3CHO，反应为答案为

（3）E经乙醇和乙酸发生反应得到香味的油状物，E为乙酸乙酯，反应为答案为乙酸乙酯；

（4）经上分析取代反应有⑥；氧化反应有③⑤。答案为⑥；③⑤；

（5）30gD物质的量为0.5mol，92gB物质的量为2mol，该反应中乙醇过量按照乙酸计算。理论产生0.5mol乙酸乙酯，理论质量为=0.5mol×（46+60-18）g/mo