2025年人教A新版高二物理下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版高二物理下册月考试卷669考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示，在一个粗糙水平面上，彼此靠近地放置两个带同种电荷的小物块。由静止释放后，两个物块向相反方向运动，并最终停止。在物块的运动过程中，下列表述正确的是（）A.两个物块的电势能逐渐减少B.物块受到的库仑力不做功C.两个物块的机械能守恒D.物块受到的摩擦力始终小于其受到的库仑力2、电流为l的直导线处于磁感应强度为B的匀强磁场中，所受磁场力为F。关于电流I、磁感应强度B和磁场力F三者之间的方向关系，下列图示中正确的是3、如图所示，物块PQ

叠放在水平地面上，保持静止，则地面受到的弹力等于(

)

A.Q

的重力B.P

对Q

的压力C.PQ

的重力之和D.P

的重力加上Q

对地面的压力4、关于电势和电势能的说法正确的是（）A.电荷放在电势越高的位置电势能越大B.在电场中电势越高的位置，电荷的电量越大所具有的电势能就越大C.在正点电荷电场中的任意一点处，正电荷具有的电势能一定小于负电荷具有的电势能D.在负点电荷电场中的任意一点处，正电荷具有的电势能一定小于负电荷具有的电势能5、如图所示，带电平行板间匀强电场竖直向上，匀强磁场方向垂直纸面向里，某带电小球从光滑轨道上的a点自由滑下，经轨道端点P进入板间后恰好沿水平方向做直线运动．现使小球从稍低些的b点开始自由滑下，在经过P点进入板间后的运动过程中，以下分析中不正确的是（）A.其动能将会增大B.其电势能将会增大C.小球所受的洛伦兹力将会逐渐增大D.小球受到的电场力将会增大6、下列各图中，已标出电流及电流磁场的方向，其中正确的是A.B.C.D.7、如图所示验电器A

带负电；验电器B

不带电，用导体棒连接AB

的瞬间，下列叙述中错误的是()

A.有瞬时电流形成；方向由A

到B

B.A；B

两端的电势不相等。

C.导体棒内的电场强度不等于零。

D.导体棒内的自由电荷受电场力作用做定向移动8、如图所示电路中，A，B是相同的两小灯泡，L是一个带铁芯的线圈，电阻可不计，调节R，电路稳定时两灯泡都能正常发光，则再开关合上和断开时（）A.两灯同时点亮、同时熄灭B.合上S时，b比A先到达正常发光状态C.断开S时，A，B两灯都不会立即熄灭，通过A，B两灯电流方向都与原电流方向相同D.断开S时，A灯会突然闪亮一下后再熄灭评卷人得分二、双选题(共2题，共4分)9、下列说法中；正确的是（）

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂B.蔗糖是最重要的二糖，麦芽糖是它的同分异构体C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉尚未水解10、下列说法中；正确的是（）

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂B.蔗糖是最重要的二糖，麦芽糖是它的同分异构体C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中，滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉尚未水解评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、要把一个量程是lmA．内阻是5Ω的电流表改装成量程是3V的电压表，应该给电流表____联一个阻值R=____Ω的电阻．12、若实验中测得某一小灯泡的电流强度和电压之值如下表，请在右图坐标纸中画出U-I图线，依据表格数据计算第2、4、8组小灯泡对应的阻值____（保留三位有效数位）．。组别12345678910U/V0.050.140.210.300.480.701.021.481.962.50A0.100.200.260.300.360.400.440.480.520.56R灯

13、如图所示，电路中接一电动势为4V，内电阻为2Ω的直流电源，电阻R1、R2、R3、R4的阻值均为4Ω，电容器的电容为30μF，电流表的内阻不计，当电路稳定后，电流表的读数为_____。电容器上所带的电荷量_____14、用频率为ν的单色光照射某种金属时，逸出光电子的最大动能为EK，已知普朗克常量为h，则该金属的逸出功为______；若改用频率为2ν的单色光照射此种金属时，则逸出光电子的最大动能为______．15、A.如图所示，线圈LL与电流表GG串联，线圈为100100匝，在时间0.4s0.4s内把磁铁插入线圈，这段时间里穿过线圈的磁通量由00增至1.2隆脕101.2隆脕10鈭�2Wb.Wb.此过程电流表的指针____((填“会”或“不会”))偏转，线圈中产生的感应电动势为____V.V.

B.如图所示的电路中；电源的电动势为5V

内阻为1娄赂

定值电阻的阻值为9娄赂

电流表和电压表均是理想电表.

则开关S

闭合后，电流表的示数为____A

电压表的示数为____V.

评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)16、只有沿着电场线的方向电势才会降低，所以电势降低的方向就一定是电场强度的方向．（判断对错）17、处于静电平衡状态的导体内部的场强处处为零，导体外表面场强方向与导体的表面一定不垂直．（判断对错）18、只有沿着电场线的方向电势才会降低，所以电势降低的方向就一定是电场强度的方向．（判断对错）19、如图所示，有一水平方向的匀强电场，场强大小为9000N/C，在电场内一水平面上作半径为10cm的圆，圆上取A、B两点，AO沿E方向，BO⊥OA，另在圆心处放一电量为10﹣8C的正点电荷，则A处场强大小EA为零．________（判断对错）

评卷人得分五、推断题(共3题，共27分)20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{X}是中学常见的无机物，存在如图转化关系rm{(}部分生成物和反应条件略去rm{)}rm{(1)}若rm{A}为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，rm{X}能使品红溶液褪色，写出rm{C}和rm{E}反应的离子方程式：__________________________．rm{(2)}若rm{A}为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：rm{垄脵}组成单质rm{A}的元素在周期表中的位置为_______________．rm{垄脷X}可能为___________rm{(}填代号rm{)}．rm{a.NaHCO_{3}}rm{b.Na_{2}CO_{3;;;;;;;;;;;;;;;}c.Na_{2}SO_{3;;;;;;;;;;;;;}d.Al(OH)_{3}}rm{(3)}若rm{A}为淡黄色粉末，回答下列问题：rm{垄脵1molA}与足量的rm{H_{2}O}充分反应时转移的电子数目为_______________．rm{垄脷A}的电子式为___________________。rm{垄脹}若rm{X}为一种造成温室效应的气体rm{.}则鉴别等浓度的rm{D}rm{E}两种溶液，可选择的试剂为______rm{(}填代号rm{)}．rm{a.}盐酸rm{b.BaCl_{2}}溶液rm{c.NaOH}溶液rm{d.Ca(OH)_{2}}溶液rm{(4)}若rm{A}为氧化物，rm{X}是rm{Fe}溶液rm{D}中加入rm{KSCN}溶液变红rm{.}则rm{A}与rm{H_{2}O}反应的化学反应方程式为___________rm{.E}是_________rm{(}填化学式rm{)}21、已知有如图所示物质的相互转化：试填写下列空白：rm{(1)B}的化学式：________，rm{D}的化学式：________。rm{(2)}写出由rm{E}转变成rm{F}的化学方程式：________。rm{(3)}写出下列反应的离子方程式：rm{D}溶液与rm{AgNO_{3}}溶液反应：________；向rm{G}溶液中加入rm{A}________。rm{(4)A}与稀盐酸反应生成rm{0.1mol}气体，转移电子数为________。22、氨气是一种重要的化工产品及工业原料。I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，（1）写出其对应的化学方程式________________________________________。（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应____（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）。（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是________。a．10molN2、30molH2和20molNH3b．10molN2和30molH2c．20molN2和60molH2d．10molN2和28molH2II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________（填“增大”“减小”或“不变”），___________（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）室温下，amol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡__________________（用离子方程式表示）。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）。评卷人得分六、实验题(共1题，共8分)23、红细胞表面存在多种蛋白质能与相应抗体结合，从而发生凝集现象。科学家进行了如下免疫学实验：实验一：提取健康家兔的血清与人的红细胞混合，红细胞不发生凝集现象。实验二：用恒河猴的红细胞重复多次注射到实验一的家兔体内，再次提取家兔的血清与人的红细胞混合，红细胞凝集成细胞集团。回答下列问题：（１）实验二中恒河猴红细胞作为____刺激家兔产生免疫反应。受到红细胞刺激和淋巴因子的作用，Ｂ淋巴细胞增殖分化为__________。（２）设置实验一起到了对照作用，具体说明了__________。（３）从免疫学角度看，实验二的实验结果表明人的红细胞与恒河猴红细胞_。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【解析】试题分析：由静止释放后，两个物块向相反方向运动，两物块之间的库仑力做正功，电势能减小．故A正确．两物块之间存在库仑斥力，对物块做正功．故B错误;开始阶段，库仑力大于物块的摩擦力，物块做加速运动，动能增大；当库仑力小于摩擦力后，物块做减速运动，动能减小，重力势能不变，则机械能先增大，后减小，不守恒．故CD错误．故选A考点：考查分析物块受力情况和运动情况的能力，【解析】【答案】A2、B【分析】【解析】试题分析：根据电流和磁场的方向，由左手定则知安培力的方向垂直导线向上．故A错误；根据电流和磁场的方向，由左手定则知安培力的方向水平向右．故B正确．根据电流和磁场的方向，由左手定则知安培力的方向竖直向上．故C错误．根据电流和磁场的方向，由左手定则知安培力的方向水平向左．故D错误．故选B．考点：考查了左手定则的应用【解析】【答案】B3、C【分析】解：对PQ

整体受力分析可知；整体受两物体的重力和地面的支持力，根据牛顿第三定律可知，PQ

对地面的压力等于PQ

的重力之和；故C正确，ABD错误．

故选：C

．

以整体为研究对象进行受力分析；明确支持力和重力之间的关系，再由牛顿第三定律可求得PQ

对地面的压力．

本题考查受力分析以及共点力的平衡规律应用，要注意正确选择研究对象，注意整体法和隔离法的应用．【解析】C

4、D【分析】【解答】解：A；正电荷放在电势越高的位置电势能越大；而负电荷放在电势越高的位置电势能越小．故A错误．

B；在电场中电势越高的位置；电荷的电量越大所具有的电势能不一定越大，与电荷的电性、电势的正负有关．故B错误．

C；无穷远处电势为零；在正点电荷电场中任意一点的电势为正值，则正电荷具有的电势能一定大于负电荷具有的电势能．故C错误．

D；无穷远处电势为零；在负点电荷电场中任意一点的电势为负值，则正电荷具有的电势能一定小于负电荷具有的电势能．故D正确．

故选D

【分析】根据电势的定义式φ=分析得知：正电荷放在电势越高的位置电势能越大．在电场中电势越高的位置，电荷的电量越大所具有的电势能不一定越大，与电荷的电性、电势的正负有关．在正点电荷电场中的任意一点处，正电荷具有的电势能一定大于负电荷具有的电势能，在负点电荷电场中的任意一点处，正电荷具有的电势能一定小于负电荷具有的电势能．5、D【分析】解：根据题意分析得：小球从P点进入平行板间后做直线运动；对小球进行受力分析得小球共受到三个力作用：恒定的重力G；恒定的电场力F、洛伦兹力f，这三个力都在竖直方向上，小球在水平直线上运动，所以可以判断出小球受到的合力一定是零，即小球一定是做匀速直线运动，洛伦兹力和电场力同向，故都向上．

如果小球从稍低的b点下滑到从P点进入平行板间；则小球到达P点的速度会变小，所以洛伦兹力f比之前的减小，因为重力G和电场力F一直在竖直方向上，所以这两个力的合力一定在竖直方向上；

若洛伦兹力变化了；则三个力的合力一定不为零，且在竖直方向上，而小球从P点进入时的速度方向在水平方向上，所以小球会偏离水平方向向下做曲线运动，因此减小入射速度后，洛伦兹力减小，合力向下，故向下偏转，故电场力做负功，电势能增加，水平方向速度不变，但竖直方向的速度增加，所以动能将会增大，导致洛伦兹力也会增大，电场力不变，故ABC正确，D错误；

本题选择错误的；故选D．

小球从P点进入平行板间后做直线运动；对小球进行受力分析得小球共受到三个力作用：恒定的重力G；恒定的电场力F、洛伦兹力f，这三个力都在竖直方向上，小球在水平直线上运动，所以可以判断出小球受到的合力一定是零，即小球一定是做匀速直线运动，洛伦兹力和电场力同向，故都向上；减小入射速度后，洛伦兹力减小，合力向下，故向下偏转．

本题关键先分析出小球受力平衡，然后再考虑洛仑兹力变化后的运动情况，同时要结合平行板电容器的表达式和电势差与电场强度的关系式列式分析．【解析】【答案】D6、D【分析】【分析】根据安培定则判断电流周围磁场的方向，从而进行判断正误。本题考查了通电直导线和通电线圈周围磁场的方向。解决本题的关键知道电流和周围磁场方向的关系，会通过安培定则进行判断。【解答】A.直线电流的方向竖直向上，根据安培定则知，直线电流右边的磁场方向垂直纸面向里，左边磁场方向垂直纸面向外，故A错误；B.由于电流的方向垂直纸面向外，根据安培定则知，磁场方向应该是逆时针方向，故B错误；C.根据安培定则，螺线管内部的磁场方向向右，故C错误；D.从上往下看，线框的电流方向为逆时针方向，根据安培定则知，磁场的方向向上，故D正确。故选D。【解析】D

7、A【分析】【分析】(1)

金属依靠自由电子的定向移动而导电；

(2)

金属导体中，电流方向跟自由电子的移动方向相反。(1)

金属善于导电；绝缘体不善于导电；

(2)

规定正电荷定向移动的方向是电流的方向，金属导体中，电流方向跟自由电子定向移动的方向相反。【解答】A.A

验电器带负电荷；B

不带电，拿一根绝缘柄的金属棒把AB

两个验电器连接起来，A

上的电子经金属棒转移到B

这时B

因多余电子带负电，故电子从A隆煤B

电流方向跟自由电子的移动方向相反，所以电流方向是B隆煤A

故A错误；

B.AB

间出现电流；则两端的电势不相等，故B正确；

C.导体棒内的自由电子在电场力作用下定向移动；所以棒内的电场强度不等于零，故C正确；

D.导体棒内的自由电荷受电场力作用做定向移动；从而形成电流，故D正确。

故选A。【解析】A

8、B【分析】解：A；在开关断开时；两灯同时熄灭，但开关闭合时不同时点亮，在合上时，通过线圈的电流在增大，导致线圈出现自感电动势，从而阻碍灯泡A的电流增大，则B比A先到达正常发光状态，故A错误，B正确；

C；断开开关S的瞬间；由电感的特性可知：L和A组成的回路中的电流会维持不变，通过A灯的电流的方向不变，而B灯的电流方向与原电流方向相反，故C错误；

D；断开开关S的瞬间；因灯泡相同，则电流相等，所以两灯会慢慢熄灭，但不会闪亮一下，故D错误；

故选：B。

电路稳定后；L的电阻很小，闭合瞬间L的电阻很大，断开瞬间A灯还要亮一下。

本题考查了电感线圈对电流的阻碍作用，特别是开关闭合、断开瞬间的判断。【解析】B二、双选题(共2题，共4分)9、AB【分析】本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质，就不难得出正确的结论。

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂；故A正确；

B.蔗糖是最重要的二糖；麦芽糖是它的同分异构体，故B正确；

C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中；加氢氧化钠中和硫酸以后再滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成，故C错误；

D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液；加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉水解完全，故D错误；

​故选AB。【解析】AB10、AB【分析】本题考查物质的性质。该题属于基础性试题，难度不大。只要能记住常见物质的性质，就不难得出正确的结论。

A.油脂在碱性水溶液中水解在工业上用于制肥皂；故A正确；

B.蔗糖是最重要的二糖；麦芽糖是它的同分异构体，故B正确；

C.在蔗糖与稀H2SO4共热后的溶液中；加氢氧化钠中和硫酸以后再滴加银氨溶液，再水浴加热有银镜生成，故C错误；

D.取淀粉与稀硫酸共热后的溶液；加入碘水溶液，溶液不变蓝，证明淀粉水解完全，故D错误；

​故选AB。【解析】AB三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】

改装后总电阻R总===3000Ω

则应串联电阻R=R总-Rg=1000-5=2995Ω

故答案为：串2995Ω

【解析】【答案】改装后总电阻R总=则串联电阻为R=R总-Rg

12、略

【分析】

根据表格数据取标度；描点；并用平滑的曲线画出的图象如图所示。

由欧姆定律R=得，第二组=Ω=0.700Ω；第四组=Ω=1.00Ω；第八组=Ω=3.08Ω

故答案为0.700Ω；1.00Ω，3.08Ω

【解析】【答案】画图象时注意坐标标度的选取；应使各坐标点能占据整个坐标纸；

13、略

【分析】试题分析：电流表将R1、R2短路，故电流表示数电容器两端电压为R3两端电压，故电容器上所带的电荷量考点：闭合电路欧姆定律；电容器.【解析】【答案】0.4A；4.8×10-5C14、略

【分析】解：用频率为ν的单色光照射某种金属时，由光电效应方程得：EK=hν-W0；

则该金属的逸出功为W0=hν-EK；

若改用频率为2ν的单色光照射此种金属时，则有：E′K=2hν-W0=hν+Ek；

故答案为：hν-EK，hν+Ek．

由光电效应方程：EK=hν-W0；即可求解．

本题主要考查了光电效应方程的直接应用，难度不大，属于基础题．【解析】hν-EK；hν+Ek15、A.会，3B.0.5；4.5【分析】A.【分析】线圈的磁通量变化时，产生感应电动势，由法拉第电磁感应定律可得感应电动势大小。平均感应电动势的大小由E=N?娄脮?t

而瞬时感应电动势则由E=BLV

来求得，注意V

是切割磁感线的速度，L

是有效切割长度。【解答】磁铁插入线圈；闭合线圈的磁通量发生变化，从而产生感应电动势，形成感应电流，则指针会偏转；

根据法拉第电磁感应定律得。

E=N?娄脮?t=100隆脕1.2隆脕10鈭�20.4=3V

故填：会，3

B.【分析】开关闭合后，电压表测量路端电压，电流表测量干路电流，根据闭合电路欧姆定律列式即可求解。本题主要考查了闭合电路欧姆定律的直接应用，难度不大，属于基础题。【解答】根据闭合电路欧姆定律得：I=ER+r=59+1=0.5A

路端电压

故填：0.54.5

【解析】A.会，3

B.0.54.5

四、判断题(共4题，共28分)16、B【分析】【解答】解：沿着电场线方向；电势降低，且降低最快；

那么电势降低最快的方向才是电场线的方向；但电势降低的方向不一定是电场线的方向，故错误；

故答案为：错误．

【分析】电场强度和电势这两个概念非常抽象，借助电场线可以形象直观表示电场这两方面的特性：电场线疏密表示电场强度的相对大小，切线方向表示电场强度的方向，电场线的方向反映电势的高低．17、B【分析】【解答】解：根据静电平衡的特点；导体是等势体，金属导体的内部电场强度处处为零；

由于处于静电平衡状态的导体是一个等势体；则表面电势处处相等，即等势面，那么电场线与等势面垂直；

故答案为：错误．

【分析】金属导体在点电荷附近，出现静电感应现象，导致电荷重新分布．因此在金属导体内部出现感应电荷的电场，正好与点电荷的电场叠加，只有叠加后电场为零时，电荷才不会移动．此时导体内部电场强度处处为零，电荷全部分布在表面，且为等势面，导体是等势体．18、B【分析】【解答】解：沿着电场线方向；电势降低，且降低最快；

那么电势降低最快的方向才是电场线的方向；但电势降低的方向不一定是电场线的方向，故错误；

故答案为：错误．

【分析】电场强度和电势这两个概念非常抽象，借助电场线可以形象直观表示电场这两方面的特性：电场线疏密表示电场强度的相对大小，切线方向表示电场强度的方向，电场线的方向反映电势的高低．19、A【分析】【解答】解：点电荷在A点的场强

根据场强的叠加原理得；则两点的场强是由正点电荷和匀强电场场强的合成，A点的场强大小为。

EA=E点﹣E匀=9×103N/C﹣9×103N/C=0；所以A处场强大小为0

故答案为：正确。

【分析】根据公式E=k求出点电荷在A点处产生的场强大小，判断出场强方向，A点的场强是由正点电荷和匀强电场场强的合成，根据平行四边形定则求解A点处的场强大小及方向．五、推断题(共3题，共27分)20、rm{(1)OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(2)垄脵}第三周期第rm{VIIA}族

rm{垄脷b}

rm{(3)垄脵N_{A}}

rm{垄脷}

rm{垄脹ab}

rm{(4)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{Fe(NO_{3})_{2}}【分析】【分析】本题考查无机物的推断，是高考中的常见题型，试题综合性强，难度较大，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力rm{.}做好本题的关键之处在于把握好常见物质的性质以及有关转化，并能结合题意具体问题、具体分析即可。【解答】rm{(1)}若rm{A}为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为rm{Na}rm{X}能使品红溶液褪色，应为rm{SO_{2}}则rm{B}为rm{H_{2}}rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}SO_{3}}rm{E}为rm{NaHSO_{3}}rm{C}和rm{E}反应的离子方程式为rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案为：rm{OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(2)}若rm{A}为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为rm{Cl_{2}}则rm{B}为rm{HClO}rm{C}为rm{HCl}rm{垄脵Cl}原子核外有rm{3}个电子层，最外层电子数为rm{7}位于周期表第三周期Ⅶrm{A}族，故答案为：第三周期Ⅶrm{A}族；rm{垄脷a.C}为盐酸，可与rm{NaHCO_{3}}反应生成rm{CO_{2}}但rm{CO_{2}}与rm{NaHCO_{3}}不反应，故rm{a}错误；rm{b..C}为盐酸，与rm{Na_{2}CO_{3}}反应生成rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}与rm{Na_{2}CO_{3}}反应可生成rm{NaHCO_{3}}故rm{b}正确；rm{c..C}为盐酸，与rm{Na_{2}SO_{4}}不反应，故rm{c}错误；rm{d.}盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故rm{d}错误，故答案为：rm{b}rm{(3)}若rm{A}为淡黄色粉末，应为rm{Na_{2}O_{2}}rm{垄脵1molA}与足量的rm{H_{2}O}充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为rm{N_{A}}故答案为：rm{N_{A}}rm{垄脷Na_{_{2}}O_{_{2}}}含有离子键、共价键，电子式为故答案为：rm{垄脹}若rm{X}为一种造成温室效应的气体，应为rm{CO_{2}}则rm{C}为rm{NaOH}rm{D}为rm{Na_{2}CO_{3}}rm{E}为rm{NaHCO_{3}}鉴别等浓度的rm{D}rm{E}两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为：rm{ab}rm{(4)}若rm{A}为氧化物，rm{X}是rm{Fe}由转化关系可知rm{C}具有强氧化性，则rm{A}为rm{NO_{2}}rm{B}为rm{NO}rm{C}为rm{HNO_{3}}rm{NO_{2}}与水反应的方程式为rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{Fe}与硝酸生成rm{Fe(NO_{3})_{3}}rm{Fe(NO}rm{3}rm{3}rm{)}与rm{3}反应生成rm{3}rm{Fe}rm{Fe(NO}rm{3}rm{3}故答案为：rm{)}rm{2}rm{2}rm{{,!}_{,}}rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{Fe(NO}rm{3}【解析】rm{(1)OH^{-}+HSO_{3}^{-}=SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{(2)垄脵}第三周期第rm{VIIA}族rm{垄脷b}rm{(3)垄脵N_{A}}rm{垄脷}rm{垄脹ab}rm{(4)3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{Fe(NO_{3})_{2}}21、（1）FeCl2KCl（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）Ag++Cl-══AgCl↓2Fe3++Fe=3Fe2+（4）0.2NA【分析】【分析】试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，焰色反应及物质的颜色、特殊反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。本题考查无机物推断，是高考中的常见题型，属于中等难度rm{.}试题综合性强，难易适中，侧重对学生基础知识的巩固与训练，焰色反应及物质的颜色、特殊反应现象为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。rm{.}【解答】溶液中含有元素，rm{D}能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀rm{D}为与硝酸银、硝酸反应得到的溶液，进行焰色反应显紫色，说明rm{D}溶液中含有rm{K}元素，rm{D}能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀rm{H}为rm{AgCl}，所以rm{D}应该是rm{KCl}；白色沉淀rm{E}在空气中转化为红褐色沉淀，则rm{E}为rm{Fe}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{2}、rm{F}为rm{Fe}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{3}，rm{G}为rm{FeCl_{3}}；rm{B}和rm{C}反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以rm{B}、rm{C}分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，rm{G}能和rm{A}反应生成rm{B}，所以rm{A}是rm{Fe}，rm{B}是为rm{FeCl_{2}}，rm{C}是rm{KOH}，rm{Fe}与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，

rm{(}rm{1}rm{)}由上述分析可知，rm{B}的化学式为rm{FeCl_{2}}，rm{D}的化学式为rm{KCl}，，所以rm{D}应该是rm{D}；白色沉淀rm{K}在空气中转化为红褐色沉淀，则rm{K}为rm{D}rm{D}rm{H}rm{H}rm{AgCl}、rm{AgCl}为rm{D}rm{D}rm{KCl}rm{KCl}rm{E}，rm{E}为rm{E}；rm{E}和rm{Fe}反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以rm{Fe}、rm{(}分别是氢氧化钾、氯化亚铁中的一种，rm{OH}能和rm{OH}反应生成rm{)}，所以rm{2}是rm{2}，rm{F}是为rm{F}，rm{Fe}是rm{Fe}，rm{(}与盐酸反应得到氯化亚铁与氢气，rm{OH}

rm{OH}rm{)}rm{3}由上述分析可知，rm{3}的化学式为rm{G}，rm{G}的化学式为rm{FeCl_{3}}，rm{FeCl_{3}}rm{B}；rm{B}；rm{C}

rm{C}rm{B}rm{B}由rm{C}转变成rm{C}的化学方程式为：rm{G}rm{G}rm{A}rm{A}rm{B}rm{B}rm{A}rm{A}rm{Fe}rm{Fe}，rm{B}rm{B}rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{C}rm{C}rm{KOH}rm{KOH}rm{Fe}rm{Fe}；rm{(}

rm{1}rm{1}rm{)}氯化钾rm{B}溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，其离子方程式为：rm{B}rm{FeCl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{D}的有关离子反应方程式为：rm{D}，rm{KCl}rm{KCl}故答案为：rm{FeCl_{2}}；rm{KCl}；

rm{(}rm{2}rm{)}由rm{E}转变成rm{F}的化学方程式为：rm{4Fe}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{2}rm{+O_{2}+2H_{2}O=4Fe}rm{(}rm{OH}rm{)}rm{3}，rm{FeCl_{