2025年仁爱科普版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修2化学上册月考试卷49考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列变化为吸热反应的是A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高温条件下碳与水蒸气的反应C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应2、过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是A.过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性B.过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存C.过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质D.制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒3、恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.a点时，正反应速率小于逆反应速率B.0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1C.b点时该反应达到了最大限度，反应停止D.t0min时，c(Z)=0.75mol·L-14、下列离子方程式书写正确的是A.FeO与稀HNO3溶液：B.过量CO2通入到澄清石灰水中：C.将SO2通入BaCl2溶液中：D.溶液与溶液混合：5、某混合气体中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是A.肯定有O2B.肯定没有Cl2、NH3、NO2C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定含有NH3和NO6、化学上表示物质的组成和结构的方法有多种。下列化学用语表示正确的是A.乙酸的结构式：CH3COOHB.硫原子的结构示意图：C.氮气的电子式：D.H2O的比例模型：7、下列有关实验操作的主要仪器；注意事项及应用举例都正确的是。

。选项。

实验操作。

主要仪器。

注意事项。

应用举例。

A

洗气。

①

从长管进气；短管出气。

用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2气体。

B

气体干燥。

②

从粗管进气；细管出气。

用无水氯化钙作干燥剂干燥氨气。

C

分液。

③

先将下层液体从下口放出,再将上层液体从下口放出。

分离植物油和水的混合物。

D

气体收集。

④

从长管进气；短管出气。

收集氯气。

A.AB.BC.CD.D8、如下图所示装置是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池.好交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是。

A.闭合K后，a电极上有气体产生B.装置I中电子由B经过交换膜移向AC.装置I充电时，电极A的电极反应式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+D.当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、在一定条件下，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于1L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经5min反应达到平衡，此时密闭容器中SO2还有1mol；则：

(1)平衡时v(正)_______v(逆)(填“＜”；“＝”或“＞”)；

(2)5min内，用SO2表示该反应的平均速率为_________mol·L—1·min—1。

(3)若减少SO2(g)，则该化学反应的反应速率_______(填“增大”、“减少”或“不变”)10、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法；且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1)已知一定条件下。

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________。

(2)已知反应II在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下；测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A点对应的化学平衡常数是______________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡。COH2OH2CO2起始浓度(mo/L)2100t时刻浓度(mol/L)1.20.20.80.8

反应进行到t时刻时，判断v(正)、v(逆)的大小关系为：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。11、盐酸；硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况；回答下列问题：

（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_________________________。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_____________

（2）在一定体积的10mol·L－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”；“等于”或“小于”)180mL。

（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____

（4）将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2(标准状况)，同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为____________12、电池的应用给我们的生活带来了很多便利；请根据原电池工作原理回答下列问题：

(1)现有如下两个反应：①②根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是_______(填序号)。该电池的正极材料是_______。

(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：电路中每通过负极质量减少_______g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒，正极的电极反应式是_______。

(3)图2为氢氧燃料电池原理示意图。该燃料电池正极的电极反应式_______。若导线中通过个电子，负极消耗气体的体积为_______(标况下)。

(4)直接乙醇燃料电池()具有很多优点。现有以下三种乙醇燃料电池。

①碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

②酸性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。

③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______。13、（1）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

①电池中电解质溶液为___。

②负极反应式为___；放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是___。

③放电时，NH4+向___(填“正极”或“负极”)移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气；废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是___，原因是___。

若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微热B．加入适量氧化铜C．加入少量硫酸铜溶液D．加水E．加入少量氢氧化钡溶液14、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

（2）随着人们对环保的重视程度日益提高，乙醇在某些行业作为燃料被广泛应用。下列有关乙醇作为燃料的说法正确的是________。

①燃烧时只发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境。

③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热。

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

（3）CCS技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术,被认为是拯救地球；应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________________________。15、有下列几种物质：A.石墨和C60B.35Cl和37ClC.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2D．和E．间二甲苯和异丙苯。

请把合适字母填入以下横线里：

(1)属于同分异构体的是___________

(2)属于同系物的是___________

(3)属于同种物质的是___________16、最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜技术：在低温潮湿条件下的保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果储存过程中缓慢释放的催熟剂转化为没有催熟作用“酒”。请写出上述主要反应的化学方程式_________________，属于_________反应。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)17、乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应的逆反应为皂化反应。(____)A.正确B.错误18、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正确B.错误19、天然橡胶聚异戊二烯()为纯净物。(___)A.正确B.错误20、所有的金属常温下都是固态_________A.正确B.错误21、石灰硫黄合剂是一种植物杀菌剂，是合成农药。(____)A.正确B.错误22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共8分)23、人类的农业生产离不开氮肥；几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ.实验室制取氨气。

(1)图1装置中生成NH3的化学方程式为_______。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_______。

Ⅱ.探究氨气与氧化铜的反应；验证氨气的性质及部分反应产物。

(2)无水硫酸铜的作用是_______；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是_______。

(3)该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_______(填字母)。

(4)实验中观察到a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_______，证明氨气具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(5)若向a中通入标准状况下3.36L的氨气，最终得到铜的质量为_______g。24、某化学实验小组为了探究氨气的还原性和氧化性设计了如下实验方案。

实验一：探究氨气的还原性。

已知：Cu2O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。

(1)装置A用于制备氨气，硬质玻璃管中发生的反应为___________________，装置B中所盛放的试剂是____________________。实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是_________________________________________。

(2)反应结束后装置C中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分，进行了如下实验：取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸充分搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g，则红色固体的成分及其物质的量为______________。

实验二：探究氨气的氧化性。

已知：①铝可以与氨气发生反应：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性质稳定；常温下基本不与水反应，加热时溶于浓碱溶液且可产生氨气。按如图所示连接好装置，打开装置F中分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。

(3)装置F中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)橡胶管a的作用是________________，装置I的作用是_____________。

(5)根据已知信息设计实验方案测定所得样品中AlN的纯度，简要写出实验过程：____________________________________________________。25、在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液检验；根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________；表中V2=_________。26、某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率_______

（2）某同学仔细分析实验数据后发现；在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。

①补全方案I中的实验操作：_______。

②方案II中的假设为_______。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是_______。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：_______。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是_______。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共18分)27、“心得安”是治疗心脏病的药物；下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)：

回答下列问题：

(1)试剂a是________，试剂b的结构简式为________，b中官能团的名称是________。

(2)③的反应类型是________。

(3)“心得安”的分子式为________。

(4)试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8XY试剂b，反应1的试剂与条件为________，反应2的化学方程式为______________，反应3的反应类型是__________________。

(5)芳香化合物D是1­萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被酸性KMnO4溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2，F芳环上的一硝化产物只有一种。D的结构简式为__________________________________；由F生成一硝化产物的化学方程式为______________________________，该产物的名称是______________________。28、I是合成抗凝血药物的中间体,一种合成I的路线如下(部分产物和条件省略):

已知:酚羟基难与羧酸发生酯化反应。

回答下列问题:

(1)E的名称是________；I中既含碳又含氧的官能团名称是__________。

(2)F有多种同分异构体，它们在下列仪器中显示信号完全相同的是___________(填字母)。

a.核磁共振氢谱仪b.元素分析仪c.质谱仪d.红外光谱仪。

(3)D+G→H的反应类型是__________________。

(4)写出F→G的化学方程式：___________________________________。

(5)T是H的同分异构体，T同时具备下列条件的同分异构体有________________种，其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为____________________(写出一种即可)。

①苯环上只有3个取代基②只含一种官能团。

③能发生水解反应和银镜反应④1mol该有机物消耗4molNaOH

(6)参照上述流程,以苯甲醇为原料(无机试剂自选)合成设计合成方案：________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、Ⅰ．物质X；Y、Z均含同种短周期元素；其转化关系如下图所示(反应条件未标出)。

XYZ

(1)若X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，Z是红棕色气体，由Y与W反应生成Z的化学方程式是_______。

(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，单质W是常见金属，则X的稀溶液转化为Y的离子方程式是_______。

(3)若X是空气的主要成分之一，W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍；则Y与W反应生成0.1molZ时，反应中转移的电子数为_______。

Ⅱ．已知A；B、C、D、E是化学中常见的物质；常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______。

(2)若A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是_______

(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式_______。30、均为中学常见的纯净物，其中均含同一种元素，它们之间存在转化关系：(其它产物及反应条件已略去)。回答下列问题：

(1)若为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；为红棕色气体。

①实验室检验气体的方法为___________(简述操作；现象及结论)。

②与均有毒，但二者混合，在催化剂加热的条件下，会反应生成两种无毒物质，反应的化学方程式为___________。

(2)若为淡黄色粉末，常用作供氧剂；两种物质的溶液均显碱性；受热易分解。上述性质决定的一种用途是作___________。

(3)若为一元强酸，具有强氧化性；是生活中应用最广泛的金属单质；的溶液中加入溶液；溶液显红色。

①的化学式为___________。

②若与一定量的稀溶液反应，生成与物质的量之比为反应的离子方程式为___________。31、A；B、C、D是中学化学中常见的物质；其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

(1)若A是一种黄绿色气体；D是生产；生活中使用最广泛的金属单质。写出A的一种用途：_______________________，B转化为C的离子方程式为__________________________。

(2)若A是一种气态氢化物且水溶液呈碱性；D是一种气体单质，则C的化学式为______________，A转化为B的化学方程式为__________________________。

(3)若A是一元强碱且焰色反应为黄色，D是具有刺激性气味的酸性氧化物，则B的化学式为______________，A与C反应的离子方程式为__________________________。32、有X；Y、Z三种元素；X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Z形成的最简单的化合物A有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物B常用作实验室加热的燃料，B可被酸性高锰酸钾氧化生成C。

(1)写出X元素在周期表中的位置：___________，Y元素的名称：___________。

(2)写出A分子的空间构型是：___________，C分子中官能团是：___________。

(3)向装有B的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到现象有___________(填序号)。

a．钠块沉在B液体下面b．钠块沉在B液体上面c．钠块熔成小球d．钠块在液面游来游去e．钠块表面有气泡产生。

(4)B在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：___________。

(5)B与C在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应的生成物的名称为___________，写出反应的化学方程式___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。

【详解】

A．液态水变为水蒸气不是化学反应；A项错误；

B．碳与水蒸气的反应是吸热反应；B项正确；

C．化学反应是吸热还是放热与反应物的总键能与生成物的总键能的相对大小有关；题干中没有给出断开化学键时吸收的能量的大小，因此无法确定该反应是吸热反应还是放热反应，C项错误；

D．由能量变化图可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，不是吸热反应，D项错误；

答案选B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．过氧乙酸具有强氧化性；能使病毒因发生氧化反应而变性，达到杀灭病毒的作用，故A正确；

B．过氧乙酸不稳定；遇光遇热易发生分解反应，为防止过氧乙酸分解，保存时应避光，低温保存，故B正确；

C．过氧乙酸属于有机物；在溶液中能发生微弱电离，属于电解质，故C错误；

D．过氧乙酸具有强氧化性；水溶液呈弱酸性，能与金属发生反应，则制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒，防止金属容器或器械因氧化而被腐蚀损坏，故D正确；

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．a点时；体系从正反应建立平衡，则正反应速率大于逆反应速率，故A错误；

B．由图可知，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.8)mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v(Y)===0.02mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v(X)=2v(Y)=0.04mol·L－1·min－1；故B错误；

C．b点时Y的物质的量保持不变；说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误；

D．t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为(1.0-0.5)mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3×=0.75mol·L－1；故D正确。

故选D。4、B【分析】【详解】

A．FeO与稀HNO3溶液：故A错误；

B．过量CO2通入到澄清石灰水中：故B正确；

C．将SO2通入BaCl2溶液；两者不反应，故C错误；

D．溶液与溶液混合：故D错误。

综上所述，答案为B。5、D【分析】【分析】

【详解】

根据题意，该混合气体无色透明，则不含有Cl2、NO2，混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，则混合气体中含有NH3，则不含有与氨气反应的HCl；把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色，一氧化氮和氧气常温下反应生成红棕色的二氧化氮，说明混合和气体中含有NO，则一定不含有O2，综上分析，原混合气体一定含有NO、NH3，一定不含有HCl、O2、Cl2、NO2，答案选D。6、B【分析】【详解】

A．乙酸的结构简式为CH3COOH，结构式为故A错误；

B．硫元素的核电荷数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子的结构示意图为故B正确；

C．氮气为双原子分子，电子式为故C错误；

D．水分子的空间构型为V形，比例模型为故D错误；

故选B。7、A【分析】【详解】

A、洗气应是长管进气，短管出气，因为碳酸的酸性小于亚硫酸的酸性，因此除去CO2中SO2一般通过饱和碳酸氢钠溶液，故A正确；B、无水氯化钙能与NH3反应，干燥氨气，常用碱石灰，故B错误；C、分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故C错误；D、长管进气，短管出气，收集的气体的密度应小于空气，氯气的密度大于空气的密度，故D错误。8、D【分析】【详解】

b极附近先变红色，说明b极溶液呈现碱性。电解饱和食盐水中，阴极H+得到电子，生成OH-，则b极为阴极；电极B为负极，A为正极，a为阳极。

A.a为阳极；Cu为活性电极，Cu失去电子，没有气体产生。A项错误；

B.电子只能在导体中移动；不能在电解液中移动，B项错误；

C.A电极为正极，充电时为阳极，阳极发生氧化反应，NaBr变为NaBr3；C项错误；

D.在闭合回路中，每个截面通过的电量都是一样的，有0.01molNa+通过离子交换膜，电路中一定有0.01mole-转移。b极产生氢气，转移2mole-可以生成1mol氢气，体积为22.4L。现通过0.01mole-；则生成0.005mol氢气，在标准状况下其体积为112mL。D项正确；

本题答案选D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【详解】

(1)根据化学平衡的特征；达到化学平衡时，v(正)=v(逆)≠0，故本题答案为：=；

(2)5min内，SO2的物质的量的变化量为2mol-1mol=1mol，则mol·L-1·min-1；故本题答案为：0.2；

(3)减少SO2(g)；相当于减小反应物浓度，则该化学反应的反应速率减小，故本题答案为：减小；

【点睛】

计算化学反应速率时，要根据浓度的变化量来计算，不能忽略了容器的体积。【解析】①.＝②.0.2③.减少10、略

【分析】【详解】

(1)由题目所给反应过程图可知，反应II为H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根据盖斯定律，可知反应II=反应III-反应I，则该反应的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①该反应（或者反应II）的ΔH<0，升高温度平衡逆向移动；图像表明，进气比相同时，温度由T1变为T2时CO转化率减小，平衡逆向移动，可知T12；

②根据题目所给信息可列三段式，设容器体积为1L，H2O和CO的物质的量均为1mol；

则反应平衡常数K=

③t时刻时，浓度商反应在向逆反应方向进行，所以v(正)<v(逆)；

④根据图像可知，要达到相同的CO的平衡转化率，当进气比越大，反应温度越低。【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜进气比越大，反应温度越低11、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）废铜屑经灼烧，会与空气中的氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，则有关反应的化学方程式为2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；因为生成等量的硫酸铜需硫酸较多；且生成的二氧化硫污染环境，所以工业上不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。

（2）铜只能和浓硫酸反应和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+H2O，随着铜和浓硫酸反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，当被还原的硫酸是0.9mol时，理论上需要18mol/L的浓硫酸的体积为180moL，所以需要18mol•L-1的浓硫酸的实际体积要大于180mL；

（3）根据上述分析，当硫酸变稀后，反应停止，溶液中有未反应的硫酸和生成的硫酸铜，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，因为溶液中有H+，再加入硝酸盐引入NO3-，相当于存在了硝酸，硝酸能将铜溶解，反应的离子方程式为3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）依据题意，然后根据元素守恒可知，最后所得的溶液是Na2SO4溶液；

n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×4mol/L×0.15L=0.3mol；

c(H2SO4)=n(H2SO4)÷V="0.3mol÷0.15L=2"mol/L。

考点：考查工业制硫酸铜的原理，浓硫酸的性质，物质的量的计算等知识。【解析】2Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O、生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境大于3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2mol·L－112、略

【分析】【详解】

（1）能设计成原电池的反应必须是自发进行的氧化还原反应；反应①是非氧化还原反应，反应②是氧化还原反应，因此能设计成原电池的反应是②，铜化合价升高，失去电子，作负极，而正极材料活泼性小于铜即可，因此该电池的正极材料是石墨或惰性电极；故答案为：②；石墨或惰性电极。

（2）根据分析，电路中每通过负极有0.2mol锌溶解，则负极质量减少0.2mol×65g∙mol−1＝13g；工作时在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是的微粒即为氨气，另一种气体为氢气，则正极的电极反应式是故答案为：13；

（3）图2为氢氧燃料电池原理示意图，燃料在负极反应，氧化剂在正极反应，该燃料电池正极的电极反应式负极反应式为若导线中通过个电子，则负极消耗2mol氢气，负极消耗气体的体积为2mol×22.4L∙mol−1＝44.8L；故答案为：44.8L。

（4）①碱性乙醇燃料电池中，左边通入乙醇，乙醇作负极，在碱性条件下反应生成碳酸根和水，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：

②酸性乙醇燃料电池中，乙醇在酸性条件下反应生成氢离子和二氧化碳，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：

③熔融碳酸盐乙醇燃料电池中，乙醇在熔融碳酸根条件下反应生成二氧化碳和水，其电极a上发生的电极反应式为故答案为：【解析】(1)②石墨或惰性电极。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)13、略

【分析】【分析】

(1)普通锌锰干电池中电解质溶液为NH4Cl溶液，Zn为原电池负极，碳棒做正极，MnO2在正极发生还原反应；

(2)原电池反应可以加快化学反应的反应速率；根据影响化学反应速率的因素进行分析判断；但要满足即能加快反应速率又不影响产生氢气的量这一条件。

【详解】

(1)①根据普通锌锰干电池的结构图可知，电池中电解质溶液为NH4Cl溶液；

②Zn为原电池负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+；放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是MnO2和NH4+；

③放电时，原电池电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此NH4+向正极移动；

故答案为：NH4Cl(或氯化铵)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正极；

(2)废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应；产生氢气速率较大的是废锌皮，原因是废锌皮在稀硫酸中形成了原电池，Zn为原电池负极，加快了Zn失电子速率，因此产生氢气的速率较大；

A．微热可以加快化学反应速率；故A正确；

B．加入适量氧化铜，氧化铜会和稀硫酸反应生成硫酸铜和H2O；生成氢气量减少，故B错误；

C．加入少量硫酸铜溶液；形成了原电池，能加快反应速率又不影响产生氢气的量，故C正确；

D．加水氢离子浓度减小；反应速率减慢，故D错误；

E．加入少量氢氧化钡溶液；与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗氢离子，生成氢气量减少，故E错误；

故加快反应速率又不影响产生氢气的量的是AC；

故答案为：废锌皮；废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大；AC。【解析】NH4Cl(或氯化铵)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正极废锌皮废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，产生氢气速率较大AC14、略

【分析】【详解】

（1）有机物M经过太阳光光照生成N是一个吸热反应；则M具有的能量比N的低，能量越低越稳定，所以M稳定。

答案为：M。

（2）①燃烧时乙醇发生氧化反应；氧气发生还原反应，乙醇作燃料不是因为其燃烧时只发生氧化反应，①错误；

②乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水不会污染环境；②正确；

③乙醇可由纤维素；淀粉等有机物水解生成葡萄糖；再由葡萄糖发酵生成，属于可再生能源，③正确；

④乙醇燃烧时放出大量的热；从而可用乙醇作燃料，④正确；

答案选D。

（3）根据流程图可知甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和氢气，1gCH4燃烧生成一氧化碳和氢气放热2.21kJ，16g甲烷燃烧生成一氧化碳和氢气放出的热量为：16´2.21kJ=35.36kJ，16g甲烷为1mol，则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ•mol-1。

答案为：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ•mol-1。

【点睛】

判断物质的稳定性常用方法：一是能量越低的物质越稳定，另一个是键能越大的物质越稳定。【解析】MD2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH=-70.72kJ/mol15、C:D:E【分析】【详解】

(1)分子式相同而结构不同称为同分异构体，CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2为同分异构体；

(2)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物；属于同系物的是间二甲苯和异丙苯；

(3)结构与性质完全相同的是同一种物质，和是空间立体结构不是平面结构，属于同种物质。16、略

【分析】【分析】

根据题意可知；本题考查乙烯如何转化为乙醇，运用乙烯和水加成生成乙醇分析。

【详解】

乙烯能催熟水果，要水果保鲜，应把乙烯转化为乙醇，主要的化学反应为乙烯在光照下与水发生加成生成乙醇，反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应。【解析】①.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成三、判断题(共6题，共12分)17、B【分析】【详解】

皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，错误。18、A【分析】【详解】

氯水和硝酸银见光易分解，两种溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

天然橡胶分子所包含的链节数不同，即n值不同，所以天然橡胶聚异戊二烯为混合物，该说法错误。20、B【分析】【详解】

金属汞，在常温下都是液态，故错误21、B【分析】略22、B【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包装，故错误。四、实验题(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O蒸气与无水CuSO4变为蓝色CuSO4·5H2O。NH3是大气污染物；可根据其极易溶于水的性质，用水作吸水剂，在尾气吸收时要注意防止倒吸现象的发生。

【详解】

（1）在图1中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，反应方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气的方法收集。可根据氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色验满。操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满；

（2）无水硫酸铜是白色粉末；与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验水的产生，故无色硫酸铜的作用是检验水的产生；

有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管；这样做的目的是避免空气中水蒸气对反应产生水的干扰；

（3）氨气极易溶于水；尾气吸收需要防止倒吸。在图2中能用来吸收尾气的装置是装置B；C，而装置A易发生倒吸现象；

（4）CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、N2、H2O，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性；

（5）3.36L标准状况下NH3的物质的量是n(NH3)=根据反应方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O可知反应产生Cu的物质的量为n(Cu)=n(NH3)=×0.15mol=0.225mol，其质量是m(Cu)=0.225mol×64g/mol=14.4g。【解析】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O将湿润的红色石蕊试纸靠近烧瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满。

(2)检验水的产生避免空气中水蒸气对反应产生水产生干扰。

(3)BC

(4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O还原性。

(5)14.424、略

【分析】【分析】

实验一、在A中Ca(OH)2与NH4Cl混合加热反应产生NH3，装置B的作用是干燥氨气，在C中NH3与CuO反应，NH3被氧化变为N2，CuO被还原可能产生Cu，也可能产生Cu2O，同时得到H2O，在实验前先通入N2，可以排出装置中的空气，可以防止加热时NH3被氧化；CuO被还原后的产物成分可根据Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O；利用元素守恒分析判断；

实验二、在F中用浓氨水与CaO混合反应产生NH3；在G中干燥氨气，在H中与Al发生反应产生AlN，装置I是安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，在J中用稀硫酸吸收氨气，防止大气污染，据此分析解答。

【详解】

(1)在装置A固态混合物加热制备氨气，硬质玻璃管中所盛试剂通常为Ca(OH)2、NH4Cl；化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，装置B的作用是干燥氨气，干燥管中盛放固体干燥剂，只吸收水分，而不与氨气反应，则其中所盛放的试剂可以是碱石灰；在实验开始前应先通一段时间的N2，其目的是排除装置中的空气，防止加热时将NH3氧化而对实验产生干扰；

(2)NH3与CuO反应，产生的红色物质可能含有Cu、Cu2O，由于Cu与稀硫酸不反应，而Cu2O会发生反应：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，反应后6.4g固体是Cu，其物质的量是n(Cu)=0.1mol，假设该混合物中含有Cu、Cu2O的物质的量分别是x、y，则x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol；即原固体是Cu、、Cu2O的混合物；它们的物质的量都是0.05mol；

(3)在装置F中CaO与NH3·H2O发生反应产生Ca(OH)2和NH3，反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；

(4)橡胶管a将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接；可平衡气压，使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管a的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下；I的作用是安全瓶，可防止倒吸；

(5)由已知信息可知：AlN在加热时溶于浓碱溶液产生Al(OH)3和NH3，将反应产生的氨气经碱石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根据浓硫酸吸收的NH3的质量，就可以计算出AlN的质量，利用AlN的质量除以样品总质量，就得到该样品中AlN的纯度。【解析】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O碱石灰排除装置中的空气，防止对实验产生干扰0.05molCu2O、0.05mol的CuNH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2平衡气压，便于液体顺利滴下安全瓶称取一定量的产物，加入足量浓NaOH溶液中并加热，将产生的气体干燥后，再用稀硫酸吸收，根据吸收的NH3的质量计算出AlN的纯度(合理即可)25、略

【分析】【分析】

(1)依据表中数据判断实验目的，由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL；实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系；

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL；据此解答即可。

【详解】

(1)实验1和实验2探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系，实验2和实验3探究该反应速率与温度的关系；由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，V1为10mL，V2为40mL；实验1和实验2可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验2和实验3可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。故该实验的目的是探究该反应的反应速率与温度；浓度的关系；

(2)由实验2可以看出混合液的总体积为50mL，故V1=50mL-35mL-5mL=10mL，V2=50mL-10mL=40mL。

【点睛】

本题考查了探究该反应速率与溶液浓度、温度的关系，关键是会对表格数据进行处理，读表获取信息，注意对比实验中条件的统一，只改变一个变量，其它条件相同，题目培养了学生分析问题、解决问题能力。【解析】①.探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系②.4026、略

【分析】【详解】

(1)根据实验数据可知，该反应在0～4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率

(2)①由于是假设该反应放热；反应过程放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，所以需要插入温度计；

②方案I、II相比较，II中加入了少量氯化钠，所以方案II中的假设为生成的Cl-加快了化学反应速率；

③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是生成的SO42-加快了化学反应速率；

④为防止氯离子对实验的干扰；则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。【解析】0.0025插入温度计生成的Cl-加快了化学反应速率生成的SO42-加快了化学反应速率将1mL水改为的NaCl溶液反应物浓度减小五、有机推断题(共2题，共18分)27、略

【分析】【详解】

⑴反应①可用NaOH或Na2CO3与1－萘酚中的酚羟基反应生成1－萘酚钠；根据A、B的结构简式和b的分子式(C3H5Cl)推出b的结构式为C1CH2CH=CH2，则b中官能团的名称为氯原子；碳碳双键；

⑵“(B)→(C)”属于加氧过程即氧化反应；

⑶根据心安得的结构简式()，可确定其分子式为C16H21Ｏ2N；

⑷由丙烷经三步反应合成C1CH2CH=CH2的流程图如下：

CH3－CH2-CH3C1CH2CH=CH2

由此得反应1的试剂与条件为Cl2、光照；反应2的化学方程式为反应3的反应类型为取代反应；

⑸根据1－萘酚的结构简式()，确定其分子式为C10H8O，其不饱和度为7，其同分异构体D能发生如下反应：D(含醛基)CH3－COOH(E)＋(F)，据此可确定D的结构简式为通过硝化反应生成一硝化产物()；该硝化产物的名称为2－硝基－1，4－苯二甲酸或硝基对苯二甲酸。【解析】NaOH(或Na2CO3)ClCH2CH===CH2氯原子、碳碳双键氧化反应C16H21O2NCl2/光照CH2===CH—CH3＋NaCl＋H2O取代反应2-硝基-1,4-苯二甲酸(或硝基对苯二甲酸)28、略

【分析】【分析】

A为乙烯，催化氧化生成乙醛(B)，再催化氧化生成乙酸(C)，与SOCl2发生取代生成CH3COCl(D)，与G发生取代生成H，再转化为I。由H可逆推出G为由F的结构简式及E的相对分子质量，可推出E为

【详解】

(1)E为其名称是甲苯；I为既含碳又含氧的官能团名称是酯基。答案为：甲苯；酯基；

(2)a.同分异构体的结构不同；氢原子种类及数目可能不同，a不合题意；

b.同分异构体不管结构如何变化，元素的种类不变，b符合题意；

c.同分异构体的结构不同；碎片的相对分子质量不一定相同，质谱仪显示的信号不一定完全相同，c不合题意；

d.同分异构体的结构不同；所含有的原子团不一定相同，d不合题意。

综合以上分析，只有b符合题意。答案为：b；

(3)D+G→H，G中酚-OH上的H原子被-COCH3所代替；反应类型是取代反应。答案为：取代反应；

(4)F→G的化学方程式答案为：

(5)由T同时具备的条件可以推知，其结构中含有2个HCOO-、1个-CH2CH3，1个苯基，两个HCOO-可以分布在苯环的邻、间、对位，然后-CH2CH3在苯环上移动，共可得到6种同分异构体。其中苯环上一氯代物只有2种的结构简式为

。答案为：6；

(6)苯甲醇氧化生成苯甲醛，苯甲醛氧化生成苯甲酸，苯甲酸再与苯甲醇发生酯化反应，从而得到目标有机物流程图为答案为：

【点睛】

合成有机物时，我们常采用逆推法，将目标有机物与原料有机物进行对比，确定原料中需要改变哪些原子团，增加或减少哪些原子团。在改变碳链和原子团时，可借助题给流程图或试题直接提供的信息，将物质的结构逐渐向目标有机物靠近。【解析】①.甲苯②.酯基③.b④.取代反应⑤.⑥.6⑦.⑧.六、元素或物质推断题(共4题，共12分)29、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)若Z是红棕色气体，则Z为NO2，X是无色极易溶于水的刺激性气味气体，则X为NH3，从而得出Y为NO，W为O2，由Y(NO)与W(O2)反应生成Z(NO2)的化学方程式是2NO+O2=2NO2。答案为：2NO+O2=2NO2；

(2)若X含三种短周期元素，其中两种元素的原子的质子数之和等于另一种元素原子的质子数，则三种元素构成含氧酸，从而得出三种元素为H、N、O，单质W应为Fe，则X(HNO3)的稀溶液转化为Y[Fe(NO3)3]的离子方程式是Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O。答案为：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；

(3)若W原子的最外层电子数是内层电子数的二倍，则其为碳，X是空气的主要成分之一，则其为O2，从而得出Y为CO2，Z为CO；Y(CO2)与W(C)反应生成0.1molZ(CO)时，可建立关系式CO——e-，从而求出反应中转移的电子数为6.02×1022(或0.1NA)。答案为：6.02×1022(或0.1NA)；

Ⅱ．常温下，E是一种无色无味的液体，则E为H2O。

(1)若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则A为碳、B为浓硫酸、C和D分别为CO2、SO2，此反应的化学方程式为C+2H2SO4