2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册阶段测试试卷74考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有一包白色粉末可能由氯化钠；硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成；为确定其组成，进行如下实验：

①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解；得无色溶液A；

②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液；充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；

③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸；沉淀部分消失，并有气泡冒出；

④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸；产生白色沉淀；

根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（）A.白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B.无色溶液B中一定含有两种溶质C.白色粉末中一定含有氯化钠D.步骤③生成的气体质量可能是4.4g2、两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图；下列说法正确的是（）

A.b的溶解度小于a的溶解度B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D.在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水3、下列含水的物质中属于纯净物的是（）

A.糖水。

B.河水。

C.蒸馏水。

D.矿泉水。

4、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水．已知v（有机物）：v（O2）=2：3；则该有机物的化学式为（）

A.CH4O

B.C2H6O

C.C3H6

D.C2H2

5、将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的有（）A.滤渣中一定有银，可能有铜、铝B.滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝C.滤液中一定硝酸铜，可能有硝酸银、硝酸铝D.滤液中一定有硝酸铜、硝酸铝、硝酸银6、在生产生活实际中，以下做法不正确的是rm{(}rm{)}A.用熟石灰改良酸性土壤，提高土壤的rm{pH}B.当厨房里天然气泄露时，立即打开抽风机C.使用塑料桶配制波尔多液以确保杀菌效果D.经常保持自行车各零部件的清洁与干燥以延长其使用寿命7、下列是某同学设计鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法；其中正确的选项是（）

①滴加酚酞试液②滴加碳酸钠溶液③滴加稀盐酸④通入CO2气体．A.③B.②C.④①D.②④8、（2005•黄冈）钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用来制造人造骨D.用于制造船舶评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是____能转化成了____能．10、下图是某同学设计的二氧化碳制取实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好．

（1）关闭止水夹1，打开止水夹2，挤压胶头，滴入稀盐酸，生成的二氧化碳在微型气体实验器内与1、2处的溶液反应．1处紫色的石蕊溶液变成红色，2处的反应现象是____．

（2）关闭止水夹2，打开止水夹1，再次挤压胶头，一段时间后，观察到烧杯中的现象是____．这是由于____（用化学方程式表示）的缘故．

（3）有同学认为：二氧化碳能溶于水并与水反应，因此实验（2）出现的现象不足以证明是二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．那么，如何利用化学方法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？该实验方案是____．11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g．捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不溶于水；且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）生成CO2的质量为____g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数．

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．12、已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有____元素．13、rm{2015}年rm{10}月，因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法，屠呦呦或诺贝尔生理学奖或医学奖rm{.}屠呦呦rm{1971}年首先从黄花蒿中发现抗疟疾有效提取物，rm{1972}年又分离出新型结构的抗疟有效成分青蒿素rm{(}化学式为rm{C_{15}H_{22}O_{5})}一种无色针状晶体，味苦，用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命．

rm{(1)}青蒿素属于______rm{(}填”无机物“”有机物“氧化物”“纯净物”“混合物”中的两项rm{)}．

rm{(2)}青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是______rm{(}填最简整数比rm{)}．

rm{(3)}目前化学已经日益渗透到社会生活的各个方面，除了在生命过程探索领域，在能源开发利用、功能材料研制、环境保护等方面都功不可没rm{.}氢化钙rm{(CaH_{2})}固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂rm{.}提供能源时氢化钙与水反应生成一种碱和氢气，反应的化学方程式为______，该反应属于______反应类型．14、用化学符号填写下列空格：

rm{(1)m}个铝离子______rm{(2)}金元素______

rm{(3)}亚铁离子______rm{(4)4}个硫酸根离子______rm{(5)}锌原子______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、冰水混合物属于纯净物____．16、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）17、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．18、H的相对原子质量是1g．____．（判断对错）19、判断正误（用√或×表示）：当误食有毒物时，喝一些糖开水，有解毒作用．____．评卷人得分四、实验题(共3题，共24分)20、（2011秋•泗洪县期末）小明和小白都用下面的这套装置做实验；A中所加的药品不同，C中所加药品相同，B中都放一个燃着的蜡烛，敞口时蜡烛能持续燃烧．D中盛放的是C中所用溶液．

（1）小明在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛熄灭，C中的溶液变浑浊，写出A中发生反应的方程式____，C中反应的方程式____．

（2）小白也在分液漏斗、锥形瓶和C中分别加了药品，并使之混合，再盖上B的塞子，连接成如图所示，发现B中的蜡烛燃烧的更旺，C中的溶液也变浑浊，写出A中发生反应的方程式____．小白说C中的现象证明蜡烛中含有碳元素，你认为小白说的对吗？____．请简述理由____．

（3）小白想进一步探讨C中白色浑浊物的成分，把C中的白色浑浊物从水溶液中分离出来了，她用的方法是____．

（4）小明也想探讨白色浑浊物的成分，他用滴管取C中的浑浊液一滴于一干净的玻璃片上，加了一滴____后；浑浊液变澄清．

（5）下课时，两位同学均发现没用完的D溶液表面有一层白膜，该白膜的化学成分的名称是____．21、已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．

（1）据此推断X是____（填选项字母）．

A．钛B．铁C．铝D．铜。

（2）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是____（用化学方程式表示）．

（3）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：

①取矿物样品并称量该样品的质量；

②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量；

③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量；

④计算得出矿物样品中x2O3的质量分数．你认为，该实验方案____（填“一定”或“不一定”）能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是____．不改变装置和药品，你还可以通过测定哪些数据，再通过计算得出矿物中X2O3的质量分数：____．

从环保角度看，该装置的不足之处是____．22、碳和碳的化合物是自然界中重要的物质；请回答下列问题：

（1）金刚石和石墨的物理性质有很大的差异，其原因是____；

（2）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为____；

（3）NaHCO3俗称小苏打，举出NaHCO3在生活中的一种用途，如____．评卷人得分五、简答题(共1题，共5分)23、用化学方程式解释生活中的现象。rm{(1)}生活中常用一种盐治疗胃酸过多；rm{(2)}生活中的铵态氮肥rm{(}如碳酸铵rm{)}不能与熟石灰混合使用。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，碳酸根离子和钡离子会生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于酸，氯离子和银离子会生成不溶于酸的氯化银沉淀等知识进行分析．【解析】【解答】解：由题意可知；称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙；硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠；

A；通过推导可知；白色粉末中含有硫酸钠，故错误；

B；通过推导可知；无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故正确；

C；通过推导可知；加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，故错误；

D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀为19g，故错误．

故选：B．2、D【分析】【分析】根据物质的溶解度曲线，可以判断：根据b的溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法；比较等质量的两种物质的饱和溶液所需水的质量．【解析】【解答】解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，b的溶解度小于a的溶解度；故A错误；

B、由于不知a、b两种物质的溶液是否饱和；故降温不一定由晶体析出，故B错误．

C、b的溶解度受温度的影响不大，要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体；通常可采用蒸发结晶的方法，故C错误．

D、t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，故在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液；需要量取相同体积的水，故D正确．

故选D．3、C【分析】

A；糖水中含有糖和水；属于混合物，故A错；

B；河水中含有水和多种可溶性杂质；属于混合物，故B错；

C；蒸馏水是由水一种物质组成；属于纯净物，故C正确；

D；矿泉水中含有水和多种矿物质；属于混合物，故D错．

故选C．

【解析】【答案】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物；宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子．

4、A【分析】

设有机物的化学式为CxHyOz；

由有机物在氧气中完全燃烧；生成二氧化碳和水；

且v（有机物）：v（O2）=2：3；，则。

2CxHyOz+3O22xCO2+yH2O；

由氧原子守恒得4x+y-2z=6；

A；4×1+4-2×1=6；故A正确；

B；4×2+6-2×1=12；故B错误；

C；4×3+6-2×0=18；故C错误；

D；4×2+2-2×0=10；故D错误；

故选A．

【解析】【答案】先设出有机物的化学式；根据有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，利用化学计量数之比等于体积比及原子守恒来推断物质的化学式．

5、B【分析】解：铝的金属活动性比银、铜强，将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，铝先与rm{AgNO_{3}}溶液反应生成硝酸铝溶液和银；铝反应完，若还有铝粉，铝才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则说明滤液中含有硝酸铜溶液，说明发生了铜与硝酸银溶液的反应，则滤渣中一定有银，不可能含有铝，可能含有剩余的铜；滤液中一定含有硝酸铝；硝酸铜溶液，可能含有硝酸银。

故选：rm{B}

铝的金属活动性比银、铜强，将铝粉、铜粉加入一定量的硝酸银溶液中，铝先与rm{AgNO_{3}}溶液反应生成硝酸铝溶液和银；铝反应完，若还有铝粉，铝才能与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和铜，据此进行分析解答。

本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应是正确解答此类题的关键。【解析】rm{B}6、B【分析】解：rm{A}熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，可以用于提高土壤的rm{pH}正确；

B；天然气属于可燃性气体；不纯时点燃或加热会产生爆炸，泄漏时不能打开抽风机，错误；

C；波尔多液是用氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成的；使用塑料桶盛装，正确；

D；保持铁制品的表面洁净干燥是防锈的一种重要的方法；可以延长其使用寿命，正确；

故选B．

物质的性质决定物质的用途；根据已有的物质的性质进行分析解得即可．

掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}7、D【分析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．【解析】【解答】解：①无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色，石灰水和氢氧化钠溶液均显碱性，使酚酞溶液均显示红色，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

②Na2CO3与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液；产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

③石灰水和氢氧化钠溶液均能与稀盐酸发生中和反应；但均无明显变化，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别．

④通入CO2气体；会观察到澄清的石灰水变浑浊；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化，能出现两种明显不同的现象，故可以鉴别．

故选：D．8、A【分析】

A；保险丝应该用熔点比较低的金属材料做；钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故A项错误；

BD；因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工；所以可用于制造航天飞机和船舶，故B、D项正确；

C；因为钛合金与人体有很好的“相容性”；所以可用来制造人造骨．

故选A．

【解析】【答案】物质的性质决定用途；钛和钛的合金有很多优良的性能，因此也有很多重要的用途．

二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】此题涉及了能量守恒定律的原则，物质的状态变化一般伴随着能量变化，化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收．反之其它形式的能也可以转化为化学反应存储起来．【解析】【解答】解：根据能量守恒定律；自然界中的能量既不能凭空产生，也不能凭空消失，而且不同形式的能量可以相互转化的规律．所以电动自行车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，当给它充电时是可以实现电能向化学能的转变．

故答案为：电；化学．10、略

【分析】

（1）证明二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在瓶口；若熄灭则已满；

（2）装置内的二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内的气压变小，在大气压的作用下氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器中所以会出现现象烧杯中液面下降或导管中液面上升；反应物是氢氧化钠和二氧化碳，生成物是碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

（3）因为二氧化碳能溶于水；如果二氧化碳溶于水后也会使装置内的气压变小，在大气压的作用下氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器中，所以也会出现现象烧杯中液面下降或导管中液面上升现象，所以不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，只要证明含有碳酸根离子就行，所以取微型集气瓶中的少量液体于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明溶液中存在碳酸根离子，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应或取微型集气瓶中的少量液体于试管中，加入澄清石灰水（或氯化钙溶液），若有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

故答案为：（1）石灰水变浑浊（2）烧杯中液面下降或导管中液面上升；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）取微型集气瓶中的少量液体于试管中；加入稀盐酸，若有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应或取微型集气瓶中的少量液体于试管中，加入澄清石灰水（或氯化钙溶液），若有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应．

【解析】【答案】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊考虑；（2）密闭容器内的二氧化碳被消耗；使装置内的气压变小，导致氢氧化钠溶液被吸进装置内．（3）二氧化碳能溶于水，如果二氧化碳溶于水后也会使装置内的气压变小，在大气压的作用下氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器中，所以也会出现现象烧杯中液面下降或导管中液面上升现象，所以不能说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，只要证明含有碳酸根离子就行．

11、4.4【分析】【分析】根据碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳使烧杯中的反应剩余物质量逐渐减小，根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量、盐酸的质量即可解决问题．【解析】【解答】解：反应生成CO2的质量为95g-90.6g=4.4g；

设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为x；反应消耗的HCl的质量为y；

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

1007344

xy4.4g

=；解得x=10g；

=；解得y=7.3g；

因为盐酸刚好消耗了加入量的一半；所以80g稀盐酸中溶质质量=7.3g×2=14.6g

鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为：×100%≈66.7%．

盐酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=18.25%．

故答案为：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为66.7%；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%．12、铜、碳、氧、氢【分析】【分析】根据铜锈加热分解时的生成物，根据化学反应前后元素的种类不变，然后利用元素守恒来解答．【解析】【解答】解：由于铜锈在加热生成氧化铜；二氧化碳和水三种物质；而这三种物质中含有的铜、碳、氧、氢四种元素，则依据化学反应前后元素的种类不变可知：该反应物中也一定含有铜、碳、氧、氢四种元素；

故答案为：铜、碳、氧、氢．13、略

【分析】解：rm{(1)}由青蒿素的化学式rm{C_{15}H_{22}O_{5}}可知；青蒿素是由三种元素组成的纯净物，且含有碳元素，属于有机物；

rm{(2)}青蒿素中碳元素与氧元素的质量比是：rm{(12隆脕15)}rm{(16隆脕5)=9}rm{4}

rm{(3)}氢化钙与水反应生成一种碱和氢气，据质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，则生成的碱是氢氧化钙，反应方程式是：rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2}rm{H_{2}隆眉}在rm{CaH_{2}}中钙元素化合价是rm{+2}价，则氢元素显rm{-1}价，反应后氢氧化钙中氢元素化合价是rm{+1}价，氢气中氢元素的化合价是rm{0(}单质中元素化合价为rm{0)}氢元素的化合价在反应前后有变化，属于氧化还原反应；

故答案为：rm{(1)}有机物、纯净物；rm{(2)9}rm{4}rm{(3)CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2}rm{H_{2}隆眉}氧化还原．

rm{(1)}据青蒿素是含有碳元素的化合物；只有一种物质组成，属于纯净物；

rm{(2)}据元素质量比rm{=}相对原子质量与相应原子个数的乘积比分析解答；

rm{(3)}据氢化钙与水反应生成一种碱和氢气书写方程式；氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应．

明确含有碳元素的化合物是有机物、元素质量比的计算方法、及氧化还原反应的判断方法等知识，才能结合题意正确分析解答．【解析】有机物、纯净物；rm{9}rm{4}rm{CaH_{2}+2H_{2}O篓TCa(OH)_{2}+2H_{2}隆眉}氧化还原14、略

【分析】解：rm{(1)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故rm{m}个铝离子可表示为：rm{mAl^{3+}}．

rm{(2)}金元素的元素符号为：rm{Au}．

rm{(3)}由亚铁离子的名称可知其中的铁的化合价为rm{+2}说明rm{1}个亚铁离子带有rm{2}个单位的正电荷，按照离子符号的书写方法可得rm{Fe^{2+}}．

rm{(4)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{4}个硫酸根离子可表示为：rm{4SO_{4}^{2-}}．

rm{(5)}原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字rm{.}所以锌原子，就可表示为：rm{Zn}

故答案为：rm{(1)mAl^{3+}}rm{(2)Au}rm{(3)Fe^{2+}(4)4SO_{4}^{2-}(5)Zn}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{mAl^{3+}}rm{Au}rm{Fe^{2+}}rm{4SO_{4}^{2-}}rm{Zn}三、判断题(共5题，共10分)15、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．17、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为1，常省略不写，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的的比值；其单位为“1”，一般省略不写，所以H的相对原子质量是1g的说法错误．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据有毒物质的是破坏人体中的蛋白质进行解答．【解析】【解答】解：有毒物质的是破坏人体中的蛋白质；当误食有毒物时，应该喝一些含蛋白质的食物，如鸡蛋清．

故答案为：×．四、实验题(共3题，共24分)20、略

【分析】【分析】（1）小明验时发现F中的蜡烛熄灭；说明生成二氧化碳，C中的溶液变浑浊，C溶液为氢氧化钙溶液；则可以书写化学方程式；

（2）小白在实验时发现F中的蜡烛燃烧的更旺；说明生成氧气；则可以书写化学方程式；根据质量守恒定律进行分析解答；

（3）由题意可知；G中白色沉淀为碳酸钙，分离难溶于水的物质用过滤的方法；

（4）根据碳酸钙与盐酸反应；

（5）石灰水的成分是Ca（OH）2，可与空气中的CO2发生反应，进行解答．【解析】【解答】解：（1）小明验时发现F中的蜡烛熄灭，说明生成二氧化碳；则A中发生反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；C中的溶液变浑浊，C溶液为氢氧化钙溶液；C中反应的方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）小白在实验时发现F中的蜡烛燃烧的更旺，说明生成氧气；则A中发生反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑．C中的溶液也变浑浊有二氧化碳生成；根据质量守恒定律证明蜡烛中含有碳元素；所以小白说的对；

（3）由题意可知；G中白色沉淀为碳酸钙，分离难溶于水的物质用过滤的方法；

（4）根据碳酸钙与盐酸反应；

（5）石灰水的成分是Ca（OH）2，可与空气中的CO2发生反应，化学方程式式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；因此此白膜是碳酸钙．

故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）2H2O22H2O+O2↑；对；C中的溶液也变浑浊有二氧化碳生成；根据质量守恒定律证明蜡烛中含有碳元素；

（3）过滤；（4）HCl；（5）碳酸钙．21、略

【分析】【分析】（1）年产量位于金属之首的是金属铁；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁；

（3）要测定矿物中X2O3的质量分数，可以根据生成的二氧化碳的质量或是反应前后固体物质的质量差来进行计算．【解析】【解答】解：（1）根据该金属年产量位于金属之首；可以确定该金属是铁，所以本题答案为：B；

（2）高炉炼铁中发生的反应是一氧化碳还原氧化铁，此反应生成铁和二氧化碳，所以本题答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

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