2025年湘教版选择性必修3化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版选择性必修3化学下册月考试卷611考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是。

A.该分子的不饱和度为6B.不能与FeCl3溶液发生显色反应C.1mol该物质最多可与1molNaOH反应D.能发生加成、取代、消去反应2、下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是A.由丙烯合成1，2-丙二醇：第一步加成反应，第二步取代反应B.由1-溴丁烷合成1，3-丁二烯：第一步消去反应，第二步加聚反应C.由乙醇合成乙炔：第一步消去反应，第二步加成反应，第三步消去反应D.由乙烯合成乙二醛：第一步加成反应，第二步取代反应，第三步氧化反应3、某烯烃的结构简式为其命名正确的是A.2-甲基-5-乙基-3，5-己二烯B.2-乙基-1，3-己二烯C.6-甲基-3，4-庚二烯D.5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯4、下列化学用语表述正确的是A.基态铷原子最高能级的电子云轮廓图：B.的电子式：C.亚油酸(顺，顺-9，12-十八碳二烯酸)的结构简式：D.苯分子中的大键示意图：5、下列物质鉴别的方法错误的是A.用燃烧法鉴别乙烷、乙烯和乙炔B.用X射线衍射实验鉴别晶体和非晶体C.用溴水鉴别苯、己烷和溴苯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和环己烯6、图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述不正确的是。

A.加热和浓硫酸均能加快反应速率B.试管b中盛放的是氢氧化钠溶液，用于除去乙酸乙酯中的杂质C.试管b中导管下端不能浸入液面以下是为了防止实验过程中发生倒吸D.制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，密度比水小7、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素；结构简式如图。关于苏丹红说法正确的是。

A.分子中含一个苯环和一个萘环B.属于芳香烃C.不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.能溶于水8、茶是我国的传统饮品；茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述不正确的是。

A.分子式为C15H14O7B.1mol儿茶素A在一定条件下最多能与6molH2加成C.等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为1∶1D.1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br24mol评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②3-甲基-2-戊烯③3，4-二甲基-4-乙基庚烷④⑤⑥⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为_______(填序号，下同)；属于键线式的为_______；属于比例模型的为_______；属于球棍模型的为_______。

(2)写出⑨的分子式：_______。⑩的最简式为_______。

(3)写出②的结构简式_______；写出③的结构简式_______；

(4)用系统命名法给①命名_______；用系统命名法给⑦命名_______；用系统命名法给⑥命名_______；10、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为___________、___________。11、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。12、某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O分别为2mol；1.4mol。试回答：

(1)烃A的分子式为___________。

(2)现有苯的同系物甲；乙、丙；分子式都与烃A相同。

①甲不能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸，它的结构简式___________；

②乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成芳香酸且分子结构中只含有一个烷基，则乙可能的结构有___________种；如乙能被KMnO4的酸性溶液氧化成C8H6O4，则乙可能的结构有___________种；

③丙的苯环上的一溴代物只有一种，则丙可能的结构有___________种。13、按要求填写下列空白。

(1)分子中含有50个氢原子的烯烃的分子式：_______

(2)相对分子质量为72的烷烃的分子式：_______，其含有三种同分异构体，结构简式分别是_______、_______、_______。

(3)(键线式)的分子式为：_______。

(4)的官能团名称是_______，该官能团的电子式是：_______。

(5)CH3COOC2H5的名称是_______。

(6)含有19个共价键的烷烃的分子式为_______。

(7)按照系统命名法：_______。

(8)C4H10中沸点最高的分子的一氯代物有_______种14、I.如图所示；U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。

(1)假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式___。

(2)经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是___。

A.升高B.降低C.不变D.无法确定。

(3)试解释U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因___。

Ⅱ.(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是___，它可能的结构有___种。15、回答下列问题：

(1)观察下面几种烷烃的球棍模型：

①A的结构简式为_____，B的最简式为_____。

②B的一氯代物有_____种，D的分子式为_____。

(2)若CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____(填化学式，下同)；上述四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_____；1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是_____mol。16、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。17、按要求填空：

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为_________。

（2）0.1mol烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2L，其分子式为________。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为_______。

（4）萘的结构式为其分子式为________，它的二氯代物又有_______种。

（5）立方烷其分子式为__________，它的六氯代物有_________种。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)18、羧基和酯基中的均能与加成。(______)A.正确B.错误19、分子式为C4H8的有机物属于脂肪烃。(____)A.正确B.错误20、CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子可能在同一直线上。(____)A.正确B.错误21、细胞质中含有DNA和RNA两类核酸。(______)A.正确B.错误22、四联苯的一氯代物有4种。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共8分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。评卷人得分五、原理综合题(共3题，共27分)27、具有抗菌；消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是______；A→B所属的反应类型为______。

（2）C→D的化学方程式是______。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：______。

a.能发生银镜反应。

b.分子中含有酯基。

c.苯环上有两个取代基；且苯环上的一氯代物有两种。

（4）F的结构简式是______；试剂b是______。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。

（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。_____________28、判断正误。

(1)糖类物质的分子通式都可用Cm(H2O)n来表示_____

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物_____

(3)糖类中除含有C、H、O三种元素外，还可能含有其他元素_____

(4)糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物_____

(5)糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类_____

(6)单糖就是分子组成简单的糖_____

(7)所有的糖都有甜味_____

(8)凡能溶于水且具有甜味的物质都属于糖类_____

(9)所有糖类均可以发生水解反应_____

(10)含有醛基的糖就是还原性糖_____

(11)糖类都能发生水解反应_____

(12)肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物_____

(13)纤维素和壳聚糖均属于多糖_____

(14)纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质_____29、如图是四种常见有机物的比例模型；请回答下列问题：

(1)丁的俗名是____，医疗上用于消毒的浓度是____。

(2)上述物质中，____(填名称)是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是____

(3)乙与溴的四氯化碳溶液反应的生成物名称为____。写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分子化合物的化学方程式：____

(4)甲是我国已启动的“西气东输”工程中的“气”(指天然气)的主要成分，其电子式为____，结构式为____，分子里各原子的空间分布呈____结构。

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为____评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)30、I.X由四种常见元素组成的化合物，其中一种是氢元素，其摩尔质量小于200g·mol-1。某学习小组进行了如下实验：

已知：气体A在标况下的密度为0.714g·L-1；A完全燃烧的气体产物E能使澄清石灰水变浑浊，沉淀D是混合物。

请回答：

(1)气体E的结构式_______，沉淀D是______(写化学式)，X的化学式______。

(2)写出化合物X与足量盐酸反应的化学方程式________。

II.纯净的氮化镁(Mg3N2)是淡黄色固体；热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如图实验装置制备氮化镁(夹持及加热仪器没有画出)。

已知：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2↑。

请回答：

(1)写出A中反应的化学方程式________。

(2)下列说法不正确的是________。

A.为了得到纯净的氮化镁；实验前需要排除装置中的空气。

B.装置B起到了缓冲；安全的作用。

C.装置C只吸收水；避免镁和水反应产生副产物。

D.将装置B；C简化成装有碱石灰的U形管；也能达到实验目的。

E.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．分子中含有2个C=O键；2个C=C键以及2个环；则该分子的不饱和度为6，故A正确；

B．结构中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应；故B正确；

C．能与氢氧化钠反应的为酯基和羧基；则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故C错误；

D．含-OH；-COOH可发生酯化反应；含-COOC-可发生水解反应，也属于取代反应，含双键可发生加成、氧化，羟基可发生消去反应，故D正确；

故选C。2、B【分析】【分析】

根据反应物和目标产物；利用官能团的性质进行设计有机合成路线，碳碳双键可以发生加成反应，卤代烃和醇可以发生消去反应变为烯烃或炔烃，醇羟基可以在催化剂的条件下被氧化成醛；

【详解】

A．丙烯含有碳碳双键生成1,2-丙二醇；先与氯气发生加成反应上两个氯原子，再在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应即可生成，故A正确；

B．1-溴丁烷先在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应；生成2-丁烯，2-丁烯与溴单质发生加成反应后，生成2,3-二溴丁烷，最后在氢氧化钠醇溶液条件下再发生消去反应即可制得，故B不正确；

C．由乙醇合成乙炔；先在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成乙烯，第二步乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，第三步在氢氧化钠醇加热条件下发生消去反应生成乙炔，故C正确；

D．由乙烯合成乙二醛；第一步乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；第二步在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成乙二醇，第三步在催化剂的条件下发生氧化反应生成乙二醛，故D正确；

故选答案B。

【点睛】

此题考查有机反应类型，利用反应物中的官能团和目标产物进行判断；3、D【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的结构简式为该有机物属于二烯烃，包含2个碳碳双键在内的最长碳链有6个碳，根据命名原则，首先保证官能团（碳碳双键）的位次最小，其次保证支链的位次最小，据此可知，从右向左开始编号，2号位碳上有1个乙基，5号碳上有1个甲基，该有机物的名称为：5-甲基-2-乙基-1，3-己二烯，故选D。4、C【分析】【详解】

A．铷位于第五周期ⅠA族，基态铷原子最外层电子排布式为5s1，基态铷原子最高能级为5s，电子云轮廓图：A错误；

B．的电子式：B错误；

C．为亚油酸的顺；顺结构简式，C错误；

D．苯分子中有6个垂直于平面的轨道中有6个电子形成大键；D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．乙烷燃烧没有浓烟；乙烯燃烧伴有黑烟；乙炔燃烧有浓烟，燃烧的现象不同，所以能鉴别，故A正确；

B．晶体对X射线产生衍射；非晶体不能，可用X射线衍射实验鉴别晶体和非晶体，故B正确；

C．苯和己烷与溴水分层后有机层均在上层；溴苯与溴水分层后有机层在下层，现象相同不可鉴别，故C错误；

D．苯不能使高锰酸钾溶液褪色；环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以能鉴别，故D正确。

故选C。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．反应加热可以提高反应速率；浓硫酸为催化剂也可提高化学反应速率，故A正确；

B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；不能用氢氧化钠溶液除去除去乙酸乙酯中的杂质，可加入饱和碳酸氢钠溶液除去，故B不正确；

C．挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象；故C正确；

D．乙酸乙酯是一种无色透明；有香味的油状液体；且密度比水小，故D正确；

故选B。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含一个苯环和一个萘环；故A正确；

B．分子中除含C；H元素外还含有N、O元素；属于芳香族化合物，故B错误；

C．含有酚羟基；苯环上含有甲基；都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；

D．分子中亲水基团占比小；难溶于水，故D错误；

故选A。8、C【分析】【详解】

A．分子式为C15H14O7；A正确；

B．儿茶素A中含有两苯环，1mol儿茶素在一定条件下最多能与6molH2加成；B正确；

C．儿茶素A中含有5个酚羟基和1个醇羟基；等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为6∶5，C错误；

D．儿茶素A与足量的浓溴水发生苯环上取代反应，最多消耗Br24mol；D正确；

故答案选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结构式是指用一根“-”表示一对共用电子的式子；故属于结构式的为⑩；键线式是指只用键线来表示碳架，两根单键之间或一根双键和一根单键之间的夹角为120˚，一根单键和一根三键之间的夹角为180˚，而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳，用这种方式表示的结构式为键线式，故属于键线式的为⑥⑨；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式，故属于比例模型的为⑤；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，球表示原子棍表示之间的化学键，故属于球棍模型的为⑧，故答案为：⑩；⑥⑨；⑤；⑧；

(2)已知⑨的键线式为故其分子式为：C11H18O2，最简式是指有机化合物中分子各原子个数的最简整数比，已知⑩的分子式为：C6H12O6，故最简式为CH2O，故答案为：C11H18O2；CH2O；

(3)已知②为3-甲基-2-戊烯，故②的结构简式为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3，③为3，4-二甲基-4-乙基庚烷，故③的结构简式为：故答案为：CH3CH=C(CH3)CH2CH3；

(4)已知①的系统命名为3，3，4-三甲基己烷；⑦CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基庚烷；⑥的系统命名为：3，3-二甲基-1-戊烯，故答案为：3，3，4-三甲基己烷；2，5-二甲基-4-乙基庚烷；3，3-二甲基-1-戊烯。【解析】⑩⑥⑨⑤⑧C11H18O2CH2OCH3CH=C(CH3)CH2CH33，3，4-三甲基己烷2，5-二甲基-4-乙基庚烷3，3-二甲基-1-戊烯10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含2个碳碳双键；而与碳碳双键相连的原子均在碳碳双键所决定的平面内，故与碳碳双键直接相连的4个H原子；5个C原子均可处于同一个平面内。

(2)金刚烷的分子式为金刚烷中所有亚甲基()上的氢原子等效，所有次甲基()上的氢原子等效；若2个Cl原子取代同一个亚甲基上的2个H原子，只存在1种结构；若2个C原子分别取代2个亚甲基上的2个H原子，则有2种结构；若1个C原子取代次甲基上的H原子，另1个Cl原子取代亚甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3种结构，故其二氯代物有6种结构。

(3)据已知反应可知，可被氧化为乙二醛()和1，3-两二醛()。【解析】9611、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无水增重9g为生成的水的质量，浓KOH溶液增重39.6g为生成的二氧化碳的质量，15g该有机物中故A分子中C、H、O原子数目之比为0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的实验式为

(2)A的实验式为相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的相对分子质量为75×2=150，故A的分子式为

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，A的不饱和度为则有1个侧链时为或者共2种；有2个侧链时为或者为均有邻、间、对3种位置关系，共6种；有3个侧链时为2个有邻、间、对3种位置关系，对应的分别有2种；3种、1种位置；共6种，故符合条件的结构的数目为2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。则有机物A的所有可能的结构为【解析】C9H10O2C9H10O21412、略

【分析】【分析】

设烃A的分子式为0.2molA完全燃烧生成和分别为2mol、1.4mol，则个；个，即A的分子式为

【详解】

(1)烃A的分子式为故填

(2)根据题意甲；乙、丙均为A的同分异构体；

①甲不能被酸性高锰酸钾氧化，所以其与苯环相连的C原子上无H，其结构为故填

②若乙中只有一个烷基，则苯环上的取代基只有一个，且能被高锰酸钾氧化，其结构有共计3种；如乙被氧化成说明苯环上有两个取代基，且与苯环相连的C原子上有H原子，其结构有共9种，故填3；9；

③丙的苯环上的一溴代物只有1种，说明苯环上的取代基处于对称位置，其结构有共3种，故填3。【解析】39313、略

【分析】【详解】

（1）烯烃的通式为CnH2n，分子中含有50个氢原子，则：2n=50，解得：n=25，所以烯烃的分子式为C25H50；

（2）设烷烃的分子式为CxH（2x+2），则14x+2=72，解得x=5，所以该烷烃的分子式为C5H12，分子式为C5H12的同分异构体存在以下情况：主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH3，主链有4个碳原子的：CH3CH(CH3)CH2CH3，主链有3个碳原子的：CH3C(CH3)2CH3；

（3）由该物质的结构可知分子式为：C15H21O3；

（4）该物质的官能团-OH的名称是羟基，O与H共一对电子对，O原子还剩下一个电子未成对，其电子式是：

（5）CH3COOC2H5的官能团是酯基；由乙酸和乙醇发生酯化反应得到，名称是乙酸乙酯；

（6）烷烃的组成为CnH2n+2，含有的共价键数目为3n+1，该烷烃有19个共价键，则：3n+1=19，解得n=6，所以该烷烃中碳原子数目为7，分子式为C6H14；

（7）该物质主链有5个碳；2和3号碳上取代甲基，系统命名法为：2，2，3-三甲基戊烷；

（8）C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3，碳原子数目相同的烷烃，其支链越多沸点越低，则沸点最高的分子是CH3CH2CH2CH3，有2种H，则一氯代物有2种。【解析】(1)C25H50

(2)C5H12CH3CH2CH2CH2CH3

(3)C15H21O3

(4)羟基

(5)乙酸乙酯。

(6)C6H14

(7)2；2，3-三甲基戊烷。

(8)214、略

【分析】【详解】

I.(1)甲烷与氯气充分反应后，生成四氯化碳和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+4Cl2CCl4+4HCl。

(2)经过几个小时的反应后；由于总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端气柱压强变小，在气压作用下，则左端液面上升，右端玻璃管中的页面下降。故答案选B。

(3)U形管右端的玻璃管中水柱变化的原因是因为左端密封的混合气体；在反应中总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端密封的气体压强小于外界压强，故出现左端液面上升，右端玻璃管中液面下降。

Ⅱ.(4)根据烷烃的通式CnH2n+2，分子量是72的烷烃其含有的碳原子数是5，氢原子数是12，则其分子式为C5H12，其同分异构体有3种，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷。【解析】CH4+4Cl2CCl4+4HClB左端密封的混合气体，在反应中总的气体的物质的量逐渐减少和生成的HCl气体极易溶于水，导致左端密封的气体压强小于外界压强C5H12315、略

【分析】【详解】

（1）①

根据A的球棍模型可知，A的结构简式为CH3CH2CH3；B为CH3CH2CH2CH3，故其最简式为C2H5；

②B为CH3CH2CH2CH3，有两种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有2种，根据球棍模型可知，D为CH3CH2CH(CH3)2，D的分子式为C5H12；

（2）假设烃的化学式为CxHy，1mol烃CxHy完全燃烧耗氧量=1mol=mol，则CH4、C2H6、C4H10、C5H12、C7H16五种烃各为1mol，在足量O2中燃烧，消耗O2的量分别为2mol、3.5mol、6.5mol、11mol，所以消耗O2的量最多的是C7H16；如果1g烃完全燃烧耗氧量==(1-)mol=(1-)mol，根据“(1-)”知，越大耗氧量越少，根据烃的化学式知，最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是CH4；根据上述分析可知，1molC5H12在足量O2中燃烧，消耗O2的是(5+)mol=8mol。【解析】(1)CH3CH2CH3C2H52C5H12

(2)C7H16CH4816、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-17、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据密度比等于相对分子质量比计算烷烃相对分子质量；再根据烷烃通式计算分子式。

（2）根据烷烃燃烧通式计算分子式。

（3）式量为43的烷基是

（4）根据萘的结构式写分子式。

（5）根据立方烷的结构式写分子式；根据它的二氯代物判断六氯代物。

解析：（1）根据密度比等于相对分子质量比，可知该烷烃的相对分子质量是86，根据烷烃通式14n+2=86，n=6，分子式为C6H14。

（2）根据烷烃燃烧通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式为C3H8。

（3）用式量为43的烷基是有两种结构取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物

共6种。

（4）根据萘的结构式为其分子式为C10H8，它的二氯代物又有

10种。

（5）根据立方烷的结构式分子式为C8H8，它的二氯代物有两个氯原子在同一个楞上、两个氯原子在面对角线、两个氯原子在体对角线，如图有3种，所以六氯代物也有3种。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.3三、判断题(共5题，共10分)18、B【分析】【详解】

醛基和羰基中的能与加成，羧基和酯基中的不能与加成。说法错误。19、B【分析】【详解】

分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃不是脂肪烃，故答案为：错误。20、B【分析】【详解】

CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，不可能在同一直线上，错误。21、A【分析】【详解】

细胞中含有DNA和RNA两类核酸，DNA主要在细胞核中，RNA主要在细胞质中，故答案为：正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

该结构为对称结构，所含氢原子种类为5种，如图所示：故错误。四、结构与性质(共4题，共8分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大26、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素五、原理综合题(共3题，共27分)27、略

【分析】(1).A的分子式是C7H8，结合合成路线可知，A为甲苯，其结构简式为由C的结构式可知，B为则与溴发生取代反应生成B，故答案为取代反应；

(2).C为与发生反应生成D，化学方程式为：故答案为

(3).分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，符合条件的有：故答案为

(4).由题目信息i并结合G的结构式可知，F的结构简式为：根据G和H的分子式并结合信息ii可知，试剂b为乙醛，故答案为：CH3CHO（乙醛）；

(5).根据信息iii可知，H与I2反应生成J和HI的化学方程式是：故答案为

(6).根据题中信息，合成苯乙酸乙酯时，可用甲苯与Cl2在光照条件下发生取代反应生成与NaCN反应生成在酸性条件下生成再利用乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇与发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，合成路线为：故答案为

点睛：本题综合考查有机物的结构、性质、合成路线的选择等知识，试题难度较大，熟练掌握官能团具有的性质及合成路线中断键和成键的位置和方式是解答本题的关键，解题时要注意题目中所给三个信息的应用，本题的难点是第（3）小题中同分异构体的判断，与D互为同分异构体的分子中含有酯基且能发生银镜反应，说明分子中含有甲酸形成的酯基，苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基处于苯环的对位，据此写出同分异构体的结构即可。【解析】取代反应CH3CHO（乙醛）28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有些符合通式Cm(H2O)n，的物质不属于糖类，如乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)等，有些不符合通式Cm(H2O)n，的物质却属于糖类，如脱氧核糖C5H10O4；错误；

(2)糖类是含有醛基或羰基的有机物；正确；

(3)糖类中除含有C；H、O三种元素外；没有其他元素，错误；

(4)多糖能最终水解生成多分子的单糖；而单糖却是不能水解的糖类；类从结构上看，一般是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物，正确；

(5)糖类按聚合度可划分为单糖；低聚糖、多糖三类；正确；

(6)具有一个分子比较简单的糖；可能是二糖，错误；

(7)随着分子的增大；溶解性就越来越差，甜味反而降低,比如淀粉；纤维素都没有甜味，错误；

(8)木糖醇就是溶于水且具有甜味的化合物；但它却属于醇，错误；

(9)单糖不可以水解；错误；

(10)还原性糖与非还原性的糖的区别就在于有没有醛基；正确；

(11)单糖不可以水解；错误；

(12)肌醇为醇类；不是糖类，错误；

(13)壳聚糖含有氨基不是糖类；错误；

(14)人体没有水解纤维素的酶，错误。【解析】错对错对对错错错错