2025年沪科版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版八年级化学下册月考试卷346考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）A.MgB.MgOC.Mg（OH）2D.MgCO32、你认为下列观点不正确的是rm{(}rm{)}A.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质3、原子的构成示意图，下列叙述正确的是()

A.原子是实心球体B.整个原子的质量主要集中在原子核上C.质子与电子质量相等D.原子、中子、电子均匀分布在原子中4、图是rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是rm{({?}{}{?})}A.rm{T;50隆忙}时rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A{>}B{>}C}B.rm{50{隆忙}}时，把rm{50}rm{g}rm{A}放入rm{50}rm{g}水中能得到rm{A}的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为rm{1}rm{3}rm{1}C.将rm{3}时rm{50{隆忙}}rm{A}rm{B}三种物质的饱和溶液降温度rm{C}时，rm{20{隆忙}}这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是D.将rm{B{>}C{=}A}的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法rm{C}5、下列含有硫元素的物质中，硫元素的化合价最高的是()A.rm{K_{2}S}B.rm{H_{2}SO_{3}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}6、关于化学方程式rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{CO_{2}+2H_{2}O}的描述正确的是rm{(}rm{)}A.甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B.rm{1}个甲烷和rm{2}个氧气在点燃条件下，生成rm{1}个二氧化碳和rm{2}个水C.rm{1}个rm{CH_{4}}分子和rm{2}个rm{O_{2}}分子在点燃条件下，生成rm{1}个rm{CO_{2}}分子和rm{2}个rm{H_{2}O}分子D.rm{1gCH_{4}}和rm{2gO_{2}}在点燃条件下，生成rm{1gCO_{2}}和rm{2gH_{2}O}7、下列食品、调味品的制作过程中，主要发生物理变化的是rm{(}rm{)}A.

水果榨果汁B.

黄豆酿酱油C.

糯米酿甜酒D.

鲜奶制酸奶8、下图是钠元素和氯元素在周期表中的信息，以及其三种粒子的结构示意图。据此判断下列叙述错误的是A.氯的相对原子质量为35．45B.①是一种阳离子，③是一种原子C.钠元素单质常温下呈固态，而氯元素单质常温下呈液态D.钠元素的原子序数为11评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

10、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水）；乙将溶液蒸发掉15克水后，冷却至室温得晶体2.4克，若两人实验结果都正确，则下列叙述中正确的是（）A.将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克B.原50克该溶液中溶质的质量分数为22.2%C.室温时，该溶质的溶解度为24克D.室温时，该溶质的溶解度为16克11、下列能量转化的例子中不是由化学变化引起的是rm{(}rm{)}A.风力发电B.太阳能热水器加热水C.绿色植物将太阳能转化为化学能D.煤燃烧发电12、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是A.rm{Fe}在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同B.Ⅰ，Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性C.rm{S}rm{P}在氧气中燃烧均会产生大量白烟D.缓慢氧化和燃烧都放出热量13、英国科学家法拉第曾以蜡烛为主题，对青少年发表了一系列演讲，其演讲内容被编成rm{隆露}蜡烛的化学史rm{隆路}一书。下列有关蜡烛燃烧的叙述不正确的是()A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是水蒸气C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于内焰的部分最先炭化变黑14、rm{18.}规范的操作和方法是实验成功的前提，下列正确的是rm{(}rm{)}A.蒸发操作时；蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯外焰加热。

B.点燃氢气；一氧化碳等可燃性气体；必须先检验气体纯度。

C.实验结束后，为了节约剩余的试剂都应放回原试剂瓶中。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，以免造成浪费。15、下列说法错误的是（）A.氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小B.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中震荡，可形成紫红色的溶液C.硫酸钠的溶解度随温度上升而增大D.洗洁精可使餐具上的油污乳化16、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

17、在一个密闭容器中；有甲；乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285下列说法错误的是（）

A.该反应是化合反应。

B.甲可能是该反应的催化剂。

C.乙；丙变化的质量比为9：8

D.反应后甲的质量为0g

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)18、“用微观的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法．试根据以下材料；结合你所学过的知识，简要回答问题：

材料一：一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万年才能数完．

材料二：大多数物质都有热胀冷缩的现象．

材料三：湿衣服在夏天比冬天容易干．

（1）材料一说明：____；

（2）材料二说明：____；

（3）材料三说明：____．19、倡导“低碳”生活；保护我们的环境．

（1）下列举措不能达到“低碳”目的是____（填字母）．

A．提倡使用节能灯；B．利用和开发太阳能；风能等能源；

C．选择步行；骑自行车等方式出行；D．广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋．

（2）为减少二氧化碳等温室气体的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为____．

（3）某地区有两种矿石储量丰富：①赤铁矿（主要成分是Fe2O3）②黄铁矿（主要成分是FeS2），若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是____（填序号）．写出该铁矿石的主要成分与一氧化碳在高温条件下发生反应的化学方程式：____．20、化学老师准备了下列仪器让同学们练习实验操作：①量筒②试管③烧杯④酒精灯⑤广口瓶⑥胶头滴管．用上述仪器的序号填空（只填一个）．

用来吸取和滴加少量的液体的仪器是______；可在酒精灯火焰上直接加热的仪器是______；给物质进行加热的仪器是______；④储存固体药品的仪器是______．21、现有仪器：量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、蒸发皿、胶头滴管rm{.}请回答：

rm{(1)}用于称量固体药品的是______；

rm{(2)}取用固体药品的是______；

rm{(3)}量取液体体积的是______；

rm{(4)}可用于搅拌液体的是______；

rm{(5)}用于吸取和滴加少量液体的是______．22、工人师傅在切割铁板时常用硫酸铜溶液来划线，划出来是线条比较清晰，是因为_____________rm{(}用化学方程式表示rm{)}．23、rm{(}一rm{)}现有rm{垄脵}木炭；rm{垄脷}硫粉；rm{垄脹}红磷；rm{垄脺}铁丝四种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：rm{(1)}发出明亮的蓝紫色火焰的是____；rm{(2)}产生大量白烟的是____；rm{(3)}火星四射，生成黑色固体的是____；rm{(4)}发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是____。rm{(}二rm{)}根据下列事实说明空气中含有的成份的名称：

rm{(1)}小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____。

rm{(2)}空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有____。

rm{(3)}澄清的石灰水放在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有____。

rm{(4)}暴露在空气中的瓜子变潮湿说明空气中含有______。rm{(}三rm{)}工业制氧气可用分离液态空气法，该过程属于_________变化。rm{(}四rm{)}检验一瓶气体是氧气的方法是______________________________。24、试用你所学过的化学知识解释有关问题或现象：

（1）焊接金属铁时，常用到稀盐酸，其作用是____，反应的化学方程式为____；

（2）煤矿的矿井中严禁烟火，这是为了防止____；

（3）白磷着火点是40℃，把一块白磷投入开水中，白磷不发生燃烧，其原因是____；

（4）农业上常用熟石灰改良酸}生土壤，原因是____．25、某校初三（3）班的同学在探究细铁丝在氧气中燃烧的实验中碰到了如下一系列问题；请你帮助解答这些问题：

（1）杨洋同学想知道：为什么水能够防止溅落的生成物炸裂瓶底？你的解释是____；

（2）实验结束后，课代表检查发现全班24个实验小组中有4个组的集气瓶底炸裂了，进一步调查发现：这4个组的同学也是按如图所示的规范操作来完成实验的，并且铁丝燃烧特别剧烈，现象非常明显，你分析瓶底炸裂的可能原因是____；

（3）张田同学认为如果用沙子代替瓶底的水就不会出现瓶底炸裂现象，你是否同意他的观点____（填“是”或“否”），你的理由是____．

26、中国登山协会业余登山队于2003年5月21日成功登上珠穆朗玛峰．登山队必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是____．氧气与体内的葡萄糖（化学式为C6H12O6）反应生成二氧化碳和水，提供人体活动所需的能量．写出该反应的符号表达式：____；燃料燃烧也需要氧气，这是利用了氧气的____性质．评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)27、某化学研究小组进行研究性学习；请你协助完成相关任务．

【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分。

【查阅资料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子；在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：

。物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3[来源：]溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和______，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．

【设计方案】

（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无______（填化学式）．

（2）乙同学设计了如图2实验装置；进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．

其主要实验步骤如下：

①按图1组装仪器；将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．

②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．

③称量D瓶内物质增加的质量；

④重复②和③的操作；直至D瓶内物质质量不变．

测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图3曲线所示；

【思考与评价】（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：______

（2）A瓶中的NaOH溶液作用是______

（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是______克。

（4）一般情况下；两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同；两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．

分析曲线图可知：水垢中一定含有______（化学式）理由是：______．评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)28、科学兴趣小组学习了二氧化锰rm{(MnO_{2})}催化分解过氧化氢的实验后；进行如下实验．

rm{(}一rm{)}选择装置并检查气密性．

rm{(}二rm{)}称取rm{0.1}克的二氧化锰粉末加入容器中．

rm{(}三rm{)}量取rm{50}毫升溶质质量分数约rm{1%}的过氧化氢溶液加入容器中；记录一定时间内收集到的气体体积．

rm{(}四rm{)}改变二氧化锰的质量；重复上述实验，记录数据如下．

。时间rm{/}秒生成氧气的体积rm{/}毫升rm{0.1}克rm{MnO_{2}}rm{0.2}克rm{MnO_{2}}rm{0.3}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{0.4}克rm{MnO_{2}}rm{40}rm{49}rm{61}rm{75}rm{86}rm{80}rm{77}rm{87}rm{90}rm{92}rm{120}rm{89}rm{92}rm{92}rm{92}rm{160}rm{92}rm{92}rm{92}rm{92}rm{(1)}本实验探究的问题是______．

rm{(2)}实验中除了量筒外；还需要用到的测量仪器有______．

rm{(3)}为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是______rm{.(}选填序号rm{)}

rm{(4)}收集氧气的最佳时间是______

A.有气泡即收集rm{B.}气泡均匀放出时收集。

C.加热rm{3}分钟后收集rm{D.}加热较长时间后收集．29、根据如图所示列举的初中常见的装置图；回答下列问题：

rm{(1)}写出图中标号的仪器的名称：rm{垄脵}___________、rm{垄脷}_________、rm{垄脹}________。rm{(2)}实验室如果用装置rm{A}制取氧气，请写出该反应的文字表达式是_________________________________________________。rm{(3)}实验室制取氧气时，如果用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，那么发生装置选择_____________，装入药品前，应先_____________________。当观察到rm{C}装置中____时，开始收集rm{O_{2}}实验结束停止加热时，要先_______________________，然后再__________________。rm{(4)}除了可以用排水法收集氧气外，还可以用___________装置收集氧气，原因是_________________，用此方法收集氧气，验满的方法是____。30、如图是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，请回答下列问题：

rm{(1)}指出图中标有数字的仪器名称：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用发生装置______rm{(}填字母标号，下同rm{)}写出该反应的化学方程式______；若要得到较为纯净的氧气最好选用______装置进行收集．

rm{(3)F}是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将rm{F}装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}进入rm{F}中．

rm{(4)}检查rm{B}装置气密性的方法是______．31、如图是某同学设计的实验室制取氧气的实验装置图；请回答下列问题：

（1）实验室制取氧气时有以下操作步骤：

①装入固体药品②检查气密性③打开活塞④加入液体药品⑤组装A⑥收集氧气⑦准备好B。

合理的顺序是______。

（2）用B装置收集氧气；要使集气瓶内充满水而不留有气泡，应如何操作？______。

（3）C图是氧气的______操作，D图是氧气的______操作，二者的区别是______。评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)32、A、rm{B}rm{C}rm{D}是我们学过的初中常见的四种物质，分别用圆表示，两圆相切表示两种物质能够发生反应，rm{A}是无色无味气体，rm{B}是银白色金属，不能再空气中燃烧，但能在rm{A}中燃烧；rm{C}与rm{A}反应生成一种有刺激性气味的气体rm{E}rm{D}在rm{A}中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}用符号表示下列物质：rm{C}______，rm{D}______．

rm{(2)B}在rm{A}中燃烧的现象______．

rm{(3)C}与rm{A}反应的符号表达式______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【解答】解：根据MgO+2HCl=MgCl2+H2O40739518

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

58739536

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

84739518

镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的；溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质，氧化镁；氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小．

故选C

【分析】镁元素质量相等则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小及溶液的质量最大的物质，分析知氢氧化镁与之反应是生成的水最多，故氢氧化镁反应时溶质的质量分数会最小．2、C【分析】解：rm{A.}物质本身并无优与劣之分；但应用方法和目的却存在好与坏的差别，如二氧化碳，可用于灭火等，排放过多会导致温室效应等，故选项说法正确．

B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内；故选项说法正确．

C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展；研究的结论也必需要通过实验来证明，故选项说法错误．

D.化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的；即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故选项说法正确．

故选C．

A.根据化学物质具有两面性进行分析判断．

B.根据“低碳”的要求来分析；

C.根据理论需要事实来验证分析；

D.根据化学变化的特征来分析．

本题难度不大，掌握物质的两面性、低碳的要求、化学的用途等即可正确解答本题．【解析】rm{C}3、B【分析】【分析】

本题考查的是原子的构成的知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的原子的结构和原子中各微粒之间的关系进行分析解答即可。

【解答】

A.原子不是实心的球体；故A错误；

B.原子的质量主要集中在原子核上；故B正确；

C.质子的质量比电子的质量大得多，故C错误；D.原子中的微粒不是均匀分布的；质子和中子构成原子核，体积很小，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】根据rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度曲线比较溶解度的大小；根据在rm{25隆忙}时rm{A}物质的溶解度计算分析；根据rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度随温度变化的情况及溶解度与溶液溶质质量分数的关系分析；根据rm{C}物质的溶解度随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法。【解答】A.由rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质的溶解度曲线可知，在rm{50隆忙}时rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的溶解度由大到小的顺序是rm{A>B>C.}故A正确；

B.由rm{A}物质的溶解度曲线可知，在rm{50隆忙}时，rm{A}物质的溶解度是rm{50g}把rm{50g}rm{A}放入rm{50g}水中能得到rm{A}的饱和溶液，能溶解rm{25gA}物质，其中溶质与溶液质量比为rm{25g}rm{(25g+50g)=1}rm{3}故B正确；

C.将rm{50隆忙}时rm{A}rm{B}rm{C}三种物质的饱和溶液降温度rm{20隆忙}时，由于rm{A}rm{B}的溶解度随温度的降低而减小，形成的是rm{20隆忙}时饱和溶液，由于rm{C}的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数就是rm{50隆忙}时饱和溶液溶质的质量分数，由于rm{20隆忙}时rm{A}rm{B}的溶解度与rm{C}物质在rm{50隆忙}时溶解度的大小关系是：rm{B>A>C.}所以，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：rm{B>A>C.}故C错误；

D.由rm{C}物质的溶解度曲线可知，rm{C}物质的溶解度随温度降低而增大，所以，将rm{C}的饱和溶液变为不饱和溶液；可采用降温的方法。故D正确。

故选C。【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中硫元素的化合价，进行解答。根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价是学生必须掌握的知识。【解答】A.钾显rm{+1}价，设rm{K_{2}S}中硫元素的化合价为rm{c}根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：rm{(+1)隆脕2+c=0}解得rm{c=-2}

B.氧显rm{-2}价，氢显rm{+1}价，设rm{H_{2}SO_{3}}中硫元素的化合价为rm{b}根据在化合物中正负化合价代数和为零，则rm{(+1)隆脕2+b+(-2)隆脕3=0}解得rm{b=+4}

C.氧显rm{-2}价，钠显rm{+1}价，设rm{Na_{2}SO_{4}}中硫元素的化合价为rm{a}根据在化合物中正负化合价代数和为零，则rm{(+1)隆脕2+a+(-2)隆脕4=0}解得rm{a=+6}

D.氧显rm{-2}价，钠显rm{+1}价，设rm{Na_{2}S_{2}O}rm{3}中硫元素的化合价为rm{3}根据在化合物中正负化合价代数和为零，则rm{d}解得rm{(+1)隆脕2+2d+(-2)隆脕3=0}

因此rm{d=+2}中硫元素的化合价最高；

故选C。

rm{C}【解析】rm{C}6、C【分析】【分析】本题主要考查化学方程式的含义。化学方程式中可以包含化学反应中的多种信息：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等rm{.}但要注意读化学方程式时，“rm{+}”应读作“和”，“rm{篓T}”应读作“生成”。【解答】A.在反应中“rm{+}”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故A选项错误；B.甲烷和氧气分别表示两种物质，物质不能用个来量度，所以“一个甲烷”和“两个氧气”说法错误，故B选项错误；C.化学方程式可表示反应物和生成物的微观粒子个数比，从微观上看，rm{1}个rm{CH_{4}}分子和rm{2}个rm{O_{2}}分子在点燃条件下，生成rm{1}个rm{CO_{2}}分子和rm{2}个rm{H_{2}O}分子，故C选项正确；D.根据化学方程式rm{CH_{4}+2O_{2}}rm{CO_{2}+2H_{2}O}可知：每rm{16}份质量的甲烷和rm{64}份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成rm{44}份质量的二氧化碳和rm{36}份质量的水，则rm{1gCH_{4}}和rm{4gO_{2}}在点燃条件下能充分反应，生成rm{2.75g}二氧化碳和rm{2.25g}水，故D选项错误。故选C。【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}压榨果汁过程中；没有生成新物质，属于物理变化；

B；酿造酱油过程中；生成了蛋白质等物质，属于化学变化；

C；糯米酿酒过程中；生成了酒精等物质，属于化学变化；

D；鲜奶变成酸奶的过程中生成了新物质；属于化学变化。

故选：rm{A}

化学变化过程中有新物质生成；物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。【解析】rm{A}8、C【分析】试题分析：A选项是正确的叙述；B选项是正确的叙述，根据在原子中质子数=核外电子数确定；C选项是错误的叙述，氯元素的单质常温下呈气态，故答案选择C；D选项是正确的叙述。考点：原子结构示意图及元素周期表的信息【解析】【答案】C二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

10、AC【分析】解：A、开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要溶质为：=x=2.4g，2.4g-1.2g=1.2g．因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．故选项正确；

B、原50克该溶液中溶质的质量分数＜=19.4%；故选项错误；

C、据：=得；s=24g，故选项正确；

D；溶解度为24g；故选项错误；

故选A；C

当甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至室温得晶体1.2克，剩余的溶液一定是饱和溶液；甲、乙取得是同一种溶液，当乙将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温时也得晶体1.2克，再蒸发5克水时，得到晶体1.2克，由此可以推出：开始蒸发的10g水要达到饱和，共需要2.4g溶质，因此将原溶液变成饱和溶液，需补充溶质1.2克．根据溶解度公式：=解得溶解度为：s=24g．

本考点考查了有关固体溶解度的计算、饱和溶液与不饱和溶液的转化，即考查了理解能力，又考查了计算能力，综合性比较强，一定要理解记忆，综合把握．本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】【答案】AC11、AB【分析】解：rm{A}风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化．

B；太阳能热水器加热水过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；绿色植物将太阳能转化为化学能过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；煤燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

故选AB．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】rm{AB}12、AD【分析】【分析】本题考查物质与氧气反应的现象，熟悉物质的性质是解题关键。【解答】A.铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁；铁缓慢氧化生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，产物不同，故A说法正确；B.Ⅰ、Ⅱ两类有氧气参加的化学反应的相同点是都是氧化反应，均体现了氧气的氧化性，故B说法错误；C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，不能产生白烟，磷在氧气中燃烧能够产生大量白烟，故C说法错误；D.燃烧和缓慢氧化都放出热量，故D说法正确。故选AD。【解析】rm{AD}13、BD【分析】【分析】本题考查蜡烛燃烧试验的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.蜡烛燃烧时，在顶端会形成一个液态石蜡的凹槽，故A说法正确；B.用玻璃管从蜡烛火焰中引出的白烟是石蜡蒸气，故B说法错误；C.蜡烛燃烧时，液态石蜡抵达烛芯上汽化并燃烧，故C说法正确；D.拿住火柴梗一端迅速平放入蜡烛火焰，rm{1-2s}后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。后取出，处于外焰的部分最先炭化变黑，故D说法错误。rm{1-2s}故选BD。【解析】rm{BD}14、BD【分析】【分析】本题考查基本实验操作的规范性，了解不规范操作引起的后果是解题关键。【解答】A.蒸发操作时，蒸发皿不须放在石棉网上，故A错误；B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体，必须先检验气体纯度，以免发生爆炸，故B正确；C.实验结束后，剩余的试剂放回原试剂瓶中会污染整瓶试剂，故C错误；D.用托盘天平药品质量前，都应先调节平衡，再将药品放在天平左盘称量，故D正确；E.实验室用排水法收集气体时，一有气泡冒出马上收集，此时收集的是空气，故E错误；F.用量筒量取rm{8}毫升水时仰视读数，则量取的实际体积大于rm{8}毫升，故F错误。故选BD。【解析】rm{BD}15、BC【分析】解：A；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；故A说法正确；

B；高锰酸钾不会溶于汽油；因此不会形成溶液，故B说法错误；

C；高于40℃时；硫酸钠的溶解度随温度上升而减小，故C说法错误；

D；洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；故D说法正确；

故选：BC。

A；根据氢氧化钙的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

B；高锰酸钾晶体不溶于汽油；

C；根据硫酸钠的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

D；根据洗涤剂对油污具有乳化作用进行分析。

解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。【解析】BC16、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

17、AD【分析】

反应前物质的总质量为：5+2+20+22=49；反应后物质的总质量为：11+28+5+x=49，则x=5，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙质量增加，应为该反应的生成物；丙质量增加，应为该反应的生成物；丁质量减少，应为该反应的反应物；

A；由以上分析；丁生成乙和丙，故反应为分解反应，故A错误；

B；甲反应前后质量没变；故可能为催化剂，故B说法正确；

C；乙增加了11g-2g=9g；丙增加了28g-20g=8g，故乙、丙变化的质量比为9：8，故C说法正确；

D；反应后甲的质量为5g；故D说法错误；

故选AD

【解析】【答案】利用反应物质量会减小生成物质量会增加；催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决此题．

三、填空题(共9题，共18分)18、略

【分析】

（1）由一滴水里大约有15万亿亿个水分子；如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能完成，说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子的体积很小；

（2）热胀冷缩是指温度升高分子运动速度增加；分子之间的间隔增大，体积膨胀，温度降低，分子运动速度减慢，分子之间间隔变小，体积缩小，说明了分子之间有间隔；

（3）湿衣服在夏天比冬天容易干是因为温度越高分子运动速度越快．

故答案为：（1）分子很小；但真实存在；（2）分子之间有间隔（或温度升高间隔增大，温度降低间隔减小）；（3）温度越高，分子运动地越快．

【解析】【答案】（1）根据材料中的数据显示可总结出分子的小；

（2）根据分子间有间隔分析；

（3）根据分子运动与温度的关系分析．

19、D2CO2+6H2C2H4+4H2O①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】【解答】解：（1）提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能；风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的；故答案为：D；

（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，配平即可；故答案为：2CO2+6H2C2H4+4H2O；

（3）若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①赤铁矿，因为黄铁矿中有硫元素，会生成二氧化硫污染空气；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为：①；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

【分析】（1）提倡低碳经济的措施有：提倡使用节能灯；利用和开发太阳能；风能等能源；选择步行、骑自行车、乘坐公共交通工具等方式出行等；广泛使用一次性筷子、一次性塑料袋不能达到“低碳”目的；

（2）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水；配平即可；

（3）若从保护环境的角度考虑，炼铁厂应选用该地区的铁矿石是①赤铁矿，因为黄铁矿中有硫元素，会生成二氧化硫污染空气；氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，配平即可．20、略

【分析】解：胶头滴管用来吸取和滴加少量的液体；

试管可在酒精灯火焰上直接加热；

酒精灯是能给物质进行加热的仪器；

储存固体药品的仪器是广口瓶．

故答案为：

⑥；②；④；⑤．

根据常用实验仪器的用途及使用方法进行解答本题．

本题考查学生对常用实验仪器的用途及使用方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．【解析】⑥；②；④；⑤21、略

【分析】解：rm{(1)}托盘天平用于固体药品的称量；用托盘天平称量物品，要遵循“左物右码”的原则；

rm{(2)}药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品；每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净；

rm{(3)}量筒：用于量取一定量体积液体的仪器；

rm{(4)}玻璃棒：用做搅拌rm{(}加速溶解rm{)}液体；过滤或配置溶液时帮助转移液体，在倾泻时引流液体，蘸取液体使之与试纸作用；

rm{(5)}胶头滴管：用于吸取和滴加少量液体．

故答案为：rm{(1)}托盘天平．

rm{(2)}药匙．

rm{(3)}量筒．

rm{(4)}玻璃棒．

rm{(5)}胶头滴管．

在了解各个仪器作用的基础上；对号入座即可．

rm{(1)}托盘天平用于固体药品的称量；

rm{(2)}药匙用于固体药品的取用；

rm{(3)}量筒用于量取一定液体的体积；

rm{(4)}玻璃棒可用于液体的搅拌；

rm{(5)}胶头滴管能够用于吸取和滴加少量液体．

本题主要考查常见实验仪器的作用，是较为简单的题型，只要同学们在平时的学习中稍加留心即可做好．【解析】托盘天平；药匙；量筒；玻璃棒；胶头滴管22、rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式分析解答即可。【解答】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，所以在切割铁板时用硫酸铜溶液来划线，划出来是线条比较清晰，其反应化学方程式为rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}故答案：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【解析】rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}23、（一）

（1）②

（2）③

（3）④

（4）①

​(二）

（1）氧气

（2）氮气

（3）二氧化碳

（4）水蒸气

（三）物理

（四）将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃【分析】【分析】本题考查氧气的一些化学性质，工业制法和检验方法，以及空气的成分，题目相对较简单。可以根据空气氧气的相关知识解答问题，注意问题的考查细节。【解答】rm{(}一rm{)}要求用序号回答问题，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量的白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；木炭燃烧发白光，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：rm{(1)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脺}二rm{(4)}根据事实说明空气中含有什么成分，空气中含有氧气，氮气，稀有气体，二氧化碳，水蒸气等，根据各成分的性质分析解答。rm{垄脵}氧气能支持呼吸，所以小白鼠存活一段时间，说明有氧气；rm{垄脵}空气中含量最多的气体是氮气，可以制氮肥，说明有氮气；rm{(}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石灰水慢慢变浑浊，说明有二氧化碳；rm{)}食物变潮，说明有水蒸气；故填：rm{(1)}氧气；rm{(2)}氮气；rm{(3)}二氧化碳；rm{(4)}水蒸气；rm{(1)}三rm{(2)}工业上分离液态空气法得到氧气，首先将空气加压降温变为液态空气，然后利用各成分的沸点不同，将氧气分离出来，是物理变化，没有新物质生成；故填：物理；rm{(3)}四rm{(4)}氧气具有助燃性，检验一瓶气体是不是氧气的方法是将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，说明气体是氧气；故填：将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃。rm{(}【解析】rm{(}一rm{)}rm{(1)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脺}二rm{(4)}rm{垄脵}氧气rm{垄脵}氮气rm{(}二氧化碳rm{)}水蒸气rm{(1)}三rm{(2)}物理rm{(3)}四rm{(4)}将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃rm{(}24、略

【分析】

（1）在焊接或电镀金属时，常用的稀盐酸，其作用是除去金属表面的锈；化学方程式为：Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤矿的矿井中严禁烟火；这是因为矿井中有煤粉尘及甲烷等可燃性气体，遇火会发生爆炸；

（3）白磷的着火点是40℃．把一块白磷投到盛有开水的烧杯中；白磷却不发生燃烧，原因是水中没有支持燃烧的氧气，白磷没有与氧气接触；

（4）熟石灰呈碱性；能与酸反应，因此可改良酸}生土壤．

故答案为：

（1）除铁锈；Fe2O3+6HC1═2FeC13+3H2O

（2）煤粉尘及甲烷气体遇火燃烧发生爆炸．

（3）白磷未与O2接触．

（4）中和土壤酸性．

【解析】【答案】（1）盐酸能与金属氧化物反应；

（2）可燃性气体与空气混合；与火花易发生爆炸；

（3）燃烧要同时具备燃烧的两个条件；

（4）中和反应原理解答。

25、略

【分析】

（1）水能吸收生成物的热量；从而降低温度，防止溅落的生成物炸裂瓶底，故填：水能吸收热量；

（2）铁丝燃烧特别剧烈；若水量太少，则不能吸收足够的热量，起不到降低足够的温度的作用，导致瓶底炸裂，故填：水太少；

（3）使用沙能起到阻挡生成物与瓶底接触的作用；从而防止炸裂瓶底，故填：沙能阻挡生成物溅落在瓶底．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；铁丝燃烧时放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底，可以在瓶底放少量的水或细沙．

26、略

【分析】

氧气能供给呼吸；能支持燃烧；登山队员必备氧气瓶是利用氧气能供给呼吸的性质；

氧气与体内的葡萄糖（化学式为C6H12O6）反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+602=6C02+6H20；

燃料燃烧也需要氧气；是利用氧气能支持燃烧的性质．

故答案为：供给呼吸；C6H12O6+602=6C02+6H20；支持燃烧．

【解析】【答案】根据氧气的性质与用途进行分析解答；氧气与体内的葡萄糖（化学式为C6H12O6）反应生成二氧化碳和水；据此写出反应的化学方程式即可．

四、计算题(共1题，共2分)27、略

【分析】解：【提出猜想】由物质的溶解性，水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3；

【设计方案】（1）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，取上层清液滴入Na2CO3溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2；

【思考与评价】（1）生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸；

（2）实验目A瓶中的NaOH溶液作用是吸收空气中的二氧化碳；

（3）设产生二氧化碳的质量是x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

50gx

=

x=22g

答：产生二氧化碳的质量是22g；

（4）水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22g，实际生成CO2的质量是24g；大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁．

故答案为：【提出猜想】CaCO3；

【设计方案】Ca（OH）2；

【思考与评价】（1）煮沸；

（2）吸收空气中的二氧化碳；

（3）22g；

（4）MgCO3；水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g；大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁．

【提出猜想】根据物质的溶解性；对水垢的成分进行猜想；

【设计方案】（1）根据氢氧化钙的性质能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀判断现象；

【思考与评价】（1）根据生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸进行解答；

（2）根据实验目A瓶中的NaOH溶液作用是吸收空气中的二氧化碳进行解答；

（3）根据碳酸钙质量求出二氧化碳的质量；

（4）根据水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22g，实际生成CO2的质量是24g；大于22g进行解答．

本题涉及基础知识的仪器识别、装置气密性的检查，还涉及较为复杂的数据分析，难度跨度很大，在解答时要谨慎处理．【解析】CaCO3；Ca（OH）2；煮沸；吸收空气中的二氧化碳；22；MgCO3；水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO2的质量是24g，大于22g，所以水垢中一定含有碳酸镁五、探究题(共4题，共36分)28、略

【分析】解：rm{(1)}从题干中提供的信息可知，所用过氧化氢溶液的量和质量分数都是相同的，只是三次加入的二氧化锰的量不同，并且记录了在不同量二氧化锰的条件下，不同时间生成的氧气的量rm{.}可见此实验探究达到问题是：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响rm{.}故填：二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；

rm{(2)}实验中要称取二氧化锰，所以要用到天平；并要计时，所以用秒表rm{.}故填：天平；秒表；

rm{(3)}用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，属于固液常温型，所以选择装置rm{垄脷}来制备，氧气密度大于空气密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和排水法收集，要记录一定时间内收集到的气体体积，排水法更好故选rm{垄脻}故填：rm{垄脷垄脻}

rm{(4)}用排水法收集氧气时，应等到气泡连续均匀冒出时再开始收集；故填：rm{B}．

rm{(1)}根据rm{(}二rm{)}rm{(}三rm{)}所用物质和rm{(}四rm{)}中提供的数据进行推测；

rm{(2)}根据过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；

rm{(3)}根据制备气体与收集气体的方法进行解答；

rm{(4)}根据收集氧气的方法进行解答．

催化剂是一种物质，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒．【解析】二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响；天平、秒表；rm{垄脷垄脻}rm{B}29、（1）试管酒精灯集气瓶

（2）氯酸钾氯化钾+氧气

（3）B检查装置的气密性有连续均匀的气泡冒出把导管撤离水面熄灭酒精灯

（4）D氧气密度比空气大把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气【分析】【分析】本题考查的是实验室中氧气的制取，根据反应原理书写反应的表达式，根据反应物的状态、反应条件选择发生装置，根据氧气的密度和溶解性选择收集方法，根据仪器的形状识别常见化学仪器，掌握实验室中氧气的制取是解答关键。【解答】rm{(1)}从图中可以看出，rm{垄脵}是试管、rm{垄脷}是酒精灯、rm{垄脹}是集气瓶；故答案为：试管；酒精灯；集气瓶；rm{(2)A}适用于固体加热制取气体，若用rm{A}制取氧气，因为试管口无棉花，故应该是氯酸钾在加热和二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氯化钾和氧气，故答案为：氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；rm{+}过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成氧气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故应该选择rm{(3)}装置；rm{B}装入药品前，应先检验装置的气密性；用排水法收集氧气时，当有连续均匀气泡冒出时再收集，因为初始的气体是装置内的空气；实验结束停止加热时，要先撤掉导管再熄灭酒精灯，否则水会倒流入试管，使试管破裂；故答案为：检查装置的气密性；有连续均匀的气泡冒出；把导管撤离水面；熄灭酒精灯；rm{B}氧气密度比空气大，故除了可以用排水法收集氧气外，还可以用向上排空气法收集氧气，故可以选择装置rm{(4)}收集氧气；氧气有助燃性，可以使带火星的木条复燃，用向上排空气法收集氧气时，把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气；故答案为：rm{D}氧气密度比空气大；把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气。rm{D}【解析】rm{(1)}试管酒精灯集气瓶rm{(2)}氯酸钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}}氯化钾rm{xrightarrow[录脫脠脠]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气rm{+}检查装置的气密性有连续均匀的气泡冒出把导管撤离水面熄灭酒精灯rm{(3)B}氧气密度比空气大把带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃则集满氧气rm{(4)D}30、略

【分析】解：rm{(1)}根据常用仪器的名称和用途分析可知两种仪器分别是酒精灯和集气瓶；

rm{(2)}氧气的反应装置和反应原理：固体rm{+}固体，且需要加热，所以选用rm{A}装置，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、氧气和二氧化锰，化学方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}排水法收集的氧气纯净，所以要收集较为纯净的氧气最好选用rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}装置；

rm{D}用rm{(3)}装置排水法收集气体时；由于气体的密度都比水的小，所以需短进长出；

rm{F}检查装置rm{(4)}气密性的方法是：将止水夹加上；再向长颈漏斗内注入水，