2025年湘教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A.CH3COOH的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.H+的物质的量2、陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4。已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为A.CB.AlC.OD.Si3、下列各式中，属于正确的电离方程式的是rm{(}rm{)}A.rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}B.rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}C.rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}D.rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}4、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是rm{(}rm{)}A.与足量高锰酸钾酸性溶液反应B.与足量溴水反应C.在一定条件下通入氢气D.分别进行燃烧5、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途．下列推测正确的是（）A.SF6中各原子均达到8电子稳定结构B.SF6易燃烧生成SO2C.SF6分子是含有极性键的非极性分子D.SF6是原子晶体6、把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol·L—1KOH溶液C.0.5mol·L—1醋酸D.0.5mol·L—1NH4Cl溶液7、燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，试推断该有机物的分子式可能是A.C2H4B.C2H6OC.C2H4O2D.C3H6O8、设rm{N_{A}}为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.高温下，rm{0.2molFe}与足量水蒸气反应，生成的rm{H_{2}}分子数目为rm{0.3N_{A}}B.在密闭容器中加入rm{2molSO_{2}}和rm{1molO_{2}}可生成rm{2molSO_{3}}C.氢氧燃料电池正极消耗rm{22.4L(}标准状况rm{)}气体时，电路中通过的电子数目为rm{2N_{A}}D.反应rm{5NH_{4}NO_{3}overset{?}{=}2HNO_{3}+4N_{2}隆眉+9H_{2}O}生成rm{5NH_{4}NO_{3}overset{?}{=}

2HNO_{3}+4N_{2}隆眉+9H_{2}O}时，转移的电子数目为rm{28gN_{2}}rm{3.75N_{A}}9、下列各组反应最终生成白色沉淀生成的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}金属钠投入到rm{FeCl_{2}}溶液中rm{垄脷}过量rm{NaOH}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液混合。

rm{垄脹}少量rm{Ca(OH)_{2}}投入rm{NaHCO_{3}}溶液中rm{垄脺}过量rm{CO_{2}}通入rm{Na[Al(OH)_{4}]}溶液中．A.rm{垄脹垄脺}B.rm{垄脷垄脹垄脺}C.rm{垄脵垄脹垄脺}D.rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)10、对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述不正确的是（）A.该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12D.该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍11、下列叙述正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C.0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）D.25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱12、下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.常温下，rm{PH}均为rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中，水的电离程度不相同B.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室温下可自发进行，则该反应的rm{triangleH>0}C.向浓度均为rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}的rm{MgCl_{2}}rm{CuCl_{2}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}D.已知rm{I;_{3}^{-}?I_{2}+I^{-}}向盛有rm{I;_{3}^{-

}?I_{2}+I^{-}}溶液的试管中加入适量rm{KI_{3}}振荡静置后rm{CCl_{4}}层显紫色，说明rm{CCl_{4}}在rm{KI_{3}}中的溶解度比在水中的大rm{CCl_{4}}13、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为1：1的有（）A.2-甲基丙烷B.三硝基甲苯C.乙酸甲酯D.乙二酸14、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.无水硫酸铜、硫酸亚铁D.生石灰、食盐15、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}溶液与rm{0.1mol/LNaOH}溶液等体积混合，所得溶液中：rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(CO_{3}^{2-})}B.rm{20ml0.1mol/LCH_{3}COONa}溶液与rm{10ml0.1mol/LHCl}溶液混合后呈酸性，所得溶液中：rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}C.室温下，rm{pH=2}的盐酸与rm{pH=12}的氨水等体积混合，所得溶液中：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}D.rm{0.1mol/LCH_{3}COOH}溶液与rm{0.1mol/LNaOH}溶液等体积混合，所得溶液中：rm{c(OH^{-})>c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D中选择：A．M>NB．M（1）相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液和2L0.5mol·L－1NH4Cl溶液，两溶液中NH4+的个数：____；（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH3COONa溶液，两溶液中水的电离程度：；（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3－)：；（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：；17、质量同为rm{46g}的两种气体，rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}物质的量之比为______，原子个数之比为______，二者所含rm{O}原子个数之比为______，在同温同压下的体积之比为______．18、rm{(1)}玻璃棒是化学实验中常用的仪器之一，其主要用于搅拌、过滤或转移液体时的引流。下列实验过程中，通常不需要使用玻璃棒的是________rm{(}填序号，下同rm{)}rm{垄脵}用rm{pH}试纸测定rm{Na_{2}CO_{3}}溶液的rm{pH}rm{垄脷}用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验rm{垄脹}实验室中用rm{FeCl_{3}}溶液和沸水制取rm{Fe(OH)_{3}}胶体rm{垄脺}用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液rm{垄脻}取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素rm{(2)垄脵}下列仪器在使用前一定要检查是否漏液的是________。rm{a.}容量瓶rm{b.}冷凝管rm{c.}碱式滴定管rm{d.}长颈漏斗rm{e.}分液漏斗rm{垄脷}检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检查可能导致的后果是________。rm{a.}收集不到气体rm{b.}造成环境污染rm{c.}观察到的实验现象有误rm{d.}引发爆炸事故rm{(3)}下图所示装置可用于制备某种干燥的纯净气体。该装置中所盛装的药品正确的是________。rm{a.A}中装浓硫酸，rm{B}中装浓盐酸rm{b.A}中装浓盐酸，rm{B}中装浓硫酸rm{c.A}中装氢氧化钠浓溶液，rm{B}中装浓氨水rm{d.A}中装浓氨水，rm{B}中装氢氧化钠浓溶液19、有机物A是一种重要化工生产的中间体，已知结构简式为：

（1）A中的含氧官能团有：____（写名称）

（2）A可能具有的化学性质有：____（填写序号）

①能与H2发生加成反应。

②能与甲醇发生酯化反应。

③能与甲酸发生酯化反应。

④在浓硫酸和加热的条件下发生消去反应。

⑤能与Ag（NH3）2OH溶液发生氧化反应．20、(14分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙C10.2pH=7丙0.20.1pH>8丁0.10.1pH=9请回答（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a来说明HA是强酸还是弱酸。_______________________________________________________________________________。（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L________，混合后溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是c(A-)_______c(Na+)(填>、<、=)。(3)从丙组实验结果分析，HA是_______酸(强、弱)，该混合液中的离子浓度由大到小的顺序是______________________________________（4）丁组混合液中，由水电离的c(H＋)=mol·L-1，c(Na+)－c(A-)=mol·L-1；（5）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（6）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按c(NH4+)由大到小的顺序排列（填序号）评卷人得分四、综合题(共2题，共6分)21、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．22、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【解析】试题分析：醋酸是弱电解质，所以醋酸浓度越小，电离程度越大。所以前者中氢离子的物质的量大于后者，D正确；电离常数只与温度有关系，所以A、B和C都是相等的，答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡【解析】【答案】D2、D【分析】试题分析：X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，这说明X位于第三周期第ⅣA族，则X元素为Si，答案选D。考点：考查元素推断【解析】【答案】D3、D【分析】【分析】

本题主要考查了电离方程式电离方程式的判断；难度中等。

【解答】

A.rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}表示rm{HCO_{3}^{-}}的水解方程式；故A错误；

B.rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=H_{2}O+CO_{3}^{2-}}表示rm{HCO_{3}^{-}}与rm{OH^{-}}反应的方程式；故B错误；

C.rm{NH_{3}+H^{+}=NH_{4}^{+}}表示rm{NH_{3}}与rm{H^{+}}反应的方程式；故C错误；

D.rm{NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}表示rm{NH_{3}?H_{2}O}的电离方程式；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A.}乙烯和高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳；酸性高锰酸钾溶液能除去乙烷中的乙烯，但又引进新的杂质，故A不选；

B.乙烯和足量溴水反应生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷；乙烷和溴水不反应，所以可以除去乙烷中的乙烯，故B选；

C.和过量rm{H_{2}}混合；引入新杂质氢气，不能除杂，且加成反应现象不明显，不利用此法鉴别，故C不选；

D.二者都易燃；如果分别进行燃烧，不能除去乙烷中的乙烯，故D不选；

故选B．

乙烯中含双键；与溴水；高锰酸钾反应，而乙烷不能；除杂时不能引入新杂质，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应生成二氧化碳，据此分析解答．

本题考查物质鉴别和除杂，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，利用物质差异性分析解答，题目难度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】【分析】

本题考查物质的结构；难度中等．要注意物质晶体类型的判断方法，难度中等。

【解答】

A．S原子最外层电子全都参与成键；则其原子最外层电子为12个，不是8电子稳定结构，故A错误；

B．SF6中S为+6价，不能和氧气反应生成SO2；故B错误；

C．硫氟键为极性共价键，六氟化硫分子为正八面体构型，故为非极性分子，故SF6分子是含有极性键的非极性分子；故C正确；

D．六氟化硫分子为正八面体构型，故SF6为分子晶体；故D错误；

故选：C。

【解析】C6、D【分析】试题分析：A、自来水中放入0.05molNaOH固体，溶液的导电性明显增强，错误；B、0.5mol·L—1KOH溶液中放入0.05molNaOH固体，由于溶液中离子的浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；C、醋酸是弱电解质，当加入NaOH固体后，酸碱发生中和反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性明显增强，错误；D、0.5mol·L—1NH4Cl溶液中加入0.05molNaOH，发生复分解反应，消耗铵根离子产生Na+,溶液中自由移动的离子的浓度基本不变，所以溶液的导电性无明显的变化，正确。考点：考查溶液的导电性与电解质的种类、离子浓度关系的知识。【解析】【答案】D7、B【分析】试题分析：通过计算可知CO2的物质的量为4mol，所以1mol该有机物完全燃烧生成2molCO2和3molH2O,则该有机物的化学式中应含1个C原子、6个H原子，是否含氧元素不能确定。所以答案选B。考点：考查有机物分子式的确定【解析】【答案】B8、D【分析】【分析】本题是对阿伏伽德罗常数的知识的考察，是高考常考知识，难度一般。关键是掌握物质的量的计算的有关知识，侧重知识的能力考察。【解答】A.高温下，rm{0.2molFe}与足量水蒸气反应，依据反应的方程式可得，生成的rm{H}与足量水蒸气反应，依据反应的方程式可得，生成的rm{0.2molFe}rm{H}rm{{,!}_{2}}分子数目小于rm{0.3}rm{0.3}故A错误；rm{N}生成rm{N}小于rm{{,!}_{A}}故B错误；B.可逆反应不能完全生成三氧化硫，故标准状况rm{SO_{3}}气体时，电路中通过的电子数目为rm{2mol}C.氢氧燃料电池正极消耗rm{22.4L(}标准状况rm{)}气体时，电路中通过的电子数目为rm{4}rm{22.4L(}故C错误；rm{)}rm{4}rm{N}rm{{,!}_{3}overset{?}{=}}rm{N}rm{{,!}_{A}}D.rm{5NH}rm{5NH}rm{{,!}_{4}}rm{NO}rm{NO}反应中，生成rm{{,!}_{3}overset{?}{=}

}rm{2HNO}rm{2HNO}rm{{,!}_{3}}rm{+4N}符合氧化还原反应的原理，故D正确。故选D。rm{+4N}【解析】rm{D}9、A【分析】解：rm{垄脵}金属钠投入到烧杯中的rm{FeCl_{2}}溶液中，发生的反应为：rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2NaOH+FeCl_{2}=Fe(OH)_{2}隆媒+2NaCl}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷}过量rm{NaOH}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液混合，发生的反应是：rm{3OH+Al^{3+}=Al(OH)_{3}隆媒}rm{AlOH_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所以最终没有沉淀生成，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹}少量rm{Ca(OH)_{2}}投入过量rm{NaHCO_{3}}溶液中发生的反应为：rm{Ca(OH)_{2}+NaHCO_{3}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O+NaOH}碳酸钙是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺Na[Al(OH)_{4}]}溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，故rm{垄脺}正确；

故选A．

rm{垄脵}钠和水反应生成的氢氧化钠和rm{FeCl_{2}}溶液发生复分解反应生成rm{Fe(OH)_{2}}最终生成红褐色的rm{Fe(OH)_{3}}

rm{垄脷Al(OH)_{3}}具有两性，可与rm{NaOH}反应生成rm{NaAlO_{2}}过量rm{NaOH}溶液和rm{AlCl_{3}}溶液混合；先有白色沉淀，后沉淀溶解；

rm{垄脹}少量rm{Ca(OH)_{2}}投入过量rm{NaHCO_{3}}溶液中发生复分解反应有碳酸钙是白色沉淀生成；

rm{垄脺}碳酸酸性比氢氧化铝强，过量rm{CO_{2}}通入rm{Na[Al(OH)_{4}]}溶液中生成氢氧化铝白色沉淀．

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意rm{垄脹}为易错选项，题目难度中等．【解析】rm{A}二、双选题(共6题，共12分)10、C|D【分析】解：A．因为硝酸是强电解质；在水溶液里完全电离，故pH=1的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=3，故A正确；

B．pH为13的氢氧化钡溶液其氢氧根离子浓度等于0.1mol/L；pH=1硝酸其浓度为0.1mol/L，二者等体积混合后，恰好完全中和，故B正确；

C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）为10-1mol/L，与水电离出的c（H+）=mol/L=10-13mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1012；故C错误；

D．在常温下，pH为1的硝酸中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=1×10-13mol•L-1，pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）是1×10-11mol•L-1；前者是后者的0.01倍，故D错误；

故选CD．

A．硝酸是强电解质；在水溶液里完全电离，加水稀释不影响硝酸的电离；

B．pH为13的氢氧化钡溶液其氢氧根离子浓度等于0.1mol/L；pH=1硝酸其浓度为0.1mol/L，二者等体积混合后结合反应实质来计算；

C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）为10-1mol/L，水电离出的c（H+）=10-13mol/L；

D．硝酸电离出氢离子，抑制水电离，水电离出的c（H+）=10-13mol/L，且水电离出的c（H+）=c（OH-）水．

本题考查硝酸、水的电离、酸碱中和反应等知识点，会根据溶液pH计算水电离出的氢离子或氢氧根离子，题目难度中等．【解析】【答案】CD11、C|D【分析】解：A；向稀醋酸中加入醋酸钠；导致醋酸根的浓度增大，故醋酸的电离被抑制，则醋酸的电离程度减小，故A错误；

B；25℃时；等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵，为强酸弱碱盐溶液，水解显酸性，故pH小于7，故B错误；

C、氯化银的溶解度大于碘化银，故0.1molAgCl和0.1molAgl混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）；故C正确；

D；硫化氢是弱电解质；不能完全电离，而硫化钠为强电解质，在溶液中完全电离，故25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液中离子浓度小于等浓度的硫化钠溶液的离子浓度，故导电能力前者小，故D正确．

故选CD．

A；向稀醋酸中加入醋酸钠；导致醋酸根的浓度增大；

B；25℃时；等体积等浓度的硝酸和氨水混合，两者恰好完全反应生成硝酸铵；

C；氯化银的溶解度大于碘化银；

D；硫化氢是弱电解质；而硫化钠为强电解质．

本题考查了电离平衡的移动、酸碱混合后pH的计算和判断以及难溶电解质的溶解平衡，难度不大，应注意的是溶液的导电能力和离子浓度有关．【解析】【答案】CD12、rAC【分析】解：rm{A.}常温下，rm{PH}均为rm{9}的rm{CH_{3}COONa}和rm{NaOH}溶液中；氢氧根离子浓度相同，酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，水的电离程度不相同，故A正确；

B.反应rm{NH_{3}(g)+HCl(g)=NH_{4}Cl(s)}在室温下可自发进行，则rm{triangleH-TtriangleS<0}反应rm{triangleH-Ttriangle

S<0}则该反应的rm{triangleS<0}才能满足rm{triangleH-TtriangleS<0}故B错误；

C.向浓度均为rm{triangleH<0}的rm{triangleH-Ttriangle

S<0}rm{0.1mol?L^{-1}}混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，说明rm{MgCl_{2}}故C正确；

D.加入适量rm{CuCl_{2}}碘溶解在rm{Ksp[Mg(OH)_{2}]>Ksp[Cu(OH)_{2}]}层显紫色，则由现象可知rm{CCl_{4}}在rm{CCl_{4}}中的溶解度比在水中的大；故D错误；

故选AC．

A.酸碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离；

B.反应自发进行的判断依据是rm{triangleH-TtriangleS<0}分析；

C.向浓度均为rm{I_{2}}的rm{CCl_{4}}rm{triangleH-Ttriangle

S<0}混合溶液中逐滴加入氨水；先出现蓝色沉淀，氢氧化镁和氢氧化铜阴阳离子比相同，溶度积越大越溶于水，说明氢氧化铜溶度积小于氢氧化镁；

D.加入适量rm{0.1mol?L^{-1}}碘溶解在rm{MgCl_{2}}层显紫色．

本题考查了盐类水解、影响水电离平衡因素、溶度积常数的分析应用、反应自发进行的判断依据、物质溶解性比较等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．rm{CuCl_{2}}【解析】rm{AC}13、C|D【分析】解：A.2-甲基丙烷的结构简式为CH3CH（CH3）CH3；中含有2种氢原子，核磁共振氢谱能出现两组峰，且其峰面积之比为9：1，故A不选；

B．三硝基甲苯中含有3种氢原子；核磁共振氢谱能出现3组峰，且其峰面积之比为3：1：1，故B不选；

C．乙酸甲酯结构简式为CH3COOCH3；两个甲基所处化学环境不同，故分子中有2种H原子，原子数目之比为3：3，峰面积之比为1：1，故C选；

D．乙二酸构简式为HOOCCOOH；分子的核磁共振氢谱中有两组峰，其峰面积之比是1：1，故D选；

故选CD．

合物的核磁共振氢谱中出现2组峰；说明有机物中含有2种类型的氢原子峰面积之比是1：1，氢原子数之比为1：1；分子中等效氢原子一般有如下情况：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③处于镜面对称位置上的氢原子等效，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构的对称性、核磁共振氢谱确定H的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H原子数目的判断，题目难度不大．【解析】【答案】CD14、B|C【分析】解：A．无水硫酸铜能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；

B．硅胶能吸收水分；硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；

C．无水硫酸铜能吸收水分；硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C正确；

D．生石灰能防止食品受潮；但食盐不能防止食物被氧化，故D错误．

故选BC．

主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑；防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入．

本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，属基础性强化题．【解析】【答案】BC15、rBC【分析】解：rm{A.}二者恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠物质的量浓度为rm{0.05mol/L}碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，钠离子不水解，水还电离生成氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序是rm{c(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(HCO_{3}^{-})}故A错误；

B.二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不反应，所以离子浓度大小顺序是rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})}故B正确；

C.室温下，rm{pH=2}的盐酸浓度小于rm{pH=12}的氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒得rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})}一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}故C正确；

D.二者恰好完全反应生成醋酸钠和水，醋酸钠水解导致溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得rm{c(OH^{-})=c(H^{+})+c(CH_{3}COOH)}故D错误；

故选BC．

A.二者恰好完全反应生成碳酸钠和水，碳酸钠物质的量浓度为rm{0.05mol/L}碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；

B.二者混合后溶液中溶质为等物质的量浓度的rm{CH_{3}COONa}rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度；

C.室温下，rm{pH=2}的盐酸浓度小于rm{pH=12}的氨水浓度；二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，根据电荷守恒判断离子浓度大小；

D.二者恰好完全反应生成醋酸钠和水；醋酸钠水解导致溶液呈碱性，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断．

本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意rm{A}中发生反应，易错选项是rm{A}．【解析】rm{BC}三、填空题(共5题，共10分)16、略

【分析】试题分析：（1）氯化铵中，铵根离子水解，铵根离子浓度越大水解程度越小，即相同温度下，1L1mol/L的NH4Cl溶液中的NH4+个数大于2L0.5mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的个数，故答案为：A；（2）pH值为12的烧碱溶液中水电离出的氢离子浓度为10-12mol/L，pH值为12的CH3COONa溶液中水电离出的氢离子浓度为10-2mool/L，所以相同温度下，pH值为12的烧碱溶液中水的电离度小于pH值为12的CH3COONa溶液中水的电离度，故答案为：B；（3）碳酸钠溶液中，碳酸根的水解程度随着温度的升高而增大，及升高温度以黄埔，碳酸氢根的浓度增大，故答案为：B；（4）醋酸是弱酸，稀释促进电离，盐酸是强酸，稀释过程浓度减小，所以将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值是醋酸的小于盐酸的，故答案为：B；考点：影响盐类水解程度的主要因素；有关ph的计算【解析】【答案】（1）A（2）B（3）B（4）B17、2：1；1：1；1：1；2：1【分析】解：rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的最简式相同，都为“rm{NO_{2}}”，则等质量的rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}二者的物质的量之比为rm{2}rm{1}原子个数之比为rm{1}rm{1}二者所含rm{O}原子个数之比为rm{1}rm{1}同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比为rm{2}rm{1}

故答案为：rm{2}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}．

根据rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}结合物质的构成计算；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，由此分析解答；

本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，注意相关计算公式的运用，题目难度不大．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{N}{N_{A}}}【解析】rm{2}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{1}rm{2}rm{1}18、（1）③④⑤

（2）①ace

②abcd

（3）b

【分析】【分析】

本题旨在考查学生对玻璃棒、装置气密性的检查、气体的净化和干燥等应用。【解答】

rm{(1)垄脵}测定溶液的rm{PH}用玻璃棒蘸取待测溶液滴在rm{PH}试纸中部，然后与标准比色卡对比，测定溶液的rm{(1)垄脵}用玻璃棒蘸取待测溶液滴在rm{PH}试纸中部，然后与标准比色卡对比，

rm{PH}用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，用玻璃棒不断搅拌，使浓硫酸稀释放出的热重分散出，便于出现黑面包现象，

rm{垄脷}用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，用玻璃棒不断搅拌，使浓硫酸稀释放出的热重分散出，便于出现黑面包现象，实验室中用rm{垄脷}rm{垄脹}实验室中用rm{FeCl}rm{垄脹}rm{FeCl}rm{3}

rm{3}用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，不用玻璃棒。

溶液和沸水制取rm{Fe(OH)}取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素，用铂丝棒，不用玻璃棒，

rm{Fe(OH)}正确。

rm{3}

rm{3}使用前一定要检查是否漏液的是容量瓶、碱式滴定管、分液漏斗，故胶体，不用玻璃棒，正确；

rm{垄脺}用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，不用玻璃棒。

rm{垄脺}检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检查可能导致的后果有：收集不到气体，造成环境污染，观察到的实验现象有误，引发爆炸事故等，故rm{垄脻}取某溶液做焰色反应实验，检验该溶液中是否含有钠元素，用铂丝棒，不用玻璃棒，正确。

rm{垄脻}

故rm{垄脹垄脺垄脻}正确。中装浓硫酸，rm{垄脹垄脺垄脻}中装浓盐酸，这样的操作是方便故答案为：rm{垄脹垄脺垄脻}中的液体流下，但是因为流下的浓硫酸的量少，不可能一下子全部吸收完浓盐酸中的水分，得不到干燥的纯净气体，错误；

rm{垄脹垄脺垄脻}中装浓盐酸，rm{(2)垄脵}使用前一定要检查是否漏液的是容量瓶、碱式滴定管、分液漏斗，故rm{ace}正确；中装浓硫酸，这样当有少量的浓盐酸流下来时，就会被大量的浓硫酸吸收完里面的水份，从而得到干燥的纯净的氯化氢气体，正确；

rm{(2)垄脵}中装氢氧化钠浓溶液，rm{ace}中装浓氨水，得不到干燥的纯净气体，错误；

故答案为：rm{ace}中装浓氨水，rm{ace}中装氢氧化钠浓溶液，得不到干燥的纯净气体，错误。

rm{垄脷}检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。不进行气密性检