2025年北师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物X在一定条件下可制一种常用药物Y。下列有关化合物X；Y的说法不正确的是。

A.化合物X、Y均易被氧化B.由X转化为Y发生加成反应C.1molY最多可与2molNaOH发生反应D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子2、2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录．如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为（）A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B23、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.Y为常见的半导体材料，离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，W、X、Y最外层电子数之和为14.下列说法正确的是A.简单离子半径：ZB.氢化物的沸点：WC.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>YD.Z与X形成的二元化合物只含离子键4、下列图示正确的是A.3p电子的电子云轮廓图：B.SO3的VSEPR模型：C.基态氧原子的轨道表示式：D.H-Cl的形成过程：5、阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物；如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是。

A.其中基态原子中未成对电子数最多的元素只有一种B.二脲基分子中的H和离子的O形成氢键C.所含元素原子的杂化轨道类型只有一种D.其中基态原子的第一电离能最大的元素为O6、二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解；并产生使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的。

A.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键IB.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2C.S2Cl2的电子式为：D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl7、氢键可以影响物质的性质。下列实验事实与氢键无关的是()A.水和甲醇相互溶解B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛C.羊毛织品水洗后会变形D.食盐易溶于水8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.溶于水，溶液中的粒子数之和等于B.晶体()中含有个晶胞结构单元C.50g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为D.当反应放热时，产生的分子数小于9、P元素的外围电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，对此判断正确的是A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P—Cl键含有π键C.PCl5分子中的P—Cl键都是π键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、卤素钙钛矿已经被广泛应用于太阳能电池、发光二极体等领域，其中合成二维/三维(2D/3D)的钙钛矿异质结是提升器件稳定性和转换效率的一个策略，近期化学工作者在气相合成的单晶三维钙钛矿CsPbBr3上合成外延生长的水平和垂直的二维钙钛矿(PEA)2PbBr4(PEA+代表)异质结。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价电子排布式为___。

(2)PEA+中N的价层电子对数为___，杂化轨道类型为___，PEA+中涉及元素的电负性由大到小的顺序为___，1molPEA+中存在___molσ键。

(3)已知铅卤化合物中存在正四面体构型的[PbCl4]2-、[PbBr4]2-、[PbI4]2-，三者中半径最小的配体为___。已知[Pb2I6]2-中每个Pb均采用四配位模式，则[Pb2I6]2-的结构式为___。

(4)Br2和碱金属单质形成的MBr熔点如表：。MBrNaBrKBrRbBrCsBr熔点/℃747734693636

等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热优先导电的是____(填化学式)，熔点呈现表中趋势的原因是____。

(5)已知三维立方钙钛矿CsPbBr3中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，图(b)显示的是三种离子在xz面；yz面、xy面上的位置：

若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g·cm-3(写出表达式)。

②上述晶胞沿体对角线方向的投影图为___(填标号)。

A.B.C.D.11、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中；其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱B.发射光谱。

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③12、(1)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，分子的空间结构为___________；在中，N原子的杂化轨道类型为___________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，其中N原子的杂化类型为___________；在1mol5－氨基四唑中含有的键数目为___________。

(3)的空间结构为___________；已知分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是___________。13、四种酸中中心原子的价层电子对数为3的酸是______(填化学式，下同)；酸根离子的空间结构为三角锥形的酸是______。14、如图所示C60；金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：

(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_______。

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素。

(2)固态时，C60属于_______(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是_______。

(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是_______NA。

(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_______。

(5)观察CO2分子晶体结构的一部分，试说明每个CO2分子周围有_______个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有_______个CO2分子。

(6)观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a，则每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目为_______，每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为_______。15、CO2；CO作为碳源；可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_________。

(2)一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)；反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是______。

(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是_____(用化学方程式解释)。

(5)最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为______。16、在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共12分)24、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。25、四氯化碳主要用作优良的溶剂；干洗剂、灭火剂、制冷剂、香料的浸出剂以及农药等；也可用于有机合成，工业上可用二硫化碳与氯气反应制取四氯化碳。某化学小组用图实验装置模拟工业制备四氯化碳。

已知：

①可与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；

②与在铁作催化剂的条件下；在85℃～95℃反应可生成四氯化碳；

③硫单质的沸点445℃，的沸点46.5℃，的沸点76.8℃、密度

(1)分子的空间结构为___________；其中C的杂化轨道类型为__________；写出两个与具有相同空间结构和键合形式的分子或离子__________、___________。

(2)上述仪器的连接顺序为a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A装置中导管k的作用为________________________。

(3)A装置中发生反应的离子方程式为____________________(写成其还原产物为)。

(4)反应结束后关闭此时F装置的作用为_______________________。

(5)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(6)反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过_______(填操作名称)可得到26、根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹；(加热及固定装置已略去)

(1)验证碳；硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

①连接仪器、___________、加药品后，打开a关闭b；然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________。装置A中试剂是___________。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________。

(2)验证SO2的氧化性；还原性和酸性氧化物的通性。

①在(1)①操作后打开b；关闭a。

②一段时间后，H2S溶液中的现象是___________，化学方程式是___________。

③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式______________________27、青蒿素是烃的含氧衍生物；为无色针状晶体，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的。

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超临界CO2作萃取剂；中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”______(填“是”或“不是”)为了提取纤维素。现有四氯化碳(沸点76.5℃)和乙醚两种溶剂，应选用__________作为萃取剂；青蒿素组成元素中电负性较大的两种元素第一电离能由大到小排序为__________(填元素符号)。

(2)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_________(填字母)具有相似的性质。说明青蒿素的结构中含有_______(填官能团名称)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的质谱数据中有一个峰值与另一种抗疟药鹰爪素相同,而鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团,于是推测青蒿素中含有_____(填粒子的电子式)。青蒿素所属晶体类型为_________。1974年中科院上海有机所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基团的过程中，屠呦呦团队发明了双氢青蒿素。从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了_____反应。

(4)科学家对H2O2分子结构的认识经历了较为漫长的过程,最初科学家提出了两种观点:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位键,在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的分子结构,设计并完成了下列实验:

a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水;

b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应,只生成A和H2SO4;

c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示,实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________。

②为了进一步确定H2O2的结构,还需要在实验c后添加一步实验d,请设计d的实验方案:_______________________。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共5分)28、金属Ni可以与Mg；C形成一种化合物M；M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。回答下列问题：

(1)在基态Mg原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO的空间构型为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因是___________。

(3)Ni的基态原子的价层电子排布式为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为___________。

(4)已知M的晶胞(α=β=γ=90°)结构如下图所示，则M的化学式为___________。其晶胞参数为：a=b=c=dpm，该晶体的密度为___________g·cm-3.(列出计算式)

评卷人得分六、计算题(共2题，共8分)29、Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为acm，N3﹣半径为bcm，Cu3N的密度为________g•cm﹣3．（阿伏加德罗常数用NA表示；Cu；N相对分子质量为64、14）

30、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．化合物X含有醛基；酚羟基、碳碳双键；均易发生氧化反应；化合物Y含有醇羟基、酚羟基、碳碳双键，均易发生氧化反应，A正确；

B．X转化为Y，X的醛基变为Y中的-CH2OH，发生醛基与H2的加成反应；B正确；

C．Y中只有酚羟基可以与NaOH反应；故1molY最多可与1molNaOH发生反应，C错误；

D．X与足量H2发生反应，苯环、醛基、碳碳双键均可以与H2发生加成反应，生成手性碳连有四个不同的基团，该化合物的手性碳用“*”表示为共有6个，D正确；

答案选C。2、B【分析】【分析】

利用均摊法先计算出镁原子与硼原子个数。再求出原子个数比即可解答。

【详解】

处于六棱柱顶点上的镁原子同时为6个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于面上的镁原子同时为2个结构单元所共有，每个镁原子有属于该结构单元；处于棱柱内的6个硼原子，则完全属于该结构单元。故每个结构单元中有镁原子：l2×+2×=3，有硼原子6个。故化学式可表示为MgB2。故B正确；ACD错误；

答案选B。3、C【分析】【分析】

根据已知：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，Y为常见的半导体材料，则Y为Si；离子化合物ZW2可与水反应生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，则ZW2为CaC2；所以W为C，Z为Ca；W；X、Y最外层电子数之和为14，则X为O元素，以此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析可知：Z为Ca，X为O，简单离子半径：Ca2+>O2-；故A错误；

B.根据上述分析可知：W为C，X为O，C的氢化物有多种CH4、，O的氢化物为H2O；无法确定它们的沸点大小，故B错误；

C.根据上述分析可知：W为C，Y为Si，最高价氧化物对应的水化物H2CO3、H2SiO3，其酸性：H2CO3>H2SiO3；故C正确；

D.根据上述分析可知：Z为Ca，X为O，Z与X形成的二元化合物可以为CaO或CaO2，CaO2既含有含离子键又含有共价键；故D错误；

故答案：C。4、C【分析】【详解】

A．为s电子云轮廓图，3p电子的电子云轮廓图为呈哑铃形，A不正确；

B．SO3的价层电子对数为3，发生sp2杂化；VSEPR模型为平面正三角形，B不正确；

C．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，2p轨道的4个电子排布在三个2p轨道上，由于三个轨道的能量相同，2个成对电子可以排布在任意的1个2p轨道上，则轨道表示式：C正确；

D．H-Cl为共价化合物，形成过程为D不正确；

故选C。5、B【分析】【详解】

A．该阴离子配合物中含有H；C、N、O、P共5种元素；其对应基态原子中未成对电子数依次是1、2、3、2、3，故A项错误；

B．N、O元素的电负性较大，键中共用电子对偏向N原子，使得H原子带正电性()，因此二脲基分子中的H和离子的O形成氢键；故B项正确；

C．该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C、N原子为sp2杂化，形成单键的N原子为sp3杂化，P原子的价层电子对数为因此P原子为sp3杂化；故C项错误；

D．同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N原子的2p轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能：N>O>C；故D项错误；

综上所述，正确的是B项。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构；Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，A正确；

B．组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2>S2Cl2；B正确；

C．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S2Cl2的电子式为每个原子周围都满足8电子稳定结构，C错误；

D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；D正确；

故答案为C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．甲醇分子中含有电负性大原子半径小的O原子；溶于水时与水中的H原子形成氢键，增加分子之间的吸引作用，导致物质相互溶解，这与氢键的形成有关，A不符合题意；

B．邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键；而对羟基苯甲醛形成的是分子间氢键，增加了分子之间的作用力，导致邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，这与氢键的形成有关，B不符合题意；

C．羊毛织品主要成分是蛋白质；其中含有电负性较大的N原子，水洗时与水分子的H原子之间形成氢键，导致水洗后会缩小变形，与氢键的形成有关，C不符合题意；

D．NaCl是离子化合物，电离产生离子Na+、Cl-，而H2O分子是极性分子；根据相似相溶原理可知离子化合物NaCl易溶于由极性分子构成的溶剂水中，而在非极性分子构成的溶剂中难溶，这与氢键的形成无关，D符合题意；

故合理选项是D。8、C【分析】【详解】

A．溶于水中存在平衡和根据氯原子守恒，则则HClO的粒子数之和小于故A错误；

B．晶体含有根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25mol晶胞结构单元；故B错误；

C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为故C正确；

D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热则生成的分子数为故D错误；

选C。9、D【分析】【详解】

A．磷原子最外层有5个电子，能结合5个氯原子形成PCl5；选项A错误；

B．PCl3的电子式为P-Cl键都是σ键，选项B错误；

C．PCl5分子中有5个P-Clσ键；选项C错误；

D．PCl5分子中有5个P-Clσ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构；即传统价键理论存在缺陷，选项D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)

Br在元素周期表中处于第四周期第ⅦA族，价电子排布式为

(2)

中N形成4个键，不存在孤电子对，因此价层电子对数为4；杂化轨道类型为中涉及的元素为N、C、H，同一周期从左向右电负性逐渐增大，结合两种元素形成的化合物的价态分析，得知电负性从大到小的顺序为N>C>H；1mol中存在8mol键，9mol键，1mol键，3mol键，共21mol键。

(3)

正四面体构型的配离子中中心原子为Pb，配体分别为同一主族元素，从上到下离子半径依次增大，半径最小的为根据中每个Pb均采用四配位模式，则每个Pb会形成四个配位键，结合化学式判断结构式为

(4)

NaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子化合物，加热达到熔点形成熔融态可以电离出自由移动的离子导电，因此等量NaBr、KBr、RbBr、CsBr同时开始加热，优先导电的是熔点低的物质；NaBr、KBr、RbBr、CsBr熔点呈现递减趋势的原因是均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)

三维立方钙钛矿中三种离子在晶胞(a)中占据正方体顶点、面心、体心位置，并且三种离子在面、面、面上的位置相同，推出其晶胞结构为①位于面心，晶胞中的数目为位于顶点，晶胞中的数目为位于体心，晶胞中的数目为1，平均每个晶胞中占有的的数目均为1，若晶胞边长为阿伏加德罗常数的值为则晶胞的体积为晶体的密度为②沿体对角线方向的投影图为选A。【解析】(1)4s24p5

(2)4sp3N>C>H21

(3)Cl-

(4)CsBrNaBr、KBr、RbBr、CsBr均为离子晶体；离子所带电荷相同，阳离子半径依次增大，晶格能依次减小，熔点依次降低。

(5)或A11、略

【分析】【详解】

（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道；以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上；1个3s的电子跃迁到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；

c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；

d．1s22s22p63s2为基态原子；

故能量最高的为b；

（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：

（4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+；故答案为：小于；

（5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d；故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；

故①③不正确，答案为B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B12、略

【分析】【详解】

(1)中N原子形成3个键，孤电子对数为价层电子对数为4，杂化轨道数=价层电子对数，则中N的杂化轨道类型是分子的空间结构为三角锥形。

(2)该物质中含有C、N、H三种元素，其电负性由大到小的顺序是形成双键的N原子的杂化方式是形成三个共价单键且含有一个孤电子对的N原子的杂化方式是杂化；共价单键是键，共价双键中有一个键和一个键，所以该分子中含有9个键，故在氨基四唑中含有的键的数目为

(3)中，中心原子的价层电子对数为有1个孤电子对，故的空间结构为三角锥形；已知分子的空间结构为平面三角形，则其中心原子镓原子的杂化方式是杂化。【解析】①.三角锥形②.③.④.⑤.⑥.三角锥形⑦.13、略

【分析】【详解】

中中心原子的价层电子对数和空间结构如表所示：。离子价层电子对数(键电子对数+孤电子对数)空间结构V形平面三角形三角锥形正四面体

故填和【解析】①.②.14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)所给三种物质均为只由碳元素组成的单质；故它们互为同素异形体。

(2)C60中只含碳元素，且不具有向空间无限伸展的网状结构，所以为分子晶体；C60分子中共有60×4=240个成键电子，可以形成120个共价键，在C60分子中一个碳原子与三个碳原子相连，若全是单键，则有60×=90个键；但实际是120个，所以有30个双键。

(3)由金刚石的结构模型可知，每个碳原子都与相邻的4个碳原子形成一个单键，每条碳碳键被2个碳原子所共有，故每个碳原子相当于形成×4=2个单键；则1mol硅中可形成2mol硅硅单键。

(4)石墨层状结构中每个碳原子为三个正六边形共有，即对每个六边形贡献个碳原子，所以每个正六边形占有×6=2个碳原子。

(5)题给出CO2分子晶体的一部分。如果把CO2分子看做是一个球，则CO2分子构成了面心立方最密堆积，面心立方最密堆积的配位数为12，所以每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距的CO2分子；在此结构中，8个CO2分子处于顶角，为8个同样结构共用，6个CO2分子处于面心，为2个同样结构共用。所以，该结构单元平均占有的CO2分子个数为8×+6×=4。

(6)以图中大立方体中心的Cs+为基准，与其最近的Cs+分别位于其上、下、前、后、左、右的六个方位；与其次近的Cs+分别位于通过中心Cs+的三个切面的大正方形的顶点，个数为4×3=12；每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目为8。【解析】①.B②.分子③.30④.2⑤.2⑥.12⑦.4⑧.12⑨.815、略

【分析】【详解】

(1)．二氧化碳的电子式为故答案为：

(2)．CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为：CO+2H2→CH3OH，故答案为：CO+2H2→CH3OH；

(3)．用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是聚碳酸酯塑料易降解；可消除白色污染，故答案为：聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染；

(4)．镁粉作燃料燃烧时可以消除大气中过量的二氧化碳，原因是镁粉可以与二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)．C6H14为饱和的烷烃，一氯代物有2种说明等效氢为2种，结构为：故答案为：【解析】CO+2H2→CH3OH聚碳酸酯塑料易降解，可消除白色污染2Mg+CO22MgO+C16、略

【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA族，钠元素与氯元素形成的化合物为NaCl，日常生活中作食品调味剂，其饱和水溶液可用于氯碱工业，医疗上的生理盐水等。【解析】S＞Cl＞F三IA食品调味剂、可用于氯碱工业、医疗上的生理盐水(任写一种)三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、实验题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，而杂质溶解性较差，所以能用超临界CO2作萃取剂；用萃取剂提取青篙素以便分离纤维素等杂质；目的不是为了提取纤维素，而是提取青篙素；由于青蒿素60℃以上易分解，且乙醚沸点为35℃，则应选：乙醚；组成青蒿素的三种元素为H；C、O，非金属性越强，电负性就越强，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA族为全充满或半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，短周期主族元素中只有N、O、F三种元素的第一电离能比H元素的大，故第一电离能：O＞C；

(2)加入NaOH后反应物被消耗了；说明含有能水解的官能团，如乙酸乙酯；酰胺，故选：BD；

(3)青蒿素的质谱有一个峰值；与鹰爪素的该质谱峰对应过氧基团：过氧基；青蒿素由非金属构成，所属晶体类型为：分子晶体；从青蒿素到生成双氢青蒿素发生了加成反应；

(4)①发生信息甲，可知实验c中化学反应方程式为：+H2→C2H5OC2H5+H2O；实验c中产物有水，可用无水硫酸铜检验水的存在，则d的实验方案设计如下：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水。【解析】能不是乙醚O＞CBD酯基过氧基分子晶体加成反应(或还原反应)+H2→C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水25、略

【分析】【分析】

由实验装置图可知，装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中长颈漏斗能起到平衡气压的作用，装置D中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应制备四氯化碳，装置B中盛有的溴水用于吸收挥发出的二硫化碳，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则装置的连接顺序为AFDCBAFBE，仪器的接口的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【详解】

（1）的价层电子对数为2+=2，且不含孤电子对，空间结构为直线形，其中C的杂化轨道类型为sp，CO2、SCN-和COS与是等电子体，与具有相同空间结构和键合形式。

（2）由分析可知，上述仪器的连接顺序为a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A装置中导管k的作用为平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

（3）装置A中重铬酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，Cr元素化合价由+6价下降到+3价，Cl元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由实验装置图可知，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，其中反应结束后关闭长颈漏斗还能起到平衡气压做安全瓶的作用，同时还可以储存未反应的氯气。

（5）由分析可知，B装置中发生的反应为二硫化碳与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，S元素由-2价上升到+6价，Br元素由0价下降到-1价，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，装置C中氯气在催化剂作用下与二硫化碳在85℃～95℃条件下反应生成四氯化碳和硫，反应制得的四氯化碳中混有未反应的二硫化碳和反应生成的溶于四氯化碳的硫，所以反应结束先过滤除去固体催化剂，再经过蒸馏得到四氯化碳。【解析】(1)直线形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡气压；便于浓盐酸顺利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡气压做安全瓶；同时储存氯气。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸馏26、略

【分析】【分析】

实验开始时接仪器并检查装置气密性；铜与浓硫酸混合加热发生反应，铜被氧化成+2价的Cu2+，硫酸被还原成+4价的SO2，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；据此检验SO2；当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；SO2中硫元素的化合价是+4价，被H2S中-2价的S还原为S单质；Cl2具有氧化性，能将SO2氧化成+6价的H2SO4，H2SO4电离产生的和Ba2+反应生成BaSO4沉淀，当溶液中存在氨水时，SO2与氨水反应产生(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。SO2与Cl2在溶液中反应产生HCl和H2SO4，在该反应中SO2表现还原性。

【详解】

(1)①实验开始时；先连接仪器并检查装置气密性；

②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价Cu2+，浓硫酸被还原为SO2，同时产生水，反应的方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

试剂A是品红溶液，作用是检验SO2的存在；

③SO2具有漂白性，当A中品红溶液没有褪色，说明SO2已经完全除尽，避免了SO2