2025年仁爱科普版选择性必修3化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修3化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列叙述正确的是A.与含有相同的官能团，互为同系物B.属于醛类，官能团为—CHOC.的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D.β-月桂烯的结构简式为该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种2、下列有机物名称正确的是A.2-乙基戊烷B.3，3-二氯丁烷C.3，4-二甲基戊烷D.2，2-二甲基-3-己醇3、下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面上的是A.CH2=CH—C≡NB.CH2=CH—CH2—CH=CH2C.D.CH2=CH—CH=CH24、艾叶提取物具有抗炎、抗过敏、抗病毒功效，已知化合物b为艾叶提取物的成分之一；结构简式如图所示，下列说法不正确的是。

A.能使溴水褪色B.能发生取代反应、加成反应C.所有碳原子可能共平面D.存在手性碳原子(碳原子与周围四个不相同的原子或原子团连接)5、维生素C又叫L-抗坏血酸；是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是。

A.维生素C分子中含有3种官能团B.1mol维生素C与足量的NaOH反应可以消耗5molNaOHC.只含—COOH一种官能团的维生素C的同分异构体共有3种D.维生素C分子中一定共面的碳原子有5个6、有机化合物M；N的结构分别如图所示。下列有关说法错误的是。

(M)(N)

A.M、N都属于烃，且互为同分异构体B.M、N中碳原子的杂化方式相同C.能用溴的四氯化碳溶液区分M和ND.N的二氯代物有3种不同结构7、某有机物(M)的结构如图所示。关于该有机物；下列叙述错误的是。

A.分子中含4种官能团B.分子中所有碳原子可能在同一平面上C.可发生氧化反应、水解反应D.与互为同分异构体评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、碳酸二甲酯是一个毒性很低的绿色化学品；用途广泛。请回答下列问题(反应均在一定条件下进行)：

(1)光气甲醇法是碳酸二甲酯的最早工业化生产方法。先由光气制得氯甲酸甲酯；然后再将氯甲酸甲酯与甲醇反应，其反应式如下：

+CH3OH

①上述反应的类型是___________。

②在此工艺中保持过量的原料是___________。

③该工艺中需加入Na2CO3，其目的是___________。

④该工艺的缺点是___________(写出2点)。

(2)碳酸亚乙(丙)酯法是1992年开发成功的生产碳酸二甲酯的另一种方法，其以CO2；环氧乙烷和甲醇为原料；如反应①和②所示。

+I

①反应①中反应物比例是1：1，其原子利用率是100%。化合物I的结构简式是___________。

②该工艺得到的副产品是___________。

③如果以为原料，该工艺得到的副产品是___________。

(3)以碳酸二甲酯为原料可制得聚碳酸酯。聚碳酸酯是热塑性材料，结构通式可表示为如下所示用碳酸二甲酯先生成碳酸二苯酯，碳酸二苯酯再和双酚A聚合得到双酚A型聚碳酸酯II．II的结构简式是___________。

9、化合物C()的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___个(不考虑立体异构体)

①含有两个甲基；②含有酮羰基(但不含C=C=O)；③不含有环状结构。

(a)4(b)6(c)8(d)10

其中，含有手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的化合物的结构简式为___。10、A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸。A、B的相对分子质量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%。A的溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色。

(1)A、B的分子量之差为____________

(2)A的分子式是___________________

(3)B可能的三种结构简式是____________、_____________、__________。11、奴佛卡因是口腔科局麻用药；某兴趣小组以甲苯和乙烯为主要原料，采用以下合成路线进行制备。

已知：苯环上有羧基时；新引入的取代基连在苯环的间位。

请回答下列问题：

(5)写出两种同时符合下列条件的B的同分异构体___、___。

①红外光谱检测分子中含有醛基；

②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。12、的化学名称为_______。13、有机物分子中最多有___________个碳原子在同一平面内，最多有___________个原子在同一条直线上，与苯环共面的碳原子至少有___________个。14、不饱和酯类化合物在药物；涂料等领域应用广泛。由炔烃直接制备不饱和酯的一种新方法如下：反应①

（1）下列有关化合物Ⅰ～Ⅲ的叙述中，正确的是_____________。A．化合物Ⅰ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都能发生取代反应、加成反应、消去反应和加聚反应C．化合物Ⅰ的所有碳原子可能都处于同一平面上D．1mol化合物Ⅲ最多能与4molNaOH反应

（2）化合物Ⅲ的分子式为__________，1mol该化合物最多能与_____molH2完全反应。

（3）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足以下条件，写出化合物Ⅳ结构简式____________（任写其中一种）

①能发生银镜反应；该化合物与银氨溶液反应的物质的量之比为1:4

②该化合物在与NaOH乙醇溶液共热能发生消去反应。

③该化合物的核磁共振氢谱有四组峰；其峰面积比为6:2:2:1

④该化合物遇到FeCl3溶液显紫色。

（4）化合物Ⅴ是用于制备高聚物涂料的单体，化合物Ⅴ单体结构简式为___________________。该高聚物完全水解的化学方程式为_______________。利用类似反应①的方法，仅以丙炔和乙酸为有机物原料合成该单体，写出反应方程式__________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误16、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误17、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误18、核酸由一分子碱基、一分子戊糖和一分子磷酸组成。(____)A.正确B.错误19、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误20、某烯烃的名称是2－甲基－4－乙基－2－戊烯。(___________)A.正确B.错误21、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共12分)22、盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液抗心律失常；可用于急性心肌梗死后室性早搏和室性心动过速。合成路线如下：

(1)C→D的反应类型是________________。

(2)A的结构简式为______________；C的结构简式为_______________；

(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_______种。

①属于苯的衍生物；苯环上共有二个取代基；

②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体，并且有—NH2基团。

(4)写出与足量的NaOH溶液共热充分反应的化学方程式：______________。

(5)现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程_________________。

提示：①

②由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OHCH2=CH223、感光性高分子作为新材料在各种领域中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下:

已知:

A的相对分子质量为60；氧元素的质量分数为0.533，核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1∶3。

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________，D的化学名称是____________。

(2)①、②的反应类型分别是____________、____________。

(3)反应③的化学方程式是_____________。

(4)F中的官能团有______________(填官能团名称)。

(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:______________。

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线（箭头上方标试剂；下方标条件）。

__________评卷人得分五、结构与性质(共4题，共16分)24、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。25、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。26、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。27、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．与含有相同的官能团羟基；但由于与羟基直接相连部分的结构不同，二者不互为同系物，A项错误；

B．属于酯类；官能团是酯基和醛基，B项错误；

C．的名称为2；3，4，4-四甲基己烷，C项错误；

D．β-月桂烯的结构简式为该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物(不考虑立体异构)理论上最多有4种，D项正确；

故答案为D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．2-乙基戊烷；烷烃中出现了2-乙基，说明选取的主链不是最长的，正确的主链应该为己烷，正确的命名为：2-甲基己烷，故A错误；

B．离氯原子近的一端开始编号；应该是2，2-二氯丁烷，故B错误；

C．3；4-二甲基戊烷，名称中主碳链起点编号错误，正确的是从离取代基近的一端编号，名称为2，3-二甲基戊烷，故C错误；

D．含羟基碳在内的六个碳原子的最长碳链；离羟基近的一端编号，得到2，2-二甲基-3-己醇，故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．由乙烯的平面结构知乙烯所在的平面和过平面上的两点所连的直线相重合；A项正确；

B．由甲烷的四面体结构可知，选项中的—CH2—上的氢原子均不能和双键所在的平面重合；B项错误；

C．由乙烯和苯的平面结构可知；所有的原子可能共面，C项正确；

D．由乙烯的平面结构可知所有的原子可能共面；D项正确；

故答案为B。4、C【分析】【分析】

根据结构简式可知；该分子中含有羟基；碳碳双键，据此结合有机物中官能团的结构与性质分析解答。

【详解】

A．该物质含有碳碳双键和羟基；故该化合物能使溴水褪色，A项正确；

B．分子中含碳碳双键；能发生加成反应，分子中的羟基和C上的氢原子均可取代反应，B项正确；

C．由于多个碳原子采用sp3杂化；如同一个碳原子连接的2个碳原子就不能共面，即所有碳原子不可能位于同一平面，C项错误；

D．如图所示带*号的碳原子与周围四个不同的原子和原子团连接，为手性碳原子，D项正确；

答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．维生素C分子中含有羟基；酯基、碳碳双键共3种官能团；A正确；

B．维生素C分子中只有酯基能与NaOH且按1:1反应；因此1mol维生素C与足量的NaOH反应可以消耗1molNaOH，B错误；

C．维生素C的不饱和度为3，羧基的不饱和度为1，只含—COOH一种官能，则符合条件的同分异构体为含3个-COOH、3个饱和C的链状有机物，则三个-COOH与同一个C相连有1种：两个-COOH与1个C相连+一个-COOH与1个C相连有3种：3个-COOH分别与三个C相连有1种：共1+3+1=5种，C错误；

D．根据乙烯、甲醛是平面型分子可知维生素C分子中一定共面的碳原子有4个，如图D错误；

选A。6、B【分析】【详解】

A．M、N的元素组成都是只有C、H两种元素，因此它们都属于烃，二者分子式都是C8H8；二者分子式相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体，A正确；

B．M分子中C原子形成3个σ共价键，C原子杂化类型是sp2杂化，而N分子中C原子形成4个σ共价键，C原子杂化类型是sp3杂化；故M；N中碳原子的杂化方式不相同，B错误；

C．M分子中含有不饱和的碳碳双键；能够与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而后者分子中无不饱和键，因此不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以用溴的四氯化碳溶液区分M和N，C正确；

D．N分子的二氯代物中两个Cl原子的位置：可以在相邻位置；面对角线位置和体对角线位置三种情况；因此其二氯代物有3种不同结构，D正确；

故合理选项是B。7、B【分析】【详解】

A．M分子中含有醛基；碳碳双键、羟基、酯基4种官能团；选项A正确；

B．M分子中含有碳骨架不可能所有的碳原子共平面，选项B错误；

C．M分子中含碳碳双键和醛基等；可发生氧化反应，含酯基，可发生水解反应，选项C正确；

D．M与对苯二乙酸的分子式均为二者互为同分异构体，选项D正确；

答案选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】取代反应MeOH，或CH3OH，或甲醇中和副产物氯化氢光气有毒；副产氯化氢气体，消耗大量碱产生附加值不高的氯化钠；腐蚀严重，污染环境乙二醇1，2-丙二醇9、略

【分析】【分析】

【详解】

C为有2个不饱和度，含酮羰基但不含环状结构，则分子中含一个碳碳双键，一个酮羰基，外加2个甲基，符合条件的有8种，如下：CH3CH=CHCOCH2CH3、CH3CH=CHCH2COCH3、CH3CH2CH=CHCOCH3、CH2=CHCH(CH3)COCH3、CH2=C(C2H5)COCH3、CH2=C(CH3)COCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2COCH3、CH2=CHCOCH(CH3)2，其中，含有手性碳的为CH2=CHCH(CH3)COCH3()，故答案为：c；CH2=CHCH(CH3)COCH3()。【解析】cCH2=CHCH(CH3)COCH3()10、略

【分析】【分析】

(1)根据“1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”，运用质量守恒来解；

(2)根据酯化反应的特点；

(3)根据位置异构体来写结构简式。

【详解】

(1)“1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔醋酸”可表示为“A+H2O→B+CH3COOH”；由质量守恒知：M(A)+18=M(B)+60，得M(A)-M(B)=42；

因此，本题正确答案是：42；

(2)从所给信息推导出A、B有如下特点：①化合物A为醋酸酯且含有羧基(A不是酚类)；②化合物B的相对分子质量不超过158（200-42），氧元素的质量分数为34.8%，B分子中除有羧基外还有1个羟基(根据A推出)，这样B分子至少有3个氧原子(1个羧基和1个羟基)。因B分子中至少有3个氧原子,因此,其可能的最小相对分子质量为Mr(B)=如果B分子中含4个氧原子，则Mr(B)==184>158，结果与题意相悖，从而确定B是含有3个氧原子的羟基苯甲酸（C7H8O3），B的羟基与CH3COOH化合生成酯，即化合物A分子式为C9H8O4；

因此，本题正确答案是：C9H8O4；

(3)由(2)的分析可以知道B应为苯环上连接有-OH和-COOH的结构，则按苯环上两个取代基相对位置为邻、间、对的情况,可写出B的三种结构简式为：

因此，本题正确答案是：

【点睛】

本题考查有机物的推断，明确A中含有苯环、羧基、酯基是解答本题的关键，并注意利用相对分子质量来计算B中的C、O原子个数。【解析】42C9H8O411、略

【分析】【分析】

【详解】

(5)B是其同分异构体符合条件：①红外光谱检测分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环上有2个处于对位的取代基，则其可能的结构为【解析】①.或②.或12、略

【分析】【详解】

中羟基为主官能团，苯环上的硝基位于羟基的对位，或将羟基所连苯环上的C编号为1，则硝基所连苯环上的C编号为4，故其化学名称为对硝基苯酚或硝基苯酚。【解析】对硝基苯酚或硝基苯酚13、略

【分析】【详解】

以碳碳双键为中心，根据乙烯、苯、乙炔、甲烷的结构，可以画出如图所示结构。由于碳碳单键可以绕轴自由旋转，炔直线一定在苯平面内，苯平面和烯平面可能共面，也可能不共面。因而该有机物分子中的所有碳原子可能共面，最多有个碳原子共面，至少有个碳原子在苯平面内。由于苯分子、乙烯分子的键角均为炔直线与所在苯环正六边形对角线上的碳原子共线，因而最多有5个碳原子和炔基上的1个氢原子共线，即故答案为：11；6；9。【解析】116914、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）A．化合物I含有官能团：醚基；溴原子、碳碳叁键；故能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，说法正确；B.化合物Ⅰ不能发生消去反应，化合物Ⅱ不能发生加成反应、消去反应、加聚反应，化合物Ⅲ不能发生消去反应，故B说法错误；C.碳碳叁键是直线型、苯环平面六边形，再加上三点确定一个平面，所有碳原子可能处于同一个平面，故说法正确；D.化合物Ⅲ含有酯的结构，消耗1molNaOH，含有溴原子，能发生取代反应，羟基取代溴原子位置，再消耗1molNaOH，取代后羟基和苯环直接相连，具有酸性，再和1molNaOH发生中和反应，共消耗3molNaOH，故说法错误；

(2)根据有机物中碳原子的特点，分子式：C11H11O3Br，化合物Ⅲ1mol苯环需要3molH2，1mol碳碳双键需要1molH2，故共需要4molH2；

(3)①根据1mol－CHO，需要消耗2mol[Ag(NH3)2]OH，现在物质的量之比为1：4，说明该有机物中含有2mol－CHO，②能在NaOH乙醇溶液中发生消去反应，说明含羟基，且羟基连接碳的相邻碳上有氢原子，③有四种峰，说明有四种不同的氢原子，且氢原子个数之比：6:2:2:1，④遇到FeCl3溶液显紫色，说明该有机物含苯环，且苯环直接和羟基相连，因此推出结构简式：

(4)该高分子化合物的链节全是碳原子，生成此高聚物的反应类型是加聚反应，故单体是：CH3CH=CHOOCCH3，1mol高聚物含有nmol酯的结构，需要nmolNaOH反应，故反应方程式：反应①的本质是：酸中羟基上的氢加成到碳碳叁键含氢原子少的不饱和碳原子上，剩下相连，故反应方程式：【解析】①.AC②.C11H11O3Br③.4④.⑤.CH3COOCH=CHCH3⑥.⑦.三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯苯与NaOH溶液共热，发生的是取代反应，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH发生中和反应生成苯酚钠，不能发生消去反应，故错误。17、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。18、B【分析】【详解】

核酸是由基本结构单元核苷酸聚合而成，1分子核苷酸由一分子碱基、一分子五碳糖和一分子磷酸组成，故答案为：错误。19、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

某烯烃的名称不可能是2－甲基－4－乙基－2－戊烯，应为2，4-二甲基－2－己烯，故错误。21、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。四、有机推断题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

由B的结构简式可知A为A与浓硝酸在浓硫酸的作用下发生硝化反应生成B，B发生还原反应生成C，结合C的分子式和D的结构简式可知，C取代反应生成D，则C的结构简式为由E的结构简式可知，D中氯原子被取代生成E；E转化得到F，在此基础上分析解答。

【详解】

C的结构简式为D的结构简式为C与ClCH2COCl发生取代反应生成D和HCl；故答案为：取代反应；

根据以上分析可知A的结构简式为C的结构简式为：故答案为：

的结构简式为B的同分异构体满足：①属于苯的衍生物，苯环上共有二个取代基；②与碳酸钠溶液反应可放出气体，说明分子中含有—COOH，另外还含有取代基为—NH2，所以满足条件的B的同分异构体中含有和或者-CH2NH2和—COOH；两个取代基有邻；间、对三种位置，共6种，故答案为：6；

与足量的NaOH溶液共热，可生成NaCl和水，反应的方程式为+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O，故答案为：+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O；

CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3可由CH3COOH与HOCH2CH=CHCH2OH发生酯化反应制得，对比原料CH3CH=CHCH3的结构简式，结合题给提示①，CH3CH=CHCH3发生题给提示①的反应生成CH3CHO，CH3CHO发生氧化反应得到CH3COOH；CH3CH=CHCH3合成HOCH2CH=CHCH2OH在1号和4号碳原子上引入官能团，联想共轭二烯烃的1,4—加成反应，CH3CH=CHCH3与Br2/CCl4发生加成反应生成CH3CHBrCHBrCH3，CH3CHBrCHBrCH3发生消去反应生成CH2=CH—CH=CH2，CH2=CH—CH=CH2与Br2发生1,4—加成反应生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，则合成路线为：故答案为：【解析】取代反应6+3NaOHHOCH2COONa+2NaCl+H2O23、略

【分析】【详解】

A的相对分子质量为60，氧元素的质量分数为0.533，则A分子中所含的氧原子数==2；结合反应①推测A可能为乙酸，再由核磁共振氢谱显示为两组峰；峰面积比为1∶3，确定A为乙酸。反应①为加成反应，结合反应③条件及E和F的结构，可以推出反应②为加聚反应，B为聚乙酸乙烯酯，反应③为酯的水解反应，C为聚乙烯醇。

(1)A的结构简式为CH3COOH；D的化学名称是苯甲醛。

(2)①；②的反应类型分别是加成反应、加聚反应。

(3)反应③的化学方程式是

(4)F中的官能团有碳碳双键；酯基。

(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。G的可能的结构简式有

(6)以甲苯为原料，首先与氯气在光照的条件下，进行侧链上的一氯取代，然后将生成的氯代烃在碱性条件下水解生成苯甲醇，最后把苯甲醇氧化得到苯甲醛。具体合成路线如下：

点睛：限制条件的同分异构体的书写，首先把题中信息转化为官能团或其它基团，然后将这些原子团按照一定的对称性组成合理结构，最后根据核磁共振氢谱或其它信息逐一检验是否符合限制条件。【解析】①.CH3COOH②.苯甲醛③.加成反应④.加聚反应⑤.⑥.碳碳双键、酯基⑦.⑧.五、结构与性质(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大25、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素26、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有