2025年粤教沪科版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

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A.断开K1、闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池Ag+浓度相等B.断开K1、闭合K2，当转移0.1mole-时，乙池溶液质量增加17.0gC.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，一段时间后B电极的质量增加D.当电流计指针归零后，断开K2、闭合K1，乙池溶液浓度增大6、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是。

A.环戊二烯中的所有原子共平面B.二聚环戊二烯的分子式为C10H10C.四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物D.金刚烷的一氯一溴代物有8种7、已知：34Se(硒)与S为同族元素。下列说法正确的是A.Se2-的结构示意图为B.硒化钠的分子式为Na2SeC.Se元素在周期表中的位置为第四周期VIA族D.Se2Cl2的电子式为8、苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成；中药常用于温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下，下列说法正确的是。

A.①②均能与氢氧化钠溶液反应B.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.②的分子式为C10H18O，与④互为同分异构体D.④的一氯代物有5种评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、氮元素对地球上所有生命都至关重要；是所有蛋白质及DNA中具有决定性作用的元素之一，植物生长离不开氮元素。认识“氨-氮的转化”能促进对自然界中氮循环及人类对氮循环干预的价值与危害的理解，进一步树立人与自然和谐共生；社会可持续发展的理念。

(1)请结合元素化合价分析氮及其重要化合物的转变是怎样实现的。序号物质间转变氮元素。

化合价变化相关化学方程式①0→+2_______②______________③______________④______________

上述转变中属于固氮过程的是_______(填序号)

(2)汽车尾气中主要含有CO、NO等物质；治理方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，其中CO和NO可以转化为两种无毒的气体，如图所示。

①汽车尾气中的NO来源不合理的是_______(填字母)

A.氨气和氧气在催化剂的作用下转化而成。

B.氮气和氧气在火花塞放电时反应生成。

C.氮气和氧气在高温条件下转化而成。

②写出“催化转化器”转化CO和NO的化学方程式，并指出电子转移的方向和数目_______。

③尽管催化转化器可以处理CO、NO，但是催化剂也容易将转化为从而引起酸雨问题。转化为的化学方程式为_______。

(3)取1只表面皿A，在内侧粘贴一张湿润的红色石蕊试纸。另取1只表面皿B，加入约半药匙硫酸铵固体，再向硫酸铵固体中加入约小半药匙熟石灰固体，轻轻拌匀后，用表面皿A盖住表面皿B(如图所示)，可以观察到的现象是_______，相关反应的化学方程式为_______。

(4)有一种白色固体，加热可以完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。该固体不可能是_______(填字母)。A．亚硫酸铵B．碳酸铵C．碳酸氢铵D．氯化铵(5)研究表明；氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是_______(填字母)

A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关10、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置；请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________；当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为___________

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%溶液为电解质溶液，供电时总反应为___________，则负极的电极反应式为___________。11、分别按如图甲；乙所示装置进行实验；图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。

C．两烧杯中溶液pH均增大D．产生气泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外电路中电流方向Zn→CuF．乙溶液中向铜片方向移动。

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为___________。

(3)某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示：

①负极的材料是___________，发生的电极反应为___________；

②外电路中的电子是从___________电极流向___________电极。(写出电极材料的名称)

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移的电子数目是___________。12、填空。

(1)①的俗称为_______；

②甲烷分子的空间结构为_______。

(2)①工业制漂白粉的化学方程式_______。

②与NaOH溶液反应的离子方程式_______。13、乙醇是生活中常见的有机物；可以发生下列转化：

请根据题意填空：

(1)的官能团是____写名称，下同的官能团是____。

(2)能与钠反应产生气体，写出反应的化学方程式：_____，该反应的速率比水与钠反应____填“快”或“慢”

(3)与在浓硫酸加热时反应，该反应的类型为________。14、Ⅰ.信息1：普通打火机常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶剂；消毒剂等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸点溶剂。

信息4：石墨可以在高温；高压下形成人造金刚石。

用信息中带下划线的物质；回答下列问题：

(1)与C4H10互为同系物的是_______(填化学式)。

(2)与CH3CH2OH互为同分异构体的是_______(填结构简式)。

(3)石墨和金刚石互为_______。

(4)写出分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式_______。

Ⅱ.按要求书写下列化学方程式：

(5)苯与溴发生反应制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。15、按要求完成下列问题:

(1)松油醇()的官能团的名称为________

(2)戊烷有____种结构，请写出其中的核磁共振氢谱有1个吸收峰的结构简式__________

(3)分子式为且含两种官能团的链状有机物的结构简式为______________

(4)在一定条件下能生成高分子化合物的化学方程式为________________

(5)写出甲苯生成的反应方程式_____________16、可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)△H＜0；在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况(增大；减小、不变)填入空格：

(1)升高温度，v(正)____，v(逆)____，B转化率______。

(2)使用催化剂，v(正)____，v(逆)____，A的物质的量______。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则C的物质的量____，A的转化率______。

(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则A的转化率______。

(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度____，压强______。17、判断各组物质间的关系；用序号填空。

①和

②和

③和

④和

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误19、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误20、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误21、煤和石油都是混合物____A.正确B.错误22、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误23、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误24、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共3题，共6分)25、根据信息书写反应的方程式：

(1)碳酸镁常用来治疗胃酸过多，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体产生。写出该反应的化学方程式：___________。

(3)五氧化二钒(V2O5)是一种酸性氧化物；微溶于水，制取流程如下(部分生成物略去)：

①写出“反应I”的化学方程式：___________。

②“反应II”为分解反应，写出“反应II”的化学方程式：___________。

③写出V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：___________。26、硅是带来人类文明的重要元素之一；从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式：___________。

(2)一种工业用硅(含少量钾；钠、铁、铜的氧化物)；已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种合成氮化硅的主要工艺流程如下：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是___________，硅胶的作用是___________。

②在氮化炉中发生反应3SiO2(s)＋2N2(g)=Si3N4(s)＋3O2(g)ΔH=-727.5kJ·mol-1，开始时，严格控制氮气的流速以控制温度的原因是___________；体系中要通入适量的氢气是为了___________。

③X可能是___________(填“盐酸”“硝酸”“硫酸”或“氢氟酸”)。27、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收贵重金属的工艺；其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)28、I．由三种元素组成的化合物A；其相对分子质量小于200，按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物，气体D能使带火星的木条复燃，溶液E为蓝色，固体C为混合物，固体F为紫红色。

请回答：

(1)组成A的三种元素是_______。(填元素符号)，A的化学式是________。

(2)固体A加热分解的化学方程式是________。

(3)若固体G的组成与A类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8：1，该反应的化学方程式是。___________。

II．某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验；实验装置如图所示。请回答：

(1)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

分子中，氢原子共有5种，所以产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有5种，故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解，原未知试液中不一定含有SO也可能是硝酸银溶液，故A错误；

B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色，原气体不一定是H2；也可能是甲烷等，故B错误；

C．二者均使湿润的淀粉KI试纸变蓝；则观察试纸变色不能检验，故C错误；

D．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，硝酸根离子与二氧化硫发生氧化还原反应，逸出气体为NO，由电子守恒可知，同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为=2：3；故D正确。

答案选D。3、D【分析】本题分两种情况：(1)当硝酸恰好反应时；生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸，根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可；

(2)若硝酸过量时；当硝酸过量时，除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸，硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸。

【详解】

(1)如果硝酸不足量，则未被还原的硝酸为生成硝酸铁部分的硝酸，根据N、Fe原子守恒得n(HNO3)=3n[Fe(NO3)3]=3n(Fe)=3[n(FeS)+n(FeO)]=3×(a+b)mol=3(a+b)mol，m(HNO3)=n(HNO3)×M(HNO3)=(a+b)×189g；

(2)如果硝酸过量，则FeS和FeO完全反应，被还原的硝酸为生成NO的硝酸，反应中Fe元素由+2价升高为+3价，硫元素由-2价升高为+6价，氮元素由+5价降低为+2价，根据电子转移守恒知：设NO物质的量为x，(5-2)x=a×[(3-2)+6-(-2)]+b×(3-2)，生成NO的硝酸的物质的量x=mol，根据N原子守恒得未被还原的硝酸的量=cVmol-mol。

故答案选D。

【点睛】

复杂氧化还原反应中，抓住原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒可以使复杂问题简单化，若果绕去写化学方程式，就把复杂问题更复杂化了。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．常温下；浓硫酸使铁发生钝化现象，则可以储存在钢瓶中，故A正确；

B．自然界中的溴元素99%都储存在海洋之中；则溴被称为“海洋元素”，故B正确；

C．工业制玻璃的原材料为纯碱；石灰石、石英砂；水泥的原材料为石灰石和黏土，则二者均用到石灰石，故C正确；

D．高纯度硅用于制作半导体元件；二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；

答案选D。5、C【分析】【分析】

断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，甲池为3mol/L的AgNO3溶液，乙池为1mol/L的AgNO3溶液，Ag+浓度越大离子的氧化性越强，可知A为正极，发生还原反应，B为负极，发生氧化反应，向负极移动；闭合K1，断开K2，为电解装置，与电源正极相连的B极为阳极，阳极金属银被氧化，阴极A析出银，向阳极移动；乙池浓度增大，甲池浓度减小，据此解答。

【详解】

A．断开K1，闭合K2后；形成浓差电池，当两池银离子浓度相等时，反应停止，电流计指针将归零，A选项正确；

B．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，A为正极，发生反应：Ag++e-=Ag，B为负极，发生反应为：Ag-e-=Ag+，当转移0.1mol电子，有0.1mol由甲池通过离子交换膜进入乙池；所以乙池增加的质量是10.8g+6.2g=17.0g，B选项正确；

C．闭合K1，断开K2后；乙池中的B极为电解池的阳极，银失电子发生氧化反应，质量减小，C选项错误；

D．闭合K1，断开K2后，装置为电解池，与电源正极相连的B是阳极，阳极金属银被氧化产生银离子，NO3-向阳极移动；则乙池硝酸银溶液的浓度增大，D选项正确；

答案选C。

【点睛】

本题综合考查电解池和原电池的工作原理，原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得到电子发生还原反应，对于电解池，若阳极为活性电极，则电极失去电子；若为惰性电极，则是溶液中的阴离子失去电子，发生氧化反应。6、D【分析】A项，环戊二烯中含有一个饱和碳原子，环戊二烯中的所有原子不可能都共平面，错误；B项，二聚环戊二烯的不饱和度为5，分子式为C10H12，错误；C项，四氢二聚环戊二烯的分子式为C10H16，金刚烷的分子式为C10H16，两者互为同分异构体，错误；D项，金刚烷（如图）中含4个（1、3、5、7），6个（2、4、6、8、9、10），4个六元环，且与交替出现，金刚烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，一氯一溴代物有8种（若Cl在则Br在六元环Cl的邻、间、对位，有3种；若Cl在Br与Cl在同一个六元环上有4种，分别与Cl同碳，处于Cl的邻、间、对位；若Cl在Br与Cl不在同一个六元环上有1种，共3+4+1=8种），正确；答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．Se是第VIA族元素，最外层6个电子，Se2-最外层应该8个电子；故A错误；

B．硒化钠是离子化合物，不能说分子式，应该说化学式为Na2Se；故B错误；

C．Se原子结构示意图为在周期表中的位置为第四周期VIA族，故C正确；

D．Cl原子最外层7个电子，与Se形成共用电子对，应该达到8电子稳定结构，题干中Se2Cl2的电子式不正确；故D错误；

故答案为C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．①中含酯基；能和NaOH溶液反应，②不含能和NaOH溶液反应的官能团，故不能和NaOH溶液反应，A错误；

B．①②因含碳碳双键能和酸性高锰酸钾溶液反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色；③中苯环的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以③也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；

C．④的分子式为C10H16O；二者分子式不相同，不互为同分异构体，C错误；

D．④有6种等效氢；其一氯代物有6种，D错误。

答案选B。

【点睛】

D选项，有几种等效氢，就有几种一元取代物。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

（1）①N2和O2在放电条件下反应生成NO，化学方程式为

②NO与氧气反应生成NO2，N元素化合价从+2价升高到+4价，化学方程式为2NO+O2=2NO2。

③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，NO2中部分N化合价从+4价升高到+5价，部分从+4价降低到+2价，化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。

④浓硝酸和Cu反应生成NO2，N元素化合价从+5价降低到+4价，化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

氮的固定是指将空气中游离态的氮转化为含氮化合物；故属于固氮过程的是①。

（2）①

A．氨气和氧气在催化剂高温条件下反应可生成NO；A错误；

B．氮气和氧气在放电条件下反应生成NO；B正确；

C．氮气和氧气在高温条件下可反应生成NO；C正确；

故答案选A。

②从图中可知，CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，化学方程式为

③SO2在催化剂作用下可与O2反应生成SO3，化学方程式为

（3）氢氧化钙与硫酸铵反应放热生成氨气，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故现象为湿润的红色石蕊试纸变蓝。化学方程式为Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

（4）A．亚硫酸铵加热分解为NH3、SO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，SO2可使澄清石灰水变浑浊；A正确；

B．碳酸铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；B正确；

C．碳酸氢铵加热分解生成NH3、CO2和H2O，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，CO2可使澄清石灰水变浑浊；C正确；

D．氯化铵加热分解生成NH3和HCl，其中NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；但是HCl不能使澄清石灰水变浑浊，D错误；

故答案选D。

（5）A．雾和霾的分散剂都是空气；A正确；

B．根据流程图可知；雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；

C．NH3自身参与了反应生成了硝酸铵和硫酸铵，故NH3不是催化剂；C错误；

D．无机颗粒物主要成分是铵盐；可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确；

故答案选C。【解析】(1)+2→+42NO+O2=2NO2+4→+5，+4→+23NO2+H2O=2HNO3+NO+5→+4Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①

(2)A

(3)湿润的红色石蕊试纸变蓝Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

(4)D

(5)C10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则该原电池中自发进行的氧化还原反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以铜电极为负极，碳电极为正极，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；负极反应为Cu-2eˉ=Cu2+，1.6gCu的物质的量为所以转移电子0.05mol，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；0.05；

(2)若a电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，由于Fe在浓硝酸中发生钝化，所以总反应为铜和浓硝酸的反应，铜被氧化，所以铜电极为负极，铁电极为正极，原电池中电子从负极经导线流向正极，即从铜电极→铁电极；电解质溶质中阴离子流向负极，所以向铜电极移动，故答案为：铜(或)；铁(或)；铜(或)；

(3)供电时总反应为：所以通入氧气的一极为正极，由于电解质溶液显碱性，所以氢气失去电子被还原，电极方程式为故答案为：【解析】铜(或)铁(或)铜(或)11、略

【分析】【分析】

甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池，铜不能与稀硫酸反应，所以铜片表面没有气泡产生，氢离子参加反应生成氢气，浓度减小，溶液的pH增大。乙中构成原电池，加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn为负极，Cu为正极，所以电流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向铜片方向移动，向锌片方向移动。

【详解】

(1)A．甲中没有形成闭合回路，不能构成原电池；乙中构成原电池，锌活泼性大于铜，乙中铜片是正极，故A错误；

B．甲不能构成原电池；铜不能与稀硫酸反应，所以甲中铜片表面没有气泡产生，故B错误；

C．两烧杯中都有氢气生成，氢离子浓度减小，溶液pH均增大，故C正确；

D．乙中构成原电池；加快了化学反应速率，所以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；

E．乙构成原电池；锌是负极；铜是正极，乙的外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；

F．乙构成原电池，锌是负极、铜是正极，乙溶液中向锌片方向移动；故F错误；

选CD；

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲没有构成原电池；化学能转化为热能；乙构成原电池，化学能转化为电能；

(3)①铜的活泼性大于银，负极的材料是铜，负极铜失电子生成铜离子，电极反应为

②铜是负极；银是正极；外电路中的电子是从铜电极流向银电极；

③正极反应为正极增重了5.4g，则正极生成0.05mol银，所以转移电子数为0.05NA。【解析】CD化学能转化为热能化学能转化为电能铜铜银0.05NA(或)12、略

【分析】【详解】

（1）水溶液碱性没有碳酸钠强，俗称小苏打；甲烷分子式为CH4；空间结构为正四面体形，碳原子位于正四面体体心；

（2）工业制漂白粉是氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，即离子方程式为【解析】(1)小苏打正四面体形。

(2)13、略

【分析】【详解】

(1)CH3CH2OH的官能团为羟基，CH3COOH的官能团为羧基；故答案为：羟基；羧基；

(2)CH3CH2OH与Na反应生成CH3CH2ONa和H2，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇羟基中的H活性弱于水中的H，所以该反应的速率比水与钠反应慢，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；

(3)CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸加热时发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故答案为：取代反应或酯化反应。【解析】①.羟基②.羧基③.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑④.慢⑤.取代反应或酯化反应14、略

【分析】【分析】

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称；同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，同素异形体是指同种元素形成的不同的单质，据此分析解答。

（1）

同系物是指结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间的互称，与C4H10互为同系物的是C3H8；

（2）

同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物之间的互称，CH3CH2OH互为同分异构体的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金刚石均为碳元素形成的不同的单质；两者互为同素异形体；

（4）

分子式为C4H10所有同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯与溴发生取代反应制溴苯，方程式为+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

本题主要考查同系物、同分异构体、同素异性体的判断及书写，有机反应方程式书写，属于基本知识，基础题型，题目难度不大。【解析】(1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素异形体。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O15、略

【分析】【详解】

（1）松油醇()含官能团有C=C；-OH；名称为碳碳双键、羟基，故答案为碳碳双键；羟基。

（2）戊烷有3种结构，①CH3CH2CH2CH2CH3核磁共振氢谱有1个吸收峰，说明它的结构十分对称，其结构简式为(CH3)4C，故答案为3，(CH3)4C。

（3）根据分子式为C4H4，得知其不饱和度为3，因为该有机物含两种官能团，故其结构中应含1个碳碳双键和1个碳碳三键，结构简式为CH≡C-CH=CH2，故答案为CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为故答案为

（5）甲苯和液溴在催化剂作用下生成反应方程式为：故答案为【解析】碳碳双键、羟基3(CH3)4CCH≡C-CH=CH216、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应放热；升温平衡逆向移动，正逆反应速率增大，反应物转化率降低；

(2)加催化剂；反应速率加快，ν(正)增大，ν(逆)增大，但平衡不移动，所以A的物质的量不变；

(3)保持温度和压强不变加入惰性气体；体积减小，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以保持温度和压强不变加入惰性气体，则C的物质的量。

减小；A的转化率减小；

(4)保持温度和体积不变加入惰性气体；各组分的浓度不变，平衡不移动，所以A的转化率不变；

(5)若温度和体积不变，反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，体积不变，则密度不变，反应从A.B开始至平衡，气体体积减小，压强减小。【解析】增大增大减小增大增大不变增大增大不变不变减小17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)具有相同质子数、不同中子数的不同核素互为同位素，则互为同位素的是和答案选①。

(2)分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，互为同分异构体的是和和是同一种物质；答案选③。

(3)结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，则互为同系物的是和答案选②。【解析】①③②三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。19、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；20、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；21、A【分析】【详解】

煤和石油都是复杂的混合物，故对；22、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。23、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。24、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。四、工业流程题(共3题，共6分)25、略

【分析】【分析】

KVO3和NH4Cl发生复分解反应生成NH4VO3沉淀和KCl溶液，过滤，将沉淀受热分解生成NH3、V2O5和H2O。

【详解】

（1）胃酸主要成分是盐酸，碳酸镁常用来治疗胃酸过多，原因是碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，其反应的离子方程式：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑；故答案为：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑。

（2）氢氧化钠溶液滴加到硫酸铵溶液中，微热，有刺激性气味的气体即氨气产生，还生成硫酸钠、水，该反应的化学方程式：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4；故答案为：(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4。

（3）①根据反应II是分解反应，说明反应I是复分解反应，生成NH4VO3沉淀和KCl，该“反应I”的化学方程式：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl；故答案为：KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl。

②“反应II”为分解反应，NH4VO3分解得到NH3、V2O5和H2O，则该“反应II”的化学方程式：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O；故答案为：2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2O。

③V2O5是酸性氧化物，酸性氧化物和碱反应生成盐和水，则V2O5溶于KOH溶液发生反应的离子方程式：V2O5＋2OH－＝2＋H2O；故答案为：V2O5＋2OH－＝2＋H2O。【解析】(1)MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑

(2)(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋2H2O＋Na2SO4

(3)KVO3＋NH4Cl＝NH4VO3↓＋KCl2NH4VO32NH3↑＋V2O5＋H2OV2O5＋2OH－＝2＋H2O26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据原子个数守恒可写出化学方程式3SiCl4＋2N2＋6H2=Si3N4＋12HCl。

(2)①由于氧气和水蒸气都能腐蚀氮化硅；而氮气和氢气中含有水蒸气和氧气，所以铜屑的作用是除去氧气，硅胶的作用是除去水蒸气。

②因为该反应是放热反应，如果温度过高，局部过热，会导致硅熔化成团，阻碍与N2的接触；通入氢气能将体系中的氧气转化为水蒸气；而易被除去。

③由于工业用硅中含有铜的氧化物，在反应中氧化铜能被还原生成铜，因此要除去铜应该选择硝酸，盐酸和硫酸不能溶解铜，氢氟酸能腐蚀氮化硅。【解析】3SiCl4＋2N2＋6H2=Si3N4＋12HCl除去原料气中的氧气除去生成的水蒸气该反应是放热反应，防止局部过热，导致硅熔化成团，阻碍与N2的接触将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去(或将整个体系中空气排尽)硝酸27、略

【分析】【分析】

阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)通入氧气焙烧得CuO、Ag2O、SeO2、Au、Pt，Se以SeO2形式除去，烧渣成分为CuO、Ag2O、Au、Pt；将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有