2025年苏科版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科版选修化学下册月考试卷242考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、原子总数、价电子总数都相等的微粒称为等电子体。下列各组微粒中不能互称为等电子体的是（）A.CH4、NH4+B.H2S、HClC.CO2、N2OD.CO、N22、下列说法不正确的是A.有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂B.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D.做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中3、下列关于烷烃性质的叙述中，错误的是A.烷烃同系物随着相对分子质量增大，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量更大的则为固态B.除去乙烷中少量乙烯可以用酸性KMnO4溶液C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应，充分燃烧时生成二氧化碳和水D.戊烷有三种同分异构体，其中异戊烷有4种化学环境不同的氢原子4、我国科学家仿生催化合成四环色烯缩酮(Z)的反应原理如图；已知：R为烃基。

下列说法正确的是A.X苯环上的一氯代物只有2种B.Y的分子式为C.Z分子中所有原子可能共平面D.X、Y、Z均能发生加成反应5、MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是。

A.1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成432gAgB.该反应可以消耗温室气体CO2C.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应D.O为中间产物之一，该微粒与Na2O2中所含阴离子种类相同6、有关“油”的说法正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.2，2-二甲基丙烷属于汽油的主要成分之一C.猪油是高级脂肪酸的高级醇酯D.油酸兼有酯和烯的一些化学性质7、新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第九版)中临床表现“乏力伴胃肠不适”；中医治疗推荐中成药“藿香正气胶囊”，其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广蕾香酮的叙述错误的是。

A.分子式为C12H16O4B.分子中含有苯环C.能使溴水褪色D.能发生酯化反应8、下列有关晶体的叙述正确的是A.金属晶体含有金属阳离子和自由电子B.原子晶体一定是单质C.分子晶体一定是化合物D.金属晶体的硬度>原子晶体的硬度>分子晶体的硬度9、20℃时，在NaOH混合溶液中，含碳示素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.①表示的分布曲线，③表示的分布曲线B.20℃时，的二级电离平衡常数C.Q点对应溶液中D.的溶液中：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是。阳离子

K+Ba2+Ag+Mg2+NH4+Na+

阴离子

SO42－SO32－CO32－AlO2－

为了鉴定其中的离子；现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。排除的离子

排除的依据

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子

判断依据

。排除的离子

排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子

检验方法

11、(1)人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是_______(填字母)，请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式_______。

(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式是_______；两者反应会产生CO2，实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀，反应的离子方程式是_______。如果病人同时患胃溃疡，不能服用小苏打，此时最好服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)，反应的离子方程式为_______。

(3)现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知道它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2；为鉴别它们，进行如下实验：

Ⅰ.A+D→溶液+气体。

Ⅱ.B+C→溶液+沉淀。

Ⅲ.B+D→溶液+沉淀。

Ⅳ.A+B→溶液+沉淀。

Ⅴ.将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中；沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题。

①写出实验Ⅰ中反应中相关的离子方程式_______。

②写出实验Ⅱ中反应中相关的离子方程式_______。12、无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。强酸强碱可溶性盐①HCl③⑤Na2CO3⑦CO2②④Ba(OH)2⑥⑧SO3

(1)图中可以代表的物质类别_____________________；

(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式_______________________________；(写一种即可)

(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________；(无沉淀生成)

(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________；

(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________。13、学习有机化学；掌握有机物的组成；结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)的分子式为___________，所含官能团的名称为___________；

(2)的系统命名为___________；

(3)当有机化合物分子中含有碳碳双键且与每个双键碳原子所连的另外两个原子或原子团不同时，就存在顺反异构现象。写出分子式为的顺式结构的结构简式___________。14、用系统命名法写出下列物质名称或结构简式或者对应的化学方程式：

（1）__________

（2）实验室制取乙炔的化学方程式为：___________

（3）乙醇的消去反应：_________________

（4）羧基的结构简式：_______________15、现有四种有机化合物：

甲：乙：丙：丁：

试回答：

(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号；下同)。

(2)1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。

(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。

(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_____________________。

②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。16、某兴趣小组为研究有机物A的结构与性质；进行了如下实验：

步骤一：定性；定量分析。

（1）取一定量的A在足量纯O2中充分燃烧，经测定，产物只有CO2和H2O，且两者的物质的量之比为1:1，根据此信息得出A中__________________（填“一定”或“不一定”）含有氧元素。

步骤二：测定相对分子质量M；确定分子式。

（2）将A升温使其汽化，测得其密度是相同条件下H2密度的37倍；结合步骤一相关信息可得出A的分子式为________________________。

步骤三：波谱分析。

（3）红外光谱图显示出A有碳氧双键的红外吸收峰，同时核磁共振氢谱图显示A分子中有四种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比为3:1:1:1，则A的结构简式为________________；

A的一种同分异构体B，它能和Na2CO3溶液反应生成CO2，则B的结构简式为___________________；

A的另一种同分异构体C，在酸性条件下水解得到D和E,且D和E的相对分子质量相同，写出C发生此水解反应的化学方程式：_______________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、属于脂环烃衍生物。(____)A.正确B.错误18、在所有符合通式CnH2n-2的炔烃中，乙炔所含氢元素的质量分数最小。(_____)A.正确B.错误19、符合通式CnH2n＋2的烃一定是烷烃。(____)A.正确B.错误20、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误21、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误22、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误23、甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共3题，共15分)24、磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4；LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3)NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成σ键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐；而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠；三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。25、庆祝新中国成立70周年阅兵式上；“东风-41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为_____。钛可与C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________。

(2)钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是_____。

(3)钛镍合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中阴离子的立体构型为_____，S的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键（填“π”或“σ”）。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为_____（填字母序号）。

(5)氮化钛熔点高；硬度大，其晶胞结构如图所示。

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为bpm，则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为_____。26、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD评卷人得分五、计算题(共1题，共8分)27、现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果；求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度______________和盐酸的物质的量浓度__________。

⑵在A点溶液的pH=______________。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共24分)28、常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液；其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

(1)CH3COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：___________(离子方程式表示)，a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：___________。

(2)c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：___________。

(3)a点对应的溶液中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)___________0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，b点对应的溶液中：c(Na+)___________c(CH3COO-)。

(4)滴定HCl溶液时，pH的突变范围(比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL)为：___________。29、化合物H是一种重要的有机合成中间体；由化合物A合成H的一种路线如下：

已知：RCHCl2RCHO回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________。

(2)G生成H的反应类型为__________，F中官能团名称是_____________。

(3)由A生成B的化学方程式____________________________，合成过程中D生成E的作用是_____________________。

(4)满足下列条件的H的同分异构体有________种，写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式___________。

①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

②分子中只有一个环③苯环上有两个取代基；分子中含有两个甲基。

(5)已知参照上述合成路线，以为原料（无机试剂任选），设计制备的路线__________。30、I．治疗胃酸过多的药物达喜（其式量不超过700)由五种短周期元素组成；按如下流程进行实验以确定其组成。

请回答：

(1)达喜的化学式是_____________。

(2)达喜与胃酸（含稀盐酸）反应的化学方程式是____________。

(3)气体B与环氧丙烷()可制得一种可降解高聚物，该反应的化学方程式是_____________________（有机物用结构简式表示）。

II．将NaC1O3溶液逐滴加入到碘单质和过量盐酸的混合液中可制备液态ICl；实验装置如下图：

请回答：

(1)圆底烧瓶中发生的化学反应是______________(用化学方程式表示）。

(2)若加入的NaClO3溶液已足量，请设计实验方案证明该反应已完全：_______。31、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术；在含能材料；医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题。

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F．Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：。t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率t=62min时，测得体系中pO2=2.9kPa，则此时的=________kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数；计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)；R.A．Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5NO2+NO3快速平衡。

第二步NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应。

第三步NO+NO3→2NO2快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效。

D．第三步反应活化能较高参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

根据题中等电子体可知；本题考查等电子体，根据等电子体化学键和构型类似分析。

【详解】

A.甲烷分子和铵根离子都含有5个原子；其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A错误；

B.硫化氢分子中含有3个原子；氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B正确；

C.二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子；其价电子总数是16，所以是等电子体，故C错误；

D.一氧化碳和氮气都含有2个原子；其价电子数都是14，所以是等电子体，故D错误；

答案选B。

【点睛】

原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，且其结构相似，物理性质相似。2、B【分析】【详解】

A.有机色素只要遇酸碱变色的pH值范围在滴定突跃范围内；并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂，A正确；

B.准确量取25.00mL的液体可选用移液管或滴定管等量具；量筒不可以准确量取，B错误；

C.“中和滴定”实验中；容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用，否则导致量取的液体浓度偏小，C正确；

D.做“食醋总酸含量的测定”实验时；先将市售食醋稀释10倍，然后用润洗后的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，酸式滴定管必须润洗，而锥形瓶不需要润洗，D正确；

答案为B3、B【分析】【分析】

【详解】

A．烷烃同系物组成结构相似；随着相对分子质量增大，分子间作用力逐步增大，故熔；沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态；烷烃同系物的密度都比水小，随着相对分子质量增大密度逐渐增大，A正确；

B．酸性KMnO4溶液会将乙烯氧化物二氧化碳引入新杂质；所以不能除杂，B错误；

C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应；则烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应，烷烃可燃，它们燃烧时生成二氧化碳和水，C正确；

D．戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，其中异戊烷CH3CH2CH(CH3)2有4种化学环境不同的氢原子；D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A．X不具有对称性；因此X苯环上的一氯代物有4种，故A错误；

B．由Y的结构简式可知，Y的分子式为故B错误；

C．Z分子中有碳原子形成了4个单键；故Z分子中所有原子不可能共平面，故C错误；

D．X；Y、Z中的苯环能够发生加成反应；Y中碳碳三键也能发生加成反应，故D正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。5、A【分析】【分析】

由催化机理可知，该反应的反应物为HCHO和O2，生成物为H2O和CO2。

【详解】

A．1molHCHO中存在2mol的醛基结构；故与银氨溶液完全反应，最多可生成4molAg，即432gAg，故A项正确；

B．该反应产生CO2；故B项错误；

C．催化机理存在一步HCO与H+反应生成CO2的过程；这一步不是氧化还原反应，故C项错误；

D．Na2O2中的阴离子是O与O种类不一样；故D项错误；

故答案为A。6、B【分析】【详解】

A.植物油高级脂肪烃基中含有C=C；能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；

B.2；2-二甲基丙烷含5个碳，属于汽油主要成分之一，故B正确；

C.猪油是高级脂肪酸的甘油酯；由高级脂肪酸和甘油生成，甘油是丙三醇，丙三醇不是高级醇，故C错误；

D.油酸属于羧酸类；不具有酯的性质，故D错误；

故答案为B。7、B【分析】【详解】

A．由结构式可知，广蕾香酮的分子式为C12H16O4；故A正确；

B．由结构式可知；广蕾香酮分子中没有苯环，故B错误；

C．广蕾香酮分子中含有碳碳双键；能使溴水褪色，故C正确；

D．广蕾香酮分子中含有羟基；能发生酯化反应，故D正确；

故选B。8、A【分析】【分析】

【详解】

A.金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；A项正确；

B.原子晶体有化合物也有单质，如SiO2为化合物；B项错误；

C.分子晶体有单质也有化合物，如H2、O2、Cl2、S8、C60等均为单质；C项错误；

D.一般情况下；原子晶体的硬度较大，离子晶体的硬度次之，分子晶体的硬度一般都不大，金属晶体的硬度不一，D项错误；

答案选A。9、B【分析】【详解】

A．①②相比较，pH增大，含量都减小，但pH约为3时②基本为0，所以②表示H2C2O4的分布曲线，①表示HC2O4-的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线，故A错误；

B．P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，该温度下H2C2O4的电离平衡常数Ka2==c(H+)=1×10-4.2mol•L-1，故B正确；

C．Q点呈酸性，则lgc(H+)＞lgc(OH-)，故C错误；

D．0.100mol•L-1的NaHC2O4溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(C2O42-)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)，电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O4-)，解得c(OH-)+c(C2O42-)═c(H+)+c(H2C2O4)，故D错误。

故选：B。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+Mg2+离子不能存在；由此可推出肯定不存在的离子；

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出．证明含CO32-；

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子分析，金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；硫酸根离子的检验方法回答。

【详解】

（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味，证明原溶液中无铵根离子；用pH试纸测得溶液的pH为12，溶液呈碱性，Ag+、Mg2+离子不能存在，由此可推出肯定不存在的离子为NH4+、Ag+、Mg2+；

故答案为。排除的离子排除的依据NH4+Ag+、Mg2+由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，与盐酸反应生成沉淀的只有AlO2-离子，同时有无色无味气体逸出，证明含CO32-；根据离子共存分析一定不存在Ba2+，SO32-离子与酸反应生成无色刺激性气味的气体，判断一定不含有SO32-。肯定存在的离子判断依据AlO2－CO32－加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子排除的依据Ba2+SO32－有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）依据实验现象Na+、K+、SO42-离子不能判断，依据溶液电荷守恒，一定存在阳离子Na+、K+的一种换货两种，硫酸根离子可能含有，检验金属离子Na+、K+的检验需要通过焰色反应完成；即做焰色反应火焰呈黄色的证明含钠离子，隔着钴玻璃为紫色的说明含有钾离子，检验硫酸根离子的存在时加入盐酸酸化的氯化钡生成白色沉淀，证明含有硫酸根离子；

故答案为。尚待检验的离子检验方法K+、Na+SO42－焰色反应酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成【解析】（1）。排除的离子

排除的依据

NH4+

Ag+、Mg2+

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味

碱性溶液中无沉淀生成

（2）。肯定存在的离子

判断依据

AlO2－

CO32－

加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解

加酸后有无色无味气体逸出

。排除的离子

排除的依据

Ba2+

SO32－

有CO32－存在时原溶液无沉淀

酸化后逸出的气体没有刺激性气味

（3）。尚待检验的离子

检验方法

K+、Na+

SO42－

焰色反应

酸性溶液中滴加BaCl2溶液，是否有白色沉淀生成

11、略

【分析】【分析】

(1)置换反应都是氧化还原反应；图2阴影部分即使离子反应，又是置换反应，还是氧化还原反应。

(2)胃酸与小苏打反应生成氯化钠、二氧化碳和水；实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀碳酸钙，含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)与胃酸反应生成氯化铝和水。

(3)A+D→溶液+气体，说明A、D为K2CO3、NaHSO4；根据信息B和其他三种物质都生成沉淀，则B为Ba(NO3)2，则C为K2SO4，将Ⅳ得到的沉淀物加入Ⅲ所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体，说明Ⅲ所得溶液中含有氢离子，则D为NaHSO4，A为K2CO3。

【详解】

(1)置换反应都是氧化还原反应，因此A为氧化还原反应，B为置换反应，图2阴影部分即使离子反应，又是置换反应，还是氧化还原反应，因此其中一个离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案为：B；Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)胃液中含有盐酸(HCl)，服用适量的小苏打(NaHCO3)，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，其离子方程式是H++HCO=H2O+CO2↑；实验室中常用澄清石灰水检验CO2，产生白色沉淀碳酸钙，反应的离子方程式是Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。病人服用含氢氧化铝(Al(OH)3)的胃药(如胃舒平)，与胃酸反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；故答案为：H++HCO=H2O+CO2↑；Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

(3)①根据上面分析得到实验Ⅰ是碳酸钾和硫酸氢钠反应生成二氧化碳气体，其反应的离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：CO+2H+=CO2↑+H2O。

②根据上面分析得到实验Ⅱ是硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡和硝酸钾，其反应的离子方程式Ba2++SO=BaSO4↓；故答案为：Ba2++SO=BaSO4↓。

【点睛】

物质推断时，抓住“题眼”，比如有气体生成，则只能是K2CO3、NaHSO4反应，B和其他三种物质都要反应，则B为Ba(NO3)2。【解析】BFe+2H+=Fe2++H2↑H++HCO=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OCO+2H+=CO2↑+H2OBa2++SO=BaSO4↓12、略

【分析】【分析】

无机物分为酸；碱、盐、氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子或非金属离子的化合物为盐；两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物。

【详解】

(1)无机物分为酸、碱、盐、氧化物，图中可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物；故答案为：氧化物或酸性氧化物；

(2)③由Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成，③的水溶液为碱性，所以可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-，故答案为：NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-；

(3)②是Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成的强酸，是硝酸、硫酸，④是氢氧化钡，在水溶液中发生反应的离子方程式是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，即：OH-+H+=H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成不符合题意，故答案为：OH-+H+=H2O(无沉淀生成)；

(4)④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的化学方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；

(5)④是氢氧化钡，⑥是Na、K、H、N、O、S中的3种元素组成的可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-，故答案为：Ba2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-。【解析】氧化物或酸性氧化物NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-(合理写一种即可)OH-+H+=H2O(无沉淀生成)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2OBa2++SO=BaSO3↓、Ba2++SO=BaSO4↓、HS-+OH-=H2O+S2-(合理写一种即可)13、略

【分析】【分析】

(1)

中含10个C原子，结合碳原子形成四个共价键，碳原子除和碳原子连接剩余价键与氢原子连接得到分子式为：所含官能团的名称为：碳碳双键、羟基。故答案为：碳碳双键；羟基。

(2)

含碳碳双键的最长碳链含5个碳，离双键近的一端编号得到名称为：2，4，三甲基戊烯，故答案为：2，4，三甲基戊烯。

(3)

当碳碳双键两端的碳原子上，每个碳原子上均连有两个不同的基团时，则此烯烃有顺反异构，故分子式为的顺式结构为故答案为：【解析】(1)碳碳双键；羟基。

(2)2，4，三甲基戊烯。

(3)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据烷烃的命名规则，a、选主链，经过碳原子最多的为主链，b、对支链进行编号，从取代基靠近的一端开始编号，c、命名，如图所示编号故该烷烃的命名为3，3，6-三甲基辛烷，故答案为：3，3，6-三甲基辛烷；

(2)实验室制取乙炔是用电石（CaC2）和水反应来制取，故其化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；

(3)乙醇的消去反应是指乙醇在浓硫酸催化下于170℃下分子内脱水的反应，故反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

(4)羧基的电子式为故其结构简式：-COOH，故答案为：-COOH。【解析】3，3，6-三甲基辛烷CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O-COOH15、略

【分析】【分析】

（1）甲、乙、丁都含有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2；但结构不同；

（2）1mol甲与足量Na反应生成molH2，1mol乙与足量Na反应生成molH2，1mol丁与足量Na反应生成1molH2；

（3）丁分子中含有2个羟基；若1mol丁与等物质的量的乙酸反应可以生成2种乙酸酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种乙酸酯；

(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯化反应生成和水；

②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成Cu2O砖红色沉淀和H2O。

【详解】

（1）甲的结构简式为官能团为羟基和羧基，乙的结构简式为官能团为羟基和醛基，丁的结构简式为官能团为羟基，则甲、乙、丁都含有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：羟基；乙和丙；

（2）甲分子中羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol甲与足量Na反应生成molH2，乙分子中羟基能与金属钠反应，1mol乙与足量Na反应生成molH2，丁分子中羟基能与金属钠反应，1mol丁与足量Na反应生成1molH2，则生成H2最多的是甲；故答案为：甲；

（3）丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与等物质的量的乙酸反应可以生成和2种酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种酯；则丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有3种，故答案为：3；

(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为＋CH3CH2OH＋H2O，故答案为：＋CH3CH2OH＋H2O；

②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成Cu2O砖红色沉淀和H2O，反应的化学方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O。

【点睛】

丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与乙酸部分反应可以生成2种酯，若1mol丁与乙酸完全反应生成1种酯是解答关键。【解析】羟基乙和丙甲3＋CH3CH2OH＋H2O＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O16、略

【分析】【详解】

（1）由题意可知有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，从生成物中含有碳、氢元素，依据质量守恒定律可知该物质中一定含有碳、氢元素，因有机物的质量未知，则无法利用质量守恒来确定氧元素；（2）A升温使其汽化，测得其密度是相同条件下H2密度的37倍，则该有机物的相对分子质量为：2×37=74，该有机物燃烧CO2和H2O的物质的量之比为1：1，则该有机物分子中含有C、H原子数之比为1：2，满足CnH2n，C、H总原子量为14n，由于74不是14n的整倍数，则A中一定含有氧元素，设含有x个氧原子，则：14n+16x=74，当x=1时，14n+16=74，n不是整数，当x=2时，14n+32=74，n=3，当x=3时，n=13/7，所以满足条件只有：x=2、n=3，则A的分子式为：C3H6O2；（3）红外光谱图显示A有碳氧双键的红外吸收峰，A分子中可能含有醛基、羧基或酯基；同时核磁共振氢谱图显示A分子中有四种类型氢原子的吸收峰，且峰面积之比为3：1：1：1，结合分子式C3H6O2可知，A分子中应该含有1个甲基、1个羟基和1个醛基，则A的结构简式为：CH3CHOHCHO；A的一种同分异构体B，它能和Na2CO3溶液反应生成CO2，则B分子中含有羧基，B的结构简式为：CH3CH2COOH；A的另一种同分异构体C，则A为酯，在酸性条件下水解得到D和E，且D和E的相对分子质量相同，则D和E为甲酸和乙醇，所以C发生此水解反应的化学方程式为HCOOCH2CH3+H2OHCOOH+CH3CH2OH。【解析】①.不一定②.③.④.⑤.三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

由结构简式可知，有机物分子中含有六元环，属于脂环烃衍生物，故正确。18、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为(2-)，n值越大，(2-)越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

符合通式CnH2n＋2的烃一定是饱和链烃，饱和链烃属于烷烃，正确。20、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。21、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。22、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。23、B【分析】【详解】

甲醛是是一个碳原子构成的醛，故错误。四、结构与性质(共3题，共15分)24、略

【分析】【分析】

（1）根据对角线原则分析可得；

（2）在氯化铁双聚分子中；铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物；磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4；

（4）可以根据磷酸根；焦磷酸根、三磷酸根的化学式寻求规律分析。

【详解】

（1）根据对角线原则可知与锂的化学性质相似的是镁，镁元素基态原子核外M层的电子数是2，价电子排布式为43s2；s轨道的2个电子自旋方向相反，故答案为Mg；相反；

（2）在氯化铁双聚分子中，铁原子除了与3个氯原子形成共价键外，还能接受另一氯原子提供的孤对电子而形成配位键，则双聚分子存在的FeCl3的结构式为每个铁原子与4个氯原子相连，则Fe的配位数为4，故答案为4；

（3）NH4H2PO4是由铵根离子和磷酸二氢根离子形成的离子化合物，磷酸二氢根离子中P原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，sp3杂化轨道与O的2p轨道形成σ键，故答案为sp3；

（4）磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式分别为PO42-、P2O74-、P3O105-，由化学式可知磷原子的变化规律为1、2、3。。n，氧原子的变化规律为4、7、。。3n+1，酸根的电荷数变化规律为3、4、5。。n+2，则这类磷酸根离子化学式的通式为(PNO3N+1)(n+2)-，故答案为(PnO3n+1)(n+2)-。

【点睛】

本题考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、杂化类型以及通式的规律分析是解答关键。【解析】①.Mg②.相反③.④.4⑤.sp3⑥.(PnO3n+1)(n+2)—25、略

【分析】【分析】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C；电负性的关系与非金属性关系相同。

(2)钛硬度比铝大；从金属键的大小找原因。

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-；S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型和S的杂化方式，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形。

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4；由此可求出原子的总体积，再由原子半径求晶胞的总体积，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式。碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式。

【详解】

(1)基态钛原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，由此可确定外围电子排布式为3d24s2。C、N、O元素的非金属性关系为O>N>C，则电负性：O＞N＞C。答案为：3d24s2；O＞N＞C；

(2)钛和铝都形成金属晶体；应从离子的带电荷分析钛硬度比铝大，其原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。答案为：Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；

(3)钛镍合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中阴离子为SO42-，S的价层电子对数为4，由此可确定其立体构型为正四面体形，S的杂化方式为sp3，S的杂化轨道与O的2p轨道头对头重叠，从而形成σ键。答案为：正四面体形；sp3；σ；

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为由此确定符合题意的图形为D。答案为：D；

(5)在氮化钛晶胞中，含Ti原子的个数为12×+1=4，含N原子个数为8×+6×=4，由此可求出原子的总体积为再由原子半径求晶胞的总体积为(2a+2b)3，便可求出氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为碳氮化钛化合物结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则晶胞中有1个N原子换成1个C原子，Ti原子个数不变，由此确定这种碳氮化钛化合物的化学式为Ti4CN3。答案为：Ti4CN3。

【点睛】

计算晶胞中所含原子的个数时，依据原子所在位置确定所属晶胞的份额。若原子位于立方体的项点，则属于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，则只有四分之一属于此晶抱；若原子位于面心，则只有二分之一属于此晶胞；若原子位于立方体内，则完全属于此晶胞。【解析】①.3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强④.正四面体形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN326、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD五、计算题(共1题，共8分)27、略

【分析】【详解】

由图可知，0～20mLBa(OH)2溶液发生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa(OH)2溶液发生发生H++OH-═H2O；

(1)由图可知，加入20mLBa(OH)2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x，则：

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O

11

x0.02L×0.05mol•L-1

故x=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol，

硫酸的物质的量浓度为=0.05mol•L-1；

由图可知，PH=7时，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol，故n(HCl)=0.003mol×2-0.001mol×2=0.004mol，

故原溶液中HCl的物质的量浓度==0.2mol/L；

(2)由图可知，A点硫酸完全反应，氢离子的浓度为=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1。【解析】0.05mol/L2mol/L1六、原理综合题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液逐滴加入NaOH溶液，a点滴定未开始，溶质是CH3COOH，由于醋酸部分电离，故pH>1,b点时，pH<7，溶质为CH3COONa、CH3COOH，c点，pH=7，由于醋酸根水解呈碱性，则还有部分醋酸未反应完，即溶质为CH3COONa、CH3COOH，d点时，加入NaOH是20mL，为恰好完全反应点，溶质为CH3COONa；由于醋酸根水解呈碱性，此时pH＞7。

【详解】

（1）d点为恰好反应的点，溶质是CH3COONa，由于醋酸根离子的水解导致溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

滴定终点时，水的电离程度最大，越靠近滴定终点，水的电离程度越大，则由大到小的顺序为：d＞c＞b＞a；

（2）c点，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，水是微弱电离，则离子浓度大小顺序为：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)；

（3）a点，由电荷守恒：①c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，①+②式得c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/L；

b点，pH<7，c(H+)>c(OH-)，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)<c(CH3COO-)；

（4）少一滴NaOH时，此时pH=4，多一滴NaOH时，此时pH=10。则pH的突变范围为4～10。【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-d＞c＞b＞ac(CH3COO-)=c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)=＜4～1029、略

【分析】分析：有机物的综合推断知识的考察。结合本题流程及分子式可知有机物A为甲苯，与浓硫酸反应生成对甲基苯磺酸（B），在碱性环境下生成对甲基苯酚钠，酸化后生成对甲基苯酚（D），该有机物与醋酸发生酯化生成酯（E）有机物E和氯气发生取代生成而取代物F，在碱性环境下发生反应，在酸化后得到（G）最后该有机物与发生取代反应生成(H)据此解答问题。

详解：(1)综合上述分析；A的化学名称为甲苯；正确答案：甲苯。

（2）结合上述分析，G生成H的反应类型为取代反应；F结构为官能团名称是酯基和氯原子；正确答案：取代反应；酯基和氯原子。

(3)结合上述分析，甲苯发生取代反应生成对甲基苯磺酸，化学方程式合成过程中D生成E的作用是保护酚羟基；正确答案：保护酚羟基；

(4)有机物H为满足下列条件的H的同分异构体：①能够发生银镜反应，能够发生水解反应，水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。结构中含有②分子中只有一个环；③苯环上有两个取代基，分子中含有两个甲基;根据分子式可知，结构中含有碳碳双键；具体结构为：含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有6种；含有双键、2个甲基的结构有3种；含有双键、2个甲基的结构有3种；共计有30种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1：1：1的结构简式正确答案：30；

(5)与醋酸反应生成酚酯，然后甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，生成该有机物在碱性环境下水解生成钠盐：进行酸化可以得到合成路线如下：正确答案：

点睛：本题考查有机推断与有机合成；有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等；综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思。

维能力提出了更高的要求。【解析】甲苯酯基和氯原子取代反应保护酚羟基30种30、略

【分析】【分析】

I．达喜隔绝空气加强热分解生成的气体冷却至室温，无色液体A是水，说明达喜中含有H和O。无色无味气体B通入足量石灰水产生白色沉淀，气体B是二氧化碳，说明达喜中含有C。达喜加热分解产生的固体中加入0.02molNaOH，不溶于NaOH溶液的2.40g白色固体D能溶于盐酸中，所以固体D是MgO，2.40gMgO为0.06mol。溶于NaOH溶液中的是A