福建省宁德市苍南县民族中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析

福建省宁德市苍南县民族中学2020年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（

）A．还原性和氧化性

B．氧化性和还原性

C．氧化性和酸性

D．还原性和碱性参考答案：B略2.（2011·上海卷）β—月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2种

B．3种

C．4种

D．6种参考答案：C注意联系1，3－丁二稀的加成反应。

3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（

）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－

B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－C．K+、Na+、Br－、Cu2+

D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－参考答案：B略4.分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是

（

）

A．乙苯

B．邻二甲苯

C．间二甲苯

D．对二甲苯参考答案：D略5.下列除杂质的方法不正确的是(

)A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3:加入过量氨水,过滤、洗涤沉淀,将沉淀再用适量盐酸溶解C.加入新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤、洗涤、干燥ks5u参考答案：B略6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有（

）A．

B．Cu2+

C．Al3+

D．Mg2+参考答案：略7.（2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+B．AlC．HCO3﹣D．CO2参考答案：BA．NH4+与OH﹣反应生成NH3和H2O，NH3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故A错误；B．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故B正确；C．HCO3﹣与氢氧根能反应生成CO32﹣，CO32﹣和H+反应可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，符合转化关系，故D错误；8.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。下列推测不正确的是

A．原子半径Z>Y

B．同周期元素中Y的金属性最强

C．同主族元素中X的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强参考答案：略9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是()。A．1molNH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键D．它与水的反应的离子方程式为：NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑参考答案：ANH5的结构为NH4H。10.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3kJ/molB.KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(I);H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+

O2(g)=8CO

(g)+9H2O;H=5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);H=5518kJ/mol

参考答案：B解析:A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。11.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的阴极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的阴极和电解池的阴极所发生的反应参考答案：B12.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是(

)A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．足量的铜片与含4molHNO3的浓硝酸充分反应生成二氧化氮的分子数为2NAB．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为C．若某醋酸钠溶液中含有1molCH3COO－，则Na＋数目等于NAD．O2和N2的混合气体22.4L中一定含有2NA个原子参考答案：B14.在T℃时，发生反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，该反应的平衡常数K=64，在1L恒容密闭容器甲和乙中，甲中加有四种物质各1mol，乙中加有Fe2O3、Fe、CO2各1mol,CO2mol。达平衡后，两容器中不相等的是(

)A.用CO表示的反应速率

B.平衡混合气体的平均相对分子质量C.CO的转化率

D.CO2的体积分数参考答案：C【分析】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小；设达到平衡时甲、乙消耗的CO分别为xmol、ymol，利用平衡常数计算出x、y，然后计算出CO的转化率。【详解】可逆反应Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K==64，整理可得：==4，即达到平衡时二氧化碳和CO的浓度之比相等，则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等，故B、D不符合题意；

按照题中所给的条件(没提各用多少时间达到平衡)，无法判断速率大小，故A不符合题意；

设达到平衡时甲消耗CO的物质的量为x，乙中消耗CO的物质的量为y，

则：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)

起始量（mol）

1(2)

1

变化量（mol）

x

(y)

x

(y)

平衡量（mol）

1-x(2-y)

1+x(1+y)

反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，甲中根据平衡常数可得：==4，计算得出x=0.6mol，则甲中CO的转化率为：100%=60%；

乙中根据平衡常数可得：==4，计算得出：y=1.4mol，则乙中CO的转化率为：100%=70%；

所以甲中CO的转化率小于乙，所以C选项符合题意，

故选C。15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是（

）A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1:2

B．产生的NO在标准状况下的体积为3.36LC．硝酸的物质的量浓度为2.4mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.4mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.兰尼镍（Rancy-Ni）是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，广泛用作烯烃、氢化反应的催化剂。其高催化活性源于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。以镍、铝为原料制备兰尼镍的工艺流程如下：（1）“熔融”时通入氩气的目的是_____________________________________。（2）“浸出”是整个流程的核心步骤，该步骤的目的是_____________________，发生反应的离子方程式为____________________________________。浸出反应所用NaOH溶液的浓度需达5mol·L-1以上，若用NaOH稀溶液浸出时，则会产生Al(OH)3沉淀阻止浸出反应持续进行，产生Al(OH)3的化学方程式为___________________________。（3）滤液的主要成分与过量CO2反应的离子方程式为__________________。（4）使用新制的兰尼镍进行氢化反应有时不需要加入氢气即可完成反应得到氢化产物，原因是________________________。参考答案：【知识点】物质的分离和提纯，物质的基本性质

C2

C5【答案解析】（1）防止Ni、Al被空气氧化（1分）（2）除去合金中大部分的铝，形成多孔结构便于吸附氢气（1分）；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑(2分)；2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑(2分)(3)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－(2分)(4)新制兰尼镍的多孔结构中吸附大量浸出时产生的氢气（1分）

解析：（1）铝和镍在加热进行熔融时防止和空气中的氧气发生反应，必须通入惰性气体进行保护。（2）在“浸出”时加入的氢氧化钠与原料中的铝发生反应而除去铝，发生的反应为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；当碱液浓度比较小时，铝即可以和水发生反应生成氢氧化铝而阻止浸出反应持续进行。（3）滤液中含有NaAlO2，故与过量CO2反应时生成Al(OH)3↓和NaHCO3。（4）题目中提示镍的多孔结构对氢气具有强吸附性，在制取过程中产生的氢气被镍吸附，故在氢化时不需要加入氢气即可完成。【思路点拨】本题考查了金属铝的性质，以信息的形式得到金属镍的强吸附性能，难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.〔化学一选修2：化学与技术〕(15分)当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图。

请回答：（1）在处理粗盐水(含有少量Ca2+，Mg2+杂质)的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有__________；（2）向饱和食盐水中首先通入的气体是__________；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是__________；（3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是__________，加入细小食盐颗粒的作用是__________；（4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是__________；（5）在制备Br2流程中：①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是__________；②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中__________；(填字母序号)。a．通入HBr

b．加入NaBr溶液

c．加入Na2CO3溶液

d．加入Na2SO3溶液参考答案：（1）CaCO3、Mg(OH)2；（2）NH3；NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（3）NH4Cl；增大C1－浓度，使NH4Cl更多析出；（4）CaO+2NH4Cl=CaC12+2NH3↑+H2O；（5）①富集溴；②b；

18.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：______（填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_________。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂：A．酸性高锰酸钾溶液

B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液

E．硝酸银溶液F．碘化钾淀粉溶液实验方案所选用试剂（填代号）实验现象方案一

方案二

（3）根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是

，相应的离子方程式为

；参考答案：①Br2；Fe3+②

选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红③F