福建省宁德市柏洋职业中学高一化学测试题含解析

福建省宁德市柏洋职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机化合物的说法错误的是A．聚丙烯的单体是CH3—CH＝CH2

B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排放D．通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物参考答案：B略2.如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是A.X和Y最多可形成4种化合物B.YZ2分子的空间构型是V形C.W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体D.W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高参考答案：B【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，根据位置关系，X、Y、Z为第二周期，W为第三周期，设W的最外层电子数为a，则有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素。【详解】A.X为N元素，Y为O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4种，故A错误；B.Y为O元素，Z为F元素，YZ2分子式为OF2，中心原子孤电子对数为2，价层电子对数为4，其空间构型是V形，故B正确；C.Z为F元素，W为Si元素，W和Z形成的共价化合物SiF4在常温下是气体，故C错误；D.X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Si元素，它们的最简单氢化物中，只有H2O在常温下为液体，其余为气体，所以H2O的沸点最高，故D错误；综上所述，本题答案为B。3.2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是A、8.4g

B、2.8g

C、11.2g

D、5.6g参考答案：A略4.下列物质属于同系物的一组是（

）A．CH4与C2H4

B．CH3－CH==CH－CH3与CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：C略5.实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液和500mL0.5mol·L－1H2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是（

）A．①②

B．①③

C．只有③

D．①②③④参考答案：B6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列各项中，可能导致其实际浓度偏低的是()A．在用天平称量时，托盘里的部分Na2CO3吸收了水分，形成了少量结晶水合物B．Na2CO3溶解时放出热量，未冷却立即配制溶液C．用蒸馏水洗涤溶解过Na2CO3固体的烧杯，并将洗涤后的溶液注入容量瓶D．定容后，俯视瓶颈刻度线参考答案：A略7.酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾，该化学药品可能是A．KMnO4

B．NaCl

C．(NH4)2SO4

D．CH3COOH参考答案：A略8.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1参考答案：C略9.下列反应不可用于设计原电池的是A.2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O B.Ba2++SO42－＝BaSO4↓C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O＝4Al（OH）3参考答案：B【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应。【详解】A、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项A不选；B、可溶性钡盐和硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，选项B选；C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项C不选；D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，选项D不选。答案选B。10.下列是一些实验操作的示意图，其中不正确的是

A

B

C

D参考答案：B略11.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B

水的离了积不变、pH不变、呈中性C

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D

水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D12.将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（

）A.CO2和NO B.CO2 C.NO D.NO2参考答案：A【详解】设三种气体的体积均为1L，则气体通过浓H2SO4时，NH3被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化碳；通过Na2O2时，CO2被吸收生成0.5L的O2，产生的0.5L的O2与1LNO恰好完全反应生成和NO等体积的NO2，当NO2通过Na2CO3溶液时，NO2与水反应生成的硝酸和一氧化氮，跟Na2CO3反应产生CO2，剩余剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体。故选A。13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（

）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢参考答案：C略14.有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的不同阴、阳离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+参考答案：D考点：常见离子的检验方法．

分析：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是（NH4）2CO3．解答：解：根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，含有Ba2+，乙是H2SO4，含有SO42﹣，丙是MgCl2，含有Cl﹣，丁是（NH4）2CO3，不含有Mg2+，故选D．点评：本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．15.下列物质含氢原子数目最多的是A．1.8molH2O

B．1.9molH2SO4

C．16gCH4

D．127.4gH3PO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：实验步骤：①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g③关闭活塞K,打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气

⑤称量E装置质量为60.4g回答下列问题：

（1）C中装的药品是

，E中药品是

，F中药品的作用

。

（2）A中发生反应的离子方程式为

。

（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为

。

（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量

（填“偏小”“偏大”“不影响”）参考答案：（1）稀硫酸，碱石灰（或生石灰），吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰。------（2）CO2+2OH-=CO32-+H2O

------（3）55．8%--------（4）偏大-------略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称：

；B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物为

化合物；（A.离子B.共价）(3)C的元素符号：

，C的最高价氧化物的化学式：

；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：

。参考答案：

氮

2VA共价S

SO3

KOH略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①______，⑦__

__。（2）在①~（12）元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是

。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）第三周期中原子半径最大的元素是

，跟它与⑦元素可以形成

（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：

（2分）。（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其化合物：

.合物，请用电子式表示其化合物：

参考答案：略19.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________________________________________________________________________。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：__