高一化学鲁科版课时训练：第二章第节化学键与化学反应课时2

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时训练1．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，下列图示能表示Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应过程中能量变化的是()。2．下列说法不正确的是（).A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应3．下列变化过程需要吸收能量的是（)。A．2H2＋O2=2H2OB．Cl＋Cl→Cl2C．CaO＋H2O=Ca(OH）2D．H2→H＋H4．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y=2Z能量变化情况的研究.当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述正确的是(）。①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来。A．①②③B．①③C．①②D．③5．对于放热反应2H2＋O2=2H2O,下列说法正确的是()。A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等6．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A，氢化物稳定性HD＞HA，原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是(）。A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C7．在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化.据此判断以下叙述错误的是（）。A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应8．下列说法正确的是（）.A．化学反应过程中一定有新化学键的形成，形成新化学键时要释放一定的能量，所以化学反应都释放能量B．氯化钠熔化时要破坏其中的离子键，需要较多的能量，所以氯化钠的熔点较高C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应是放热反应D．能量变化如图所示的化学反应是放热反应9．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌,如下图所示。回答下列问题：（1)实验中玻璃棒的作用是__________________;（2)反应方程式是____________，该反应属于____________（填反应类型);（3)实验中观察到现象有______________；(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量__________生成物的总能量。10．某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起,放入有水的小烧杯中,用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水,看到的现象是______________，____________，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去)乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中,支管接①和②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①）____________，（接②）____________，说明反应放热。丙方案:用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是________________，说明反应放热,其原因是__________________。答案与解析1.解析：Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量,即生成物的总能量大于反应物的总能量。答案：A2.解析:化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，其他还有光能等。答案：B3.解析：氢气在氧气中燃烧放出大量的热，生石灰与水发生化合反应也是放热反应。不稳定的氯原子通过共价键结合形成稳定的氯分子放出能量，而拆开H—H键则需吸收能量。答案：D4.解析：由于试管中滴加试剂Y时，甲处下降,乙处上升，说明广口瓶内的压强大于大气压强，其原因是X＋2Y=2Z的反应是一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低。答案：B5。解析：放热反应指反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时，有一部分能量转化成热能释放出来。答案：B6。解析：非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的，元素的非金属性越强，放出能量B＜A，则非金属性A＞B。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强;气态氢化物的稳定性HD＞HA，则元素的非金属性D＞A。由原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等，说明C、B处在同一周期,同周期元素自左向右,元素的非金属性增强，则元素的非金属性B＞C。答案:C7。解析：Na与Cl2反应是放热反应，能量降低,A项正确；物质燃烧放热，化学能转化为热能，B项正确；氮分子内部存在着很强的共价键，很难被破坏，所以在通常状况下氮气的化学性质很稳定，C项错误；任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新键形成(释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件决定的，如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应,D项正确。答案：C8.解析：A项，化学反应吸收还是释放能量取决于旧化学键断裂吸收的能量和新化学键形成释放的能量的相对大小。本题易误选C，由于选项中未明确在化学反应中断开化学键时所吸收的能量大小，因此不能判断该反应的热效应.答案：BD9.解析:该反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结成冰致使烧杯和玻璃片粘在一起，由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状。答案：（1)搅拌使混合物充分接触并起反应（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O复分解反应（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起（4）结冰吸小于10.解析:实验从反应放热的“