高一化学鲁科版单元测试：第一章原子结构与元素周期律

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精本章测试【说明】本试卷分为第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，共100分，时间60分钟。第Ⅰ卷（选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题,每小题5分，每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法不正确的是()A。与互为同位素B．Na＋的结构示意图C．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为＋7D．I和Cl是同族元素,HI比HCl稳定2在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是…(）3已知某元素的最高化合价为＋7，下列说法中正确的是（)A．该元素可能是氟元素B．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族C．该元素的某种化合物可能具有漂白性D．该元素的单质没有还原性4硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒(Ca、Fe、Zn、Se）的保健品.下列说法正确的是(）A．四种元素均处于第4周期,且均是主族元素B．H2Se比H2O热稳定性好C．单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D．保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素5下列有关化学用语使用正确的是（)A．硫原子的原子结构示意图：B．Na2O2中氧元素的化合价为－2C．原子核内有10个中子的氧原子：eq\o\al(18，8)OD．质量数为37的氯原子：eq\o\al(17，37)Cl6下面叙述正确的是(）A．同族非金属元素,自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强C．同主族元素的单质越向下熔点越高D．元素周期表中ⅢB族的元素种类最多7X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由小到大的顺序为Z＜Y＜X8下表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（)A．非金属性：Y＞Z＞MB．原子半径：M＞Z＞YC．气态氢化物的稳定性:Y＜M＜ZD．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构9下列说法正确的是(）A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．Li与水反应比K与水反应剧烈D．Li＋和H－的离子半径相等10下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是…（)元素XYZW原子半径/nm0.1020.160。0740。071最高正价或最低价＋6＋2－2－1A．原子序数X＞Y＞W＞ZB．纯净的X与纯净的Z2反应生成XZ3C．Z的最高正价为＋6D．HW是热稳定性最强的氢化物第Ⅱ卷(非选择题共50分)二、非选择题（本题包括4题，共50分)11（12分)（1）我国成功研发出133Cs原子钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是______。A.133Cs的核电荷数为133B。133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23C。133Cs原子质量与12C原子质量之比为133∶6D。133Cs和137Cs互为同位素E.133Cs与131I同周期，与39K同主族F.133Cs的金属性比23Na强，133CsOH的碱性比23NaOH强（2)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层有6个电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强.请回答下列问题：①X、Y、Z、E的元素符号依次为______、______、______、______；②Q的元素符号是________，它属于第_______周期，在形成化合物时它的最高化合价为________。12（10分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）;（2)属于稀有气体的是______（填元素符号,下同)；（3)形成化合物种类最多的两种元素是________________________________________________________________________；(4)第3周期中,原子半径最大的是（稀有气体除外)________________；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______（填化学式)。13（2010上海普陀区高考模拟，24）（12分)下面是元素周期表的前三周期.请用相应的化学用语回答下列问题：（1）a________，b________（用元素符号表示);（2)e、f、g三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是________；（3）写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：________、________;（4)将d元素的气态氢化物通入稀硫酸中，写出反应的离子方程式__________________________________；（5）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应,请写出该反应的化学方程式________________________________。14(15分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构A室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰B最外层电子数是次外层电子数的2倍C“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺该元素的含量较高D元素最高正价是＋7价E单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性F工业上通过分离液态空气获得其单质,其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障G第3周期元素的简单离子中半径最小（1)A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______.（2)写出元素F的离子结构示意图______________。(3)写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是__________。(4)元素D与元素A相比,非金属性较强的是______（用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是____________,理由是_____________________________________________。(6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由__________________________。参考答案1解析：元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。I和Cl是同族元素，非金属性Cl＞I，因此,应该是HCl比HI稳定。答案：D2解析：C、D项为最外层达到8电子稳定结构的金属阳离子Na＋、Al3＋,不易得电子。A为碳原子，B为氟原子，氟原子的原子半径小,最外层有7个电子，易得电子，是非金属性最强的元素，氧化性最强。答案：B3解析：氟元素是自然界氧化性最强的元素,最高价为0,不可能为氟元素；最高化合价为＋7的也可能是副族的锰元素(如KMnO4）；该元素可能为氯元素，次氯酸具有漂白性;除氟元素外的其他卤族元素兼有氧化性和还原性，以氧化性为主.答案：C4解析：四种元素均处于第4周期，但只有Ca、Se为主族元素，Fe、Zn是过渡元素；由于氧的非金属性比硒强，故热稳定性：H2Se＜H2O;由于钙单质非常活泼，能与水反应生成氢氧化钙，所以单质钙不能从FeSO4溶液中置换出铁，而是生成氢氧化亚铁沉淀.答案:D5解析：A中表示的是S2－的结构示意图；B项Na2O2中氧的化合价为－1；D中质量数与质子数位置颠倒。答案:C6解析:同族非金属元素，自上而下非金属性渐弱,一般表现在其最高价态时形成的含氧酸渐弱，而不是泛指所有酸,因为无氧酸的酸性却有渐强趋势，如H2S比H2O的酸性强，PH3比NH3的碱性弱,HF、HCl、HBr、HI则酸性增强，A不正确。同族非金属元素越向下非金属性越弱，其相应最低价阴离子越向下还原性越强，B正确。从周期表中的各主族单质熔点看，金属在同族中大致的熔点情况是越向下越低，非金属单质则越向下基本上熔点越高,所以C不正确。元素周期表中ⅢB族因包含镧系和锕系，所以元素种类最多，D正确。答案：BD7解析：依题可知，X元素为O,则Y为S，Z为P.据此可判断A项正确、B项错误、C项错误、D项错误.答案：A8解析：元素周期表中的短周期为前3个周期，则X必在第1周期，是He，再由其他元素与He在周期表中的相对位置可以确定Y为F,M为Cl，Z为S。同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，原子半径逐渐增大；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小.所以,非金属性的强弱关系为Y＞M＞Z，原子半径的大小关系为Z＞M＞Y，A、B错误。元素的非金属性越强，其相应氢化物就越稳定，所以氢化物稳定性：Y＞M＞Z,C错误。ZM2即SCl2分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构，D正确。答案：D9解析：原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表ⅡA族，如He最外层有2个电子，位于零族,A不正确；CO2分子中C和O原子序数之差为2,MgCl2中Mg和Cl的原子序数之差为5,B说法正确;根据元素周期律，K比Li金属性强,K与水反应比Li与水反应剧烈，C不正确；Li＋和H－的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，Li＋半径小于H－离子，D不正确。答案：B10解析:由最高正价或最低负价结合原子半径、短周期等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，氧元素的非金属性仅次于氟,目前还没有发现氧元素有＋6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。答案：AD11解析：(1)A选项133Cs的核电荷数应为55；B选项133Cs原子核内中子数为133－55＝78，与原子核外电子数（55)之差为23，正确；C选项133Cs原子质量与12C原子质量之比应为133∶12；D选项133Cs和137Cs互为同位素，正确；E选项133Cs为第六周期元素，而131I为第五周期.（2)X原子核外的M层有6个电子，其核外电子排布为，可推得该元素为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层电子数为4,该原子核外有6个电子，应为C元素；地壳内含量(质量分数)最高的元素是氧元素，故Z元素为O元素;Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为24，应为Cr元素,它属于第4周期,ⅥB族，副族元素的最高正价一般等于其族序数，在形成化合物时它的最高化合价为＋6；E在元素周期表的各元素中非金属性最强,为氟元素.答案：(1）BDF（2)①SCOF②Cr4＋612解析:考查元素周期律和周期表，中等难度.在1～20号元素中,金属性最强的元素是K，故根据其同一主族元素Na与氧反应的产物，推知K与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2(或KO2)；因为碳与氢元素存在于数量较多的有机物中,故它们是形成化合物种类最多的两种元素；根据同一周期从左向右原子半径逐渐减小，得出第3周期中，原子半径最大的是Na;根据元素周期律可知，氢化物的稳定性是NH3＞SiH4。答案：（1）7K2O、K2O2（KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3）C、H（4)Na（5)NH3SiH413解析：由于图表给出的是元素周期表的前3个周期，则根据周期表的结构可知a为H，b为Li；e、f、g三种元素形成的简单离子分别为O2－、F－、Na＋,三种离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，半径越小，故其中离子半径最小的是Na＋；O元素形成的带有相同的电荷数的两种阴离子的符号分别为O2－、Oeq\o\al（2－，2）（过氧根离子)；d元素（N）的气态氢化物为NH3，通入稀硫酸中反应的离子方程式为NH3＋H＋＝NHeq\o\al（＋,4）；h的单质(Al)与g元素（Na）的最高价氧化物对应水化物(NaOH)的溶液反应的化学方程式为:2NaOH＋2Al＋6H2O＝2Na［Al（OH）4]＋3H2↑。答案：（1)HLi（2）Na＋（3）O2－Oeq\o\al(2－，2)（4)NH3＋H＋＝NHeq\o\al(＋,4）(5）2NaOH＋2Al＋6H2O＝2Na［Al(OH）4]＋3H2↑14解析：此题主要考查了核外电子排布规律以及元素周期律知识。A单质室温下呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰,A为元素硫；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的次外层只能是K层，其