高一化学鲁科版达标训练：第一章第节元素周期表的应用

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精更上一层楼基础·巩固1。下列说法正确的是()A。原子序数越大，原子半径一定越大B。原子的电子层数越多，半径越大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序，元素的最高正价依次升高解析:原子半径随原子序数的递增不是一直在增大，而是呈周期性变化，故A选项不正确；原子半径的大小受电子层数、核电荷数及核外电子数等因素的影响，其中电子层数是主要的，但不是唯一因素，例如，Cl原子比Li多一个电子层，但原子半径r（Li)＞r(Cl），故B项不正确；元素性质的周期性变化不是简单的重复变化，变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项是正确的;氟是最活泼的非金属元素，它只有负价，没有正价;氧的非金属性也很强，一般只有负价，故D选项不正确。答案：C2。下列递变情况不正确的是(）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强B。P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C。C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强解析：A项中，Na、Mg、Al最外层分别有1、2、3个电子，其原子还原性依次减弱，但离子氧化性依次增强；B项中，P、S、Cl的最高正价分别为+5、+6、+7依次升高，由于P、S、Cl的非金属性依次增强,所对应的气态氢化物的稳定性也一定增强；C项中，C、N、O原子半径应是逐渐减小;D项中，Na、K、Rb的金属性逐渐增强,所以其氧化物对应的水化物的碱性也依次增强。答案:C3。下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是()A。C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb解析：A项中，C的最高正价为+4，N为+5，O、F一般无正价；B项中，K为+1价，Mg为+2价,S为+6价；C项中，Cl、Br、I最高正价均为+7；D项中,均为+1价.答案：B4.下列有关叙述正确的是(）A。元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B。元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化C。半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br—、Cl—、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8。8%，则R的相对原子质量为28解析：在对元素周期律的早期研究过程中，人们认为元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。随着深入的研究发现，如果完全按以上结论排列,将出现不符合周期性变化的情况。例如，按相对原子质量，Te127。6,而I126。9,两元素都有五个电子层，但Te最外层电子数是6个,而I是7个.如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性质周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据.因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析：K+：,Mg2+：,Al3+：，H+：,故离子半径大小顺序为r（K+）＞r(Mg2+）＞r（Al3+）＞r（H+)。根据金属活动性顺序表，其原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性渐强.命题信息是正确的，但题中后半部，I-、Br-、Cl—、F-半径逐渐减小.I—、Br—、Cl—、F—还原性应由强到弱。故C不正确，D.某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为+5价。负价应为—3。其形成气态氢化物为RH3。根据RH3中含氢8.8％，得R=31排除D。答案：B5.比较下列各组微粒半径，正确的是（)①Cl＜Cl—＜Br—②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K④S2—＜Cl—＜Br—A.①和③B.只有②C。只有③D。①和④解析:原子的半径小于相应的阴离子半径，阳离子半径小于相应的原子半径,且电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小，对于主族元素而言，电子层数越多，原子半径越大.则①和③符合题意.答案：A6.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）A.其单质常温下跟水反应不如Na剧烈B.原子半径比钾小C。碳酸盐易溶于水D。氢氧化物不能使Al(OH)3溶解解析：37号元素的核外电子排布为2、8、18、8、1,所以在第5周期ⅠA族，为RB。其性质与Na、K相似,且在钾的下面。RB与水反应比K剧烈，原子半径比K大，RBOH的碱性比KOH强，RB2CO3比K2CO3更易溶于水。RB熔点比K低，密度比K大。答案：C7.已知原子序数为19及53的元素，试确定它们在周期表中的位置.解析：可用“差减法”确定元素在周期表中的位置。该方法的要点是：(1)记住各周期元素数目。周期1234567元素数目288181832未完（2)记住周期表中纵行结构，即从左到右共十八行,十六族.其中从左到右的8、9、10三个纵行为一族。还有镧系和锕系的位置在第ⅢB族及元素的种数均为15。(3）周期数和族序数的确定:用待求元素的原子序数依次减去各周期中元素的种数,直到不能再减，但要有余数，看共减去了几个数,则所在周期数就是减数的个数再加1;而余数为几,则该元素就是所在周期内的第几种元素，根据周期表中各种族的关系来决定其族序数。所以，（1)原子序数为19的元素在第4周期，ⅠA族。(2)原子序数为53的元素53—2-8-8—18=17，17-10=7，在第5周期ⅦA族.答案：(1）原子序数为19的元素在第4周期，ⅠA族.（2）原子序数为53的元素在第5周期,ⅦA族。8。A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半.完成以下问题：（1）四种元素的符号依次是A：_________________；B：_______________；C：_______________；D：_______________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________.(2)试写出四种元素的离子结构简图A：______________________；B：____________________；C：_____________________；D：_______________________。它们的离子半径由大到小的顺序______________________。（3）写出最高价氧化物对应水化物化学式________________________，分别比较酸性和碱性的强弱______________________________。（4)写出气态氢化物分子式_____________________.比较其稳定性______________________，理由___________________________________________________________________________。解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8）×2=20，D为钙元素。根据核电荷依次增大,并都形成离子，排除氩元素和磷元素，B为氯元素，C为钾元素.答案：(1)A：SB：ClC：KD:Car（K）＞r(Ca）＞r(S）＞r(Cl)(2）A.S2—B.Cl—C。K+D。Ca2+r（S2-）＞r（Cl-)＞r(K+）＞r(Ca2+）（3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2酸性：HClO4＞H2SO4；碱性：KOH＞Ca(OH）2(4）HCl、H2SHCl＞H2S因氯的原子半径小于硫,氯的非金属性强9.在1—18号元素中(稀有气体元素除外)，元素所形成的最稳定的气态氢化物是___________；与水或酸反应最剧烈的金属单质是_________________；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________________;最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________________。解析：非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定,最稳定的气态氢化物是HF；同样非金属性越强,最高价氧化物所对应的水化物酸性越强，由于F无正价，所以酸性最强的是HClO4；金属性越强，与水或与酸反应越剧烈，该金属单质是Na;最高价氧化物所对应的水化物碱性最强的是NaOH。答案：HFNaNaOHHClO4综合·应用10。R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数)()A.若R（OH）n为强碱,则W(OH）m也为强碱B。若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为—2，则Z的最高正化合价为+6D。若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素解析:若R、W分别为Na、Mg，Mg(OH)2不是强碱,A错误;若HnXOm为强酸，即X的非金属性强，可知Y的非金属性更强，B正确;若Y的最低化合价为-2，为第ⅥA族元素，则Z在第ⅦA族，最高化合价为+7，C错误；若X的最高正化合价为+5，位于第ⅤA族，则R位于第ⅢA族,可能为Al,D错误。答案：B11。下列关于同族元素的说法中错误的是()A.同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强B。同主族元素按原子序数递减，元素氧化性逐渐增强C.同主族元素其原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大解析：同主族元素按原子序数递增，原子半径逐渐增大，元素金属性逐渐增强，即还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱;同主族元素其原子最外层电子数都相同。答案：B12。A、B、C分别代表3种不同的短周期元素,A元素原子最外层只有2个电子，B元素原子的M电子层上的电子数比电子层数的2倍多1个，C元素原子核内有8个质子。则这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（)A。ABC3B。A（BC4）2C。A(BC3）2D。A(BC2解析：依题意得知A为ⅡA族的元素，可能是Be或Mg,其化合价均为+2。又推知B为氯元素，最高正价为+7。其有可变化合价+5、+3、+1等，C为氧元素，其负价为—2。根据化合物中正负化合价代数和为零的规律和卤素的正价均为奇数的事实，不可能是A项。答案：A13.下列叙述正确的是（)A.X的最高正价与其最低负价绝对值相同，其气态氢化物中含氢25%，则X元素为碳B。某元素形成气态氢化物HnR，则其最高价氧化物对应的水化物的分子中有m个氧原子，最高价氧化物水化物的化学式为H2ROmC.质子数与中子数相同的R原子，其气态氢化物中，R与H的质量比为7∶1,R的最高氧化物中含氧的质量分数是46。7％，则R元素为SiD.E元素气态氢化物中含氢17.64％,它的最高正价与最低负价绝对值之差为2，则E元为磷解析：对于A项，因为X元素最高正价与负价绝对值相等，则气态氢化物分子式为XH4,根据已知×100%=255,X=12，X元素为碳，A正确；对于B项，从气态氢化物的化学式HnR可知，R的负价为-n，则最高价氧化物对应的水化物中R的正价应为8—n,所以最价高氧化物对应的水化物的化学式应为：H2m-8+nROm,B错误;对于C项，只有非金属元素才能形成气态氢化物，根据转移电子数4、3、2、1，其负化合价为-4、—3、-2、—1,气态氢化物化学式分别为RH4、RH3、RH2、RH，已知R∶H=7∶1，当R为—4、—3、—2、—1价时,R的相对原子质量为28、21(排除）、14(排除氮为—3价)、7不存在（排除)。硅的相对原子质量为28，最高价氧化物的化学式为SiO2，验证×100％=46.7%正确。对于D项,最高正价与最低负价绝对值差为2，则气态氢化物E元素化合价为-3,最高正价为+5。气态氢化物的化学式为EH3，×100％=17.64%，E=14，则为氮元素。答案：AC14。A、B是同一短周期的两种元素。A和B可形成化合物AB3。9gA单质跟足量的B的气态氢化物的水溶液反应,产生11.2LH2（标准状况）。A原子核内中子数比质子数多1。试通过计算判断A和B各是什么元素。解析:A单质跟足量的B的气态氢化物的水溶液反应，产生氢气，说明A单质是金属,根据化合价规则,AB3中A为+3价阳离子、B为-1价阴离子。设A的相对原子质量为x，2A+6HB====2AB3+3H2↑2xg3×22.4L911.2Lx=27，由于A原子核内中子数比质子数多1，故A为13号元素铝.因为A、B是同一短周期的两种元素，且B为-1价阴离子，则B为氯。答案：铝氯15.某元素的最高价氧化物对应水化物的分子式为HxROy，气态氢化物的分子式为HxR。已知1molHxROy比1molHxR质量多64g,又知1molHxROy中R的核外电子总数比1molHxROy中氧原子的核外电子总数少17mol，试求R的原子序数,并写出R的名称及元素符号。解析:1molHxROy比1molHxR质量多64g，说明y=4，1molHxROy中氧原子的核外电子总数为32mol；又知1molHxROy中R的核外电子总数比1molHxROy中氧原子的核外电