2025年浙教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、5.6gFe与足量稀硫酸反应，产生氢气0.21g，则可能含下列的杂质是（）A.CuB.ZnC.AgD.Mg2、氧气液化的过程中，发生改变的是（）A.氧微粒的大小B.氧微粒的构成C.氧微粒间的距离D.氧气的化学性质3、一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应；叙述正确的是（）

A.一氧化碳被还原。

B.固体粉末由红变黑。

C.氧元素存在形态不变。

D.铜元素的质量减少。

4、（2009•扬州一模）生活中下列变化属于化学变化的是（）A.滴水成冰B.蜡烛熔化C.食物腐烂D.酒精挥发5、2016年的地球一小时，中国区主题为-“蓝生活”，鼓励公众为了蓝色天空和蓝色星球，践行可持续的生活和消费方式．下列做法符合这一主题的是（）A.假期自驾游B.盗版光盘焚烧处理C.节日燃放烟花庆祝D.广泛使用太阳能和风能等清洁能源6、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解B.自然界中的物质都在不断运动C.催化剂可以降低某些化学反应的速率D.任何纯净物都有固定的组成7、碳酸钙是一种（）

A.容易溶于水的白色固体。

B.容易溶于水的蓝色固体。

C.难溶于水的蓝色固体。

D.难溶于水的白色固体。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9%的硫酸100克，为了保持天平平衡，可分别往两烧杯中加入（）A.镁1克、铝1克B.镁2克、铁2克C.锌3.25克、铁3.25克D.镁3.5克、锌3.5克9、下列物质间的每一转化都能通过一步反应实现的是（）A.CuO→Cu→CuOB.Na2CO3→CO2→Na2CO3C.O2→Fe3O4→O2D.Fe→FeCl3→Fe10、下图为某反应的微观示意图；其中不同的球代表不同元素的原子．下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应。

B.1个X分子中有3个原子。

C.反应物分子的个数比为1：2

D.黑球表示的元素化合价在反应前后未改变。

11、为除去物质中的杂质（括号内为杂质）；所选用试剂和操作方法都正确的是（）

。物质选用试剂操作方法AN2（O2）铜网加热至充分反应BCaCl2（HCl）溶液碳酸钙加入过量碳酸钙，充分反应后过滤CCuSO4溶液（H2SO4）铁粉加入过量铁粉，充分反应后过滤D盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D12、如图，p点表示a、b两种物质在t℃时（）A.饱和溶液的质量百分比浓度相等B.饱和溶液中溶质的量相等C.溶解度相等D.溶解度相同，溶液的质量百分比浓度不相同13、下列事实或现象的解释错误的是（）

。选项事实或现象解释A金秋十月，桂花飘香分子总是在不断运动着B水银温度计里的水银热胀冷缩原子大小随温度改变而改变C25m3石油气可加压装入0.024m3的钢瓶中分子间是有空隙的D炎热的夏天自行车车胎容易爆裂分子质量很小，体积很小A.AB.BC.CD.D14、下列说法中，正确的是（）A.H和H+都属于氢元素，所以它们的化学性质相同B.化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C.m克食盐与n克水混合充分振荡，形成溶液的质量一定等于（m+n）克D.由同种元素组成的物质不一定是纯净物15、下列离子符号书写正确的是（）

A.Na1+

B.OH-1

C.Al3+

D.SO42-

16、下列各种制备方法中；前者是物理变化，后者是化学变化的是（）

A.工业制氧气；实验室制氧气。

B.工业制氢气；实验室制氢气。

C.工业以CO2制干冰；实验室以水制冰。

D.工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、用化学用语表示或写出粒子符号的意思：

（1）地壳中含量最多的元素是____；

（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是____；

（3）2个铁离子____．18、在三个试管中分别盛有少量A、B和C无色溶液，A溶液能使无色酚酞试液变红色，B溶液不能使紫色石蕊试液变色，C溶液能使紫色石蕊试液变红色，则A、B和C三种溶液的pH由小到大的顺序是____．19、某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液；请你参与完成：

（1）计算：需氯化钠的质量为____g，水为____g．

（2）称量：托盘天平调平完成后，接下来的操作应该是____（填字母序号）

A左盘纸片上添加氯化钠B右盘纸片上添加砝码。

（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是____（从下列。

规格中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是____．

（4）反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会____（填“偏大”；“偏小”或“无影响”）．

（5）称量和量取过程中，一定要正确操作，否则都会导致实验失败，如，量取液体时，俯视读数，导致所配制的溶液的溶质质量分数____，称量固体时，物品和砝码放反了，导致所配制的溶液的溶质的质量分数____．在正确放置砝码和物品的前提下，若称量中发现指针偏右，应该进行的操作是____．20、取用粉末（或小颗粒）状的固体药品时用____；取用块状或大颗粒状固体药品时用____；液体药品一般存放在____中；酒精灯的火焰分为____、____和____，给物质加热时应用____．21、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

请回答下列问题：

（1）操作I的名称是____．

（2）请完成该工艺中生成KMnO4的反应方程式：____K2MnO4+____CO2=____KMnO4+____K2CO3+____MnO2

（3）上述流程中可以循环使用的物质是KOH和____（写化学式）．

（4）该生产中需要纯净的CO2气体．若要制备纯净的CO2所需试剂最好选择：____．

A．石灰石B．稀盐酸C．稀硫酸D．纯碱。

（5）“石灰苛化”是向母液中加入熟石灰，试写出反应的化学方程式：____．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)22、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）23、饱和溶液不一定是浓溶液，也有可能是稀溶液．____．（判断对错）24、“PP”虽然具有不易燃和抗腐蚀等特性，但用其制成的薄膜袋不能存放含有油脂的食物，也不宜放进微波炉中加热．____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共2题，共4分)25、化石燃料包括煤；石油、天然气；是人类的重要能源之一．

（1）生活中，我们常常将煤加工成蜂窝煤状，这样做的好处是____．

（2）石油属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为____．

（4）化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，能形成酸雨的气体是____和二氧化氮．26、小红发现；金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究．

【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种；一种是金；镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”[platinum]-元素符号Pt．小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动．

（1）鉴别两种白金，她用了一种溶液，可能是____；

（2）探究Zn；Ni（镍）、铜的活动性顺序．

【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni；③Ni＞Zn＞Cu

【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表；且得知镍能与酸反应．

。OH-NO3-SO42-Cl-Ni2+不溶溶溶【设计实验】同温下；取大小；厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．

【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整。

。金属NiZnCu与盐酸反应的现象气体产生缓慢。

金属逐渐溶解气体产生激烈。

金属迅速溶解

____【得出结论】原假设中正确的是____（填序号）

写出镍与盐酸反应的化学方程式____．

【结论应用】

根据探究结果，小红预测镍能与硫酸铜溶液反应，你认为她的根据是____．评卷人得分六、科普阅读题(共1题，共9分)27、三鹿奶粉加入三聚氰胺后使奶粉的含氮量增大，以此冒充蛋白质．三聚氰胺为白色晶体，无味，密度1.57g/cm3．低毒；常温稳定，高温可分解．牛奶呈中性或微酸性，而三聚氰胺的水溶液呈碱性．目前．我国生产三聚氰胺多采用尿素为原料．反应如下：

6CO（NH2）21分子三聚氰胺+6NH3↑+3CO2↑

生成的三聚氰胺粗品．经热水溶解；过滤，冷却结晶后制成成品．回答下列问题：

（1）三聚氰胺的化学式为____

（2）三聚氰胺的物理性质____．

（3）向三聚氰胺的水溶液中滴加酚酞试液，现象是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．【解析】【解答】解：铜；银不能和稀硫酸反应；

设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X；

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

5.6gX

=

X=0.2g；

设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

5.6gY

=

Y=0.17g；

设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z；

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

5.6gZ

=

Z=0.47g；

由以上计算可知；当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气；

当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气；

当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气；

由此可知；不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．

故选：D．2、C【分析】【分析】微观粒子之间有一定的间隔，在物质的三态变化中，微观粒子之间的间隔随着改变．【解析】【解答】解：氧气液化的过程中；发生改变的是氧气分子间的距离，氧分子的大小；构成及化学性质不变．所以，C正确，A、B、D错误．

故选：C．3、C【分析】

A；一氧化碳和氧化铜反应中表现出了还原性；充当的是还原剂，反应中被氧化，故A错误；

B；氧化铜为黑色固体；反应后生成红色的铜，故B错误；

C；反应前氧元素在一氧化碳和氧化铜中；而在反应后存在于二氧化碳中，所以反应前后氧元素始终以化合态存在，故C正确；

D；根据质量守恒定律可以知道；化学反应前后元素的质量不变，所以铜元素的质量也不变，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】A；一氧化碳和氧化铜反应中表现出了还原性；可以据此解答；

B；氧化铜为黑色固体；反应后生成红色的铜，可以据此解答；

C；反应前氧元素在一氧化碳和氧化铜中；而在反应后存在于二氧化碳中，可以据此解答；

D；根据质量守恒定律来完成解答．

4、C【分析】

A；滴水成冰的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误；

B；蜡烛熔化的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误；

C；食物腐败的过程中有新物质生成；属于化学变化．正确；

D；酒精挥发的过程中没有新物质生成；属于物理变化．错误．

故选C．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

5、D【分析】【分析】A．根据私家车增多；消耗大量能源有能造成大气污染来分析；

B．根据焚烧光盘会产生大量的有害的污染物进行分析；

C．根据燃放烟花会产生大量的有害的污染物进行分析；

D．根据清洁能源不会污染环境进行分析．【解析】【解答】解：A；经常开私家车；就需要消耗大量的能源，还会造成空气的污染，故做法不符合主题；

B；采用焚烧的方法处理盗版光盘；会产生烟尘和有害气体等，会造成空气污染，故做法不符合主题；

C；节日燃放烟花；会产生烟尘和有害气体等，会造成空气污染，故做法不符合主题；

D；广泛使用太阳能和风能等清洁能源；可以减少化石燃料的使用，减少空气污染，故做法符合主题．

故选：D．6、A【分析】解：rm{A.}催化剂能改变化学反应的速率；但是过氧化氢中若不加入催化剂，仍可以分解产生氧气，只是反应速率慢，故错误；

B.自然界中的所有物质都处于不断运动的状态；故正确；

C.在某些化学反应中；催化剂可以减慢化学反应的速率，故正确；

D.只有纯净物才有固定的组成；只有纯净物才有化学式，故正确．

故选A．

A.根据催化剂的概念来分析；

B.根据构成物质的粒子特点来分析；

C.根据催化剂的作用来分析；

D.根据纯净物的组成来分析．

本题考查了催化剂的特征、粒子的特征以及纯净物的组成，难度不大．【解析】rm{A}7、D【分析】

碳酸钙是一种白色固体；难溶于水，在溶液中进行的反应时，在生成物中属于白色沉淀．

故选D．

【解析】【答案】通过对碳酸钙的物理性质的记忆来回答本题．

二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【分析】如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同，此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量，然后进行判断即可．【解析】【解答】解：如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H2的质量必相同；此时天平必保持平衡，可以据此求算出生成等质量的氢气所消耗的金属的质量；

由题意每组所给金属质量都相同；可得只有产生氢气质量相同才能平衡，即只有在硫酸量不足；每组金属都过量的条件下才可能使天平依然平衡；由硫酸质量为4.9g，用化学方程式分别计算稀硫酸完全反应所需要的镁铝锌铁的质量，依次为：1.2g、0.9g、3.25g、2.8g，与题给数据比较大小；

A；镁不足；铝过量，即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故A错误；

B；镁过量铁不足；即生成氢气的质量不等，所以反应完毕，天平不再平衡，故B错误；

C；锌恰好铁过量；硫酸完全反应，即生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平平衡，故C正确；

D；过量镁和锌过量；对于这两种金属来说硫酸的量不足，即硫酸完全反应，所以生成氢气的质量相等，所以反应完毕，天平仍然平衡，故D正确．

故选：CD．9、AB【分析】【分析】根据题意，一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现【解析】【解答】解：A；利用CO的还原性把氧化铜还原成铜；铜在加热的条件下又可以生成氧化铜，故A每一转化都能通过一步反应实现；

B；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B每一转化都能通过一步反应实现；

C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；但四氧化三铁不能生成氧气，故C不能通过一步反应实现；

D；铁与盐酸反应生成氯化亚铁；不能得到氯化铁，氯化铁也不能直接转化为铁，故D不能通过一步反应实现；

故选AB．10、BC【分析】

A；反应前两物质的分子都是由不同种原子构成；所以反应物都是化合物而没有单质，此反应一定不是置换反应；故A不正确；

B；根据微观示意图可知；反应前共有14个原子，而生成物之一的分子中只有两个原子，根据反应前后原子个数不变，因此反应后4个X分子中应含有12个原子，则每个X分子中含有3个原子；故B正确；

C；由反应的微观示意图可知；两种反应物的分子个数分别为2、4，则分子个数比=2：4=1：2；故C正确；

D；反应前黑球所表示的元素的一个原子与一个小白球所表示的原子结合；而反应后则与两个小白球所表示的原子结合，和同一种原子结合但原子个数不同，说明黑球所表示的元素的化合价发生改变；故D不正确；

故选BC．

【解析】【答案】A；置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应；根据分子构成；判断物质组成及类别；

B；根据化学变化前后原子种类和个数不变；推断X分子的构成：一个黑球原子与两个白球原子构成；

C；根据图示的反应微观示意图；判断反应物的分子个数，确定分子个数比；

D；化合价为一种元素与其它元素化合时所表现出来的一种性质；对比反应前后所含元素的物质组成，判断元素化合价的变化．

11、AB【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；氧气与铜网在加热条件下反应生成氧化铜；而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B；HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

C、CuSO4溶液和H2SO4均能与过量的铁粉反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、H2SO4能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：AB．12、AC【分析】【分析】A、饱和溶液中质量分数的计算式×100%；即溶解度相等则溶质的质量分数相等；

B；不知溶液的质量；无法判断溶质的质量多少；

C；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；

D、据A分析可知．【解析】【解答】解：A、一定温度下的饱和溶液中质量分数的计算式×100%；即溶解度相等则溶质的质量分数相等，正确；

B；不知溶液的质量；无法判断溶质的质量多少，故错误；

C；曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；正确；

D；据A分析可知该温度下二者的溶解度相等；溶液的质量百分比浓度即溶质的质量分数也相等，故错误；

故选：AC．13、BD【分析】【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小；②微粒之间存在间隔；③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．【解析】【解答】解：A；桂花的香味能飘到很远的地方是由于桂花中含有香味的分子在不断运动的缘故；说明了分子在不断地运动，故A正确；

B；水银是汞的俗称；是由汞原子直接构成的物质，在受热的情况下，汞原子之间的间隔会变大，导致其体积增大，而汞原子本身的大小是不变的，故B错误；

C、由于石油气的分子之间有很大的间隔，在加压的条件下分子之间的间隔会大大变小，故25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中；说明分子之间有间隔，故C正确；

D；炎热的夏天温度较高；自行车胎内气体受热分子运动速率加快，间隔变大膨胀，而容易爆胎，故D错误．

故选：BD．14、BD【分析】【分析】A；最外层电子数决定元素的化学性质．

B；在AB型化合物中阴阳离子所带的电荷数一定相等；整个物质不显电性．

C；m克食盐与n克水混合充分振荡食盐不一定完全溶解．

D、氧气与臭氧组成的混合物就只含有一种元素．【解析】【解答】解：A；最外层电子数决定元素的化学性质；氢原子与氢离子最外层电子数不同，化学性质一定不同，故错误．

B；在AB型化合物中阴阳离子所带的电荷数一定相等；整个物质不显电性，化合价为正1负一价，故正确．

C；m克食盐与n克水混合充分振荡食盐不一定完全溶解；所以溶液的质量小于或等于m+n，故错误．

D；氧气与臭氧组成的混合物就只含有一种元素；所以含有一种元素的物质不一定是纯净物，故正确．

故选BD15、CD【分析】

A、钠离子应为Na+；故A错误；

B、氢氧根离子应为OH-；故B错误；

C、铝离子为Al3+；故C正确；

D、硫酸根离离子为SO42-；故D正确．

故选：CD．

【解析】【答案】本题考查离子符号的书写及意义；要根据元素符号及元素原子得失电子来理解离子和离子符号，注意在离子中数值“1”省略．

16、AD【分析】

A；工业制氧气；为分离液态空气；实验室制氧气，为分解氯酸钾、高锰酸钾、双氧水，为化学变化；则符合前者是物理变化，后者是化学变化，故A正确；

B；工业制氢气；实验室制氢气；都为化学变化，故B错误；

C、工业以CO2制干冰；实验室以水制冰；前者是化学变化，后者是物理变化，故C错误；

D；工业开采金刚石；实验室以石墨制金刚石；符合前者是物理变化，后者是化学变化，故D正确．

故选A；D．

【解析】【答案】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化；要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；其元素符号为O；

（2）能保持氩气化学性质的最小粒子是氩气分子，可以表示为Ar；

（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；

故答案为：（1）O（2）Ar（3）2Fe3+18、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，酸性溶液能使石蕊变红，碱性溶液能使酚酞变红，中性溶液不能使石蕊和酚酞变色．【解析】【解答】解：A溶液能使无色酚酞试液变红色；说明溶液呈碱性，其pH大于7，B溶液不能使紫色石蕊试液变色，说明溶液呈中性，其pH等于7，C溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明溶液呈酸性，其pH小于7，所以三种溶液的pH由小到大是CBA．

故填：CBA．19、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

（2）根据托盘天平的使用方法进行分析解答．

（3）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程；结合溶解操作中玻璃棒的作用进行分析解答．

（4）称取的氯化钠中含有水分；会造成实际所取的溶质的质量偏小，据此进行分析解答．

（5）量取液体时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-11.7g=88.3g．

（2）托盘天平调平完成后；接下来的操作应该是右盘纸片上添加砝码，然后再向左盘纸片上添加氯化钠．

（3）所需水的质量为88.3g（合88.3mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒．量取88.3mL水时，应选择量100mL的量筒．

溶解氯化钠要用到玻璃棒；其作用是搅拌，加速氯化钠的溶解速率．

（4）称取的氯化钠中含有水分；会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

（5）量取液体时；俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，导致所配制的溶液的溶质质量分数偏大；

称量固体时；物品和砝码放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小．

在正确放置砝码和物品的前提下；若称量中发现指针偏右，说明药品质量小于砝码质量，故应继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡．

故答案为：（1）11.7；88.3；（2）B；（3）100mL；搅拌，加速氯化钠的溶解速率；（4）偏小；（5）偏大；偏小；继续向左盘添加氯化钠．20、略

【分析】【分析】根据固体药品的取用方法、液体药品的存放方法以及酒精灯的使用方法与注意事项填空．【解析】【解答】解：①粉末颗粒状固体一般用药匙取用；块状固体用镊子取用；

②液体药品存放于细口瓶中；且需盖上瓶盖；

③酒精灯的火焰由内向外分为三层；依次为焰心；内焰、外焰，由于外焰处的酒精与空气的接触面积大，酒精燃烧充分，放出的热量多，温度最高，所以给物质加热时应用外焰加热；

故答案是：药匙；镊子；细口瓶；焰心、内焰、外焰，外焰．21、略

【分析】【分析】（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；（2）利用反应前后原子的个数不会变化配平即可；（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质；（4）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸因为他有挥发性．（5）根据方程式的写法考虑．【解析】【解答】解：（1）不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；

（2）利用反应前后原子的个数不会变化配平，先配平钾原子个数，再配平其它系数即可解决．方程式为：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2；

（3）循环使用的物质即是反应物与生成物中都具有的物质；反应物与生成物中均含有氢氧化钾与二氧化锰，是循环使用的物质；

（4）若要在实验室制备较纯净的CO2；不能采用盐酸因为他有挥发性，因为硫酸与碳酸钙制取二氧化碳不可取所以选择碳酸钠与硫酸；

（5）反应物是碳酸钾和氢氧化钙写在等号的左边，生成物是碳酸钙和氢氧化钾，写在等号的右边，用观察法配平即可，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以方程式是：K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；

故答案为：（1）过滤；（2）3；2；2；2；1；（3）MnO2；（4）CD；（5）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH．四、判断题(共3题，共24分)22、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．23、√【分析】【分析】饱和溶液是在一定温度下不能再溶解该种溶质的溶液．【解析】【解答】解：有的饱和溶液中含有的溶质多；是浓溶液；有的饱和溶液中含有的溶质少，是稀溶液．说法正确．

故答案是：√．24、×【分析】【分析】根据PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3，熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃进行解答．【解析】【解答】解：PP是聚丙烯的简称，俗称：百折胶，是聚α-烯烃的代表，由丙烯聚合而制得的一种热塑性树脂，其单体是丙烯CH2=CH-CH3；熔化温度：220～275℃，注意不要超过275℃，所以它能存