2025年沪教新版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修1化学下册阶段测试试卷564考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室模拟从海带提取碘单质的流程；下列有关说法正确的是。

A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带B.操作1为过滤，操作3为蒸馏H2SO4(aq)C.含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O2、下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是A.①②③B.只有②③④C.②③④⑤D.全部都行3、下列实验中，能够达到实验目的的是A.实验室制取并收集氨气B.制取二氧化硫并检验二氧化硫的漂白性C.比较Cl、C和Si三种元素的非金属性强弱D.除去二氧化碳中的HCl4、如图：A处通入氯气；若关闭B，C中干燥红色布条颜色无变化；若打开B，C处干燥红色布条颜色褪去。则相关判断不正确的是。

A.A处通入的Cl2可能含有水蒸气B.D中可能是浓H2SO4C.D中可能是NaOH溶液D.D中可能是饱和食盐水5、下列各组物质中，含有极性键的非极性分子是A.C2H2B.NH3C.H2OD.NaOH6、在标准状况下，将5.6g铁和4.6g钠分别与100mL1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积（）A.铁的多B.钠的多C.铁和钠放出一样多D.无法比较评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、84消毒液是生活中常见的一种消毒剂；常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20分钟左右。结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用84消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+

(3)84消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(4)消毒学专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。

(5)有同学看到某品牌的84消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。8、金属的冶炼的过程：主要是利用金属矿物中的金属离子_______电子变成金属单质所发生的_______反应。9、工业上常用氯气生产漂白粉漂其有效成分为__________，请写出该反应的化学方程式_________，将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：________，其原因是：________。10、(1)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为__。

(2)二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为__。

(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是___mol。

(4)海水提溴过程中溴元素的变化如图所示：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因：__。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式：___。

____Br2+____Na2CO3=____NaBrO3+____CO2+____

(5)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中NaI的物质的量是___mol。粒子I2Br2IO物质的量/mol0.51.3未知11、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为：请回答：

(1)NaH属于___________化合物(填“共价”或“离子”)，NaOH中的化学键有___________(填写类型)。

(2)用单线桥表示该反应的电子转移情况___________。

(3)下列反应与上述反应在氧化还原原理上最相似的是___________。A．B．C．D．12、用电子式表示下列化合物的形成过程：

NaF：_____

CaCl2：_____

Na2S：_____

MgO：_____

K2O：_____13、在KMnO4中锰元素的化合价为________，在Na2ZnO2中锌元素的化合价为________。14、有A；B、C、D四种元素；A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A；B、C、D的元素符号和名称：A____B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____；D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。15、有一瓶溶液只含Cl、K+、Mg2+六种离子中的某几种经实验：

⑴原溶液白色沉淀。

⑵将（1）所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体。

⑶原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

⑷原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀；再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是_________________________________，一定不含的离子是__________________________，可能含有的离子是________________________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池。(____)A.正确B.错误17、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误18、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误19、过氧化钠的电子式：(___________)A.正确B.错误20、标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L。(_____________)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)21、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。

已知：i.PbCl2微溶于水。

ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH>0

（1）在浸取前矿石样品要粉碎，目的是___________。

（2）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应；请将离子反应方程式配平：

__+__+PbS+__MnO2=PbCl2+______+_______+__

（3）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是_______________。

（4）调节pH的目的是_________________。

（5）调节pH过滤后的滤液进入沉降池，从滤液中获得PbCl2(s)可以采取的措施有_________。22、（1）我国出现大范围雾霾天气；许多城市发布PM2.5重度污染警报。

①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。

a．燃放烟花爆竹b．为城市主干道洒水保洁c．露天焚烧落叶。

②雾霾刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。发烧时可服用_______药品进行治疗（填字母）。

a．麻黄碱b．抗酸药c．阿司匹林。

③多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人免疫力。维生素C具有的性质是_____（填字母）。

a．还原性b．常温下不溶于水c．溶液显碱性。

（2）我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业；实现“下五洋捉鳖”的壮举。

①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。

②潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成__________和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。

（3）保护环境；保护地球已成为人类共同的呼声。

①引起温室效应的主要物质是________；

②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是________。23、海水是一个巨大的化学资源宝库。

(1)海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气，装置如图所示，下列说法正确的是____(填字母)。

A.阴极反应式是：Na++e－=Na

B.可以用铁做阴极；石墨做阳极。

C.烧碱和氯气都在阳极生成。

D.离子交换膜是阴离子交换膜(只允许阴离子通过)

(2)苦卤的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等离子。已知：生成氢氧化物沉淀的pH。氢氧化物开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Al(OH)33.74.7Mg(OH)29.611.1

①步骤i中加入NaClO的作用是_____，_____。

②步骤ii需在HCl保护气中加热进行，HCl保护气的作用是_____。

③若向苦卤中加入石灰乳，可以得到Mg(OH)2沉淀，用化学平衡移动原理解释该反应过程_____。

(3)海水淡化前需对海水进行预处理。用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

①装置中由NaCl转化为NaClO的离子方程式是_____，_____。

②定量测定排出的海水中Cl2和ClO－的含量。已知：2＋I2=＋2I－。取25.00mL排出的海水，加入过量KI溶液，然后用amol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液bmL。该滴定操作选择的指示剂是_____，通过计算可知排出的海水中Cl2和ClO－的总物质的量浓度是_____mol/L。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共16分)24、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。25、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一；写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法；其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)26、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________27、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.实验室应该在坩埚中灼烧干海带；A错误；

B.操作1和3都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物；方法为过滤，B错误；

C.含I-的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素被氧化为I2；发生还原反应，C错误；

D.含I-和IO3-的混合溶液中加入稀硫酸发生归中反应，离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；D正确；

故合理选项是D。2、C【分析】【分析】

【详解】

①二者都能使澄清石灰水先变浑浊，后澄清，不能鉴别；②SO2具有氧化性，能氧化H2S生成S和水，溶液会变浑浊，因此可以鉴别；③KMnO4溶液能氧化SO2，KMnO4溶液会褪色，可以鉴别；④氯水能氧化SO2，氯水会褪色，可以鉴别；⑤SO2能使品红溶液褪色；可以鉴别，则C正确；

答案选C。3、B【分析】试题分析：A、收集氨气时应该在集气瓶口放一团棉花，A错误；B、浓硫酸与铜在加热的条件下可发生氧化还原反应生成SO2。SO2能使品红溶液褪色，利用氢氧化钠溶液吸收剩余的SO2，装置正确，B正确；C、浓盐酸易挥发，生成的CO2中含有氯化氢气体，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能说明碳元素的非金属性强于硅元素，且盐酸是无氧酸，应该用高氯酸，不能达到实验目的，C错误；D、饱和碳酸钠溶液也能吸收CO2；应该用饱和碳酸氢钠溶液，D错误，答案选B。

考点：考查实验方案设计与评价4、A【分析】【分析】

干燥的氯气不能漂白有色布条；含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。

【详解】

A．实验现象说明通入的氯气中含有水；氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，A正确；

B．D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气；B错误；

C．D中是NaOH溶液时，Cl2会被吸收；若有气体进入C中，也是潮湿的氯气进入试管中，氯气和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，C错误；

D．D中是饱和食盐水时；氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，D错误；

答案选A。5、A【分析】【详解】

A.乙炔含有的化学键为极性键；乙炔为直线型分子，正负电荷重心重合，是非极性分子，故A正确；

B．氨气含有的化学键为是极性键；分子构型为三角锥形，正负电荷重心不重合，是极性分子，故B错误；

C．水分子中含有的化学键为极性键；水分子是V型结构，正负电荷重心不重合，是极性分子，故C错；

D.氢氧化钠为离子化合物，钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，没有分子，故D错。

答案选A6、B【分析】【分析】

【详解】

由题意可知，5.6g铁的物质的量为=0.1mol，4.6g钠的物质的量为=0.2mol，100mL1mol/L盐酸中氯化氢的0.1L×1mol/L=0.1mol；铁与盐酸发生的反应为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，由方程式可知，反应中盐酸不足量，则生成氢气0.1mol×=0.05mol；钠与盐酸的反应为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，由方程式可知，反应中盐酸不足量，过量的钠能与水继续反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则反应过程中钠完全反应，生成氢气0.2mol×=0.1mol＞0.05mol，钠生成的氢气比铁多，故选A。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

(1)84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消毒时间一般控制在10-20分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次氯酸，HClO的杀菌效果比NaClO更好，反应的方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸；因此家庭使用84消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；

(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程式为：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；

(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；

(5)84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。【解析】NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO，NaClO尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO分子起到杀菌消毒的作用，HClO的杀菌效果比NaClO更好在84消毒液中加入白醋231332Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2。取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，证明有科学性8、略

【分析】【详解】

金属的冶炼的过程：主要是利用金属矿物中的金属离子获得电子变成金属单质所发生的氧化还原反应，答案为获得；氧化还原。【解析】获得氧化还原9、略

【分析】【详解】

漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，反应方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；新制氯水中含有：HCl和HClO，HCl呈酸性，HClO具有漂白性，所以将紫色石蕊试液滴入新制氯水中现象为：先变红后褪色；

故答案为Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；先变红后褪色；新制氯水含有H+和HClO。【解析】①.Ca(ClO)2②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③.先变红后褪色④.新制氯水含有H+和HClO10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(2)KClO3溶液在一定条件下与SO2反应生成ClO2，Cl元素化合价由+5价变为+4价，化合价降低，做氧化剂，则SO2作还原剂，S的化合价升高，转化为离子方程式为：2+SO22ClO2+

(3)将亚氯酸分解的离子方程式配平得生成1molCl-时，转移4mol电子，则1molHClO2发生分解反应时，生成0.2molCl-；转移电子的物质的量是0.8mol；

(4)①Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应，从而使更多的Cl2和Br-反应，提高了Cl2的利用率；

②Br2转化为NaBrO3，Br元素的化合价由0价转化为+5价，化合价升高5价，Na、C、O元素的化合价不变，则Br2中，部分Br元素的化合价降低，则Br2转化为Br-，化合价由0价转化为-1价，降低1价，根据得失电子守恒，配平方程式，得3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr；

(5)NaBrO3转化为Br2，化合价由+5价变为0价，得到5个电子，I-转化为I2，化合价由-1价变为0价，生成一个I2，失去2个电子，I-转化为化合价由-1价变为+5价，失去6个电子，设的物质的量为xmol，根据得失电子守恒得解得根据I元素守恒得【解析】Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2ClO+SO22ClO2+SO0.8Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+3CO2+5NaBr311、略

【分析】【详解】

（1）NaH中Na与H间通过离子键结合；NaH为离子化合物。NaOH中钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内部存在共价键。

（2）该反应中NaH中的H失去1个电子，H2O中一个H得到1个电子，用单线桥表示该反应的电子转移情况为

（3）题干中的反应H发生归中反应，NaH中H失电子化合价升高，H2O中H得电子化合价降低；最终生成氢气。

A．氯气与水反应生成HCl和HClO；该反应为歧化反应，与题干反应原理不相似，A错误；

B．H2S与SO2发生归中反应生成S；与题干反应原理相似，B正确；

C．该反应中Cl得电子O失电子；不是归中反应，与题干反应原理不相似，C错误；

D．该反应中H失电子；Cu得电子，不是归中反应，与题干反应原理不相似，D错误；

故答案选B。【解析】(1)离子共价键；离子键。

(2)

(3)B12、略

【分析】【分析】

用电子式表示离子化合物形成过程时；左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。

【详解】

氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为

氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为

硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为

氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为

氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为

故答案为：【解析】13、略

【分析】【分析】

【详解】

通常氧为-2价，K和Na在化合物中通常为+1价，所以很容易得到Mn在KMnO4中的化合价为+7，在Na2ZnO2中锌元素的化合价为+2价。【解析】＋7＋214、略

【分析】【分析】

A元素的原子得两个电子；B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构，A原子有16个电子，A是硫元素，B原子有19个电子，B是钾元素。C元素的原子只有1个电子，C是氢元素，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个，D原子N层有2个电子，M层有8个电子，D是钙元素。

【详解】

（1）根据以上分析；A；B、C、D的元素符号和名称分别是：A是硫S、B是钾K、C是氢H、D是钙Ca；

（2）A是S元素，核外有16个电子，原子结构示意图是D元素的离子是Ca2+，核外有18个电子，结构示意图是

（3）A是S元素，S2-离子的电子式B是K元素，钾原子最外层有1个电子，电子式是【解析】S硫K钾H氢Ca钙15、略

【分析】【详解】

溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，将（1）所得溶液加热放出使紫色石蕊试液变蓝的气体为氨气，则溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明一定含有Cl-离子；实验过程中没有涉及K+的检验方法，故无法确定是否有K+存在。综上可得：原溶液中一定含有的离子是Mg2+、NH4+、Cl-，一定不含的离子是CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+。【解析】①.Mg2+NH4+Cl-②.CO32-SO42-③.K+三、判断题(共5题，共10分)16、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料，故高纯硅可用来制作芯片和硅太阳能电池，故正确。17、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。18、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧离子构成，过氧离子中两个氧原子间共用一对电子，其电子式为：错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L/mol；所以0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的物质的量为1mol，标况下混合气体的体积约为22.4L，正确。四、原理综合题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）中加入稀盐酸，根据酸性废液中含有硫酸根离子可知PbS中S元素被氧化成硫酸根离子，加入氯化钠促进反应PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入氢氧化钠调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁、矿渣和滤液，PbCl2微溶于水，将溶液沉降过滤得到PbCl2；据此解答。

【详解】

（1）在浸取前矿石样品要粉碎；目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，故答案为增大反应物接触面积，提高反应速率。

（2）浸取过程中MnO2与PbS发生反应4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，离子方程式为8H++2Cl-+4MnO2+PbS=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2O，故答案为8H＋；2Cl－；4；4Mn2+；SO42－；4H2O。

（3）浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”，故答案为PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子；消除“钝化层”。

（4）根据流程可知，调节溶液的pH,使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去溶液中的Fe3+，故答案为除去溶液中的Fe3+。

（5）已知PbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)ΔH＞0，可通过加水稀释，降温促进反应逆向进行，获得PbCl2，故答案为加水稀释、降温。【解析】增大反应物接触面积，提高反应速率8H＋2Cl－44Mn2+SO42－4H2OPbCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”。除去溶液中的Fe3+加水稀释、降温22、略

【分析】(1)①PM2.5指的是空气中的粉尘。a、燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，故a不选；b、为城市主干道洒水保洁使空气中的粉尘吸水后变大而降到地面，故b选；c、露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘，故c不选；故选b；

②a、麻黄碱主要用于治疗支气管哮喘等；b；抗酸药主要用于治疗胃酸过多；c、阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；故选c；

③维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素C的还原性；故选a；

(2)①钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Fe作负极，失去电子发生氧化反应，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故答案为Fe-2e-=Fe2+；

②油脂在人体中水解最终产物是高级脂肪酸和甘油；蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，故答案为甘油；氨基酸；

(3)①引起温室效应的主要物质是二氧化碳，故答案为CO2；

②煤炭中含有硫，以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是二氧化硫，故答案为SO2。【解析】bcaFe-2eˉ=Fe2+甘油氨基酸CO2SO223、略

【分析】【分析】

(1)根据电解氯化钠溶液的原理进行分析解答；

(2)根据Fe2＋具有还原性，Fe3＋、Al3＋的沉淀Ksp及产生Fe(OH)3和Al(OH)3的pH大小进行分析判断；根据Ksp[Mg(OH)2]2]进行分析解答；

(3)根据电解饱和氯化钠溶液原理进行分析，根据原子守恒计算Cl2和ClO－的总物质的量浓度。

【详解】

(1)A.由图可知，该装置是用来电解氯化钠溶液的装置，根据电极可知左侧为阳极，右侧为阴极，在阴极上发生还原反应的电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；故A错误；

B.在电解池中；阴极是被保护的电极，所以可以用铁做阴极，阳极能发生氧化反应，所以可用石墨做阳极，故B正确；

C.在电解池中，阳极能发生氧化反应，其电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2在阴极上发生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-；所以氯气在阳极生成，烧碱在阴极生成，故C错误；

D.因为Cl2能与烧碱反应，且阳极能发生氧化反应生成Cl2；阴极上发生还原反应生成烧碱，所以离子交换膜应是阳离子交换膜，故D错误；

故答案：B；

(2)①因为苦卤的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等离子，NaClO具有强氧化性，所以步骤i是为了将Fe2+氧化成Fe3+；根据沉淀表可知需调节溶液的pH=4.7~9.6，即可除去Fe2＋、Fe3＋、Al3＋杂质离子，故答案：把Fe2+氧化成Fe3+；调pH(至4.7~9.6)；

②因为MgCl2溶液中存在Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,加热促进水解，所以步骤ii需在HCl保护气中加热进行，抑制MgCl2水解，故答案：防止MgCl2水解；

③石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，微溶于水，溶液中存在Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH－(aq)；Mg(OH)2为难溶于水的沉淀，溶液中存在Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH－(aq)，因为Ksp[Mg(OH)2]2]，Mg2+与OH－生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，OH－浓度减小，平衡正向移动，所以可以得到Mg(OH)2沉淀，故答案：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH－(aq)，Mg2+与OH－生成Mg(OH)2沉淀，OH－浓度减小；平衡正向移动；

(3)①首先是电解NaCl溶液制取氯气，反应的离子方程式为：2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－，生成的Cl2和氢氧化钠溶液反应生成NaClO，其反应的离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故答案：2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

②根据2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6反应，碘遇淀粉变蓝的性质，所以该滴定过程选用的指示剂通常为淀粉溶液，判断滴定终点时的现象是：滴入最后一滴溶液，溶液蓝色褪色，且半分钟内不恢复，说明反应达到终点。利用消耗Na2S2O3的物质的量计算样品中Cl2和ClO－的总物质的量，根据Cl原子守恒即n(NaCl)=2n(Cl2)+n(ClO)，由ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，2＋I2=＋2I－,可知Cl2~ClO-~I2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=amol/L所以n(Cl2)=n(ClO-)=mol，所以排出的海水中Cl2和ClO－的总物质的量浓度c==mol/L，故答案：淀粉溶液；【解析】B把Fe2+氧化成Fe3+调pH(至4.7~9.6)防止MgCl2水解Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH－(aq)，Mg2+与OH－生成Mg(OH)2沉淀，OH－浓度减小，平衡正向移动2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O淀粉溶液ab/50五、结构与性质(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

①丁为N2H4，N-N为非极性键、N-H为极性键，N2H4包含的共价键类型是：非极性键；极性键。故答案为：非极性键、极性键；

②甲为AlN，被大量用于制造电子元件，工业上用Al2O3、C单质和N2单质在高温下制备AlN，其中Al2O3和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：故答案为：【解析】三ⅥASiO2CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高Cl非极性键、极性键25、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，反应的方程式为氧气为氧化剂，得到4e-，亚硫酸为还原剂，失去4e-，可用单线桥表示为

（2）钝化的实质是在Fe棒表面形成了一层致密的氧化膜，可通过探究Fe棒表面是否有氧化膜来判断Fe是钝化还是未反应，将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出则未发生反应；

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的原理为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO还原SO