2025年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学下册月考试卷947考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是。

A.分子中含有σ键和π键两种共价键B.分子间存在氢键，使其熔、沸点较高C.2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形D.每个分子中有5个手性碳原子2、一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知下列说法正确的是。

A.Ba和O之间的最短距离为B.该晶体的化学式为C.Y的配位数为4D.该晶体的密度为3、具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是A.4s1B.4p3C.ns2D.3d104s24、下列各种基态原子的核外电子排布式中，正确的是A.1s22s12p1B.1s22s22p33s1C.1s22s22p63s23p63d94s2D.1s22s22p63s23p64s15、已知基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32。下列说法不正确的是A.Y元素原子的电子排布图为B.X位于元素周期表中第三周期VA族C.电负性：Z>Y>XD.第一电离能：X6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.12gC所含的原子数为阿伏加德罗常数B.O2的相对分子质量为32，所以O2的摩尔质量也为32。C.标准状况下，lmolNO与11.2LO2充分反应后分子总数为NAD.P4为正四面体形分子，则1molP4分子中含有6NA个共价键7、存在二种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺铂)，下列说法不正确的是A.一定为平面正方形B.该变化过程说明的配位能力大于C.②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代D.相同条件下，在苯中的溶解度小于8、立方氮化硼可作研磨剂；其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是。

A.立方氮化硼的硬度大B.硼原子的配位数是4C.该物质的化学式是D.N和B之间存在配位键9、人们为了营养肌肤，往往需要搽用护肤品。在所有的护肤品中都含有保湿的甘油(丙三醇)，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。以下对甘油分子的叙述中，正确的是A.分子中只含有极性键B.分子中只含有非极性键C.分子中既含有σ键又含有π键D.分子中既含有极性键又含有非极性键评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、I；下图表示一些晶体中的某些结构；它们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）。

（1）其中代表金刚石的是_______（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与_____个碳原子最接近且距离相等。

（2）其中代表石墨的是______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为____________个；

（3）其中表示氯化钠的是______，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个；

（4）代表氯化铯的是________，每个铯离子与________个氯离子紧邻；

II、（1）已知14gCO气体在氧气中完全燃烧可放出141.5kJ的热量，写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________________；

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：则1molH2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为____________________________。

11、指出下列元素在周期表中的位置：

(1)基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。

(2)基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。

(3)基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。

(4)基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。12、钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用。尤其是二氧化钛；四氯化钛、钛酸钡等应用极广；回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布式为___，该基态原子中含___对电子对。

（2）二氧化钛是世界上最白的东西，1g二氧化钛可以把450多平方厘米的面积涂得雪白，是调制白油漆的最好颜料。基态Ti4+中的核外电子占据的原子轨道数为___。

（3）四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氧化钛的水凝胶(用TiO2表示)，在军事上利用四氯化钛的这股怪脾气，作为人造烟雾剂。四氯化钛水解反应的化学方程式为___。

（4）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①LiBH4由Li＋和BH构成，BH的空间构型是___，B原子的杂化轨道类型是___，写出一种与该阴离子互为等电子体的微粒是___。Ti(BH4)3中各元素的电负性从大到小的顺序为___。

②原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B在周期表中的位置为___，A基态原子的电子排布式为___。13、SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2＋；其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N的电负性由大到小的顺序为___________，1个M2＋中含有___________个σ键；14、几种HX晶体的熔点见表：。HXHFHClHBrHI熔点／℃－83.57－114.18－86.81－50.79

在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于______。15、钡钛矿的晶体结构如图所示，Ba2+的O2-配位数是______，Ti4+的O2-配位数是_____，O2-的Ba2+配位数是______，Ti4+的Ba2+配位数是_____。

16、(1)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。

(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误21、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误22、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共9分)24、已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：

（1）写出基态Cu的外围电子排布式：__。

（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的空间结构为___。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来___。

（4）立方氮化硼如图1与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B—N键数与硼原子数之比为__。

（5）Cu晶体的堆积方式如图2所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为___，晶体的空间利用率为__。(已知：≈1.4)25、氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，其硬度大，熔点高，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过下列反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)氮化硅属于___________晶体(填“原子”；“离子”或“分子”)。

(2)上述反应的平衡常数表达式为K=___________；恒温恒容达到平衡后，若增加SiO2的量，平衡将___________(填“正向移动”；“逆向移动”或“不移动”)。

(3)若降低温度N2的浓度增大，则其焓变___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；若升高温度，其平衡常数值将___________(填“增大”；“减小”或“不变”)。

(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、CO的量)，反应速率与时间的关系如图，图中t4时改变的条件可能是___________；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是___________。

26、研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短；仅为4小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题：

(1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。

(2)与铜同周期，N能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______；

(3)农药波尔多液的有效杀菌成分是Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的顺序是______，的空间构型为__________。

(4)氨缩脲()分子中氮原子的杂化类型为__，σ键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液反应得到如图所示的紫色物质，1mol紫色物质中含配位键的数目为____。

(5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示；其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。

①原子B的坐标参数为_______

②)若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、下表是元素周期表前四周期的一部分；X；Y、Z、R、Q、W、J是7种元素的代号。回答下列问题时，涉及元素书写的请用相应的元素符号。

(1)J基态原子的核外电子排布式为________。基态Q2＋中未成对电子数为________；R和Y的简单离子与Na＋半径大小顺序为________。

(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的排序是________；X与Y的第一电离能：X________(填“>”“<”或“＝”)Y，其理由是________。

(3)检验某溶液中是否含有Q3＋的方法是_____________________________。

(4)已知WX3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，则其化学方程式为________________。28、A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，其中A、D、E的价层电子排布式可表示为A：asa，D：bsbbpb，E：csccp2c(a、b、c代表数字）(a、b；c代表数字)。A与D在不同周期；G与D同主族，J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素。

(1)由以上元素组成的分子：DE2、DA4、AJ中，属于极性分子的是_______。(填真实化学式)。

(2)A2E和DJ4是两种常见溶剂，真实化学式分别为_______和_______，D2A4在前者中的溶解度_______(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(3)GA4的沸点_______(填“高于”或“低于”)DA4的沸点，GE2的熔点_______(填“高于”或“低于”)DE2的熔点。29、X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子轨道表示式是________；XH3的空间构型是_______________；

（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是________；

（3）X、Y可组成分子式为X2Y的物质，请写出其结构式：________________，其中心原子杂化方式是___________，写出一种与其等电子体的分子______________________

（4）往RCl2溶液中通入XH3气体，最终形成[R(NH3)4]Cl2，在实验过程中可观察到的现象是_______________，1mol[R(NH3)4]Cl2含有的σ键的数目为__________30、A；B、C、D是中学常见的四种元素；原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，B的氧化物属于两性氧化物，B、C位于同周期，A、B、C的原子最外层电子数之和为14，D是人体必需的微量元素，缺乏D会导致贫血症状。

(1)A在元素周期表中的位置是___________。

(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)___________。

a.B的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2

b.C的气态氢化物的稳定性小于HF

c.DC3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板。

(3)画出B和C形成化合物的电子式___________，属于___________化合物(填“离子”或“共价”)

(4)工业上用电解法制备B的单质，反应的化学方程式为___________。

(5)D的单质可用于处理酸性废水中的NO使其转换为NH同时生成有磁性的D的氧化物X，再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为___________；

②B的单质与X在高温下反应的化学方程式为___________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共4分)31、氯吡格雷()是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下(部分无机反应物；反应条件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烃A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量，则A的分子式是_______。

(2)物质C中官能团的名称为_______。

(3)的反应类型为_______。

(4)写出反应的化学方程式：_______。

(5)有机物G的同分异构体有多种，其中符合下列条件的G的同分异构体有_______种。

①含有(该环状与苯结构类似)②含有两个取代基，其中一个为

(6)某课题研究小组从降低生产成本的角度出发；以邻氯苯乙氰为原料合成氯吡格雷。其合成路线如下：

①有机物M的结构简式为_______。

②有机物N为_______(填名称)，反应条件a为_______。

③手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______个。32、已知元素X；Y均为短周期元素；X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，分子式中两种元素个数比为1:1。回答下列问题：

(1)M的分子式为：______。

(2)任意写一种不含支链的M的结构简式______。

(3)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液；加入铁粉可以使其发生反应：

①写出a容器中发生反应的化学方程式：______。

②仪器b的名称为_____。

(4)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能团的名称是______。

②该转化关系中D生成CH3CHO的反应方程式为______。

③G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用18O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

由链状葡萄糖的分子结构可知；其官能团为醛基；羟基、一个链状葡萄糖的分子中含有5个羟基，一个醛基，由此分析。

【详解】

A．单键都是σ键；双键中一个是σ键；一个是π键，故链状葡萄糖的分子中含有σ键和π键两种共价键，故A不符合题意；

B．链状葡萄糖的分子中含有羟基；氢原子直接与氧原子相连，可形成分子间氢键，使其熔；沸点较高，故B不符合题意；

C．2～6号碳原子均成四个单键；价层电子对数都为4对，空间构型为四面体形，故C不符合题意；

D．2～5号碳原子均连4个不同基团；为手性碳；但6号碳原子连两个氢原子，连有相同基团，不是手性碳原子；1号碳原子连有三个基团，也不是手性碳，故每个分子中有4个手性碳原子，故D符合题意；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知：Ba原子在上面小正方体中心，O原子在小正方体棱边的中心，则Ba原子在4个O原子形成的正方形的对角线中心上，对角线为cm，则Ba和O之间的最短距离为cm；A错误；

B．用均摊方法计算，Y原子为1个，Ba原子为2个，Cu原子个数为：含有O原子数为：则该晶体中Y、Ba、Cu、O原子个数比是1：2：3：7，所以晶体的化学式为YBa2Cu3O7；B错误；

C．根据晶胞中Y原子的位置可知；在Y的上；下、前、后、左、右六个方向都存在一个配位体，故其配位数为6，C错误；

D．根据选项B分析可知该晶体化学式是YBa2Cu3O7，则晶体密度ρ=g/cm3；D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．Cr元素为3d54s1；不是主族元素，A错误；

B．具有4p3结构的基态原子；一定属于主族元素，B正确；

C．3d34s2为V；V不是主族元素，C错误；

D．3d104s2为Fe元素；不是主族元素，D错误。

答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．1s22s12p1中2s能级未充满就填充2p能级；违背了能量最低原则，不是基态原子，故A错误；

B．1s22s22p33s1中2p能级上排有3个电子；3s能级上排有1个电子；能量较低的2p能级上没有排满就有电子进入3s能级，不符合能量最低原理，该原子处于激发态，故B不符合题意；

C．1s22s22p63s23p63d94s2中d94s2处于不稳定状态，应为d104s1的半满；全满稳定结构；故C错误；

D．1s22s22p63s23p64s1为基态K原子的核外电子排布式；符合能量最低原理，原子处于基态，故D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

基态X原子的3p轨道上有3个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p63s23p3，所以为P元素；基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，则其核外电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4，为C或O元素，Z元素可以形成负价离子，且三种元素的原子序数之和等于32，若Y为C元素，则Z的原子序数为32-15-6=11，为Na元素，钠元素不能形成负价离子，故不符合题意，若Y为O元素，则Z的原子序数为32-15-8=9，为F元素，可以形成F-；满足题意，综上所述X为P元素，Y为O元素，Z为F元素。

【详解】

A．Y为O元素，原子核外有8个电子，电子排布图为故A错误；

B．X为P元素；位于第三周期VA族，故B正确；

C．非金属性越强元素的电负性越强，所以电负性F>O>P，即Z>Y>X；故C正确；

D．同周期自左至右第一电离能成增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能减小，所以第一电离能P

综上所述答案为A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．12g中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数；A错误；

B．O2的摩尔质量为32g/mol；B错误；

C．由反应2NO+O2=2NO2，知1molNO与0.5molO2恰好反应生成1molNO2，但由于反应的存在；导致反应后气体分子数小于1mol，C错误；

D．白磷分子为正四面体结构，P原子位于4个顶点，故1个P4分子中含有6个P—P共价键，即1molP4分子中含有6molP—P共价键；D正确；

故答案选D。7、D【分析】【详解】

A．存在二种异构体，则一定为平面正方形；而不是正四面体，故A正确；

B．由图可知，依次发生过程①②，说明该变化过程说明的配位能力大于故B正确；

C．由图可知，②过程说明Cl对位上的Cl更容易被取代；故C正确；

D．结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子，苯为非极性分子，根据相似相溶可知，相同条件下，在苯中的溶解度大于故D错误；

故选D。8、C【分析】【详解】

A．立方氮化硼的硬度仅次于金刚石；故A正确；

B．由晶胞结构知；硼原子位于晶胞顶点和面心，离硼原子最近的氮原子共4个，则硼原子的配位数为4，故B正确；

C．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4；B原子个数＝8×18＋6×12＝4；故C错误；

D．B原子含有空轨道；N原子含有孤电子对；立方氮化硼中每个B原子形成4个B−N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D正确；

故答案选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子中含有极性键(C—H键；O—H键、C—O键)；又含有非极性键(C—C)，A错误；

B．分子中含有极性键(C—H键；O—H键、C—O键)；又含有非极性键(C—C)，B错误；

C．在甘油分子中；碳原子之间；碳原子与氧原子、碳原子与氢原子、氧原子与氢原子之间都是共价单键，故分子中只含有σ键，C错误；

D．分子中含有极性键(C—H键；O—H键、C—O键)；又含有非极性键(C—C)，D正确；

答案选D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【详解】

I、本题考查常见几种晶体的晶胞，（1）金刚石属于原子晶体，以正四面体形式向外延伸的空间网状结构，即D为金刚石结构，金刚石晶体中，每个碳原子以四个共价单键对称地与相邻的4个碳原子结合，即每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等；（2）石墨是层状平面六元并环结构，即B为石墨的结构，每一个碳原子被3个六元环共用，根据均摊法，属于一个六元环的的碳原子平均为6×1/3=2；（3）氯化钠属于离子晶体，表示氯化钠结构的是A，根据氯化钠的晶胞，与Na＋最近且距离相等的钠离子同层有4个，上层有4个，下层有4个，因此与最近且距离相等的Na＋的个数为12个；（4）氯化铯为离子晶体，Cs＋位于晶胞内部，表示氯化铯结构的是C，Cs＋位于体心，Cl－位于8个顶点，因此每个Cs＋与8个Cl－紧邻；II、本题考查热化学反应方程式的书写，（1）1molCO燃烧时放出的热量为kJ=283kJ，因此CO燃烧的热化学反应方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－2283kJ·mol－1或2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)△H=－566.0kJ·mol－1；（2）利用盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=(－221.19－585.20)kJ·mol－1=﹣806.39kJ•mol﹣1。【解析】D4E2A12C82CO(g)+O2(g)==2CO2(g)ΔH2=－566.0kJ·mol-1H2S（g）+2O2（g）=SO42﹣（aq）+2H+（aq）△H=﹣806.39kJ•mol﹣111、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)K原子核外电子排布式为基态原子的电子排布式为[Ar]4s1的元素为钾；位于第4周期；ⅠA族；

(2)V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，基态原子的电子排布式为[Ar]3d34s2的元素为钒；位于第4周期ⅤB族；

(3)的核外电子数是29，则其核外电子排布式是所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1的元素为铜；位于第4周期；ⅠB族；

(4)Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5的元素为氯，位于第3周期、ⅦA族。【解析】①.4②.ⅠA③.4④.ⅤB⑤.4⑥.ⅠB⑦.3⑧.ⅦA12、略

【分析】【分析】

（1）

钛是22号元素，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，该基态原子中有2个未成对电子，含10对电子对；故答案为：3d24s2；10。

（2）

钛是22号元素，基态Ti4+中的核外电子排布为1s22s22p63s23p6；其核外电子占据的原子轨道数为9；故答案为：9。

（3）

四氯化钛是种有趣的液体，在湿空气中水解成白色的二氧化钛的水凝胶(用TiO2表示)，因此四氯化钛水解反应的化学方程式为TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑；故答案为：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑。

（4）

①LiBH4由Li＋和BH构成，BH价层电子对数为4+0=4，其空间构型是正四面体形，B原子的杂化轨道类型是sp3，根据价层电子数C=B－=N＋，因此与该阴离子互为等电子体的微粒是CH4或NH根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Ti(BH4)3中各元素的电负性从大到小的顺序为H＞B＞Ti；故答案为：正四面体形；sp3；CH4或NHH＞B＞Ti。

②原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，说明它们都为第四周期第VIII族元素，基态B原子中含有三个未成对电子，则B为27号元素Co。A为26号元素Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2；故答案为：第四周期第VIII族元素；1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2。【解析】（1）3d24s210

（2）9

（3）TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl↑

（4）正四面体形sp3CH4或NHH＞B＞Ti第四周期VIII族1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s213、略

【分析】【详解】

N-甲基咪唑分子中，—CH3碳原子只形成单键，则采取sp3杂化；五元杂环上碳原子形成2个单键和1个双键，则采取sp2杂化；元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H；M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。【解析】sp2、sp3N>C>H5414、略

【分析】【分析】

HX晶体都为分子晶体；熔点的高低与分子间作用力成正比。

【详解】

从HF到HI；相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，按一般规律，各物质的熔点依次升高，但从数据中可以看出，HF的熔点比HCl的高，则表明HF分子间还存在另一种作用力，于是确定为氢键。从而得出HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于HF分子间形成氢键。答案为：HF分子间形成氢键。

【点睛】

通常，非金属性强、原子半径小的非金属元素的氢化物，易形成分子间的氢键。【解析】HF分子间形成氢键15、略

【分析】【详解】

根据晶胞图可知，距离Ba2+最近且距离相等的O2-有12个，故Ba2+的O2-配位数是12。距离Ti4+最近且距离相等的O2-有6个，故Ti4+的O2-配位数是6。距离O2-最近且距离相等的Ba2+有4个，故O2-的Ba2+配位数是4。距离Ti4+最近且距离相等的Ba2+有8个，故Ti4+的Ba2+配位数是8。【解析】1264816、略

【分析】【详解】

(1)①由石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为故答案为3；2；

②观察金刚石晶体的空间结构；以1个C原子为标准计算，1个C原子和4个C原子相连，则它必然在4个六元环上，这4个C原子中每个C原子又和另外3个C原子相连，必然又在另外3个六元环上，3×4=12，所以每个C原子连接12个六元环；六元环中最多有4个C原子在同一平面；故答案为12；4；

(2)晶体硅与金刚石结构类似；属于共价晶体，硅原子间以共价键相结合。在金刚石晶胞中每个面心上有1个碳原子，晶体硅和金刚石结构类似，则面心位置贡献的原子数为6×2＝3；故答案为共价键；3；

(3)S8和SO2均为分子晶体，分子间存在的作用力均为范德华力，S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强，熔点和沸点更高；故答案为S8的相对分子质量比SO2的大；分子间范德华力更强；

(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关；故答案为GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共价键⑥.3⑦.S8的相对分子质量比SO2的大，分子间范德华力更强⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高，原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。21、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共3题，共9分)24、略

【分析】【详解】

(1)Cu为29号元素，Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律可知基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布为3d104s1；

(2)N2的结构式为N≡N，三键中含1个σ键和2个π键，则N2中σ键和π键数目之比为1∶2；等电子体的结构相似，二氧化碳分子中C原子为sp杂化，分子为直线形，所以N2O的空间结构为直线形；

(3)甲醛中C是sp2杂化，是平面三角形，C原子在三角形中心位置，O原子含有的孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故甲醛分子中HCO的键角大于120°；水分子中含O—H键，由于O原子的原子半径小、电负性大，对共用电子对的吸引能力强，使水分子中氢原子几乎成为裸露的质子，故甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为

(4)该晶胞中N原子在晶胞内部，个数是4，每个N原子形成4个B—N键，B—N键个数为16；B原子位于晶胞顶点和面心，个数为则B—N键与B原子个数之比为16∶4=4∶1；

(5)Cu晶体的堆积方式是面心立方最密堆积，所以配位数是12；由图可知，晶胞面对角线上的三个铜原子相切，所以面对角线长是4a，根据几何关系可知立方体的棱长=2a，则晶胞的体积为V=(2a)3，1个Cu的体积是πa3，晶胞中Cu原子的个数=8×＋6×=4，所以晶体的空间利用率为×100%=74.76%。

【点睛】

面心立方堆积中面对角线上的原子相切，体心立方堆积中体对角线上的原子相切，据此可以找出原子半径和晶胞棱长的关系。【解析】3d104s11∶2直线形大于4∶11274.76%25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)结合氮化硅硬度大；熔点高，可知氮化硅属于原子晶体；

(2)生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值称为化学平衡常数，其中纯固体和纯液体不带入平衡常数表达式，则上述反应的平衡常数表达式为K=c6(CO)/c2(N2)；SiO2是固体，若增加SiO2的量；平衡不移动；

(3)若降低温度N2的浓度增大，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应放热，正反应吸热，则其焓变＞0；平衡常数与温度有关，温度升高，则平衡常数一定改变，因＞0；若升高温度，平衡正向移动，其平衡常数值将增大；

(4)t4之后正逆反应速率均增大，考虑增大压强、升高温度、加入催化剂，若增大压强，平衡逆向移动，达到新平衡之前逆反应速率大于正反应速率，与图相符；若升高温度，平衡将正向移动，达到新平衡之前正反应速率大于逆反应速率，与图不符；若是加入催化剂，正反应速率与逆反应速率应同等程度增大，与图不符；综上所述，t4改变的条件只能是增大压强；

根据平衡的特征可知图中表示平衡的时段有t1~t2，t3~t4，t5~t6，t6~t7，T2之后平衡正向移动，氮气的转化率增大，则t3~t4氮气的转化率大于t1~t2，t4之后平衡逆向移动，氮气的转化率减小，则t3~t4氮气的转化率大于t5~t6，t6之后平衡不移动，t5~t6氮气的转化率和t6~t7相等，因此图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是t3~t4。【解析】原子c6(CO)/c2(N2)不移动＞增大增大压强t3-t426、略

【分析】【详解】

(1)根据铜的晶胞结构可知，与铜原子距离最近的铜原子共有12个，即铜原子的配位数为12，铜为29号元素，其核外共有29个电子，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则其价层电子排布式为3d104s1；

(2)铜为第四周期元素；N能层含有1个电子，同周期N能层电子数与铜相同的元素中，熔点最低的金属是钾(K)；

(3)碱式硫酸铜中非金属元素有H、O、S，其电负性O＞S＞H，的中心原子的价电子对数为不含有孤对电子，因此的空间构型为正四面体形；

(4)根据胺缩脲的结构简式分析可知，分子中每个氮原子形成三个共价键，含有一对孤对电子，因此氮原子的杂化类型为sp3杂化，分子中共含有11个σ键和2个π键，则分子中σ键与π键的数目之比为11：2，中Cu与O原子形成2个配位键，与N原子形成1个配位键，因此，1mol紫色物质中含有配位键的数目为2×2NA+4×NA=8NA；

(5)①根据A的坐标，可以判断晶胞底面的面心上的原子B的坐标参数为

②由晶胞结构可知，处于面对角线上的Ni、Cu原子之间距离最近，设二者之间的距离为acm，则晶胞面对角线长度为2acm，晶胞的棱长为2a×=cm，又晶胞的质量为所以(cm)3×dg·cm-3=解得a=【解析】123d104s1钾(K)O＞S＞H正四面体形sp3杂化11：8NA五、元素或物质推断题(共4题，共8分)27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知：X为氮元素；Y为氧元素、Z为氟元素、R为硫元素、Q铁元素、W为铜元素、J为溴元素；

【详解】

(1)溴原子序数为35，根据构造原理知，溴元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；铁原子序数为26，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，基态Fe2+排布式为1s22s22p63s23p63d6；其未成对电子数为4个；S2-、O2-、Na＋三种离子中，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径O2->Na＋，电子层数多的，半径较大，所以半径S2->O2->Na＋，正确答案：S2－>O2－>Na＋。

(2)N、O、F三种元素处于同一周期，原子序数越大电负性越强，所以电负性由大到小的排序是F>O>N；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以第一电离能N>O；正确答案：>；N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定。

(3)检验某溶液中是否含有Fe3＋的方法:取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋；取少量未知溶液，加入苯酚溶液，若显紫色，则含有Fe3＋；正确答案：取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可)。

(4)已知CuN3是一种引爆剂，受撞击时分解为两种单质，一种为氮气，另外一种为铜，则其化学方程式为2CuN32Cu＋3N2↑；正确答案：2CuN32Cu＋3N2↑。【解析】1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p54S2－>O2－>Na＋F>O>N>N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定取少量未知溶液，加入KSCN溶液，若显红色，则含Fe3＋(其他合理答案均可)2CuN32Cu＋3N2↑28、略

【分析】【分析】

A、D、E、G、J是短周期的五种非金属元素，A、D分别是asa、bsbbpb，A与D在不同周期，A价层电子排布式是asa，则a是1，核外电子排布式是1s1，A是H元素，D的价层电子排布式是bsbbpb，则b是2，其核外电子排布式是2s22p2，D是C元素；E的价层电子排布式是csccp2c，则c是2，价层电子排布式是2s22p4；E是O元素；G与D同主族，则G是Si元素；J在E的下一周期，J是同周期元素中电负性最大的元素，则J是Cl元素，然后根据物质性质及元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；D是C，E是O，G是Si，J是Cl元素。

(1)DE2是CO2，属于非极性分子；DA4是CH4；属于非极性分子；AJ是HCl，是极性分子，故上述分子中属于极性分子的是HCl；

(2)A2E表示的是H2O，DJ4是CCl4，二者都是常用的溶剂，其中H2O是极性分子构成的无机溶剂，CCl4是由非极性分子构成的有机溶剂。D2A4表示的C2H4，分子为非极性分子，属于有机物，根据相似相溶原理可知：C2H4易溶于有机溶剂CCl4中，而在无机溶剂H2O中溶解度比较小，故C2H4在前者中的溶解度小于在后者的溶解度；

(3)GA4表示的是SiH4，DA4表示的是CH4，二者都是由分子构成，结构相似，物质分子之间的分子之间的作用力越大，克服分子间作用力使物质熔化或气化消耗的能量就越多，物质的熔沸点就越高。由于相对分子质量：SiH4＞CH4，所以分子间作用力：SiH4＞CH4，因此物质的沸点：SiH4＞CH4；

GE2表示的是SiO2，该物质属于共价晶体，原子之间以共价键结合，共价键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，因此SiO2的熔沸点比较高，在室温下呈固态；而DE2表示的是CO2，该物质是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，分子间作用力比较小，因此SiO2的熔沸点比较低，在室温下呈气态，故物质的熔点：SiO2＞CO2。【解析】HClH2OCCl4小于高于高于29、略

【分析】【分析】

XY2是红棕色气体为二氧化氮，X与氢元素可形成XH3，则X为N；Y为O；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z为Mg；R2＋离子的3d轨道中有9个电子；则R为Cu；

【详解】

（1）Y基态原子为O，核外有8个电子，电子轨道表示式XH3为氨气，中心氮原子有1对孤电子对，形成3条共价键，为sp3杂化；空间构型为三角锥形；

（2）Z在第三周期；第