2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学下册月考试卷80考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是。

①增加C的物质的量②保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的容积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器容积变大A.①②B.②③C.①④D.③④2、据文献报道；某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法正确的是A.总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2OB.Ti4+NH2-N=O是催化剂C.Ti4+是中间产物D.Ti4+NH2-N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应3、一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2molNO2，发生反应部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是。

A.曲线Ⅱ表示c(CO2)随t的变化B.0~2min内，C.3min时，加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率D.3min时。充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变4、用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池；在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控(如图)。下列有关说法一定错误的是。

A.放电时，总反应式是6Li＋Fe2O3=3Li2O＋2FeB.该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液C.充电时，阳极发生的是氧化反应D.充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控5、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A.a<7b<0.3B.常温下氨水的电离平衡常数C.②中混合液存在：D.将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：6、用下列实验操作或装置进行相应实验；正确的是()

A.用图甲所示装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性B.用图乙所示操作测定NaOH溶液的浓度C.用图丙所示操作分离沸点不同的液体混合物D.用图丁所示装置收集氨气并进行尾气吸收7、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.燃料电池工作时，正极反应为O2+4H++4e﹣＝2H2OB.a极是铜，b极是铁时，可实现铁上镀铜C.a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出的铜质量相等D.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积不相同8、下列说法中正确的是（）A.则标准燃烧热为B.甲烷的燃烧热则在甲烷燃料电池中当有甲烷参与反应放出热量为C.在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量则反应的热化学方程式为D.已知稀溶液中，但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量小于评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4mol，投入不同量的H2，测得CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示；下列有关说法正确的是（）

A.该反应的ΔH<0B.三种条件下起始的n(H2)：①<②<③C.其他条件不变，扩大容器体积可提高CO2的转化率D.若曲线③对应的H2起始投料为8mol，400K时该反应达到平衡时容器内C2H5OH(g)的体积分数为0.12510、下列操作不能达到实验目的的是（）。目的操作和现象A除去溴苯中少量的溴加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅C氧化性:Cl2>Br2向KBrO3溶液中，加入少量的苯，再通入少量氯气，振荡D探究浓度对速率的影响室温下，向等体积等浓度的两份Na2SO3溶液，同时分别滴加0.1mol·L-1双氧水和1.0mol·L-1双氧水

A.AB.BC.CD.D11、一种以锌-石墨烯纤维无纺布为负极、石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极；盐-水“齐聚物”为电解质溶液的双离子电池如图所示。下列有关该电池的说法正确的是。

A.放电时，石墨烯气凝胶电极上的电极反应式为B.多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，也有利于扩散至电极表面C.电池总反应为D.充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阴极嵌入12、W；X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大；W与Y同主族，X与Z同主族，其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.W与X形成的化合物是共价化合物B.Y和Z形成的最简单化合物的水溶液呈碱性C.简单离子半径：Z＞Y＞X＞WD.向该物质中加入稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀13、298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1；而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75B.0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)C.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变D.0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)14、某元素M的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)、M(OH)2(s)+2OH-(aq)⇌M(OH)2-4(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为M2+或M(OH)2-4浓度的值。下列说法错误的是。

A.曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系B.M(OH)2的Ksp约为1×10-10C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)2-4]=0.1mol·L-1的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以M2+存在sp15、广泛用于微电子；光电子行业；用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图。下列叙述正确的是。

A.通入的一极为电解池的阳极，反应式为B.电解过程中，由粗硅一极向通入的一极迁移C.熔融的中参与阳极反应D.粗硅上的反应式：评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、从H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是_______。17、已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)；某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A；B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为________。

（2）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为______________。

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________。

（4）下表所列数据是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中数据判断H1_______0(填“>”“=”或“<”)；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器，充分反应，达平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为__________，此时的温度为_______________从上表中选择)

（5）将CH4转化成CO；工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mol－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)

①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1>T2>T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是__(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是_______________________________________________。18、（1）某课外活动小组同学用如图1装置进行实验；试回答下列问题：

①若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的______腐蚀，石墨电极上的电极反应式为______．

②若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为______．

（2）该小组同学设想；如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如2图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．

①该电解槽的阳极反应式为______．此时通过阴离子交换膜的离子数______（选填“大于”；“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．

②通电开始后，阴极附近溶液pH______（选填“增大”；“不变”或“减小”）．

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为______；已知H2的燃烧热为285.8KJ/mol，则该燃料电池工作产生36g液态H2O时，理论上有______kJ的能量转化为电能．19、工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。

(1)平衡常数的表达式K=_________________________

(2)向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O(g)；某温度时测得部分数据如下表。

。t/min

0

1

2

3

4

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.70

0.70

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.30

0.30

则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为__________；该温度下反应的平衡常数K＝________(小数点后保留2位有效数字)。

(3)已知该反应在不同的温度下的平衡常数数值分别为。

。t/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.19

1.00

0.60

0.38

①根据表中的数据判断，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，此时v正_______v逆(填“>”“<”或“＝”)。20、以下几个热化学方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

④CaCO3=CaO＋CO2ΔH=＋177.7kJ·mol-1

⑤C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

⑦H2SO4(l)＋NaOH(l)=Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1

不正确的有___；表示燃烧热的热化学方程式有___，表示中和热的热化学方程式有___。(填序号)21、电化学原理在能量转换；物质合成、防止金属腐蚀等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)我国科学家最近发明了一种Zn—PbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开；形成A；B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图：

①电池中，Zn为___极(填“正”或“负”)，PbO2电极的电极反应为___。

②B区域的电解质为___(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；阳离子交换膜为图中的___膜(填“a”或“b”)。

③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有___%的金属锌未参加反应。

(2)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制各四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]；装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是___(填a、b；c或d)。

②电解总反应的化学方程式为___。

(3)支撑海港码头基础的钢管桩；常用采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

①该保护方法叫做___(填“牺牲阳极法”或“外加电流法”)。

②下列有关表述正确的是___(填序号)。

a.钢管桩被迫成为阴极而受到保护；其表面的腐蚀电流接近于零。

b.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流。

c.通电后；调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁。

d.石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极22、NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______；减小其水解程度。

(3)相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。

(4)下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。

其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。

(5)室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液；溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。23、(1)如图所示装置：

若烧杯中溶液为稀硫酸，则正极反应为_______。若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极反应为_______。将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，电池总反应为_______。

(2)我国科学家设计了一种锂离子电池，并用此电池来电解含有Na2SO3的工业废水；可获得硫酸等物质，该过程示意图如图：

①锂离子电池工作时，a极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，Li+移向_______(填“a”或“b”)极。

②电解池中物质A的化学式是_______，其中右侧交换膜的作用是_______，写出d极的电极反应_______。

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，理论上电路中通过的电子是_______mol。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、物质的状态不同ΔH的数值也不同。____A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共12分)25、(1)NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJ·mol-1；

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=______。

(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1，NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-28.0kJ·mol-1，则反应2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。26、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生反应：若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1。

①1min内，B的平均反应速率为_______；x=_______；此时容器中压强与起始压强之比为_______；

②若经反应2min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的体积分数为30%，则A的转化率是_______(保留2位有效数字)。27、将等物质的量的A、B混合放入的密闭容器中，发生反应经后反应达到平衡，此时测得D的浓度为则：

（1）_____________。

（2）前内用B表示的反应速率_____________。

（3）平衡时A的转化率为_________________。

（4）若升高温度，其他条件不变，平衡时测得D的浓度为则该反应的___________（填“>”“<”或“=”）0。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共20分)28、有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，比少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为且其核内质子数等子中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中与离子数之比为2：1。请回答下列问题：

（1）形成的晶体属于______填写离子、分子、原子晶体．

（2）的电子排布式为______，在分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，分子的VSEPR模型为______．

（3）的氢化物在水中的溶解度特别大，原因______

（4）元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：______用元素符号表示用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：______．

（5）已知下列数据：

由和反应生成CuO的热化学方程式是______．29、随原子序数的递增；八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小；最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

①因浓度越大；化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，平衡不移动，故①选；②保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故②选；③将容器的体积缩小一半，增大压强，平衡逆向移动，故③不选；④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，相当减小压强，平衡正向移动，故④不选；故选A。

点睛：注意该反应中有气体参加和生成是解答本题的关键。对应反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应平衡产生影响。本题的易错点为①，注意C为固体。2、D【分析】【详解】

A．分析图中参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以写出反应方程式为2NO+4NH3+2O23N2+6H2O；A项错误；

B．观察图中Ti4+NH2-N=O是某一步反应的生成物，又是另一步反应的反应物，得出Ti4+NH2-N=O是中间产物；B项错误；

C．图中Ti4+是开始参加反应；最后又生成，所以是催化剂，C项错误；

D．Ti4+NH2-N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应；D项正确；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A．投入活性炭和NO2，随着反应时间的推移，NO2的物质的量减少，CO2和N2的物质的量增加，相同反应时间内CO2增加的量是N2的两倍，因此曲线I表示n(CO2)随t的变化，曲线Ⅱ表示n(N2)随t的变化，曲线Ⅲ表示n(NO2)随t的变化；A项错误；

B．碳是固体；浓度不随着反应时间推移而变化，不能用于表示反应速率，B项错误；

C．反应在此条件下2min后已经达到平衡；3min时加入催化剂可以同时且同等程度加快正；逆反应的速率，C项正确；

D．3min时向恒温恒容密闭容器中充入N2，平衡向逆反应方向移动，c(NO2)增大；容器中气体的颜色加深，D项错误；

故选C。4、B【分析】【分析】

由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为Li-e-═Li+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe；充电时，阳极；阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据此分析解答。

【详解】

A．由图可知，该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；故A正确；

B．金属锂可以和酸发生反应；不能用硫酸做电解质，故B错误；

C．充电时，阳极与正极相反，电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+；为氧化反应，故C正确；

D．充电时；Fe作为阳极失电子，电池逐渐摆脱磁铁吸引，放电时又生成铁，电池被磁铁吸引，故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合,二者恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵水解显酸性，故混合液<7；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，因该混合液故必须盐酸少量即b<0.3；A正确；

B．由题意列电荷守恒得：因室温下混合液说明溶液显中性，所以因等体积混合故=mol/L。常温下氨水中一水合氨的电离方程式为故其电离平衡常数B正确；

C．②中混合液存在物料守恒＜故C错误；

D．因①溶液显酸性，②溶液显中性，故将①与②混合液混合显酸性，＞由电荷守恒得：故D正确；

故选C。6、D【分析】【详解】

A．图甲所示装置中烧瓶和分液漏斗通过玻璃管相通，故关闭a，打开b；不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利地流下，故不可检验装置的气密性，A错误；

B．盐酸应该装在酸式滴定管中；图乙所示为碱式滴定管，B错误；

C．蒸馏装置中；温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶支管口中上部而不应该插入液体中，C错误；

D．氨气密度小于空气；且极易溶于水，故采用向下排空气法且需用防倒吸装置，D正确；

故答案为：D。7、C【分析】【分析】

左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以通入H2的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极；连接正极的a电极是阳极，阳极上发生失电子氧化反应，阴极上发生得电子还原反应。

【详解】

A．由于电解质溶液呈酸性，正极发生还原反应，氧气被还原生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；选项A正确；

B．a极是铜，b极是铁时，铜被氧化，b极上铜离子得电子有铜析出；选项B正确；

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上比Cu活泼的金属Zn、Fe也失去电子，但b极上只析出Cu，根据电子守恒，则a极溶解Cu的质量小于b极上析出铜的质量；选项C不正确；

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体为氧气，根据电子守恒，与电池中消耗的H2体积不相等；选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池和电解池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键。8、D【分析】【详解】

A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，标准燃烧热为故A错误；

B.甲烷的燃烧热则在甲烷燃料电池中当有甲烷参与反应时，大部分能量转化为电能，则反应放出热量小于故B错误；

C.和的反应是可逆反应，在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，不能生产1mol若生成2mol放出的热量大于则热化学方程式故C错误；

D.稀醋酸是弱电解质，其电离过程中吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水时放出的热量小于故D正确；

正确答案是D。

【点睛】

燃烧热是以1mol可燃物为标准定义的。在原电池中，化学能主要转化为电能。要注意可逆反应中，反应物不能完全转化为生成物。弱酸电离过程要吸收热量，故其中和热比强酸小。二、多选题(共7题，共14分)9、AD【分析】【分析】

【详解】

A.由图可知，起始量一定时，温度越高，CO2的平衡转化率越小，则升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即4H<0；故A正确；

B.起始时n(CO2)=4mol，氢气的物质的量越大，CO2的平衡转化率越大，由图可知，①中转化率最大，则三种条件下起始的n(H2)：①>②>③；故B错误；

C.该反应为气体体积减小的反应，则扩大容器体积，压强减小，平衡逆向移动，可知CO2的转化率减小；故C错误；

D.

平衡时乙醇的体积分数为=0.125；故D正确。

故选AD。10、CD【分析】【详解】

A．除去溴苯中少量的溴；加入适量NaOH溶液，溴与NaOH溶液反应，与溴苯分层，则静置分液可除杂，可达到实验目的，A不符合题意；

B．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡；可达到实验目的，B不符合题意；

C．氯气本身可以和水反应生成次氯酸，并不能表明是溴酸钾氧化了氯气，也不能证明氧化性：Cl2>Br2；故不能达到实验目的，C符合题意；

D．在其他条件相同下，浓度越大，反应速率越快，但是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O；反应中没有明显现象，不能判断反应速率的快慢，故不能达到实验目的，D符合题意；

答案选：CD。11、BC【分析】【分析】

石墨烯气凝胶(嵌有可表示为)为正极，电极反应式为锌-石墨烯纤维无纺布为负极，电极反应式为故电池总反应为

【详解】

A．放电时，石墨烯气凝胶电极为正极，发生还原反应得电子，电极反应式为A项错误；

B．多孔石墨烯可增大电极与电解质溶液的接触面积，能增大反应速率，也有利于扩散至电极表面；B项正确；

C．由分析可知，电池总反应为C项正确；

D．充电时，被还原，在石墨烯纤维无纺布电极侧沉积，被氧化后在阳极嵌入；D项错误；

答案选BC。12、BD【分析】【分析】

由X；Y、Z构成的某种物质结构示意图可知；化合物中Z原子能形成6个共价键、X能形成2个共价键，结合X与Z同主族可知，X为O元素、Z为S元素；Y元素能形成带一个单位正电荷的阳离子，结合W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，W与Y同主族可知，W可能为H元素或Li元素、Y为Na元素，各物质为硫代硫酸钠的结构示意图。

【详解】

A．氢元素和氧元素形成的化合物可能是共价化合物水或过氧化氢；锂元素和氧元素形成的化合物是离子化合物氧化锂，故A错误；

B．硫化钠是强碱弱酸盐；硫离子在溶液中水解使溶液呈碱性，故B正确；

C．电子层结构相同的离子；随核电荷数增大，离子的离子半径依次减小，则电子层结构相同的氧离子的离子半径大于钠离子，故C错误；

D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠；二氧化硫气体、淡黄色的硫沉淀和水；故D正确；

故选BD。13、AB【分析】【详解】

A.P点溶液中c(HCOO−)=c(HCOOH)，电离平衡常数Ka==c(H+)=10−3.75；故A正确；

B.HCOONa是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，存在物料守恒c(HCOO−)+c(HCOOH)=c(Na+)；故B正确；

C.温度不变水的离子积常数不变，溶液稀释导致溶液体积增大，所以n(H+)⋅n(OH−)=[c(H+)×V]×[c(OH−)×V]=c(H+)×c(OH−)×V2=Kw×V2增大；故C错误；

D.根据A知，其电离平衡常数Ka=10−3.75；其HCOO−水解平衡常数Kh==1.0×10−10.25，所以HCOOH电离平衡常数大于HCOO−水解平衡常数，则混合溶液中HCOOH电离大于HCOONa水解程度，c(HCOO−)>c(HCOOH)，溶液的pH>3.75；故D错误；

故选：AB。14、BD【分析】【分析】

由题干信息，M(OH)2(s)⇌M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)⇌M(OH)2-4(aq)，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)2-4]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)2-4]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[M(OH)2-4]与pH的关系；据此分析解答。

【详解】

A．由分析可知，曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系；A正确；

B．由图象，pH=7.0时，-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17；B错误；

C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH)2-4]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在；C正确；

D．c[M(OH)2-4]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH)2-4存在；D错误；

答案选BD。15、BC【分析】【分析】

熔盐LiH中，含有Li+和H-，所以H2应转化为H-，从而得出通入H2的电极为阴极，粗硅为阳极，阴极反应式为H2+2e-═2H-，阳极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑；据此分析解题。

【详解】

A．由以上分析知，通入H2的电极为电解池的阴极，反应式为H2+2e-═2H-，A错误；

B．电解过程中，通入氢气的一极为阴极，阳离子向阴极移动，则Li+由粗硅一极向通入H2的一极迁移，B正确；

C．由分析可知，粗硅为电解池的阳极，反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑，故熔融的中参与阳极反应，C正确；

D．由分析可知，粗硅上反应式为：Si+4H--4e-=SiH4↑，D错误；

故答案为：BC。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

阴离子放电顺序为：阳离子放电顺序为：两极分别放出气体，且体积比为1∶1，说明阴极为放电生成H2，阳极为放电生成反应实质为电解氯化氢，根据阴阳离子放电顺序推测符合条件的溶质为HCl、BaCl2。【解析】HCl或BaCl217、略

【分析】【分析】

（1）根据进行计算；

（2）计算出12s内用A表示的化学反应速率，可以计算出a与b的比值，利用题给4s内v（C）=0.05mol•L-1•s-1，计算出abc的最简整数比；

（3）将不同速率转化为同一物质的用相同单位进行描述的速率进行比较；

（4）①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；

②根据CO的平衡浓度计算平衡时CO的物质的量；进而计算参加反应的CO的物质的量，再根据转化率定义计算；列式三段式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到；

（5）该反应正反应为放热反应；应选择催化活性高；速度快、反应温度较低；

【详解】

（1）从反应开始到12s时，A的浓度变化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故=0.05mol/（L•s），故答案为：0.05mol·L－1·s－1；

（2）12s时，B的浓度变化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a：b=0.6：0.2=3：1，经测定前4s内v（C）=0.05mol•L-1•s-1，此时A浓度变化为：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此时v（A）==0.075mol/（L•s），即v（A）：v（C）=0.075：0.05=3：2，故a：b：c=3：1：2，故化学反应方程式为：3A（g）+B（g）⇌2C（g）；

故答案为：3A（g）+B（g）⇌2C（g）；

（3）确定A的速率为：甲：v（A）=0.3mol•L-1•s-1；乙：v（B）=0.12mol•L-1•s-1，故v（A）=3×0.12mol•L-1•s-1=0.36mol•L-1•s-1；丙：v（C）=9.6mol•L-1•min-1==0.16mol•L-1•s-1，故v（A）=×0.16mol•L-1•min-1=0.24mol•L-1•s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案为：乙＞甲＞丙；

（4））①由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，即△H1＜0；

故答案为：＜；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L；达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则参加反应的CO的物质的量=2mol-0.2mol/L×2L=1.6mol，故CO转化率=×100%=80%；依据化学平衡三段式列式计算得到平衡浓度：

K=对照图表数据判断温度为250°C；

故答案为：80%；250°C；

（5）该反应正反应为放热反应；应选择催化活性高；速度快、反应温度较低，故选择Z；

故答案为：Z；催化效率高且活性温度低。【解析】0.05mol·L－1·s－13A(g)＋B(g)2C(g)乙>甲>丙<80%250℃Z催化效率高且活性温度低18、略

【分析】【分析】

（1）①由图1可知；当K与a相连接时形成了原电池，铁为负极，石墨为正极，可确定发生的腐蚀的种类以及电极反应；

②开关K与b连接；形成的是电解池，装置为电解饱和食盐水的装置，即可写出反应方程式；

（2）①由图2可知电解槽阳极失去电子生成O2，通过阴离子交换膜的离子是OH-，通过阳离子交换膜的是Na+；可根据电荷守恒分析；

②通电后，阴极上水得电子生成H2和OH-；可判断溶液的酸碱性；

③氢氧燃料电池负极上H2失电子，可据此写出电极反应式；可根据H2的燃烧热计算反应热。

【详解】

（1）①由图1可知，当K与a相连接时形成了原电池，铁为负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；为铁的吸氧腐蚀；

②开关K与b连接，形成的是电解池，装置为电解饱和食盐水的装置，反应方程式为；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

（2）①由图2可知电解槽阳极失去电子生成O2，电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阳极OH-放电，SO42-通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极H+放电，Na+通过阳离子交换膜向阴极移动；通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；

②通电后，阴极上水得电子生成H2和OH-；可判断溶液碱性增强，则pH增大；

③氢氧燃料电池负极上H2失电子，可据此写出电极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；H2的燃烧热为285.8kJ/mol，即1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ/mol，那么生成36g液态H2O时放出的热量为571.6kJ/mol，故理论上有571.6kJ的能量转化为电能。【解析】吸氧O2+2H2O+4e-=4OH-2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑小于增大H2+2OH--2e-=2H2O571.6。19、略

【分析】【分析】

(1)平衡常数的表达式K=

(2)根据表格，计算2min内CO的反应速率，根据反应速率之比等于反应计量系数之比，则v(H2)=v(CO)；反应进行到3min时；反应达到平衡状态，列三段式计算解答；

(3)①升高温度；平衡常数减小，平衡逆向移动，据此分析判断。

②根据题中数据列式计算Qc，与同温度下的平衡常数K比较；判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小。

【详解】

(1)已知反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，平衡常数的表达式K==

(2)根据表格，则从反应开始到2min时，CO的物质的量的变化量为0.3mol，体积为1L，则CO的物质的量浓度的变化量为0.3mol/L，2min内，v(CO)==0.15mol·L－1·min－1.，反应速率之比等于反应计量系数之比，则v(H2)=v(CO)=0.15mol·L－1·min－1；

反应进行到3min时；反应达到平衡状态，列三段式：

则平衡常数K=≈1.19；

(3)①由表格数据可知；升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；

②800℃，向2L恒容密闭容器中充入1molCO(g)、1molH2O(g)、2molCO2(g)、2molH2(g)，则Qc=800℃时，K=1.19，则Qc＞K，平衡向逆向移动，则v正＜v逆。

【点睛】

浓度商Qc是反应物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值，若Qc大于K，平衡会逆向移动，若Qc小于K，平衡会正向移动，若Qc等于K，平衡不移动。【解析】0.15mol·L－1·min－11.19放热＜20、略

【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化，热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。由上述热化学方程式可知，④未注明状态，⑦中H2SO4、NaOH、Na2SO4状态不是溶液，则④⑦不正确；1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，则②③表示燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，因此只有⑥表示中和热的热化学方程式，故答案为：④⑦；②③；⑥。【解析】④⑦②③⑥21、略

【分析】(1)

①Zn—PbO2电池，Zn失电子作负极，PbO2电极是正极，电极反应为

②负极区锌失去电子后与结合，A区装溶液，正极区PbO2得电子后与结合，C区装H2SO4溶液，B区装K2SO4溶液；为了阻止负极区有杂质和流失，a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，B区可向正极区提供

③电池失效时通过的电子物质的量有消耗锌粉质量则电池失效时仍有的金属锌未参加反应。

(2)

从题给信息和图示可知，四甲基氯化铵溶液在阳极发生氧化反应生成四甲基铵离子通过阳离子交换膜进入阴极区，结合生成四甲基氢氧化铵。

①收集到(CH3)4NOH的区域是b；

②电解总反应的化学方程式为：

(3)

①依图示；该防腐利用了外接直流电源，属于外加电流法防腐；

②外接直流电源的负极与钢管桩连接，钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零；高硅铸铁为惰性辅助阳极起到传递电流作用，也可用石墨代替；外电路中的电子被强制从外接直流电源的负极流向钢管桩，高硅铸铁上海水中阴离子失去电子流向外接直流电源的正极，与海水中离子的移动构成整个防腐电流回路。故答案选择ad。【解析】(1)负K2SO4a87%

(2)b

(3)外加电流法ad22、略

【分析】【详解】

（1）NH4Al(SO4)2是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

（2）和铝离子水解，都是结合水电离产生的OH-促使水电离出更多的H+，导致溶液中c(H+)>c(OH-)：+H2O⇌NH3•H2O+H+，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，为了抑制和铝离子的水解，配制硫酸铝铵溶液时，需要加入适量的酸抑制和铝离子的水解，为了不引入新杂质，加入的酸为H2SO4；

（3）NH4Al(SO4)2和CH3COONH4在溶液中电离出的在溶液中均发生水解反应，NH4Al(SO4)2溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制水解，CH3COONH4在溶液中电离出的CH3COO-会促进的水解，等浓度的NH4Al(SO4)2和CH3COONH4溶液中，NH4Al(SO4)2溶液中的浓度大于CH3COONH4溶液中的浓度；故答案为：大于；

（4）NH4Al(SO4)2溶于水电离出的和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，和铝离子的水解程度增大，氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是：盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大；pH减小。

（5）NH4HSO4在水中完全电离成H+和滴加同浓度的NaOH溶液，OH-先和H+中和生成水，当滴入100mLNaOH溶液时，H+恰好被中和，此时为a点，溶液中存在Na+和继续滴加NaOH溶液，部分和OH-反应生成NH3•H2O，溶液呈中性时，达到b点，此时溶液中含有NH3•H2O、Na+和继续滴加NaOH溶液，当滴入的NaOH溶液为150mL时到达c点，溶液中的一半和OH-反应生成了NH3•H2O；当滴入的NaOH溶液为200mL时为d点，和OH-恰好完全反应，此时溶液中的溶质为Na2SO4和NH3•H2O。

①在溶液中水解促进水的电离，NH3•H2O是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，浓度依次减小，NH3•H2O浓度依次增大；促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；

②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和NH3•H2O的混合溶液，溶液呈中性，所以滴加的NaOH溶液体积大于100mL，部分结合OH-生成了NH3•H2O，所以H+和OH-是少量的，所以溶液中离子的浓度大小顺序为【解析】(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

(2)H2SO4

(3)大于。

(4)I盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大。

(5)ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-)23、略

【分析】【详解】

(1)该装置为原电池装置，将化学能转变为电能，镁比铝活泼，当溶液是稀硫酸时，铝作正极，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑，若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝能与氢氧化钠反应而镁不能，所以铝做负极，负极反应为Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，铝被浓硝酸钝化后不能继续和浓硝酸反应，而铜可以与浓硝酸反应，所以铜为负极，铝为正极，总反应式为Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+，故答案为：2H++2e-=H2↑，Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，Cu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+；

(2)①锂离子电池工作时，a极发生Mn得到电子，发生还原反应；Li+带有正电荷；向负电荷较多的正极a极移动。故答案为：还原；a；

②在电解池中，c电极连接电源负极，为阴极，在阴极c上溶液中的H+得到电子变为H2逸出，电极反应式为2H++2e−=H2↑，所以物质A的化学式是H2；在右侧溶液中的离子失去电子发生氧化反应，阴离子不断放电，使右侧溶液中正电荷较多，所以右侧交换膜应选用阴离子交换膜，该交换膜的作用是能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用，在d极的电极反应式为：SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO故答案为：H2；能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用；SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO

③若电解池左侧溶液的体积为2L，其浓度由2mol/L变为4mol/L时，△n(OH−)=2L×(4mol/L−2mol/L)=4mol，由于左侧电极为2H++2e−=H2↑，每消耗2molH+，就会同时产生2molOH−，转移2mol电子，现在溶液中OH−物质的量增加了4mol，因此理论上电路中通过的电子是4mol，故答案为：4。【解析】2H++2e-=H2↑Al+4OH−-3e−=AlO+2H2OCu+2NO+4H+=2NO2↑+2H2O+Cu2+还原aH2能选择性的通过SO起到平衡电荷的作用SO−2e−+H2O=2H++SO或写为2H2O−4e−=O2↑+4H+，2SO+O2=2SO4四、判断题(共1题，共9分)24、A【分析】【分析】

【详解】

物质的物态变化会产生热效应，如固体变液体放热，液体变气体吸热等，而ΔH包含了物态变化的热，因此物质的状态不同ΔH的数值也不同，该说法正确。五、计算题(共3题，共12分)25、略

【分析】【详解】

(1)将给定的两个热化学方程式分别标为Ⅰ、Ⅱ，将两个热化学方程式按照×Ⅱ-×Ⅰ，处理后得到目标热化学方程式，故ΔH3=×ΔH2-×ΔH1=-1811.63kJ·mol-1；

(2)将给定的三个热化学方程式分别标为①②③，将②×2-③×2-①可得到目标热化学方程式，故ΔH=[-534.0×2-(-28.0×2)-67.7]kJ·mol-1=-1079.7kJ·mol-1。【解析】-1811.63kJ·mol-1-1079.726、略

【分析】【分析】

列出三段式进行分析，一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余0.6molB，C的浓度为0.4mol/L，则：

①结合C的浓度计算x；根据v=计算v(B)；

②后1min内速率小于前1min内反应速率；故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L；

③令平衡时转化的B为ymol，用三段式表示出平衡时各组分的物质的量；再根据C的体积分数为30%列方程计算。

【详解】

①由分析，

1min内，B的平均反应速率为=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它条件相同时，容器的压强比等于物质的量之比，此时容器中压强与起始压强之比为(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案为：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；

②后1min内速率小于前1min内反应速率，故后1min内C的浓度变化量小于0.4mol/L，故2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；故答案为：小于；

③令平衡时转化的B为ymol；则：

平衡混合物中，C的体积分数为=30%，y=则A的转化率是=46%(保留2位有效数字)。故答案为：46%。【解析】0.2mol·L－1·min－124:5小于46%27、略

【分析】【详解】

(1)

由此推知故答案为：2；

(2)

故答案为：