2025年牛津上海版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某溶液中含有较大量的Cl-、OH-三种阴离子；如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是。

①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②③②①C.①②③②④D.④②①②③2、下列各选项中；不能满足下图物质转化关系的是。

选项XYZACCOCO2BCuCuOCuCl2CNONO2HNO3DSiSiO2H2SiO3

A.AB.BC.CD.D3、化学与社会；生活密切相关。下列对现象或事实的解释正确的是。

。

现象或事实。

解释。

A

干冰常用于营造舞台气氛。

干冰升华放出热量。

B

SiO2用于制造光纤。

SiO2具有导电性。

C

新切开的钠的表面迅速变暗。

Na被O2氧化为Na2O2

D

用铝槽车运送浓硫酸。

常温下；Al在浓硫酸中发生钝化。

A.AB.BC.CD.D4、X和Y是短周期元素，X2-与Y+的原子核外电子总数之差为8，则下列说法中，正确的是A.X和Y的原子序数之差为8B.X和Y原子的最外层电子数之和为8C.X和Y原子的最外层电子数之差为7D.X和Y原子的核外电子数总和可能为115、下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A.钠熔成小球B.钠沉入水底C.钠四处游动D.发出嘶嘶声6、取mg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中产生一定量的NO2气体和N2O4气体，将反应产生的气体与2.24L的O2(已折算到标准状况)一起通入水中，恰好完全反应生成硝酸；在合金与硝酸反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为10.2g．则m等于A.3.4B.6.8C.10.0D.10.2评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式_____________________。8、A；B、C、D四种元素位于短周期内；B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：

（1）A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式________。画出D2-的结构示意图____________________。

（2）用电子式表示B与D组成的三原子分子的形成过程_________________。

（3）A和C组成的化合物CA3易液化的原因______________。

（4）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，该化合物的化学式为__________，属__________（离子、共价）化合物。9、欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液。请回答：

(1)Na2CO3的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。

(2)配制该溶液应选用___________mL容量瓶。

(3)用托盘天平称取___________gNa2CO3固体。

(4)将称好的固体放入___________中；用适量蒸馏水溶解。

(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶；并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸馏水至___________的最低点与刻度线相切；盖好瓶塞，摇匀。

(7)配制好的溶液___________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(8)若实验中遇到下列情况；对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”；“偏小”或“不变”)？

A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液___________。

B．定容时，俯视容量瓶刻度线___________。

C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线___________。10、氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态_______色固体_______色固体与盐酸反应______________受热分解_______制法可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_______可溶性铁盐与碱溶液反应：_______二者的关系在空气中，能够非常迅速地被氧气氧化成现象是_______，最后变成_______，化学方程式为_______11、FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1mol·L－1FeCl3溶液的体积为__________mL。

(2)检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe3+的试剂是__________。

(3)腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：

取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe3++6F－＝[FeF6]3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定到终点时；共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

①若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果_______________（填：“偏高”；“偏低”、“无影响”）。

②计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L−1表示），写出计算过程。_________。12、如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)溴被称为海洋元素。

①溴在元素周期表中位于第___________周期___________族。

②表中与溴同主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___________(填化学式)。

③能够证明溴单质的氧化性强于碘单质的离子方程式是___________。

(2)硒是人体必需的微量元素。

①与互称为___________。

②元素的气态氢化物的化学式为___________。

③SeO2溶于水生成H2SeO3，向所得溶液中通入SO2气体发生反应，生成硒单质和H2SO4.写出SO2与H2SeO3的反应方程式：___________。

(3)溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．溴化硒属于离子化合物b．原子半径r：r(Se)＞r(Br)

c．Se元素的非金属性比Br的强d．溴化硒的相对分子质量为317.7213、浙江大学的科学家们研制出了一种超轻材料“全碳气凝胶”；也被称为“碳海绵”，是迄今为止世界上最轻的材料。“碳海绵”可任意调节形状，弹性也很好，被压80%后仍可恢复原状。它的内部有很多孔隙，充满空气，它对有机溶剂有超快；超高的吸附力，能吸附溶液中的阴离子，是已被报道的吸油力最强的吸油材料。请回答下列问题：

Ⅰ．下列关于“碳海绵”的说法不正确的是_____(填标号)。

A．“碳海绵”是理想的催化剂载体材料。

B．“碳海绵”放在水中会沉入水底。

C．用激光照射“碳海绵”可看到一条光亮的“通路”

D．“碳海绵”净水原理与明矾净水原理相似。

Ⅱ．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图所示是在实验室中进行Fe(OH)3胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是_______，原因是_____(试从分散系分类的角度进行解释说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔现象，你认为一天中最合适的时间是_____，理由是____。

(3)去树林观察丁达尔现象有诸多不便，请设计一个你认为简单、环保且在家里能看到丁达尔现象的方法：_______。

Ⅲ．由于胶体的分散质微粒带有同种电荷，当加入酸、碱、盐或带相反电荷的胶体分散质微粒时，胶体会发生聚沉；加热胶体，胶体的分散质微粒吸附的离子受到影响，破坏胶体的稳定因素，胶体就会聚沉。已知豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶体分散质微粒，家庭制作豆腐时，用食盐或用硫酸镁都能使其凝固，请问哪一个效果更好？_____(填化学式)。14、如表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

3

②

③

④

⑤

⑦

4

⑥

⑧

请按要求回答下列问题：

(1)②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________(填写化学式)。

(2)②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____________(用元素符号表示)。

(3)元素①的气态氢化物的电子式是_________，写出实验室里制取该气体的化学方程式为____________________。

(4)元素③的原子结构示意图是_____。元素⑤的单质的导电性介于导体和绝缘体之间．因此是一种良好的____材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液中加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为_______________________。

(6)用离子方程式证明⑦⑧两素非金属性的强弱______________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误16、溶液中加入少量粉末生成和(_________)A.正确B.错误17、NaCl的电子式：(___________)A.正确B.错误18、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误19、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误20、在自然界中金属元素都以化合态的形式存在。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共10分)21、加热碳酸氢钠固体至其完全分解，请计算生成CO2的体积_______(标准状况下)。评卷人得分五、工业流程题(共2题，共6分)22、资源回收利用意义重大；镀锌废铁屑（表面附有锌皮；少量铁锈及油污）有很多用途，某工厂综合利用镀锌废铁屑的工艺如下图。请回答：

（1）用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是_________。

（2）下列物质中最适合充当氧化剂A的是_______（填标号）。

A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3

（3）聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，聚合釜中主要发生“水解”和“聚合”两个过程，“水解”时反应的化学方程式为__。聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大则__；相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__。

（4）纳米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B时加入的氧化剂A需适量，原因是_____。

（5）废铁屑也能用来生产纳米铁粉，纳米铁粉能够去除地下水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是___。

23、碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种微溶于水的无机抗菌剂。可通过如下方法合成。

(1)NaClO溶液会吸收空气中的CO2，写出向NaClO溶液中通入过量CO2时发生反应的离子方程式：______。

(2)“调pH”过高会使所得产品的抗菌能力降低，这是因为______。

(3)为确定碱式次氯酸镁的组成；某化学兴趣小组进行了如下实验：

实验1：准确称取1.6850g碱式次氯酸镁试样于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用乙酸酸化，加入指示剂，用0.800mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定(离子方程式为：2S2O＋I2=2I-＋S4O)，终点时消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。

实验2：另取1.6850g碱式次氯酸镁试样，用乙酸酸化，加入足量3%H2O2溶液至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，加入指示剂，用1.000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定(离子方程式为Mg2＋＋H2Y2-=MgY2-＋2H＋)；终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。

①实验1滴定时，眼睛应注意观察______。

②通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式______(写出计算过程)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共7分)24、甲、乙、丙、丁四种可溶的化合物（所含离子各不同），分别由阳离子NH4+、Ba2+、Al3+、H+和阴离子OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣两两组合而成．为了确定这四种化合物的成分；某同学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液；分别装入四支试管；

②测得0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③分别向其它三种物质的溶液中加入少量乙溶液；均有白色沉淀生成；继续加入乙溶液至过量，丙中沉淀完全溶解．

（1）写出下列物质的化学式：甲_________，乙_________，丁_________

（2）甲和丁反应的离子方程式为________．

（3）若要检验丙中的阴离子，所需加入的试剂为_____________；写出向丙中加入过量乙的离子方程式________．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

检验氯离子选择硝酸银溶液；检验氢氧根离子；选择硝酸镁溶液；检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

【详解】

Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、OH-都和AgNO3溶液反应，OH-都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验Ba(NO3)2、再检验OH-，故加入试剂顺序是④②①②③，故合理选项是D。2、D【分析】【详解】

A.CCOCO2C；可以实现，与题意不符；

B.CuCuOCuCl2Cu；可以实现，与题意不符；

C.NONO2HNO3NO；可以实现，与题意不符；

D.SiO2无法一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步生成Si；符合题意；

答案为D。

【点睛】

SiO2不溶于水且与水不反应，则不能一步生成硅酸。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．干冰升华吸收大量热量；因此干冰常用于营造舞台气氛，A错误；

B．SiO2能够使光线全反射，因此SiO2用于制造光纤；B错误；

C．新切开的钠的表面迅速变暗是由于在室温下Na被空气中的O2氧化为Na2O；C错误；

D．可以用铝槽车运送浓硫酸；是由于浓硫酸具有强氧化性，在常温下，Al在浓硫酸中发生钝化，产生致密的氧化物保护膜而不能进一步发生反应，D正确；

故合理选项是D。4、D【分析】【分析】

【详解】

由X和Y是短周期元素，X2-与Y+的核外电子总数之差为8；可知X与Y位于同周期；根据化合价，X为第VIA族元素，Y为第IA族元素，则X为O；Y为Li或X为S、Y为Na；

A．由X为O；Y为Li或X为S、Y为Na可知X与Y的原子序数之差为5；故A错误；

B．由X为O；Y为Li或X为S、Y为Na可知X与Y原子的最外层电子数之和为7；故B错误；

C．由X为O；Y为Li或X为S、Y为Na可知X和Y原子的最外层电子数之差为5；故C错误；

D．由X为O；Y为Li或X为S、Y为Na可知X和Y原子的核外电子数总和为11或27；故D正确；

故答案为D。5、B【分析】【详解】

A；钠的熔点低；钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；

B；钠的密度比水小；钠浮在水面上，故B错误；

C；反应产生气体；导致钠四处游动，故C正确；

D；反应剧烈发出嘶嘶声；故D正确；

故答案选B。

【点睛】

本题考查钠的化学性质，根据反应的实验现象推断钠可能具有的性质，注意基础知识的积累。6、A【分析】【分析】

【详解】

根据原子守恒知，m=10.2g-m(OH-)，而OH-的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，等于氮氧化物失电子的物质的量，等于氧气锝电子的物质的量，即n(OH-)=(2.24L/22.4L/mol)×4=0.4mol，所以m=10.2g-0.4mol×17g·mol-1=3.4g；故A正确。

故选A。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，高锰酸钾有强氧化性，作氧化剂，H2C2O4作还原剂，酸性高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下生成硫酸锰、硫酸钾等，Mn元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移10e-；据氧化还原反应中电子得失守恒，再结合反应前后元素守恒配平化学方程式，以此来解答。

【详解】

向草酸(H2C2O4)溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，高锰酸钾有强氧化性，作氧化剂，H2C2O4作还原剂，该反应中化合价的变化为：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，KMnO4得5e−，H2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，H2C2O4失去2e−，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，H2C2O4的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，化学反应方程式为：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

故答案为：5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

【点睛】

新情景下氧化还原反应化学方程式的书写：（1）由题意分析出还原剂，氧化剂，氧化产物，还原产物；（2）运用电子守恒配平；（3）利用电荷守恒调节离子；（4）利用原子守恒检验。【解析】5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O8、略

【分析】【详解】

分析：A；B、C、D四种短周期元素；B、C、D的原子序数依次递增。A原子核内仅有1个质子，应为H元素；D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则有两个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；C的原子序数介于C、O之间，所以C是N元素；结合元素化合物的性质解答．

详解：（1）A与D组成的化合物中,含有非极性键的分子为H2O2,分子中存在两个氧氢键和一个O−O键,双氧水的电子式为：D2-为O2-,结构示意图为：答案为：

（2）B与D组成的三原子分子为CO2，用电子式表示形成过程为：答案为：

（3）A和C组成的化合物CA3为NH3,NH3分子间易形成氢键，导致NH3易液化；答案为：氢键。

（4）A、B、C、D组成化合物，其原子个数比为8︰1︰2︰3，则该化合物的化学式为(NH4)2CO3，(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子之间以离子键结合，所以属于离子化合物，答案为：(NH4)2CO3、离子【解析】氢键(NH4)2CO3离子9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2CO3的相对分子质量是106；摩尔质量是106g/mol；故答案为106；106g/mol；

(2)容量瓶没有950mL的规格；配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为1000；

(3)欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为10.6；

(4)将固体放入烧杯中溶解；故答案为烧杯；

(5)引流时用玻璃棒；故答案为玻璃棒；

(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水；直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为胶头滴管；液面；

(7)容量瓶只能作配置容器；不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为不能；

(8)A；在烧杯中搅拌溶解溶质时；溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为偏小；偏大；偏小。

【点睛】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。【解析】106106g/mol100010.6烧杯玻璃棒胶头滴管液面不能偏小偏大偏小10、略

【分析】【详解】

Fe(OH)2是白色固体，而Fe(OH)3是红褐色固体；

Fe(OH)2是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O；

Fe(OH)3也是难溶性碱，能够与盐酸发生复分解反应产生FeCl3、H2O，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；

Fe(OH)3不稳定，在空气中加热发生分解反应产生Fe2O3、H2O，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

可溶性亚铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)2沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；

可溶性铁盐与碱溶液混合发生复分解反应，产生Fe(OH)3沉淀、金属氯化物，反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；

Fe(OH)2具有强的还原性，在空气中会迅速被空气中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3，因此看到现象是：产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；根据原子守恒、电子守恒，可得反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】白红褐Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓白色絮状沉淀迅速变成灰绿色红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311、略

【分析】【分析】

(1)根据得失电子数目守恒，n(Cu)×2=n(FeCl3)；代入数据进行计算。

(2)检验Fe3＋常采用KSCN溶液。

(3)①KI足量，如果敞口放置，I－溶液被氧气氧化成I2，I2的量增加，消耗S2O32－的量增加。

②发生的反应为：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立关系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n(Cu2+)＝n(S2O32－)＝0.002mol；然后求铜元素的含量。

【详解】

(1)根据得失电子数目守恒，n(Cu)×2=n(FeCl3)×1，即=V×10－3L×1mol/L；解得V=100mL。答案为：100；

(2)检验Fe3＋常采用KSCN溶液，如果溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋。答案为：KSCN溶液；

(3)①KI足量，如果敞口放置，I－溶液被氧气氧化成I2，I2的量增加，消耗S2O32－的量增加；即测定结果偏高；答案为：偏高；

②发生的反应是：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立关系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n(Cu2+)＝n(S2O32－)＝0.002mol，铜元素的含量为＝=6.4g·L−1。答案为：6.4g·L−1。【解析】100mLKSCN溶液偏高发生的反应是：2Cu2＋＋3I－=2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，建立关系式：2Cu2+～I2～2S2O32－，20.00mL中：n(Cu2+)＝n(S2O32－)＝0.002mol，铜元素的含量为＝=6.4g·L−112、略

【分析】【详解】

(1)①查元素周期表；根据氯原子在周期表中位于第三周期VIIA族，溴与氯位于同一主族，所以溴元素在元素周期表中位于第四周期VIIA族；

故答案为：4(或四)；VIIA。

②Br为卤族元素，卤族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性也减弱，由于F没有含氧酸，故最强含氧酸是HClO4；

故答案为：HClO4。

③根据氧化剂氧化性大于还原产物氧化性的规律，用溴与碘化钾反应生成碘和溴化钾，反应的离子方程式：此反应Br2为氧化剂；碘为氧化产物，所以氧化性：溴大于碘；

故答案为：

(2)①同位素是指质子数相同中子数不同的相同元素的不同原子，故与互称为同位素；

故答案为：同位素。

②由图可知S的气态氢化物为H2S，S和Se处于同主族有类似的化学性质，故Se的气态氢化物的化学式为H2Se；

故答案为：H2Se。

③由SO2和H2SeO3反应生成H2S04和Se可知，反应的化学方程式：

故答案为：

(3)a．由图可知；具有球棍模型，分子结构中只含有共价键，不是离子化合物，故a错误；

b．同一周期原子半径遂渐减小，故b正确；

c．同一周期非金属性从左到右逐渐增强，故Se金属性比Br弱；故c错误；

d．溴化硒相对分子质量为M(SeBr3)=317.72g/mol；故d正确；

故答案为：b、d。【解析】4(或四)VIIAHClO4同位素H2Seb、d13、略

【分析】【详解】

Ⅰ．选项A；“碳海绵”内部有很多孔隙，具有较大的比表面积，有很强的吸附能力，能吸附催化剂，所以是理想的催化剂载体材料。

选项B；“碳海绵”是迄今为止世界上最轻的材料，所以其密度很小，不会沉入水底。

选项C；“碳海绵”内部充满空气，属于气溶胶，“碳海绵”的孔隙很多，激光能照射到内部的空气中，从而产生丁达尔现象，即能看到一条光亮的“通路”。

选项D，“碳海绵”的净水原理是其具有较大的比表面积，能吸附污水中的悬浮物质，明矾净水的原理是明矾与水反应生成的胶体具有强的吸附能力；故二者净水原理相似。

Ⅲ．因为豆浆是一种胶体，且胶体的分散质微粒带负电荷，相同数量的和后者所带的电荷多，故加入的效果更好。【解析】B空气中也出现了光柱进入烧杯前，光束穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔现象清晨清晨树林中存在水雾，雾是胶体，可见光束穿过这些水雾会产生丁达尔现象打开装有热水的暖瓶，用红色激光笔照射升腾的水汽即可14、略

【分析】【分析】

根据①～⑧八种元素在周期表中的位置可知分别是N、Na、Mg、Al、Si、K、Cl、Br；据此解答。

【详解】

(1)金属性越强；最高价氧化物对应水化物碱性越强，②；③、④三种元素中金属性最强的是Na，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH。

(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

(3)元素①的气态氢化物是共价化合物氨气，电子式是实验室里制取该气体的化学方程式为

(4)元素③是12号元素Mg，原子结构示意图是元素硅的单质的导电性介于导体和绝缘体之间；因此是一种良好的半导体材料。

(5)向元素②的单质与水反应后的溶液氢氧化钠中加入元素④的单质铝，发生反应的化学方程式为

(6)非金属性强的能置换出非金属性弱的，因此证明Cl、Br两素非金属性的强弱的离子方程式为【解析】NaOH半导体三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。16、B【分析】【详解】

双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气；

故答案为：错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

NaCl的电子式：错误；18、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。19、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。20、B【分析】略四、计算题(共1题，共10分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

解得：

答：生成CO2的体积在标准状况下为1.12L。【解析】1.12L五、工业流程题(共2题，共6分)22、略

【分析】【分析】

分析流程图，废铁屑粉碎、过筛后用NaOH进行碱浸，其中废铁屑表面的油污在碱性条件下水解，锌的化学性质和铝相似，也能和NaOH反应，故锌皮溶解。过滤后得到的溶液中主要成分为偏锌酸钠，调节溶液pH值，生成Zn(OH)2沉淀；经一系列变化，最终得到ZnO。

过滤所得的不溶物中包括铁屑、铁锈等物质，用硫酸进行酸浸，可得到FeSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液。将混合溶液分为2份，一份加入过量的氧化剂，在反应釜中将Fe2+完全氧化为Fe3+。再在聚合釜中加入水和硫酸，然后进行减压蒸发得到聚合硫酸铁。另一份中加入适量氧化剂，将溶液中部分Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液pH，由题可知，溶液B中含Fe2+、Fe3+。向溶液B中加入NaOH，然后通入N2，加热条件下，得到纳米Fe3O4。据此分析。

【详解】

（1）废铁屑表面附有锌皮；少量铁锈及油污；油污在碱性条件下水解，锌可以与NaOH反应，故用NaOH溶液浸泡可除去废铁屑表面的油污、溶解锌皮，答案为：除去铁屑表面的油污、溶解锌皮；

（2）由流程可知，氧化剂A氧化后没有引入新的杂质，则只有H2O2作氧化剂符合条件；答案为：C；

（3）根据Fe3+的水解，可得水解反应方程式为：Fe2(SO4)3+nH2O⇌+H2SO4；若pH偏大，则发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，生成Fe(OH)3沉淀。相对于常压蒸发，减压蒸发时可降低物质的沸点，从而降低蒸发温度，能防止或减少热敏物质的分解。答案为：Fe2(SO4)3+nH2O⇌+H2SO4；形成氢氧化铁沉淀；降低蒸发温度防止产物分解；

（4）Fe3O4中Fe2+和Fe3+的比约为1:2，加适量氧化剂A，能使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例；答案为：使溶液B中的Fe2+和Fe3+保持一定比例；

（5）pH偏低，则溶液中H+浓度较大，纳米铁粉会和H+反应生成H2，从而导致NO3-的去除率下降；分析题给浓度-时间图可知，含Cu2+的水样，其反应时间较短，在30min时，NO3-的浓度二者相等，则可知Cu或Cu2+在其中起催化作用，也可能是形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-的反应速率；答案为：纳米铁粉与H+反应生成H2；Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3-的反应（或形成的Fe-Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3-