2025年外研版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。选项实验操作现象解释或结论①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有②浓HNO3久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解③铝箔插入稀HNO3中无现象铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜④SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液颜色褪去SO2具有漂白性

A.②B.③④C.②③④D.②④2、2020年11月10日8时12分，中国“奋斗者”号载人潜水器在马里亚纳海沟成功坐底。“奋斗者”号研制及海试的成功，标志着我国具有了进入世界海洋最深处开展科学探索的能力，体现了我国在海洋高技术领域的综合实力。其中，“奋斗者”号使用了钛合金材料。有关合金的说法中错误的的是A.钛合金是一种新型金属单质B.在合金中加入稀土金属，能大大改善合金的性能，使合金具有更优良的性能C.钛合金熔点比成分金属低，但硬度大D.钛合金的化学性质具有其各成分金属的化学性质3、下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是A.B.C.D.4、下列属于无机物，又是非电解质的是（）A.己烷B.硝酸C.葡萄糖D.氨气5、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子，（6）一种分子和一种离子，（7）两种不同的阳离子，（8）两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是A.(1)（3）（4）（7）（8）B.（1）（2）（5）(7)(9)C.（1）（2）（5）（7）(9)D.（1）（2）（3）（4）（5）6、下列说法不正确的是A.常温常压下，1molO2的体积大于22.4LB.常温常压下，1molH2的质量为2gC.0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3molD.5.6gFe与足量稀硫酸反应，转移电子的物质的量为0.2mol评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是A.Cu2+、Na+、Cl-B.K+、Na+、C.H+、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、Cl-8、反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是A.NH3是还原剂B.被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1:3C.Cl2发生氧化反应D.每生成1molN2，转移3mol电子9、下列说法中正确的是A.从碘水中提取碘单质可选用酒精作有机萃取剂B.蒸馏操作时应使温度计的水银球伸入溶液中C.与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠快D.向碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶渡中分别滴加酚酞试液，两者都显红色10、下列实验操作现象能得出相应结论的是。选项实验操作现象结论ACuS溶于浓硝酸有红棕色气泡产生CuS能被硝酸氧化BSO2通入溴水中溴水褪色SO2有漂白性C向Na2CO3中滴入HClO3溶液有气泡产生非金属性Cl＞CD将KI和FeCl3溶液在试管中混。

合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A.AB.BC.CD.D11、已知反应：①②③根据上述反应，判断下列结论正确的是A.还原性强弱顺序为B.要除去含有和混合溶液中的而不氧化和应加入C.是的还原产物，是的还原产物D.在溶液中可能发生反应：12、FeSO4·7H2O样品5.56g受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示；下列说法不正确的是。

A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2OB.取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C.在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=FeSO4＋H2OD.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O13、欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A.饱和食盐水B.C.单质铜D.灼热的铜网14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.18g含有的电子数为10NAB.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gC.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD.已知：Na-e-→Na+，则23gNa与适量O2恰好反应共失去电子总数为NA评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、在下列物质中：A．氩；B．NaOH；C．甲烷；D．氯化钡；E．氮气；F．NH3；G．CCl4；H．H2O2。

(1)只含离子键的物质是__(填字母；下同)。

(2)既有离子键又有共价键的物质是__。

(3)只含极性键的物质是__。

(4)含非极性键的物质是__。

(5)既没有离子键又没有共价键的物质是__。16、补齐物质及其用途或性质的连线。___

。物质用途。

物质性质。

17、已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为__，还原产物是__。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式___。

（3）①已知反应：2BrO3-+I2→2IO3-+Br2；有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确___，并说明理由：___。

（4）计算c→d过程中消耗KBrO3的物质的量___。（写出计算过程）18、I.以下是依据一定的分类标准；对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了Cl2外，还有_______(填化学式)。

(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：_______。

(3)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：_______。

II.理解物质的转化具有重要的意义。

(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_______。

(5)KClO3和草酸(H2C2O4)、稀硫酸反应生成三种氧化物和一种酸式盐，其中一种氧化物是高效的消毒杀菌剂ClO2。写出该反应的化学方程式_______。19、铝是重要的金属元素。完成下列填空：

(1)写出铝原子的结构示意图_______。

(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应；由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和氢氧化钠反应的化学方程式为_______。

(3)将1.08g纯铝粉完全溶解于含有0.130molHCl的盐酸中，得到40.0mL溶液。所得溶液中氯化铝的物质的量浓度为_______mol/L。20、在粗盐提纯的实验中；每一步中玻璃棒的作用分别是：

溶解_______过滤_______蒸发_______

A．引流B．搅拌，加速固体溶解C．转移固体D．搅拌，防止液滴飞溅评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)21、在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(_____________)A.正确B.错误22、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

①向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸，仍有白色沉淀，该沉淀是BaSO4，在酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为因此该溶液中可能含有也可能含有①错误；②浓HNO3不稳定，受热或光照会分解产生NO2、O2、H2O，分解产生的NO2溶解在溶液中，使硝酸变为黄色，②正确；③Al是比较活泼的金属，硝酸具有强氧化性，铝箔插入稀HNO3中，会发生氧化还原反应，产生无色NO气体，NO在试管上部遇空气变为红棕色，③错误；④SO2具有还原性，会被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，酸性高锰酸钾被还原产生无色Mn2+，故溶液褪色，但酸性高锰酸钾溶液褪色与SO2的漂白性无关，④错误；可见说法正确的是②，故合理选项是A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；钛合金含有多种物质，属于混合物，不是新型金属单质，A错误；

B．在钛合金中加入稀土金属；能提高钛合金的拉伸性能；蠕变性能、热稳定性、加工性能、工艺性能等多种性能，使钛合金具有更优良的性能，B正确；

C．由于合金中组成元素之间相互作用的情况不同；形成合金后熔点比成分金属低，硬度大，C正确；

D．合金的化学性质与其各成分金属的化学性质是相同的；钛合金除具备钛单质性质外，还具备其他组成成分的性质，D正确；

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．中质子数=核外电子数，为原子结构示意图，质子数为18，是Ar原子；故A不符合题意；

B．中质子数=核外电子数；为原子结构示意图，质子数为12，是Mg原子，故B不符合题意；

C．中质子数＜核外电子数，为阴离子结构示意图，质子数为8，是O2-；故C不符合题意；

D．中质子数＞核外电子数，为阳离子结构示意图，质子数为11，为Na+；表示金属离子，故D符合题意；

答案选D。4、D【分析】【详解】

A．己烷是有机物；但由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故A不选；

B．硝酸属于无机物；在水中能够导电，属于电解质，故B不选；

C．葡萄糖是有机物；属于非电解质，故C不选；

D．氨气是无机物；属于非电解质，故D选；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意氨水能够导电，是一水合氨电离的结果，不是氨气电离造成的，氨气属于非电解质。5、A【分析】【详解】

试题分析：两种微粒含有相同的质子数和电子数，有以下几种情况：①若为原子，因为质子数相同，则一定是同种元素的不同原子；②若质子数与电子数相同，则为分子或原子；③若质子数与电子数不同，则都是阳离子或都是阴离子，所以（2）（5）（6）(9)是不可能存在的答案选A。6、C【分析】【详解】

A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以1molO2的体积大于22.4L；A正确；

B．常温常压下，1molH2的质量为1mol×2g/mol=2g；B正确；

C．0.1mol/LAlCl3溶液的体积未知，无法计算该溶液中所含Cl-的物质的量；C不正确；

D．5.6gFe与足量稀硫酸反应，生成FeSO4和H2，则转移电子的物质的量为=0.2mol；D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A．Cu2+是蓝色；与无色透明溶液相矛盾，故A不符合题意；

B．K+、Na+、四者之间不反应；能够大量共存，故B符合题意；

C．H+、能反应生成二氧化碳和水，且Ca2+反应生成碳酸钙沉淀；不共存，故C不符合题意；

D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-四者之间不反应；能够大量共存，故D符合题意；

故选：BD。8、AB【分析】【详解】

A．反应中N元素的化合价部分从-3价升高为0价，则NH3为还原剂；故A正确；

B．3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3；故B正确；

C．反应中Cl元素化合价降低，则Cl2为氧化剂；发生还原反应，故C错误；

D．每生成1molN2；有6mol×(1-0)=6mol电子转移，故D错误；

故答案为AB。

【点睛】

以氨气的性质为载体，考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A．酒精与水混溶；因此不能使用酒精作萃取剂，A错误；

B．蒸馏操作时温度计是测量馏分的温度；因此应使温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管口附近，而不能伸入溶液中，B错误；

C．碳酸钠与盐酸反应分步进行；首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体的速率比碳酸钠快，C正确；

D．碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性；因此向两种溶液中滴入酚酞试液，溶液都显红色，D正确；

故合理选项是CD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．CuS溶于浓硝酸，有红棕色气泡产生，该气体为NO2，HNO3中的N元素化合价降低，HNO3作氧化剂，则CuS作还原剂被HNO3氧化；故A正确；

B．SO2通入溴水中；溴水褪色，溴水将二氧化硫氧化为硫酸，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有气泡产生，说明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高价氧化物对应的水化物；不能据此判断Cl和C元素的非金属性强弱，故C错误；

D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3+将I-氧化为I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D选；

答案选AD。11、AD【分析】【分析】

①中；Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；

②中；A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；

③中；Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高；

结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答。

【详解】

A．①中还原性为Z－＞X2＋，②中还原性为A2+＞B－，③中还原性为B－＞Z－，则还原性强弱顺序为故A正确；

B．①中氧化性为XO＞Z2，②中氧化性为B2＞A3+，③中氧化性为Z2＞B2，则氧化性为XO＞Z2＞B2＞A3+，因此要除去含有和混合溶液中的而不氧化和应加入B2；故B错误；

C．是的还原产物，是的氧化产物；故C错误；

D．氧化性为XO＞Z2＞B2＞A3+，因此在溶液中可能发生反应：故D正确；

故选AD。12、AD【分析】5.56g样品物质的量为其中水的质量如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为则P的化学式为可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为1.60g，固体物质Q的化学式为

【详解】

A．5.56g样品物质的量为0.02mol，含有的n()=0.02mol×7=0.14mol，M处失去结晶水的物质的量为：=0.06mol，则晶体中残留的结晶水为0.08mol，则M处化学式为故A错误；

B．由分析知，P的化学式为加热至633℃时，固体的质量为1.06g,其中固体中则则固体物质Q的化学式为则故B正确；

C．5.56g样品中含有3.04g说明P处结晶水完全失去，N得到P的化学方程式为：故C正确；

D．温度为159℃时固体N的质量是3.40g，丢失结晶水的物质的量为：5.56g样品物质的量为0.02mol，晶体中残留的结晶水为0.02mol，所以固体N为故D错误；

答案选AD。13、CD【分析】【分析】

根据反应或者物质的性质的差别；将杂质转为为所需物质或者将其与所需物质进行分离已达到除杂目的，但需注意除杂过程中不能引入新的杂质。

【详解】

A．HCl极易溶于水；而氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，可以除去氯化氢，故A正确；

B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中会发生反应生成碳酸氢钠；将杂质转化为所需物质，故B正确；

C．铜与氯化铁反应产生氯化亚铁；除去了三价铁但引入了二价铁，故C不正确；

D．铜网中的铜不能和CO反应；故D不正确；

故选答案CD。

【点睛】

注意除杂时利用物质的物理性质有溶解度，熔沸点等。或者利用物质之间的反应即化学性质，酸碱性、氧化性等进行转化分离。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．18g的物质的量为=1mol，故18g含有的电子数为10NA；故A正确；

B．Fe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH),胶体粒子的质量为大于107g；故B错误；

C．0.1mol/L的CH3COONa溶液的体积未知；故所含碳原子总数无法计算，故C错误；

D．已知：Na-e-→Na+，则23gNa即1mol与适量O2恰好反应共失去电子总数为NA；故D正确；

故选BC。三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】(1)

氯化钡是离子化合物，Ba2+与2个Cl-之间以离子键结合；我其它作用力，故只含离子键的物质序号是D；

(2)

NaOH是强碱，完全电离产生Na+、OH-，Na+与OH-之间以离子键结合；在阴离子OH-中H；O原子之间以共价键结合；故NaOH中存在的作用力为离子键、共价键，故既有离子键又有共价键的物质序号是B；

(3)

CH4是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键C-H键；NH3是由分子构成的物质，在分子内只存在极性共价键N-H键；CCl4是由分子构成的物质；在分子内只存在极性共价键C-Cl键。因此只含非极性键的物质序号是CFG；

(4)

氮气是由N2分子构成的物质，在物质分子中2个N原子通过三个共用电子对结合，化学键为非极性键；H2O2是由分子构成的物质，在H2O2分子中含有极性键O-H键和非极性键O-O键；故含非极性键的物质序号是EH；

(5)

氩是惰性气体，是由分子构成的物质，在Ar分子中只含有1个Ar原子，是单原子分子，因此不存在化学键，故既没有离子键又没有共价键的物质序号是A。【解析】(1)D

(2)B

(3)CFG

(4)EH

(5)A16、略

【分析】【分析】

【详解】

第一组连线。

B．氯气溶于石灰乳可以制备漂白粉；

C．碳酸氢钠受热易分解；可以用于焙制糕点；

D．过氧化钠可以与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气；可做供氧剂；

第二组连线。

A．因为次氯酸有强氧化性；能将有色物质氧化成无色的简单的氧化物，将颜色脱去；

B．Cl2的化合价为0价，可以得电子变成Cl-；具有氧化性；

C．碳酸钠溶液呈碱性；可以使无色酚酞溶液变红；

综上；答案为：

。物质用途。

物质性质。

【解析】。物质用途。

物质性质。

17、略

【分析】【分析】

根据氧化还原反应中元素化合价的变化及电子转移守恒分析解答。

【详解】

（1）b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，发生反应为6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，还原产物是KBr，故答案为：1：6；KBr；

（2）b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（3）反应2BrO3-+I2=2IO3-+Br2中，I2为还原剂，Br2为还原产物，应有还原性I2＞Br2，该同学的结论不正确，故答案为：不正确，该反应中I2作还原剂，Br2为还原产物，应得出还原性I2＞Br2结论；

（4）发生的反应依次有6H++6I-+BrO3-=Br-+3I2+3H2O，BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，图中c→d段参加反应的碘为3mol，c→d过程中发生2BrO3-+I2=2IO3-+Br2，则消耗n（KBrO3）为3mol×2=6mol；故答案为：6mol。

【点睛】

氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。【解析】①.1：6②.KBr③.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O④.不正确⑤.该反应中I2做还原剂，Br2为还原产物，所以得出还原性I2＞Br2⑥.6mol18、略

【分析】(1)

F组中物质的分类依据是能与水反应且水即不是氧化剂也不是还原剂，除了Cl2之外，还有NO2，NO2与水反应的化学方程式是3NO2+H2O==2HNO3+NO，H2O中H、O两种元素化合价都没有改变，所以H2O即不是氧化剂也不是还原剂，故除了Cl2，还有NO2。

(2)

A组中的四种物质，其中NH3、SO2在常温下是有刺激性气味气体，CaO、Na2O在常温下是固体；所以对它们分类依据的物理性质可能是物质的状态(或气味)。

(3)

根据A、B组物质的种类，和H2O的提示，可知NH3、SO2、CaO、Na2O与水反应不是氧化还原反应，Cl2、Na、NO2与水反应是氧化还原反应，故第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：是否与H2O发生氧化还原反应。

(4)

KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，根据组成元素，可知无氧酸盐是指KCl，另一种肯定是含氧酸盐，根据Cl元素的化合价变化，可知另一种含氧酸盐中的氯的化合价肯定高于+5价，所以另一种盐是KClO4，所以该反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。

(5)

KClO3和草酸(H2C2O4)、稀硫酸反应生成三种氧化物和一种酸式盐，其中一种氧化物是高效的消毒杀菌剂ClO2，ClO2中Cl化合价是+4价，则根据KClO3和草酸(H2C2O4)的组成元素和KClO3中Cl元素的化合价+5价，可知另外两种氧化物是H2O、CO2，酸式盐应该是KHSO4，所以该反应的化学方程式是2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。【解析】(1)NO2

(2)物质的状态(或气味)

(3)是否与H2O发生氧化还原反应。

(4)4KClO3KCl+3KClO4

(5)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4=2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O19、略

【分析】【详解】

(1)铝原子的质子数为13，其原子结构示意图为：故答案为：

(2)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，可知氢氧化铝具有两性特点，被称为两性氢氧化物；氢氧化铝与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：故答案为：两性；

(3)1.08g纯铝的物质的量为铝与盐酸反应的方程式为：由反应可知0.04mol铝单质消耗0.12molHCl,而盐酸的物质的量为0.130mol，可知盐酸过量，铝单质完全反应，产生的氯化铝的物质的量为0.04mol，所得溶液中氯化铝的物质的量浓度=故答案为：1；【解析】两性120、略

【分析】【详解】

溶解时；玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，故选B；

过滤时；玻璃棒的作用是引流，故选A；

蒸发时；玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅，故选D。

答案为：B；A；D。

【点睛】

玻璃棒在不同的实验中，作用可能不同，通常用在溶解、过滤、蒸发或灼烧、转移四个方面。配制一定物质的量浓度的溶液，溶解时，需使用玻璃棒搅拌，以加速溶解；转移时，需使用玻璃棒引流，以防液体流到容量瓶外。【解析】①.B②.A③.D四、判断题(共2题，共16分)21、B【分析】【分析】

【详解】

在标准状况下，SO3为固体，而氧气为气体，因此1mol两种物质的体积不相同，错误。22、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。五、推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液