2025年粤教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车；该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是()

A.工作时“X极”周围溶液的酸性增强B.氢气在电极上发生还原反应C.图中标出的“Y极”实际是原电池的负极D.工作过程中，质子(H＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH－反应生成水2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、SCN－B.使甲基橙变红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnOC.能与Al反应放出大量H2的溶液中：NHNa+、Cl－、HCOD.＝10－12的溶液中：Mg2+、Al3+、NOSO3、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸；吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）

A.分子中含有2种官能团且有两性B.1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2.C.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种D.分子中含一个手性碳原子4、生产生活中的一些问题常涉及化学知识,下列说法中正确的是A.棉花、羊毛、蚕丝、油脂均为天然高分子化合物B.蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物,其水溶液没有丁达尔现象C.硝化甘油、TNT、酱油和牛油都属于酯类D.石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物5、下列说法错误的是（）A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物B.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物C.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料，是以石油、煤和天然气为主要原料生产的D.绿色化学的核心就是植树造林评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜；磷青铜是含少量锡；磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性原件。

（1）基态铜原子的电子排布式为____；价电子中成对电子数有____个。

（2）磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。

①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___。

②P与N同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3___H3PO4(填“>”或“<”)，从结构的角度说明理由：___。

（3）磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn____P(填“>”“<”或“＝”)。

（4）某磷青铜晶胞结构如下图所示。

①则其化学式为___。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有____个，这些Sn原子所呈现的构型为___。

③若晶体密度为8.82g/cm3，最近的Cu原子核间距为____pm(用含NA的代数式表示)。7、(1)下面列出了几组物质；请用物质的合适组号填写。

①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)

同位素__；同系物__；同素异形体__；同分异构体__。

(2)对下列物质进行命名：___。

8、按要求用化学语言回答下列问题(1)的系统命名__________________________(2)分子式为C4H8且存在顺反异构的单烯烃的名称____________(3)分子式为C4H10O能与Na反应且一氯代物只有一种的有机物结构简式__________(4)某苯的同系物分子式为C9H12，且苯环上一氯代物只有一种，该有机物的结构简式___________________(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生反应的化学方程式___________9、(1)有机化合物的结构与性质密切相关。

①下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_______(填字母)。

a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液。

②下列有机化合物与乙醇互为同分异构体的是_______(填字母)。

a.乙醛b.二甲醚c.乙酸。

③下列有机化合物属于芳香烃的是_______(填字母)。

a.b.c.

(2)甲醛；溴乙烷、苯酚、乙酸均为重要的化工原料；写出相应有机物的结构简式。

①能发生水解反应的是_______。

②能与FeCl3溶液发生显色反应的是_______。

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是_______。

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是_______。

(3)化合物C是一种医药中间体；可通过以下方法合成：

①A中含氧官能团的名称为_______和_______。

②B的结构简式为_______。

③C分子中有_______种不同化学环境的氢原子。

④D是A的一种同分异构体。D的苯环上的一氯代物有2种，D能发生水解反应且能发生银镜反应，写出符合条件的D的结构简式：_______。10、糖类；蛋白质属于营养物质。某同学设计如下实验；证明淀粉水解产物中含有醛基：

(1)试剂X为___________。

(2)写出淀粉在硫酸催化下彻底水解的方程式___________。

(3)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。写出最简单的a-氨基酸的结构简式：___________。11、原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。

（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。

（2）Ag电极上发生的反应为：__。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、烷烃的化学性质稳定，不能发生氧化反应。(_____)A.正确B.错误13、芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正确B.错误14、用溴水即可鉴别苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正确B.错误15、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误16、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共16分)17、第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。

（1）铬（Cr）被称为“不锈钢的添加剂”。

①写出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外电子排布的最高能层符号是______。

③在lmolCrO5（其中Cr为+6价）中，含有过氧键的数目为______。

（2）钒（V）是我国的丰产元素；被誉为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

①写出基态钒原子的价电子排布图：______。

②V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______。

（3）镍（Ni）是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符号）。

（4）钛（Ti）被称为“21世纪金属”，钙钛矿（CaTiO3）晶体是工业获取钛的重要原料；其晶胞结构如图2，晶胞参数为a=0.266nm，晶胞中Ti；Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。

①Ti与O之间的最短距离为______nm；

②与Ti紧邻的O个数为______。18、某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的pH如下表所示。

（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中；课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

。沉钙剂。

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。19、由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

已知相关物质的溶解度（20℃）。物质K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度g/100g11133.711.16.34

完成下列填空：

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和___。（填序号）

a.表面皿b.蒸发皿c.铁坩埚d.泥三角。

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是___；不宜用盐酸的原因是___。

（3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。与原方法相比，电解法的优势为___。

（4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：

（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO4

5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

Na2C2O4的式量：134KMnO4的式量：158）

Ⅰ称取0.80g的高锰酸钾产品；配成50mL溶液。

Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4；置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为___（保留3位小数）。达到滴定终点的标志是___。

（5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度___。（填“偏高”；“偏低”或“无影响”）

（6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为___。

20、阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物；可由化合物B；C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

(1)E的结构简式为______________________。

(2)由C、D生成化合物F的反应类型是______________________。

(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为________。

(4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：____________。

(5)已知：写出由C制备化合物的合成路。

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：__________评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)21、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。

(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。

(4)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。

(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2；回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；

②若常温下1L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】试题分析：该电池属于酸性氢氧燃料电池，电池工作时的正负极反应式分别为：正极：O2+4H++4e－＝2H2O；负极：H2-2e－＝2H+，在原电池中阳离子向电池的正极移动，阴离子向电池的负极移动。X极通入氢气，发生氧化反应，是原电池的负极，有氢离子生成，溶液的酸性增强，故A正确，则B不正确；Y电极通入空气，发生还原反应，是正极，C不正确；工作过程中，质子(H＋)从“X极”一边透过质子交换膜移动到“Y极”一边与OH－反应生成水,D不正确；答案选A。

考点：考查原电池的有关判断和应用。

点评：该题以新型化学电源为载体，重点考查原电池的工作原理，涉及正负极的判断，电极反应式的书写以及离子的定向移动等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累和总结。2、D【分析】【详解】

A．Fe3+与SCN－在溶液中发生离子反应；生成配合离子，不能大量共存，故A错误；

B．酸性条件下MnO能氧化Fe2+；不能大量共存，故B错误；

C．能与Al反应放出大量H2的溶液显强酸性或强碱性，其中NH在强碱性溶液中不能大量存在，而HCO在强酸或强碱性溶液中均不能大量存在；故C错误；

D．＝10－12的溶液pH=1，在酸性溶液中Mg2+、Al3+、NOSO彼此间不发生离子反应；能大量共存，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。3、C【分析】【详解】

A.分子中含有羧基；碳碳双键、亚氨基3种官能团；亚氨基具有碱性、羧基具有酸性，所以该物质具有两性，故A错误；

B.苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗4molH2；故B错误；

C.苯环有4个H原子可被取代，如图：可取代位置有1，2；1，3；1，4；2，3，2，4；3，4，共6种结构，故C正确；

D.连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，所以分子中不含手性碳原子；故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意明确官能团的结构和性质为解答该题的关键，注意氨基具有碱性、羧基具有酸性。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．油脂是高级脂肪酸甘油酯；相对分子质量较小不属于高分子化合物，而棉花；羊毛、蚕丝均为天然高分子化合物，故A错误；

B．蛋白质分子可以发生水解反应；降解成小分子的氨基酸，蛋白质溶液属于胶体分散系，具有丁达尔效应，故B错误；

C．硝化甘油为三硝酸甘油酯；是硝酸和甘油反应生成的酯，TNT是三硝基甲苯，不属于酯，酱油主要由大豆，淀粉；小麦、食盐经过制油、发酵等程序酿制而成的。酱油的成分比较复杂，除食盐的成分外，还有多种氨基酸、糖类、有机酸、色素及香料成分，不属于酯，牛油是高级脂肪酸甘油酯，属于酯，故C错误；

D．石油的主要成分是各种烷烃；环烷烃、芳香烃的混合物；即石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，故D正确；

答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物；故A正确，但不符合题意；

B.石油是由多种碳氢化合物组成的混合物；故B正确，但不符合题意；

C.塑料；合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的；故C正确，但不符合题意；

D.绿色化学是指环境友好化学；其核心是从源头消除污染，故D错误，符合题意；

故选：D。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）根据核外电子排布规律解答；

（2）①根据价层电子对互斥理论分析；

②根据影响含氧酸酸性的因素分析判断；

（3）根据电负性变化规律解答；

（4）根据晶胞结构结合均摊法分析；判断与计算。

解析：（1）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；因此价电子中成对电子数有10个。

（2）①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数＝即价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式是sp3。

②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子，比H3PO4中多1个，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3>H3PO4。

（3）非金属性越强，电负性越大，则锡、磷两元素电负性的大小为Sn>P。

（4）①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数＝8×1/8＝1，Cu原子个数＝6×1/2＝3，P位于体心，共计1个，则其化学式为SnCu3P。

②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个；位于面的4个顶点上，因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形。

③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一般，晶胞的边长是所以最近的Cu原子核间距为【解析】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)10sp3>_因为HNO3分子结构中含有2个非羟基氧原子，比H3PO4中多1个<SnCu3P4平面正方形×10107、略

【分析】【分析】

有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物；相同元素组成的不同的单质互为同素异形体；依据烷烃的命名步骤命名烷烃；以此解答。

【详解】

(1)①和结构相似，分子组成相差1个“CH2”，故互为同系物；②和分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；③CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”，故互为同系物；④金刚石与石墨是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形体；⑤氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑥16O和18O质子数相同，中子数不同，故互为同位素；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)由氧元素形成的不同单质；故互为同素异形体；故互为同位素的是⑤⑥，互为同系物的是①③，互为同素异形体的是④⑧，互为同分异构体的是②⑦。故答案为：⑤⑥；①③；④⑧；②⑦；

(2)中主链有6个碳原子，从左边开始编号，2号位和4号位上各有一个甲基，3号位上有一个乙基，命名为：2，4—二甲基—3—乙基己烷，故答案为：2，4—二甲基—3—乙基己烷。【解析】①.⑤⑥②.①③③.④⑧④.②⑦⑤.2，4—二甲基—3—乙基己烷8、略

【分析】【详解】

(1)根据系统命名法，的系统命名为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；故答案为：4-甲基-2-乙基-1-戊烯；(2)分子式为C4H8的且存在顺反异构的单烯烃的结构简式为CH3CH=CHCH3，名称为2-丁烯，故答案为：2-丁烯；(3)分子式为C4H10O能与Na反应的物质为醇，其结构简式为：C4H9OH，有四种同分异构体，其中一氯代物只有一种的有机物结构简式为：(CH3)3COH，故答案为：(CH3)3COH；(4)某苯的同系物分子式为C9H12，苯环上的支链可能①-C3H7，苯环上的一氯代物有3种，②一个-CH3，一个-CH2CH3，苯环上的一氯代物有10种，③三个-CH3，苯环上的一氯代物有6种，其中苯环上一氯代物只有一种的结构简式为：故答案为：(5)1，2—二溴乙烷在热的氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇，发生反应的化学方程式为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr。【解析】①.4－甲基－2－乙基－1－戊烯②.2－丁烯③.(CH3)3COH④.⑤.CH2BrCH2Br+2NaOHCH2(OH)CH2OH+2NaBr。9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①a．二者与水在常温下都不反应；不能用水鉴别，选项a错误；

b．二者与四氯化碳不反应，不能鉴别，选项b错误．

c．乙烯能被KMnO4氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能使酸性KMnO4溶液褪色；可鉴别，选项c正确；

答案选c；

②乙醇的分子式是C2H6O；分子中含有醇羟基；

a.乙醛分子式为C2H4O；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项a错误；

b.二甲醚分子式为C2H6O，分子中含有醚键，与乙醇分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，选项b正确；

c.乙酸分子式为C2H4O2；与乙醇分子式不相同，不互为同分异构体，选项c错误；

答案选b；

③芳香烃分子中只含有碳氢元素，且含有苯环，选项中只有a含苯环，为苯，属于芳香烃；选项b；c都不含苯环；不属于芳香烃，分别为环烯和环烷烃；

答案选a；

(2)①溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中加热能发生水解反应生成乙醇和溴化钠，答案为CH3CH2Br；

②苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，能与FeCl3溶液发生显色反应的是

③能与Na2CO3溶液反应有气体生成的是乙酸，结构简式为CH3COOH；

④能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是甲醛；结构简式为HCHO；

(3)①根据结构简式可知；A中含氧官能团的名称为醛基和醚键；

②A被氧化，-CHO转化为-COOH生成B，则B的结构简式为

③根据C分子的结构简式可知；分子中有4种不同化学环境的氢原子；

④A为D是A的一种同分异构体。D能发生水解反应且能发生银镜反应，根据分子中只含有2个O，则应含有HCOO-，D的苯环上的一氯代物有2种，则有两个对位的取代基，符合条件的D的结构简式为【解析】cbaCH3CH2BrCH3COOHHCHO醛基醚键410、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，水解产生葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将催化剂稀硫酸中和，故试剂X可以为NaOH溶液；

(2)淀粉是多糖，在稀硫酸作催化剂的条件下加热，发生水解反应，水解产生葡萄糖，则淀粉彻底水解反应的化学方程式为：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

(3)氨基酸是构成蛋白质的基石，天然蛋白质水解所得氨基酸为α-氨基酸。最简单的a-氨基酸是甘氨酸，即氨基乙酸，其结构简式为NH2-CH2-COOH。【解析】NaOH溶液(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)NH2-CH2-COOH11、略

【分析】【分析】

(1)依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；负极金属材料是Cu，电解质是含有铁离子的盐溶液；

(2)原电池的正极得电子；发生还原反应，负极失电子，发生氧化反应，结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式。

【详解】

(1)依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，负极金属材料是Cu，所以电极X的材料是Cu，电解质Y是含有铁离子的盐溶液，可以是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液，故答案为：Cu；Fe2(SO4)3或FeCl3；

(2)原电池的正极是银电极，铁离子得电子，发生还原反应，即Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+。【解析】CuFe2(SO4)3或FeCl3Fe3++e-=Fe2+三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

烷烃的化学性质稳定，一般不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应，但所有的烷烃均可燃烧，燃烧反应属于氧化反应，该说法错误。13、B【分析】【详解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整数)，芳香烃是含一个或多个苯环的碳氢化合物，它没有固定的分子通式，故错误。14、A【分析】【详解】

苯酚能和溴水反应生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水发生加成反应而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出现分层、上层呈橙红色，故正确。15、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。16、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、原理综合题(共4题，共16分)17、略

【分析】【分析】

⑴①Cr是24号元素，位于第四周期第VIB族；②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；该原子核外电子排布中最高能层是第四电子层；③CrO5中5个O共为-6价，必定有4个为-1价，CrO5分子结构式为

⑵①钒原子价电子排布式为3d34s2；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；②该分子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型。

⑶C原子与O原子均含有1对孤对电子；电负性越强越不易提供孤对电子；

⑷①Ti与O之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半；②与Ti紧邻的O个数=3×8÷2。

【详解】

⑴①Cr是24号元素；位于第四周期第VIB族；故答案为：第四周期第VIB族。

②基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；该原子核外电子排布中最高能层是第四电子层，该层符号为N；故答案为：N。

③CrO5中5个O共为-6价，必定有4个为-1价，CrO5分子结构式为即有两个过氧键，在1molCrO5含有过氧键的数目为2NA，故答案为：2NA。

⑵①钒原子价电子排布式为3d34s2，价电子排布图为故答案为：

②SO3的三聚体（SO3）3的环状结构中S原子形成4个σ键，杂化轨道数目为4，S原子采取sp3杂化；故答案为：sp3。

⑶C原子与O原子均含有1对孤对电子，O的电负性比C的强，O原子不易提供孤对电子，C原子提供孤对电子，故Ni(CO)4中配原子是C；故答案为：C。

⑷①Ti与O之间的最短距离为晶胞面对角线长度的一半故答案为：0.188。

②与Ti紧邻的O个数=3×8÷2=12;故答案为：12。

【点睛】

晶胞计算、原子杂化类型判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基本公式的理解和运用、空间想象能力及计算能力，注意过氧键个数的计算【解析】第四周期第VIB族N2NAsp3C0.1881218、略

【分析】试题分析：由题中流程可知，烧渣在加热的条件下经硫酸浸取后，过滤除去不溶物二氧化硅后，向滤液A中加入足量铁粉把Fe3+还原为Fe2+，过滤得滤液B，向滤液B中加入氨水调到pH=6.0，使Al3+完全转化为氢氧化铝沉淀，然后加入沉淀剂并加热，待滤液中Ca2+完全沉淀后过滤；向滤液C中加入碳酸铵溶液，过滤；洗涤，得到碳酸亚铁，最后将碳酸亚铁在空气中加热得到氧化铁。

（1）浇渣中只有SiO2不溶于硫酸，故滤渣A的主要成分是SiO2。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。该过程共有两个离子反应发生，其离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（3）由Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系曲线可知，c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快（在很短的时间内达到很高的还原率），Fe3+的还原率更高，故课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右。

（4）由表中实验数据可知，在相同的条件下，选择NH4F作为沉钙剂时，滤液B中钙的含量最低，故应选择NH4F作为沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有CaF2、Al(OH)3。

（5）在过程Ⅳ中，使用了碳酸铵作为沉淀剂，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是：温度过高，(NH4)2CO3易分解。

（6）在过程Ⅴ中，碳酸亚铁在空气中加热得到氧化铁，反应的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑。【解析】SiO2Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+c(Fe3+)在1.60mol/L左右时，反应速率更快，Fe3+的还原率更高CaF2、Al(OH)3温度过高，(NH4)2CO3易分解4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2↑19、略

【分析】【详解】

(1)熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性KOH应用铁坩埚、铁棒、坩埚钳、泥三角、酒精灯，所以选cd；

(2)根据表中数据可知，K2SO4溶解度小，加硫酸时会生成K2SO4，会降低产品的纯度；盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量，故不宜用盐酸；

(3)与原方法相比，电解法的优势为K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高了锰元素的利用率；

(4)根据反应Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O可得关系式：5Na2C2O4～2KMnO4，设配制的8.48mL配制的样品溶液中含有高锰酸钾的质量为xg，

则：

解得x==0.0950g，

50mL该样品溶液中含有高锰酸钾的质量为：0.0950g×=0.560g，

则样品中高锰酸钾的质量分数为：=0.700，

滴定终点时的现象为：当最后一滴KMnO4溶液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；

(5)加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，消耗高锰酸钾溶液的体积减少，会导致测得产品纯度偏高；

(6)反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好。

【点睛】

熔融固体物质需要在坩埚内加热，但碱性物质不能用瓷坩埚加热；酸化具有氧化性的物质时不能用盐酸，盐酸有还原性，会被氧化。【解析】①.c、d②.会生成硫酸钾，硫酸钾的溶解度小，不易除去③.KMnO4能氧化盐酸④.原子利用率高⑤.0.700⑥.无色变为紫色且半分钟不褪色⑦