2025年上教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图；增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得，下列说法正确的是（）

A.邻苯二甲酸酐分子中所有的原子不可能共平面B.环己醇的一氯代物有3种C.DCHP的分子式为C20H26OD.1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应2、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A.B.C.D.CH3I3、维生素P的结构如图所示；其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。下列关于维生素P的叙述正确的是。

A.分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B.若R为甲基，则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C.可用酸性KMnO4溶液检验该化合物中的碳碳双键D.1mol该化合物与溴水反应最多消耗6molBr24、苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是A.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B.苯分子中6个碳碳化学键完全相同C.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃D.苯可以与溴水反应而使它们褪色5、第26届国际计量大会新修订阿伏加德罗常数下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.单质与反应生成和的混合物，生成物中离子总数为B.标准状况下，和混合气体含H原子数目为C.的溶液中含有的为个D.羟基自由基()含有的电子数为6、实验是培养学生化学兴趣的最好途径；下列装置能实现实验目的的是。

A.用装置甲收集NH3B.用装置乙稀释浓H2SO4C.用装置丙制取乙酸乙酯D.用装置丁比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性7、阿司匹林(结构简式如图)具有解热镇痛作用。下列说法错误的是。

A.分子式为C9H8O4B.能发生取代反应C.能发生加成反应D.所有原子都在同一平面8、下列有关醛的判断正确的是A.对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含醛基B.已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上C.向新制氢氧化铜悬浊液中滴入乙醛溶液并加热，未出现红色沉淀的原因是乙醛量不足D.实验室配制银氨溶液的方法是向稀氨水中逐滴滴入稀硝酸银溶液至过量9、以下有机物的命名，正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基1-丙醇C.间二甲苯D.4-甲基-2-戊烯评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、下列有关同分异构体数目(不考虑立体异构)的叙述正确的是A.与互为同分异构体的芳香烃有1种B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种D.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种11、下列关于有机物同分异构体的说法正确的是A.分子式为C4H10O且与钠反应的有机物有4种B.最简式为C4H9OH的同分异构体有3种C.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种D.C3H8的二氯取代物有4种12、除去下列物质中含有少量杂质(括号内为杂质)的方法正确的是A.硝基苯(苯)-蒸馏B.乙烯(SO2)-NaOH溶液，洗气C.苯(苯酚)-浓溴水，过滤D.乙酸乙酯(乙酸)-NaOH溶液，分液13、下列说法正确的是A.低压法聚乙烯的支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高B.在碱催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应可生成网状结构的酚醛树脂C.高压法聚乙烯可用于制作绝缘材料D.聚乙烯是热固性塑料，性质稳定，故不易造成污染14、有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有4种B.b、d、p的分子式均为均属于碳水化合物C.b、d、p分子中所有碳原子均不可能在同一平面上D.d与发生加成反应的产物最多有4种(不考虑立体异构)15、有机物Q的结构简式为：下列说法不正确的是A.与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4B.与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶7C.与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6D.与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶6评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、A～G是几种烃的分子球棍模型；请回答下列问题[(1)-(3)填对应字母]：

(1)属于同系物的脂肪烃是______________，等质量的烃完全燃烧消耗O2最多的是_________。

(2)与氯气发生取代反应，只生成两种一氯取代产物的是_____________。

(3)分子中共平面原子数最多的是________。

(4)写出G和浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式：_________________________。

(5)C的同系物中有顺反异构且相对分子质量最小的有机物，它的顺式结构简式为___________。17、马尿酸是一种重要的生产药物中间体；因马及其它草食动物的尿中含量很多而得名，合成马尿酸的路线如下：

(1)化合物A的名称是___________，由化合物A生成化合物B的反应类型是___________。

(2)化合物C中含氧官能团名称是___________。1molC最多可以与___________molNaOH反应。

(3)化合物D在一定条件下可以形成一种含六元环结构的化合物X，写出X的结构简式___________。

(4)写出化合物E与HCl反应生成马尿酸的方程式___________。

(5)化合物B、D合成E的过程中NaOH的作用是___________。

(6)化合物Y是C的同系物，相对分子质量比C大42，Y的同分异构体中满足以下条件的结构有___________种，写出其中核磁共振氢谱峰数最少的结构为___________(任写一种)。

①可以发生皂化反应；②含有－CH2Cl18、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

（1）CCl4的电子式：________________。

（2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

①2，2﹣二甲基戊烷：_____________

②3﹣甲基﹣1﹣丁烯：________________19、写出下列反应的化学反应方程式；并判断其反应类型。

（1）甲烷与氯气反应_______，属于_______反应(只写第一步)

（2）乙烯通入溴水：_______，属于_______反应。

（3）乙醇与金属钠反应：_______，属于_______反应。

（4）由苯制取硝基苯：_______，属于_______反应；20、填空。

(1)第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京胜利举行；各种新型材料在冬奥赛场上发挥了巨大的作用。

①颁奖礼服的制作材料是聚酰亚胺纤维，它属于___________材料，由它制作的礼服的优点是___________。(写一条)

②高山滑雪项目赛道两侧的防护网由高密度聚乙烯(HDPE)材料编织而成，由乙烯生成聚乙烯的化学方程式是___________，聚乙烯的单体是___________。

③制作赛区路面的交通指引标识，所用胶带的主要成分为合成橡胶，该胶带的优点是___________。(写一条)

(2)2022年2月；北京向全世界呈现了一届无与伦比的冬奥盛会，各种材料的使用助力冬奥会圆满举行。

①冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其结构简式为四氟乙烯可看成乙烯分子中的氢原子被氟原子取代后的产物，其结构简式为________，由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下反应生成ETFE的化学方程式为_________。

②冰球由硫化橡胶制成，硫化橡胶与普通橡胶相比，其优点是___________。(写一条)

③速度滑冰竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯纤维材料，这种材料的使用对于速度滑冰运动员的帮助可能是___________。21、某废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热；使其变成有用的物质，实验装置如下图。

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

。产物。

氢气。

甲烷。

乙烯。

丙烯。

苯。

甲苯。

碳。

质量分数(%)

12

24

12

16

20

10

6

(1)试管A中残余物有多种用途；如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。

A中残留物电石乙炔聚乙炔。

写出反应③的化学方程式______

(2)试管B收集到的产品中，有能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有___________种。

(3)经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共16分)22、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误23、乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物。(___________)A.正确B.错误24、相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正确B.错误25、甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共30分)26、以乳糖；玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素(~8mg/L)的溶液；过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程(已略去所加试剂)，可得到青霉素钠盐(~8g/L)。流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH=2后加入溶剂，再调节pH=7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。(如下流程图)

已知青霉素结构式：

（1）在pH=2时，加乙酸戊酯的原因是_______。为什么不用便宜的乙酸乙酯_______。

（2）在pH=7.5时，加水的原因是_______。

（3）加丁醇的原因是_______。27、固体酒精已广泛用于餐饮业；旅游业和野外作业等。固体酒精是向工业酒精中加入固化剂使之成为固体形态；以下为生产固体酒精的流程：

请回答下列问题：

(1)煤的组成以_______元素为主，煤的干馏属于_______变化。

(2)乙烯的结构式是____，过程③的化学方程式是_____，该反应的类型属于_______。

(3)酒精的官能团是_____(填名称)，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为_____。28、乙酸正丁酯有愉快的果香气味；可用于香料工业，它的一种合成步骤如下：

I．合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H2SO4；摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min。

Ⅱ．分离提纯。

①当分水器中的液面不再升高时；冷却，放出分水器中的水，把反应后的溶液与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中，用10mL10%的碳酸钠溶液洗至酯层无酸性，充分振荡后静置，分去水层。

②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4·7H2O晶体)。

③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。主要试剂及产物的物理常数如下：。化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸点/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶

制备过程中还可能发生的副反应有：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式___________。

(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从___________(填“a”或“b”)管口通入。

(3)分离提纯步骤①中的碳酸钠溶液的作用主要是除去___________。

(4)在步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先进行___________(填实验揉作名称)；再将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。

(5)步骤③中常压蒸馏装置如图2所示，应收集___________℃左右的馏分，则收集到的产品中可能混有___________杂质。

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL(水的密度为lg·mL-1)，则正丁醇的转化率为___________(精确到1%)。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共32分)29、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。30、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。31、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。32、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A.苯环是平面型分子；羰基及与碳原子直接相连的原子处于同一平面；故邻苯二甲酸酐分子中所有的原子可能共平面，A错误；

B.环己醇的六元环上有四种氢原子；故一氯代物有4种，B错误；

C.从结构简式知DCHP的分子式为C20H26O；C正确；

D.1molDCHP中含2mol酯基；水解后生成的是环己醇，环己醇不能与氢氧化钠溶液反应，故最多可与含2molNaOH的溶液反应，D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

卤代烃都能发生水解反应；但只有和卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，才能发生消去反应；

A．中与—CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子；不能发生消去反应，该有机物属于卤代烃，能发生水解反应，故A不符合题意；

B．中与-CH2Br相连的碳原子上没有氢原子；不能发生消去反应，该有机物属于卤代烃，能发生水解反应，故B不符合题意；

C．中与Cl原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子；能发生消去反应，该有机物属于卤代烃，能发生水解反应，故C符合题意；

D．CH3I属于卤代烃；能发生水解反应，但结构中只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故D不符合题意；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子中的官能团由羟基；羰基、碳碳双键、醚键；A错误；

B．若R为甲基，其分子式为C16H12O7；B错误；

C．该有机物含有酚羟基和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾褪色；故不能用酸性高锰酸钾检验碳碳双键，C错误；

D．酚羟基的邻对位各消耗1molBr2，碳碳双键与1molBr2加成，共需要6moBr2；D正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．苯是煤干馏产物中获得的液态化工原料；A错误；

B．苯分子中6个碳碳化学键完全相同；是介于碳碳单键和碳碳双键间的特殊键，B正确；

C．苯不含碳碳双键；是介于碳碳单键和碳碳双键间的特殊键，C错误；

D．苯使溴水褪色是发生了萃取过程；属于物理变化，没有发生化学反应，D错误；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．每或都含阳离子阴离子，共3mol离子。单质与反应生成和的混合物共含阴阳离子共1.5mol，离子总数为A正确；

B．标准状况下和混合气体物质的量为0.5mol，含H原子的物质的量为2mol，含原子数目为B错误；

C．的溶液中含有的为0.2mol，个数多于个；C错误；

D．每个羟基自由基()含9个电子，1.7g羟基自由基物质的量为0.1mol，含有的电子数为D错误；

答案选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．NH3密度比空气小；用向上排空气法收集，应短管进长管出，故A错误；

B．不能在量筒中直接稀释液体；稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，将浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出，故B错误；

C．丙装置可以制备乙酸乙酯；但是饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管不能伸入液面下，否则会发生倒吸，故C错误；

D．碳酸氢钠不稳定；加热分解，而碳酸钠稳定，直接加热都不分解，则小试管中为碳酸氢钠，间接受热也易分解，更能说明碳酸氢钠不稳定，故D正确；

故答案为D。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．由阿司匹林的结构简式可知，其分子式为C9H8O4；A项正确；

B．阿司匹林中含有苯环和甲基；可以发生取代反应，B项正确；

C．阿司匹林中含有苯环；可以发生加成反应，C项正确；

D．阿司匹林中含有甲基；所以该分子中所有原子不能共平面，D项错误；

答案选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．对甲基苯甲醛()中连接在苯环上的甲基(—CH3)可被酸性高锰酸钾溶液氧化为—COOH；从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此酸性高锰酸钾溶液褪色不能说明它含有醛基，A错误；

B．苯甲醛相当于甲醛上的一个H原子被苯环所取代；又甲醛和苯环均为平面型分子，因此苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上，B正确；

C．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基必须在碱性条件下；与乙醛的量没有太大关系，C错误；

D．银氨溶液的配制是向稀AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至最初产生的沉淀恰好溶解为止；D错误；

答案选B。9、D【分析】【详解】

A．没有选择分子中含有C原子数最多的碳链为主链；正确命名应该为2-甲基丁烷，A错误；

B．应该选择包括羟基连接的C原子数最多的碳链为主链；正确命名应该为2-丁醇，B错误；

C．两个甲基在苯环上相邻的位置；正确命名应该为邻二甲苯，C错误；

D．命名符合烯烃的系统命名方法；D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共6题，共12分)10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．的分子式为C8H8；与其互为同分异构体的芳香烃为苯乙烯，有1种，A说法正确；

B．为对称结构，如与硝酸反应；可生成5种一硝基取代物，B说法错误；

C．因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以消耗1分子Br2在①②发生1，4-加成反应、而另1分子Br2在③上加成；故所得产物共有四种，C说法错误；

D．分子式为C7H16的烃；分子中有4个甲基的同分异构体可看作正戊烷中间3个碳原子上的氢原子被2个甲基取代，2个甲基在同一碳原子有2种，在不同碳原子有2种，合计有4种，D说法正确；

答案为AD。11、ACD【分析】【分析】

【详解】

略12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．硝基苯与苯沸点不同；则可用蒸馏的方法分离，故A正确；

B．乙烯不与氢氧化钠溶液反应；二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可达到除杂目的，故B正确；

C．苯酚与溴反应生成三溴苯酚；溴；三溴苯酚都溶于苯，不能得到纯净的苯，故C错误；

D．二者均与NaOH反应；应选饱和碳酸钠溶液；分液，故D错误。

答案选AB。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．低压法聚乙烯是在较低压力和较低温度下；用催化剂使乙烯发生加聚反应得到的，支链较少，软化温度和密度都比高压法聚乙烯的高，故A正确；

B．在碱催化下；苯酚与过量的甲醛反应可生成网状结构的酚醛树脂，故B错误；

C．聚乙烯具有优良的电绝缘性；高压法聚乙烯密度较低，材质最软，可用于制作电线包裹层，故C正确；

D．聚乙烯是热塑性塑料；也是“白色污染”的主要来源，故D错误；

答案选AC。14、AD【分析】【分析】

【详解】

A．b中有4种不同化学环境的氢原子；其一氯代物有4种，A项正确；

B．b、d、p的分子式均为均属于烃，B项错误；

C．b分子中所有碳原子在同一平面上；C项错误；

D．d与发生加成反应；如图进行编号可发生加成反应的位置有1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6，共4种，D项正确；

故选AD15、BD【分析】【分析】

分子中含有5个酚羟基；1个羧基和1个酚羟基形成的酯基；据此解答。

【详解】

A.分子中酚羟基的邻位和对位氢原子有4个，则与足量溴水反应时，n(Q)∶n(Br2)为1∶4；A正确；

B.酚羟基；羧基和酯基均能与氢氧化钠反应；则与足量NaOH溶液反应时，n(Q)∶n(NaOH)为1∶8，B错误；

C.分子中只有苯环和氢气发生加成反应，则与足量H2反应时，n(Q)∶n(H2)为1∶6；C正确；

D.分子中只有羧基和碳酸氢钠反应，则与NaHCO3反应时，n(Q)∶n(NaHCO3)为1∶1，D错误；答案选BD。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【详解】

(1)不含有苯环的烃被称作脂肪烃，结构相似分子组成上相差一个或多个CH2基团的有机物互称同系物，因此上述七种物质中属于同系物的脂肪烃为ABE；等质量的烃（CxHy）完全燃烧时；烃分子中y与x的比值越大，耗氧量越大，因此，D；F物质中y与x的比值最大，因此D、F消耗的氧气量最大；

(2)A；B、C、D、F这五种物质中只有一种化学环境的H原子；故只有一种一氯取代物；E有两种不同环境的H原子，故有二种一氯取代物；G有四种不同环境的H原子，故有四种一氯取代物，故答案选E；

(3)A物质最多有2个原子共平面；B物质最多有4个原子共平面，C物质最多有6个原子共平面，D物质最多有4个原子共平面，E物质最多有6个原子共平面，F物质最多有12个原子共平面，G物质最多有13个原子共平面，因此，答案选G；

(4)G为甲苯，可以与浓硝酸在浓硫酸的催化下加热制备三硝基甲苯，反应方程式为＋3HNO3＋3H2O；

(5)C物质存在碳碳双键，其同系物中可能出现顺反异构，C的相对分子质量最小的同系物中可能出现的顺反异构为2-丁烯，顺式结构为【解析】ABEDFEG＋3HNO3＋3H2O17、略

【分析】【分析】

甲苯被高锰酸钾氧化成苯甲酸苯甲酸与PCl5发生取代反应，结合分子组成可知是羟基被氯原子取代得到乙醇被氧气氧化成乙酸，乙酸与氯气发生取代反应，结合组成可知是乙酸中甲基上的氢被氯原子取代，得到：与氨气发生取代反应，结合组成可知是氯原子被氨基取代得到：与在碱性条件下发生取代反应得到EE经酸化得到马尿酸，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知A为苯甲酸；A转化成B的反应为取代反应，故答案为：苯甲酸；取代反应；

(2)C为其所含官能团为氯原子和羧基，含氧官能团为羧基，C中的氯原子和羧基均能消耗NaOH，故1molC可消耗2molNaOH，故答案为：羧基；2；

(3)D为其含有羧基和氨基可以发生分子间的取代反应形成酰胺键，2分子的通过分子间取代反应可形成环状结构的物质故答案为：

(4)E为经盐酸酸化得到马尿酸，反应方程式为：+HCl→+NaCl，故答案为：+HCl→+NaCl；

(5)与在NaOH条件下有利于反应生成的HCl被中和；促进反应向生成E的方向进行，同时NaOH也参与发生中和反应，故答案为：做反应物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH则无法得到E)；

(6)化合物Y是C的同系物，相对分子质量比C大42，可知Y比C多三个碳原子，其同分异构体能够发生皂化反应说明含有酯基，同时含有含有－CH2Cl，将-COO-分离符合条件的碳骨架有：C-C-C-CH2Cl和然后将酯基连到碳骨架上，在不对称的C-C之间有两种位置即-COO-和-OOC-两种，在C-H之间有一种，则在C-C-C-CH2Cl骨架中的位置有：共9种，在上的位置有：共6种，总共15种，其中核磁共振氢谱峰数最少的结构为两个甲基存在且连在同一个碳原子上的结构，有故答案为：15；【解析】①.苯甲酸②.取代反应③.羧基④.2⑤.⑥.+HCl→+NaCl⑦.做反应物；消耗生成的HCl有利于生成更多的E(或不加NaOH则无法得到E)⑧.15⑨.18、略

【分析】【详解】

（1）CCl4的电子式为：（2）因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷没有同分异构体；（3）一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2，2﹣二甲基戊烷，主链为戊烷，在2号C上含有2个甲基，该有机物的结构简式为：CH3C(CH3)2CH2CH2CH3；②3﹣甲基﹣1﹣丁烯主链为丁烯，碳碳双键在1号C，在3号C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH2=CHCH(CH3)CH3。【解析】①.②.没有③.CH2Cl2④.取代反应⑤.CH3C(CH3)2CH2CH2CH3⑥.CH2=C(CH3)CH2CH319、略

【分析】【分析】

(1)

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，故反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应。

(2)

乙烯和溴水发生加成反应生成溴乙烷，反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反应。

(3)

乙醇和金属钠发生置换或取代反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；置换或取代反应。

(4)

苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂作用下发生取代反应生成硝基苯和水，反应方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O，取代反应。【解析】(1)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应。

(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应。

(3)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换或取代。

(4)+HNO3+H2O取代20、略

【分析】【详解】

（1）①聚酰亚胺纤维是目前隔温保温性能最好的合成纤维之一；它属于有机合成材料，由它制作的礼服的优点是保温；

②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是nCH2＝CH2聚乙烯的单体是CH2＝CH2；

③该胶带用于制作赛区路面的交通指引标识；其优点是耐磨；

（2）①四氟乙烯可看成乙烯分子中的氢原子被氟原子取代后的产物，根据乙烯的结构简式CH2＝CH2可知其结构简式为CF2＝CF2，由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2

②工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化；使线型的高分子链之间过硫原子形成化学键产生交联，形成网状结构。硫化橡胶具有更好的强度；韧性、弹性和化学稳定性；

③为了减少空气阻力，速滑竞赛服的手脚处，使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以求最大限度提高运动员成绩，因此这种材料的使用对于速度滑冰运动员的帮助可能是减少空气阻力，提高速度滑冰的速度。【解析】(1)有机合成保温nCH2=CH2CH2＝CH2耐磨。

(2)CF2＝CF2nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性减少空气阻力，提高速度滑冰的速度21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应③为乙炔加聚生成聚乙炔，对应方程式为：nCH≡CH

(2)产物中乙烯、丙烯、甲苯能使KMnO4褪色，但乙烯、丙烯常温下为气体，冷水无法将其冷凝，甲苯常温下为液态，可以被冷水冷凝，故B中收集到能使KMnO4褪色的产品为甲苯（产品中还有苯，但苯不能使KMnO4褪色）；甲苯中有4种氢，故一氯代物有4种；

(3)修过溴水充分吸收后，剩余气体为H2、CH4，n(H2):n(CH4)=则剩余气体的平均相对分子质量=（或），故此处填4.8。【解析】nCH≡CH44.8四、判断题(共4题，共16分)22、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。23、B【分析】【详解】

乙醇和水互溶，不可作萃取剂，错误。24、A【分析】【详解】

相同质量的烃燃烧时，烃中H元素的质量分数越大，则耗氧量越高，而CH4是所有烃中H元素的质量分数最高的，即是耗氧量最大的，所以正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

3个碳原子的烷基为丙基，丙基有3种，甲苯苯环上的氢有邻间对2种，则所得产物有3×2=6种，正确。五、工业流程题(共3题，共30分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）青霉素以RCOOH存在；可溶于乙酸戊酯乙酸乙酯水溶性大。

（2）青霉素以RCOO-存在；可溶于水。

（3）降低青霉素钠盐的水溶性27、略

【分析】【分析】

煤通过干馏得到出炉煤气；通过分离得到乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇中加入固化剂得到固体酒精，据此解答。

(1)

煤的组成以碳元素为主；煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。

(2)

乙烯的结构式是过程③是乙烯和水发生加成反应，反应的化学方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

(3)

酒精的结构简式为CH3CH2OH，官能团是羟基，固体酒精中的一种固化剂为醋酸钙，其化学式为Ca(CH3COO)2。【解析】(1)碳化学。

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应。

(3)羟基Ca(CH3COO)228、略

【分析】【分析】

(1)正丁醇与冰醋酸在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，有利于冷却；

(3)乙酸正丁酯中含有乙酸、正丁醇、正丁醚和硫酸杂质，其中正丁醇、硫酸易溶于水，而乙酸正丁酯、正丁醚难溶于水，乙酸可与饱和碳酸钠反应，以此解答该题；

(4)酯层用无水硫酸镁干燥后，应过滤除去干燥剂；反应中发生副反应得到正丁醚，而正丁醚难溶于水，正丁醇、硫酸、醋酸已经除去，制备的物质中含有正丁醚；

(5)乙酸正丁酯的沸点是126.1℃，选择沸点稍高的液体加热；

(6)计算生成水的质量，根据方程式计算参加反应正丁醇的产量，正丁醇的利用率=×100%。

【详解】

(1)正丁醇与冰醋酸在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

(2)冷凝管采取逆流原理通入冷凝水，其中冷水应从b管口通入，从a管中流出，有利于冷却，故答案为b；

(3)根据反应的原理和可能的副反应；乙酸正丁酯中含有乙酸；正丁醇、正丁醚和硫酸杂质，乙酸正丁酯、正丁醚不溶于饱和碳酸钠溶液，而正丁醇、硫酸易溶，乙酸可与碳酸钠反应而被吸收，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸正丁酯中乙酸、正丁醇和硫酸杂质；

(4)酯层用无水硫酸镁干燥后；应过滤除去干燥剂；

(5)乙酸正丁酯的沸点是126.1℃；正丁醇；硫酸和乙酸易溶于水；在用水洗、10%碳酸钠溶液洗时，已经被除去，正丁醚与乙酸正丁酯互溶，水洗和10%碳酸钠溶液洗时不能除去，所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸正丁酯中，则乙酸正丁酯的杂质为正丁醚；

(6)反应结束后，若放出的水为6.98mL（水的密度为1g•mL-1）；则反应生成的水为6.98mL-5.00mL=1.98mL，即1.98g，设参加反应的正丁醇为x

解得x=8.14g，则正丁醇的利用率=×100%=88%。【解析】CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2Ob硫酸、乙酸、正丁醇过滤126.1正丁醚88%六、结构与性质(共4题，共32分)29、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大30、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中