2025年沪教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修2化学上册月考试卷964考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、液晶广泛应用于电子仪表产品等，是一种研究较多的液晶材料，其化学式为下列有关说法正确的是A.属于有机高分子化合物B.由碳、氢、氧、氮四种元素组成C.中碳、氢、氧、氮的原子个数比为18：21：2：1D.中含有一氧化氮分子2、下列说法正确的是A.氯化钠晶体和氢氧化钠晶体中都只含有一种化学键B.液氨受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键C.二氧化硅晶体和氧化镁晶体都属于共价晶体D.科学家制得了一种N4分子(结构为)，其中每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构3、、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.、可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在、分子是因其化学键不稳定4、下列事实不能用元素周期律解释的是A.碱性：NaOH＞LiOHB.酸性：H2SO4＞H3PO4C.原子半径：I＞ClD.溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO35、下列说法正确的是A.N元素的电负性大于O元素B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6、用粒子轰击可得到一个中子和一种放射性核素即已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是A.b=13B.最高价含氧酸的酸性：XC.XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同D.单质的沸点：X>Y7、关于配合物的说法中正确的是A.1mol该配合物含有12molσ键B.该配合物中心离子的化合价为+3价C.该配合物中NH3分子之间能形成氢键D.含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀8、我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体；晶胞结构如图。下列说法不正确的是。

A.氮化硼晶体有较高的熔沸点B.该晶体具有良好的导电性C.该晶胞中含有4个B原子，4个N原子D.N原子周围等距且最近的N原子数为129、“21世纪是钛的世纪”，钛是一种性能非常优越的金属，在能源、航天、医疗等方面有重要应用。已知钛原子序数为22，位于第四周期，最外层有2个电子。则其次外层电子数为A.2B.8C.10D.18评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之处是A.组成元素B.各元素的质量比C.相对分子质量D.充分燃烧后的生成物11、美国科罗拉多大学博尔德分校Kirkby、Jasper团队报道了碘酸作为大气气溶胶源的气相形成机理。

下列叙述正确的是A.如图所示，O3是极性分子B.如图所示，空间结构为平面三角形C.沸点(或熔点)：O3>O2D.反应(1)：=12、价层电子对互斥()模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是A.的模型为平面三角形B.的空间结构为平面三角形C.中心原子杂化轨道类型为杂化D.的键角小于13、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃14、下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是A.B.C.D.15、美国加州Livermore国家实验室物理学家Choong—Shik和他的同事们，在40Gpa的高压容器中，用Nd：YbLiF4激光器将液态二氧化碳加热到1800K，二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体。估计该晶体可能具有的结构或性质是A.该晶体属于共价晶体B.硬度与金刚石相近C.熔点较低D.硬度较小16、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的价电子数之和等于X的价电子数，由四种元素组成的某化合物结构如图所示。下列叙述正确的是。

A.W元素的单质形成的晶体中的化学键有方向性和饱和性B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.X、Z、Y的电负性依次减弱D.四种元素中第一电离能最小的是W17、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、现有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填写下列空白(填序号)：

(1)分子空间结构呈正四面体形的是_______。

(2)中心原子轨道为杂化的是为_______，杂化的是_______，为杂化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直线)的是_______，共直线的是_______。19、氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为___________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

①热稳定性：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

②沸点：H2O___________H2S(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为___________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为___________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为___________。20、判断a、氧化锰；b、碘化氢；c、氢氧化钠；d、硫酸，属于离子化合物的有_____，属于共价化合物的有_____。21、金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm-3(用NA表示阿佛加德罗常数的值；列出计算式即可)。

22、(1)比较得电子能力的相对强弱：Cl2____(填“＞”“＜”或“＝”)H2SO4；用一个化学方程式说明Cl2和H2SO4得电子能力的相对强弱：____。

(2)有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体，但熔点CH3CH2NO2(-90℃)远低于H2NCH2COOH(240℃)，可能的原因是_____。评卷人得分四、有机推断题(共2题，共8分)23、(1)下图是表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

①图中A的分子式是________。

②图中C的名称是________。

③图中D的结构简式是________。

④图中与B互为同分异构体的是_______(填字母)。

⑤图中1molG完全燃烧时消耗_______molO2。

(2)已知某有机物的结构简式如图：

①该有机物的分子式为______。

②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是____。

③该有机物1mol与足量的NaHCO3溶液反应，消耗NaHCO3的物质的量是___mol。24、有机合成在制药工业上有着极其重要的地位。某新型药物F是一种合成药物的中间体；其合成路线如图所示：

已知：①Diels-Alder反应：

②(R；R′均为烃基)

回答下列问题：

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则CH3CH2OH→A所需试剂、条件分别为______、______。

(2)B的化学名称是______；A→C的反应类型为______。

(3)F中官能团的名称是______。

(4)分子式为C6H10的有机物其结构不可能是______填标号

A.含有两个环的环状有机物。

B.含有一个双键的直链有机物。

C.含有两个双键的直链有机物。

D.含有一个三键的直链有机物。

(5)D→E的化学方程式为______。

(6)已知炔烃与二烯烃也能发生Diels-Alder反应。则以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH为原料合成的路线图为______无机试剂任选用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件评卷人得分五、原理综合题(共1题，共7分)25、Zn在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位；明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中就有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：

(1)Zn基态原子的电子排布式为___________，4s能级上的成对电子数为___________。

(2)葡萄糖酸锌{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖酸锌中碳原子杂化形式有___________，C、H两元素的第一电离能的大小关系为___________________。

(3)ZnCl2与NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A离子键B.σ键C.π键。

(4)锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞如图所示，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物中Zn与X的原子个数之比为___________。

(5)在图示晶胞中若只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的___________堆积；设阿伏加德罗常数的数值为NA，该晶胞中Zn的半径为r1nm，X的半径为r2nm，X的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代数式表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

根据分子由原子构成；分子是保持物质性质的最小微粒，是组成该物质的微粒，也是纯净物进行判断。

【详解】

A．有机高分子化合物的相对分子质量一般为不正确；

B．由碳；氢、氧、氮四种元素组成；正确；

C．由的化学式可知；碳；氢、氧、氮的原子个数比为18：21：1：1，不正确；

D．是由分子构成的化合物；不含一氧化氮分子，不正确。

故选答案B。

【点睛】

一般由具体化学式的物质，所以应该是纯净物，根据化学式可以判断所含元素，及原子个数比。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯化钠电子式为只含有离子键，氢氧化钠电子式为含有离子键和极性共价键，故A错误；

B．液氨受热蒸发时吸收的能量用于克服分子间氢键和范德华力；不破坏化学键，故B错误；

C．二氧化硅属于共价晶体；氧化镁晶体属于离子晶体，故C错误；

D．N的原子结构示意图需要得到3个电子或形成三个共价键，达到8e-结构，根据N4结构；每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构，故D正确；

答案为D。3、B【分析】【详解】

根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为；据此分析解题。

A.由分析可知，X微粒为；根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；

B.由分析可知，X微粒为，Y微粒为；二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；

C.由题干信息可知，与的半衰期很短；故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；

D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短；很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；

故答案为：B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．金属性Na＞Li；碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不选；

B．非金属性S＞P，酸性：H2SO4＞H3PO4；能用元素周期律解释，故B不选；

C．同主族从上到下；原子半径增大，原子半径：I＞Cl，能用元素周期律解释，故C不选；

D．NaHSO3电离大于水解，溶液呈酸性，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，溶液的pH：NaHSO3＜Na2SO3；不能用元素周期律解释，故D选；

故选D。5、B【分析】【详解】

A．一般来说；周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大，N元素的电负性小于O元素，故A错误；

B．Fe元素为26号元素，核外有26个电子，基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，所以外围电子排布图为故B正确；

C．原子中2p电子的能量小于3s电子；故C错误；

D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族；为ds区，故D错误；

综上所述答案为B。6、C【分析】【分析】

基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为1s22s22p1；则X为B元素，由2+5=c，则Y的质子数为7，Y为N元素；

【详解】

A．由信息可知X和Y分别为B和N，则a=5，由质量守恒4+2×5=b+1，解得b=13；A正确；

B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属：B3BO33；B正确；

C．BF3中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用sp2杂化，NF3中N原子价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，杂化类型是sp3；C错误；

D．常温下B单质为固体，N2为气体，则沸点：B>N2；D正确；

故选：C。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．配合物的配体氨分子内部含有3条σ键；配体和中心离子之间形成6条σ键，所以1mol该配合物含有3×4+6＝18molσ键，A错误；

B．根据化合价代数和为0得原则；可知该配合物中心离子的化合价为+3价，B正确；

C．氨分子内部含有N－H，遇到其他氨分子中的氮原子，可以形成氢键：所以该配合物中NH3分子之间能形成氢键；C错误；

D．配合物外界的氯离子可以和银离子生成氯化银沉淀，所以含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液；产生1mol白色沉淀，D错误；

答案为：B。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．氮化硼晶体为原子晶体；原子晶体具有较高的熔沸点，A正确；

B．该晶体结构中无自由移动的电子；不具有导电性，B错误；

C．由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8×+6×=4个；C正确；

D．由晶胞示意图；1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12个，D正确；

答案选B。9、C【分析】【分析】

【详解】

总共22个电子，K层2个、L层8个、N层2个，则M层

故选C。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【详解】

A.均由C；H和O元素组成；故组成元素相同，A不选；

B.C；H和O原子数目之比根据分子式判断；各元素的质量比不相同，B选；

C.分子式不同；故相对分子质量不同，C选；

D.充分燃烧后的生成物均为水和二氧化碳；D不选；

答案选BC。11、AC【分析】【详解】

A．O3是V形分子；属于极性分子，A正确；

B．中Ⅰ采用杂化；呈三角锥形，B错误；

C．O3、都是分子晶体，O3的相对分子质量大于则O3分子间范德华力大于所以沸点O3>O2；C正确；

D．根据图示，反应(1)为D错误；

故选AC。12、AD【分析】【详解】

A．O3中O原子价层电子对数=2+=3且含有1个孤电子对，模型为平面三角形，故A正确；

B．NF3中N原子价电子对数=3+=4；有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故B错误；

C．中Cl原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，杂化轨道类型为杂化；故C错误；

D．的价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体，含有1对孤电子，则的空间结构为三角锥形，键角小于故D正确；

故选：AD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。14、AD【分析】【详解】

A．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故A正确；

B．中心原子价层电子对数为3+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形，故B错误；

C．中心原子价层电子对数为2+=2；则VSEPR模型为直线形，空间构型为直线形，故C错误；

D．中心原子价层电子对数为2+=4；则VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，故D正确；

故答案为AD。15、AB【分析】【分析】

由题干信息可知；一定条件下可将二氧化碳转化为与石英具有相似结构的晶体，故推测该晶体为共价晶体（或原子晶体），由此分析解题：

【详解】

A．由分析可知，该晶体结构与石英晶体即SiO2晶体相似；属于共价晶体，A正确；

B．由分析可知；该晶体属于共价晶体，故硬度与金刚石相近，B正确；

C．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，具有较高的熔点，C错误；

D．由分析可知；该晶体为原子晶体(或共价晶体)，硬度较大，D错误；

故答案为：AB。16、CD【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，W；X、Y、Z原子序数依次减小，原子序数比W小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第VIA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，W与Y位于相邻主族，所以Y为B元素。

【详解】

A．根据分析；W为Mg，Mg为金属晶体，金属键没有方向性和饱和性，A错误；

B．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，H3BO3是弱酸；B错误；

C．O；H、B的非金属性依次减弱；电负性依次减小，C正确；

D．Mg；O、B、H四种元素中；Mg为金属元素，比较活泼，失去第一个电子所需要的能量最小，第一电离能最小，D正确；

故选CD。17、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

①中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数=所以采取杂化，空间结构为正四面体形；②中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面形；③中原子杂化轨道数键电子对数十孤电子对数所以采取杂化，空间结构为直线形；④中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为三角锥形；⑤中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑥中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为平面三角形；⑦中原子杂化轨道数键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为正四面体形；⑧中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为角形；⑨中原子杂化轨道数=键电子对数+孤电子对数所以采取杂化，空间结构为二面角形结构，两个原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角。

【详解】

(1)根据上述分析；分子空间结构呈正四面体形的有①⑤⑦。答案为：①⑤⑦；

(2)根据上述分析，中心原子轨道为杂化的有①④⑤⑦⑧⑨；为杂化的是②⑥；为杂化的是③。答案为：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面体形结构，所有原子不共平面也不共线；②是平面形分子，所有原子共平面而不共线；③是直线形分子，所有原子共平面也共线；④是三角锥形分子，所有原子不共面也不共线；⑤是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；⑦是正四面体形结构，所有原子不共面也不共线；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共线；⑨的空间结构是二面角形结构，所有原子不共面也不共线。因此，所有原子共平面(含共直线)的是②③⑥⑧，共直线的是③。答案为：②③⑥⑧；③。【解析】①.①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③19、略

【分析】【分析】

氧；硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素；位于第ⅥA族。

【详解】

(1)Se位于第四周期第ⅥA族，核外电子层数为4，最外层电子数为6，原子序数为34，则其原子结构示意图为

(2)①非金属越强，氢化物的稳定性越强，同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S。

②由于水分子间有氢键，所以水的沸点高于H2S。

(3)H2O与NH3反应产物为NH3▪H2O，所含化学键类型为共价键；H2S与NH3反应的产物为NH4HS或(NH4)2S，均为离子化合物，阳离子和阴离子以离子键结合，在中；N和H以共价键结合。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，硫的化合价从-升高到+6价，而NaClO被还原为NaCl，氯的化合价从+1价降低到-1价，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，根据电子守恒：x(6+)=13×2，可求出x=4。【解析】＞氧和硫是同族元素，氧原子半径小，得电子能力强，非金属性强，故氧的简单气态氢化物稳定性强＞H2O分子间存在氢键共价键离子键、共价键420、略

【分析】【分析】

【详解】

氧化锰是金属氧化物，是离子化合物；碘化氢是非金属化合物，是共价化合物；氢氧化钠是碱，是离子化合物；硫酸是含氧酸，是共价化合物；故属于离子化合物的有：ac；属于共价化合物的有bd。【解析】acbd21、略

【分析】【详解】

每个晶胞含Ti原子数为12×+3+2×=6，晶胞的质量是晶胞的体积是晶胞的密度为：【解析】22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)得电子能力越强，物质的氧化性就越强。在酸性条件下，Cl2氧化性强于H2SO4，则得电子能力Cl2氧化性强于H2SO4，根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则由Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4可证明物质的氧化性：Cl2＞H2SO4；

(2)有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体，但熔点CH3CH2NO2(-90℃)远低于H2NCH2COOH(240℃)，这是由于CH3CH2NO2是分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，因此熔沸点比较低；而H2NCH2COOH可形成内盐H3N+CH2COO-，导致相互之间作用力增强，物质的熔沸点增大。【解析】＞Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4CH3CH2NO2分子之间以微弱的分子间作用力结合，因而熔沸点比较低，而H2NCH2COOH会形成内盐H3N+CH2COO-，相互之间作用力增强，物质的熔点高。四、有机推断题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据题干信息，小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，结合提干各物质的结构示意图可知：A的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、B的结构简式为：CH3CH=CHCH3、C的结构简式为：（CH3）2CHCH3、D的结构简式为：CH3C≡CCH3、E的结构简式为：CH3CH2CH=CH2、F的结构简式为：（CH3）2C=CH2、G的分子式为：CH3CH2C≡CH；据此解题；

(2)根据题干有机物的结构简式可推知其分子式，分子中含有羧基能与NaOH反应，1mol羧基能与1molNaHCO3反应。

【详解】

(1)①由分析可知：图中A的分子式是C4H10，故答案为：C4H10；

②由分析可知：图中C的结构简式为：（CH3）2CHCH3；故C的名称是异丁烷或2—甲基丙烷，故答案为：异丁烷或2—甲基丙烷；

③由分析可知：图中D的结构简式是CH3C≡CCH3，故答案为：CH3C≡CCH3；

④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质之间，故图中B、E、F的分子式均为C4H8；但结构互不相同，故与B互为同分异构体的是E；F，故答案为：E、F；

⑤由分析可知，G的分子式为C4H6，故图中1molG完全燃烧时消耗molO2；故答案为：5.5；

(2)①根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式为C11H12O3，故答案为：C11H12O3；

②该有机物中含有碳碳双键；羧基和醇羟基；其中只有羧基能与NaOH溶液反应，故能与NaOH溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基；

③该有机物中含有碳碳双键、羧基和醇羟基，其中只有羧基能与NaHCO3溶液反应，且1mol有机物只含1mol羧基，故该有机物1mol与足量的NaHCO3溶液反应，消耗NaHCO3的物质的量是1mol，故答案为：1。【解析】①.C4H10②.异丁烷或2—甲基丙烷③.CH3C≡CCH3④.E、F⑤.5.5⑥.C11H12O3⑦.羧基⑧.124、略

【分析】【分析】

由（1）中A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，A与B发生Diels-Alder反应生成分子式为C6H10的C，则B为CH2=CHCH=CH2，C为C发生信息中氧化反应生成D为HOOC(CH2)4COOH，D与乙醇发生酯化反应生成E为C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E发生取代反应形成环状得到F，同时有CH3CH2OH生成。

（6）CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成

【详解】

(1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，则A为乙烯，CH3CH2OH→A发生醇的消去反应；所