2025年冀教版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修2化学上册月考试卷295考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、叶腊石是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，原子在元素周期表中的周期数等于族序数，的简单阳离子与含有相同的电子数，原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是A.叶腊石中只含有离子键B.第一电离能大小：C.工业上常用电解法制备元素的单质D.的最高价氧化物的水化物可溶于的最高价氧化物的水化物2、F-与Al3+可以形成非常稳定的(结构见图)，试剂乙二胺四乙酸(简称EDTA)能与Al3+和Zn2+发生配位反应。现欲用EDTA试剂来滴定某溶液中Zn2+(只含Al3+杂质)，可加入NH4F溶液，在pH=5.5左右以二甲酚橙作指示剂可以滴定测量Zn2+的浓度。下列说法不正确的是。

A.离子构型为正八面体B.Al(OH)3不能溶于浓的氢氟酸溶液C.F-与Al3+发生反应方程式：该反应平衡常数非常大D.NH4F的作用是作为遮掩剂，利用F-和Al3+形成以防止Al3+和EDTA试剂发生配位反应3、下列四种元素中；第一电离能由大到小顺序正确的是()

①原子含有未成对电子最多的第2周期元素。

②基态原子电子排布式为1s2的元素。

③周期表中电负性最强的元素。

④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素A.②③①④B.③①④②C.①③④②D.无法比较4、下列现象与氢键有关的是。

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素（CO（NH2）2）的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③5、配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用，反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B.已知位于元素周期表第10纵列，则是d区的ⅦB族元素C.分子中和N之间形成的是离子键D.N原子杂化方式为6、下列说法错误的是A.气态和液态物质都是由分子构成的B.超分子的重要特征是分子识别和自组装C.大多数晶体都是四种典型晶体之间的过渡晶体D.石墨晶体中既有共价键和范德华力又有类似金属的导电性属于混合型晶体评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如图所示；下列叙述正确的是。

A.X的单质在常温下呈液态B.Z的原子序数为16C.简单气态氢化物的稳定性D.最高价氧化物对应水化物的酸性8、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是。

A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3两种杂化方式C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键9、下列说法不正确的是A.H2O的沸点高于H2S，是因为O的非金属性大于SB.NaHSO4固体溶于水，既有离子键的断裂，又有共价键的断裂C.由于二氧化碳的碳氧键断裂时会释放大量的热量，由此可利用干冰制造舞台“雾境”D.N2.CO2和PCl5三种物质都存在共价键，它们都是由分子构成的物质，且均满足8电子稳定结构10、物质Ⅲ(2；3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是A.物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有六种不同环境的氢B.物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C.物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D.物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子11、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、计算下列分子或离子中的孤对电子对数，杂化轨道，分子空间构型并根据已学填写下表。物质孤电子对数中心原子杂化轨道类型分子空间构型CO2_______________CH4_______________H2O_______________NH3_______________13、请回答下列问题：

(1)Li+半径小于H-，请解释原因________________。

(2)有机物中，同一平面的碳原子数至少为_____________个。

(3)白磷的分子结构为分子中磷原子与共价键数目之比为_____________________。14、下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH

(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是___________(填元素符号)。

(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为___________；1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___________。

(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为___________(填化学式)；15、含氧酸的酸性强弱与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0为弱酸，n=1为中强酸，n=2为强酸，n=3为很强酸。根据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。

(1)下列两种酸的结构式分别为硼酸___________、亚磷酸___________。

(2)写出亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___________。16、(1)在物质CO2、P2O5、CaO、SO2中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是__。

(2)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__。

(3)常温下，一体积的水可以溶解700体积的氨气，原因是_。

(4)根据现有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。

(5)已知2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O，若氧化产物比还原产物多8.0g，则转移电子的数目为__。

(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类图。如图是铁的价类图，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式__。

(7)铝制品表面有致密的氧化物薄膜。将一小块铝制品废弃物放入足量的浓NaOH溶液后所发生的氧化还原反应的离子方程式为__。17、(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为__________；该晶体中原子之间的作用力是________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为____________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。

评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)18、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共28分)21、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。22、氯吡格雷()是一种血小板聚集抑制剂。其合成路线如下(部分无机反应物；反应条件已略去)：

已知：RNH2+

(1)烃A的质谱图如图所示，已知质谱图中质荷比数值最大的数据即为待测分子的相对分子质量，则A的分子式是_______。

(2)物质C中官能团的名称为_______。

(3)的反应类型为_______。

(4)写出反应的化学方程式：_______。

(5)有机物G的同分异构体有多种，其中符合下列条件的G的同分异构体有_______种。

①含有(该环状与苯结构类似)②含有两个取代基，其中一个为

(6)某课题研究小组从降低生产成本的角度出发；以邻氯苯乙氰为原料合成氯吡格雷。其合成路线如下：

①有机物M的结构简式为_______。

②有机物N为_______(填名称)，反应条件a为_______。

③手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，氯吡格雷分子中所含的手性碳原子有_______个。23、已知元素X；Y均为短周期元素；X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，分子式中两种元素个数比为1:1。回答下列问题：

(1)M的分子式为：______。

(2)任意写一种不含支链的M的结构简式______。

(3)如图在烧瓶a中加入N与液溴的混合液；加入铁粉可以使其发生反应：

①写出a容器中发生反应的化学方程式：______。

②仪器b的名称为_____。

(4)乙烯是重要有机化工原料。结合如图路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

①B中官能团的名称是______。

②该转化关系中D生成CH3CHO的反应方程式为______。

③G是一种油状；有香味的物质；有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E在浓硫酸加热条件下反应制取G。反应⑥用18O同位素标记乙醇中的氧原子，写出其化学方程式_______。

制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。该反应类型是____。24、有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论（1）称取A9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍通过计算填空：（1）A的相对分子质量为：________（2）将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）（3）用结构简式表示A中含有的官能团：__________、________（4）A的1H核磁共振谱如图。

（4）A中含有________种氢原子（5）综上所述，A的结构简式________评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共20分)25、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为周期表中最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层只有一个电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能__(填“<”“>”或“=")B元素的第一电离能；A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为__(用元素符号表示)。

(2)D元素基态原子的价电子排布式为__。

(3)C元素基态原子的轨道表示式为__；E3+的离子符号为__。

(4)F元素位于元素周期表的__区，其基态原子的电子排布式为__。

(5)G元素可能的性质是__(填序号)。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于储D．其第一电离能小于硒。

(6)活泼性D__(填“>”或“<”，下同)Al；I1(D)_I1(Al)，其原因是__。26、A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:。元素有关性质或结构信息A负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%BB原子得到一个电子后3p轨道全充满CC原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐XDD元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体EE元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和

(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)____I1(Y)。

(2)E元素原子的核外电子排布式为______________________

(3)盐X的水溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性____(填“强”或“弱”)。

(4)C单质分子中σ键和π键的个数比为____,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是_________________________________

(5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:_____________,

写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:__________________________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

均为短周期元素，原子序数依次递增。是地壳中含量最高的元素，则Y为O；原子在元素周期表中的周期数等于族序数，则Z为Al；的简单阳离子Al3+与（OH-）含有相同的电子数，则X为H；原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，则W的电子排布式为1s22s22p63s23p2；W为Si。

【详解】

A．叶腊石的化学式为Al2(Si4O10)(OH)2；既有离子键，又有共价键，故A错误；

B．非金属性越强；失去一个电子越难，第一电离能越大。非金属性：O＞Si＞Al，则第一电离能：O＞Si＞A，故B错误；

C．工业上常用电解熔融Al2O3制取Al；故C正确；

D．Al的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，W的最高价氧化物的水化物为H2SiO3，Al(OH)3不溶于H2SiO3；故D错误；

故选C。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．F-与Al3+可以形成非常稳定的其中4个F-与Al3+在同一平面上，另外2个F-在平面两侧等距离的位置，6个F-构成正八面体结构；A正确；

B．Al(OH)3难溶于水，在溶液中存在电离平衡：Al(OH)3Al3++3OH-，电离产生的Al3+与HF电离产生的F-结合形成离子；促进氢氧化铝电离；故氢氧化铝可溶于氢氟酸，B错误；

C．由于F-与Al3+反应形成的非常稳定，因此F-与Al3+发生反应方程式：正向进行的程度很大；因此该反应平衡常数非常大，C正确；

D．EDTA能与Al3+和Zn2+都发生配位反应，向溶液中加入NH4F溶液，NH4F的作用是作为遮掩剂，利用F-和Al3+形成就可以防止Al3+和EDTA试剂发生配位反应，以便滴定测量Zn2+的浓度；D正确；

故合理选项是B。3、A【分析】【分析】

【详解】

①原子含有未成对电子最多的第2周期元素为N；②基态原子电子排布式为1s2的元素为He元素；③周期表中电负性最强的元素为F元素；④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素为S元素；同周期自左至右元素的第一电离能呈增大趋势；第IIA和第VA族比相邻元素大；同主族从上到下元素的第一电离能减小，所以第一电离能由大到小的顺序是He＞F＞N＞S，即②＞③＞①＞④；

答案为A。4、B【分析】【分析】

【详解】

①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高是因为氨气存在分子间氢键，故①符合题意；②小分子的醇、羧酸与水形成分子间氢键，因此小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶，故②符合题意；③冰中水与周围四个水分子以分子间氢键形成四面体结构，中间有空隙，因此冰的密度比液态水的密度小，故③符合题意；④尿素[CO(NH2)2]存在分子间氢键；因此尿素的熔；沸点比醋酸的高，故④符合题意；⑤邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，因此邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故⑤符合题意；⑥水分子高温下也很稳定主要是氧氢键稳定，难断裂，故⑥不符合题意；因此①②③④⑤都与氢键有关，故B符合题意。

综上所述，答案为B。5、A【分析】【详解】

A．根据“相似相溶”原理；可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；

B．位于Ⅷ族；为d区元素，B项错误；

C．与N之间形成的是配位键；不是离子键，C项错误；

D．N原子形成4个σ键，采取杂化；D项错误；

答案选A。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．常温下汞为液态；由汞原子构成，A错误；

B．超分子通常是指由两种或两种以上分子依靠分子间相互作用结合在一起；组成复杂的；有组织的聚集体，超分子的重要特征是分子识别和自组装，B正确；

C．四类典型晶体分别是分子晶体；共价晶体、金属晶体和离子晶体等；但纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是它们之间的过渡晶体，C正确；

D．石墨为层状结构；层内C原子间以共价键结合成六边形，层与层之间为范德华力，是一种混合型的晶体，D正确；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】【分析】

根据X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X为N元素,Y为P元素,Z为S元素。

【详解】

A．氮元素常温下是氮气；呈气态，故A错误；

B．Z为第三周期；第VIA族元素，原子序数为16，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。Z的非金属性强于Y，故简单气态氢化物的稳定性故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。同主族元素，X的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性故D正确；

故选BC。8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．咖啡因的组成元素H位于元素周期表s区；其他元素位于元素周期表p区，故A错误；

B．咖啡因分子中含有C=O键的碳原子价层电子对数为3+0=3，是sp2杂化，—CH3中碳原子价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，左上角的N价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，右下角的N原子价层电子对数为2+1=3，是sp2杂化；故B正确；

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子，标“*”的碳原子为手性碳原子，如图故C正确；

D．咖啡因不分子间存在氢键；不满足X—H∙∙∙Y(X；Y都是电负性大的原子)这个特点，故D错误。

综上所述，答案为AD。9、AC【分析】【分析】

【详解】

略10、AD【分析】【分析】

【详解】

A.物质Ⅲ分子中有六种不同环境的氢原子；A正确；

B.物质Ⅰ分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳上没有氢原子；不能发生消去反应，B错误；

C.物质Ⅱ含有饱和碳原子；是四面体结构的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C错误；

D.物质Ⅲ与足量H2加成后得到分子有两个碳原子连有四个不同的原子或原子团，则有2个手性碳原子，D正确；

答案为AD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【详解】

CO2中孤电子对数为中心碳原子杂化轨道类型为sp，空间构型为直线形；

CH4中孤电子对数为中心碳原子杂化轨道类型为sp3；空间构型为正四面体形；

H2O中孤电子对数为中心碳原子杂化轨道类型为sp3；空间构型为正四面体形；

NH3中孤电子对数为中心碳原子杂化轨道类型为sp3，空间构型为三角锥形。【解析】①.0②.sp③.直线形④.0⑤.sp3⑥.正四面体形⑦.2⑧.sp3⑨.V形⑩.1⑪.sp3⑫.三角锥形13、略

【分析】【详解】

(1)根据核外电子排布相同的离子，半径比较方法是原子序数大的半径小，因为原子序数越大，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，所以半径比较小。故Li+半径小于H-。

(2)通过类比法；苯分子是平面型分子，苯中12个原子共平面，而取代苯上的氢原子也是在其平面上。一定共面的碳原子是苯上的6个，甲基1个，苯与苯相连的碳原子和苯分子对位上的碳原子，故至少有9个碳原子。

(3)根据白磷分子中的原子和共价键直接可以判断磷原子与共价键数目之比为：2:3。

【点睛】

对于有机物共面问题可以根据碳原子的杂化方式判断分子的空间构型。【解析】锂离子和氢负离子核外电子排布相同;锂离子核电荷数(或质子数)比氢离子核电荷数(或质子数)多92:314、略

【分析】【分析】

配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体；CH3COOH中C原子分别形成4个、3个σ键，没有孤对电子，结合CH3CHOOH分子的结构式分析解答；与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子；且电子数为10；据此分析解答。

【详解】

(1)配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键；故答案为：O；

(2)CH3COOH中C原子分别形成4个、3个σ键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化；CH3CHOOH分子中含有1个C.3个C-H、1个C-O、1个C=O、1个O-H键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×1023或7NA，故答案为：sp3和sp2；7mol或7×6.02×1023或7NA；

(3)与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，可以为H2F+，故答案为：H2F+。【解析】Osp3，sp2杂化7NAH2F+15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由题给信息可知，硼酸(H3BO3)是弱酸，故H3BO3分子中无非羟基氧原子，即3个O均以羟基形式存在，其结构式为亚磷酸(H3PO3)是中强酸，说明其分子中含有1个非羟基氧原子，其结构式为故答案为：

(2)由亚磷酸结构可知亚磷酸为二元酸，因此亚磷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O。【解析】①.②.③.H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O16、略

【分析】【详解】

(1)在物质CO2、P2O5、CaO、SO2中；CaO是金属氧化物，在化学性质上与其余非金属氧化物不同。

(2)元素的非金属性越强；其气态氢化物越稳定，气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是F的非金属性比Cl强。

(3)常温下；氨气极易溶于水的主要原因是氨分子和水分子间可以形成氢键,大大增强溶解能力。

(4)Mc的质子数为115；根据现有元素周期律推算，118号元素属于第七周零族，那么115号元素就属于第七周期，ⅤA族。

(5)在2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O反应中，硫既是氧化产物，又是还原产物，其物质的量比为2:1，质量比也为2：1，若氧化产物比还原产物多8.0g，即生成硫24g,换算成物质的量为0.75mol，根据化学方程式可知，转移电子物质的量为4mol，生成3mol硫，那么生成0.75mol硫，则转移电子为1mol，则转移电子数量为NA。

(6)通过价类图可知，Y是氢氧化亚铁，Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质应该是氢氧化铁，转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

(7)铝制品表面有致密的氧化物薄膜，其放入足量的浓NaOH溶液后，薄膜被腐蚀，其过程是非氧化还原反应，内部的铝会和氢氧化钠发生氧化还原反应，则其离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑。【解析】CaOF的非金属性比Cl强氨分子和水分子间可以形成氢键七ⅤNA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Cu原子数为6×=3个，Au原子处于顶点，Au原子数8×=1个；则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3:1，晶体中Cu原子与Au原子之间的作用力为金属键，故答案为：3∶1；金属键；

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，一个晶胞含8个四面体空隙，即含有8个H原子，由(1)得晶胞中含1个Au原子，3个Cu原子，该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3。故答案为：H8AuCu3；

(3)由立方BP(磷化硼)的晶胞结构图，顶点：B原子数8×=1个，面心：B原子数为6×=3个；晶胞中含B原子数目为4。故答案为：4；

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中，顶点：Fe原子数8×=1个，面心：Fe原子数为6×=3个；晶胞中含Fe原子数目为4；δ晶胞中铁原子的配位数为8，α晶胞中铁原子的配位数6，δ；α两种晶胞中铁原子的配位数之比为8:6=4∶3。故答案为：4；4∶3。

【点睛】

本题考查应用均摊法进行晶胞计算，难点(2)氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，要观察得出晶胞中有8个四面体围成的空隙，从而得出化学式为H8AuCu3。【解析】①.3:1②.金属键③.H8AuCu3④.4⑤.4⑥.4:3四、判断题(共3题，共24分)18、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。五、有机推断题(共4题，共28分)21、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为根据F→普瑞巴林的路线，则生成的为物质为根据信息ii，推出生成的物质为则合成路线为：【解析】(1)3-甲基丁醛或异戊醛

(2)

(3)加成反应。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)22、略

【分析】【分析】

物质A是烃，根据物质B的分子式以及物质A的质谱图可知物质A的分子式是对比D和E的结构简式以及反应条件，可知的反应类型；通过对比E、H、K的结构简式可知可知分析其反应的方程式；

（1）

由分析可知物质A的分子式为

（2）

通过物质C的结构简式可知其官能团为氯原子；醛基；

（3）

对比D和E的结构简式以及反应条件，可知为酯化反应；故其反应类型为取代反应；

（4）

通过对比E、H、K的结构简式可知反应为取代反应，其方程式为：

（5）

除结构外，还含有和采用“定一移一”的方法，先把连到上，一共有3种方法，然后再移动的位置；得出符合条件的同分异构体有10种。

（6）

①根据和物质M以及反应条件，可知物质M的结构简式为

②对比和的区别可知有机物N为甲醇；此反应过程为酯化反应，条件为：浓硫酸；加热；

③通过分析氯吡格雷的结构简式可知其中含有手性碳有1个。【解析】(1)

(2)氯原子；醛基。

(3)取代反应。

(4)

(5)

(6)甲醇浓硫酸、加热123、略

【分析】【分析】

X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为C；Y元素原子半径是所有原子中最小的，Y为H；元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M中含有不饱和键，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，N(C)：N(H)=1：2，分子式为C4H8。N是一种常用溶剂；分子式中两种元素个数比为1:1，N常温下为液体，为常用溶剂，为苯。

【详解】

(1)分析可知，M的分子式为C4H8；

(2)M能使高锰酸钾褪色，则含有碳碳不饱和键，分子式为C4H8，则含有一个碳碳双键，则不含支链的M的结构简式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3；

(3)①分析可知，N为苯，与液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，方程式为+Br2+HBr；

②仪器b的名称为球形冷凝管；

(4)①B为乙二醇；含有的官能团为羟基；

②乙烯与水反应生成乙醇，则D为乙醇，乙醇与氧气在Cu作催化剂的条件下生成乙醛和水，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

③乙醛被氧化生成乙酸，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，则G为乙酸乙酯，反应时，醇中的H-O键断开，乙酸中的C-O键断开，用18O同位素标记乙醇中的氧原子，乙酸乙酯、乙醇中含有18O，方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

E为乙酸，CH2=CH2和CH3COOH直接发生加成反应获得G(乙酸乙酯），则反应类型为加成反应。【解析】C4H8CH3CH=CHCH3+Br2+HBr球形冷凝管羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O加成反应24、略

【分析】【分析】

（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；

（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；

（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，羟基可以和金属钠发生化学反应生成氢气；

（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子；峰面积之比等于氢原子的数目之比；

（5）根据分析确定A的结构简式。

【详解】

（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物的相对分子质量为45