2025年人民版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列实验操作不能用于物质分离的是2、在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO4。当加入200mL0.5mol?L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23、下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是（）A.Na和Na＋B.S4和S8C.H和HD.H2O和D2O4、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L．已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是（）A.c1=2c2B.c2=2clC.c2＞2c1D.c2＜2cl5、下列物质中既能与稀硫酸反应；又能与氢氧化钠溶液反应是（）

（1）NaHCO3（2）Al（OH）3（3）Al2O3（4）Al（5）SiO2．

A.（4）（5）

B.（2）（3）（5）

C.（1）（5）

D.（1）（2）（3）（4）

6、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OB.盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2OD.碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、（10分）.（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①（2分）用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②（6分）甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____（填名称），可以验证该结论的实验是。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性8、离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：①H2＋B2C②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。（2）用电子式表示AB2的形成过程：_____________________________________________。（3）写出反应②的化学方程式：______________________________________。9、如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极；同时a；d电极上产生气泡．试回答：

（1）a为____极，c极的电极反应式为____．

（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：____，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为____．

（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了____moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为____g/mol．

（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL0.100mol•L-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．____mol•L-1．10、在下列各组物质中；找出合适的序号填在对应的空格内：

①NO2和N2O4②12C和14C③K和Ca④异戊烷（）和新。

戊烷（）⑤和⑥甲烷和丙烷。

（1）互为同位素的是______．（2）互为同分异构体的是______．（3）互为同系物的是______．（4）为同一种物质的是______．11、下列五种物质中，微粒间的作用力只存在共价键的是______rm{(}填序号，下同rm{)}只存在离子键的是______；既存在离子键又存在共价键的是______；不存在化学键的是______．

rm{垄脵Ar}rm{垄脷CO_{2}}rm{垄脹SiO_{2}}rm{垄脺NaOH}rm{垄脻K_{2}S.}评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．13、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）14、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）18、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）19、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）20、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA（判断对错）评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)21、下表是周期表中的一部分，根据rm{A隆芦I}在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

rm{(1)}表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。rm{(2)C}元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。rm{(3)}最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。rm{(4)A}分别与rm{E}rm{G}rm{H}形成的化合物中，最稳定的是_________________。rm{(5)}在rm{B}rm{C}rm{E}rm{F}中，原子半径最大的是________。rm{(6)B}rm{H}两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。rm{(7)}写出rm{C}的最高价氧化物与rm{H}的氢化物之间反应的离子方程式：________________。rm{(8)}写出rm{B}与rm{C}两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________22、置换反应的通式可表示为：

请回答下列问题：

rm{(1)}若甲为黄绿色气体；单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为____________________。

rm{(2)}若单质乙是紫红色金属固体单质，化合物rm{B}常温下是一种液态物质，则该反应的化学方程式为_________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】试题分析：A、装置是过滤，不选；B、物质的量浓度配制，可选；C、装置是蒸馏或分馏，不选；D、装置是分液，不选。考点：考查物质的分离等相关知识。【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】试题分析：硫酸亚铁的物质的量是0.3mol，失去0.3mol电子。硝酸钾的物质的量是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，硝酸钾中氮元素应该得到3个电子，所以化合价从＋5价降低到＋2价，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关计算【解析】【答案】B3、B【分析】【解析】【答案】B4、C【分析】【解答】解：质量分数由a→2a%，即蒸发的水的质量为原溶液的一半，设原溶液1L，则n（H2SO4）=1L×c1mol•L﹣1=c1mol；

设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为

蒸发后溶液的体积为=L；

所以c2==mol/L=2c1•

而ρ2＞ρ1；

则c2＞2c1；

故选C．

【分析】溶质的质量分数变为2a%，则溶液的质量减小一半，硫酸溶液的浓度越大，密度越大，则蒸发后溶液的体积小于原来的一半，根据溶液蒸发前后溶质的物质的量不变计算．5、D【分析】

（1）NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成NH3；故（1）正确；

（2）Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子；故（2）正确；

（3）Al2O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子；故（3）正确；

（4）金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气；故（4）正确；

（5）二氧化硅只能和酸中的HF反应；不和强酸反应，能和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故（5）错误．

故选D．

【解析】【答案】既能与强酸反应；又能与强碱反应的物质有弱酸弱碱盐；弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题．

6、A【分析】解：A．氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；故A正确；

B．盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑；故B错误；

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；故C错误；

D．碳酸钙与硝酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O；故D错误；

故选A．

A．反应生成偏铝酸钠和水；

B．反应生成氯化亚铁；氢气；

C．不符合离子的配比；

D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．【解析】【答案】A二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【解析】【答案】（1）B(2分)（2）①(2分)。MgAl②镁(2分)b、c(共3分:少选得1分,多选得0分)8、略

【分析】由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2＋Cl2―→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋X―→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca（OH）2，则反应②为：2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。最后反应③为：Ca（ClO）2＋2HCl=CaCl2＋2HClO。【解析】【答案】（1）CaCl2Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO（2）（3）2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O9、略

【分析】

由电解原理可得：金属M沉积于b极，说明b是阴极；则a是阳极，c是阳极，d是阴极；

（1）因a是阳极，溶液中的阴离子放电，根据离子的放电顺序，可知是I-放电：2I--2e-=I2；

故答案为：阳；2I--2e-=I2；

（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉变蓝，I-放电完毕后；

接着是OH-放电：4OH--4e=2H2O+O2↑；c极上的试管中收集到的气体为氧气；

故答案为：c极附近的溶液首先变成蓝色；4OH--4e=2H2O+O2↑；

（3）d极是溶液中氢离子放电：

2H++2e-=H2↑

0.004mol

a极上氢氧根离子放电：

4OH--4e=2H2O+O2↑

0.004mol0.001mol

即氧气的物质的量为0.001mol

b极上氢氧根离子放电：M++e-=M

0.004mol0.004mol

则金属的摩尔质量M===108g/mol；

故答案为：0.001；108．

（4）设稀释后溶液的浓度为X，根据反应：Cl-+M+=MCl↓

0.100mol/L×0.025LX×0.03125L

解得X=0.08mol•L-1

所以200mL电解停止后加蒸馏水稀释的溶液中，M+的物质的量为0.08mol•L-1×0.2L=0.016mol

则电解前A烧杯中MNO3溶液的M+物质的量=0.004mol+0.16mol=0.004mol+0.016mol=0.02mol

所以MNO3溶液的物质的量浓度=mol/L=0.1mol/L；故答案为：0.1．

故答案为：0.1．

【解析】【答案】根据电解原理，金属M沉积于b极，说明b是阴极；则a是阳极，c是阳极，d是阴极；

（1）根据a是阳极；溶液中的阴离子放电；

（2）在B烧杯中，c是阳极，溶液中的阴离子放电，即2I--2e-=I2；根据放电顺序先放电的I-，接着是OH-放电；

（3）根据串联电路中以及电解池中阴、阳两极得失电子数目相等求出气体的物质的量和金属的物质的量，最后根据M=求出金属的摩尔质量；

（4）先根据（3）求出已放电的M+的物质的量，然后根据剩余的溶液与HCl反应求出剩余的M+，两者相加得原溶液中的M+，的物质的量，最后带入公式C=求出电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度；

10、略

【分析】解：（1）12C和14C质子数都为6；中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故选：②；

（2）异戊烷（）和新戊烷（）是分子式相同；但结构不同的化合物，互为同分异构体，故选：④；

（3）甲烷与丙烷结构相似、通式相同，相差2个CH2原子团；互为同系物，故选：⑥；

（4）和都是四面体结构；结构一样，为同一种物质，故选：⑤．

质子数相同；质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团；具有相同官能团的化合物；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．

本题考查了同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念及判断，题目难度不大，注意掌握“五同”的概念及区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】②；④；⑥；⑤11、略

【分析】解：rm{垄脵Ar}为单原子分子；不存在化学键；

rm{垄脷CO_{2}}中只含共价键；属于共价化合物；

rm{垄脹}二氧化硅为共价化合物；为原子晶体，含有共价键；

rm{垄脺NaOH}中既含离子键又含共价键；属于离子化合物；

rm{垄脻K_{2}S}中只含离子键；属于离子化合物；

故答案为：rm{垄脹}rm{垄脻}rm{垄脺}rm{垄脵}．

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

本题考查了化学键的判断，为高频考点，明确哪些元素能形成离子键哪些元素能形成共价键是解本题关键，注意稀有气体中不存在化学键，为易错点．【解析】rm{垄脹}rm{垄脻}rm{垄脺}rm{垄脵}三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；13、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．14、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．18、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．20、B【分析】【解答】标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol；标准状况己烷不是气体，物质的量不是0.1mol，故上述错误；

故答案为：错．

【分析】气体摩尔体积的概念和应用条件分析判断，标准状态下气体摩尔体积为22.4L/mol四、推断题(共2题，共6分)21、(1)ArF

(2)ⅢA

(3)HClO4Al(OH)3

(4)HF

(5)Na

(6)离子键

(7)Al2O3＋6H＋═══2Al3＋＋3H2O

(8)Al(OH)3＋NaOH═══NaAlO2＋2H2O【分析】【分析】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大。【解答】由元素在周期表中位置，可知rm{A}为rm{H}rm{B}为rm{Na}rm{C}为rm{Al}rm{D}为rm{C}rm{E}为rm{N}rm{F}为rm{P}rm{G}为rm{F}rm{H}为rm{Cl}rm{I}为rm{Ar}rm{J}为rm{Si}．

rm{(1)}稀有气体rm{Ar}的化学性质最不活泼；氟元素没有正化合价，故答案为：rm{Ar}rm{F}rm{(2)}由rm{C}的位置可知，位于第三周期Ⅲrm{A}族，故答案为：Ⅲrm{A}rm{(3)}上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}是两性氢氧化物，故答案为：rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(4)}上述元素中rm{F}元素非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HF最稳定，故答案为：rm{HF}rm{(5)}同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中rm{Na}的原子半径最大，故答案为：rm{Na}rm{(6)B}rm{H}两种元素形成的化合物为rm{NaCl}含有离子键，故答案为：离子键；rm{(7)C}的最高价氧化物为rm{Al_{2}O_{3}}rm{H}的氢化物为rm{HCl}二者反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：rm{Al_{2}O_{3}++6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}++6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm