2025年人教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷338考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO22、2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有18族B.ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大3、下列各组化合物中的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br–4、R；M、N、Z均为短周期主族元素；它们在周期表中的位置关系如图所示，M元素灼烧时火焰呈黄色。下列说法错误的是（）

A.金属性：M＞RB.M与氧元素形成的化合物只含离子键C.Z的氢氧化物既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.N、Z的最高价氧化物均可作耐火坩埚5、下列说法中正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键6、向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到无色透明溶液，下列说法正确的是A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后的浓度不变B.沉淀溶解后，生成的难电离C.在中，给出孤对电子，提供空轨道D.该实验能证明比稳定7、R；X、Y、Z为短周期元素；室温下，浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.原子序数大小：XB.最简单氢化物的沸点：X＞ZC.R与Z形成的化合物溶于水呈中性D.X和Y可形成各原子均满足8电子稳定结构的共价化合物评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、几种常见的晶胞或结构()如图；下列说法错误的是。

A.图1所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4B.熔点：图2所示物质>图1所示物质C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个D.可与反应生成和均是共价化合物9、下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围轨道表示式为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子排布式为3d104s110、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能B.容易失电子转变成表现出较强的还原性C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是D.某种激发态碳(C)原子排布式为而不是11、下列各原子或离子的电子排布式错误的是A.C1s22s22p2B.O2-1s22s22p6C.Cr1s22s22p63s23p63d44s2D.Al3+1s22s22p63s23p112、下列分子中，属于非极性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl213、某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中正确的是（）

A.该化合物含有H、O、N、Ni四种元素B.该化合物是配合物，中心离子的配位数是2，配体是氮元素C.该化合物属于配合物，中心离子是ND.该化合物中含有σ键、π键、极性键、非极性键、配位键和氢键14、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1215、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2C.三种晶胞密度之比为32：37：29D.δ-Fe晶胞的空间利用率为16、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、易混易错题组：按题目要求填写下列空白。

(1)用价层电子对互斥模型预测下列微粒的立体结构；并指出后两种物质中中心原子的杂化方式。

H2Se______________CF4_______________SO2______________、______SO42-______________、_______

(学法题)简述价层电子对互斥模型与分子的立体结构之间的关系_________________________

(2)写出下列物质的系统命名：

①(CH3)3COH________________②CH3CHClCOOH___________________

③________________④________________

(3)下列原子核外电子排布中，违背“泡利不相容原理”的是_________；违背“洪特规则”的是_______；违背“洪特规则特例”的是___________。违背“能量最低原理”的是________；(填编号)

①6C轨道表示为

②7N轨道表示为：

③29Cu电子排布式为：1s22s22p63s23p63d94s2

④20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2

⑤O：

(学法题)在解答此题时必须明确概念，简述泡利原理，洪特规则的概念：___________________________

(4)按要求书写化学方程式。

①CH3CH(OH)CH3的催化氧化：__________________________________________

②和氢氧化钠溶液反应____________________________________________

③过量乙酸与甘油的酯化反应_________________________________________________18、下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道.

(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。

(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是_______。19、(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级，该能层有_______个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为_______。

(2)B为第三周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的核外电子排布式：_______。

。电离能/(kJ·mol-1)

I1

I2

I3

I4

B

738

1451

7733

10540

20、一定条件下；有机化合物Y可发生重排反应：

回答下列问题：

(1)X中含氧官能团的名称是_________；鉴别Y、Z可选用的试剂是___________。

(2)实验测得Z的沸点比X的高，其原因是_____________。

(3)Y与足量溶液反应的化学方程式是_________。

(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物的同分异构体还有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式是___________(任写一种)。21、碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物；而且还能形成多种无机化合物如C，同时自身可以形成多种单质如D和E，碳及其化合物的用途广泛。

已知A为离子晶体；B为金属晶体，C为分子晶体。

(1)图中分别代表了五种常见的晶体，分别是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名称或化学式)

(2)金刚石晶胞结构如图，一个晶胞中的C原子数目为______。

(3)C与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为__________cm。22、(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积，A、B中R原子的配位数之比为________。

(2)已知单质D为面心立方晶体，如图所示，D的相对原子质量为M，密度为8.9g/cm3。

试求：

①图中正方形边长＝________cm(只列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②试计算单质D晶体中原子的空间利用率：________(列出计算式并化简)。评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共12分)26、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中；D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2）写出D原子的外围电子排布式：________。

（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。

（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列；用元素符号表示)。

（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。27、X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表。元素

相关信息

X

由X形成的单质是最清洁的能源

Y

基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个

Z

由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”

W

含量位居地壳中金属元素的第二位

回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表第___周期第____族，W的基态原子核外电子排布式为______。

（2）Y的第一电离能比Z___（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为________。

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式____________________________。

（4）在500℃、30MPa下，将1molX2与足量的Y2置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：________________________。28、如图所示是元素周期表的一部分；表中所列字母分别代表一种元素。

试回答下列问题：

(1)以上元素中，属于d区元素的是_______(填元素符号)，元素k在周期表的位置是_______。

(2)画出c的核外电子排布图_______，这样排布遵循了构造原理、_______原理和_______规则。

(3)元素c的电负性_______元素g的电负性(填“>”、“=”、“<”)，元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)；第三周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化合物的化学式)。29、现有七种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol-1I2=1451kJ·mol-1I3=7733kJ·mol-1I4=10540kJ·mol-1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式：___。

（2）B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了___。

（4）E位于第__族、__区，该元素原子的核外电子排布式为___。

（5）检验D元素的方法是___，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：__。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共9分)30、清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用；可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰；碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I.利用反应：可减少的排放。

(1)的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。

(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的_______kJ/mol。

(3)下列关于该反应的说法错误的是_______。A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大D．该反应在高温条件下自发(4)该反应的净反应速率方程：(为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，温度为℃时，则_______(填“>”、“<”或“=”)。

II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：

主反应：

副反应：

在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%；则。

(5)乙烷的总转化率为_______(保留4位有效数字)。

(6)该温度下主反应的平衡常数K为_______mol/L。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

先判断NH3的立体结构，NH3有一对孤对电子，价电子对数为4，是三角锥形型；根据价层电子对互斥理论分析各选项物质的立体结构，找出与NH3同为三角锥构型的物质；由以上步骤进行分析判断。

【详解】

A.H2O中价层电子对个数4且含有两个孤电子对；所以为V形结构，二者空间构型不同，A错误；

B.H3O+中价层电子对个数是3且含有一对孤电子对；所以为三角锥形结构，二者空间构型相同，B正确；

C.CH4中价层电子对个数是4且不含孤电子对；为正四面体形结构，二者空间构型不同，C错误；

D.CO2中碳原子与氧原子形成共价双键且不含孤电子对；为直线型分子，D错误；故答案为：B。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，孤电子对个数=(a-xb)，a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。2、B【分析】【详解】

A.元素周期表共有18列；共有16个族，A错误；

B.ⅦA族元素自上而下得到电子的能力依次减小；即非金属性依次减弱，B正确；

C.主族元素不一定均呈现与其族序数相同的最高化合价；例如氧元素没有最高价，氟元素没有正价，C错误；

D.第二周期主族元素的原子半径自左向右依次减小，D错误；答案选B。3、D【分析】【详解】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正确；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3；故B正确；

C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正确；

D．卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D错误；

答案选D。4、B【分析】【分析】

M元素灼烧时火焰呈黄色是Na；根据图中各元素的位置关系，R；N、Z分别为Li、Mg、Al，然后分析。

【详解】

A．M是Na；R是Li，Li和Na位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性：Na＞Li，即：M＞R，故A正确；

B．M是Na；M与氧元素形成的化合物可能为氧化钠或过氧化钠，氧化钠中只含离子键，过氧化钠中即含离子建又含共价键，故B错误；

C．Z是铝；铝的氢氧化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物，既能与稀盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；

D．N；Z分别为Mg、Al；N、Z的最高价氧化物分别为氧化镁和氧化铝，熔点较高，均可作耐火坩埚，故D正确；

答案选B。5、B【分析】【详解】

A．含有共价键的化合物可能为离子化合物；如NaOH中含共价键和离子键，故A错误；

B．只含共价键的化合物是共价化合物；所以共价化合物中一定含有共价键，故B正确；

C．由共价键形成的分子也可能为单质，如H2、Cl2等；故C错误；

D．通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物；故D错误；

答案为B。6、D【分析】【分析】

氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-；据此分析判断。

【详解】

A．反应后形成[Ag(NH3)2]+络离子，该离子较稳定难电离，所以Ag+的浓度减小；故A错误；

B．[Ag(NH3)2]OH为强电解质，完全电离[Ag(NH3)2]OH=[Ag(NH3)2]++OH-；故B错误；

C．在配合离子[Ag(NH3)2]+中，Ag+提供空轨道，NH3提供孤电子对；形成配位键，故C错误；

D．氨水呈碱性，向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，Ag++OH-=AgOH↓，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，发生：AgOH+2NH3=[Ag(NH3)2]++OH-，氢氧化银沉淀能转化为络合物离子[Ag(NH3)2]+，说明[Ag(NH3)2]+比氢氧化银稳定；故D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

由已知信息和图可知：浓度均为0.01mol/L的各元素最高价氧化物对应水化物的pH；以及原子半径可知R半径最大，对应pH为12，所以R为Na元素，X，Y对应的pH都是2，根据半径大小关系，X为N元素，Y为Cl元素，Z对应的pH大于2，所以Z为S元素。

【详解】

A．原子序数大小为N

B．因NH3分子间存在氢键，最简单氢化物的沸点：NH3>H2S；B正确；

C．R与Z形成的化合物Na2S溶于水呈碱性；C错误；

D．X和Y可形成共价化合物NCl3；各原子均满足8电子稳定结构，D正确；

故选C。二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】

由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCl3的结构，图3为的晶胞。

【详解】

A．图1中顶点和面心是Ga2+，四面体内较大的小球表示F-，距离钙离Ga2+子最近且等距离的F-有8个，则Ga2+的配位数为8，距离F-最近且等距离的Ga2+有4个，则F-的配位数为4；故A正确；

B．图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为AlCl3的结构，AlCl3是共价化合物，离子化合物的熔点一般高于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCl3；故B错误；

C．由图3可看出；与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；

D．为离子化合物；故D错误；

故答案选BD。9、BD【分析】【详解】

A．同一能层的同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，A错误；

B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为B正确；

C．N原子的2p轨道处于半充满的稳定状态；其第一电离能大于同一周期相邻的氧原子，C错误；

D．原子核外电子排布处于全满、半满或全空时是稳定结构，29号Cu元素原子的外围电子排布式为3d104s1；D正确；

故合理选项是BD。10、BC【分析】【详解】

A．氦和氢元素的原子中均没有p；d能级；故不涉及洪特规则，元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能，是由于氦的原子核外已经达到稳定结构，A不合题意；

B．容易失电子转变成是由于的3d上有6个电子，既不是全充满也不是全空，故通常容易失去一个电子变为3d上处于半充满有5个电子的表现出较强的还原性，B符合题意；

C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为而不是就是因为前者3d上全充满，后者既不是全充满也不是半充满，C符合题意；

D．某种激发态碳(C)原子排布式为而不是是因为是符合能量最低原则的基态原子；D不合题意；

故答案为：BC。11、CD【分析】【详解】

A．C是6号元素，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p2；A正确；

B．O是8号元素，故O2-核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；B正确；

C．Cr是24号元素，根据能级构造原理结合洪特规则，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；C错误；

D．Al是13号元素，故Al3+核外有10个电子，根据能级构造原理故其电子排布式为1s22s22p6；D错误；

故答案为：CD。12、BC【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论(VSEPR)可得四种分子的结构如下：

【详解】

A．SO2中心原子S的价层电子对数为2+=3，为杂化，分子构型为V型正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故A不选；

B．BeCl2中心原子Be的价层电子对数为2+=2，为杂化，分子构型为直线形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故B选；

C．BBr3中心原子B的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为对称平面三角形正负电荷中心重叠，属于非极性分子，故C选；

D．COCl2中心原子C的价层电子对数为3+=3，为杂化，分子构型为不对称平面三角形正负电荷中心不重叠，属于极性分子，故D不选；

故选BC。13、AD【分析】【详解】

A．键线式中各个点代表C原子；结合结构示意图中的N；H、O元素，所以该化合物有四种元素组成，A正确；

B．该化合物存在配位键N→Ni；属于配合物，中心离子形成了4根配位键，故配位数为4，N原子是配原子，B错误；

C．中心离子是提供空轨道的是Ni2+；C错误；

D．结构中单键属于σ键，C=N双键有1个σ键和1个π键，且是极性键，C—C属于非极性键，N→Ni属于配位键，HO属于氢键；D正确。

故答案选AD。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正确；

B．δ-Fe为体心立方堆积；以体心Fe研究可知Fe原子配位数为8，γ-Fe为面心立方堆积，Fe原子配位数为12，α-Fe为简单立方堆积，可知Fe原子配位数为6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：6=4：6：3，故B错误；

C．设铁原子半径为a，根据晶胞结构图，γ-Fe晶体中晶胞的棱长为δ-Fe晶体中晶胞的棱长为α-Fe晶体中晶胞的棱长为2a，所以三种晶胞的棱长之比为：233，原子数之比2：4：1，密度之比：=故C错误；

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为==故D正确；

故选BC。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【详解】

(1)H2Se中心原子Se原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，预测其空间结构为四面体，但实际结构为V形；CF4中心原子C原子形成4个σ键、不含孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为正四体形；SO2中心原子上的孤对电子数为=1，价层电子对个数为2，杂化轨道数为3，故采取sp2杂化，预测其空间结构为平面三角形，实际为V形；SO42-中含孤电子对为=0，价层电子对个数都是4，故采取sp3杂化；所以空间构型都是正四面体结构；根据价层电子对互斥模型用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对；

(2)①根据系统命名法，有机物(CH3)3COH的名称为2-甲基-2-丙醇；②CH3CHClCOOH的名称为2-氯丙酸；③的名称为3-乙基戊烷；④的名称为2-硝基甲苯；

(3)①洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则6C轨道表达式为②洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，则7N轨道表示为时违背洪特规则；③当电子排布为全充满、半充满或全空时相对稳定，则29Cu电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2时违背了洪特规则特例；④能量最低原理是原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道，则20Ca电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理，其正确的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2；⑤泡利不相容原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，则O：违背泡利不相容原理；

故违背“泡利不相容原理”的是⑤；违背“洪特规则”的是②；违背“洪特规则特例”的是③；违背“能量最低原理”的是④；

在解答此题时必须明确概念；其中泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层；电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；

(4)①CH3CH(OH)CH3在Cu作催化剂的条件下加热催化氧化生成丙酮，发生反应的化学方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O；

②和氢氧化钠溶液反应时发生反应的化学方程式为

③过量乙酸与甘油的酯化反应的化学方程式为【解析】V形正四体形V形sp2正四面体sp3VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，注意实际空间构型要去掉孤电子对2-甲基-2-丙醇2-氯丙酸3-乙基戊烷2-硝基甲苯⑤②③④泡利原理为每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则为洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O18、略

【分析】【分析】

s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，s；p、d、f能级的原子轨道数分别为1、3、5、7；同周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，同族元素从上到下第一电离能变小；绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s。

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；每个s能级只有1个原子轨道；

(2)p电子的原子轨道呈哑铃形或纺锤形；每个p能级有3个原子轨道；

(3)Na、Mg、Al分别位于第三周期ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，根据每周期第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能（稀有气体）最大，所以第一电离能的由大到小的顺序为：Mg＞Al>Na；

(4)绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序（能量由低到高）：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s，所以题目中轨道能量由低到高排列顺序为：①④⑥③②⑤。【解析】①.球②.1③.哑铃或纺锤④.3⑤.Mg＞Al>Na⑥.①④⑥③②⑤19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)第三能层有s、p、d能级，其轨道数为1+3+5=9个；原子共有3个价电子可知，则其价电子排布式为3d14s2，其价电子排布图为

(2)B的第三电离能剧增，应为第ⅡA族元素，又因为B为第三周期金属元素，则B为Mg元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s2。【解析】91s22s22p63s220、略

【分析】【详解】

(1)由X的结构可知，其中所含的官能团有羰基和羟基；Z中存在酚羟基，可通过浓溴水或氯化铁溶液鉴别Y和Z，故答案为：(酚)羟基、羰基(或酮基)；浓溴水或溶液；

(2)实验测得Z的沸点比X的高；是因为X中羟基和羰基处于邻位，易形成分子内氢键，而Z容易形成分子间氢键，导致其沸点较高，故答案为：Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高；

(3)Y中含有酯基与足量溶液发生水解反应，反应为：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案为：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(4)与Y具有相同官能团且属于芳香化合物，若取代基只有一个，有-COOCH3和HCOOCH2-两种，若取代基有两个：分别为-CH3和-OOCH，在苯环上有邻、间、对三种结构，共5种符合题意，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式或故答案为：5；或【解析】(酚)羟基、羰基(或酮基)浓溴水或溶液Z形成分子间氢键，X形成分子内氢键，故Z的沸点比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或21、略

【分析】【分析】

(1)根据氯化钠的阴阳离子配位数均为6；金属晶体钠的晶胞为体心立方晶胞，结合干冰；金刚石、石墨的结构特点分析；

(2)金刚石为原子晶体；晶胞中的个数可采用“均摊法”计算得到，据此解答；

(3)铜是29号元素，根据核外电子排布规律写出核外电子排布式再画出原子结构示意图；金属铜采用面心立方最密堆积，晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，根据m=ρV列等式解答。

【详解】

(1)根据图中晶体的结构和题干提供的已知信息；结合常见晶体可知，A为NaCl；B为Na、C为干冰、D为金刚石、E为石墨；

(2)在金刚石晶胞中8个碳位于顶点，6个碳位于面心，4个碳位于体心，根据“均摊法”，共有碳原子个数=8×+6×+4=8；

(3)晶胞内Cu原子数目为8×+6×=4，设铜原子的半径为r，则晶胞的棱长为×4r=2r，则(2r)3×ρ=4计算得r=【解析】NaClNa干冰金刚石石墨822、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图知；A为体心立方堆积，配位数为8，B为面心立方最密堆积，配位数为12，故A；B的配位数之比为2：3；

（2）①设D的原子半径为r，则面对角线长为4r，边长a＝1个面心立方晶胞中有4个原子。①＝8.9g/cm3，解得a＝cm；

②空间利用率为×100%＝74%。【解析】体心立方堆积2:3×100%＝74%四、判断题(共3题，共30分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、元素或物质推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

考查元素周期表和元素周期律的应用，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，p能级上最多容纳6个电子，应为第二周期元素，电子排布式为1s22s22p2，即A为C，B与A形成AB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则B为O，C为N，DB2中D与B质量比为7：8，则有解得M(D)=28g·mol－1，即D为Si，同理推出E为S，（1）N的原子结构示意图为（2）Si属于主族元素，Si的外围电子指的是最外层电子，即外围电子排布式为3s23p2；（3）C在氧气中完全燃烧，反应方程式为C＋O2CO2；（4）S位于第三周期VIA族；（5）同周期从左向右第一电离能增大，但IIIA>IIA、VA>VIA，因此三种元素的第一电离能的顺序是N>O>C；（6）S和Si属于同周期，从左向右电负性增大，即S>Si。

【点睛】

本题的易错点是第一电离能大小的比较，学生记住了同周期从左向右第一电离能增大，但忽略了洪特规则中半满、全满、全空，能量最低，因此有同周期中IIA>IIIA、VA>VIA。【解析】3s23p2C＋O2CO2第三周期第ⅥA族N>O>CS>Si27、略

【分析】【分析】

由X形成的单质是最清洁的能源，则X为H元素；Y的基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个，则Y基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，则Y为N元素；能作为地球生物的“保护伞”的单质为O3；则Z为O元素；W的含量居地壳中金属元素的第二位，则W为Fe元素。

【详解】

(1)Z为O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W为Fe元素，原子序数为26，则W的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。

(2)N原子2p轨道排布了3个电子，为半充满状态，更稳定，N的第一电离能大于O的第一电离能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2两种盐。

(3)W元素的单质为Fe，X2Z为H2O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(4)首先写出N2与H2反应的化学方程式并注明状态，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2的转化率为25%时，反应了0.25mol的H2，则∆H==-92.4kJ•mol‾1，可得热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=-92.4kJ•mol‾1。【解析】二VIA[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）大NH4NO3或NH4NO23Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2N2(g)+3H2