2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列相关反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO+OH-=CO2↑+H2OD.饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓2、常温下，甲醛()是一种有刺激性气味气体，是室内污染物之一、可在光催化条件下，与氧气反应生成二氧化碳和水。下列说法正确的是A.和二氧化碳均为含碳的氧化物B.的质量为C.常温常压下，甲醛气体与二氧化碳的密度之比为22∶15D.标况下，每除去消耗氧气的体积约为22.4L3、下图为一“链环”图案；图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A；B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是：

A.两种物质都是电解质B.两种物质都是氧化物C.两种物质都是钠的化合物D.两种物质都是盐4、实验小组研究Na与CO2的反应；装置；步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后；点燃酒精灯。

ii.一段时间后；硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。

iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液；产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热；生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是A.步骤i的目的是排除O2的干扰B.步骤iii证明白色物质是Na2CO3C.步骤iv发生反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原5、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A.2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB.含有NA个“Cu”微粒的CuO和Cu2S混合物质量为80gC.标准状况下，5.6L氧气作氧化剂时转移电子数一定为NAD.58.5gNaCl晶体中含有NA个Na＋6、下列说法正确的是A.阴、阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键B.非金属单质中一定含有共价键C.阳离子不一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键7、下列叙述正确的是()A.MgCl2的摩尔质量是95gB.64g氧气中含有2mol氧C.0.1molCO2中约含有6.02×1022个CO2分子D.4g氦气中含有2mol氦原子8、铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2；

③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

下列说法正确的是A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC.整个冶炼过程中。制取lmolPb共转移8mol电子D.将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要12g碳评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、汽车尾气(含CO、SO2和NO等)是城市空气污染源之一；治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。

(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是___________。

(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：___________。

(3)使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是___________。

(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有___________(填序号)。

A充分利用太阳能；减少能源消耗。

B使用电动车辆；减少汽油消耗。

C植树种草；绿化环境。

D取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气10、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_____。(用元素符号表示)

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____。

(3)③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒：A_____、B____、C_____、D____。并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式________。

(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为__________。11、I.硫酸是一种重要的工业原料。

(1)稀硫酸具有酸性，常用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)，其反应的离子方程式为____。

(2)稀硫酸与铝恰好完全反应，所得VmLAl2(SO4)3溶液中含有mgAl3+，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO物质的量浓度为____。

(3)在两份相同体积相同浓度的Ba(OH)2溶液中，分别逐滴滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液；其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：

其中Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线为____。(填①或②)；b→d反应的离子方程式为____。

II.用有关物质的量的相关知识进行计算：

(4)若1gN2中含有x个N原子，则阿伏加德罗常数为____。

(5)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入lmol氖气，右边充入CO和CO2的混合气体共18g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。则左、右两侧气体的原子个数比为____。

12、请写出电子式。

（1）原子的电子式。

H____、Ca____、N____、O____、Cl____、C____、Al____

（2）离子的电子式。

①简单阳离子：氢离子____钾离子____钙离子____

②简单阴离子：氯离子____氧离子____

③复杂阴、阳离子：铵根离子____氢氧根离子____过氧根离子()____

（3）离子化合物的电子式。

NaCl____CaO____CaCl2_____CaF2____Na2O____Na2O2____13、二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_______评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误15、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误16、FeCl3溶液加入稀氢氧化钠溶液中，可制得Fe(OH)3胶体。(____)A.正确B.错误17、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误18、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误19、标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍。(_____________)A.正确B.错误20、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误21、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、原理综合题(共1题，共5分)24、I有一无色溶液100mL，其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、K+、Cl-、等离子中的几种；为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

(1)原溶液中一定存在的离子有________________(写化学式)。

(2)实验③中产生的白色沉淀的成分可能是__________________________________。

(3)设计简单实验验证原混合液中可能存在的阴离子：__________________________________________。(写出实验步骤；现象和结论)

Ⅱ(1)已知：①

②

③

④

反应③的a=__________，反应④自发进行的条件是__________________(填"高温"；"低温"或"任意温度")

(2)在200℃时，将1.00molCH4和4.20molNO2充入2L恒容密闭容器中发生反应其中CH4的物质的量随时间的变化情况如表，前40min内用NO2表示的平均反应速率是______________；为了提高反应速率的同时提高NO2的平衡转化率，可采取的措施有_____________________________。时间/min010204050n(CH4)/mol1.000.700.500.200.20评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)25、某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3）；并回收铜的流程如下:

完成下列问题:

（1）上述三个过程中发生了氧化还原反应的是____________（填符号①②③）。

（2）固体1的名称______；红褐色固体的化学式______。

（3）写出整个②过程发生反应的离子方程式：______；______；______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．氢氧化镁是难溶性固体；应该写化学式，不能写成离子形式，A错误；

B．醋酸是弱酸；主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，B错误；

C．NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，反应产生Na2CO3、H2O；反应原理不符合事实，C错误；

D．反应符合事实；遵循物质的拆分原则，D正确；

故合理选项是D。2、D【分析】【详解】

A．氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；甲醛不是氧化物；A错误；

B．1molHCHO的质量为1mol×30g/mol=30g；B错误；

C．根据阿伏伽德罗定律可知；相同条件下，气体密度比等于摩尔质量比，常温常压下，甲醛气体与二氧化碳的密度之比为15:22，C错误；

D．甲醛()可在光催化条件下，与氧气反应生成和H2O，反应为+H2O，标况下，每除去消耗O2的物质的量为1mol；体积约为22.4L，D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．氨气和二氧化碳自身不能电离出离子；不导电，其水溶液导电是因为生成了其他物质而导电，故两者均为非电解质，A错误；

B．氧化物是由两种元素组成；其中一种是氧元素，二氧化碳和氧化钠均属于氧化物，B正确；

C．氧化钠和氯化钠中均含有钠元素；均属于钠的化合物，C正确；

D．氯化钠和碳酸氢钾均是由金属离子和酸根离子构成的；均属于盐类，D正确；

故选A。4、B【分析】【详解】

A.通入CO2至澄清石灰水浑浊后；可以排除试管内原有氧气的干扰，故A正确；

B.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生，说明不存在Na2O2；向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，产生气体说明白色固体中存在Na2CO3；再次过滤，滤液呈碱性，说明白色固体中也存在Na2O；故B错误；

C.黑色物质是C，C和浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故C正确；

D.K和Na都是IA族的碱金属，化学性质相似，且K比Na更加活泼，根据以上实验推测：CO2与金属K也可以发生反应并被还原；故D正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A．2gDO的物质的量为0.1mol，1个DO分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA；故A正确；

B．CuO、Cu2S中铜的质量分数均为80%，故当混合物中含有1mol“Cu”时，即64gCu，则混合物质量为＝80g；故B正确；

C．标准状况下，5.6LO2的物质的量n===0.25mol，0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为NA，如在反应2Na+O2Na2O2中，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5NA；故C错误；

D．58.5g氯化钠的物质的量为1mol，1mol氯化钠由1mol钠离子和1mol氯离子构成，故1mol氯化钠中含NA个Na＋；故D正确；

答案选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．离子键是阴；阳离子之间的静电作用；包含静电引力和静电斥力，故A错误；

B．单原子的非金属单质不含共价键；如稀有气体，故B错误；

C．阳离子不一定是金属离子如铵根离子；阴离子不一定只含非金属元素如偏铝酸根；高锰酸根离子等，故C错误；

D．某元素的原子最外层只有一个电子；可知该元素为第IA族元素，若为H则与卤素结合时形成的化学键为共价键，故D正确；

故选：D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．MgCl2的相对分子质量为95；摩尔质量是95g/mol，A不正确；

B．64g氧气的物质的量为1mol；含有2mol氧原子，B不正确；

C．0.1molCO2中含有CO2分子的个数约为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022；C正确；

D．氦气为单原子分子；4g氦气中含有氦原子1mol，D不正确；

故选C。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化；故A错误；

B．方铅矿焙烧反应中，PbS中S化合价升高，因此PbS是还原剂，O2中O化合价降低，因此还原产物为PbO、SO2；故B错误；

C．整个冶炼过程中。制取lmolPb，则1molPbS先变为1molPbO，再是1molPbO变为1molPb；焙烧时转移6mol电子，制粗铅时转移2mol电子，因此共转移8mol电子，故C正确；

D．根据制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2，则2PbO+CPb+CO2，2PbS～2PbO～C，将1molPbS完全冶炼成Pb理论上消耗0.5molC；则至少需要6g碳，故D错误。

综上所述，答案为C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)因导致酸雨的气体有二氧化硫和氮的氧化物，汽车尾气中含CO、SO2和NO等，所以导致酸雨形成的主要物质是SO2和NO；故答案为：SO2；NO；

(2)根据题给信息：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体．这气体是CO2和N2，反应的方程式为2CO＋2NON2＋2CO2；故答案为：2CO+2NON2+2CO2；

(3)由于“催化转化器”促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3+H2O=H2SO4，提高了空气的酸度；故答案为：由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空气酸度；

(4)缓解城市空气污染，植树造林能控制CO2量的增加，而对消除汽车尾气中烃类，CO、SO2与NO等物质没有直接的效果，答案选ABC；故答案为：ABC。【解析】SO2、NO2CO+2NON2+2CO2由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O=H2SO4提高了空气酸度ABC10、略

【分析】【分析】

根据元素所在周期表中的位置；可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素。

【详解】

（1）（1）Na与Al同周期；周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al，原子核外电子层数越多，半径越大，则有原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；

（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，

故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；

（3）H、N、O、Al元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀，则E为Al3+，A、B、E三种微粒反应的离子方程式为：故答案为：

（4））④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液，则为NaClO，有强氧化性，与KI反应生成I2和KCl，故答案为：

【点睛】

注意识记常见10电子微粒，理解掌握元素周期律。【解析】Na>Al>OHNO3>H2CO3>H2SiO3Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+2I－＋ClO－＋H2O==I2＋Cl－＋2OH－11、略

【分析】（1）

氧化铁可与稀硫酸反应：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；

（2）

原溶液中，c(Al3+)==mol/L，取mL溶液稀释到4VmL，c(Al3+)==mol/L，由Al2(SO4)3——2Al3+——3SO42-，可得出c(SO42-)=mol/L=mol/L；

（3）

溶液和溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，到b点发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，b~d是生成的氢氧化钠和硫酸氢钠继续反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为

（4）

由得：

（5）

由阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，设一氧化碳和二氧化碳混合气体中气体的物质的量为nmol，由左右两侧容器的体积比可得关系式：1mol：nmol=解得n=0.5mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x，由混合气体的质量为18g可得关系式：28x+44(0.5—x)=18，解得x=0.25mol，右侧含原子物质的量为0.25mol×2+0.25mol×3=1.25mol，左侧氖气为单原子分子，氖原子物质的量为1mol，则左、右两侧气体的原子个数比为4:5。【解析】(1)6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O

(2)mol•L-1

(3)①H++OH-=H2O

(4)14xmol-1

(5)4：512、略

【分析】【详解】

（1）书写原子的电子式时，一般讲原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上；H、Ca、N、O、Cl、C、Al电子式分别为：

（2）①简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号本身；氢离子、钾离子、钙离子的电子式分别为：H+、K+、Ca2+；

②简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；氯离子、氧离子的电子式分别为：

③复杂阴、阳离子中存在共用电子对，要注意H稳定结构最外层2个电子，其他非金属元素稳定结构一般最外层为8电子，复杂阴、阳离子用“[]”括上，并在[]右上角标明电性和所带电荷数；铵根离子、氢氧根离子、过氧根离子()的电子式分别为：

（3）离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后)拼在一起；对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；NaCl、CaO、CaCl2、CaF2、Na2O、Na2O2电子式分别为：【解析】H+K+Ca2+13、略

【分析】【分析】

【详解】

由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钾溶液与稀硫酸、亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钾、二氧化氯和水，反应的离子方程式为故答案为：【解析】三、判断题(共8题，共16分)14、A【分析】【详解】

盐酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的阳离子氢离子，因此具有相似的化学性质——酸的通性，故正确。15、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。16、B【分析】【详解】

FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中可制得Fe(OH)3胶体，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。19、A【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol氢气所占的体积为22.4L，0.5mol氧气所占体积为11.2L，因此1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占体积的2倍，正确。20、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。21、B【分析】【详解】

引入新杂质钙离子，错误。四、推断题(共2题，共6分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO423、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入