2025年粤教新版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教新版必修2化学上册阶段测试试卷361考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是（）A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42-＋10H＋＋6e-=Fe2O3＋5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大D.电池工作时OH－向负极迁移2、在体积、温度恒定的密闭容器中进行的反应，下列说法正确的是（）A.增加的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大B.容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态C.增大的投入量时，逆反应速率增大，正反应速率不变D.压缩容器体积重新达到平衡后，的浓度不变3、陶瓷版“冰墩墩”和“雪容融”均产自中国陶瓷之乡——福建德化县。德化陶瓷早在宋元时期就是“海上丝绸之路”的重要出口商品。下列说法不正确的是。

A.陶瓷、玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料B.陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料的主要成分为Fe2O3C.高温结构陶瓷具有耐高温、耐氧化、耐磨蚀等优良性能D.陶瓷是以粘土及天然矿物岩为原料，经加工烧制而成4、“嫦娥五号”采用“比能量”达到的锂离子蓄电池储存由高效太阳能电池产生的电能。太阳能电池对锂离子蓄电池充电的整个过程中的能量转化形式是A.太阳能→电能B.太阳能→电能→化学能C.化学能→太阳能→电能D.太阳能→化学能→电能5、如图为铜、银和溶液构成的原电池的示意图；下列说法错误的是。

A.铜片为负极，且铜片逐渐溶解B.银片为正极，且银片的质量增加C.电子由银片通过导线流向铜片D.该装置能将化学能转化为电能评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、写出乙酸和乙醇反应的化学方程式__。二者在一定条件下发生反应的类型是__。7、铅酸蓄电池。工作原理放电总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O负极________正极________8、原电池的工作原理（以Cu—Zn—H2SO4原电池为例）

①负极片：电极反应式___；发生___反应，现象：___。

②正极片：电极反应式___；发生___反应，现象：___。

总反应化学方程式：___。9、乙烯是世界上产量最大的化学产品之一；世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。如图是有关乙烯的一些变化，根据乙烯的转化图，完成下列问题：

(1)乙烯的电子式_______。

(2)①③的反应类型为_______、_______。

(3)丙的结构简式为_______。

(4)反应②的化学方程式为_______。

(5)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为_______。10、请根据题意；选择恰当的选项用字母代号或文字填空。

（1）中国的高铁技术居于国际领先地位。

①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。聚氨酯属于___(填字母代号；下同)。

a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料。

②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是___。

a.铜b.石墨c.二氧化硅。

③高铁轨道建设需用大量水泥。生产水泥的主要原料为黏土和___。

a.石灰石b.粗盐c.纯碱。

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于___(填“金属铁”或“铁合金”)。

（2）煤炭在我国能源结构中占有重要地位；合理使用有利于社会可持续发展。

①控制燃煤产生的___(填化学式)排放；能够减少硫酸型酸雨的形成。

②煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料(CH3OH)，该反应的化学方程式为___。煤的干馏属于__(填“化学变化”或“物理变化”)。

（3）营养均衡有利于身体健康。

①人体内提供能量的主要营养物质为___；糖类和蛋白质。

②维生素是人体需要的营养物质。如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___。

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和___(填物质名称)反应释放出了气体。11、I、反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量变化趋势；

如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度。

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______极(填“正”或“负”)；铜电极上发生的电极反应为_______。

II；某温度时；在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(4)反应开始至2min，Y的平均反应速率_______。

(5)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误13、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误14、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误15、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误16、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误17、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共14分)18、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：以H2的浓度变化表示该反应的速率_______。19、向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol；则：

(1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________mol/(L·min)。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－，放电过程中有OH－生成，则电解质溶液的浓度增大，OH－向负极迁移；

【详解】

A、以K2FeO4和Zn为电极材料；KOH溶液为电解质溶液的电池中，Zn为负极，故A正确；

B、Zn为负极，发生反应：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，K2FeO4为正极，发生反应：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－；故B错误；

C、放电过程中有OH－生成；则电解质溶液的浓度增大，故C正确；

D、电池工作时OH－向负极迁移；故D正确；

故选B。2、B【分析】【详解】

A.平衡常数只与温度有关，温度恒定则平衡常数不变；故A错误；

B.反应是有固体生成且气体物质的量不变的反应；当容器内气体平均相对分子质量不变时，说明气体的总质量不变，可以说明反应达到化学平衡状态，故B正确；

C.C是固体，增大的投入量不改变反应速率；故C错误；

D.反应是气体物质的量不变的反应；压缩容器体积平衡不移动，A的物质的量不变，但体积减小，则A的浓度变大，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

本题考查了外界条件对反应速率和平衡的影响、平衡的判断，注重高考常考点的考查。3、B【分析】【详解】

A．水泥；玻璃和水泥均属于传统无机非金属材料；A正确；

B．Fe2O3是红色物质；而陶瓷版“冰墩墩”上黑色涂料，不是氧化铁，B错误；

C．高温结构陶瓷具有耐高温；耐氧化、耐磨蚀等优良性能；属于新型无机非金属材料，C正确；

D．陶瓷是以黏土及天然矿物岩为原料；经加工烧制发生复杂的化学反应而成的，D正确；

故答案为：B。4、B【分析】【分析】

根据题目信息判断能量转换；充电过程中是电能转换为化学能。

【详解】

太阳能电池将太阳能转化为电能，给蓄电池充电时，电能再转化为化学能，故选答案为B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该原电池中；铜是负极，负极上铜失电子变成铜离子进入溶液，导致铜逐渐溶解，A正确；

B．该原电池中银为正极；正极上银离子得电子生成银单质附着在银电极上，银片的质量增加，B正确；

C．铜是负极；银是正极，电子从铜片通过导线流向银片，C错误；

D．该装置是原电池；将化学能转化为电能，D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

乙酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，其化学方程式CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。乙酸中羧基上的—OH被乙醇的—OC2H5取代，因此反应的类型是取代反应；故答案为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反应。【解析】CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O取代反应7、略

【分析】【详解】

负极失电子，化合价升高，铅作负极，失电子生成铅离子，铅离子结合硫酸根离子生成硫酸铅，因此负极反应式为：Pb+SO-2e-=PbSO4；正极得电子，化合价降低，二氧化铅作正极，得电子生成铅离子，铅离子结合硫酸根离子生成硫酸铅，正极反应式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。【解析】Pb+SO-2e-=PbSO4PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O8、略

【分析】【分析】

Cu—Zn—H2SO4原电池中总反应式为：Zn+2H+=Zn2++H2Zn极失电子作负极，Cu极H+得电子作正极；以此解答。

【详解】

①Zn极失电子作负极，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+；发生氧化反应，现象是：锌片溶解；

②Cu极H+得电子，Cu作正极，电极方程式为：2H++2e-=H2发生还原反应，现象是：有气泡产生；

总反应化学方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2【解析】Zn-2e-=Zn2+氧化锌片溶解2H++2e-=H2还原有气泡产生Zn+2H+=Zn2++H29、略

【分析】【分析】

乙烯分子中含有碳碳双键，能HCl、Br2、H2O发生加成反应，乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，则甲为氯乙烷，乙为CO2；丙为1，2-二溴乙烷，丁为乙醇，以此解答。

【详解】

（1）乙烯的电子式为：

（2）反应①是乙烯在催化剂作用下和HCl发生加成反应生成氯乙烷；反应③是乙烯和Br2发生加成反应生成1；2-二溴乙烷。

（3）1，2-二溴乙烷的结构简式为BrCH2CH2Br。

（4）乙烯还可以和氧气发生燃烧反应，方程式为：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O。

（5）乙醇和水发生加成反应得到乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】(1)

(2)加成反应加成反应。

(3)BrCH2CH2Br

(4)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

(5)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH10、略

【分析】【详解】

(1)①聚氨酯属于有机高分子材料；所以选c；

②光导纤维的主要成分是二氧化硅；所以选c；

③生产水泥的主要原料为黏土和石灰石；所以选a；

④高铁轨道建设铺设的铁轨属于铁合金；

(2)①控制燃煤产生的SO2排放；能够减少硫酸型酸雨的形成；

②反应物为CO和H2，产物为CH3OH，根据元素守恒可得方程式为CO+2H2CH3OH；煤的干馏过程中有新物质生成；属于化学变化；

(3)①人体内提供能量的主要营养物质为糖类；油脂、蛋白质；

②根据题目所给的药品的主要成分可知着色剂为喹啉黄；

③泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果；是由于添加的酒石酸和碳酸氢钠反应放出了二氧化碳。

【点睛】

煤的气化、液化以及干馏均属于化学变化；石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化。【解析】cca铁合金SO2CO+2H2CH3OH化学变化油脂喹啉黄碳酸氢钠11、略

【分析】【分析】

【详解】

I.(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；

(2)A.改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B.常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C.升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；

(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；

II.(1)反应开始至2min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03mol/(L•min)；

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)。【解析】放热A、C正2H＋＋2e-=H2↑0.03mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)三、判断题(共6题，共12分)12、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。13、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。14、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。15、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤