2025年冀少新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

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A.在50-100min，γ-丁内酯的反应速率为0.0006mol/(L﹒min)B.在150min时，γ-羟基丁酸的转化率约为55.6%C.在25℃时，该反应的平衡常数表达式为K=D.可通过分离出γ-丁内酯的方法提高反应速率和反应物转化率2、{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是。

(图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似)A.Keq≈10B.{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子C.预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大D.已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动3、化学与生产、生活密切相关。下列装置工作时，将化学能转化为电能的是A.锂离子电池B.风力发电机C.一次性保暖贴D.工业电解食盐水4、甲醇脱氢分解反应是一个涉及多个中间体的复杂反应。甲醇分子在催化剂Pt表面发生吸附后；其分解的第一步即为分子中的C—H；C—O或者O-H键活化解离，引发催化分解反应进行。Pt表面上甲醇分子中C—H、C—O和O—H活化解离的势能变化如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法不正确的是。

A.CH3OH*→CH3*+OH*△H>0B.CH3OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热C.CH3OH*比气态甲醇稳定D.选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率5、25℃时，H2SeO4第一步完全电离，第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25℃时，下列说法正确的是A.KHSeO4的溶液显碱性B.K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]C.0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+2c(SeO)+c(OH-)=0.5mol/LD.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，=2.18×104评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、如图是用惰性电极电解200mL2mol•L-1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为___，若a电极产生112mL(标准状况)气体，此时溶液中H+浓度为___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填序号)。

a．CuOb．CuCO3c．Cu(OH)2d．Cu2(OH)2CO37、亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。可通过以下反应制得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应；平衡时NO的转化率与温度T；压强p(总压)的关系如图所示：

(1)该反应的△H____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)在压强为p条件下，M点时容器内NO的体积分数为_______。

(3)若反应一直保持在p=bPa压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp=________(用含b的表达式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

(4)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆为速率常数；只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在2L的密闭容器中充入1molCl2和1molNO，在一定温度下达到平衡时，NO的转化率为40%，则k正:k逆=________。(保留一位小数)8、氢气既是重要的化工原料；又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一，请回答下列问题：

(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，其总反应式为：已知部分反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ．

Ⅲ．

①___________；说明反应Ⅱ在高温下可自发进行的原因为___________。

②一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量碳粉和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，后容器内总压强不再变化，容器中为为为内的平均反应速率___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(写出计算式)。

(2)氢气可以用于合成甲醇的反应为在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示：

①已知则___________(填“＞”“＜”或“=”)0。

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。

③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。9、电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4

①阳极的电极反应式为_______

②阴极产生的气体为________

③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a％_______b％(填“>”“=”或“<”)

(2)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。

②Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式为_______。

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是______g。10、氨是化肥工业和化工生产的主要原料，工业合成氨使用的氢气主要来自合成气（混合气体）。回答下列问题：

（1）合成氨的热化学方程式为升高温度，合成氨反应的平衡常数_______（填“增大”“不变”或“减小”）。理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施是_____（填字母）。

a.增大压强b.使用合适的催化剂。

c.升高温度d.及时分离出产物

（2）合成氨的原料可通过反应来获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中的百分含量的影响如图所示：

图中两条曲线表示压强的关系是：________（填“＞”“＜”或“＝”下同），________0。

（3）的另外一个反应为一定条件下，反应达到平衡后，采取______________措施可提高的转化率。11、把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径ⅠC(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.15kJ·mol－1①

途径Ⅱ先制成水煤气：

C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2②

再燃料水煤气：

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566kJ·mol－1③

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－484kJ·mol－1④

请回答下列问题：

（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

（2）ΔH2＝_______________。

（3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为。

NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH＝－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH＝－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6kJ·mol－1

反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）已知下列各组热化学方程式。

①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H=－25kJ/mol

②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=－47kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。

（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________；已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol，O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________kJ。12、水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-，其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。H2O⇌H++OH-移动方向c(H+)c(OH-)水的电离程度Kw①升温___________________________________②通入HCl(g)___________________________________③通入氨气___________________________________④加Na___________________________________⑤加FeCl3(s)___________________________________⑥加入NaHSO4(s)___________________________________13、25℃，101.3KPa时，1g甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和H2O(l)，同时放出22.68KJ热量，试写出这个燃烧反应的热化学方程式_____，甲醇的燃烧热是_____。14、沉淀的生成。

(1)应用：可利用生成沉淀来达到_______或除去某些离子的目的．

(2)方法。方法实例反应的离子方程式调节pH法用CuO等除去溶液中的沉淀剂法以等作沉淀剂除去污水中的等重金属离子_______评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误16、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误17、ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行。__________________A.正确B.错误18、0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)。(_______)A.正确B.错误19、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。__________________A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共20分)20、如图是原电池电解池的组合装置图。

请回答：

(1)若甲池某溶液为稀H2SO4；闭合K时，电流表指针发生偏转，电极材料A为Fe，B为碳棒。则：

①甲池为______(填“原电池”或“电解池”)；B电极上发生的现象为______。

②乙池中的银电极上的电极反应式为______。

③丙池中E电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)；闭合K一段时问后，稀M溶液的浓度会增加，则M溶液中的溶质是______(填化学式)；丙池中的离子膜为______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)

(2)若将甲池的某溶液改为FeCl3，电极材料A为Cu、B为碳棒，则甲池的总反应的离子方程式为______。

(3)若甲池为氢氧燃料电池；某溶液为KOH溶液，A极通入氢气。则：

①A电极的反应方程式为______。

②若线路中转移0.02mol电子，乙池中D极质量变化______g。

③二氧化氯(ClO2)为黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出也能用丙池装置制取二氧化氯。写出生成二氧化氯的电极反应式为______。21、为了证明是弱酸；甲；乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

(1)甲同学取一定体积的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入固体观察到的现象是_______，则证明为弱酸。

(2)乙同学取未知浓度的溶液，测其为然后用蒸馏水稀释至再测其为b，若要认为为弱酸，则a、b应满足的关系是_______(用含a的代数式表示)。

(3)丙同学用试纸测得室温下的溶液的为2，则测定为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下的电离平衡常数约为_______。22、氮化铬(CrN)是优良的炼钢合金添加剂；它具有高的硬度和良好的耐磨性，主要用于耐磨涂层。实验室可用氨气和无水氯化铬制备。

(1)制备氨气。

①仪器C的名称为_____，氨气的发生装置可以选择图中的______，反应的化学方程式为_____。

②现欲收集一瓶干燥的氨气，请选择图中部分装置，其连接顺序为：发生装置→_____(按气流方向；用小写字母表示，且字母之间用“→”连接)。

(2)制备无水氯化铬。

氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)的形式存在，直接加热脱水往往得到Cr2O3，有关反应的化学方程式为______，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_____。

(3)制备氮化铬。

①组装仪器：干燥的氨气______→______→______→______→i。_____

②装置G中在高温条件下发生反应的化学方程式为_____。

(4)测产品氮化铬的纯度。

取3.0g所得产品，加入足量NaOH溶液(杂质与NaOH溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出，并用100mL0.200mol•L-1硫酸完全吸收，剩余的硫酸用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定，至终点时消耗40mLNaOH溶液，则所得产品中氮化铬的纯度为______。23、草酸亚铁常用作分析试剂及显影剂；其溶解度冷水中为0.22g，热水中为0.026g，具有强还原性。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：

(1)实验前需将废铁屑在5%的溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则溶液的作用是___________。

(2)组装好装置添加试剂前，首先需要___________，实验过程中装置c的作用是___________。

(3)实验过程：在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭同时还要进行的操作是___________，一段时间后，需要将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中，其操作是___________。

(4)b中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的___________(填序号)。

a.硫酸b.冷水c.热水。

检验洗涤干净的方法是(用文字描述)___________。

(5)准确称取9g草酸亚铁晶体于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热至50℃，然后用的标准溶液滴定；达到滴定终点时用去30mL标准溶液。滴定反应为：

①判断滴定终点的依据为___________。

②___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、A、B、D和E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为N2H4；可做火箭燃料；甲；乙为非金属单质：X分子中含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。回答下列问题：

(1)A、B、D、E形成的盐中E显+1价，请写出该盐的电子式______

(2)一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH_____7(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_______________(用离子方程式表示)。

(3)Z与X反应的化学方程式________________________

(4)A与B形成的简单化合物与Y在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质为_____________、______________(用化学式表示)25、有A；B、C、D、E五种短周期元素；它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。

(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为______，电子式为______。

(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______。

(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的热化学方程式______。

(6)含有元素C的盐的焰色反应为______色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是______。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共27分)26、氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下；请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_________。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_________。

(3)加入铁粉的目的是_________，能循环利用的无机物是_________(填化学式)。

(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为_________。

(5)有机萃取剂TBP能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是_________。27、五氟化锑()是非常强的路易斯酸其酸性是纯硫酸的1500万倍。以某矿(主要成分为含有少量CuO、PbO、等杂质)为原料制备的工艺流程如图。

已知：I.CuS、PbS的分别为

Ⅱ.微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物；SbOCl难溶于水。

回答下列问题：

(1)浸出时少量转化为SbOCl，为“滤渣Ⅰ”的成分，加入氨水对其“除氯”转化为该反应的离子方程式为___________，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因为___________。

(2)已知：浸出液中：在“沉淀”过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是___________(填化学式)；当CuS、PbS共沉时，___________。

(3)“除砷”时，转化为该反应的离子方程式为___________

(4)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为___________；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0V时，锑的产率降低的原因可能是___________。

(5)与反应，首次实现了用化学方法制取同时生成和化学反应方程式为___________，若生成5.6LF2(标准状况)，则转移电子的数目为___________(设为阿伏加德罗常数)28、工业上采用高浓度含砷废水制取As2O3。工艺流程如下：

已知含砷废水中砷元素以＋3价的形式存在。不同pH时；三价砷的物种分布如下图所示：

(1)“调pH”时，控制溶液的pH＝6，“沉砷”时会生成As2S3沉淀。写出“沉砷”时反应的离子方程式：____。

(2)“沉砷”时会发生副反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS(aq)，从而降低砷元素的沉淀率。为减少副反应的发生，采取的方法是加入Na2S的同时加入少量FeSO4，生成的As2S3沉淀中会混有FeS。加入少量FeSO4能抑制副反应的原因是____。

(3)“焙烧”含少量FeS的As2S3可以得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一种酸性氧化物，选择合适的溶液X，将砷元素可以从混合物中浸出。写出“浸出”反应的离子方程式：____。

(4)为提高砷元素浸出的速率，可以采取的方法有____和____等。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．50-100min时，Δc=0.08mol/L-0.04mol/L=0.04mol/L，v==0.0008mol/(L﹒min)；故A错误；

B．在150min时，γ-丁内酯的浓度Δc=0.10mol/L，转化的γ-羟基丁酸的浓度为0.10mol/L，γ-羟基丁酸的转化率约为故B正确。

C．在25℃时；该反应中水为液体，不带入平衡常数表达式，故C错误；

D．分离出产物可以提高反应物转化率；但是会降低反应速率，故D错误；

故答案为B。2、C【分析】【详解】

A．根据右边图像的意义看，Keq=直线的斜率故A正确；

B．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，说明{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子；故B正确；

C．根据Cs+取代Rb+反应的平衡常数Keq≈10，{Ti12O18}团簇对Cs+的亲和力比对Rb+大，则{Ti12O18}团簇对K+的亲和力比对Rb+小；故C错误；

D．已知冠醚18－冠－6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18－冠－6时，则识别出Rb+；平衡正向移动，故D正确。

综上所述，答案为C。3、A【分析】【分析】

原电池是将化学能转化为电能的装置；据此分析。

【详解】

A．锂离子电池是利用原电池原理设计的电池；是将化学能转化为电能的装置，故A符合题意；

B．风力发电机是将风能转化为电能的装置；故B不符合题意；

C．一次性保暖贴是将化学能转化为热能的装置；故C不符合题意；

D．工业电解食盐水是利用电解池原理；是将电能转化为化学能的装置，故D不符合题意；

答案选A。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．由历程图可知，CH3OH*具有的能量高于CH3*和OH*的总能量，故CH3OH*→CH3*+OH*H＜0；A错误；

B．由A项解析可知，CH3OH*活化解离成不同中间体不一定都吸热；B正确；

C．由历程图可知，CH3OH*具有的能量比气态甲醇的低，能量越低越稳定，故CH3OH*比气态甲醇稳定；C正确；

D．由历程图可知；催化剂可以降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，故选用合适的催化剂可以提高甲醇的脱氢效率，D正确；

故答案为：A。5、B【分析】【详解】

A．H2SeO4第一步完全电离，则KHSeO4只电离不水解；溶液显酸性，A错误；

B．根据物料守恒可知，K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSeO)+c(SeO)]；B正确；

C．根据物料守恒可知，0.5mol/L的H2SeO4溶液中，c(HSeO)+c(SeO)=0.5mol/L；C错误；

D．向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时，c(H+)=10-7mol/L，D错误；

故选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

如图所示是用惰性电极电解200mL2mol•L-1硫酸铜溶液，发生的总反应为a电极与电源正极相连为电解池的阳极，由于离子的放电能力：OH-＞所以阳极上溶液中水电离出来的氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应为a电极产生112mL(标准状况)气体为O2，其物质的量为n(O2)=同一闭合回路中电子转移数目相等，则此时消耗Cu2+的物质的量为由于200mL2mol•L-1硫酸铜溶液中含有Cu2+的物质的量n(Cu2+)=2mol/L×0.2L=0.4mol＞0.01mol，所以Cu2+有剩余，故在b电极上只有Cu2+放电生成Cu，转移电子0.02mol，溶液中生成H+物质的量为0.02mol，在此电解过程中CuSO4溶液每损失2个Cu2+原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使CuSO4溶液恢复原浓度，应加入CuO，由于CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，相当于加CuO，所以也可以加入CuCO3；而Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶质外，还增加了水，因此不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，故合理选项是ab。【解析】2H2O-4e-=O2↑+4H+0.1mol•L-1ab7、略

【分析】【分析】

(1)根据图象；升高温度，NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应；

(2)由差量法进行计算，根据2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知；气体减小的物质的量为反应的NO的物质的量的一半；

(3)设NO的物质的量为2mol，则Cl2的物质的量为1mol；列三段式求解平衡K；

(4)①结合温度对反应速率的影响回答；

②平衡时v正=v逆，则k正•c2(NO)•C(Cl2)=k逆•C2(ClNO)，则=K，已知起始量1molCl2和1molNO；NO的转化率为40%，列三段式求解。

【详解】

(1)根据图象，升高温度，NO的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应为放热反应，△H＜0；

(2)根据图象，在压强为P条件下，M点时容器内NO的转化率为50%，根据2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知，气体减小的物质的量为反应的NO的物质的量的一半，因此NO的体积分数为=40%；

(3)设NO的物质的量为2mol，则Cl2的物质的量为1mol；列三段式如下：

平衡常数K==Pa-1；

(4)①平衡时正逆反应速率相等，温度升高，正逆反应速率增大，即k正、k逆均增大，因为反应放热，平衡逆向移动，所以k逆比k正增大多；

②已知起始量1molCl2和1molNO，NO的转化率为40%，则c(NO)=1mol÷2L=0.5mol/L，c(Cl2)=1mol÷2L=0.5mol/L，△c(NO)=0.5mol/L×40%=0.2mol/L；列三段式如下：

平衡常数K==1.1(mol/L)-1，平衡时v正=v逆，则k正•c2(NO)•c(Cl2)=k逆•c2(ClNO)，则=K=1.1(mol/L)-1。【解析】①.＜②.40%③.Pa-1④.＜⑤.1.18、略

【分析】(1)

①由盖斯定律可知，反应Ⅱ为气体分子数目增多的吸热反应，该反应的故反应在高温下可自发进行。

②当容器内总压强不再变化时可知反应达到平衡，反应前气体只有反应后气体有根据氢元素守恒可知与消耗的物质的量均为消耗的物质的量为则内的平均反应速率反应Ⅰ的平衡常数

(2)

①已知由图可知温度越高的平衡转化率越低，所以反应为放热反应，

②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大；原因为一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高。

③可同时提高反应速率和平衡转化率的措施为加压。

④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入压强、温度、平衡比例均未发生变化，相当于等效平衡，则化学平衡不移动。【解析】(1)反应Ⅱ的反应在高温下可自发进行

(2)＜一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高加压不9、略

【分析】【分析】

电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜；阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动；则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作，以此解答。

【详解】

（1）①由分析可知，电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，故答案为：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O；

②根据以上分析可知，左侧为阳离子交换膜，右侧为阴离子交换膜，阴极Cu电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以生成氢气，故答案为：氢气；

③由分析可知，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则阴极区氢氧根浓度增大，阴极区a％<；

(2)①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，根据溶液呈电中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH−)，pH约为5呈酸性，c(H+)>c(OH−)，所以c(NH))，故答案为：<；

②利用电解法制H2O2，在该电解池中，Ir−Ru惰性电极有吸附O2，作用为氧气得电子发生还原反应，O2+2H++2e−═H2O2，故答案为：O2+2H++2e−═H2O2；

③4NH3+3O2⇌2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从−3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，所以转移3mol电子最多可以处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，故答案为：17。【解析】Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O氢气阴<<O2+2H++2e−═H2O21710、略

【分析】【详解】

（1）合成氨反应为放热反应；升温，平衡逆向移动，平衡常数减小。合成氨反应为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，有利于提高氢气转化率；催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡：升温平衡逆向移动，氢气转化率降低；降低生成物浓度，可使反应物转化率提高。

故答案为：减小；ad；

（2）为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，平衡混合气中的百分含量增大，故由图像信息可知，温度越高，的百分含量越小，即升高温度，平衡正向移动，故

故答案为：＜；＞；

（3）为放热反应，降低温度、提高水蒸气的浓度或减小生成物的浓度均可提高的转化率。

故答案为：降低温度（或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度）。【解析】①.减小②.ad③.＜④.＞⑤.降低温度（或提高水蒸气的浓度、减小生成物的浓度）11、略

【分析】【详解】

（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，途径Ⅰ与途径Ⅱ的始态相同、终态相同反应热相等；（2）已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1=－393.15kJ·mol－1；③2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1；④2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①-×③-×④可得反应②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，则ΔH2＝ΔH1-ΔH3-ΔH4=－393.15kJ·mol－1-×（－566kJ·mol－1）-×（－484kJ·mol－1）=+131.85kJ/mol；（3）已知：①NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1；②NO(g)＋O2(g)==NO2(g)ΔH2＝－58.2kJ·mol－1；③SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g)ΔH3＝－241.6kJ·mol－1；根据盖斯定律，由①-2×②可得反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)，则ΔH＝ΔH1+2×ΔH2=－200.9kJ·mol－1+2×（－58.2kJ·mol－1）=－317.3kJ/mol；（4）已知①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2△H1=－25kJ/mol；②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=－47kJ/mol；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H3=+640kJ/mol；根据盖斯定律，由--×②+×①可得反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)，则△H=-×△H2+×△H1=－218kJ/mol；（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8kJ热量（298K，甲烷的物质的量是n(CH4)==0.5mol，所以甲烷完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)∆H=—889．6kJ/mol；断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol；O=O:496kJ/mol，C-H:414kJ/mol，反应热是断裂反应物的化学键吸收的热量与产生生成物的化学键所释放的热量的差，则4×414kJ/mol+2mol×496kJ/mol-2mol×745kJ/mol-4×H-O=—889.6kJ。解得H-O的键能是511.9kJ/mol，断裂1molH-O键需要提供的能量为511.9kJ。

点睛：本题考查化学反应热方程式的应用，注重盖斯定律的应用是解答本题的关键。【解析】等于+131.85kJ/mol－317.3FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)△H=－218kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=－889.6kJ/mol511.9kJ12、略

【分析】【详解】

①水的电离为吸热反应，所以升高温度，促进水的电离，平衡向右移动，溶液中c(H+)和氢c(OH-)均会增大，水的电离平衡常数Kw增大；

②通入HCl(g)，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，因为温度不变，所以水的电离平衡常数Kw不变；

③氨气溶于水显碱性，通入氨气，溶液中c(OH-)增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，因为温度不变，所以水的电离平衡常数Kw不变；

④加Na后，钠与水电离生成的H+发生反应，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，因为生成NaOH，所以溶液中c(OH-)增大，但温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(H+)减小；

⑤向水中加入FeCl3(s)，Fe3+水解会促进水的电离，水的电离平衡向右移动，Fe3+水解产生H+，所以溶液中c(H+)增大，因为温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(OH-)减小；

⑥加入NaHSO4(s)，相当于加入了强酸，溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，因为温度不变，水的电离平衡常数Kw不变，所以c(OH-)减小。【解析】右移增大增大增大增大左移增大减小减小不变左移减小增大减小不变右移减小增大增大不变右移增大减小增大不变左移增大减小减小不变13、略

【分析】【详解】

甲醇燃烧的方程式为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则消耗2mol甲醇放出的热量为=1451.52kJ，即甲醇燃烧的方程式为2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1451.52kJ·mol－1或CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ•mol﹣1；燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，即甲醇的燃烧热为725.76kJ·mol－1。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣725.76kJ•mol﹣1725.76kJ•mol﹣114、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】分离三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。16、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。17、B【分析】【详解】

根据吉布斯自由能判断，ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时能自发进行，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4，NaHA水溶液呈酸性，则HA-水解程度小于电离程度、溶液中A2-离子浓度大于H2A浓度，故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，该反应若能自发进行，反应能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故正确。四、实验题(共4题，共20分)20、略

【分析】图中装置为由甲池和乙池组成的原电池给丙池供电，丙池为电解池。其中乙池中C为负极，电极反应式为D作正极。

【详解】

(1)①甲池为原电池，若甲池中A为Fe，B为碳棒，则A作负极，B为正极，电解质溶液为硫酸时，正极反应式为有大量无色气泡产生，故填原电池、产生大量无色气泡；②乙池中银电极作负极，其反应式为故填③乙池中D为正极，E与D相连作阳极，其电极反应式为溶液中阴离子数目减少，Na+离子向阴极移动；电极F为阴极，电极反应式式为氢氧根浓度增加，Na+与阴极生成的形成NaOH溶液；故溶液M中溶质为NaOH，交换膜为阳离子交换膜，故填NaOH；阳离子交换膜；

(2)若电解质溶液为氯化铁溶液，A为铜，则A作负极，B作正极，其总反应为铜与氯化铁的反应，其离子方程式为故填

(3)①氢氧燃料电池，以电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为故填②乙池中D极反应式为当电路中转移0.02mol电子时，D极增加的质量为m=nM==2.16g，故填2.16；③丙池中阳极通入食盐水，其中氯离子失电子生成二氧化氯，其反应式为故填【解析】原电池产生大量无色气泡阳极NaOH阳离子交换膜2.1621、略

【分析】【分析】

弱酸HF在水溶液中部分发生电离，存在电离平衡

【详解】

（1）取一定体积的溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入固体，氟离子浓度变大，促使逆向移动，观察到的现象是红色变浅，则证明为弱酸。

（2）稀释100倍的过程中，平衡正向移动，使得氢离子物质的量增大，使得氢离子大于开始溶液中氢离子浓度的百分之一，故导致

（3）室温下的溶液的为2，则故室温下的电离平衡常数约为【解析】(1)红色变浅。

(2)

(3)22、略

【分析】【详解】

（1）①仪器C为球形干燥管；制取氨气可以用固体氯化铵和氢氧化钙反应，发生装置应选择图中的A，反应的化学方程式为也可以加热浓氨水制取，反应的化学方程式为发生装置应选择图中的B；

②欲收集一瓶干燥的氨气；其连接顺序为发生装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置，按气流方向表示为d→c→f→e→i；

（2）加热失水时会发生水解生成氢氧化铬，氢氧化铬再分解生成氧化铬，故反应的化学方程式为若想得到无水氯化铬；需在HCl氛围中小火加热缓慢失水；

（3）①根据气流的方向；产生的氨气通过碱石灰干燥后与氯化铬反应，反应后出来的气体为氯化氢气体和剩余的氨气，故用浓硫酸除掉氨气，同时防外界水蒸气进入，最后用水除掉氯化氢气体(或用碱石灰除氯化氢，同时防外界水蒸气进入，最后用水吸收过量的氨气)，连接方式为j→j→k→l(或j→j→d→c)；

②硬质玻璃管中发生的反应为

（4）由题意可知氮化铬的纯度为【解析】(1)球形干燥管A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或NH3•H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i

(2)2(CrCl3•6H2O)Cr2O3+9H2O+6HCl在HCl氛围中小火加热缓慢失水。

(3)j→j→k→l(或j→j→d→c)CrCl3+NH3CrN+3HCl

(4)79.2%23、略

【分析】【分析】

关闭K2，打开K3、K1，向锥形瓶内滴入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，用氢气排出b中的空气，关闭K3、打开K2，a中压强增大，硫酸亚铁被压入b中与草酸反应生成草酸亚铁沉淀。

【详解】

(1)溶液呈碱性，热的碳酸钠溶液可以洗涤油污，将废铁屑在5%的溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，溶液的作用是除去废铁屑表面的油污。

(2)为防止装置漏气，组装好装置添加试剂前，首先需要检验装置的气密性；草酸亚铁具有强还原性，实验过程中装置c的作用是液封(或防止空气进入b中氧化产物)。

(3)在相应装置添加试剂后，需要让a瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开将一定量稀硫酸加入a瓶后关闭同时还要进行的操作是关闭打开一段时间后，关闭K3、打开K2，将a装置中的硫酸亚铁溶液导入装置b中；

(4)b中生成的沉淀是草酸亚铁，草酸亚铁在热水中的溶解度较小，为减小草酸亚铁损失，洗涤时最好用热水，选c；若洗涤液中不含硫酸根离子，说明沉淀洗涤干净，具体操作是：取最后一次洗涤液于试管，(先加入足量稀盐酸)加入溶液振荡；如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。

(5)①达到滴定终点时，滴入的最后一滴高锰酸钾有剩余，滴定终点的依据为滴入最后一滴溶液；溶液变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色；

②达到滴定终点消耗高锰酸钾的物质的量是0.03L×=0.03mol；根据滴定反应。

可知，的物质的量为0.05mol，即解得2。

【点睛】

本题以工业废铁屑制备草酸亚铁晶体为载体，考查学生化学实能力，明确实验原理是解题关键，掌握实验基本操作，注意培养学生实验设计和评价能力。【解析】除去废铁屑表面的油污检验装置的气密性液封(或防止空气进入b中氧化产物)关闭打开打开关闭c取最后一次洗涤液于试管，(先加入足量稀盐酸)加入溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净滴入最后一滴溶液，溶液变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色2五、元素或物质推断题(共2题，共8分)24、略

【分析】【分析】

A元素原子的核外电子数；电子层数和最外层电子数均相等；则A为H；

B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图所示；只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，则E为Cl，B为N，D为O；

甲、乙为非金属单质，X分子中含有10个电子，则甲为O2，乙为N2，X为H2O，Y为NO，Z为NO2，M为HNO3；据此解答。

【详解】

(1)A（H）、B（N）、D（O）、E（Cl）形成的盐中E（Cl）显+1价，则该盐为NH4ClO，其电子式为故答案为：

(2)E的单质（Cl2）与NaOH溶液恰好反应生成NaCl和NaClO，NaClO发生水解反应ClO-+H2O⇌HClO+OH-，所以溶液显碱性，pH大于7，故答案为：大于；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

(3)Z（NO2）与X（H2O）反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(4)A（H）与B（N）形成的简单化合物为NH3，其与Y（NO）在一定条件下反应，生成可直接排放到大气中的无毒无害物质，则生成物只能为N2和H2O，故答案为：N2；H2O。【解析】大于ClO-+H2O⇌HClO+OH-3NO2+H2O=2HNO3+NON2H2O25、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素,B、E同主族,则E为硫元素,A、C是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,则A为氢元素,C为钠元素,处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素,则D为铝元素,据此答题。

【详解】

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素,则B为氧元素,B、E同主族,则E为硫元素,A、C是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,则A为氢元素,C为钠元素,处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素,则D为铝元素；

(1)C为钠元素,D为铝元素,钠的金属性强于铝,所以C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱为NaOH>Al（OH）3；

因此，本题正确答案是:NaOH>Al（OH）3；

(2)A、B、C形成的化合物为氢氧化钠,是离子晶体,电子式为

因此，本题正确答案是:离子晶体；

(3)铝与氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

因此，本题正确答案是:2Al+2OH－+2H2O＝2AlO+3H2↑；

(4)两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体,则这两种物质分别为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠,它们反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；

因此，本题正确答案是:H++HSO3-=SO2↑+H2O；

(5)通常条件下,2mol氢氧化钠与1mol硫酸的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ,则表示该热量变化的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol；

因此，本题正确答案是:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol；

（6）含有钠元素的盐的焰色反应为黄色．许多金属盐都可以发生焰色反应；其原因是激发态得电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量；

因此，本题正确答案是:黄；激发态得电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量。【解析】NaOH>Al(OH)3离子晶体2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑H++HSO=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)∆H=-57.3kJ/mol黄激发态得电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量六、工业流程题(共3题，共27分)26、略

【分析】【分析】

闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2