2025年仁爱科普版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700℃。反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂D.氮气只是还原产物2、下列关于物质性质的比较，正确的是A.酸性强弱：HF＞HBr＞HClB.原子半径大小：S＞O＞NC.碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOHD.金属性强弱：K＞Mg＞A13、向甲溶液加入(或通入)物质乙(乙物质为气体或溶液)；生成沉淀的质量与消耗乙的质量关系曲线符合图的是。

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸C.向澄清石灰水中通入二氧化碳D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液4、下列物质中，属于电解质的是A.H2B.KClC.C2H5OHD.NaOH溶液5、下列各组化合物中的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.还原性：F-＞Cl-＞Br–6、根据元素周期律可判断()A.稳定性：H2S＞H2OB.最高化合价：F＞NC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.原子半径：Cl＞Al评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、(1)按要求写出方程式：

①Fe2(SO4)3的电离方程式______。

②NaHCO3溶液与稀盐酸反应离子方程式______。

③二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式______。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③NaHSO4固体；④铜；⑤盐酸；⑥酒精，其中属于电解质的有______，属于非电解质的有______，能导电的有______。(填序号)8、已知：(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2发生了___________反应，具有___________性，在该反应中HCl体现___________(填“氧化性”或“还原性”或“酸性”或“还原性和酸性”或“氧化性和酸性”或“氧化性和还原性”)

(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________

(3)用CuCl2作催化剂，在450℃下，用空气中的O2跟HCl反应也能制得氯气，其方程式为4HCl+O22H2O+2Cl2上述三种制氯气方法中，从氯元素化合价的变化看，三者的共同点是___________比较以上三个反应，三个反应中氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为___________9、下表是元素周期表的一部分；针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用离子符号比较大小)。

(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式比较强弱)。

(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。

(5)写出⑩的单质与SO2水溶液反应的方程式：___________。

(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。

(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。10、按要求填写相应序号。

(一)二氧化硫气体在下列反应中表现的性质填写在横线上。

A.氧化性B.漂白性C.还原性D.酸性氧化物的性质。

①SO2+2OH-=SO+H2O_______

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O_______

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O_______

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4_______

(二)有下列各组物质：

①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥和

(1)互为同位素的是___。

(2)互为同系物的是___。

(3)互为同素异形体的是___。

(4)互为同分异构体的是___。11、现有下列十种物质：①H2、②铝、③CaO、④CO2、⑤H2SO4、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体、⑧氨水、⑨稀硝酸、⑩Al2(SO4)3

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)：

。分类标准。

金属单质。

氧化物。

溶液。

胶体。

电解质。

属于该类的物质。

___

____

____

____

____

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O；该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为____________________。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀的化学方程式：____________________。12、在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2+的物质的量（纵坐标）与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。

①Fe3+②Fe2+③Fe、Fe2+④Fe2+、Fe3+

(1)AB段铁元素以________形式存在。

(2)BC段铁元素以________形式存在。

(3)CD段铁元素以________形式存在。13、下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）化学性质最不活泼的元素是___________，氧化性最强的单质是_______，用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质____________________________。

（2）D的最高价氧化物与I的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________。

（3）A分别与F、G、H形成的简单化合物中，稳定性由强到弱的顺序为_______________。

（4）B、C、D、G、I离子半径由大到小的顺序是_______________________。

（5）用电子式表示化合物MgCl2的形成过程_________________________。14、(1)在一定条件下，可以用H2O2氧化H2S。随着参加反应的变化，氧化产物不同，当＝4时，氧化产物的分子式为________。

(2)利用废铁屑制备聚合硫酸铁的过程中，需要向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋，最合适的是________。

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为______________。

(4)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_____________。

(5)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___________。

(6)NH3在催化剂条件下还原NO2生成N2和H2O的化学方程式：_________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正确B.错误16、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误17、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误18、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。_____A.正确B.错误19、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误20、常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛(M代表金属离子)。(____)A.正确B.错误21、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共1题，共9分)22、工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)；设计工艺流程如图：

(1)酸浸时溶解烧渣应选用的酸是________(填酸的名称)。检验酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________(填试剂的化学式)溶液。

(2)试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________。

(3)下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH的范围为_________>pH>________。氢氧化物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHAl(OH)34.15.4Fe(OH)32.23.5Fe(OH)27.59.5

(4)从分离出滤渣2后的滤液中得到产品FeSO4·7H2O，应进行的操作依次是_______、_______；过滤、洗涤、干燥。

(5)七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣；研磨、溶解、过滤；将滤液配成250mL溶液；

步骤II：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)；

步骤III：重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________、__________。

②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)23、将25gNa2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：

(1)写出OA段所发生反应的离子方程式___________。

(2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL(标准状况)。

(3)计算原混合物中NaOH的质量为___________，及碳酸钠的质量___________。24、100mL未知浓度的NaOH溶液，通入适量CO2，充分反应后，逐滴滴加150mL2.00mol/L的盐酸，恰好完全反应，收集到4.48L气体。(气体体积在标准状况下测定，忽略CO2的溶解)

(1)NaOH的物质的量浓度c=_______。

(2)通入CO2充分反应后的溶液中有两种溶质，这两种溶质的物质的量之比为_______。

(3)盐酸滴加至100mL以后发生反应的离子方程式为_______。25、(1)0.5molCO2在标准状况下体积为___L；

(2)1L0.2mol/LNaOH溶液中含溶质的质量为_______；

(3)质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．2N2H4+N2O4=3N2+4H2O的反应物是两种化合物；则不是置换反应，故A错误；

B．在2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N2H4的氮元素化合价升高；被氧化，是还原剂，故B错误；

C．在2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N2H4的氮元素化合价升高；被氧化，是还原剂，故C正确；

D．在2N2H4+N2O4=3N2+4H2O中N2H4的氮元素化合价升高，N2O4的氮元素化合价降低，则N2既是氧化产物；又是还原产物，故D错误；

故答案为C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．元素的非金属性越强，其形成的氢化物就越稳定，含有的化学键的就越难断裂，物质的水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br，所以酸性：HBr＞HCl＞HF；A错误；

B．同一周期元素原子序数越大；原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小：S＞N＞O，B错误；

C．同一主族元素；原子核外电子层数越多，元素的金属性就越强，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，C错误；

D．同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱；则元素的金属性：Na＞Mg＞A1；同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增大，则元素的金属性：K＞Na，所以K；Mg、Al元素的金属性由强到弱的顺序为：K＞Mg＞A1，D正确；

故合理选项是D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A.向Na[Al(OH)4]溶液中通入二氧化碳，能反应生成Al(OH)3沉淀；但不能继续反应使沉淀溶解，A错误；

B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸，先产生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解；消耗的HCl的物质的量之比为1:3，B正确；

C.向澄清石灰水中通入二氧化碳，先产生碳酸钙沉淀后沉淀溶解生成碳酸氢钙，消耗CO2的物质的量之比为1:1；C错误；

D.向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先产生Al(OH)3沉淀后沉淀溶解；消耗NaOH的物质的量之比为3:1，D错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．Al是单质；不是电解质也不是非电解质，A不选；

B．KCl能自身电离出离子；是电解质，B可选；

C．C2H5OH不能自身电离出离子；是非电解质，C不选；

C．NaOH溶液是混合物；不是电解质也不是非电解质，D不选；

答案选B。5、D【分析】【详解】

A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正确；

B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同周期自左向右，非金属性逐渐增强，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3；故B正确；

C．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正确；

D．卤族元素中，阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D错误；

答案选D。6、C【分析】【详解】

A．O和S位于同一主族，非金属性O大于S，故气态氢化物的稳定性H2O＞H2S；故A错误；

B．F没有最高正价；N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C．Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH＞Mg(OH)2；故C正确；

D．Al和Cl位于同一周期；同周期元素原子半径逐渐减小，Al＞Cl，故D错误；

答案选C。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)①硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为故答案为：

②碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为故答案为：

③二氧化碳与足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为故答案为：

(2)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质；

①二氧化碳是共价化合物；不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

②氯化钾是离子化合物；熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；

③硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子；不能导电，溶于水或熔融状态能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质；

④铜是金属单质；能导电，单质不是电解质也不是非电解质；

⑤盐酸是混合物；溶液中存在自由移动的离子，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；

⑥酒精是共价化合物；不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

则属于电解质的有②③；属于非电解质的有①⑥；能导电的有②④⑤，故答案为：②③；①⑥；②④⑤。【解析】②③①⑥②④⑤8、略

【分析】【详解】

(1)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)2MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，MnO2发生了还原反应；是氧化剂具有氧化性，Cl元素的化合价从-1价升高到0价，则HCl为还原剂，每4分子氯化氢分子中只有2分子发生了氧化反应，HCl体现还原性和酸性；

(2)室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，由方程式可知，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被氧化，KMnO4为氧化剂，Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，HCl为还原剂，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目为

(3)反应中都有元素化合价变化；都属于氧化还原反应，反应中氯元素化合价都是从-1价变化为0价，都属于氧化还原反应；

比较以上三个反应，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，KMnO4在常温下氧化浓HCl，MnO2在加热的条件下氧化浓HCl，说明氧化性：KMnO4＞MnO2；根据4HCl+O22H2O+2Cl2，O2与HCl在高温和催化剂的条件下反应生成氯气，氧化性：MnO2＞Cl2，三个反应中氧化剂的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞MnO2＞O2，即氧化能力从强到弱的顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。【解析】还原氧化还原性和酸性将氯元素从-1价氧化到0价的Cl2KMnO4＞MnO2＞O29、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置，①是O元素；②是F元素；③是Na元素；④是Al元素；⑤是Si元素；⑥是S元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Fe元素；⑩是Br元素。

【详解】

（1）⑨是Fe元素；在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族。

（2）电子层数相同时，质子数越多半径越小，O2-、F-、Na+、Al3+四种离子半径按由大到小的顺序排列为O2->F->Na+>Al3+。

（3）元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性F>Cl>S，所以单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>HCl>H2S。

（4）⑥的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，4的单质是Al，Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。

（5）Br2与水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（6）工业用二氧化硅和焦炭在高温条件下制Si单质，反应的化学方程式为

（7）SiO2与KOH反应生成硅酸钾和水，反应的离子方程式为【解析】(1)第四周期Ⅷ族。

(2)O2->F->Na+>Al3+

(3)HF>HCl>H2S

(4)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(5)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(6)

(7)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(一)①SO2+2OH-=SO+H2O；与碱反应生成盐和水，先酸性氧化物的性质，选D；

②SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反应中SO2的硫元素化合价降低；做氧化剂，显氧化性，选A；

③SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；与碱反应生成盐和水，先酸性氧化物的性质，选D；

④SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反应中SO2的硫元素化合价升高；做还原剂，显还原性，选C。

(二)①O2和O3，同种元素，不同单质，互为同素异形体；②H2、D2、T2，同种元素构成的同种单质，属于同一种物质；③12C和14C，同种元素，质量数不同，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3，相同的分子式，不同的结构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷，均为烷烃，分子式相差6个CH2原子团，为同系物；⑥和均为甲烷的二溴代物，属于同一种物质；故：

(1)互为同位素的是③；

(2)互为同系物的是⑤；

(3)互为同素异形体的是①；

(4)互为同分异构体的是④。【解析】DADC③⑤①④11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①H2是非金属单质、②铝是金属单质、③CaO是金属氧化物，CaO为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、④CO2是非金属氧化物、⑤H2SO4为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑥Ba(OH)2为化合物，同时水溶液导电，属于电解质、⑦红褐色的氢氧化铁澄清液体属于胶体、⑧氨水是氨气的水溶液，属于溶液、⑨稀硝酸是硝酸的水溶液，属于溶液、⑩Al2(SO4)3为化合物；同时水溶液导电，属于电解质；则答案为：②；③④；⑧⑨；⑦；③⑤⑥⑩；

(2)由离子反应H＋＋OH－=H2O知，该反应是强酸与强碱反应生成水与可溶性盐的反应，因此满足条件的是硝酸与氢氧化钡，对应的化学方程式为2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O。

(3)少量的④通入⑥的溶液中反应生成碳酸钡白色沉淀与水，反应的离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。

(4)白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀，是因为Fe(OH)2被O2氧化生成了Fe(OH)3沉淀，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【解析】②③④⑧⑨⑦③⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OCO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)312、略

【分析】（1）在一定量的稀HNO3中缓慢加入铁粉，开始发生的反应为：Fe+4HNO3＝Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，则在AB段铁元素以Fe3+形式存在，答案选①；（2）继续加Fe，部分铁离子与Fe反应生成亚铁离子，发生反应：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，则溶液中存在Fe2+、Fe3+，答案选④；（3）当Fe过量时，Fe3+全部反应，溶液中只存在Fe2+，则CD段铁元素以Fe、Fe2+形式存在，答案选③；【解析】①④③13、略

【分析】【分析】

根据表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；结合相关知识分析判断。

【详解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金属元素，根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知，非金属性最强的应该是F，即氧化性最强的单质是F2，F元素只有负价没有正价，化学性质最不活泼的应是惰性气体，即Ne，能证明F2的氧化性强于O2；可利用氧化剂的氧化性强于氧化产物氧化性来证明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高价氧化物是Al2O3、I的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金属性越强；气态氢化物越稳定；同一周期，从左到右非金属性增强。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半径比较：①电子层数越多；半径越大②电子层相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭头左边写原子电子式；箭头右边写氯化镁电子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+14、略

【分析】【详解】

（1）设过氧化氢的物质的量为4mol，氧化产物中硫元素的化合价为a，当＝4时，硫化氢的物质的量为1mol，由得失电子数目守恒可得：4mol×2=1mol×（a+2），解得a=6，则氧化产物为硫酸，分子式为H2SO4，故答案为：H2SO4；

（2）向反应釜中加入氧化剂氧化Fe2＋时，不能引入新杂质，则最合适的氧化剂应为绿色氧化剂过氧化氢，故答案为：H2O2；

（3）由题意可知，在溶液中氯气与硫代硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋，故答案为：S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋；

（4）由题意可知，废液中的碘与加入的亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢碘酸，反应的离子方程式为SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋，故答案为：SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋；

（5）由题意可知，无色透明液体SiHCl3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O的反应为SiHCl3与水蒸气发生水解反应生成(HSiO)2O和HCl，反应的化学方程式为2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl，故答案为：2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl；

（6）由题意可知，在催化剂作用下，氨气与二氧化氮发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，故答案为：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。【解析】H2SO4H2O2S2O＋4Cl2＋5H2O=2SO＋8Cl－＋10H＋SO＋I2＋H2O=2I－＋SO＋2H＋2SiHCl3＋3H2O=(HSiO)2O＋6HCl8NH3＋6NO27N2＋12H2O三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【详解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。17、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。18、B【分析】【详解】

Fe2+离子既有氧化性又有还原性。19、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。20、B【分析】【详解】

偏铝酸根离子在强酸性溶液中易转化为铝离子，所以不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，故错误。21、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。四、工业流程题(共1题，共9分)22、略

【分析】【分析】

由流程图可知；向烧渣中加入稀硫酸，氧化铁；氧化亚铁和氧化铝溶于硫酸得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，向滤液中通入二氧化硫气体，二氧化硫和溶液中硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，得到含有硫酸铝和硫酸亚铁的混合溶液，调节溶液pH至5.4—7.5之间，使溶液中的硫酸铝转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，硫酸亚铁溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到七水合硫酸亚铁。

【详解】

(1)由流程图可知；为了制得纯净的七水合硫酸亚铁，酸浸时溶解烧渣应选用稀硫酸；检验酸浸后的浸出液中含有铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，向浸出液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明含有铁离子，故答案为：稀硫酸；KSCN；

(2)还原过程中发生的反应为二氧化硫和溶液中硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；

(3)流程中调节溶液pH的目的是使溶液中的硫酸铝转化为氢氧化铝沉淀；而硫酸亚铁不转化为沉淀，则溶液pH的范围为5.4＜pH＜7.5，故答案为：7.5；5.4；

(4)硫酸亚铁溶液得到七水合硫酸亚铁的操作为蒸发浓缩；冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；

(5)①配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯；量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；

②亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，由反应方程式可得5Fe2+—KMnO4，10片补血剂样品中亚铁离子的物质的量为0.0100mol/L×0.0200×10—3L×5×=1.00×10—4mol，则补血剂中亚铁离子的含量为=56mg；故答案为：56。

【点睛】

计算补血剂中亚铁离子的含量时，注意溶液体积要将25mL转化为250mL，将10片转化为1片是计算的易错点。【解析】稀硫酸KSCN2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+7.55.4蒸发浓缩冷却结晶玻璃棒250mL容量瓶56五、计算题(共3题，共9分)23、略

【分析】【分析】

根据图象可知，在溶液中碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，则制成的稀溶液中的溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生H++OH-═H2O，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠：CO+H+═HCOAB段发生反应HCO+H+═CO2↑+H2O；直至加入45mL盐酸时反应结束，据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，OA段先发生反应：H++OH-═H2O；再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠：CO+H+═HCO故答案为：H++OH-═H2O、CO+H+═HCO

(2)结合图象可知，当加入35mL盐酸时，25～35mL发生碳酸氢钠与盐酸的反应生成二氧化碳气体，生成气体时消耗的酸的物质的量为（35-25）×10-3