2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、少量铁粉与100mL0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量；可以使用如下方法中的（）

①加水②升高温度（不考虑盐酸挥发）③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L-1硝酸⑤滴加几滴硫酸铜溶液A.②③B.①②③⑤C.②③④D.②③⑤2、下列示意图表示正确的是。

A.甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B.乙图表示碳的燃烧热C.丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)D.已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图3、下列说法不正确的是A.汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C.实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D.从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应4、臭氧(O3)是一种强氧化剂，常用于消毒灭菌等，可用下图电解稀硫酸制得O3；下列说法正确的是。

A.图中特制惰性电极C为阳极B.电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变大C.电解开始后电子的移动方向为：A→C→D→BD.电解一段时间后F处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，则F处收集的气体中O3所占的体积分数为(忽略O3的分解)5、港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；③使用高附着性防腐涂料；④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2+4H++4e－=2H2OB.防腐过程中，铝片和锌粉均作为牺牲阳极C.防腐涂料可以防水、隔离O2，降低吸氧腐蚀速率D.方法①、②、③只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A.2：1B.1：2C.1：1D.4：1评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、下列物质中：A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．HClE．蔗糖溶液F．BaSO4G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOHJ．无水乙醇。

(1)属于电解质的是________；

(2)属于非电解质的是________；

(3)属于强电解质的是________；

(4)属于弱电解质的是________；

(5)能导电的是________。8、由Cu2+、Cl-、Na+、四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种；可选用铁电极；铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)欲使铁制品表面镀铜，应以________为阳极，电解质溶液为________；

(2)以铂作阳极电解_______溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解时总反应的化学方程式为_______。9、物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1mL稀释到1000mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子H+、Na+阴离子OH-、CH3COO-、Cl-

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B___________，C___________。

(2)写出D的电离方程式：___________

(3)写出A与C反应的离子方程式：___________。10、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用如图1所示装置进行第一组实验。

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是___________(填字母序号)。

A．铝B．石墨C．银D．铂。

(2)M极发生反应的电极反应式为___________；

(3)实验过程中，SO___________(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有___________，写出产生此现象的反应方程式：___________；

Ⅱ．用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为___________和4OH--4e-=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少___________g。

(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极的电极反应式为___________。11、(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是_________________。

(2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1和ΔH2的关系是ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2之间的关系正确的是___________。

AΔH3＝ΔH1＋2ΔH2BΔH3＝ΔH1＋ΔH2

CΔH3＝ΔH1－2ΔH2DΔH3＝ΔH1－ΔH2

(4)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：。物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200a

则表中a＝__________________。12、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___。

（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___。铝热反应的反应类型___，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物；工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃；101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____。13、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5mol•L-1）；请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。

（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：

第一种组合：A____________；B_______________；

第二种组合：A____________；B_______________；

（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：______________________________________14、（1）将5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液与5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe(SCN)3(红色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移动，溶液红色___________。

②若加入少量KCl溶液，则平衡___________移动。

（2）在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＜0，保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，平衡___________移动(填“向正反应方向”；“向逆反应方向”或“不”)。

（3）已知反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)；当反应达到平衡后，改变某一反应条件，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：

i.①表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改变温度的方式是___________，化学平衡___________移动，该反应逆反应为___________(吸热或放热)反应。

iii.③表示改变压强的方式是___________，化学平衡___________移动，m+n___________p+q。15、2010年中，广西某钛业有限公司工人对尚存有TiCl4残留物的过滤设备用水清洗时，发生“泄漏”事故，导致周边数十位村民身体不适。导致村民不适的泄漏物最大可能的是_______，相关的反应方程式是：_________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、则相同条件下，气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和。(_______)A.正确B.错误17、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误18、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正确B.错误19、如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性。（____________）A.正确B.错误20、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释。(____)A.正确B.错误21、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共32分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、工业流程题(共3题，共12分)26、锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。

②根据表中数据，焙烧时应选择的温度为___________。还原温度/℃焙烧后Mn元素在主要含锰物质中的分布/%MnO2高价锰(MnxOy)低价锰(MnO)低价锰(MnO)60080010001100120040.9210.565.77痕量痕量34.766.632.700.460.3024.3282.8191.2998.7697.94

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出，机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________；电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

③电解废液可在上述流程的___________步骤中循环使用。27、综合利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4)获得3种金属盐；并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。

已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表。金属离子浓度(mol•L-1)开始沉淀pHFe2+1.0×10-38.0Fe3+4.0×10-21.7Zn2+1.55.5Ga3+3.0×10-33.0

②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表。金属离子萃取率(%)Fe2+0Fe3+99Zn2+0Ga3+97～98.5

(1)为提高浸出率，可采用的方法是____(填一种方法即可)，“浸出”时Ga2(Fe2O4)3发生反应的化学方程式为___。

(2)加入稀硫酸浸出后将pH调至5.4，目的是____；滤液1中主要溶质是____(写化学式)。

(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取时镓元素发生反应的离子方程式为____。

(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，以NaOH溶液为电解液，阴极的电极反应为____。

(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN和另一种气态产物，该过程的化学方程式为____。

(6)滤液1中残余的Fe3+的浓度为___。28、某含钴工业废料主要含Co2O3，还有少量Al、Fe和其氧化物，以及极少量不溶于酸碱的杂质，可采用如下工艺流程制备硫酸钴晶体以回收其中的钴。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示。回答下列问题：。金属离子开始沉淀的7.76.31.5沉淀完全的9.28.32.8

(1)气体A和稀酸B的化学式分别是_______、_______。

(2)滤液②中含有的金属离子是_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(4)利用上述表格数据，计算的_______；加调节溶液应满足的范围是_______，除杂总反应的离子方程式为_______。

(5)硫酸钴晶体经过一系列变化可制得纳米材料，将其与作电极组成电池，其工作原理是：充电时，连接电源的_______极；放电时，负极电极反应式为_______。评卷人得分六、实验题(共1题，共9分)29、已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。其实验流程如下图所示：

试回答下列问题：

（1）加入A的作用是___________________________。

（2）步骤②中所用部分仪器如图所示：II电极上发生的电极反应式为___________________。

（3）步骤②的变化中，实现的能量转化形式是______________________。

（4）在进行测定铜的相对原子质量的实验操作中，属于不必要操作的是________。

a．称量电解前电极的质量。

b．电解后电极在烘干前；必须用蒸馏水冲洗。

c．小心刮下电解后电极上的铜；并清洗；称量。

d．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重；至少进行两次。

e．在空气中烘干电极；必须采用低温烘干法。

（5）铜的相对原子质量的计算式为________。

（6）假若电解后溶液呈无色，向其中滴加甲基橙试液，观察到的现象是_______________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

产生氢气的量不变；则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度或升高温度，据此分析。

【详解】

①加水；稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不符合；

②升高温度；反应速率加快，故符合；

③加浓盐酸；盐酸的浓度增大，反应速率加快，故符合；

④改用10mL0.1mol•L-1硝酸；硝酸与铁粉生成NO，不生成氢气，故不符合；

⑤滴加几滴硫酸铜溶液；铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，故不符合；

综上分析：②③符合题意。

答案选A。2、D【分析】【详解】

A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应；与图示不符，选项A错误；

B．C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO2(g)时的焓变；且反应物的总能量高于生成物的总能量，选项B错误；

C．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL；NaOH溶液为40mL，选项C错误；

D．稳定性B＜A＜C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C；故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，选项D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.汽车尾气中的氮氧化物主要来自于燃料气缸中氮气在放电情况下与氧气反应产生；汽油的不充分燃烧产生的是CO气体，A错误；

B.铝制品表面容易形成一层致密的氧化膜；使金属不被进一步腐蚀保护了内层金属，B正确；

C.实验室制备氢气用粗锌和稀硫酸反应；目的是粗锌中杂质和锌构成原电池，加快反应的速率，C正确；

D.海水中存在溴离子；提取成溴单质一定要涉及氧化还原反应，D正确；

故选A。4、D【分析】【分析】

由图示可知，F出口产物为O2和O3，电极D反应如下：3H2O=O3↑+6H++6e-；2H2O=O2↑+4H++4e-，说明D极发生氧化反应，应为电解池的阳极，B电极为正极，阴极即电极C发生还原反应，生成氢气，电极方程式为2H++2e-=H2↑；A电极为负极，以此分析解题：

【详解】

A.由分析可知；图中特制惰性电极C为阴极，A错误；

B.由分析可知，电解过程中的总反应式为：3H2OO3↑+3H2↑或者2H2OO2↑+2H2↑；相当于电解水，故电解一段时间后停止电解，溶液的pH显著变小，B错误；

C.由分析可知；电极D为阳极，B为外接电源的正极，A为负极，C为阴极，故电解开始后电子的移动方向为：A→C，D→B，电子不能经过电解质溶液，C错误；

D.电解一段时间后E、F处分别收集到xL和yL气体(标准状况)，设F出收集到O3为aL，则O2为(y-a)L，根据电子守恒有：解得：a=(x-2y)L,则F处收集的气体中O3所占的体积分数为(忽略O3的分解)；D正确；

故答案为：D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH-；故A错误；

B．Fe与Al或Zn构成原电池时；Al和Zn的活性都大于Fe，则Al和Zn均作为牺牲阳极，失电子，Fe被保护，故B正确；

C．防腐涂料可以防水、隔离O2；不能构成原电池，降低吸氧腐蚀速率，故C正确；

D．钢铁的防护方法只能减缓钢铁腐蚀；不能完全消除，故D正确；

答案选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

3.6g水是0.2mol，消耗0.2molH2(g)，放出的热量是57.16kJ，所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ－57.16kJ=56.58kJ，所以参加反应的CO是=0.2mol，因此原混合气体中H2和CO的物质的量之比为1：1，答案为C。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，冰醋酸、HCl、BaSO4、CuSO4晶体；熔化的KOH都属于电解质；故答案为：CDFHI；

(2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；大多数的有机物都是非电解质，无水乙醇是非电解质，故答案为：J；

(3)强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，HCl、BaSO4、CuSO4晶体；熔化的KOH都是强电解质；故答案为：DFHJ；

(4)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水等，冰醋酸是弱电解质，故答案为：C；

(5)NaOH溶液；氨水、熔化的KOH中存在自由移动的阴、阳离子；能导电；Cu中存在自由移动的电子能导电，故答案为：ABGI。

【点睛】

解答本题关键在于正确理解电解质和非电解质的概念，要注意单质和混合物(溶液等)不是电解质，也不是非电解质。【解析】C、D、F、H、IJD、F、H、ICA、B、G、I8、略

【分析】【分析】

(1)电镀时；镀层金属作阳极，镀件作阴极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐；

(2)用惰性电极电解氯化钠溶液时；电解质和水的量都减少，氢离子在阴极放电，溶液的碱性增强，且溶液保持澄清，据此解答。

【详解】

(1)根据电镀原理；铁制品表面镀铜，铁为镀件，所以铁制品作阴极，铜为镀层金属，所以铜作阳极，电解质为含有镀层金属阳离子的可溶性盐，如硫酸铜；氯化铜溶液等，答案：铜；硫酸铜或氯化铜溶液；

(2)以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极上的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，溶液中氢离子浓度减小，同时生成氢氧化钠，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，答案：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

电解中电极材料会对阳极反应有较大影响，书写电极反应式时要先注意阳极材料是活性还是惰性材料。【解析】铜硫酸铜或氯化铜溶液NaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9、略

【分析】【分析】

E溶液显中性，应为NaCl溶液；A、B均显碱性，稀释时B的pH变化更明显，所以B的碱性更强，则B为NaOH、A为NH3·H2O；C、D均显酸性，稀释时C的pH变化更明显，则C的酸性更强，所以C为HCl，D为CH3COOH，A与D反应得到E，则E为CH3COONH4。

(1)

根据分析可知B为NaOH；C为HCl；

(2)

D为CH3COOH，为弱电解质，电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+；

(3)

A为NH3·H2O，C为HCl，二者反应的离子方程式为NH3·H2O+H+=+H2O。【解析】(1)NaOHHCl

(2)CH3COOH⇌CH3COO-+H+

(3)NH3·H2O+H+=+H2O10、略

【分析】【详解】

(1)在保证电极反应不变的情况下；仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故答案为A；

(2)M电极连接原电池正极，所以是电解池阳极，阳极材料是活性电极，铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，故答案为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2；

(3)原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，反应的活性方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)电解过程中；阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液呈碱性，溶液的pH增大；

(5)X电极上析出的是氢气，Y电极上析出的是氧气，且Y电极失电子进入溶液，发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑，设铁质量减少为xg，根据转移电子数相等得解得x=0.28g；

(6)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-。

【点睛】

电极反应式的书写，注意电极材料本身可能发生变化外，还要注意电解质溶液中的离子是否参与电极反应。如第2问，铁作阳极，失去电子生成Fe2+，与溶液中OH﹣结合生成Fe(OH)2，所以电极反应式为Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe(OH)2，至于Fe(OH)2转变为Fe(OH)3就不是电极反应了；而第6问是在此基础上，还要考虑电池总反应式，才能写出负极反应式，进而写出正极反应式。【解析】AFe-2e-+2OH-=Fe(OH)2从右向左滤纸上有红褐色斑点产生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3增大Fe-6e-+8OH-=+4H2O0.282+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①由图可知：焓变小于0，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故答案为放热，ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)。

②第一步的热化学方程式为①NH4+(aq)+1.5O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kJ/mol，第二步的热化学方程式为②NO2-(aq)+0.5O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②可得：NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)ΔH=（-273kJ/mol）+（-73kJ/mol）=－346kJ·mol－1，故答案为NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1。

（2）①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1，②4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2，由盖斯定律②-①可得到反应：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)ΔH=ΔH2-ΔH1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即ΔH=ΔH2-ΔH1＞0，即ΔH1＜ΔH2；故答案为＜。

（3）已知：①2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1；②Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH2；③2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3，则反应③=②×2+①，由盖斯定律可知：ΔH3=ΔH1+2ΔH2；故答案为A。

（4）已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，则H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－102kJ·mol-1，ΔH=反应物键能-生成物键能，则有-102=436+200-2a，解得a=369，故答案为369。【解析】放热ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(aq)＋2O2(g)===NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝－346kJ·mol－1<A36912、略

【分析】【分析】

（1）根据盖斯定律得到所需热化学反应方程式；

（2）由已知热化学方程式和盖斯定律计算①+②-③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式；

（3）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；利用铝热反应大量制取金属时考虑经济效益；

（4）根据盖斯定律；①×3-②可得目标热化学方程式。

【详解】

（1）反应②，燃烧热中生成的水必须是液态水，气态水变为液态水放出热量，故甲醇完全燃烧释放的热量应大于192.9kJ•mol-1；

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

根据盖斯定律计算，[③×3-②-①]×热化学反应方程式为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol；

（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

依据热化学方程式和盖斯定律计算①+②−③得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol；

（3）依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol；该反应类型属于置换反应；利用铝热反应在工业上大面积炼铁时；需要消耗冶炼成本更高的Al，冶炼Fe的成本就太高了；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

则①×3-②可得CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol。

【点睛】

反应热的计算是中学化学的一个重要知识点，也是化学能与热能常考的热点，利用盖斯定律来计算反应热是常考题型，学生要学会巧用消元思想先找出目标反应方程式中的各物质，然后再从已知反应方程式中找出该物质，设法消去无关物质即可，注意计算过程中的反应热与化学计量数成正比，以及正负号的计算要格外认真。【解析】大于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol置换反应不能该反应的引发，需消耗大量能量，成本较高CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol13、略

【分析】【分析】

A、B两种物质都是中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。由氢、氮、氧、钠四种元素组成的酸、碱、盐有HNO3、HNO2、NH4NO3、NaOH、NaNO2、NaNO3等。

【详解】

A溶液呈碱性说明A是碱或者是强碱弱酸盐，比如NaOH、NaNO2；B溶液呈酸性说明B为酸或者是强酸弱碱盐，比如HNO3、NH4NO3。另外；强酸；强碱抑制水的电离，而易水解的盐促进水的电离。

(1)第一种组合：A是NaOH，B是HNO3第二种组合：A是NaNO2，B是NH4NO3

(2)pH相等时，第一种组合的B溶液HNO3电离出的H+，会抑制水的电离。第二种组合的B溶液是NH4NO3溶液，NH水解会促进水的电离；所以前者水的电离小于后者。

【点睛】

外加酸碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离。【解析】NaOHHNO3(或HNO2)NaNO2NH4NO3HNO3(或HNO2)电离出的H+对水的电离起抑制作用，NH4NO3电离出的NH4+水解，对水的电离起促进作用14、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反应物中SCN-浓度增大；平衡正向移动，溶液红色加深，故答案为：正反应；加深；

②化学平衡为：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3(红色)；加入少量的KCl溶液，不影响平衡体系中各物质的浓度，故平衡不移动，故答案为：不。

（2）

保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2；容器体积变大，浓度减小，则化学反应速率变小，由于反应前后气体分子数不变，因此平衡不移动，故答案为：变小，不；

（3）

①根据图①分析可知；反应速率增大，因此该变压强的方式为增大压强，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体分子数减小的方向进行，则m+n＜p+q，故答案为：增大；逆向；＜；

②根据图②分析可知；反应速率减小，因此改变温度的方式为降低温度，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡正向进行，降温平衡向放热的方向进行，故该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故答案为：减小；正向；吸热；

③根据图③分析可知，反应速率减小，因此改变压强的方式为减小压强，但正逆反应速率仍然相等，说明平衡未发生移动，则m+n=p+q，故答案为：减小；不；=。【解析】（1）正反应加深不。

（2）变小不。

（3）增大逆向＜减小正向吸热减小不=15、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】HCl(气)TiCl4+2H2O=H2TiO3+4HCl↑三、判断题(共6题，共12分)16、A【分析】【详解】

由于该反应是放热反应，所以反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和，因此气体的总能量小于氢气和氟气的能量之和，说法正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

醋酸钠显碱性，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸分别与NaOH溶液反应，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：盐酸＞醋酸，故答案为：错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相对大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈碱性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，则溶液一定呈一定的酸碱性，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中会发生水解，为防止铁离子水解，配制氯化铁溶液时，应将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故正确。21、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。四、有机推断题(共4题，共32分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g24、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH325、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属铝是13号元素，核外电子排布为2、8、3②n(Al)=n(NaOH)时，生成偏铝酸钠，根据方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2与H2SO4的物质的量之比为1:2，符合题意，故丙的化学式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯气，与氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根据电荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液显中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根据物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、工业流程题(共3题，共12分)26、略

【分析】【分析】

高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)研磨后加入足量碳粉焙烧还原，MnO2被还原为MnO，Fe2O3及少量FeO被还原Fe单质，之后加入硫酸浸取，CaSO4微溶，成为滤渣，其余金属元素以阳离子形式进入滤液，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH形成Fe(OH)3沉淀，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀，净化除杂后得到MnSO4溶液，加入SeO2电解得到Mn单质。

【详解】

(1)①Fe3+和Fe2+有较强氧化性，可以被碳粉还原得到Fe单质，故答案为：Fe2O3；FeO；

②高价锰难溶于稀硫酸；所以焙烧时应将Mn元素尽可能多的转化为低价锰，根据所给数据可知在1100℃焙烧时低价锰的含量最高，所以，焙烧时应选择的温度为1100℃，故答案为：1100℃；

(2)高铁锰矿中含有CaO，而硫酸钙微溶，所以用稀硫酸浸出时产生“滤渣”的主要成分为CaSO4，故答案为：CaSO4；

(3)除杂时MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，根据电子守恒可知MnO2和Fe2+系数比为1:2，再结合元素守恒可得离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(4)①溶液中存在的阳离子为Mn2+和H+(酸性溶液)，Mn2+放电生成Mn，H+也可以放电生成H2，故答案为：H2；

②根据信息可知H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，根据电子守恒和元素守恒可得电极反应式为H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O，故答案为：H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O；

③电解MnSO4酸性溶液时阳极主要为水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极主要是锰离子放电生成Mn，所以电解废液中主要含有H2SO4，可在上浸出步骤中循环使用，故答案为：浸出。【解析】①.Fe2O3②.FeO③.1100℃④.CaSO4⑤.MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O⑥.H2⑦.H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O⑧.浸出27、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；向炼锌矿渣中加入稀硫酸浸出时，铁酸镓；铁酸锌溶于稀硫酸得到硫酸盐溶液，过滤得到滤渣和含有硫酸盐的滤液；向滤液中先加入双氧水溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入碱性物质调节溶液pH为5.4，镓离子和铁离子转化为氢氧化镓和氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化镓和氢氧化铁的滤饼；向滤饼中加入稀盐酸将滤饼溶解后，加入铁，将铁离子还有为亚铁离子，再加入萃取剂萃取出镓离子，分液得到含有镓离子的有机层和含有亚铁离子的水层；向有机层中加入氢氧化钠溶液反萃取，分液得到含有偏镓酸钠的溶液；电解偏镓酸钠溶液，在阴极得到镓；镓与一溴甲烷反应生成三甲基镓，三甲基镓与氨气反应生成甲烷和氮化镓。

【详解】

(1)由分析可知，浸出时铁酸镓、铁酸锌溶于稀硫酸得到硫酸盐溶液，铁酸镓与稀硫酸反应的化学方程式为Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4=3Fe2(SO4)3+Ga2(SO4)3+12H2O；矿渣粉碎增大固体表面积、适当增大硫酸的浓度、加热升高温度、搅拌等措施提高加入稀硫酸浸出时的浸出率，故答案为：适当增大硫酸的浓度或适当加热或将矿渣粉碎或搅拌等；Ga2(Fe2O4)3+12H2SO4=3Fe2(SO4)3+Ga2(SO4)3+12H2O；

(2)由分析可知，加入稀硫酸浸出后将先加入双氧水溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再加入碱性物质调节溶液pH为5.4，使镓离子和钛离子转化为氢氧化镓和氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化镓、氢氧化铁的滤饼和含有硫酸锌的滤液，达到除去锌元素的目的，故答案为：将Ga3+和Fe3+转化为Ga(OH)3、Fe(OH)3；ZnSO4；

(3)由分析可知，反萃取时镓元素发生的反应为硫酸镓与过量氢氧化钠溶液反应生成偏镓酸钠、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Ga3++4OH-=GaO+2H2O，故答案为：Ga3++4OH-=GaO+2H2O；

(4)